廣東省梅州市壩頭中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

1、廣東省梅州市壩頭中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. a，b，c為第2或第3周期的元素，a、b在同周期，a、c陰離子分別為a2和c，b2+ 和c具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列說(shuō)法中，正確的是·· ··  ··  a原子核外最外層電子數(shù)：a > c > b    b離子半徑：a 2> c > b2+ ·· 

2、cb和c形成的化合物電子式為b2+ c     d穩(wěn)定性：h2a > hc參考答案：b略2. 一定溫度下可逆反應(yīng)n2(g) + 3h2(g)  2nh3(g) 達(dá)平衡的標(biāo)志是(    )av正(h2) = 2/3 v逆(nh3)                       bv正(n2) = 3v正(h

3、2)c氣體的總物質(zhì)的量不隨時(shí)間變化         dn2、h2、nh3的體積比為132參考答案：c略3. 下列有機(jī)反應(yīng)屬于同一反應(yīng)類(lèi)型的是（    ）a.乙烯使溴的四.氯化碳溶液褪色；苯使溴水褪色b.乙酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)；乙酸制乙酸乙酯c.乙醇使酸性高錳酸鉀溶液褪色；葡萄糖與新制cu(oh)2懸濁液共熱得磚紅色沉淀d.苯制溴苯；氯乙烯制塑料參考答案：c略4. 配制一定體積、一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，下列操作會(huì)使配得的溶液濃度偏小的是a容量瓶中原有少量蒸餾水b定容時(shí)觀察液面俯視c滴管

4、加水時(shí)，有少量水滴到容量瓶外d溶液從燒杯轉(zhuǎn)移到容量瓶中后沒(méi)有洗滌燒杯參考答案：d略5. 現(xiàn)有一瓶乙二醇和丙三醇的混合物，已知它們的性質(zhì)如下表。據(jù)此，將乙二醇和丙三醇相互分離的最佳方法是                                   

5、60;                       物質(zhì)分子式熔點(diǎn)/沸點(diǎn)/密度/g.cm-3溶解性乙二醇c2h6o2-11.51981.11易溶于水和乙醇丙三醇c3h8o317.92901.26能跟水、酒精以任意比互溶a萃取法  b結(jié)晶法c分液法 d蒸餾法 參考答案：d略6. 下列說(shuō)法正確的是a原子最外層電子數(shù)等于或大于3的元素一定是非金屬元素b原子最外層只

6、有1個(gè)電子的元素一定是金屬元素c最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多的元素一定位于第二周期d某元素的離子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相同，該元素一定位于第三周期參考答案：c略7. 下列反應(yīng)中，電子轉(zhuǎn)移發(fā)生在同一物質(zhì)同種元素之間的是a2h2sso23s2h2o               b2kmno4  k2mno4mno2o2c2kclo3   2kcl3o2         

7、; dcu2oh2so4=cuso4cuh2o參考答案：d8. 下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較中，正確的是（    ）a熔點(diǎn)：co2<h2o<sio2<kclb粒子半徑： k+>na+>mg2+>al3+c酸性：h2po4>h2so4>hclo4>h2sio3d穩(wěn)定性：h2o<nh3<ph3<sih4參考答案：basio2屬于原子晶體，kcl屬于離子晶體，co2、h2o屬于分子晶體，熔點(diǎn)：原子晶體>離子晶體>分子晶體，常溫下水為液態(tài)、二氧化碳為氣態(tài)，水的熔點(diǎn)較高,故熔點(diǎn)co2<h2o

8、<kcl<sio2，故a錯(cuò)誤；bna+、mg2+、al3+電子層結(jié)構(gòu)相同核電荷數(shù)越大離子半徑越小,k+電子層多離子半徑最大,故離子半徑k+>na+>mg2+>al3+，故b正確；c非金屬性si<p<s<cl,非金屬性越強(qiáng)最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng),故酸性hclo4>h2so4>h3po4>h2sio3，故c錯(cuò)誤；d非金屬性si<p<n<o，非金屬性越強(qiáng)氫化物越穩(wěn)定,故穩(wěn)定性h2o>nh3>ph3>sih4，故d錯(cuò)誤。故本題選b。9. 下列順序中，不正確的是a.粒子半徑 ：f>cl>br

9、>i       b.氧化性：f2>cl2>br2>i 2 c.穩(wěn)定性：hf>hcl>hbr>hi      d. 堿性強(qiáng)弱: koh > naoh > lioh參考答案：a10. na代表阿伏加德羅常數(shù)下列有關(guān)敘述正確的是（）a1molna2o2與足量二氧化碳反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2 nab標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4l ccl4所含的原子數(shù)為5nac56g fe與任何物質(zhì)完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為2nad1mol鎂與足量氧氣或氮?dú)夥磻?yīng)均失去

10、2na的電子參考答案：d【考點(diǎn)】阿伏加德羅常數(shù)【分析】ana2o2固體與co2反應(yīng)時(shí)為歧化反應(yīng)；b氣體摩爾體積使用對(duì)象為氣體；c鐵與其他物質(zhì)反應(yīng)可以生成三價(jià)鐵，也可以生成二價(jià)鐵；d.1mol鎂與氧氣、氮?dú)夥磻?yīng)都生成1mol鎂離子【解答】解：ana2o2固體與co2反應(yīng)時(shí)為歧化反應(yīng)，1mol過(guò)氧化鈉轉(zhuǎn)移1mol電子即na個(gè)，故a錯(cuò)誤；b標(biāo)況下，四氯化碳為液體，不能使用氣體摩爾體積，故b錯(cuò)誤；c.56g fe物質(zhì)的量為1mol，與其他物質(zhì)完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)可能為3na或者2na，故c錯(cuò)誤；d.1mol鎂與氧氣、氮?dú)夥磻?yīng)都生成1mol鎂離子，失去2na的電子，故d正確；故選：d【點(diǎn)評(píng)】本題考查阿

11、伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，題目難度中等，注意明確標(biāo)況下氣體摩爾體積的使用條件，掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系是解題關(guān)鍵，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力，提高學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力11. 現(xiàn)要除去nacl中少量的cacl2、na2so4雜質(zhì)，下列選用試劑及使用順序正確的是()ana2co3、bacl2、hcl                     

12、0;        bbacl2、na2co3、h2so4cbacl2、na2co3、hcl                              dba(no3)2、na2co3、hcl參考答案：c略12. 下列元素中，屬于第三周期的是（

13、60; ）a氫            b碳           c氧             d氯參考答案：d略13. 已知a為短周期元素，且元素b的一價(jià)陰離子b比a2+的電子數(shù)多8，則下列說(shuō)法正確的是  aa和b原子的最外層電子數(shù)之和為10 

14、60;           bb和a原子的最外層電子數(shù)之差是7  ca和b的原子序數(shù)之和可以是13                 da和b原子的核外電子總數(shù)之和一定為29參考答案：c略14. 下列離子檢驗(yàn)的方法正確的是(    )。a某溶液中加硝酸銀溶液生成白色沉淀,說(shuō)明原溶液中有cl- 

15、;b某溶液中加bacl 2溶液生成白色沉淀,說(shuō)明原溶液中有so42-c某溶液中加naoh溶液生成藍(lán)色沉淀,說(shuō)明原溶液中有cu2+d某溶液中加稀硫酸溶液生成白色沉淀,說(shuō)明原溶液中有co32-參考答案：c略15. 下列反應(yīng)中前者屬于取代反應(yīng)，后者屬于加成反應(yīng)的是（）a光照甲烷與氯氣的混和物，乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色b乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色 ，苯與氫氣在一定條件下反應(yīng)生成環(huán)己烷c， 乙烯與水蒸汽在一定條件下生成乙醇d在苯中滴入溴水，溴水褪色 ， 乙烯使溴水褪色參考答案：c略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. （16分） 甲乙兩位同學(xué)分別用不同的方法配制100ml 3.6mol/l的

16、稀硫酸。（1）若采用18mol/l的濃硫酸配制溶液，需要用到濃硫酸的體積為            。（2）甲學(xué)生：量取濃硫酸，小心地倒入盛有少量水的燒杯中，攪拌均勻，待冷卻至室溫后轉(zhuǎn)移到100 ml 容量瓶中，用少量的水將燒杯等儀器洗滌23次，每次洗滌液也轉(zhuǎn)移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶加入水至刻度線(xiàn)定容，塞好瓶塞，反復(fù)上下顛倒搖勻。將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中的正確操作是          

17、                  。洗滌操作中，將洗滌燒杯后的洗液也注入容量瓶，其目的是_        _。定容的正確操作是                   &#

18、160;                   。用膠頭滴管往容量瓶中加水時(shí)，不小心液面超過(guò)了刻度，處理的方法是_（填序號(hào)）。a.吸出多余液體，使凹液面與刻度線(xiàn)相切b.小心加熱容量瓶，經(jīng)蒸發(fā)后，使凹液面與刻度線(xiàn)相切c.經(jīng)計(jì)算加入一定量的濃鹽酸d.重新配制（3）下列操作對(duì)所得溶液濃度有何影響,在橫線(xiàn)上填寫(xiě):偏高.偏低或無(wú)影響1)燒杯、玻璃棒沒(méi)洗滌:      &

19、#160;                      ；2)轉(zhuǎn)移時(shí)不慎將溶液灑在容量瓶外:                          

20、; ；3)所用容量瓶的內(nèi)壁殘留有少量蒸餾水:                        ；參考答案：（1）20ml（2）用玻璃棒引流將溶液小心的注入容量瓶防止溶質(zhì)有損失，保證濃度，否則濃度偏低向容量瓶中加入蒸餾水至距離刻度線(xiàn)12cm，改用膠頭滴管向容量瓶中加水與刻度線(xiàn)相切。d（3） 偏低  偏低  無(wú)影響略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題

21、，共30分）17. 寫(xiě)出下列變化的化學(xué)反應(yīng)方程式(ch3)2chch2oh與濃硫酸加熱(分子內(nèi)脫水)ch3chohch3與濃硫酸加熱(分子間脫水)ch3chohch3與o2、ag加熱(ch3)3ccl與ch3choh、naoh混和加熱(ch3)2chcl與naoh水溶液混和加熱水溶液乙醇與硫酸酸化的三氧化鉻(cro3)反應(yīng)，生成乙醛、硫酸鉻和水 參考答案：18. (5分)根據(jù)原子結(jié)構(gòu)的有關(guān)知識(shí)和元素周期律，思考并回答有關(guān)114號(hào)元素的幾個(gè)問(wèn)題。（1）原子核外有幾個(gè)電子層？最外層電子數(shù)可能是多少？（2）它在周期表中位于第幾周期、第幾族？（3）它屬于金屬元素還是非金屬元素？參考答案：（1）7個(gè)；4

22、個(gè)（2）第七周期；第a組（3）金屬元素19. （13分）有a、b、c、d、e五種常見(jiàn)化合物，都是由下表中的離子形成的：陽(yáng)離子k+、na+、al3+、cu2+陰離子oh、hco3、no3、so42   為了鑒別上述化合物。分別完成以下實(shí)驗(yàn)，其結(jié)果是：將它們?nèi)苡谒螅琩為藍(lán)色溶液，其他均為無(wú)色溶液；將e溶液滴入到c溶液中出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加，沉淀完全溶解；進(jìn)行焰色反應(yīng)，b、c為紫色(透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃)，a、e為黃色；在各溶液中加入硝酸鋇溶液，再加過(guò)量稀硝酸，a中放出無(wú)色氣體，c、d中產(chǎn)生白色沉淀，b中無(wú)明顯現(xiàn)象。將b、d兩溶液混合，未見(jiàn)沉淀或氣體生成根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)填空：

23、 寫(xiě)出b、c的化學(xué)式：b              ；  c。寫(xiě)出過(guò)量e滴人到c溶液中的離子反應(yīng)方程式                         。 將含1 mol a的溶液與含1 mol e的溶液反應(yīng)后蒸干，僅得到一種化合物，該化合物的化學(xué)式為              。 在a溶液中加澄清石灰水，其離子方程式為