廣東省湛江市上皇中學(xué)2021-2022學(xué)年高一化學(xué)期末試卷含解析

1、廣東省湛江市上皇中學(xué)2021-2022學(xué)年高一化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列粒子只能作還原劑的是 s  s2  so42  so32  cl  naa、       b、  c、           d、參考答案：c略2. 在某些食品包裝盒內(nèi)常有一小包灰黑色粉末。將該粉末溶于鹽酸，取上層清液，滴加

2、幾滴氯水后，再滴加kscn溶液，出現(xiàn)血紅色。關(guān)于該粉末的敘述正確的是a一定含有fe元素                     b一定含有mg元素c一定禽含有cu元素                   d 

3、一定含有al元素參考答案：a略3. x、y、z、w均為短周期元素，它們在元素周期表中的位置如下圖所示。若z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，下列說法中正確的是a. 原子半徑: x>y>z>wb. 最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性: x> z> wc. 4種元素的單質(zhì)中，z單質(zhì)的熔沸點最低d. w單質(zhì)能與水反應(yīng)，生成具有漂白性的物質(zhì)參考答案：d【分析】本題的突破口為z，z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，其電子層數(shù)應(yīng)為3，則最外層電子數(shù)為6，應(yīng)為s元素，根據(jù)四種元素在周期表中的位置可知，x為n元素，y為o元素，w為cl元素，根據(jù)元素所在周期表中的位置，結(jié)合元素周

4、期律的遞變規(guī)律比較原子半徑、單質(zhì)的熔沸點以及最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性等性質(zhì)?！驹斀狻縵原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，其電子層數(shù)應(yīng)為3，則最外層電子數(shù)為6，應(yīng)為s元素，根據(jù)四種元素在周期表中的位置可知，x為n元素，y為o元素，w為cl元素；a同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，則xy，zw，同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大，且原子核外電子層數(shù)越多，半徑越大，則wx，所以原子半徑大小順序為zwxy，故a錯誤；b同周期元素從左到右元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)，根據(jù)元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)最高價氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)可知最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：wz，故b錯誤；c四種元素的單質(zhì)中n2、o

5、2和cl2常溫下均為氣體，而s為固體，即z單質(zhì)的熔沸點最高，故c錯誤；d氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性，故d正確；故答案為d。4. 航天飛機(jī)用鋁粉與高氯酸銨(nh4clo4)的混合物為固體燃料,點燃時鋁粉氧化放熱引發(fā)高氯酸銨反應(yīng),其方程式可表示為2nh4clo4n2+4h2o+cl2+2o2+熱量,對此反應(yīng)下列敘述中錯誤的是a.上述反應(yīng)屬于分解反應(yīng)b.上述反應(yīng)瞬間產(chǎn)生大量高溫氣體推動航天飛機(jī)飛行c.從能量變化來說,主要是化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)閯幽芎蜔崮躣.反應(yīng)中高氯酸銨只作氧化劑網(wǎng)參考答案：d5. 把鈉放入滴有石蕊試液的水中，下列現(xiàn)象不存在的是（）a鈉浮在水面上b會聽到嘶嘶聲c水溶液變?yōu)?/p>

6、紅色d鈉熔化成小球，并在水面迅速游動參考答案：c【考點】鈉的化學(xué)性質(zhì)【分析】鈉放入滴有石蕊試液的水中，鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，結(jié)合鈉的物理性質(zhì)解答【解答】解：鈉的密度小于水，熔點低，鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，所以把鈉放入滴有石蕊試液的水中，看到的現(xiàn)象：鈉浮在水面上，熔成小球，到處游動，發(fā)出嘶嘶的響聲，故選：c6. 下列反應(yīng)中不可以設(shè)計成原電池的是aag2o+zn=2ag+znob2mno2+zn+2nh4cl=zncl2+mn2o3+2nh3+h2och2so4+ba(oh)2=baso4+2h2odch4+2o2+2koh=k2co3+3h2o參考答案：c7. 有下列三個反應(yīng)：2f

7、e32 i = 2fe2i2；cl22fe2=2fe32cl；co2o36hcl=2cocl2cl23h2o。下列說法正確的是a. 反應(yīng)、中的氧化產(chǎn)物分別是i2、fe3、cocl2b. 根據(jù)以上方程式可以得到氧化性：cl2>fe3>co2o3c. 在反應(yīng)中，當(dāng)1 mol co2o3參加反應(yīng)時，6mol hcl被氧化d. 可以推理得到cl22 i = i22cl參考答案：d【分析】a.還原劑經(jīng)過氧化反應(yīng)生成氧化產(chǎn)物。b.氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物。 c.每1molco2o3參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2mol電子。d.通過上述反應(yīng)可以得出cl2氧化性強(qiáng)于 i2?！驹斀狻縜. 還原劑經(jīng)過氧化反應(yīng)生成

8、氧化產(chǎn)物，反應(yīng)、中的氧化產(chǎn)物分別是i2、fe3、cl2，a錯誤。b. 氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物，根據(jù)以上反應(yīng)氧化性：co2o3>cl2>fe3，b錯誤。c. 反應(yīng)中，1 mol co2o3參加反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移2mol電子，2mol hcl被氧化，c錯誤。d. 由反應(yīng)可得，cl2氧化性強(qiáng)于fe3，fe3氧化性強(qiáng)于i2，反應(yīng)cl22 i= i22cl 可以發(fā)生，d正確。答案為d。8. 據(jù)eth天文研究所報告，組成太陽的氣體中存在20ne和22ne，下列關(guān)于20ne和22ne的說法正確的是    a20ne和22ne互為同位素   

9、0;                     b20ne和22ne互為同分異構(gòu)體  c20ne和22ne的質(zhì)量數(shù)相同                       

10、;d20ne和22ne的中子數(shù)相同參考答案：a略9. 下列四組物質(zhì)中，前者屬純凈物，后者屬于混合物的一組是   a天然氣、空氣                      b氯化鈉、食醋       c礦泉水、白酒          

11、;            d自來水、大理石參考答案：b略10. 在無色透明的強(qiáng)酸性溶液中，能大量共存的離子組是(   )  ak+、so42-、co32-、na+     bca2+、no3-、al3+、cl-cfe3+、cu2+、k+、oh-      dmno4-、k+、so42-、na+參考答案：b試題分析：a在強(qiáng)酸性溶液中co32-與酸 反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，

12、不能大量存在，錯誤；bca2+、no3-、al3+、cl-離子間不發(fā)生反應(yīng)。能夠大量共存，正確；cfe3+、cu2+有顏色，與題意不符，錯誤；dmno4-有顏色，與題意不符，錯誤；故選b。11. so2、no2 是大氣污染的主要污染物，下列污染現(xiàn)象分別與so2、 no2有關(guān)的是：a光化學(xué)煙霧、溫室效應(yīng) b臭氧空洞 、 水體富營養(yǎng)化  c酸雨、光化學(xué)煙霧               d赤朝、溫室效應(yīng)參考答案：c12. 鋅、鐵、鎂、鋁四種金屬中的兩種

13、混合物10g，與足量的鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為11.2l，則混合物中一定含有的金屬是(      )a、鋅           b、鐵            c、鋁            d、鎂 參考答案：c略1

14、3. “真金不怕火煉”這句廣為流傳的俗語，能充分體現(xiàn)金具有的性質(zhì)是（）a硬度較小    b密度較小   c導(dǎo)電性好    d化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定參考答案：d考點：金屬的通性 分析：真金不怕火煉是指金的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，在大火中也不也氧氣發(fā)生反應(yīng)，據(jù)此解答解答：解：金在高溫下與氧氣等不發(fā)生反應(yīng)，體現(xiàn)其化學(xué)性質(zhì)的穩(wěn)定性，與硬度、密度、導(dǎo)電性無關(guān)，故選：d點評：本題考查了化學(xué)性質(zhì)與物理性質(zhì)的區(qū)別，明確金的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度不大14. 下列物質(zhì)分類的正確組合是 堿酸鹽酸性氧化物a純堿鹽酸燒堿二氧化硫b苛性鈉醋酸石灰石水

15、c苛性鉀碳酸蘇打三氧化硫d燒堿硫酸食鹽一氧化碳參考答案：c略15. 下列說法正確的是a. 石油裂解的目的是為了提高汽油等輕質(zhì)油的產(chǎn)量和質(zhì)量b. 皂化反應(yīng)后期向反應(yīng)液中加入飽和食鹽水析出高級脂肪酸c. 硬脂酸甘油酯在酸性環(huán)境下的水解程度小于其在堿性環(huán)境下的水解程度d. 糖類、油脂、蛋白質(zhì)的水解產(chǎn)物都是非電解質(zhì)參考答案：c試題分析：a石油裂解的目的是獲得乙烯、丙烯等小分子烴，a項錯誤；b皂化反應(yīng)后期向反應(yīng)液中加入食鹽晶體才能析出高級脂肪酸鈉，b項錯誤；c硬脂酸甘油酯在酸性環(huán)境下的水解程度小于其在堿性環(huán)境下的水解程度，c項正確；d油脂水解的產(chǎn)物是高級脂肪酸和甘油，蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物為氨基酸，高價脂

16、肪酸和氨基酸屬于電解質(zhì)，d項錯誤；答案選c。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 酸性高錳酸鉀溶液是常見的氧化劑。實驗室需要480ml 濃度為0.12mol/l 的kmno4溶液和500ml 濃度為0.5mol/l 的h2so4溶液。根據(jù)兩種溶液的配制情況回答下列問題。（1）在下圖所示儀器中，配制上述溶液肯定不需要的是(填序號 )，除圖中已有儀器外，配制上述溶液還需要的玻璃儀器是（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是(填序號)a.使用容量瓶前檢驗是否漏水b.配制kmno4溶液時,把稱好的kmno4固體用紙條小心倒入容量瓶中，緩

17、慢加水至接近刻度線12cm 處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線。c.配制h2so4溶液時，容量瓶用蒸餾水選凈后，還要用0.5mol/lh2so4溶液潤洗，方可使用。d.蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復(fù)倒轉(zhuǎn)多次，搖勻。（3）根據(jù)計算用托盤天平稱取kmno4固體的質(zhì)量為（4） 配制硫酸溶液過程中，下列操作會引起結(jié)果偏高的是(填序號)a.未洗滌燒杯、玻璃棒b.未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶定容c.定容時仰視刻度線d.量筒量取濃硫酸仰視刻度線。參考答案：（1）bd  500ml容量瓶、玻璃棒  （2）bc  （3）9.5g 

18、（4）bd解析：（1）配制一定濃度的溶液過程中，一定不會用到燒瓶和分液漏斗，答案選bd；需要用500ml容量瓶配制溶液，用膠頭滴管定容，攪拌或引流用的是玻璃棒，還缺少500ml容量瓶和玻璃棒；（2）a容量瓶有瓶塞，配制過程中需要搖勻，為了避免漏液，使用容量瓶前檢驗是否漏水，選項a正確；b容量瓶為定量儀器，只能用于配制一定濃度的溶液，不能用于溶解或者稀釋溶質(zhì)，選項b錯誤；c容量瓶不能潤洗，否則會導(dǎo)致配制的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏大，配制的溶液濃度偏高，選項c錯誤；d定容結(jié)束后，需要進(jìn)行搖勻，操作方法為：蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復(fù)倒轉(zhuǎn)多次，選項d正確。答案選bc；（3）

19、實驗室需要480ml 濃度為0.12mol/l 的kmno4溶液，需要配制500ml 0.12mol/l的溶液，需要kmno4的質(zhì)量為：m=cvm=0.12mol/l×0.5l×158g/mol=9.5g；（4）a、未洗滌燒杯、玻璃棒，導(dǎo)致硫酸的量偏小，使溶液濃度偏低，選項a錯誤；b、在燒杯中稀釋濃硫酸時放出熱，所以立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中，會使得溶液的體積膨脹，等到冷卻到室溫，使得溶液的體積變小，所以使溶液濃度偏高，選項b正確；c、定容時仰視，使得溶液的體積變大，所以使溶液濃度偏低，選項c錯誤；d、量筒量取濃硫酸仰視刻度線，則所量硫酸體積偏大，故所配溶液濃度

20、偏高，選項d正確；答案選bd。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （8分）根據(jù)所學(xué)化合價及相關(guān)結(jié)構(gòu)的知識，畫出下列分子的結(jié)構(gòu)示意圖。co2             p4o6             no3f             n2o參考答案： 18. 化學(xué)興趣小組根據(jù)反應(yīng)mgh2so4=mgso4h2(1 mol mg置換出1 mol h2)，設(shè)計測定鎂原子摩爾質(zhì)量的實驗，簡易裝置如圖，除去表面氧化膜的鎂條質(zhì)量為0.24 g。鎂條完全反應(yīng)后，用量筒收集水，體積為0.25 l(已知此條件下h2的密度為0.08 g/l)。 (1)如何檢查該裝置的氣密性？(2)根據(jù)實驗數(shù)據(jù)計算鎂的摩爾質(zhì)量。(3)若將銅絲換成鐵絲，會導(dǎo)致實驗結(jié)果偏大、偏小還是不變？參考答案：(1) 兩手掌緊貼錐形瓶外壁一會兒，如觀察到廣口瓶中短導(dǎo)管口有氣泡產(chǎn)生，且放開手后有一段水柱高出液面，表明裝置不漏氣。(2)24 g/mol(3)偏小