廣東省潮州市湯溪中學(xué)2020-2021學(xué)年高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

1、廣東省潮州市湯溪中學(xué)2020-2021學(xué)年高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 對(duì)實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象預(yù)測正確的是                   a實(shí)驗(yàn)：液體分層，下層呈無色b實(shí)驗(yàn)：燒杯中先出現(xiàn)白色沉淀，后溶解c實(shí)驗(yàn)：試管中溶液生成紅色沉淀d實(shí)驗(yàn)：放置一段時(shí)間后，飽和cuso4溶液中出現(xiàn)藍(lán)色晶體參考答案：d略2. 如圖

2、所示，向a中充入1  mol x和1  mol y，向b中充入2  mol x和2  mol y，起始vavba l，在相同溫度和有催化劑的條件下，兩容器中各自發(fā)生下列反應(yīng)x(g)y(g) 2n(g)w(g)h0，達(dá)到平衡時(shí)，va 1.2a l，則下列說法錯(cuò)誤的是    ()a反應(yīng)開始時(shí)，b容器中化學(xué)反應(yīng)速率快ba容器中x的轉(zhuǎn)化率為40%，且比b中x的轉(zhuǎn)化率大c打開k一段時(shí)間，達(dá)到新平衡時(shí)，a的體積為1.6a l(邊通管中氣體體積不計(jì))d打開k達(dá)新平衡后，升高b容器溫度，a容器體積會(huì)增大參考答案：c略3. 下列說法正確的是&

3、#160;      a用系統(tǒng)命名法命名有機(jī)物，主鏈碳原子數(shù)均為7 個(gè)       b能使kmno4溶液褪色，說明苯環(huán)與甲基相連的碳碳單鍵變得活潑，被kmno4氧化而斷裂       c蛋白質(zhì)和油脂都屬于高分子化合物，一定條件下能水解       d1mol 綠原酸通過消去反應(yīng)脫去1 molh2o時(shí)，能得到6 種不同產(chǎn)物（不考慮立體異構(gòu)）參考答案：d略4. 下列關(guān)于實(shí)

4、驗(yàn)儀器名稱的標(biāo)注或?qū)嶒?yàn)操作正確的是    參考答案：c5. 實(shí)驗(yàn)室用naoh固體和蒸餾水準(zhǔn)確配制一定物質(zhì)的量濃度的naoh溶液以下儀器中，不需要用到的是 a 燒杯      b 玻璃棒      c 容量瓶      d 蒸餾燒瓶參考答案：d試題分析：用naoh固體和蒸餾水配制稀溶液的一般步驟為：計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等，用到的儀器為：托盤天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、容量瓶、膠頭滴管，

5、不需要的儀器為：蒸餾燒瓶，故選d6. 下列關(guān)于銅電極的敘述正確的是  a銅鋅原電池中鋅是正極                     b用電解法精煉粗銅時(shí)用純銅作陽極  c在鍍件上電鍍銅時(shí)應(yīng)將鍍件作陰極    d電解稀硫酸制h2、o2時(shí)銅與電源正極相連參考答案：c略7. 現(xiàn)有如下各種說法：在液體水中氫、氧原子間均以化學(xué)鍵相結(jié)合金屬和非金屬化合時(shí)一定形成離子鍵

6、離子鍵是陽離子、陰離子的相互吸引力根據(jù)電離方程式hcl=hcl，判斷hcl分子里存在離子鍵h2分子和cl2分子的反應(yīng)過程是h2、cl2分子里共價(jià)鍵發(fā)生斷裂生成h原子、cl原子，而后h原子、cl原子形成離子鍵的過程上述各種說法正確的是                              

7、0;         ()a  b都不正確c  d參考答案：b略8. (08黃埔區(qū)4月模擬)2006年8月，冥王星被宣布逐出行星家族。目前，冥王星地表組成還不太清楚，科學(xué)家估計(jì)其地表上光亮的部分可能覆蓋著一些固體氮、co以及少量的固體ch4等碳?xì)浠衔?。下列有關(guān)說法中錯(cuò)誤的是（）碳?xì)浠衔锞w均屬于分子晶體碳?xì)浠衔锓肿又锌赡芗扔袠O性鍵又有非極性鍵由于2分子中氮氮鍵鍵能較大,因此其沸點(diǎn)高于ch4ch4是有機(jī)物中含氫量最高的物質(zhì)參考答案：答案：c9. 用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?a用圖1

8、所示裝置從fe(oh)3膠體中過濾出fe(oh)3膠粒b用圖2所示裝置蒸發(fā)cucl2溶液制得cucl2晶體c用圖3所示裝置可由自來水制得蒸餾水d用圖4所示裝置從c2h5oh與c2h5coocch3，的混合物中分離出乙酸乙酯參考答案：c試題分析：a、膠體微粒可以透過濾紙，圖1不能達(dá)到分離的目的，a錯(cuò)誤；b、cucl2溶液水解，加熱促進(jìn) 水解，最后得不到cucl2晶體，b錯(cuò)誤；c、采用蒸餾由自來水制得蒸餾水，c正確；d、乙醇和乙酸乙酯互溶，采用分液漏斗達(dá)不到分離的目的，d錯(cuò)誤。10. 短周期元素x、y、z中，其中x、y位于同一主族，y、z位于同一周期。x原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，z原子

9、的核外電子數(shù)比y原子少1個(gè)，下列比較正確的是a原子半徑：x>y          b元素非金屬性：x>yc氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：z>y  d最高價(jià)氧化物水化物的酸性：z>y參考答案：b11. 下列各條件下可能共存的離子組是a某無色溶液中：nh4、na、cl、mno4b由水電離出的c(h+)=1×1013mol·l1的溶液中：na、k、so32、co32c在c(h+)=1×1013mol·l1的溶液中：nh4、al3、so42、no3d

10、在ph=1的溶液中：k、fe2、cl、no3參考答案：b略12.  參考答案：d13. 現(xiàn)已知o3分子為v字形結(jié)構(gòu)，o3在水中的溶解度和o2比較要大或?。ǎ゛o3在水中的溶解度和o2一樣        bo3在水中的溶解度比o2小co3在水中的溶解度比o2要大        d沒辦法比較參考答案：c考點(diǎn)：相似相溶原理及其應(yīng)用 分析：根據(jù)相似形溶原理：結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)之間溶解度更大來解釋解答：解：o3分子為v字形結(jié)構(gòu)，和水的結(jié)構(gòu)相似，氧氣是直線型結(jié)構(gòu)

11、，根據(jù)相似形溶原理，所以o3在水中的溶解度比o2要大故選c點(diǎn)評(píng)：本題是一道關(guān)于相似相溶原理的應(yīng)用知識(shí)題目，難度不大14. 鋰亞硫酰氯（li/socl2）電池是實(shí)際應(yīng)用電池系列中比能量最高的一種電池，剖視圖如圖所示，一種非水的lialcl4的socl2溶液為電解液。亞硫酸氯既是電解質(zhì)，又是正極活性物質(zhì)，其中碳電極區(qū)的電極反應(yīng)式為2socl2+4e?=4cl?+s+so2，該電池工作時(shí)，下列說法錯(cuò)誤的是a. 鋰電極區(qū)發(fā)生的電極反應(yīng)：li-e?=li+b. 放電時(shí)發(fā)生的總反應(yīng)：4li+2socl2=4licl+so2+sc. 鋰電極上的電勢比碳電極上的低d. 若采用水溶液代替socl2溶液，電池總反

12、應(yīng)和效率均不變參考答案：d【分析】a.鋰電池中鋰為電池的負(fù)極，失電子生成鋰離子，反應(yīng)式：li e= li+；b.放電時(shí)的總反應(yīng)式為電池正負(fù)極得失電子總數(shù)相等時(shí)電極反應(yīng)相加；c.鋰電極為電池的負(fù)極，負(fù)極的電勢比正極低；d.若采用水溶液代替socl2溶液，鋰電極則與水反應(yīng)生成氫氧化鋰，造成電極的損耗；【詳解】a.鋰電池中鋰為電池的負(fù)極，失電子生成鋰離子，反應(yīng)式：li e= li+，a正確；b.放電時(shí)的總反應(yīng)式為電池正負(fù)極得失電子總數(shù)相等時(shí)電極反應(yīng)相加，4li+2 socl2=4licl+so2+s，b正確；c.鋰電極為電池的負(fù)極，負(fù)極的電勢比正極低，c正確；d.若采用水溶液代替socl2溶液，鋰電

13、極則與水反應(yīng)生成氫氧化鋰，造成電極的損耗，d錯(cuò)誤；答案為d 15. 短周期元素e的氯化物ecln的熔點(diǎn)為-78，沸點(diǎn)為59；若0.2molecln與足量的agno3溶液完全反應(yīng)后可以得到57.4g的agcl沉淀。下列判斷錯(cuò)誤的是（    ） ae是一種非金屬元素        b在ecln中e與cl之間形成共價(jià)鍵 ce的一種氧化物為eo        de位于元素周期表的iva族 參考答

14、案：答案：d解析：n(agcl)0.4mol，由cl守恒得n2，所以e為2價(jià)，屬于a族元素，即e為金屬元素，ecln的熔點(diǎn)為-78，沸點(diǎn)為59，屬于分子晶體，所以在ecln中e與cl之間形成共價(jià)鍵。  二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 粗食鹽中除含有鈣、鎂、硫酸根等可溶性雜質(zhì)外，還含有泥砂等不溶性雜質(zhì)。實(shí)驗(yàn)室中粗食鹽提純的操作如下：（1）在臺(tái)稱上稱取租食鹽15克，研細(xì)，放入小燒杯中，加40毫升蒸餾水，用電爐加熱并攪拌，使其溶解。然后往熱溶液中加入34毫升25的bacl2溶液。小心用電爐保溫10分鐘，使baso4沉淀完全。請(qǐng)問：如何運(yùn)用最簡方法檢驗(yàn)溶液中已無so42離子？

15、                                                   

16、;                                                  

17、;             操作時(shí)需保溫的原因是                                    

18、                        （2）在上述溶液中滴加飽和na2co3溶液，直至不再產(chǎn)生沉淀為止。請(qǐng)問這步操作的目的是                   

19、0;                                                 

20、0;      （3）將經(jīng)過操作（2）后的溶液趁熱進(jìn)行減壓過濾。請(qǐng)問這一操作能除掉哪些雜質(zhì)？                                      &

21、#160;                                            （4）用純凈氯化氫通入操作（3）所得濾液中，直至不再析出nacl晶體為止

22、。通氯化氫氣體的作用是                                                &

23、#160;                  （5）用減壓過濾方法將產(chǎn)品（nacl晶體）抽干，并將產(chǎn)品移入蒸發(fā)皿，在通風(fēng)櫥中炒干。請(qǐng)問烘炒的原因是                       

24、0;                                     參考答案：（1）靜止片刻在上層清液處，滴加一滴bacl2溶液，不出現(xiàn)渾濁就說明so42已經(jīng)除盡。避免形成baso4膠體，加速baso4沉降。（2）除去ca2、mg

25、2以及加入過量ba2（3）baso4、caco3、mgco3、baco3以及泥砂等不溶性雜質(zhì)（4）除去溶液中的co32，同離子效應(yīng)使nacl結(jié)晶析出（5）去掉吸附在晶體表面的hcl略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 某混合溶液中可能含有的離子如下表所示：可能大量含有的陽離子h+、ag+、mg2+、al3+、nh、fe3+可能大量含有的陰離子cl、br、i、co、alo為探究其成分，進(jìn)行了以下探究實(shí)驗(yàn)。（1）探究一：甲同學(xué)取一定量的混合溶液，向其中逐滴加入氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(n)與加入氫氧化鈉溶液的體積（v）的關(guān)系如下圖所示。該溶液中一定含有的陽離子是_，其對(duì)應(yīng)物質(zhì)的

26、量濃度之比為_，一定不存在的陰離子是_；請(qǐng)寫出沉淀減少過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_。（2）探究二：乙同學(xué)檢測到該溶液中含有大量的cl、br、i，若向1 l該混合溶液中通入一定量的cl2，溶液中cl、br、i的物質(zhì)的量與通入cl2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的關(guān)系如下表所示， 分析后回答下列問題：cl2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）5.6 l 11.2 l 22.4 l n (cl)2.5 mol3.0 mol4.0 moln (br)3.0 mol2.6 mol1.6 moln (i)x mol00原溶液中cl、br、i的物質(zhì)的量濃度之比為（最簡整數(shù)比）_。當(dāng)通入cl2的體積達(dá)到11.

27、2 l時(shí)，溶液中發(fā)生的總反應(yīng)的離子方程式可表示為：_；參考答案：（1）h+、nh、al3+ （2分）； 231 （2分） ； co、alo（2分）     al(oh)3+oh= alo+2h2o（2分）   （2）10153（2分）5cl2+6i+4br= 10cl+3i2+2 br2（2分）；18. （16分）已知反應(yīng)：化合物可由化合物合成：（1）化合物的分子式為              。反應(yīng)的反應(yīng)類型為          。（2）過量的化合物與hoocch2ch2cooh發(fā)生酯化反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為