廣東省潮州市長美中學高二化學期末試題含解析

1、廣東省潮州市長美中學高二化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 向四個體積相同的密閉容器中分別充入一定量的so2和o2，開始反應時，按正反應速率由大到小排列順序正確的是（   ）甲：在500時，so2和o2各10 mol反應乙：在500時，用 v2o5做催化劑，10 mol so2和5 mol o2起反應丙：在450時，8mol so2和5 mol o2反應?。涸?00時，8mol so2和5 mol o2反應       a.

2、 甲、乙、丙、丁                   b. 乙、甲、丙、丁c. 乙、甲、丁、丙                    d. 丁、丙、乙、甲參考答案：c略2. 在一定溫度下，密閉容器中可逆反應a(g)+3b(g) 2c(g)達到平衡的標

3、志是（    ）ac的生成速率與b的消耗速率相等b單位時間內生成n mola，同時生成3n molbca、b、c的濃度不再變化da、b、c的濃度之比為1:3:2參考答案：c略3. 按能量由低到高的順序排列，正確的一組是 a1s、2p、3d、4s     b1s、2s、3s、2p    c2s、2p、3s、3p   d4p、3d、4s、3p參考答案：c4. 當光束通過雞蛋清水溶液時，從側面觀察到一條光亮的“通路”，說明雞蛋清溶液是（   ）溶液 &

4、#160;      b膠體      懸濁液    乳濁液參考答案：b略5. 參考答案：d略6. 1t 時在2 l密閉容器中使x(g)與y(g)發(fā)生反應生成z(g)。反應過程中x、y、z的物質的量變化如圖1所示；若保持其他條件不變，溫度分別為t1和t2時，y的百分含量與時間的關系如圖2所示。則下列結論正確的是(      )  a反應進行的前3 min內，用x表示的反應速率v(x)0.3 mol·

5、;l1·min1b容器中發(fā)生的反應可表示為：3x(g)y(g) = 2z(g)c保持其他條件不變，升高溫度，反應的化學平衡常數(shù)k增大d若改變反應條件，使反應進程如圖3所示，則改變的條件是增大壓強參考答案：c7. 下列操作中，能使水的電離平衡向右移動，而且所得溶液顯酸性的是 a在水中加入少量氯化鈉，并加熱到100     b在水中滴入稀硫酸c在水中加入小蘇打                

6、        d在水中加入氯化鋁固體參考答案：d8. 分子組成為c4h10o的飽和一元醇中，可以催化氧化生成醛的有（     ）a.1種       b.2種       c.3種        d.4種參考答案：b略9. 下列有關電解精煉銅的說法中錯誤的是a粗銅做陰極   &

7、#160;  b電解一段時間后，溶液中會存在鋅、鐵等不活潑的金屬陽離子   c陽極泥中含有金、銀等貴重金屬       d電解質溶液可以選用硫酸銅溶液參考答案：a略10. 關于濃度均為0.1 mol/l的三種溶液：醋酸、naoh、醋酸鈉溶液，下列說法不正確的是（   ）ac(ch3coo)：b水電離出的c(h+)：c和等體積混合后的溶液：c(oh)c(h+)+c(ch3cooh)d和等體積混合后的溶液：c(ch3coo)>c(na+)>c(h+)>c(oh)參考答案：

8、b略11. 下列實驗設計及其對應的離子方程式均正確的是a用fecl3溶液腐蝕銅線路板：cu + 2fe3+ cu2+ + 2fe2+bna2o2與h2o反應制備o2 ：na2o2 + h2o 2na+ + 2oh + o2c將氯氣溶于水制備次氯酸：cl2 + h2o 2h+ + cl + clod用濃鹽酸酸化的kmno4溶液與h2o2反應，證明h2o2具有還原性：2mno4- + 6h+ + 5h2o2 2mn2+ + 5o2 + 8h2o參考答案：a略12. 某有機物分子，僅由 c、h、o 三種元素組成，分子中含13個原子，其分子中的電子總數(shù)為42。充分燃燒該有機物，所生成的 co2 和水蒸

9、氣在相同狀況下的體積之比為 3 : 4，則其分子式為：ac3h8o         bc4h8o          cc3h8o2       dc6h6o參考答案：c略13. 下列溶液： ch3cooh hcl naoh ch3coona kcl nh4cl其物質的量濃度均為0.1mol/l，其ph由小到大排列順序為（    ）a

10、60; b          c   d參考答案：c略14. 下列反應對應的離子方程式中正確的是（   ）                             a.少量氯氣通入碘化亞鐵溶

11、液中：cl2+2fe2+    2cl+ 2fe2+b.用惰性電極電解mgcl2溶液：2cl-+2h2ocl2+h2+2oh-c.過量的nahso4與ba(oh)2溶液反應：   ba2+2oh+2h+so42-baso4+2h2od.氫氧化鐵溶于氫碘酸：fe（oh）3+3h+=fe2+3h2o參考答案：c略15. 電子排布在同一能級時，總是a優(yōu)先單獨占據不同軌道，且自旋方向相同      b優(yōu)先單獨占據不同軌道，且自旋方向相反c自由配對，優(yōu)先占據同一軌道，且自旋方向相同 d自由配對，優(yōu)先占據同

12、一軌道，且自旋方向相反參考答案：a二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.  實驗室用銅制取硫酸銅，將適量硝酸分多次加入到銅粉與稀硫酸的混合物中，加熱使之反應完全，通過蒸發(fā)、結晶得到硫酸銅晶體。（1）為了節(jié)約原料，硫酸和硝酸的物質的量之比最佳為_；     為了吸收該反應中產生的尾氣，可選擇的最佳裝置是_。（2）為符合綠色化學的要求，某研究性學習小組進行如下設計：方案1：以空氣為氧化劑。將銅粉在儀器n中反復灼燒，使銅與空氣充分反應生成氧化銅，再將氧化銅與稀硫酸反應。方案2：將空氣或氧氣直接通入到銅粉與稀硫酸的混合物中，發(fā)現(xiàn)在常溫下幾乎不反

13、應。向反應液中加少量feso4，再通入空氣或氧氣，即發(fā)生反應，生成硫酸銅。反應完全后，加物質甲調節(jié)ph ，鐵元素全部轉化為fe(oh)3沉淀（一般認為鐵離子的濃度下降到10-5 mol·l-1，就認為沉淀完全），然后過濾、濃縮、結晶。(已知：kspcu(oh)210-22， kspfe(oh)310-38)請回答下列問題：方案1中的n儀器名稱是 _。為了使鐵元素全部沉淀，應調節(jié)ph至少為_。方案2中甲物質可選用的是_。a.cao    b.naoh   c.cuco3   d.cu2(oh)2co3  &

14、#160;e.fe2(so4)3  反應中加入少量feso4可加速銅的氧化，用離子方程式解釋其原因_  _。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. (7分)有a、b兩種烴，其相關信息如下：a完全燃燒的產物中n(co2)n(h2o)2128<m(a)<60不能使溴的四氯化碳溶液褪色一氯代物只有一種結構b飽和鏈烴，通常情況下呈氣態(tài)有同分異構體二溴代物有三種回答下列問題：(1)烴a的最簡式是_；(2)烴a的結構簡式是_；(3)烴b的三種二溴代物的結構簡式為_；(4)烴c為烴b的同系物，常溫下為氣態(tài)且只有一種一溴代物，則烴c的一溴代物的結構簡式可能為_。參考答案：18. 固體a的化學式為nh5，它的所有原子的最外層都符合相應的稀有氣體原子的最外層電子結構。該物質適當加熱就分解成兩種氣體。溶解于水也有氣體放出。試回答下列問題：（1）固體a屬于晶體，它的電子式為（2）a溶于水后，溶液呈性（酸、堿或中性），其與水反應的化學方程式是參考答案：（1）離子晶體（2）堿