廣東省陽(yáng)江市浦江中學(xué)2020-2021學(xué)年高三化學(xué)模擬試卷含解析

1、廣東省陽(yáng)江市浦江中學(xué)2020-2021學(xué)年高三化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，無(wú)明顯現(xiàn)象的是 （    ）       a向fe(no3)2溶液中滴加氯水                    &#

2、160;  b向碳酸氫鈉溶液中滴加氫氧化鈉溶液       c加熱溶有nh3的酚酞溶液                           d將hc1通入naa1o2溶液中參考答案：b略2. 下列離子方程式正確的是   a碳酸鈣與醋酸溶液反應(yīng)：cac

3、o3+2ch3cooh=ca2+2ch3coo-+h2o+co2   b碳酸氫鎂溶液中加入足量的燒堿溶液：mg2+ +2hco3- +2oh- = mgco3+co32-+2h2o   cfe(no3)3的酸性溶液中通入足量硫化氫：2fe3+h2s=2fe2+s2h+    dh218o中投入na2o2：2h218o2na2o2=4na+4oh18o2參考答案：a略3. 短周期元素r、t、q、w、g在元素周期表中的相對(duì)位置如下圖所示，其中r與t原子序數(shù)之和為20，下列判斷正確的是    

4、0;                                        （    ）a離子半徑：t> w   b最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：q wg&

5、#160;  c最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：q rdt和g組成的化合物甲溶于水，其水溶液呈中性【知識(shí)點(diǎn)】元素推斷 元素周期表和元素周期律e2參考答案：c   解析：r與t原子序數(shù)相差6，r與t原子序數(shù)之和為20，得到r與t分別是n、al，根據(jù)元素在周期表上的位置判斷q是si，w是s，g是cl，a、離子半徑：cl-> mg2+，故a錯(cuò)誤；b、最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：hclo4h2so4h2sio3 ，即 gwq 故b錯(cuò)誤；c、根據(jù)元素的非金屬性越強(qiáng)，最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性越強(qiáng)得：q r，故c正確；d、t和g組成的化合物甲是mgcl2,溶于水鎂離子水解

6、水溶液呈酸性，故d錯(cuò)誤。故答案選c【思路點(diǎn)撥】本題考查了元素推斷、元素周期表和元素周期律，以r與t原子序數(shù)之和為20為突破口推出各元素是關(guān)鍵。4. x、y、z是三種短周期元素，在周期表中的相對(duì)位置如圖所示，有關(guān)說(shuō)法正確的是ax、y、z不可能全是金屬元素    (   )  b若z能與x、y分別形成原子晶體，則z一定是硅元素  c若x、y、z的最高價(jià)氧化物形成的水化物分別為a、b、c，則a的酸性最弱  d若x、y、z分別形成氫化物a、b、c，則其沸點(diǎn)相對(duì)高低一定為：c>a，b>a參考答案：b略5. 下列物

7、質(zhì)與常用危險(xiǎn)化學(xué)品的類別不對(duì)應(yīng)的是     ah2so4、naoh腐蝕品      b汽油、c2h4易燃液體     ccac2、na遇濕易燃物品  dkmno4、k2cro7氧化劑參考答案：b略6. 下列有關(guān)鐵元素的敘述中正確的是                  （ 

8、0;  ）afe(oh)2 易被氧化成fe(oh)3，說(shuō)明穩(wěn)定性：fe(oh)2 < fe(oh)3b鐵是較活潑的金屬，它與鹵素（x2）反應(yīng)的生成物均為fex3c氫氧化鐵與氫碘酸反應(yīng)：fe(oh)3+3hi=fei3+3h2od鐵元素位于周期表的第四周期第viiib族參考答案：a略7. 下列關(guān)于化學(xué)與生產(chǎn)、生活的認(rèn)識(shí)正確的是a. 糖類、油脂、蛋白質(zhì)都可以水解b. 石油是混合物，可通過(guò)分餾得到汽油、煤油等純凈物c. 酸雨的ph在5.67.0之間d. 新能源汽車的推廣與使用，有助于減少pm2.5的產(chǎn)生參考答案：da、糖類中的最簡(jiǎn)單的單糖是不能水解的，故a錯(cuò)誤；b、汽油、煤油等是石油

9、分餾的產(chǎn)物，又叫餾分，都是混合物，故b錯(cuò)誤；c、酸雨的ph小于5.6，故c錯(cuò)誤，d、新能源汽車是不再利用石油為能源，減少了有害氣體的大量排放，有助于減少pm2.5的產(chǎn)生，所以d正確。本題正確答案為d。8. 下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（）    將鋁片加入燒堿溶液中：2al+2oh-+2h2o=2alo2-+3h2將少量金屬鈉放人冷水中：na+2h2o=na+2oh-+h2    c向亞硫酸鈉溶液中加入足量硝酸：so32-+2h+=so2+h2o    d向澄清石灰水中通入過(guò)量二氧化碳：co2+ca2

10、+2oh-=caco3+h2oks5u參考答案：a略9. 下列表述正確的是a人造剛玉熔點(diǎn)很高，可用作高級(jí)耐火材料，主要成分是二氧化硅b提前建成的三峽大壩使用了大量水泥，水泥是新型無(wú)機(jī)非金屬材料c某種和田玉的化學(xué)成分為ca2mg3fe2(si4o11)2(oh)2，改寫(xiě)成氧化物表示為：2cao·3mgo·fe2o3·8sio2·h2od太陽(yáng)能電池可采用硅材料制作，其應(yīng)用有利于環(huán)保、節(jié)能參考答案：d10. 某短周期非金屬元素的原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，該元素()a在自然界中只以化合態(tài)的形式存在b單質(zhì)常用作半導(dǎo)體材料和光導(dǎo)纖維c最高價(jià)氧化物不與

11、酸反應(yīng)d氣態(tài)氫化物比甲烷穩(wěn)定參考答案：a略11. 在vmlal2(so4)3溶液中含有al3+mg，取v/4ml該溶液用水稀釋至4vml，則so42-物質(zhì)的量濃度為a.mol/l   b.mol/l   c.mol/l    d. mol/l參考答案：b略12. 室溫下，在0.2mol·l1 al2（so4）3溶液中，逐滴加入1.0mol·l1 naoh溶液，實(shí)驗(yàn)測(cè)得溶液ph隨naoh溶液體積變化曲線如圖，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（  ）aa點(diǎn)時(shí)，溶液呈酸性的原因是al3+水解，離子方程式

12、為：al3+3ohal（oh）3bab段，溶液ph增大，al3+濃度不變cbc段，加入的oh主要用于生成al（oh）3沉淀dd點(diǎn)時(shí)，al（oh）3沉淀開(kāi)始溶解參考答案：c解：a硫酸鋁為強(qiáng)酸弱堿鹽，水解顯酸性，水解離子反應(yīng)為al3+3h2oal（oh）3+3h+，故a錯(cuò)誤；bab段，發(fā)生h+ohh2o，但加入naoh溶液，總體積增大，則al3+濃度減小，故b錯(cuò)誤；cbc段，ph變化不大，主要發(fā)生al3+3ohal（oh）3，則加入的oh主要用于生成al（oh）3沉淀，故c正確；dc點(diǎn)后ph發(fā)生突變，naoh過(guò)量，al（oh）3沉淀開(kāi)始溶解，生成naalo2，堿性較強(qiáng)，而d點(diǎn)ph10，naoh遠(yuǎn)遠(yuǎn)

13、過(guò)量，故d錯(cuò)誤；故選c13. 室溫下，有na2co3溶液、ch3coona溶液、naoh溶液各25ml，下列說(shuō)法正確的是a物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/l，3種溶液ph的大小順序是         b物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/l，將3種溶液稀釋相同倍數(shù)，ph變化最大的是c物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/l，分別加入25ml0.1mol/l鹽酸后，ph最大的是dph均為9時(shí)，3種溶液的物質(zhì)的量濃度的大小順序是參考答案：cd略14. 下列有機(jī)物的分子中所有的原子都一定在一個(gè)平面上的是（  

14、0; ）a. 乙醛            b. 甲苯            c. 溴苯        d. 苯乙烯參考答案：c略15. 化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說(shuō)法不正確的是           &#

15、160;      （    ）    a“加鐵醬油”可有效預(yù)防缺鐵性貧血         b豆?jié){是濁液，不可能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象    c目前加碘食鹽中含碘元素的物質(zhì)主要是kio3       d盡管飲食中的纖維素不具有營(yíng)養(yǎng)價(jià)值，但它對(duì)人類健康有重要意義參考答案：b略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 某研究

16、性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)利用下圖來(lái)驗(yàn)證一定質(zhì)量的銅銀合金完全溶解于濃硝酸時(shí)生成的氣體除no2外還含有no，并測(cè)定合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，已知常溫下no2和n2o4混合存在，在低于0時(shí)幾乎只有無(wú)色的n2o4晶體。   （1）寫(xiě)出a中銅與硝酸反應(yīng)的一個(gè)化學(xué)方程式                ；   （2）c裝置的作用是        

17、0;         ；   （3）反應(yīng)結(jié)束后，打開(kāi)活塞k2，并通入o2，若實(shí)驗(yàn)中有no產(chǎn)生，則在d中可觀察到的現(xiàn)象是                                

18、0;         ；   （4）反應(yīng)前要先打開(kāi)活塞k1持續(xù)通入一段時(shí)間的n2，其理由是              ；   （5）利用a裝置中反應(yīng)后的溶液還可確定銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，方法是：取出a中反應(yīng)后的溶液，先向其中加入足量的         

19、60;                                溶液，然后再進(jìn)行            ，     

20、0;      ，           ，        。（填操作名稱）參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 制備鋅印刷電路板是用稀硝酸腐蝕鋅板，產(chǎn)生的廢液稱“爛板液”?！盃€板液”中含硝酸鋅外，還含有自來(lái)水帶入的cl和fe3+。在實(shí)驗(yàn)室里，用“爛板液”制取znso4·7h2o的過(guò)程如下：（1）若稀硝酸腐蝕鋅板時(shí)還原產(chǎn)物為n2o，氧化劑與還原劑的

21、物質(zhì)的量之比是        。（2）若步驟的ph>12，則zn(oh)2溶解生成四羥基合鋅酸鈉。寫(xiě)出zn(oh)2被溶解的離子方程式                                

22、60;                。（3）濾液d中除了含有oh離子外，還含有的陰離子有（填離子符號(hào)）。（4）若濾液e的ph=4，c(zn2+)=2mol·l-1，c(fe3+)=2.6×l0-9mol·l-1，能求得的溶度積是        （填選項(xiàng)）。a.kspzn(oh)2    b.kspzn(oh)2和ks

23、pfe(oh)3    c.kspfe(oh)3（5）步驟要控制ph在一定范圍。實(shí)驗(yàn)室用ph試紙測(cè)定溶液ph的方法是：                   。（6）已知：fe(oh)3(s)fe3+(aq)+3oh-(aq) ； h= a kj?mol-1h2o(l) h+(aq)+oh-(aq) ；h= b kj?mol-1請(qǐng)寫(xiě)出fe3+發(fā)生水解反應(yīng)的熱化學(xué)方程式： 

24、0;                           。若的溶度積常數(shù)為ksp，的離子積常數(shù)為kw，fe3+發(fā)生水解反應(yīng)的平衡常數(shù)：k=                  。（

25、用含ksp、kw的代數(shù)式表示）參考答案：（1）1:2（2）zn(oh)2+2oh-=zno22-+2h2o（3）cl-、no3-（4）c（5）將ph試紙放在玻璃片上，用玻璃棒醮取待測(cè)點(diǎn)在試紙中間，待顏色變化穩(wěn)定后與比色卡對(duì)比，讀出讀數(shù)（6）fe3+(aq) +3h2o(l) fe(oh)3(s) +3h+(aq)  h=(3b-a)kj·mol-1    18. 鐵及碳的化合物在社會(huì)生產(chǎn)、生活中有著廣泛的應(yīng)用請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）磁鐵礦是工業(yè)上冶煉鐵的原料之一已知：fe3o4（s）+4c（s）3fe（s）+4co（g）h=+646.0kj?mo

26、l1c（s）+co2（g）?2co（g）h=+172.5kj?mol1則fe3o4（s）+4co（g）3fe（s）+4co2（g）h=        （2）反應(yīng)fe（s）+co2（g）feo（s）+co（g）h的平衡常數(shù)為k，在不同溫度下，k值如下：溫度/k973117313731573k1.472.153.368.92從表中數(shù)據(jù)可推斷，該反應(yīng)是    （填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)溫度為973k時(shí)，在某恒容密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)下列有關(guān)說(shuō)法能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是  

27、（填字母）ac（co2）=c（co）                bv正（co2）=v逆（co）c體系壓強(qiáng)不變                    d混合氣體中c（co）不變（3）如圖圖1、2表示反應(yīng)：h2（g）+co2（g）co（g）+h2o（g）h0有

28、關(guān)量與反應(yīng)時(shí)間之間的關(guān)系： 圖2中若t1=0.5min，則0t1時(shí)間段內(nèi)，h2o的平均反應(yīng)速率v（h2o）=   mol?l1?s1圖1中t2時(shí)刻改變的條件是          （任寫(xiě)兩種，下同）；圖2中t2時(shí)刻改變的條件是                     &#

29、160;     （4）水煤氣中的co和h2均可作為燃料電池的燃料若在某燃料電池一極通入co，另一極通入o2和co2，熔融碳酸鈉作為電解質(zhì)，工作時(shí)負(fù)極反應(yīng)式為          ；若使用該電池電解熔融al2o3制取10.8g al，則理論上需要氧氣的體積為   l（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）參考答案：（1）44.0kj/mol；（2）吸熱；bd；（3）0.006mol?l1?s1；加入催化劑或增大壓強(qiáng)；降低溫度或增大水蒸氣濃度或減小氫氣濃度；（4）co+co3

30、22e=2co2；6.72 【考點(diǎn)】物質(zhì)的量或濃度隨時(shí)間的變化曲線；熱化學(xué)方程式；原電池和電解池的工作原理；化學(xué)平衡的影響因素；化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷【分析】（1）發(fā)生反應(yīng)：fe3o4+4co=3fe+4co2，根據(jù)蓋斯定律書(shū)寫(xiě)目標(biāo)熱化學(xué)方程式；（2）升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)方向，根據(jù)平衡常數(shù)變化確定反應(yīng)熱；當(dāng)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度及由此引起的一系列物理量不變；（3）圖2中若t1=0.5min，則0t1時(shí)間段內(nèi)，co的平均反應(yīng)速率v（co）=0.06mol/（lmin）=0.001mol?l1?s1，同一化學(xué)反應(yīng)中同一段時(shí)間內(nèi)各物質(zhì)的反應(yīng)速

31、率之比等于其計(jì)量數(shù)之比；圖1中t2時(shí)刻改變的條件是催化劑或壓強(qiáng)；圖2中t2時(shí)刻改變的條件是降低溫度或增大水蒸氣濃度或減小氫氣濃度；（4）以co為燃料制作燃料電池，負(fù)極上co失去電子，電解熔融al2o3，利用電子守恒計(jì)算【解答】解：（1）已知：fe3o4（s）+4c（石墨）3fe（s）+4co（g）h=+646.0kj/molc（石墨）+co2（g）2co（g）h=+172.5kj/mol根據(jù)蓋斯定律，×4可得fe3o4（s）+4co（g）=3fe（s）+4co2（g），故h=+646.0kj/mol4×（+172.5kj/mol）=44.0kj/mol，故反應(yīng)熱化學(xué)方程式為

32、：fe3o4（s）+4co（g）=3fe（s）+4co2（g）h=44.0kj/mol，故答案為：44.0kj/mol；（2）升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)方向，根據(jù)表中數(shù)據(jù)知，升高溫度平衡常數(shù)增大，平衡正向移動(dòng)，則正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故答案為：吸熱；當(dāng)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度及由此引起的一系列物理量不變，ac（co2）=c（co）時(shí)正逆反應(yīng)速率不一定相等，反應(yīng)不一定達(dá)到平衡平衡狀態(tài)，故錯(cuò)誤；bv正（co2）=v逆（co）=v正（co），正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故正確；c反應(yīng)前后氣體計(jì)量數(shù)之和不變，所以無(wú)論是否達(dá)到平衡狀態(tài)，體系壓強(qiáng)不變，不能據(jù)此判斷平衡狀態(tài)，故錯(cuò)誤；d混合氣體中c（co）不變，正逆反應(yīng)速率不變，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故正確；故選bd；（3）圖2中若t1=0.5min，則0t1時(shí)間段內(nèi)，co的平均反應(yīng)速率v（co）=0.006mol?l1?s1，同一化學(xué)反應(yīng)中同一段時(shí)間內(nèi)各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于其計(jì)量數(shù)之比，所以v（h2o）=v（co）=0.005mol?l1?s1，故答案為：0.006mol?l1?s1；圖1中t2時(shí)刻改變的條件時(shí)正逆反應(yīng)速率都增大且正逆反應(yīng)速率相等，所以改變的條件是催化劑或壓強(qiáng)；圖2中t2時(shí)刻改變的條件時(shí)，二氧化碳濃度增大、co濃度降低，平衡逆向移動(dòng)，改變的條