廣西壯族自治區(qū)柳州市東起中學(xué)高二化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

1、廣西壯族自治區(qū)柳州市東起中學(xué)高二化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列敘述中不正確的是  a在01 moll ch3cooh溶液中，c(h)=c(ch3coo)+c(oh) b常溫下將10 ml 0.02 moll naoh溶液與l0 ml0.02 moll h2so4溶液充分混合，若混合后溶液的體積為20 ml，則混合后溶液的ph=2 c常溫下物質(zhì)的量濃度相等的(nh4)2co3、(nh4)2so4、(nh4)2fe(so4)2三種溶液中c(nh4+):>&

2、gt; d在0.1 moll na2co3溶液中，2c(na)=c(h2co3)+c(co32)+c(hco3)參考答案：d略2. 等物質(zhì)的量的na和al兩種金屬加入足量的水中，生成26.88l（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）的氣體，則下列描述不正確的是               （    ）    a金屬al無(wú)剩余        bc(na+

3、)=c(alo-2)    c所得溶液呈堿性       dna的物質(zhì)的量是0.6mol參考答案：b略3. 某物質(zhì)的晶體中，含a、b、c三種元素，其排列方式如右圖所示（其中前后兩面心上的b原子不能畫(huà)出），晶體中a、b、c的原子個(gè)數(shù)比依次為 (   )a. 1：3：1    b. 2：3：1c. 2：2：1    d. 1：3：3參考答案：a根據(jù)均攤法可知a位于頂點(diǎn)上，個(gè)數(shù)是8×1/81，b位于面心處，個(gè)數(shù)是6

4、5;1/23，c在晶胞內(nèi)部，共計(jì)1個(gè)，所以晶體中a、b、c的原子個(gè)數(shù)比依次為1：3：1，答案選a。4. 現(xiàn)有100 ml 3 mol·l1的naoh溶液和100 ml 1 mol·l1的氯化鋁溶液：(1)將naoh溶液分多次加到氯化鋁溶液中；(2)將氯化鋁溶液分多次加到naoh溶液中。比較兩種操作的結(jié)果是()a現(xiàn)象相同，沉淀量不等b現(xiàn)象相同，沉淀量也相等c現(xiàn)象不同，沉淀量相等d現(xiàn)象不同，沉淀量不等 參考答案：c(1)中發(fā)生的反應(yīng)為：3naohalcl3=al(oh)33nacl，現(xiàn)象：一開(kāi)始就出現(xiàn)白色沉淀，直到最后沉淀不溶解。(2)中發(fā)生的反應(yīng)alcl34naoh

5、=naal(oh)43nacl；alcl33naal(oh)4=4al(oh)33nacl，現(xiàn)象：開(kāi)始沒(méi)有沉淀，一定時(shí)間后加入alcl3才出現(xiàn)白色沉淀，但(1)(2)兩種操作的結(jié)果都是0.3 mol naoh與0.1 mol alcl3反應(yīng)生成0.1 mol al(oh)3沉淀。5. 一定條件下，在體積為10 l的密閉容器中，1 mol x和1 mol y進(jìn)行反應(yīng)：2x（g）+y（g）z（g），經(jīng)60 s達(dá)到平衡，生成0.3 mol z，下列說(shuō)法正確的是 a.以x濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.001 mol/（l·s）b.容器體積變?yōu)?0 l，z的平衡濃度變?yōu)樵瓉?lái)的c.若增大壓強(qiáng)，則物

6、質(zhì)y的轉(zhuǎn)化率減小           d.若升高溫度，x的體積分?jǐn)?shù)增大，則該反應(yīng)的h0參考答案：a略6. 某物質(zhì)熔融狀態(tài)可導(dǎo)電,固態(tài)可導(dǎo)電,將其投入水中水溶液也可導(dǎo)電,則可推測(cè)該物質(zhì)可能是  （     ）a金屬晶體        b分子晶體       c原子晶體    

7、60;    d離子晶體參考答案：a略7. 允許用一種試劑鑒別溴苯、苯和乙酸，最好選用（   ）  a、naoh溶液    b、agno3  c、蒸餾水    d、乙醇參考答案：c略8. 有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的說(shuō)法中，正確的是a自發(fā)反應(yīng)都是放熱反應(yīng) b自發(fā)反應(yīng)都是熵增大的反應(yīng)c能自發(fā)進(jìn)行的吸熱反應(yīng)一定是熵增大的反應(yīng)    d非自發(fā)反應(yīng)在任何條件下都不能實(shí)現(xiàn)參考答案：c略9. 下列關(guān)于判斷過(guò)程的方向的說(shuō)法正確的是a所有自發(fā)進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)都是放熱反

8、應(yīng)b高溫高壓下可以使石墨轉(zhuǎn)化為金剛石是自發(fā)的化學(xué)反應(yīng)c由能量判據(jù)和熵判據(jù)組合而成的復(fù)合判據(jù)，將更適合于所有的過(guò)程d同一物質(zhì)的固、液、氣三種狀態(tài)的熵值相同參考答案：c略10. 由兩種烴組成的混合氣體2l與足量的氧氣充分反應(yīng)后生成5lco2、6lh2o（所有體積都在120測(cè)定），則這兩種混合氣體的可能組成是（）ac2h4、c3h8bch4、c3h8cch4、c4h10dc2h2、c3h8參考答案：a考點(diǎn)：有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算  分析：同溫同壓下，氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比，可得混合氣體的最簡(jiǎn)式為c2.5h6，根據(jù)c原子可計(jì)算混合氣體的物質(zhì)的量之比，然后根據(jù)所求得的物質(zhì)的量之比計(jì)算h原

9、子數(shù)是否為7，據(jù)此進(jìn)行判斷解答：解：同溫同壓下，氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比，可得混合氣體的最簡(jiǎn)式為c2.5h6，a當(dāng)c=2.5時(shí)，兩種烴的物質(zhì)的量之比為1：1，含h原子數(shù)為6，不符合條件，故a正確；b當(dāng)c=2.5時(shí)，兩種烴的物質(zhì)的量之比為5：3，含h原子數(shù)為5.5，不符合條件，故b錯(cuò)誤；c當(dāng)c=2.5時(shí)，兩種烴的物質(zhì)的量之比為1：1，含h原子數(shù)為6，不符合條件，故c錯(cuò)誤；d當(dāng)c=2.5時(shí)，兩種烴的物質(zhì)的量之比為1：1，含h原子數(shù)為7，符合條件，故d錯(cuò)誤；故選a點(diǎn)評(píng)：本題考查混合物的計(jì)算，題目難度中等，本意不能直接用最簡(jiǎn)式排除，應(yīng)根據(jù)c的平均原子數(shù)計(jì)算h的平均原子數(shù)進(jìn)行排除計(jì)算，試題培養(yǎng)了學(xué)

10、生的化學(xué)計(jì)算能力11. 下列粒子的結(jié)構(gòu)示意圖中，表示硫原子的是        參考答案：c略12. 某化合物6.4 g在氧氣中完全燃燒，只生成8.8 g co2和7.2 g h2o。下列說(shuō)法正確的是a該化合物僅含碳、氫兩種元素      b該化合物中碳、氫原子個(gè)數(shù)比為1：2c無(wú)法確定該化合物是否含有氧元素  d該化合物中一定含有氧元素參考答案：d略13. 下列敘述中，正確的是（     ）  能發(fā)生酯化反應(yīng)的酸一定是

11、羧酸   油脂水解后得到的醇是丙三醇   蛋白質(zhì)水解的最后產(chǎn)物是氨基酸   淀粉、纖維素、油脂都是高分子化合物  氨基酸具有兩性a      b       c         d參考答案：c略14. 下列關(guān)于粒子結(jié)構(gòu)的描述不正確的是（）ah2s和nh3均是價(jià)電子總數(shù)為8的極性分子bhs和hcl均是含一個(gè)極性鍵的18電子粒子cch2cl2和ccl4均是四面體

12、構(gòu)型的非極性分子d1 mol d216o中含中子、質(zhì)子、電子各10 na（na代表阿伏加德羅常數(shù)的值）參考答案：c考點(diǎn)：極性分子和非極性分子；質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)及其相互聯(lián)系專題：原子組成與結(jié)構(gòu)專題；化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)分析：a分子中正負(fù)電荷中心不重合，從整個(gè)分子來(lái)看，電荷的分布是不均勻的，不對(duì)稱的，這樣的分子為極性分子，以極性鍵結(jié)合的雙原子一定為極性分子，以極性鍵結(jié)合的多原子分子如結(jié)構(gòu)對(duì)稱，正負(fù)電荷的重心重合，電荷分布均勻，則為非極性分子；bhs和hcl均是含18個(gè)電子；c分子中正負(fù)電荷中心不重合，從整個(gè)分子來(lái)看，電荷的分布是不均勻的，不對(duì)稱的，這樣的分子為極性分子，以極性鍵結(jié)合的雙原子一

13、定為極性分子，以極性鍵結(jié)合的多原子分子如結(jié)構(gòu)對(duì)稱，正負(fù)電荷的重心重合，電荷分布均勻，則為非極性分子；d1個(gè)氘原子中含有一個(gè)質(zhì)子、一個(gè)電子、一個(gè)中子解答：解：ah2s中h、s元素形成的極性鍵，但結(jié)構(gòu)不對(duì)稱，屬于極性分子；nh3中含有極性鍵，空間結(jié)構(gòu)為三角錐形，正負(fù)電荷的中心不重合，屬于極性分子，故a正確； bhs和hcl都只含一個(gè)極性鍵，都具有18個(gè)電子，故b正確；cch2c12正負(fù)電荷的中心不重合，是極性分子，故c錯(cuò)誤；d1 mol d216o中含中子、質(zhì)子、電子分別為10 na，故d正確故選：c點(diǎn)評(píng)：本題考查極性分子和非極性分子、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)及其相互聯(lián)系，難度不大，注意分子中正

14、負(fù)電荷中心不重合，從整個(gè)分子來(lái)看，電荷的分布是不均勻的，不對(duì)稱的，這樣的分子為極性分子，以極性鍵結(jié)合的雙原子一定為極性分子，以極性鍵結(jié)合的多原子分子如結(jié)構(gòu)對(duì)稱，正負(fù)電荷的重心重合，電荷分布均勻，則為非極性分子15. x、y、z均為短周期元素，它們?cè)谥芷诒碇邢鄬?duì)位置如圖所示。若y原子的最外層電子是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，下列說(shuō)法正確的是ax的氣態(tài)氫化物比y的穩(wěn)定bw的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比z的強(qiáng)cz的非金屬性比y的強(qiáng)dx與y形成的化合物都易溶于水參考答案：b略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，證明蔗糖分子中不含醛基，而蔗糖水解產(chǎn)物中含有醛基。參考答案：蔗糖和銀氨溶液加熱無(wú)明顯現(xiàn)象，證明蔗糖分子不含醛基。蔗糖和h2so4加熱水解，后加naoh中和至堿性，加銀氨溶液，有銀鏡產(chǎn)生證明水解產(chǎn)物有cho。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 寫(xiě)出一氯取代物只有一種，碳原子數(shù)小于10的所有烷烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。參考答案：ch4 、  (ch3)4c、ch3ch3、(ch3)3cc(ch3)318. bf3和nf3都是四個(gè)原子的分子，bf3分子的立體構(gòu)型是平面三角形而nf3分子的立體構(gòu)型是三角錐形的原因參考答案：b