高考化學(xué)第一輪總復(fù)習(xí) 滿分練兵場第三節(jié)練習(xí)

1、2011屆高考第一輪總復(fù)習(xí)滿分練兵場第三節(jié)一、選擇題1(2007·海南高考)下列敘述正確的是()a分子晶體中的每個(gè)分子內(nèi)一定含有共價(jià)鍵b原子晶體中的相鄰原子間只存在非極性共價(jià)鍵c離子晶體中可能含有共價(jià)鍵d金屬晶體的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)都很高【答案】c2下列有關(guān)化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)說法正確的是()a兩種元素組成的分子中一定只有極性鍵b離子化合物的熔點(diǎn)一定比共價(jià)化合物的高c非金屬元素組成的化合物一定是共價(jià)化合物d含有陰離子的化合物一定含有陽離子【答案】d3下列說法錯(cuò)誤的是()a二氧化碳和二氧化硅都屬于原子晶體b分子晶體的狀態(tài)變化，只需克服分子間作用力c金屬晶體通常具有導(dǎo)電、導(dǎo)熱和良好的延展性d離子晶體

2、在熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電【答案】a4下列說法正確的是()a原子晶體中只存在非極性共價(jià)鍵b稀有氣體形成的晶體屬于分子晶體c干冰升華時(shí)，分子內(nèi)共價(jià)鍵會(huì)發(fā)生斷裂d金屬元素和非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物【答案】b5下列各物質(zhì)中，按熔點(diǎn)由高到低的順序排列正確的是()ach4>sih4>geh4>snh4bkcl>nacl>mgcl2>mgocrb>k>na>lid石墨>金剛石>sio2>鈉【答案】d6naf、nai、mgo均為離子晶體，現(xiàn)有下表所示數(shù)據(jù)，試判斷這三種化合物熔點(diǎn)由高到低的正確順序?yàn)?)物質(zhì)nafnaimgo離子電荷

3、數(shù)112鍵長/(1030m)a.bc d【答案】b7氮化硅(si3n4)是一種新型的耐高溫耐磨損材料，在工業(yè)上有廣泛用途，它屬于()a原子晶體 b分子晶體c金屬晶體 d離子晶體【解析】耐高溫耐磨損說明熔點(diǎn)高，硬度大，因此是原子晶體?！敬鸢浮縜8下列各組物質(zhì)的晶體中，化學(xué)鍵類型相同，晶體類型也相同的是()asio2和so2 bco2和h2ocnacl和hcl dccl4和kcl【解析】sio2是共價(jià)鍵形成的原子晶體，so2是共價(jià)鍵形成的分子晶體，a錯(cuò)；co2和h2o均為共價(jià)鍵，而且是分子晶體，b對；nacl是離子鍵形成的離子晶體，hcl是共價(jià)鍵形成的分子晶體，c錯(cuò)；ccl4是共價(jià)鍵形成的分子晶體

4、，kcl是離子鍵形成的離子晶體，d錯(cuò)?！敬鸢浮縝9共價(jià)鍵、離子鍵和范德華力都是粒子之間的不同作用力，下列物質(zhì)同時(shí)含有上述兩種作用力的組合是()na2o2sio2石墨金剛石nacl白磷a bc d【解析】na2o2中na與o之間以離子鍵結(jié)合，o中oo以共價(jià)鍵結(jié)合，符合條件；石墨中每一層內(nèi)以碳碳鍵結(jié)合，層與層之間以分子間作用力結(jié)合，符合條件；白磷(p4)分子內(nèi)pp以共價(jià)鍵結(jié)合，而p4分子之間以分子間力結(jié)合，也符合題意；sio2、金剛石只有共價(jià)鍵，為原子晶體，nacl中只有離子鍵?！敬鸢浮縝10下列說法正確的是()a二氧化碳分子中存在共價(jià)鍵和分子間作用力b甲烷、氨和水都是由極性鍵結(jié)合而成的極性分子c

5、同主族不同元素的最高價(jià)氧化物，一定具有相同的晶體結(jié)構(gòu)d氟化氫的沸點(diǎn)高于氯化氫的沸點(diǎn)，正丁烷的沸點(diǎn)高于異丁烷的沸點(diǎn)【解析】分子間作用力存在于分子間，ch4屬非極性分子，co2、sio2的晶體類型不同?！敬鸢浮縟11石墨能與熔融金屬鉀作用，形成石墨間隙化合物，k原子填充在石墨各層碳原子中。比較常見的石墨間隙化合物是青銅色的化合物，其化學(xué)式可寫成cxk，其平面圖形見下圖，則x值為()a8b12c24d60【解析】以三個(gè)鉀原子形成的小三角形為計(jì)算單位；其完全占有的碳原子數(shù)為4；占有的鉀原子為×3，故原子與鉀原子個(gè)數(shù)比為81?！敬鸢浮縜12二氧化硅晶體是空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，如圖所示。關(guān)于二氧化硅晶體

6、的下列說法中，不正確的是()a1 mol sio2晶體中sio鍵為2 molb晶體中si、o原子個(gè)數(shù)比為12c晶體中si、o原子最外電子層都滿足8電子結(jié)構(gòu)d晶體中最小環(huán)上的原子數(shù)為8【答案】ad13(2009·吉林七校聯(lián)考)元素a和b的原子序數(shù)都小于18。已知a元素原子的最外層電子數(shù)為a，次外層電子數(shù)為b；b元素原子的m層電子數(shù)為(ab)，l層電子數(shù)為(ab)，則a、b兩元素所形成的化合物的晶體類型為()a原子晶體 b分子晶體c離子晶體 d金屬晶體【答案】a14據(jù)權(quán)威刊物報(bào)道，科學(xué)家在宇宙中發(fā)現(xiàn)h3分子。甲、乙、丙、丁四位學(xué)生對此報(bào)道的認(rèn)識正確的是()a甲認(rèn)為上述發(fā)現(xiàn)絕對不可能，因?yàn)?/p>

7、h3分子違背了共價(jià)鍵理論b乙認(rèn)為宇宙中還可能存在另一種氫單質(zhì)，因?yàn)闅湓赜腥N同位素必然有三種同素異形體c丙認(rèn)為h3分子實(shí)質(zhì)上是h2分子與h以特殊共價(jià)鍵結(jié)合的產(chǎn)物，應(yīng)寫成hd丁認(rèn)為如果上述的發(fā)現(xiàn)存在，則證明傳統(tǒng)的價(jià)鍵理論有一定的局限性，有待繼續(xù)發(fā)展【答案】d15媒體曾報(bào)道硼和鎂形成的化合物刷新了金屬化合物超導(dǎo)的最高紀(jì)錄。如圖示意的是該化合物的晶體結(jié)構(gòu)：鎂原子間形成正六棱柱，且棱柱的上下底面還各有一個(gè)鎂原子；6個(gè)硼原子位于棱柱側(cè)面上。則該化合物的化學(xué)式為()硼鎂化合物結(jié)構(gòu)amgb2 bmg3b2cmg2b dmg2b3【答案】a二、非選擇題16元素周期表反映了元素性質(zhì)的周期性變化規(guī)律。請根據(jù)短周

8、期元素在周期表中的位置、結(jié)構(gòu)和相關(guān)性質(zhì)，回答下列問題：(1)短周期元素中，原子最外層電子數(shù)和電子層數(shù)相等的元素有_種。(2)第二周期元素中，除be、b、ne三種元素外，其他元素的氫化物沸點(diǎn)如下表所示，其中c的化學(xué)式為_；第三周期元素單質(zhì)的熔點(diǎn)()變化如下圖i所示，其中h的元素符號為_。氫化物沸點(diǎn)/a1317b100cd33e162(3)原子半徑最小的元素與第二周期的兩種元素可分別形成分子甲和離子乙。分子甲和離子乙含有相等的電子數(shù)，且乙的立體結(jié)構(gòu)如圖所示。請寫出甲、乙反應(yīng)的離子方程式_。(4)第二、第三周期的某些元素中能形成具有圖所示的結(jié)構(gòu)單元的單質(zhì)丙和化合物丁，丙和丁的晶體類型相同，且丙和丁在

9、高溫時(shí)能發(fā)生置換反應(yīng)。若該反應(yīng)中丙被破壞了1 mol共價(jià)鍵，則參加反應(yīng)的丁的質(zhì)量為_g。【解析】(1)短周期元素中，原子最外層電子和電子層數(shù)相等的元素有h、be、al三種元素。(2)根據(jù)表提供的數(shù)據(jù)及其余元素形成氫化物的性質(zhì)特點(diǎn)可知，a為lih，b為h2o，c為hf，d為nh3，e為ch4。圖所給的數(shù)據(jù)為第三周期元素單質(zhì)的熔點(diǎn)，在第三周期中，晶體硅是原子晶體，其熔點(diǎn)最高，故h為si。(3)h元素與第二周期元素形成的氫化物有ch4、nh3、hf、h2o，圖為正四面體結(jié)構(gòu)，可見乙為nh，能與nh反應(yīng)的只有h2o：nhh2onh3·h2oh。(4)根據(jù)題意可推出丙為金剛石，丁為二氧化硅，二

10、者在高溫下發(fā)生如下置換反應(yīng)：2csio2si2co，根據(jù)金剛石的結(jié)構(gòu)，可知每1個(gè)c原子以4個(gè)共價(jià)鍵與其他4個(gè)c原子相連，根據(jù)均攤法可知每1個(gè)c原子分得的共價(jià)鍵數(shù)目為2。在反應(yīng)中金剛石被破壞了1 mol共價(jià)鍵，則參與反應(yīng)的c為0.5 mol，sio2為0.25 mol，即sio2的質(zhì)量為15 g?！敬鸢浮?1)3(2)hfsi(3)nhh2onh3·h2oh(4)1517(2009·山東)c和si元素在化學(xué)中占有極其重要的地位。(1)寫出si的基態(tài)原子核外電子排布式_。從電負(fù)性角度分析，c、si和o元素的非金屬活潑性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開。(2)sic的晶體結(jié)構(gòu)與晶體硅的相似，其

11、中c原子的雜化方式為_，微粒間存在的作用力是_。(3)氧化物mo的電子總數(shù)與sic的相等，則m為_(填元素符號)。mo是優(yōu)良的耐高溫材料，其晶體結(jié)構(gòu)與nacl晶體相似。mo的熔點(diǎn)比cao的高，其原因是_。(4)c、si為同一主族的元素，co2和sio2化學(xué)式相似，但結(jié)構(gòu)和性質(zhì)有很大不同。co2中c與o原子間形成鍵和鍵，sio2中si與o原子間不形成上述鍵。從原子半徑大小的角度分析，為何c、o原子間能形成、而si、o原子間不能形成上述鍵?！窘馕觥?1)si原子核外有14個(gè)電子，電子排布式為1s22s22p63s23p2，電負(fù)性：ocsi，則非金屬性ocsi。(2)晶體硅中鍵角為109°

12、28，sp3雜化，sic屬原子晶體，原子間以共價(jià)鍵結(jié)合。(3)sic的電子總數(shù)為20，則m為mg。mgo與cao相比，r(mg2)比r(ca2)小，離子鍵強(qiáng)(晶格能大)。【答案】(1)1s22s22p63s23p2ocsi(2)sp3共價(jià)鍵(3)mgmg2半徑比ca2小，mgo晶格能大(4)c的原子半徑較小，c、o原子能充分接近，pp軌道肩并肩重疊程度較大，形成較穩(wěn)定的鍵；si的原子半徑較大，si、o原子間距離較大，pp軌道肩并肩重疊程度較小，不能形成上述穩(wěn)定的鍵。18(2009·廣東模擬)有a、b、c、d四種元素，a元素原子的所有能級具有相同的電子數(shù)，由b元素形成的單質(zhì)在常溫常壓為

13、易揮發(fā)的液體，可從海水中提取，c的外圍電子構(gòu)型為3d104s1。d位于a的下一個(gè)周期，是構(gòu)成地球上礦物界的主要元素。請回答下列問題：(1)元素a能形成多種單質(zhì)，其中的一種單質(zhì)能用做電極、潤滑劑與制造鉛筆等。a與d所形成的化合物屬于_晶體，其中心原子是以_形式雜化成鍵；(2)b的核外電子排布式為_ (3)向含有c的硫酸鹽中逐滴滴加氨水，所觀察到的現(xiàn)象是_；(4)a的氫化物與d的氫化物相比，熔點(diǎn)高的是_(填化學(xué)式)，理由是_。(5)下列說法中正確的是_。a晶體析出規(guī)則是晶格能高的晶體最后析出b鉀型與銅型都是密置層堆積方式c在干冰晶體中，每一個(gè)co2周圍有12個(gè)緊鄰的co2分子d鄰羥基苯甲醛的沸點(diǎn)比

14、對羥基苯甲醛的沸點(diǎn)要高【解析】(1)a元素原子的所有能級具有相同的電子數(shù)，說明a可能為1s22s2或1s22s22p2，結(jié)合a單質(zhì)的用途可知a為碳，d位于a的下一個(gè)周期，是構(gòu)成地球上礦物界的主要元素，說明d為硅。碳與硅形成的化合物為sic，是原子晶體，中心原子是以sp3形式雜化成鍵。(2)在常溫常壓下呈液態(tài)的單質(zhì)有br2或hg，能從海水中提取的是前者。(3)c為cu，在硫酸銅溶液中逐滴滴加氨水，首先會(huì)出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，后藍(lán)色沉淀溶解，形成深藍(lán)色的溶液。(4)ch4與sih4相比，后者的熔點(diǎn)要高，可以從范德華力的相對強(qiáng)弱來解釋。(5)晶格能越高，其熔點(diǎn)就會(huì)越高，因此越容易析出；鉀型是非密置層堆積方式

15、，而銅型、鎂型才是密置層堆積方式；鄰羥基苯甲醛只能形成分子內(nèi)氫鍵，對羥基苯甲醛形成的是分子間氫鍵，故前者的沸點(diǎn)比后者的要低?！敬鸢浮?1)原子sp3(2)ar3d104s24p5或1s22s22p63s23p63d104s24p5(3)開始有藍(lán)色沉淀生成，隨著氨水的滴入，沉淀的量逐漸增加至最多后開始溶解，最后藍(lán)色沉淀完全消失，形成深藍(lán)色的透明溶液(4)sih4ch4與sih4是組成與結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，而ch4比sih4的相對分子質(zhì)量要小，分子間的作用力要小，所以熔點(diǎn)要低(5)c19(2009·南京師大附中模擬)mn、fe均為第四周期過渡元素，兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)列于下表：元素mnfe

16、電離能/kj·mol1i1717759i215091561i332482957回答下列問題：(1)mn元素價(jià)電子層的電子排布式為_，比較兩元素的i2、i3可知，氣態(tài)mn2再失去一個(gè)電子比氣態(tài)fe2再失去一個(gè)電子難。對此，你的解釋是_。(2)fe原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道而能與一些分子或離子形成配合物。 與fe原子或離子形成配合物的分子或離子應(yīng)具備的結(jié)構(gòu)特征是_。六氰合亞鐵離子fe(cn)中的配體cn中c原子的雜化軌道類型是_，寫出一種與cn互為等電子體的單質(zhì)分子的路易斯結(jié)構(gòu)式_。(3)三氯化鐵常溫下為固體，熔點(diǎn)282 ，沸點(diǎn)315 ，在300 以上易升華。易溶于水，也易溶于

17、乙醚、丙酮等有機(jī)溶劑。據(jù)此判斷三氯化鐵晶體為_。(4)金屬鐵的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分別如圖所示。面心立方晶胞和體心立方晶胞中實(shí)際含有的fe原子個(gè)數(shù)之比為_?！敬鸢浮?1)3d54s2由mn2轉(zhuǎn)化為mn3時(shí)，3d能級由較穩(wěn)定的3d5半充滿狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)椴环€(wěn)定的3d4狀態(tài)(2)具有孤對電子spnn(3)分子晶體(4)21 20(2009·南通期中調(diào)研)銅及其合金是人類最早使用的金屬材料。(1)銅原子的核外電子排布式是_。(2)銅的熔點(diǎn)比鈣高，其原因是_；右圖是金屬ca和cu所形成的某種合金的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，則該合金中ca和cu的原子個(gè)數(shù)比為_。(3)cu2能與nh3、h2o、cl等形成配位數(shù)為4的配合物。cu(nh3)42中存在的化學(xué)鍵類型有_