福建省福州市長樂市第七中學2020年高二化學測試題含解析

1、福建省福州市長樂市第七中學2020年高二化學測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 16g某有機物與足量的金屬鈉完全反應，標準狀況下得到5.6l氫氣。該物質可能為      a.ch3oh          b.c2h5oh        c.c3h7oh    &#

2、160;     d.c4h9oh參考答案：a略2. 液氨與水的電離相似，存在關微弱的電離：nh3+nh3nh4+nh2-。對該體系的說法中錯誤的是                                   (

3、     )a液氨中c(nh4+)與c(nh2-)的乘積為一常數(shù)   b液氨電離達到平衡時，c(nh3)=c(nh4+)=c(nh2-)c只要不加入其它物質c(nh4+)=c(nh2-)  d液氨中存在nh3、nh4+、nh2-等粒子。參考答案：b略3. 已知a、b、c、d、e是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種主族元素，其中元素a、e的單質在常溫下呈氣態(tài)，元素b的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，元素c在同周期的主族元素中原子半徑最大，元素d的基態(tài)原子只有一個3p電子。下列說法正確的是：a元素a、b組成的化合物常溫下一定呈氣

4、態(tài)b一定條件下，元素b、c、d的最高價氧化物對應的水化物兩兩之間皆能發(fā)生反應c工業(yè)上常用電解法制備元素c、d、e的單質d化合物ae與ce古有相同類型的化學鍵參考答案：c略4. 若1mol某氣態(tài)烴cxhy完全燃燒，需用5mol o2，則（    ）a. x=2，y=2               b. x=3，y=6 c. x=3，y=8       

5、0;       d. x=2，y=4參考答案：c略5. 關節(jié)炎的病因主要是在關節(jié)滑液中形成了尿酸鈉晶體，主要反應為：ur-+na+naur(s)；第一次關節(jié)炎發(fā)作往往在冬季，有關該反應的說法中，正確的是a.正反應是吸熱反應                b.正反應是放熱反應c.升高溫度平衡向正反應方向移動    d.以上說法都不正確參考答案：b略6. 某反

6、應：2a（g）3b（g）的各物質的濃度隨時間變化如圖所示，則有關反應速率表示正確的是 a、v(a)=0.1mol/(l.min)        b、v(b)=0.2mol/(l.min)  c、v(a)= v(b) =0.5 mol/(l.min)  d、v(a)= v(b) =0.3 mol/(l.min)參考答案：a略7. 根據反應：2zn(s)o2(g)= =2zno(s) h1701.0 kj·mol1；2hg(l)o2(g)= 2hgo(s)h2181.6 kj·m

7、ol1。計算：zn(s)hgo(s)=zno(s)hg(l)的h為 ()a519.4 kj/mol  b259.7 kj/mol   c259.7 kj/mol    d519.4 kj/mol參考答案：c略8. 有機物的種類繁多，但其命名是有規(guī)則的。下列有機物命名正確的是 參考答案：c略9. 已知一定條件下合成氨反應：n2(g) +3h2(g)2nh3(g)h92.0kj·mol1，相同條件下將2mol n2和6mol h2放在一密閉容器中充分反應，測得反應放出的熱量（假定熱量無損失）a等于184.0 kj &#

8、160;                b小于184.0 kj·mol1c小于184.0 kj                        d大于184.0 kj參考答案：c略10. 下列實驗裝置能達到實驗目

9、的是(夾持儀器未畫出)aa裝置用于檢驗溴丙烷消去產物   bb裝置用于石油的分餾cc裝置用于實驗室制硝基苯       dd裝置可裝置證明酸性：鹽酸碳酸苯酚參考答案：c略11. 下列各組物質熔點高低的比較，正確的是（）a晶體硅金剛石碳化硅bcsclkclnaclcsio2co2hedbr2i2he參考答案：c【考點】晶體的類型與物質熔點、硬度、導電性等的關系【分析】a原子晶體中半徑越小，共價鍵越強，熔點越大；b離子晶體中，晶體熔點與晶格能成正比，晶格能與離子電荷成正比、與離子半徑成反比；c一般來說，晶體熔點高低順序

10、是：原子晶體離子晶體分子晶體，但分子晶體中，晶體熔點與其相對分子質量成正比；d分子晶體熔點與其相對分子質量成正比【解答】解：a晶體硅、金剛石、碳化硅都是原子晶體，因鍵長cccsisisi原子晶體中半徑越小，共價鍵越強，熔點越大，則熔點為金剛石碳化硅晶體硅，故a錯誤；b這幾種都是離子晶體，陰離子相同，離子半徑cs+k+na+，晶格能csclkclnacl，所以晶體熔點csclkclnacl，故b錯誤；c二氧化硅是原子晶體、二氧化碳是分子晶體、he是分子晶體，二氧化碳相對分子質量大于he，所以晶體熔點sio2co2he，故c正確；di2、br2是分子晶體，且碘的相對分子質量大于溴，所以熔點i2br

11、2，he常溫下是氣體，則這三種物質熔點高低順序是i2br2he，故d錯誤；故選c12. 下列敘述正確的是（     ）熱穩(wěn)定性：h2o>hf>h2s        熔點：al>na>k第a、a族元素的陽離子與同周期稀有氣體元素的原子具有相同的核外電子排布元素周期表中從b族到b族10個縱行的元素都是金屬元素沸點：nh3 > ph3> ash3 已知2h2(g)o2(g)=2h2o(l)  h=571kj·mol1 ，則氫氣的燃燒熱為

12、285.5kj·mol1因為常溫下白磷可自燃，而氮氣須在放電時才與氧氣反應，所以非金屬性：p>na只有 b只有    c只有 d只有參考答案：a略13. 已知1 g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時放出熱量121 kj。且氧氣中1 mol oo鍵完全斷裂時吸收熱量496 kj，水蒸氣中1 mol ho鍵形成時放出熱量463 kj，則氫氣中1mol hh鍵斷裂時吸收熱量為a920 kj    b557 kj    c436 kj      d188 k

13、j參考答案：c略14. 甲烷是以碳原子為中心的正四面體結構，而不是正方形的平面結構，其理由是a甲烷中的四個鍵的鍵長、鍵角相等         b ch是分子晶體     c二氯甲烷只有一種結構                   d 三氯甲烷只有一種結構參考答案：c略15. 下列物質中既有配位鍵，又

14、有離子鍵，還有共價鍵的是()anh4no3         bsio2        c冰        do2參考答案：a略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 實驗室中有一未知濃度的稀鹽酸，某學生為測定鹽酸的濃度在實驗室中進行如下實驗。請你完成下列填空：步驟一：配制250ml 0.10mol/l naoh標準溶液。步驟二：取20.00ml待測稀鹽酸放入錐形瓶中，并滴加23滴酚酞溶液作

15、指示劑，用自己配制的標準naoh溶液進行滴定。重復上述滴定操作4次，記錄數(shù)據如下。實驗編號naoh溶液的濃度（mol/l）滴定完成時，消耗naoh溶液的體積（ml）待測鹽酸溶液的體積（ml）10.1020.0220.0020.1020.0020.0030.1019.0020.0040.1019.9820.00（1）步驟一需要稱量氫氧化鈉固體的質量為_g，配制標準溶液需要用到玻璃棒，燒杯外，還需要的玻璃儀器有_。（2）步驟二中量取20.00ml的稀鹽酸用到的儀器是_。滴定達到終點的現(xiàn)象是_。（3）根據上述數(shù)據，可計算出該鹽酸的濃度為     &#

16、160;       。（4）排去滴定管中氣泡的方法應采用下圖的     操作，然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液。（5）在上述實驗中，下列操作（其他操作正確）會造成測定結果（待測液濃度值）偏高的有   （多選扣分）：a. 配制標準溶液定容時，加水超過刻度b. 錐形瓶水洗后直接裝待測液c. 酸式滴定管水洗后未用待測稀鹽酸溶液潤洗d. 滴定到達終點時，仰視讀出滴定管讀數(shù)；e. 堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失參考答案：（1）1. 0g；250ml容量瓶，膠頭滴管（2）酸式

17、滴定管；最后一滴naoh溶液加入時，溶液顏色恰好由無色變?yōu)椋\）紅色，且半分鐘內不褪色（3）0.10mol/l  （4）丙 （5）ade略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 氫氟酸(hf)是一元弱酸，在水溶液中的電離方程式為：hfhf。25下，向20ml 0.2mol?l-1的氫氟酸中滴加0.2mol?l-1的naoh溶液時，溶液的ph變化如圖所示。請回答下列問題：（1）在氫氟酸的稀溶液中，通過改變以下條件能使氫氟酸的電離度(hf)增大的是           ，可使氫氟酸

18、的電離平衡常數(shù)ka(hf) 增大的是           。a升高溫度     b向溶液中滴入2滴濃鹽酸    c加入少量naf固體    d加水稀釋（2）在此溫度下，氫氟酸的電離平衡常數(shù)ka(hf)為：            （保留兩位有效數(shù)字），電離度約為  

19、60;        %。（3）已知在此溫度下：h(aq)oh(aq)h2o(1)   ha kj?mol -1；hf(aq)  h(aq)f(aq)   hb kj?mol -1則該過程中和反應的熱化學方程式為：_  。（4）下列有關圖中各點微粒濃度關系正確的是_。a在a處溶液中：c(f)+c(hf)= 0.2 mol?l-1  b在b處溶液中：c(h+)+c(hf)= c(oh)c在b處溶液中：c(na+)c(f)c(h+)c(oh

20、)   d在a和b處溶液中都符合： = ka(hf)參考答案：(1) a  d ；    a(2) 5.3×104； 5（3）hf(aq)+naoh(aq)= naf(aq)+ h2o(l)；h（ba） kj?mol 1；（離子方程式亦可）(4) b d18. 黃酮醋酸(f)具有獨特抗癌活性，它的合成路線如下：已知：rcn在酸性條件下發(fā)生水解反應： rcn rcooh（1）上述路線中a轉化為b的反應為取代反應，寫出該反應的化學方程式_。（2）f分子中有3種含氧官能團，名稱分別為醚鍵、_和_。（3）e在酸性條件下水解

21、的產物可通過縮聚反應生成高分子化合物，該高分子化合物的結構簡式為_。（4）寫出2種符合下列條件的d的同分異構體的結構簡式_、_。    分子中有4種化學環(huán)境不同的氫原子        可發(fā)生水解反應，且一種水解產物含有酚羥基，另一種水解產物含有醛基。（5）對羥基苯乙酸乙酯()是一種重要的醫(yī)藥中間體。寫出以a和乙醇為主要原料制備對羥基苯乙酸乙酯的合成路線流程圖（無機試劑任選）。合成路線流程圖請參考如下形式：參考答案：