福建省龍巖市初級中學高三化學期末試卷含解析

1、福建省龍巖市初級中學高三化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列關于物質(zhì)分類正確的是a油脂、蛋白質(zhì)、淀粉均屬于高分子b氨水、氯化銨、次氯酸都屬于電解質(zhì)c冰水混合物、鹽酸、提純后的膠體均為純凈物d二氧化硅、二氧化硫、三氧化硫均為酸酐，也是酸性氧化物參考答案：d2. 下列有關操作或儀器的使用錯誤的是         （    ）      

2、 a給試管里液體加熱，應先均勻受熱，然后小心地在試管液體的中下部加熱       b蒸發(fā)皿既能用于蒸發(fā)晶體，又能將含水固體炒干       c試紙使用時先剪成小塊并放在表面皿或玻璃片上，然后用干凈的玻璃棒蘸取溶液點在試紙的中部，檢驗溶液的性質(zhì)       d取淀粉水解液用naoh中和至堿性，加入新制的cu（oh）2懸濁液水浴加熱，無紅色沉淀，證明淀粉未水解參考答案：d略3. 實驗用含有雜質(zhì)（feo、fe2o3）的廢c

3、uo制備膽礬晶體經(jīng)歷下列過程，fe3+在ph=5時已完全沉淀,其分析錯誤的是（     ）                                   a若要用實驗測定所得硫酸銅晶體中結(jié)晶水的數(shù)目要用到坩堝和坩堝鉗。 &#

4、160;   b利用cu（oh）2替代cuo也可調(diào)試溶液ph不影響實驗結(jié)果；    c洗滌晶體：向濾出晶體的漏斗中加少量水浸沒晶體，自然流下，重復2-3次；    d用18mol/l濃硫酸配制溶解所用4mol/l的稀硫酸，玻璃儀器一般只有3種；參考答案：d略4. 下列說法正確的是（）a和的中子數(shù)相同，所以和互為同位素b1 mol ch4與1 mol nh4+所含質(zhì)子數(shù)相等c等物質(zhì)的量的甲基（ch3）與羥基（oh）所含電子數(shù)相等d二氧化硫溶于水所得的溶液可導電，說明二氧化硫是電解質(zhì)參考答案：c考點：核素；質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子

5、數(shù)、中子數(shù)之間的相互關系；電解質(zhì)與非電解質(zhì)分析：a中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)質(zhì)子數(shù)；b1 mol nh4+所含質(zhì)子數(shù)為11；c根據(jù)甲基和羥基的電子式分析；d在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導電的化合物是電解質(zhì)，在水溶液里或熔融狀態(tài)下都不導電的化合物是非電解質(zhì)解答：解：a中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)質(zhì)子數(shù)，和的中子數(shù)分別為：10，12，故a錯誤； b1 mol ch4所含質(zhì)子數(shù)為10，1 mol nh4+所含質(zhì)子數(shù)為11，故b錯誤；c1個甲基中含有9個電子，1個羥基中含有9個電子，所以等物質(zhì)的量的甲基與羥基所含電子數(shù)相等，故c正確；d二氧化硫和水反應生成亞硫酸，硫酸能電離出自由移動的陰陽離子，所以二氧化硫的水溶液導電，但電離出離

6、子的物質(zhì)是亞硫酸不是二氧化硫，所以二氧化硫是非電解質(zhì)，故d錯誤故選c點評：本題考查質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之間的相互關系、電子式、非電解質(zhì)等，難度不大，注意在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導電的化合物是電解質(zhì)，必須是它本身電離才行5. 2007年諾貝爾化學獎獲得者gerhard  ertl利用光電子能譜證實：潔凈鐵（可用于合成氨反應的催化劑）的表面上存在 氮原子，右圖為氮原子在鐵的晶面上的單層附  著局部示意圖（圖中小黑色球代表氮原子，灰色球代表鐵原子）。則在圖示狀況下，鐵顆粒表面上n/fe原子數(shù)比值的最大值為a12      

7、60;  b21    c32           d23參考答案：a6. 2014年9月28日，鄭州市區(qū)被大霧籠罩，空氣嚴重污染，其首要污染物為pm2.5pm2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5×106m的顆粒物，又稱可入肺顆粒物下列有關說法不正確的是（）a霧是由大量懸浮在近地面空氣中的微小水滴或冰晶組成的氣溶膠，多出現(xiàn)于秋冬季節(jié)b焚燒秸稈和化石燃料的燃燒會增大空氣中pm2.5的含量cpm2.5在空氣中一定能產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象d開發(fā)利用新能源，實施“低碳經(jīng)濟

8、”，可減少pm2.5的產(chǎn)生參考答案：c考點：常見的生活環(huán)境的污染及治理.專題：化學應用分析：a根據(jù)霧是由大量懸浮在近地面空中的微小水滴或冰晶組成的膠體；b焚燒秸稈和化石燃料的燃燒都會產(chǎn)生pm2.5；c膠體具有丁達爾現(xiàn)象，膠體微粒的直徑為109107米，pm2.5是指環(huán)境空氣中空氣動力學當量直徑2.5m的顆粒物，也稱細顆粒物，直徑為2.5m的顆粒物分散在空氣中不能形成膠體；d直接排放的工業(yè)污染物和汽車尾氣嚴重危害人體健康；解答：解：a霧是由大量懸浮在近地面空中的微小水滴或冰晶組成的膠體，屬于氣溶膠，故a正確； b焚燒秸稈和化石燃料的燃燒會增大空氣中pm2.5的含量，故b正確；c細顆粒物指環(huán)境空氣

9、中空氣動力學當量直徑小于等于2.5微米的顆粒物，稱為可入肺顆粒物，2.5微米為：2.5×106米，膠體微粒的直徑為109107米，所以pm2.5的顆粒物分散在空氣中不能形成膠體，不能產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象，故c錯誤；d開發(fā)利用新能源，減少了化石燃料的使用，實施“低碳經(jīng)濟”可減少pm2.5的產(chǎn)生，故d正確；故選c點評：本題考查pm2.5的污染，側(cè)重考查環(huán)境的污染和原因與生產(chǎn)、生活相關的知識，是高考考查的熱點之一，解答本題的關鍵是了解pm2.5與膠體微粒直徑的關系，本題難度不大7. 下列說法不正確的是        

10、                                                   

11、;    a欲提高氯水中hclo的濃度可往氯水中加適量的碳酸鈣粉末       b形成酸雨的氧化物主要是so2和氮的氧化物，co2是造成溫室效應的主要氣體       c氯氣泄漏，自救方法是用濕毛巾或蘸有純堿水的毛巾捂住口鼻并向地勢低的地方撤離       d大氣中的n2可轉(zhuǎn)化為no，no可轉(zhuǎn)化為no2、硝酸等；含硫物質(zhì)在自然界中可轉(zhuǎn)化為so2等含硫化合物參考答案：c略8. 阿伏加德羅常

12、數(shù)約為6.02×1023 mol1，下列說法中一定正確的是（   ）a3.4gnh3含共價鍵的數(shù)目約為0.2×6.02×1023個bl l  0.5moll碳酸鈉溶液中含有0.5×6.02×1023個co32c標準狀況下，22.4 l so2與11.2 l o2，混合充分反應，可得6.02×1023個so3分子d6.4g cu投入300 ml 10moll的濃硝酸中，充分反應后轉(zhuǎn)移0.2×6.02×1023個電子參考答案：d略9. 磷酸鐵鋰動力電池（lifepo4電池）是一種新型動力電

13、池。電池的內(nèi)部結(jié)構(gòu)如圖所示。中間是聚合物的隔膜，它把正極與負極隔開，li+可以通過而e-不能通過。該電池的總反應式為：li1-xfepo4+lixc6c6 +lifepo4 （注：lixc6是單質(zhì)li附在碳電極上的一種形式）。下列關于該電池的敘述錯誤的是 a. 放電時， lixc6在負極上失電子發(fā)生氧化反應b. 在充電時，正極中的li+通過聚合物隔膜向負極遷移c. 放電時，正極反應式為li1-xfepo4+xli+= li1-xfepo4-xe-d. 若用該電池電解精煉銅，陰極質(zhì)量增重19.2kg時，則電池中通過聚合物隔膜的li+數(shù)目為0.6na參考答案：d試題分析：該電池放電時，lixc6在

14、負極上發(fā)生氧化反應，li1-xfepo4在正極上發(fā)生還原反應。a. 由電池的總反應可知，放電時，lixc6在負極上失電子發(fā)生氧化反應，a正確；b. 在充電時，正極連接電源正極變?yōu)殛枠O，發(fā)生氧化反應，li+通過聚合物隔膜向陰極（放電時是負極）遷移，b正確；c. 放電時，正極發(fā)生還原反應，電極反應式為li1-xfepo4+xli+= li1-xfepo4-xe-，c正確；d. 若用該電池電解精煉銅，陰極質(zhì)量增重19.2kg時，則生成銅的物質(zhì)的量為300mol，電子轉(zhuǎn)移600mol，所以，電池中通過聚合物隔膜的li+數(shù)目為600na，d不正確。本題選d。10. 下列離子方程式正確且與對應實驗相符合的

15、是序號目的操作離子方程式a比較fe2+和br-還原性強弱向febr2加少量氯水2br-+cl2= br2+2cl-b比較c、si非金屬性強弱向硅酸鈉溶液中通少量二氧化碳sio32-+co2+2h2o=h4sio4+co32-c除去co2中的so2將氣體通入盛飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣瓶co32-+so2=so32-+co2d實驗室制取氯氣向mno2固體中加入濃鹽酸并加熱mno2+4hcl(濃) mn2+2cl-+cl2+2h2o參考答案：b  11. 下列依據(jù)熱化學方程式得出的結(jié)論正確的是a已知naoh(aq)hcl(aq)nacl(aq)h2o(l) h57.3 kj·mol

16、1，則含40.0 g naoh的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出小于57.3 kj的熱量b已知2h2(g)o2(g)2h2o(g) h483.6 kj·mol-1，則氫氣的燃燒熱為241.8kj·mol1c已知2c(s)2o2(g)2co2(g) ha   2c(s)o2(g)2co(g) hb，則abd已知p (白磷，s)p (紅磷，s)  h0，則白磷比紅磷穩(wěn)定參考答案：a略12. 某溶液中只含有na+、h+、oh-、a-四種離子，下列說法正確的是（    ）    a. 若溶液中c（

17、a-）c（na+），則溶液一定呈中性    b. 溶液中不可能存在：c（na+）> c（a-）> c（oh-）> c（h+）    c. 若c（oh-）> c（h+），溶液中不可能存在：c（na+）> c（oh-）> c（a-）> c（h+）d. 若溶質(zhì)為naa、ha，則一定存在：c（a-）> c（na+）> c（h+）> c（oh-）參考答案：略13. 設na為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是 a. 1.0l 1.0mol·l1 ch3cooh溶液中，ch3c

18、ooh分子數(shù)為nab. 7.8g na2s與na2o2的混合物中陰離子數(shù)大于0.1nac. 常溫常壓下，17g甲基（-14ch3）所含的中子數(shù)為9nad. 標準狀況下，含有l(wèi)mol硫原子的so2與so3的混合物，其體積小于22.4l參考答案：d14. 下列有關物質(zhì)性質(zhì)的說法錯誤的是a熱穩(wěn)定性：hci> hbr> hi    b原子半徑：na> mg> alc還原性：ph3>h2s> hci      d結(jié)合質(zhì)子能力：clo>hco3 >sio32參考答案：d解析：對弱

19、酸來說，酸性越強，結(jié)合質(zhì)子的能力越弱，它們對應的酸酸性由強到弱的順序為h2co3 >hclo> h2sio3 結(jié)合質(zhì)子能力為hco3 >clo> sio32，選d。15. (08嘉定區(qū)期末)相同條件下，等體積、等ph的醋酸和鹽酸分別加水稀釋后，溶液的ph仍相同，則所得溶液的體積                         

20、;                               a仍相同b醋酸大c鹽酸大d無法判斷 參考答案：答案：b二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. （12分）硫的化合物在工業(yè)上有廣泛的應用，因此研究硫的化合物制備有著重要的意義某同學擬采用如圖1裝置（實驗前已除盡裝置內(nèi)的空氣）來制取

21、焦亞硫酸鈉（na2s2o5）（1）裝置i是用亞硫酸鈉固體和濃硫酸制備二氧化硫氣體，該裝置中反應的化學方程式為       如果想控制反應速度，如圖2中可選用的發(fā)生裝置是  （填寫字母）（2）裝置中有na2s2o5晶體析出，要獲得已析出的晶體可采取的分離方法是  ；某同學需要480ml0.1mol/l焦亞硫酸鈉溶液來研究其性質(zhì)，配制時需稱量焦亞硫酸鈉的質(zhì)量為  ；配制時除用到托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒等儀器外，還必須用到的玻璃儀器是     （3）裝置用于處理尾氣，

22、可選用如圖3的最合理裝置（夾持儀器已略去）為 （填序號）  參考答案：（1）na2so3+h2so4=na2so4+so2+h2o；ac；（2）過濾；9.5g；500ml的容量瓶、膠頭滴管；（3）d考點：含硫物質(zhì)的性質(zhì)及綜合應用專題：實驗設計題分析：（1）裝置中產(chǎn)生的氣體為so2，亞硫酸鈉與硫酸反應生成硫酸鈉、二氧化硫與水；根據(jù)分液漏斗和長頸漏斗的特點結(jié)合氣壓原理來回答；（2）固體和液體的分離采用過濾法；根據(jù)m=nm=cvm來計算質(zhì)量；配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液使用的儀器：天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、500ml的容量瓶、膠頭滴管；（3）二氧化硫?qū)儆谒嵝匝趸?，有毒，要處理尾?/p>

23、，容易和氫氧化鈉反應，但是要防止倒吸解答：解：（1）裝置中亞硫酸鈉與硫酸反應生成硫酸鈉、二氧化硫與水，反應方程式為：na2so3+h2so4=na2so4+so2+h2o，如果想控制反應速度，用分液漏斗比長頸漏斗好得多，a裝置可以，保證氣壓暢通，液體順利留下，如圖2中還可選用的發(fā)生裝置是c，故答案為：na2so3+h2so4=na2so4+so2+h2o；ac；（2）裝置中有na2s2o5晶體析出，固體和液體的分離采用過濾法，要獲得已析出的晶體可采取的分離方法是過濾；配制時應該用5molml的容量瓶，沒有480ml的，即需稱量焦亞硫酸鈉的質(zhì)量m=nm=cvm=0.5l×0.1mol/

24、l×190g/mol=9.5g；配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液使用的儀器：天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、500ml的容量瓶、膠頭滴管，故答案為：過濾；9.5g；500ml的容量瓶、膠頭滴管；（3）二氧化硫有毒，要處理尾氣，屬于酸性氧化物，更容易和強堿氫氧化鈉反應，但是要防止倒吸，最合理裝置應該選擇d，故答案為：d點評：本題考查物質(zhì)的制備實驗、實驗方案設計，為高頻考點，側(cè)重于學生的分析能力、實驗能力的考查，難度中等，明確實驗原理是解本題關鍵，根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)分析解答，注意元素化合物知識的積累和靈活運用三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （6分）在等聞等容條件下，某氣體反應aa（g）b

25、b（g）gc（g）hd（g），達平衡。現(xiàn)考慮達平衡的兩條途徑和：a、b起始時的物質(zhì)量分別為a摩，b摩：a、b起始時的物質(zhì)量分別為2a摩，2b摩論問，當abgh時，兩條途徑最終實現(xiàn)的平衡態(tài)是否相同？為什么？參考答案：不相同略18. 【化學選修5：有機化學基礎】（15分）有機物a的分子式為c9h10o2，a在光照條件下生成的一溴代物b，可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化關系（無機產(chǎn)物略）：其中k物質(zhì)與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應，且環(huán)上的一元取代物只有兩種結(jié)構(gòu)。已知：當羥基與雙鍵碳原子相連時，易發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：rch=chohrch2cho; ona連在烴基上不會被氧化。請回答下列問題：（1）f與i中具有相同的官能團，檢驗該

26、官能團的試劑是                             。（2）上述變化中屬于水解反應的是                  

27、;          （填反應編號）。（3）寫出結(jié)構(gòu)簡式，g：                    ，m：                 

28、0;             。（4）寫出下列反應的化學方程式：反應：                                  &

29、#160;                            ，k與少量的氫氧化鈉溶液反應：                   

30、60;                       。高聚物在氫氧化鈉溶液中加熱：                              。（5）同時符合下列要求的a的同分異構(gòu)體有