第四章 溶液-楊艷杰版

1、醫(yī)用化學(xué)基礎(chǔ)醫(yī)用化學(xué)基礎(chǔ)山東省濰坊護(hù)理職業(yè)學(xué)院山東省濰坊護(hù)理職業(yè)學(xué)院第四章第四章 溶液溶液1.原子是化學(xué)變化的最小粒子；分子是保持物質(zhì)化學(xué)的原子是化學(xué)變化的最小粒子；分子是保持物質(zhì)化學(xué)的最小粒子；離子是帶有電荷的原子或原子團(tuán)。最小粒子；離子是帶有電荷的原子或原子團(tuán)。2.分子、原子、離子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒。分子、原子、分子、原子、離子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒。分子、原子、離子的質(zhì)量和體積都很小，都處于永恒運(yùn)動(dòng)中，相互之離子的質(zhì)量和體積都很小，都處于永恒運(yùn)動(dòng)中，相互之間有間隔。間有間隔。3.國(guó)際上一致以碳國(guó)際上一致以碳-12原子質(zhì)量的原子質(zhì)量的1/12（約為（約為1.6610-27kg）作為標(biāo)準(zhǔn)，其它原

2、子的質(zhì)量跟它作比較所得的數(shù)值，就作為標(biāo)準(zhǔn)，其它原子的質(zhì)量跟它作比較所得的數(shù)值，就是該種原子的相對(duì)原子質(zhì)量?；瘜W(xué)式中各原子的相對(duì)原是該種原子的相對(duì)原子質(zhì)量。化學(xué)式中各原子的相對(duì)原子質(zhì)量的總和就是相對(duì)分子質(zhì)量。子質(zhì)量的總和就是相對(duì)分子質(zhì)量。物質(zhì)的量：把微觀粒子數(shù)目與宏觀可稱量的物質(zhì)質(zhì)量聯(lián)物質(zhì)的量：把微觀粒子數(shù)目與宏觀可稱量的物質(zhì)質(zhì)量聯(lián)系起來，這個(gè)物理量就是系起來，這個(gè)物理量就是“物質(zhì)的量物質(zhì)的量”。一、物質(zhì)的量及其單位一、物質(zhì)的量及其單位（一）物質(zhì)的量（一）物質(zhì)的量物質(zhì)的量是表示以一特定數(shù)目的基本單元粒子為集體物質(zhì)的量是表示以一特定數(shù)目的基本單元粒子為集體的、與基本單元粒子數(shù)成正比的物理量，是構(gòu)成

3、物質(zhì)的、與基本單元粒子數(shù)成正比的物理量，是構(gòu)成物質(zhì)粒子數(shù)目的物理量。是國(guó)際單位制（粒子數(shù)目的物理量。是國(guó)際單位制（SI）7個(gè)基本物個(gè)基本物理量之一。用符號(hào)理量之一。用符號(hào)“n”表示。如物質(zhì)表示。如物質(zhì)B的物質(zhì)的量表的物質(zhì)的量表示為示為n(B)或或nB。（二）物質(zhì)的量的單位（二）物質(zhì)的量的單位-摩爾摩爾1971年第十一屆國(guó)際計(jì)量大會(huì)（年第十一屆國(guó)際計(jì)量大會(huì)（CGPM）通過決議，）通過決議，規(guī)定物質(zhì)的量的單位是規(guī)定物質(zhì)的量的單位是“摩爾摩爾”，簡(jiǎn)稱，簡(jiǎn)稱“摩摩”。單。單位摩爾（位摩爾（mole）用符號(hào)）用符號(hào)mol表示。表示?？茖W(xué)上應(yīng)用科學(xué)上應(yīng)用12g12C來衡量碳原子集體。來衡量碳原子集體。12

4、C是原子核里是原子核里有有6個(gè)質(zhì)子和個(gè)質(zhì)子和6個(gè)中子的碳原子。經(jīng)試驗(yàn)測(cè)定，個(gè)中子的碳原子。經(jīng)試驗(yàn)測(cè)定，12g12C中所包含的碳原子數(shù)目約為中所包含的碳原子數(shù)目約為6.021023，這個(gè)數(shù)值因意，這個(gè)數(shù)值因意大利科學(xué)家阿伏伽德羅而命名，所以稱為阿伏伽德羅大利科學(xué)家阿伏伽德羅而命名，所以稱為阿伏伽德羅常數(shù)，用符號(hào)常數(shù)，用符號(hào)NA表示。表示。NA = 6.021023有有6.021023個(gè)粒子所構(gòu)成的物質(zhì)的量，即為個(gè)粒子所構(gòu)成的物質(zhì)的量，即為1摩爾。摩爾。1摩爾的任何物質(zhì)都包含有摩爾的任何物質(zhì)都包含有6.021023個(gè)粒子。個(gè)粒子。物質(zhì)的量（物質(zhì)的量（n）是與物質(zhì)粒子數(shù)（）是與物質(zhì)粒子數(shù)（N）成正比

5、的物理量，它）成正比的物理量，它們之間的關(guān)系如下：們之間的關(guān)系如下： Nn = - NA物質(zhì)的量相等的任何物質(zhì)，它們所含的粒子數(shù)一定相同；物質(zhì)的量相等的任何物質(zhì)，它們所含的粒子數(shù)一定相同；若要比較幾種物質(zhì)所含粒子數(shù)的多少，只需比較它們的若要比較幾種物質(zhì)所含粒子數(shù)的多少，只需比較它們的物質(zhì)的量的多少即可。物質(zhì)的量的多少即可。1mol=1000mmol 1mmol=1000mol 毫摩爾毫摩爾 微摩爾微摩爾2Ca(OH)2 + 2Cl2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O 氯化鈣氯化鈣 次氯酸鈣次氯酸鈣判斷下列說法是否正確？判斷下列說法是否正確？A A、摩爾是一個(gè)物理量（、摩爾是一

6、個(gè)物理量（ ） B B、摩爾是表示物質(zhì)的量的單位（、摩爾是表示物質(zhì)的量的單位（ ）C C、摩爾是表示物質(zhì)的數(shù)量多少的單位（、摩爾是表示物質(zhì)的數(shù)量多少的單位（ ）D D、摩爾是表示粒子的數(shù)量多少的單位（、摩爾是表示粒子的數(shù)量多少的單位（ ）下列表示方法正確的是（下列表示方法正確的是（ ）為什么？）為什么？A. 1mol O2 B. 1mol H2SO4 C. 1mol氫氫 D.0.3mol氯氯下列說正確的是（下列說正確的是（ ）為什么？并加以改正。）為什么？并加以改正。A. 1mol任何物質(zhì)都含有任何物質(zhì)都含有6.021023個(gè)原子個(gè)原子B.在在0.012Kg12C中所含的碳原子數(shù)為中所含的碳原

7、子數(shù)為6.021023C. NA的值約為的值約為6.021023D. 1molO2的分子數(shù)有的分子數(shù)有6.021023個(gè)，原子數(shù)也是個(gè)，原子數(shù)也是 一樣。一樣。問題問題1: 6.021023個(gè)個(gè)O2的物質(zhì)的量是多少的物質(zhì)的量是多少mol？ 3.011023個(gè)個(gè)Fe的物質(zhì)的量是多少的物質(zhì)的量是多少mol? 6.021022個(gè)個(gè)H+的物質(zhì)的量是多少的物質(zhì)的量是多少mol?問題問題2: 1mol Na+含有多少個(gè)含有多少個(gè)Na+? 2mol H2O含含有多少個(gè)有多少個(gè)H2O？1. 下列數(shù)量的各物質(zhì)中下列數(shù)量的各物質(zhì)中,含原子個(gè)數(shù)最多的是含原子個(gè)數(shù)最多的是( )A.1mol HCl B.3.01 x

8、1023 個(gè)碘分子個(gè)碘分子 C.12g 12C D.0.5mol CH42. 與與0.3 mol H2O 含有相同氫原子數(shù)的是含有相同氫原子數(shù)的是( )A. 0.3 mol HNO3 B. 3.612 X 10 23個(gè)個(gè) HNO3分子分子 C. 0.2 mol H3PO4 D. 0.1mol NH31molO2含含 個(gè)個(gè)O2分子、分子、 個(gè)氧原子個(gè)氧原子;2molNa2SO4含含 個(gè)個(gè)Na2SO4分子、含分子、含 個(gè)個(gè)Na+、 mol SO42-1molCO2含含 mol C、約、約 個(gè)個(gè) O 原子、共有原子、共有 mol 原子原子.0.2molNH4+約含約含 個(gè)個(gè) N、 mol H、共有、

9、共有 mol電子電子.二、摩爾質(zhì)量二、摩爾質(zhì)量單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量稱為摩爾質(zhì)量。單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量稱為摩爾質(zhì)量。1摩爾物質(zhì)的質(zhì)量稱為該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量。摩爾物質(zhì)的質(zhì)量稱為該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量。摩爾質(zhì)量的符號(hào)為摩爾質(zhì)量的符號(hào)為M。摩爾質(zhì)量的基本單位是。摩爾質(zhì)量的基本單位是kg/mol,化化學(xué)上常用學(xué)上常用g/mol作單位。物質(zhì)作單位。物質(zhì)B的摩爾質(zhì)量表示為的摩爾質(zhì)量表示為M(B)或或MB,如氫原子的摩爾質(zhì)量表示為如氫原子的摩爾質(zhì)量表示為M(H)或或MH。MB=mB/nB原子的摩爾質(zhì)量若以克為單位，數(shù)值上等于該原子的原子的摩爾質(zhì)量若以克為單位，數(shù)值上等于該原子的相對(duì)原子質(zhì)量。相對(duì)原

10、子質(zhì)量。O的相對(duì)原子質(zhì)量是的相對(duì)原子質(zhì)量是16，則，則M(O)= 16g/mol分子的摩爾質(zhì)量若以克為單位，數(shù)值上等于該分子的相分子的摩爾質(zhì)量若以克為單位，數(shù)值上等于該分子的相對(duì)分子質(zhì)量。對(duì)分子質(zhì)量。O2的相對(duì)分子質(zhì)量為的相對(duì)分子質(zhì)量為162= 32，則，則M(O2) = 32g/molH2O的相對(duì)分子質(zhì)量為的相對(duì)分子質(zhì)量為1+1+16= 18，則，則M(H2O) = 18g/mol離子的摩爾質(zhì)量可以看成是形成離子的原子或原子團(tuán)離子的摩爾質(zhì)量可以看成是形成離子的原子或原子團(tuán)的摩爾質(zhì)量。的摩爾質(zhì)量。Na的相對(duì)原子質(zhì)量是的相對(duì)原子質(zhì)量是23，則，則M(Na+)= 23g/molSO4的相對(duì)原子質(zhì)量

11、是的相對(duì)原子質(zhì)量是32+164 = 96， 則則M(SO4 2-) = 96g/mol任何物質(zhì)任何物質(zhì)B的摩爾質(zhì)量如果以克為單位，其數(shù)值等于該的摩爾質(zhì)量如果以克為單位，其數(shù)值等于該物質(zhì)的化學(xué)式量。物質(zhì)的化學(xué)式量。物質(zhì)的量（物質(zhì)的量（n）、物質(zhì)質(zhì)量（）、物質(zhì)質(zhì)量（m）和摩爾質(zhì)量（）和摩爾質(zhì)量（M）之）之間的關(guān)系可以用下式表示：間的關(guān)系可以用下式表示： mn = - M1mol = 103mmol = 106mol問題問題3：計(jì)算下列物質(zhì)的摩爾質(zhì)量：計(jì)算下列物質(zhì)的摩爾質(zhì)量：Fe；Ca；NaOH；CO2；NaCl；C6H12O6；NaC3H5O3；NH4+；CO32-解：解： M(C6H12O6)

12、= 180g/mol m(C6H12O6) = 90g m (C6H12O6) 90g n (C6H12O6) = - = - = 0.5mol M (C6H12O6) 180g/mol 答：答：90克克C6H12O6的物質(zhì)的量是的物質(zhì)的量是0.5mol。三、有關(guān)物質(zhì)的量的計(jì)算三、有關(guān)物質(zhì)的量的計(jì)算90gC6H12O6的物質(zhì)的量是多少？的物質(zhì)的量是多少？解：解： M(Al 3+ ) = 27g/mol n (Al 3+ ) = 2mol m (Al 3+ ) = n (Al 3+ ) M (Al 3+ ) = 2mol 27g/mol=54g答：答： 2mol Al3+的質(zhì)量是的質(zhì)量是54g。

13、2mol Al 3+的質(zhì)量是多少？的質(zhì)量是多少？解：解： m (H2O) = 54g M(H2O) = 18g/mol m (H2O) 54g n (H2O) = - - - = - = 3mol M (H2O) 18g/mol n(O) = 1 n (H2O) = 3moln(H) = 2 n (H2O) = 23mol=6molN(O) = n(O) N A =36.021023 = 1.8061024(個(gè)個(gè))N(H) = n(H) N A =66.021023 = 3.6121024(個(gè)個(gè))答：答： 54g水中含氧原子和氫原子各水中含氧原子和氫原子各1.8061024個(gè)、個(gè)、 3.612

14、1024個(gè)。個(gè)。求求54g水中含氧原子和氫原子各多少個(gè)？水中含氧原子和氫原子各多少個(gè)？1.已知物質(zhì)的質(zhì)量，求物質(zhì)的量。已知物質(zhì)的質(zhì)量，求物質(zhì)的量。90克水的物質(zhì)的量是多少？克水的物質(zhì)的量是多少？解：解： M(H2O) = 18g/mol m(H2O) = 90g m 90g n = - = - = 5mol M 18g/mol 答：答：90克水的物質(zhì)的量是克水的物質(zhì)的量是5mol。2.已知物質(zhì)的量，求物質(zhì)的質(zhì)量已知物質(zhì)的量，求物質(zhì)的質(zhì)量解：解：M(Fe) = 56g/mol n(Fe) = 2.5mol m = nM = 2.5mol56g/mol = 140g答：答： 2.5mol鐵原子的質(zhì)

15、量是鐵原子的質(zhì)量是140克。克。2.5mol鐵原子的質(zhì)量是多少克？鐵原子的質(zhì)量是多少克？3.已知物質(zhì)的質(zhì)量，求物質(zhì)的粒子數(shù)已知物質(zhì)的質(zhì)量，求物質(zhì)的粒子數(shù)4.9克硫酸里含有多少個(gè)硫酸分子？克硫酸里含有多少個(gè)硫酸分子？解：解： M(H2SO4)=98g/mol m(H2SO4)=4.9g m 4.9g n = - = - = 0.05mol M 98g/mol N = nNA = 0.056.021023mol-1=3.011022 答：答： 4.9克硫酸里含有克硫酸里含有3.011022個(gè)硫酸分子。個(gè)硫酸分子。20. 2 克硝酸鉀中，氧元素的質(zhì)量是多少克克硝酸鉀中，氧元素的質(zhì)量是多少克?解解:

16、硝酸鉀的式量是硝酸鉀的式量是101,硝酸鉀的摩爾質(zhì)量是硝酸鉀的摩爾質(zhì)量是 101g/mol 。n (KNO3) = 20.2 g101g/mol= 0.2 mol答：答：20.2克硝酸鉀中，氧元素的質(zhì)量是克硝酸鉀中，氧元素的質(zhì)量是 9. 6 g 。n (O) =0.2 mol3 = 0.6 molm (O) = 0. 6 mol16g/mol = 9.6 g氣體摩爾體積氣體摩爾體積1摩爾某物質(zhì)在一定條件下所具有的體積，稱為該摩爾某物質(zhì)在一定條件下所具有的體積，稱為該物質(zhì)在該條件下的摩爾體積。物質(zhì)在該條件下的摩爾體積。摩爾體積的符號(hào)為摩爾體積的符號(hào)為Vm。摩爾體積的。摩爾體積的SI單位是單位是m

17、3/mol?；瘜W(xué)上對(duì)固態(tài)或液態(tài)物質(zhì)常用化學(xué)上對(duì)固態(tài)或液態(tài)物質(zhì)常用cm3/mol作單位，對(duì)氣態(tài)作單位，對(duì)氣態(tài)物質(zhì)則常用物質(zhì)則常用L/mol作單位。作單位。同溫同壓條件下，任何氣體如果它們物質(zhì)的量相同，同溫同壓條件下，任何氣體如果它們物質(zhì)的量相同，則它們所占有的體積也幾乎相同。比較氣體體積必須則它們所占有的體積也幾乎相同。比較氣體體積必須在同溫同壓下進(jìn)行比較才有意義，通常是在標(biāo)準(zhǔn)狀況在同溫同壓下進(jìn)行比較才有意義，通常是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下【即下【即0（273.15k），），101.325kPa時(shí)的狀況】進(jìn)行時(shí)的狀況】進(jìn)行比較。比較。1mol氣態(tài)物質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣態(tài)物質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下(STP)的體積稱為氣體的

18、體積稱為氣體摩爾體積，用符號(hào)摩爾體積，用符號(hào)Vm,0表示。表示。實(shí)驗(yàn)測(cè)定，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，實(shí)驗(yàn)測(cè)定，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體所占的體積任何氣體所占的體積都基本相同，約等于都基本相同，約等于22.4L。即。即Vm,0 = 22.4L/mol在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體物質(zhì)的量（在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體物質(zhì)的量（n）、氣體體積（）、氣體體積（V）和）和氣體摩爾體積（氣體摩爾體積（ Vm,0 = 22.4L/mol ）的關(guān)系為：）的關(guān)系為： V Vn = - = - Vm,0 22.4L/mol據(jù)估算，成人在平靜呼吸時(shí)，每小時(shí)呼出的據(jù)估算，成人在平靜呼吸時(shí)，每小時(shí)呼出的CO2約為約為11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下標(biāo)準(zhǔn)狀

19、況下)，求每小時(shí)呼出，求每小時(shí)呼出CO2的質(zhì)量是多少？的質(zhì)量是多少？解：解： V =11.2L, Vm,0 = 22.4L/mol , M(CO2)=44g/mol V 11.2L n = - = - = 0. 5mol Vm,0 22.4L/mol m= n.M = 0. 5mol44g/mol=22g答：每小時(shí)呼出答：每小時(shí)呼出CO2的質(zhì)量是的質(zhì)量是22g。在搶救危重病人中，醫(yī)院急需氧氣，若用在搶救危重病人中，醫(yī)院急需氧氣，若用KClO3緊急自緊急自制制44.8L氧氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），問需要多少克的氧氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），問需要多少克的KClO3?解：設(shè)需要解：設(shè)需要KClO3為為xg 2KCl

20、O3 = 2KCl + 3O2245g 322.4L x 44.8L 245g 44.8L x = - =164g 322.4L 答：制取答：制取44.8L氧氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況），至少需要氧氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況），至少需要KClO3 164g. 下列說法是否正確？下列說法是否正確？（1）1摩爾氫氣的體積約為摩爾氫氣的體積約為22.4L。（2）標(biāo)況下，）標(biāo)況下，1摩爾任何物質(zhì)的體積都摩爾任何物質(zhì)的體積都約為約為22.4L。（3）標(biāo)況下，）標(biāo)況下，1摩爾摩爾O2和和N2混合氣混合氣（任意比）的體積約為（任意比）的體積約為22.4L。（4）任何條件下，氣體的摩爾體積都）任何條件下，氣體的摩爾體積都是是22.4L。

21、（ ）（ ）（ ）（）下列說法正確的是（下列說法正確的是（ ）（A）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molH2O和和1molH2的體積都約是的體積都約是22.4L（B）2gH2和和44gCO2的體積相等的體積相等（C）1mol某氣體的體積為某氣體的體積為22.4L，則該氣，則該氣體一定處于標(biāo)準(zhǔn)狀況體一定處于標(biāo)準(zhǔn)狀況（D）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1gH2和和11.2LO2的物的物質(zhì)的量相等質(zhì)的量相等D標(biāo)準(zhǔn)狀況下：標(biāo)準(zhǔn)狀況下：（1）44.8升氫氣的物質(zhì)的量是多少？升氫氣的物質(zhì)的量是多少？（2）0.5摩爾氧氣的體積是多少？摩爾氧氣的體積是多少？（3）14克克CO的體積是多少？的體積是多少？n=

22、V/Vm =44.8L22.4L/mol=2mol解：解：V=nVm =0.5mol22.4L/mol =11.2L V=nVm =(m/M)Vm =(14g28g/mol)22.4L/mol =11.2L 1、完成下表（、完成下表（NA表示阿伏加德羅常數(shù)表示阿伏加德羅常數(shù)）2個(gè)水分子個(gè)水分子2g水水2mol水水分子數(shù)分子數(shù)（個(gè)）（個(gè)）質(zhì)量質(zhì)量（g）物質(zhì)的量物質(zhì)的量（mol）2、下列含氧原子數(shù)最多的是（、下列含氧原子數(shù)最多的是（ ）A、1molKNO3B、0.5molH2SO4C、32gO2D、3.011023個(gè)個(gè)CO2分子分子3、16gO2與與 gCO2所含分子數(shù)相同所含分子數(shù)相同4、16g

23、O2與與 gO3所含原子數(shù)相同所含原子數(shù)相同1物質(zhì)的量物質(zhì)的量(n)(1)概念：用概念：用 中所含的原子數(shù)目作為中所含的原子數(shù)目作為標(biāo)準(zhǔn)，來衡量其他微粒集體所含微粒數(shù)目多少的標(biāo)準(zhǔn)，來衡量其他微粒集體所含微粒數(shù)目多少的物理量。物理量。(2)單位：?jiǎn)挝唬?，簡(jiǎn)稱，簡(jiǎn)稱 ，符號(hào)，符號(hào) 。12 g 12C摩爾摩爾mol摩摩一、物質(zhì)的量一、物質(zhì)的量2摩爾摩爾(mol) 的單位，的單位， 所含的原子數(shù)為所含的原子數(shù)為1 mol，其數(shù)目是其數(shù)目是 ，該數(shù)目又稱，該數(shù)目又稱 3阿伏加德羅常數(shù)阿伏加德羅常數(shù)(NA)1 mol粒子的粒子的 中所含的碳原中所含的碳原子數(shù)。阿伏加德羅常數(shù)子數(shù)。阿伏加德羅常數(shù)(NA)為

24、為 。物質(zhì)的量物質(zhì)的量12g 12C6.021023阿伏加德羅常數(shù)阿伏加德羅常數(shù) 數(shù)目數(shù)目0.012kg12C6.021023 mol1。4微粒數(shù)微粒數(shù)(N)、物質(zhì)的量、物質(zhì)的量(n)與阿伏加德羅常數(shù)與阿伏加德羅常數(shù)(NA)三三者關(guān)系者關(guān)系N= 中任意兩個(gè)量，可以求第三個(gè)量。中任意兩個(gè)量，可以求第三個(gè)量。5摩爾質(zhì)量摩爾質(zhì)量(1)概念：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的物質(zhì)所具有的概念：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的物質(zhì)所具有的 。(2)單位：?jiǎn)挝唬?或或 。(3)數(shù)值：當(dāng)摩爾質(zhì)量單位是數(shù)值：當(dāng)摩爾質(zhì)量單位是gmol1時(shí)數(shù)值上等于物時(shí)數(shù)值上等于物質(zhì)的質(zhì)的 。gmol1kgmol1相對(duì)分子質(zhì)量或相對(duì)原子質(zhì)量相對(duì)分子質(zhì)量或相對(duì)原子質(zhì)量

25、質(zhì)量質(zhì)量1氣體摩爾體積氣體摩爾體積 (1)定義：一定定義：一定 下，單位物質(zhì)的量的下，單位物質(zhì)的量的 所占的體積。所占的體積。(2)單位：?jiǎn)挝唬?或或 。(3)數(shù)值：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下數(shù)值：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下(指溫度為指溫度為 ，壓，壓強(qiáng)為強(qiáng)為 )等于等于 。(4)物質(zhì)的量物質(zhì)的量(n)、氣體的體積、氣體的體積(V)和氣體摩爾體和氣體摩爾體積積(Vm)在一定狀況下三者關(guān)系式：在一定狀況下三者關(guān)系式：n 。條件條件氣體氣體Lmol1m3mol10_1.01105_Pa 22.4_Lmol1二、氣體摩爾體積二、氣體摩爾體積膠體溶液及高分子溶液膠體溶液及高分子溶液一一 分散系分散系（一）分散系的概念（一）分散系

26、的概念一種或幾種物質(zhì)以細(xì)小粒子的形式分散在另一種物質(zhì)一種或幾種物質(zhì)以細(xì)小粒子的形式分散在另一種物質(zhì)中所組成的體系，稱為分散系。中所組成的體系，稱為分散系。被分散的物質(zhì)稱作分散相或分散質(zhì)，容納分散相的物被分散的物質(zhì)稱作分散相或分散質(zhì)，容納分散相的物質(zhì)稱作介質(zhì)或分散劑。質(zhì)稱作介質(zhì)或分散劑。（二）分散系的分類（二）分散系的分類根據(jù)分散系的狀態(tài)不同，分為氣態(tài)分散系、液態(tài)分散系、根據(jù)分散系的狀態(tài)不同，分為氣態(tài)分散系、液態(tài)分散系、固態(tài)分散系。固態(tài)分散系。根據(jù)分散相和分散介質(zhì)的分散程度不同，分為單項(xiàng)分根據(jù)分散相和分散介質(zhì)的分散程度不同，分為單項(xiàng)分散系和多項(xiàng)分散系。散系和多項(xiàng)分散系。根據(jù)分散相粒子的大小不同，

27、分為分子（離子）分散系、根據(jù)分散相粒子的大小不同，分為分子（離子）分散系、膠體分散系、粗分散系。膠體分散系、粗分散系。1.分子（離子）分散系分子（離子）分散系分散相粒子直徑小于分散相粒子直徑小于1nm，屬于單項(xiàng)分散系，又稱真溶，屬于單項(xiàng)分散系，又稱真溶液或溶液。是以單個(gè)的分子（離子）的形式存在。分散液或溶液。是以單個(gè)的分子（離子）的形式存在。分散系外觀透明且穩(wěn)定，可長(zhǎng)期放置，粒子能透過濾紙和半系外觀透明且穩(wěn)定，可長(zhǎng)期放置，粒子能透過濾紙和半透膜。透膜。2.膠體分散系膠體分散系分散相粒子直徑在分散相粒子直徑在1-100nm之間的分散系，簡(jiǎn)稱膠體。之間的分散系，簡(jiǎn)稱膠體。屬多項(xiàng)分散系，具有相對(duì)的穩(wěn)

28、定性，粒子只能透過屬多項(xiàng)分散系，具有相對(duì)的穩(wěn)定性，粒子只能透過濾紙，不能透過半透膜。濾紙，不能透過半透膜。3.粗分散系粗分散系分散粒子直徑大于分散粒子直徑大于100nm的分散系，包括懸濁液和乳狀液。的分散系，包括懸濁液和乳狀液。當(dāng)分散粒子是固體小顆粒時(shí)為懸濁液，為液體小珠滴時(shí)為當(dāng)分散粒子是固體小顆粒時(shí)為懸濁液，為液體小珠滴時(shí)為乳狀液。乳狀液。粗分散系為多相分散系，外觀渾濁，不穩(wěn)定，靜置后分散粗分散系為多相分散系，外觀渾濁，不穩(wěn)定，靜置后分散相和分散介質(zhì)可分離。分散相微粒不能透過濾紙和半透膜。相和分散介質(zhì)可分離。分散相微粒不能透過濾紙和半透膜。二、膠體溶液二、膠體溶液分散相粒子大小介于分散相粒子

29、大小介于1-100nm之間的分散相為膠體分散之間的分散相為膠體分散系，又稱膠體溶液，簡(jiǎn)稱膠體。其中，固態(tài)分散相分散系，又稱膠體溶液，簡(jiǎn)稱膠體。其中，固態(tài)分散相分散于液態(tài)分散介質(zhì)中所形成的膠體溶液，簡(jiǎn)稱溶膠。其分于液態(tài)分散介質(zhì)中所形成的膠體溶液，簡(jiǎn)稱溶膠。其分散相粒子稱為膠粒，是小分子（或離子）的聚集體。溶散相粒子稱為膠粒，是小分子（或離子）的聚集體。溶膠具有相對(duì)穩(wěn)定性，且具有特殊的性質(zhì)。膠具有相對(duì)穩(wěn)定性，且具有特殊的性質(zhì)。丁鐸爾現(xiàn)象、布朗運(yùn)動(dòng)、電泳、溶膠的穩(wěn)定性和聚沉丁鐸爾現(xiàn)象、布朗運(yùn)動(dòng)、電泳、溶膠的穩(wěn)定性和聚沉1.丁鐸爾現(xiàn)象丁鐸爾現(xiàn)象于暗室中用一束聚焦強(qiáng)可見光源照射溶膠，在與光束垂直的于暗室

30、中用一束聚焦強(qiáng)可見光源照射溶膠，在與光束垂直的方向觀察，可見一束光錐通過，這種現(xiàn)象稱為丁鐸爾現(xiàn)象方向觀察，可見一束光錐通過，這種現(xiàn)象稱為丁鐸爾現(xiàn)象膠體粒子的直徑略小于可見光的波長(zhǎng)，光發(fā)生散射作用。膠體粒子的直徑略小于可見光的波長(zhǎng)，光發(fā)生散射作用。區(qū)別膠體溶液和真溶液區(qū)別膠體溶液和真溶液CuSOCuSO4 4溶液溶液Fe(OH)Fe(OH)3 3膠體膠體2.布朗運(yùn)動(dòng)布朗運(yùn)動(dòng)膠體粒子能在分散介質(zhì)中作不規(guī)則的運(yùn)動(dòng)，這種運(yùn)動(dòng)稱為膠體粒子能在分散介質(zhì)中作不規(guī)則的運(yùn)動(dòng)，這種運(yùn)動(dòng)稱為布朗運(yùn)動(dòng)。布朗運(yùn)動(dòng)。某一瞬間膠粒受到來自周圍各方介質(zhì)分子碰撞的合力未被完某一瞬間膠粒受到來自周圍各方介質(zhì)分子碰撞的合力未被完全

31、抵消。膠粒質(zhì)量愈小，溫度愈高，運(yùn)動(dòng)速度愈高，全抵消。膠粒質(zhì)量愈小，溫度愈高，運(yùn)動(dòng)速度愈高，Brown運(yùn)動(dòng)運(yùn)動(dòng)愈劇烈。愈劇烈。 3.電泳電泳膠粒在電場(chǎng)的作用下向陽極或陰極定向移動(dòng)的現(xiàn)象稱為電泳。膠粒在電場(chǎng)的作用下向陽極或陰極定向移動(dòng)的現(xiàn)象稱為電泳。電泳現(xiàn)象說明膠粒帶有電荷。從電泳的方向可以判斷膠粒所電泳現(xiàn)象說明膠粒帶有電荷。從電泳的方向可以判斷膠粒所帶電荷。大多數(shù)金屬硫化物、硅酸、金、銀等溶膠向正極遷帶電荷。大多數(shù)金屬硫化物、硅酸、金、銀等溶膠向正極遷移，膠粒帶負(fù)電，稱為負(fù)溶膠；大多數(shù)金屬氫氧化物溶膠向移，膠粒帶負(fù)電，稱為負(fù)溶膠；大多數(shù)金屬氫氧化物溶膠向負(fù)極遷移，膠粒帶正電，稱為正溶膠。負(fù)極遷移

32、，膠粒帶正電，稱為正溶膠。膠粒帶電的原因膠粒帶電的原因1.選擇性吸附選擇性吸附2.表面分子離解表面分子離解四四.溶膠的穩(wěn)定性和聚沉溶膠的穩(wěn)定性和聚沉（1）溶膠的相對(duì)穩(wěn)定性）溶膠的相對(duì)穩(wěn)定性（2）溶膠的聚沉）溶膠的聚沉使膠粒聚集成大的顆粒而沉淀的過程稱為聚沉。使膠粒聚集成大的顆粒而沉淀的過程稱為聚沉。膠粒帶電；膠粒帶電； 膠粒表面水化膜的保護(hù)作用膠粒表面水化膜的保護(hù)作用 ；布朗運(yùn)動(dòng)；布朗運(yùn)動(dòng)使膠粒聚沉的方法：使膠粒聚沉的方法：1.加入電解質(zhì)加入電解質(zhì)2.加入帶相反電荷的溶膠加入帶相反電荷的溶膠3.加熱加熱三、高分子化合物三、高分子化合物通常是指由幾百、幾千甚至更多的原子組成的大分子化通常是指由幾

33、百、幾千甚至更多的原子組成的大分子化合物，其相對(duì)分子質(zhì)量通常在一萬以上，甚至高達(dá)幾百合物，其相對(duì)分子質(zhì)量通常在一萬以上，甚至高達(dá)幾百萬。包括天然高分子化合物和合成高分子化合物。萬。包括天然高分子化合物和合成高分子化合物。高分子化合物溶解在適當(dāng)?shù)娜軇┲兴纬傻娜芤悍Q為高高分子化合物溶解在適當(dāng)?shù)娜軇┲兴纬傻娜芤悍Q為高分子溶液，屬于膠體溶液。分子溶液，屬于膠體溶液。（一）高分子化合物溶液的特性（一）高分子化合物溶液的特性1.穩(wěn)定性大穩(wěn)定性大2.粘度大粘度大（二）高分子溶液對(duì)溶膠的保護(hù)作用（二）高分子溶液對(duì)溶膠的保護(hù)作用在溶液中加入適量的高分子化合物溶液，可使溶膠的在溶液中加入適量的高分子化合物溶液

34、，可使溶膠的穩(wěn)定性顯著增大，這種現(xiàn)象稱為高分子溶液對(duì)溶膠的穩(wěn)定性顯著增大，這種現(xiàn)象稱為高分子溶液對(duì)溶膠的保護(hù)作用保護(hù)作用四、凝膠四、凝膠高分子溶液和某些溶膠，在適當(dāng)?shù)臈l件下能使整個(gè)體系高分子溶液和某些溶膠，在適當(dāng)?shù)臈l件下能使整個(gè)體系變成一種彈性的不能流動(dòng)的半固體狀態(tài)的物質(zhì)。這種現(xiàn)變成一種彈性的不能流動(dòng)的半固體狀態(tài)的物質(zhì)。這種現(xiàn)象稱為凝膠作用，所形成的產(chǎn)物稱凝膠或膠凍。象稱為凝膠作用，所形成的產(chǎn)物稱凝膠或膠凍。凝膠形成的條件凝膠形成的條件1.膠體粒子的本性膠體粒子的本性2.濃度和溫度等濃度和溫度等凝膠的性質(zhì)凝膠的性質(zhì)1.彈性彈性2.膨潤(rùn)（溶脹）膨潤(rùn)（溶脹）3.離漿（脫液收縮）離漿（脫液收縮）（2

35、006全國(guó)）下列敘述正確的是全國(guó)）下列敘述正確的是( ) A 直徑介于直徑介于1100nm之間的微粒稱為膠之間的微粒稱為膠體體 B 電泳現(xiàn)象可證明膠體屬于電解質(zhì)溶液電泳現(xiàn)象可證明膠體屬于電解質(zhì)溶液 C 利用丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)分溶液與膠體利用丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)分溶液與膠體 D 膠體粒子很小，可以透過半透膜膠體粒子很小，可以透過半透膜第三節(jié)第三節(jié) 溶液的濃度溶液的濃度1.一種或幾種物質(zhì)以分子或離子的狀態(tài)分散到另一種物一種或幾種物質(zhì)以分子或離子的狀態(tài)分散到另一種物質(zhì)里，形成均勻、穩(wěn)定、澄清的體系稱為溶液。其中能質(zhì)里，形成均勻、穩(wěn)定、澄清的體系稱為溶液。其中能溶解其它物質(zhì)的物質(zhì)為溶劑，被溶解的物質(zhì)為溶質(zhì)。

36、溶解其它物質(zhì)的物質(zhì)為溶劑，被溶解的物質(zhì)為溶質(zhì)。2.水是最常用的溶劑，通常不指明溶劑的溶液，都是水溶水是最常用的溶劑，通常不指明溶劑的溶液，都是水溶液。除水之外，酒精、汽油、苯等也是常用的溶劑，統(tǒng)稱液。除水之外，酒精、汽油、苯等也是常用的溶劑，統(tǒng)稱為非水溶劑。為非水溶劑。3.固體或氣體溶于液體形成溶液時(shí)，固體或氣體是溶質(zhì)，固體或氣體溶于液體形成溶液時(shí)，固體或氣體是溶質(zhì)，液體是溶劑，當(dāng)兩種液體相互溶解而形成溶液時(shí)，量少液體是溶劑，當(dāng)兩種液體相互溶解而形成溶液時(shí)，量少的一種液體稱溶質(zhì)，量多的一種液體稱溶劑。的一種液體稱溶質(zhì)，量多的一種液體稱溶劑。一、溶液濃度的表示方法一、溶液濃度的表示方法溶液濃度是

37、指一定量的溶液或溶劑中所含溶質(zhì)的量。溶液濃度是指一定量的溶液或溶劑中所含溶質(zhì)的量。 溶質(zhì)的量溶質(zhì)的量溶液濃度溶液濃度=- 溶液（或溶劑）的量溶液（或溶劑）的量幾種常用濃度的表示方法幾種常用濃度的表示方法濃度的類型濃度的類型物質(zhì)的量物質(zhì)的量濃度濃度cB質(zhì)量濃度質(zhì)量濃度B體積分?jǐn)?shù)體積分?jǐn)?shù)B質(zhì)量分?jǐn)?shù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)B溶質(zhì)的量的表溶質(zhì)的量的表示示物質(zhì)的量物質(zhì)的量質(zhì)量質(zhì)量體積體積質(zhì)量質(zhì)量溶液的量表示溶液的量表示體積體積體積體積體積體積質(zhì)量質(zhì)量（一）（一） 物質(zhì)的量濃度物質(zhì)的量濃度溶液中溶質(zhì)溶液中溶質(zhì)B的物質(zhì)的量除以溶液的體積，稱為物質(zhì)的的物質(zhì)的量除以溶液的體積，稱為物質(zhì)的量濃度。量濃度。B代表各種溶質(zhì)。代表各種

38、溶質(zhì)。B的物質(zhì)的量濃度用符號(hào)的物質(zhì)的量濃度用符號(hào)c(B)或或cB表示。即：表示。即： nBcB = - V如果已知溶質(zhì)質(zhì)量，則如果已知溶質(zhì)質(zhì)量，則 mBcB =- MBV物質(zhì)的量濃度的物質(zhì)的量濃度的SI單位是摩爾每立方米，符號(hào)為單位是摩爾每立方米，符號(hào)為mol/m3。1mol/L = 103mmol/L = 106mol/Lc(Na+) = 0.5mol/L，表示為每升溶液中含，表示為每升溶液中含0.5mol/LNa+。世界衛(wèi)生組織（世界衛(wèi)生組織（WHO）提議，凡已知相對(duì)分子量的物）提議，凡已知相對(duì)分子量的物質(zhì)，其濃度統(tǒng)一用物質(zhì)的量濃度來表示。質(zhì)，其濃度統(tǒng)一用物質(zhì)的量濃度來表示。臨床上糾正酸中

39、毒時(shí)，常用乳酸鈉（臨床上糾正酸中毒時(shí)，常用乳酸鈉（NaC3H5O3）注射液。）注射液。其規(guī)格是每支其規(guī)格是每支20ml注射液中含乳酸鈉注射液中含乳酸鈉2.24g，該注射液的物質(zhì)，該注射液的物質(zhì)的量濃度是多少？的量濃度是多少？解：已知解：已知m (NaC3H5O3) = 2.24g M (NaC3H5O3) = 112g/mol nB=mB/MBn (NaC3H5O3)= m(NaC3H5O3)/ M(NaC3H5O3) = 2.24g/112g/mol = 0.02molcB=nB/V n (NaC3H5O3) 0.02mol c (NaC3H5O3) =- = - =1mol/L V 0.0

40、2L 答：該乳酸鈉注射液的物質(zhì)的量濃度為答：該乳酸鈉注射液的物質(zhì)的量濃度為1mol/L?，F(xiàn)有現(xiàn)有54gNaCl，問能配置生理鹽水（，問能配置生理鹽水（cNaCl為為154mmol/L）多）多少毫升？少毫升？解：已知解：已知m (NaCl) = 54g c (NaCl) = 154mmol/L=0.154mol/L M(NaCl)=58.5g/mol cB=nB/V nB=mB/MB mB 54g V =- = - =6L =6000ml cBMB 0.154mol/L58.5g/mol 答：答：54gNaCl能配置生理鹽水能配置生理鹽水6000ml。中和中和0.8L 0.1mol/L H2SO

41、4溶液，需要溶液，需要0.4mol/L NaOH溶液溶液多少毫升？多少毫升？解：已知解：已知c(H2SO4) = 0.1mol/L V(H2SO4) = 0.8L c(NaOH) = 0.4mol/L設(shè)需要設(shè)需要0.4mol/LNaOH溶液為溶液為V(NaOH)H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O1mol 2mol0.1mol/L0.8mol 0.4mol/LV(NaOH) 0.1mol/L0.8L2mol所以所以V(NaOH)=- = 0.4L = 400ml 0.4mol/L1mol答：中和答：中和0.1mol/L H2SO4溶液，需要溶液，需要0.4mol/LNaO

42、H溶液溶液400ml。（二）質(zhì)量濃度（二）質(zhì)量濃度溶液中溶質(zhì)溶液中溶質(zhì)B的質(zhì)量除以溶液的體積，稱為溶質(zhì)的質(zhì)量除以溶液的體積，稱為溶質(zhì)B的質(zhì)量濃的質(zhì)量濃度。用符號(hào)度。用符號(hào)B或或(B)表示。即：表示。即： mBB= - V質(zhì)量濃度的質(zhì)量濃度的SI單位是單位是kg/m3,化學(xué)上常用單位是克每升（化學(xué)上常用單位是克每升（g/L）1g/L= 103mg/L= 106g/L注意：密度的表示符號(hào)注意：密度的表示符號(hào)280mmol/L的葡萄糖（的葡萄糖（C6H12O6）靜脈注射液，其質(zhì)量濃）靜脈注射液，其質(zhì)量濃度是多少？度是多少？解：已知解：已知c(C6H12O6) = 280mmol/L = 0.28mo

43、l/LM(C6H12O6) = 180g/mol因?yàn)橐驗(yàn)閏B =nB/V=mB/MB/V=mB/MBV=BV/MBV=B/MB則則(C6H12O6)=cB.MB = 0.28mol/L180g/mol = 50.4g/L答：答：280mmol/L的葡萄糖靜脈注射液，其質(zhì)量濃度是的葡萄糖靜脈注射液，其質(zhì)量濃度是50.4g/L。中國(guó)藥典中國(guó)藥典規(guī)定，生理鹽水的規(guī)格是規(guī)定，生理鹽水的規(guī)格是0.5L溶液中含溶液中含NaCl含含4.5g。若給患者輸入。若給患者輸入1000ml生理鹽水，問給患者補(bǔ)充的生理鹽水，問給患者補(bǔ)充的Na+是多少克？是多少克？解解: (1) 已知已知m(NaCl)=4.5g V=5

44、00ml=0.5L 則則(NaCl)=4.5g/0.5L=9g/L (2)已知已知V=1000ml=1L (NaCl)= 9g/L MNa+=23g/mol 因?yàn)橐驗(yàn)?B=mB/V 則則 mB= BV m(NaCl)=9g/L 1L=9g nNa+=nNaCl=m(NaCl)/M(NaCl)=9g/58.5g/mol=0.154mol mNa+=n Na+ M Na+ =0.154mol 23g/mol=3.54g答：若給患者輸入答：若給患者輸入1000ml 生理鹽水，則給患者補(bǔ)充的生理鹽水，則給患者補(bǔ)充的Na+為為3.54g。臨床上常用質(zhì)量濃度為臨床上常用質(zhì)量濃度為2g/L的的CuSO4作為

45、治療磷中毒的催作為治療磷中毒的催吐劑，現(xiàn)配制吐劑，現(xiàn)配制1.5L的該溶液，需結(jié)晶硫酸銅多少克？的該溶液，需結(jié)晶硫酸銅多少克？解：已知解：已知(CuSO4)=2g/L V=1.5L M(CuSO4)=159.5g/molM(CuSO4.5H2O)=249.5g/L根據(jù)根據(jù)B=mB/V則則m(CuSO4)= (CuSO4) V=2g/L 1.5L=3gn (CuSO4.5H2O) =n(CuSO4)=3g/159.5g/mol=0.019molm (CuSO4.5H2O)=n(CuSO4.5H2O) M(CuSO4.5H2O) =0.019mol 249.5g/mol =4.74g答：配制答：配制

46、1.5L的的CuSO4催吐劑，需稱取結(jié)晶催吐劑，需稱取結(jié)晶硫酸銅硫酸銅4.74g。（三）體積分?jǐn)?shù)（三）體積分?jǐn)?shù)溶質(zhì)溶質(zhì)B的體積分?jǐn)?shù)是指的體積分?jǐn)?shù)是指B的體積的體積VB與溶液的體積與溶液的體積V之比，之比，用符號(hào)用符號(hào)B B表示。即：表示。即： VBB=- VV VB B和和V V的體積單位必須相同的體積單位必須相同消毒酒精的體積分?jǐn)?shù)為消毒酒精的體積分?jǐn)?shù)為B=0.75,問問500ml消毒酒精中含有消毒酒精中含有純酒精是多少毫升？純酒精是多少毫升？解：已知解：已知B=0.75 V=500ml因?yàn)橐驗(yàn)锽=VB/V則則VB= BV = 0.75500ml = 375ml答：答： 500ml消毒酒精中含

47、有純酒精是消毒酒精中含有純酒精是375毫升。毫升。（四）質(zhì)量分?jǐn)?shù)（四）質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)溶質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是指的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是指B的質(zhì)量的質(zhì)量mB與溶液的質(zhì)量與溶液的質(zhì)量m之之比。用符號(hào)比。用符號(hào)B表示。即：表示。即： mBB= - mmB和和m的單位必須相同的單位必須相同求求2L、(HCl)=0.37的鹽酸溶液中含氯化氫多少克？（該的鹽酸溶液中含氯化氫多少克？（該鹽酸的密度為鹽酸的密度為=1180g/L）解：已知解：已知(HCl)=0.37 V=2L =1180g/L 因?yàn)橐驗(yàn)?mBB= - m則則mB= Bm= (HCl) V = 0.37 1180g/L 2L =873.2g答：答： 2L、(HCl

48、)=0.37的鹽酸溶液中含氯化氫的鹽酸溶液中含氯化氫873.2克克.世界衛(wèi)生組織建議：醫(yī)學(xué)上表示體液組成時(shí)，凡是世界衛(wèi)生組織建議：醫(yī)學(xué)上表示體液組成時(shí)，凡是體液中相對(duì)分子質(zhì)量已知的物質(zhì)，均應(yīng)使用物質(zhì)的體液中相對(duì)分子質(zhì)量已知的物質(zhì)，均應(yīng)使用物質(zhì)的量濃度；對(duì)于相對(duì)分子質(zhì)量未知的物質(zhì)，可以暫時(shí)量濃度；對(duì)于相對(duì)分子質(zhì)量未知的物質(zhì)，可以暫時(shí)使用質(zhì)量濃度。對(duì)于注射液，世界衛(wèi)生組織認(rèn)為，使用質(zhì)量濃度。對(duì)于注射液，世界衛(wèi)生組織認(rèn)為，在絕大多數(shù)情況下，標(biāo)簽上應(yīng)同時(shí)標(biāo)明質(zhì)量濃度在絕大多數(shù)情況下，標(biāo)簽上應(yīng)同時(shí)標(biāo)明質(zhì)量濃度B和物質(zhì)的量濃度和物質(zhì)的量濃度cB。如靜脈注射的氯化鈉溶液，應(yīng)。如靜脈注射的氯化鈉溶液，應(yīng)同時(shí)標(biāo)

49、明同時(shí)標(biāo)明（NaCl）9 gL-1，c（NaCl）0.15 molL-1。二、溶液濃度的換算二、溶液濃度的換算（一）物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量濃度間的換算（一）物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量濃度間的換算根據(jù)物質(zhì)的量濃度和質(zhì)量濃度的定義，可導(dǎo)出它們之間根據(jù)物質(zhì)的量濃度和質(zhì)量濃度的定義，可導(dǎo)出它們之間的關(guān)系為：的關(guān)系為： BcB= - 或或 B = cBMB MB 求求2g/L的的NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度是多少？溶液的物質(zhì)的量濃度是多少？解：已知解：已知(NaOH)=2g/L M(NaOH)=40g/L由公式由公式cB= B/ M B則則c (NaOH) = 2g/L/40g/mol = 0.05mol/L答：答：

50、 2g/L的的NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度是溶液的物質(zhì)的量濃度是0.05mol/L。求求0.154mol/L的的NaCl溶液的質(zhì)量濃度是多少？溶液的質(zhì)量濃度是多少？解：已知解：已知c(NaCl) = 0.154mol/L M(NaCl) = 58.5g/mol因?yàn)橐驗(yàn)閏B=B / MB所以所以B = cB MB則則 (NaCl) = c(NaCl) M(NaCl) =0.154mol/L 58.5g/mol =9g/L答：答： 0.154mol/L的的NaCl溶液的質(zhì)量濃度是溶液的質(zhì)量濃度是9g/L。（二）物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)間的換算（二）物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)間的換算質(zhì)量分?jǐn)?shù)是用質(zhì)量表示溶液

51、的量，而物質(zhì)的量濃度是以質(zhì)量分?jǐn)?shù)是用質(zhì)量表示溶液的量，而物質(zhì)的量濃度是以體積表示溶液的量。在進(jìn)行體積表示溶液的量。在進(jìn)行物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)間物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)間的換算時(shí)，需要知道溶液的密度。根據(jù)定義可導(dǎo)出：的換算時(shí)，需要知道溶液的密度。根據(jù)定義可導(dǎo)出： B cBMBcB= - 或或 =- MB 已知硫酸溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)已知硫酸溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)B= 0.98，= 1.84kg/L,計(jì)算此計(jì)算此硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度。硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度。解：解： B=0.98 = 1.84kg/L= 1840g/L M(H2SO4)= 98g/mol H2SO4 H2SO4 0.981840g/L cH2

52、SO4= -= -= 18.4mol/L MH2SO4 98g/mol答：此硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度是答：此硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度是18.4mol/L。三、溶液的配制和稀釋三、溶液的配制和稀釋（一）溶液的配制（一）溶液的配制1.一定質(zhì)量的溶液的配制一定質(zhì)量的溶液的配制將一定質(zhì)量的溶質(zhì)和溶劑混合均勻即得。用質(zhì)量分?jǐn)?shù)將一定質(zhì)量的溶質(zhì)和溶劑混合均勻即得。用質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示溶液的濃度時(shí)，較方便。表示溶液的濃度時(shí)，較方便。容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、天平、量筒、藥匙等。容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、天平、量筒、藥匙等。物質(zhì)的量濃度溶液的配制物質(zhì)的量濃度溶液的配制:.所需的儀器所需的儀器:.物質(zhì)的量濃度溶

53、液配制步驟物質(zhì)的量濃度溶液配制步驟: 算稱量取步驟清，算稱量取步驟清， 溶解轉(zhuǎn)移再定容。溶解轉(zhuǎn)移再定容。 洗滌室溫莫忘記，洗滌室溫莫忘記， 倒勻貼簽功告成。倒勻貼簽功告成。一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制容量瓶的使用容量瓶的使用細(xì)頸、平底玻璃瓶，細(xì)頸、平底玻璃瓶，瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞容量瓶上標(biāo)有溫度、容積、刻度線容量瓶上標(biāo)有溫度、容積、刻度線用來配制一定體積濃度準(zhǔn)確的溶液用來配制一定體積濃度準(zhǔn)確的溶液4. 注意事項(xiàng)：注意事項(xiàng)： 溶解或稀釋的操作不能在容量瓶中進(jìn)行溶解或稀釋的操作不能在容量瓶中進(jìn)行 不能長(zhǎng)期存放溶液或進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)不能長(zhǎng)期存放溶液

54、或進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)使用前要檢查是否漏水使用前要檢查是否漏水1. 構(gòu)造：構(gòu)造：2. 特點(diǎn)：特點(diǎn)：3. 用途：用途：儀器：托盤天平、砝儀器：托盤天平、砝碼（鑷子）、碼（鑷子）、稱量紙、藥匙稱量紙、藥匙不能。因?yàn)槭遣糠秩芤涸跐?rùn)濕容不能。因?yàn)槭遣糠秩芤涸跐?rùn)濕容量瓶瓶頸處所致。量瓶瓶頸處所致。2.一定體積的溶液的配制一定體積的溶液的配制將一定量的溶質(zhì)與適量的溶劑混合，使溶質(zhì)完全溶解，將一定量的溶質(zhì)與適量的溶劑混合，使溶質(zhì)完全溶解，然后再加溶劑到所需體積，最后用玻璃棒攪勻。然后再加溶劑到所需體積，最后用玻璃棒攪勻。怎樣配制怎樣配制500ml的的 0.5mol/L NaHCO3溶液。溶液。解：解：計(jì)算：計(jì)算：V

55、= 500ml= 0.5L cNaHCO3= 0.5mol/L MNaHCO3=84g/L mNaHCO3= cNaHCO3VMNaHCO3= 0.5mol/L0.5L84g/L=21g稱量：秤取稱量：秤取21g NaHCO3,倒入倒入100ml燒杯中。燒杯中。溶解：用量筒量取約溶解：用量筒量取約50ml蒸餾水倒入燒杯中，用玻璃蒸餾水倒入燒杯中，用玻璃棒不斷攪拌使棒不斷攪拌使NaHCO3完全溶解。完全溶解。轉(zhuǎn)移：用玻璃棒將燒杯中的轉(zhuǎn)移：用玻璃棒將燒杯中的NaHCO3溶液引流入溶液引流入500ml 容量瓶中，然后用少量蒸餾水洗滌燒杯容量瓶中，然后用少量蒸餾水洗滌燒杯2-3次，每次的洗次，每次的洗

56、滌液都注入容量瓶中。滌液都注入容量瓶中。定容：向容量瓶中繼續(xù)加入蒸餾水，當(dāng)加到離標(biāo)線約定容：向容量瓶中繼續(xù)加入蒸餾水，當(dāng)加到離標(biāo)線約1-2cm處時(shí)，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至溶液凹液面最低處處時(shí)，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至溶液凹液面最低處與標(biāo)線平視相切。蓋好瓶塞，將溶液混勻即可。與標(biāo)線平視相切。蓋好瓶塞，將溶液混勻即可。溶液的稀釋溶液的稀釋稀釋前溶質(zhì)的量稀釋前溶質(zhì)的量 = 稀釋后溶質(zhì)的量稀釋后溶質(zhì)的量 c B1 V1 = cB2 V2 B1 V1 = B2 V2 B1 V1 = B2 V2 B1 m1 = B2 m2 稀釋前后溶液濃度的表示方法和體積的單位要一致稀釋前后溶液濃度的表示方法和體積的單

57、位要一致預(yù)配制質(zhì)量濃度為預(yù)配制質(zhì)量濃度為2g/L的過氧乙酸的過氧乙酸1000ml,需質(zhì)量濃度為需質(zhì)量濃度為20g/L的過氧乙酸多少毫升？的過氧乙酸多少毫升？解：已知解：已知B2 =2g/L B1 = 20g/L V2=1000ml代入稀釋公式代入稀釋公式 B1 V1 = B2 V2 得：得：V1 = B2 V2/ B1 = 2g/L 1000ml/20g/L = 100ml答：需質(zhì)量濃度為答：需質(zhì)量濃度為20g/L的過氧乙酸的過氧乙酸100ml。實(shí)驗(yàn)室需配制實(shí)驗(yàn)室需配制0.1mol/L的硫酸溶液的硫酸溶液2000ml,需量取市售濃需量取市售濃硫酸多少毫升？硫酸多少毫升？解：解： 已知已知(H2

58、SO4)=0.98 =1840g/L M(H2SO4)=98g/mol c (H2SO4)=0.1mol/L V2=2000ml根據(jù)根據(jù)cB= B /MB則則c (H2SO4)1 = (H2SO4) /M(H2SO4) =0.98 1840g/L/98g/mol =18.4mol/L據(jù)稀釋公式據(jù)稀釋公式 cB1 V1 = cB2 V2 得得 V1= cB2 V2 / cB1 = 0.1mol/L 2000ml/18.4mol/L =10.87ml答：需量取市售濃硫酸答：需量取市售濃硫酸10.87毫升。毫升?，F(xiàn)需體積分?jǐn)?shù)為現(xiàn)需體積分?jǐn)?shù)為0.75的消毒酒精的消毒酒精1500ml,應(yīng)取體積分?jǐn)?shù)應(yīng)取體

59、積分?jǐn)?shù)為為0.95和和0.35的酒精各多少毫升混合？的酒精各多少毫升混合？解：已知解：已知B1 = 0.95 B2 = 0.35 B = 0.75 V= 1500ml據(jù)公式據(jù)公式 B1 V1 = B2 V2 得：得： B1 V1 + B2 （1500-V1）= B 1500 0.95 V1+0.35 （1500-V1）= 0.75 1500 0.6 V1= 0.4 1500 V1= 1000(ml) V2= 1500-V1= 1500-1000= 500 (ml）答：應(yīng)取體積分?jǐn)?shù)為答：應(yīng)取體積分?jǐn)?shù)為0.95的酒精的酒精1000ml,取體積分?jǐn)?shù)為取體積分?jǐn)?shù)為0.35的酒精的酒精500ml混合。混

60、合。第四節(jié)第四節(jié) 溶液的滲透壓溶液的滲透壓1.一種或多種物質(zhì)以微粒的形式均勻地分散在溶劑一種或多種物質(zhì)以微粒的形式均勻地分散在溶劑中的現(xiàn)象，叫做溶解。中的現(xiàn)象，叫做溶解。2.溶液的濃度是指一定量的溶液或溶劑中所含溶質(zhì)溶液的濃度是指一定量的溶液或溶劑中所含溶質(zhì)的量。溶液的濃度有多種表示方法，醫(yī)學(xué)上常用物的量。溶液的濃度有多種表示方法，醫(yī)學(xué)上常用物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量濃度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、體積分?jǐn)?shù)等幾質(zhì)的量濃度、質(zhì)量濃度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、體積分?jǐn)?shù)等幾種。物質(zhì)的量濃度簡(jiǎn)稱濃度。種。物質(zhì)的量濃度簡(jiǎn)稱濃度。3.電解質(zhì)溶解于水或受熱熔化時(shí)，離解成自由移動(dòng)電解質(zhì)溶解于水或受熱熔化時(shí)，離解成自由移動(dòng)的離子的過程，叫做電離。的