2021年中考初中化學所有章節(jié)知識點復習(精華版)

1、2021年中考初中化學所有章節(jié)知識點復習（精華版）笫1單元走進化學世界1、化學是研究物質(zhì)的 組成、結(jié)構(gòu)，性質(zhì) 以及變化規(guī)律的基礎(chǔ)科學。2、我國勞動人民商代會制造青銅器,春秋戰(zhàn)國時會煉鐵、煉鋼。3、綠色化學-環(huán)境友好化學（化合反應符合綠色化學反應 ）四特點P6（原料、條件、零排放、產(chǎn)品）核心：利用化學原理從源頭消除污染4、蠟燭燃燒實臉（描述現(xiàn)象時不可出現(xiàn)產(chǎn)物名稱）（1 ）火焰：焰心、內(nèi)焰（最明亮）、外焰（溫度最高）（2）比較各火焰層溫度：用一火柴梗平放入火焰中。現(xiàn)象：兩端先碳化；結(jié)論： 外焰溫度最高（3 ）檢瞼產(chǎn)物H Q：用干冷燒杯罩火焰上方，燒杯內(nèi)有水霧CO：取下燒杯，倒入澄清石灰水，振蕩.變

2、渾濁（4 ）熄滅后:有白煙（為石蠟蒸氣），點燃白煙，蠟燭復燃說明石蠟蒸氣燃燒。5、吸入空氣與呼出氣體的比較結(jié)論：與吸入空氣相比.呼出氣體中Q的。減少,CQ和）0的量增多（吸入空氣與呼出氣體成分是相同的）6、學習化學的重要途徑科學探究一般步驟：提出問題T猜想與假設(shè)T設(shè)計實臉T實驗臉證T記錄與結(jié)論T反思與評 價化學學習的特點：關(guān)注物質(zhì)的性質(zhì)、變化、變化過程及其現(xiàn)象；7、化學實驗（化學是一門以實驗為基礎(chǔ)的科學）一、常用儀器及使用方法（一）用于加熱的儀器-試管、燒杯、燒瓶、蒸發(fā)皿、錐形瓶可以直接加熱的儀器是-試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙只能間接加熱的儀器是. 燒杯.燒瓶、錐形版（墊石棉網(wǎng)一受熱均勻）可用于固體

3、加熱的儀器是-試管、蒸發(fā)皿可用于液體加熱的儀器是-試管、燒杯, 蒸發(fā)皿、燒瓶、錐形瓶 不可加熱的儀器（二）測容器-量筒量取液體體積時，量筒必須放平穩(wěn)。視線與刻度線及量筒內(nèi)液體凹液面的最低點 保持水平。量筒不能用來加熱，不能用作反應容器。量程為10亳升的量筒，一般只能讀到QL 毫升C（三）稱量器-托盤天平（用于粗略的稱量，一般能精確到 0.1克。）注意點：（1）先調(diào)整零點（2）稱量物和祛碼的位置為左物右碼'',（3）稱量物不能直接放在托盤上。一般藥品稱量時，在兩邊托盤中各放一張大小、質(zhì)量相同的紙，在紙上稱量。潮濕的或具有腐蝕性的藥品（如氫氧化鈉）,放在加蓋的玻璃器皿（如小燒杯、表

4、面皿）中稱量。（4）祛碼用旺夾取。添加硅碼時，先加質(zhì)量大的硅碼,后加質(zhì)量小的祛碼（先 大后?。?）稱量結(jié)束后，應使液碼歸零一硅碼放回祛碼盒。（四）加熱器皿-酒精燈（1 ）酒精燈的使用要注意“三不”：不可向燃著的酒精燈內(nèi)添加酒精；用火柴 從側(cè)面點燃酒精燈，不可用燃著的酒精燈直接點燃另一盞酒精燈；熄滅酒精 燈應用燈帽蓋熄，不可吹熄。（2 ）酒精燈內(nèi)的酒精量不可超過酒精燈容積的2竺也不應少于1/4。（3）酒精燈的火焰分為三層，外焰、內(nèi)焰、焰心。用酒精燈的外焰加熱物體。（4）如果酒精燈在燃燒時不慎翻倒，酒精在實驗臺上燃燒時，應及時用沙子蓋滅或用濕抹布撲滅火焰,不能用水沖。（五）夾持器-鐵夾、試管夾鐵

5、夾夾持試管的位置應在試管口近處。試管夾的長柄，不要把拇指技在短柄上°試管夾夾持試管時，應將試管夾從試管底部往上套；夾持部位在距試管口近1/3處；用手拿住（六）分離物質(zhì)及加液的儀器-漏斗、長頸漏斗過濾時，應使漏斗下端管口與承接燒杯內(nèi)壁緊靠，以免濾液飛濺。長頸漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的氣體從長頸漏斗口逸出。 二、化學實驗基本操作（一）藥品的取用1、藥品的存放：一般固體藥品放在廣口瓶中,液體藥品放在細口瓶中（少量的液體藥品可放在滴 _ 版中），金屬鈉存放在煤泡中，白磷存放在水生_2、藥品取用的總原則取用量：技實驗所需取用藥品。如沒有說明用量，應取最少量，固體以蓋滿試管 底部

6、為宜，液體以上勁立為宜。多取的試劑不可放回原瓶，也不可亂丟，更不能帶出實驗室，應放在指定的容器內(nèi)。"三不"：任何藥品不能用手拿、舌嘗、或直接用鼻聞試劑（如需嗅聞氣體的氣味， 應用手在瓶口輕輕扇動，僅使極少量的氣體進入鼻孔）3、固體藥品的取用粉末狀及小粒狀藥品：用藥匙或一V形紙槽塊狀及條狀藥品：用鏡壬來取4、液體藥品的取用 液體試劑的傾注法：取下瓶蓋，倒放在桌上，（以免藥品被污染）。標簽應向著_正心.，（以免殘留液流下而腐蝕標簽）。拿起試劑瓶，將瓶口緊靠試管口邊緣，緩緩 地注入試劑，傾注完畢，蓋上瓶蓋，標簽向外，放回原處C液體試劑的滴加法：滴管的使用：a、先趕出滴管中的空氣，

7、后吸取試劑b、滴入試劑時,滴管要保持垂直懸于容器口上方滴加c、使用過程中，始終保持橡膠乳頭在上一以免被試劑腐蝕d、滴管用畢，立即用水洗滌干凈（滴瓶上的滴管除外）以 膠頭滴管使用時千萬不能伸入容器中或與器壁接觸，否則會造成試 劑b虧染 （二）連接儀器裝置及裝置氣密性檢查裝置氣密性檢查：先將導管的一端漫入水中，用手緊貼容器外壁，稍停片刻, 若導管口有氣泡冒出，松開手掌，導管口部有水柱上升，稍停片刻,水柱并不回落， 就說明裝置不漏氣。（三）物質(zhì)的加熱（1 ）加熱固體時，試管口應略下傾斜，試管受熱時先均勻受熱，再集中加熱。（2 ）加熱液體時，液體體積不超過試管容積的V3 ,加熱時使試管與桌面約成 4角

8、,受熱時,先使試管均勻受熱，然后給試管里的液體的中下部加熱，并且不時地 上下移動試管,為了避免傷人，加熱時切不可將試管口對著自己或他人。（四）過濾操作注意事項：“一貼二低三靠“° 一貼“：濾紙緊貼漏斗的內(nèi)壁“二低" ：（1 ）濾紙的邊緣低于漏斗口（ 2）漏斗內(nèi)的液面低于濾紙的邊緣"三靠"：（1）漏斗下端的管口緊靠燒杯內(nèi)壁（2 ）用玻璃棒引流時，玻璃棒下端輕靠在三層濾紙的一邊（3 ）用玻璃棒引流時，燒杯尖嘴緊靠坡璃棒中部過濾后，濾液仍然渾濁的可能原因有：承接濾液的燒杯不干凈傾倒液體時液面高于濾紙邊緣濾紙破損（五）蒸發(fā) 注意點：（1 ）在加熱過程中，用玻璃棒

9、不斷攪拌（作用：加快蒸發(fā)，防止由干局部溫席過高,造成液滴飛濺）（2 ）當液體接近蒸干（或出現(xiàn)較多量固體）時停止加熱,利用余熱量Ui余 水分蒸發(fā)掉，以避免固體因受熱而迸濺出來。（3）熱的蒸發(fā)皿要用t甘堪鉗夾取,熱的蒸發(fā)皿如需立即放在實驗臺上，要 墊上苞棉網(wǎng)C（六）儀器的洗滌:(2)（1）廢渣、廢液倒入廢物缸中,有用的物質(zhì)倒入指定的容器中玻璃儀器洗滌干凈的標準：玻璃儀器上附著的水，既不聚成水力 流下（3 ）玻璃儀器中附有油脂：先用熱的純堿（ NaCQ）溶液或洗衣粉洗滌,再用水 沖洗。(4 )玻璃儀器附有難溶于水的堿、堿性氧化物、碳酸鹽：先用稀鹽酸溶解,再用 水沖洗。(5)儀器洗干凈后，不能亂放，試

10、管洗滌干凈后，要倒插在試管架上晾干。第二單元我們周圍的空氣知識點1、第一個對空氣組成進行探究的化學家：拉瓦遢£葬一個用天平進行定量分析)2、空氣的成分和組成空氣成 分QCQ稀有氣 體其它氣體和雜質(zhì)體積分 數(shù)21%78%0.03%0.94%0.03%(1 )空氣中氧氣含量的測定a、可燃物要求：足量且產(chǎn)物是固體：選擇紅磷b、裝置要求：氣密性良好c、現(xiàn)象：有大量白煙產(chǎn)生，廣口瓶內(nèi)液面上升約 1/5體積d、結(jié)論：空氣是混合物；。2約占1/5 ,可支持燃燒；N約占4/5 ,不支持燃燒，也不能燃燒，難溶于水e、探究：液面上升小于1/5原因：裝置漏氣，紅磷量不足，未冷卻完全能否用鐵、鋁代替紅磷？不

11、原因：鐵、鋁不能在空氣中燃燒能否用碳、硫代替紅磷？不能 原因：產(chǎn)物是氣體，不能產(chǎn)生壓強差(2)空氣的污染及防治：對空氣造成污染的主要是有害氣體 (CQ SQ 氮的氧化物) 和煙塵等。目前計入空氣污染指數(shù)的項目為CQ SQ、NQ Q和可吸入T(3 )空氣污染的危害、保護：危害：嚴重損害人體健康，影響作物生長，破壞生態(tài)平衡.全球氣候變暖，臭氧層破 壞和酸雨等保護：加強大氣質(zhì)罩監(jiān)測， 改善環(huán)境狀況，使用清潔能源，工廠的廢氣經(jīng)處理過后 才能排放，積極植樹、造林、種草等(4)目前環(huán)境污染問題：臭氧層破壞(氟里昂、氮的氧化物等)溫室效應(CQ CH等)酸雨(NQ S。等)白色污染(塑料垃圾等)6.氧氣(1

12、)氧氣的化學性質(zhì)：特有的性質(zhì)：支持燃燒，供給呼吸(2)氧氣與下列物質(zhì)反應現(xiàn)象物 質(zhì)現(xiàn)象碳在空氣中保持紅熱，在氧氣中發(fā)出白光，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體磷產(chǎn)生大量白煙在空氣中發(fā)出微弱的淡藍色火焰，而在氨氣中發(fā)出明亮的藍紫色火焰， 產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體 發(fā)出耀眼的白光，放出熱量，生成白色固體鐵劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體 （FeaQ）Z在氧氣中燃燒發(fā)出白光，瓶壁上有水珠生成，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體鐵、鋁燃燒要在集氣瓶底部放少量水或細砂的目的：防止濺落的高溫熔化物炸裂瓶底.鐵、鋁在空氣中不可燃燒。（3）氧氣的制備：r工業(yè)制輸氣分離液態(tài)空氣法（原理 ：氮氣和就氣的沸點不同 物理變 化）1

13、實驗室制氧氣原理2H 2。22HO + df2KMnOrKMnO + MnO+ O 2T2KCIO3絲 KCI+3Q?（4）氣體制取與收集裝置的選擇4發(fā)生裝置：固固加熱型、固液不加熱型收集裝置：根據(jù)物質(zhì)的生度、溶解性（5）制取氧氣的操作步驟和注意點（以高鎰酸鉀制取氧氣并用排水法收集為例）a、步驟：查一裝一定一點一收一移一熄b、注意點試管口略向下傾斜：防止冷凝水倒流引起試管破裂藥品平鋪在試管的底部：均勻受熱鐵夾夾在離管口約1/3處導管應稍露出橡皮塞：便于氣體排出試管口應放一團棉花：防止高銃酸鉀粉末進入導管排水法收集時，待氣泡均勻連續(xù)冒出時再收集（剛開始排出的是試管中的空氣）實驗結(jié)束時，先移導管再

14、熄滅酒精燈：防止水倒吸引起試管破裂用排空氣法收集氣體時，導管伸到集氣瓶底部（6）氧氣的臉滿：用帶火星的木條放在集氣瓶口檢驗：用帶火星的木條伸入集氣瓶內(nèi)7、催化劑（觸媒）：在化學反應中能 改變其他物質(zhì)的化學反應速率，而本身的 質(zhì)量 和化學性質(zhì)在反應前后都沒有發(fā)生變化的物質(zhì)。（一變兩不變）催化劑在化學反應中所起的作用叫催化作用。8、常見氣體的用途：氧氣f 供呼吸 （如潛水、醫(yī)療急救）： 支持燃燒（如燃料燃燒、煉鋼、氣焊）氮氣：惰性保護氣（化性不活潑）、重要原料（硝酸、化肥）、液氮冷凍稀有氣體(He Na Ar、Kr、Xe等的總稱)：保護氣、電光源(通電發(fā)不同顏色的光)、激光技術(shù)9、常見氣體的檢驗方

15、法氧氣：帶火星的木條二氧化碳:澄清的石灰水氫氣：將氣體點燃，用干冷的燒杯罩在火焰上方；或者,先通過灼熱的氧化銅，再通過無水硫酸銅9、氧化反應：物質(zhì)與 氧(氧元素)發(fā)生的化學反應。r劇烈氧化：燃燒L緩慢氧化：鐵生銹、人的呼吸、事物腐爛、酒的釀造共同點：都是氧化反應都放熱第三單元自然界的水知識點 一、水1、水的組成：(1 )電解水的實驗A.裝置水電解器B.電源種類一直流電C.加入硫酸或氫萼華鈉的目的- 增強水的導電性D.化學反應:2O= 2HT +O2?產(chǎn)生位置 負極 正極體積比2 M質(zhì)量比1: 8F.檢驗：Q出氣口置一根帶火星的木條一木條復燃出氣口置一根燃著的木條一 氣體燃燒，產(chǎn)生淡藍色的火焰(

16、2)結(jié)論：水是由氫、氧元素組成的。一個水分子是由2個氫原子和1個氧原子構(gòu)成的?；瘜W變化中，分子可分而原子不可分。例：根據(jù)水的化學式 HO,你能讀到的信息化學式的含義HQ表示一種物質(zhì)表示這種物質(zhì)的組成表示這種物質(zhì)的一個分子表示這種物質(zhì)的一個分子的構(gòu)成 過水這種物質(zhì)水是由氫元素和氧元素組成的一個水分子一個水分子是由兩個氫,子和一個氧子構(gòu)成2、水的化學性質(zhì)(1 )通電分解翳 Q= 2H? +Q?(2 )水可遇某些氧化物反應生成堿(可溶性堿)，例如:HO + CaO=Ca(OH)(3 )水可遇某些氧化物反應生成酸，例如： HO + CQ=HCO3、水的污染：(1 )水資源A .地球表面71%皮水覆蓋，

17、但供人類利用的淡水小于 逐B(yǎng) .海洋是地球上最大的儲水庫。 海水中含有80多種元素。海水中含量最多的物質(zhì)是H 2。,最多的金屬元素是 Na ,最多的元素是 O oC,我國水資源的狀況分布不均，人均量少O(2 )水污染A 水污染物：工業(yè)二三廢廢渣、廢液、廢氣)；農(nóng)藥、化肥的不合理施用生活污水的任意排放R 防止水污染：工業(yè)三廢要經(jīng)處理達標排放、提倡零排放；生活污水要集中處理 達標排放、提倡零排放；合理施用農(nóng)藥、化肥，提倡使用農(nóng)家肥； 加強水質(zhì)監(jiān)測。(3 )愛護水資源：節(jié)約用水，防止水體污染4、水的凈化(1 )水的凈化效果由低到高的是 靜置、吸附、過濾、蒸儲(均為 物理 方法),其 中凈化效果最好的

18、操作是盍鼠；中有過濾作用又有吸附作用的凈水劑是活性炭。(2)硬水與軟水 A.定義硬水是含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水；軟水是不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水。B.鑒別方法:用肥皂水，有浮渣產(chǎn)生或泡沫較少的是硬水，泡沫較多的是軟水C.硬水軟化的方法：蒸儲、煮沸D.長期使用硬水的t秘二浪費肥皂，洗不干凈衣服；鍋爐容易結(jié)成水垢，不僅浪費 燃料，還易使管道變形甚至引起鍋爐爆炸。5、其他(1)水是最常見的一種溶劑，是相對分子質(zhì)量最小的氧化物。(2 )水的檢驗：用無水硫酸銅,若由白色變?yōu)樗{色，說明有水存在； CUSQ-5HO =CuSO- 5Ho水的吸收：常用濃硫酸、生石灰、固體氫氧化鈉、鐵粉。二、氧氣

19、 H1、物理性質(zhì)：密度最小的氣體(向下排空氣法)；難溶于水(排水法) 2、化學性質(zhì)：(1)可燃性(用途：事熊燃料；氫氧焰焊接，切割金屬)2*涔=2HO點燃前,要驗純(方法？)現(xiàn)象：發(fā)出淡藍色火焰，放出熱量，有水珠產(chǎn)生(2)還原性(用途：冶煉金屬)H + Cub = Cu + H 2O 氫氣"早出晚歸” 現(xiàn)象：黑色粉末變紅色，試管口有水珠生成(在吉：既有可燃性，又有還原性的物質(zhì)Fk G CO)3、氫氣的實驗室制法原王里：Zn + H ?SO = ZnSQ +H2TZn + 2HCI = ZnCI 2 +H2T不可用濃鹽酸的原因濃鹽酸有強揮發(fā)性 ；不可用濃硫酸或硝酸的原因濃硫酸和硝酸有強

20、氧化性4、氫能源三大優(yōu)點無污染、放熱量高、來源廣三、分子與原子分子原子定義分子是保持物質(zhì)彳乜包質(zhì)最小的微粒原子是化學變化中的最小微粒。性質(zhì)體積小、質(zhì)量?。徊粩噙\動；有間隙聯(lián)系分子是由原子構(gòu)成的。分子、原子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒。區(qū)別化學變化中，分子可分，原子不可分。化學反應的實質(zhì)：在化學反應中分子分裂為原子，原子重新組合成新的分子。四、物質(zhì)的組成、構(gòu)成及分類組成：物質(zhì)（純凈物）由元素組成原子：金屬、稀有氣體、碳、硅等。分子：如氯化氫由氯化氫分子構(gòu)成。H 2、。、Nk Cl2o離子：NaCI等離子化合物,如氯化鈉由鈉離子（ Na ）氯離子（CK ）構(gòu)成混合物（多種物質(zhì)）單質(zhì)：金屬、非金屬、稀有氣體純

21、凈物（一種物宸）GHOH GFkQ、淀粉、（一種元素）空聲物：有機化合物CH1、蛋白質(zhì)（多種元素）氧化物H Q CuOCQ無機化合物HCIHSQ HNQNaOHCa(OH> KOHNaCICuSO NaCQ第四單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘復習學案1、原子的構(gòu)成（1 ）原子結(jié)構(gòu)示意圖的認識核內(nèi)質(zhì)子數(shù)原子核原子核旗子（帶正電）12 j 2 8 2JJJ最外層上有個電子2原子電子第一電子層（2）在原子中核電荷數(shù) 數(shù)（核電荷數(shù)）=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)中子（不帶電）（帶型電）決定元素種類質(zhì)子(3 )原子的質(zhì)量主要集中在原子核 上最外層電子數(shù)(4 )三決定決定元素化學性質(zhì)(4)相對原子質(zhì)量之質(zhì)子數(shù)+中子數(shù) 子核

22、決定原子的質(zhì)量®說明：最外層電子數(shù)相同其化學性質(zhì)不一定相同cMg, He最外層電子數(shù)為2 )最外層電子數(shù)不同其化學性質(zhì)有可能相似(He, Ne均為穩(wěn)定結(jié)構(gòu))2、元素(1)定義：具有相同核電荷數(shù)(質(zhì)子數(shù))的一類原子的總稱* r一種元素與另一種元素的本質(zhì)區(qū)別：質(zhì)子數(shù)不同注意KI由同種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì)，(如由。、。組成的混合物或金剛石與 石墨的混合物)不可能是化合物。(2 )表示方法一元素符號一拉丁文名稱的第一個字母大寫a、書寫方法：如O:就元素一個就原子表示某種元素b、意義I表示該種元素的一個原子注意：,有些元素符號還可表示一種單質(zhì)如Fe、He、C、Si.在元素符號前加上數(shù)字后

23、只能有微觀意義，沒有宏觀意義， 如30:只表示3個 氯原子 c、有關(guān)元素周期表 .發(fā)現(xiàn)：門捷列夫r 7橫行(7個周期)各周期電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)逐漸增加排列依據(jù) L 18縱行(16族)各族最電外層電數(shù)相同，電子層數(shù)逐漸增加(化學性質(zhì)相似).注：原子序數(shù)=質(zhì)子%1gB_號._.認.中n由及4一r金屬兀素：如 Mg、AI ,赧外層電子數(shù)特點：義 分類 非金屬元素：如 N、C ,最外層電子數(shù)特點：N 4I稀有氣體元素：如 He. Neo最外層電子數(shù)特點：2或e、元素之最：地殼：Q Six Alx Fe細胞：Q G H同種元素的原 子與離子比較：質(zhì)子數(shù)相等電子數(shù)及最外層電子數(shù)不同，電子層數(shù)可能 相同

24、3、離子：帶電的原子或原子團 (1 )表示方法及意義：如 Fb : 一個鐵離子帶3個單位正電荷(2 )離子結(jié)構(gòu)示意圖的認識注意：與原子示意圖的區(qū)別：質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)則為原子結(jié)構(gòu)示意圖r |質(zhì)子數(shù) 電子數(shù)：則為陽離子，如ai 3+原子數(shù)工電子數(shù)為離子結(jié)構(gòu)示意由質(zhì)子數(shù)V電子數(shù)：則為陰離子，- J(3)與原子的區(qū)別與聯(lián)系粒子的種類原 子:離子陽離子陰離子區(qū)別粒子結(jié)構(gòu)質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)質(zhì)子數(shù) 電子數(shù)質(zhì)子數(shù)V電子數(shù)粒子電性不顯電性顯正電性顯負電性符 號用元素符號表示用陽離子符號表示用陰離子符號表示二、物質(zhì)的組成的表示：1、化合價a、寫法及意義：Mg :鎂元素化合價為+2價 MgCI 2 :氯化鎂中鎂元素化合價

25、為 +2價b、幾種數(shù)字的含義Fe*每個亞鐵離子帶兩個單位正電荷3Fe _2* : 3個亞鐵離子2HO兩個水分子，每個水分子含有2個氫原子c、化合物中各元素正、負化合價的代數(shù)和為零d、化合價是元素的原子在形成化合物時表現(xiàn)出來的性質(zhì)，所以單質(zhì)分子中元素化合價為02、化學式(1 )寫法：a單質(zhì)：金屬、稀有氣體及大多數(shù)固態(tài)非金屬通常用元素符號表示它們的化學式；而氧氣、氫氣、氮氣、氯氣等非金屬氣體的分子由兩個原子構(gòu)成，其化學式表示為dH、Z、Cl2ob化合物：正價在前，負價在后(NH , CH除外)(2 )意義：如化學式 HQ的意義：4點 化學式Fe的意義：3點(3)計算：a、計算相對分子質(zhì)量=各元素的

26、相對原子質(zhì)量x原子個數(shù)之和b、計算物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比：相對原子質(zhì)量x原子個數(shù)之比C、計算物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分數(shù)第五單元化學方程式知識點一、質(zhì)量守恒定律：1、內(nèi)容：參旭化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和C 說明：質(zhì)量守恒定律只適用于化學變化，不適用于物理變化；不參加反應的物質(zhì)質(zhì)量及不是生成物的物質(zhì)質(zhì)量不能計入“總和”中；要考慮空氣中的物質(zhì)是否參加反應或物質(zhì)(如氣體)有無遺漏。2、微觀解釋：在化學反應前后，原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量均保持不變(原子的“三 不變“X3、化學反應前后 (1 ) 一聲不變宏觀：反應物生成物總質(zhì)量不變；元素種類、質(zhì)量不變I微觀：原子的種類、數(shù)目、質(zhì)

27、量不變(2 )一軍改變宏觀：物質(zhì)的種類一定變I 微觀：分子種類一定變（3 ）可能改變：分子總數(shù)可能變二、化學方程式1、遵循原則：以客現(xiàn)事實為依據(jù) 遵守質(zhì)量守恒定律2、書寫：（注意：a、配平b、條件c、箭號）3、含義以2H+O吧2Ho為例宏觀意義：表明反應物、生成物、反應條件氫氣和氧氣在點燃的條件下生成水微觀意義：表示反應物和生成物之間分子空2個氫分子與1個氧分子化合生成2（或原子）個數(shù)比個水分子（對氣體而言，分子個數(shù)比等于體積之比）各物質(zhì)間質(zhì)量比（系數(shù)x相對分子質(zhì)量之比）每4份質(zhì)量的氫氣與32份質(zhì)量的氧氣完全化合生成36份質(zhì)量的水4、化學方程式提供的信息包括哪些物質(zhì)參加反應（反應物）；通過什么

28、條件反應：反應生成了哪些物質(zhì)（生 成物）；參加反應的各粒子的相對數(shù)量；反應前后質(zhì)量守恒，等等。5、利用化學方程式的計算三、化學反應類型1、四種基本反應類型化合反應：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應分解反應：由一種反應物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應置換反應：一種單質(zhì)和一種化合物反應，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應復分解反應：兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應2、氧化還原反應r氧化反應：物質(zhì)得到氧的反應I還原反應：物質(zhì)失去氧的反應r氧化劑：提供氧的物質(zhì)3、%和反應：酸與堿作用生成鹽和水的反應 還原劑：奪取氧的物質(zhì)（常見還原劑：H、G CO）第6單元碳和碳的氧化物一、碳

29、的幾種單質(zhì)1、金剛石（C）是自然界中最硬的物質(zhì).可用干制鉆石、刻劃玻璃、鉆探機的鉆頭 等。2、0石墨（C）是最軟的礦物之一,有優(yōu)良的導電性，潤滑性。可用于制鉛筆芯、干 電池的電極、電車的滑塊等金剛石和石墨的物理性質(zhì)有很大差異的原因是：碳原子的排列不同CC5口 CQ的化學性質(zhì)有很大差異的原因是：分子的構(gòu)成不同。3、無定形碳：由石墨的微小晶體和少量雜質(zhì)構(gòu)成.主要有：焦炭，木炭，活性炭，炭黑等.活性炭、木炭具有強烈的吸典掛一焦炭用于冶鐫J黑加到橡膠里能夠增加輪胎 的耐磨性。二、.單底碳的化學性質(zhì)：單質(zhì)碳的物理性質(zhì)各異,而各種單質(zhì)碳的化學性質(zhì)卻完全相同 ！1、常溫下的穩(wěn)定性強2可燃性：完全燃燒（氧氣充

30、足）,生成CO : C+O 2點燃-CQ不完全燃燒（氧氣不充足）,生成CO: 2C+O-2CO3、還原性：C+2CUO高溫2Cu+C0（置換反應）應用：冶金工業(yè)現(xiàn)象：黑色粉末逐漸變成光亮紅色，石灰水變渾濁。2F&Q+3c 量遢=4Fe+3C0三、二氧化碳的制法1、實驗室制取氣體的思路：（原理、裝置、檢臉）（1 ）發(fā)生裝置：由反應物狀態(tài)及反應條件決定：反應物是固位費加熱口制氣體時則用高缽酸鉀制Q的發(fā)生裝置。反應物是固體與液體，不需要加熱，制氣體時則用制 _世的發(fā)生裝置。（2）收集方法：氣體的密度及溶解性決定：難淹于水用排水法收集CO 只能用排水法密度比空氣大用向上排空氣法CO 2只能用向

31、上排空氣法密度比空氣小用向下排空氣法2、二氧化核的實驗室制法1 ）原理：用石灰石和稀鹽酸反應： CaCG2HC=CaCUHO+C02）選用和制氫氣相同的發(fā)生裝置3）氣體收集方法：向上排空氣法4）驗證方法：將制得的氣體通入澄清的石灰水，如能渾濁，則是二氧化碳。驗滿方法：用點燃的木條，放在集氣瓶口，木條熄滅c 證明已集滿二氧化碳氣體C 3、二氧化碳的工業(yè)制法：燃燒石灰石：CaC彈溫-CaO+QQ生石灰和水反應可得熟石灰：CaO+tO=Ca（OH）四、二氧化碳的性質(zhì)1、物理性質(zhì)：無色，無味的氣體，密度比空氣大，能溶于水，高壓低溫下可得固體-干冰2化學性質(zhì)：1） 一般情況下不能燃燒，也不支持燃燒，不能

32、供給呼吸2）與水反應生成碳酸：CQ+HO=ECQ 生成的碳酸能使紫色的石蕊試液變紅, HCG= H 2O+ COT碳酸不穩(wěn)定，易分解3）能使澄清的石灰水變渾濁：CGi-Ca（OH>=CaCQ +HO本反應用于檢驗二氧化 碳。4 ）與灼熱的碳反應：C+CQ壹遍=2C。（吸熱反應，既是化合反應又是氧化還原反應，CQ是氧化劑，C是還原劑）3、用途：滅火（滅火器原理：NaCO2HCI=2NaCI+HD+CQ ） 既利用其物理性質(zhì)，又利用其化學性質(zhì)干冰用于人工降雨、制冷劑 溫室肥料4、二氧化碳多環(huán)境的影響：過多排放弓I起溫室效應。五、一氧化磔1、物理性質(zhì)：無色，無味的氣體，空度比空氣略小，難溶于水

33、2、有毒：吸進肺里與血液中的血紅蛋白結(jié)合，使人體缺少氧氣而中毒。3、化學性質(zhì)：（H、CQ C具有相似的化學性質(zhì)：可燃性 還原性）1 ）可燃性：（可燃性氣體點燃前一定要檢驗純度）H和Q的燃燒火焰是：發(fā)出淡藍色的火焰。COM Q的燃燒火焰是：發(fā)出藍色的火焰。CH和O的燃燒火焰是：發(fā)出明亮的藍色火焰。鑒別：b CQ C且可燃性的氣體:看燃燒產(chǎn)物（不可根據(jù)火焰顏色） （水煤氣：H與C。的混合氣體 C + H 20H2+ CO）2 ）還原性：CO+CuCu+CO （非置換反應）應用：冶金工業(yè)現(xiàn)象：黑色的氧化銅逐漸變成光亮紅色，石灰水變渾濁。Fe?Q+3CC鼠2Fe+3C。（現(xiàn)象:紅棕色粉末逐漸變成黑色，

34、石灰水變渾濁。）除雜：COCQ 通入石灰水 或氫氧化鈉溶液： CO2+2NaOH=h©dHOCO2CO通過灼熱的氧化彳CO+CuO Cu+COCaOfCsCO3只能假燒（不可加鹽酸） CaCa-CaO+GO注意：檢驗 CaO®否含 CaCQffl鹽酰:CaCQ-2HCI=CaQ+HO+CQ （CGf的檢驗：先加鹽酸.然后將產(chǎn)生的氣體通入澧清石灰水0 ）第7單元燃燒及其利用一、燃燒和滅火1、燃燒的條件：（缺一不可）（1 ）可燃物（2 ）氧氣（或空氣）（3 ）溫度達到著火點2、滅火的原理：（只要消除燃燒條件的任意一個即可）（1 ）消除可燃物（2 ）隔絕氧氣（或空氣）（3 ）降溫

35、到著火點以下3、影響燃燒現(xiàn)象的因素：可燃物的性質(zhì)、氧氣的濃度、與氧氣的接觸面積使燃料充分燃燒的兩個條件：（1 ）要有足夠多的空氣（2）燃料與空氣有足夠大的接觸面積。4、爆炸：可燃物在有限的空間內(nèi)急速燃燒，氣體體積迅速膨脹而引起爆炸。一切可燃性氣體、可燃性液體的蒸氣、可燃性粉塵與空氣（或氧氣）的混 合物遇火種均有可能發(fā)生爆炸。二、燃料和能量1、三大化石燃料：煤、石油、天然氣（混合物、均為不可再生能源）（1 ）煤：”工業(yè)的糧食”（主要含碳元素）；煤燃燒排放的污染物：SQ NG）（引起酸雨）、CO煙塵等（2）石油：“工業(yè)的血液”（主要含做、氫元素）；汽車尾氣中污染物：CQ未燃燒的碳氫化合物、氮的氧化

36、物、含鉛化合物和 煙塵（3）天然氣是氣體礦物燃料（主要成分：甲烷），是較清潔的能源。2、兩種綠色能源：沼氣、乙醇（1 ）沼氣的主要成分：甲烷甲烷的化學式：CH （最簡單的有機物，相對分子質(zhì)量最小的有機物）物理性質(zhì)：無色，無味的氣體，密度比空氣小，極難溶于水。化學性質(zhì)： 可燃性 CH4+2Q點絲Cd2Ho （發(fā)出藍色火焰）（2）乙醇（俗稱：酒精，化學式：C2HoH）化學性質(zhì)：可燃性 C 2HoH+ 3。燃=2C63HO工業(yè)酒精中常含有有毒的甲醇 CHQH故不能用工業(yè)酒精配制酒！ 乙醇汽油：優(yōu)點（1 ）節(jié)約石油資源 （2 ）減少汽車尾氣（3）促進農(nóng)業(yè)發(fā)展 （4）乙醇可以再生3、化學反應中的能量變化

37、（1 ）放熱反應：如所有的燃燒（2 ）吸熱反應:如 C+C0rar4、新能源：氫能源、太陽能、核能、風能、地熱能、潮汐能 氫氣是最理想的燃料：（1）優(yōu)點：資源豐富.放熱量多.無污染.(2)需解決問題：如何大廉價的制取氫氣？ 如何安全地運輸、貯存氫氣？第八單元知識點一、金屬材料1、金屬材料純金屬(90多種) 合金(幾千種)2、金屬的物理性(1 )常溫下一般為固態(tài)(汞為液態(tài))，有金屬光澤。(2)大多數(shù)呈銀白色(銅為紫紅色，金為黃色)(3)有良好的導熱性、導電性、延展性3、金屬之最：(1)鋁：地殼中含量最多的金屬元素(2)鈣：人體中含量最多的金屬元素(3 )鐵：目前世界年產(chǎn)量最多的金屬(鐵 鋁海)(

38、4)銀：導電、導熱性最好的金屬(銀 銅金鋁)(5)銘：硬度最高的金屬(6 )鋁：熔點最高的金屬(7)汞：熔點最低的金屬(8 )餓：密度最大的金屬(9)鋰：空度最小的金屬4、金屬分類： 黑色金屬：通常指鐵、鎰、銘及它們的合金。J/ 重金屬：如銅、鋅、鉛等I有色«L 輕金屬：如鈉、鎂、鋁等；有色金屬：通常是指除黑色金屬以外的其他金屬。5、合金：由一種金屬跟其他一種或幾種金屬( 或金屬與非金屬)一起熔合而成的具 有金屬特性的物質(zhì)。：一般說來，合金的熔點比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蝕性能更好合金鐵的合金銅合金焊錫鈦和鈦合金形狀記憶金 屬生鐵鋼黃銅青銅：成分含碳2%4.3%含碳0.03%

39、2%銅鋅合金銅錫 合金鉛錫 合金鈦銀合金備注不銹鋼：含絡(luò)、銀的 鋼具有抗腐蝕性 能紫銅為純銅熔點低注：鈦和鈦合金：被認為是 21世紀的重要金屬材料，鈦合金與人體有很好的“相容性”，因此可用來制造人造骨等。( 1 )熔點高、電度小優(yōu)點彳(2)可塑性好、易于加工、機械性能好I (3)抗腐蝕性能好二、金屬的化學性質(zhì)1、大多數(shù)金屬可與氧氣的反應2、金屬+酸> 鹽+ H 2T3、金屬+鹽另一金屬+另一鹽(條件：“前換后，鹽可溶”)Fe + CuSO 4 = Cu + FeSO 4(“濕法冶金"原理)三、常見金屬活動性順序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb ( H) Cu

40、 Hg Ag Pt Au金屬活動性由強逐漸減弱在金屬活動性順序里：(1)金屬的位置越靠前，它的活動性就越強(2 )位于氫前面的金屬 能置換出鹽酸、稀硫酸中的 氫(不可用濃硫酸、硝酸)(3 )位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的 鹽溶液中置換出來。(除K Ca Na)四、金屬資源的保護和利用1、鐵的冶煉(1 )原理：在高溫下，利用焦炭與氧氣反應生成的一氧化段把鐵從鐵礦石里還原出來。3CO + Fe 2QaaFe + 3CO(2)原料：鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣常見的鐵礦石有磁鐵礦(主要成分是FeO X赤鐵礦(主要成分是F&O ) 2、鐵的銹蝕(1 )鐵生銹的條件是：鐵與 。、水接觸(

41、鐵銹的主要成分：FeO - XHO)(銅生銅綠的條件：銅與 Q、水、CQ接觸。銅綠的化學式：C(OH)2CQ)(2 )防止鐵制品生銹的措施：保持鐵制品表面的清潔、干燥'表面涂保護膜：如涂油、刷漆、電鍍、烤藍等制成不銹鋼(3)鐵銹很疏松，不能阻礙里層的鐵繼續(xù)與氧氣、水蒸氣反應，因此鐵制品可以全 部*銹蝕。因而鐵銹應及時除去。(人)而鋁與氧氣反應生成致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進一步氧化，因此，鋁具 有很好的抗腐蝕性能。3、金屬資源的保護和利用：防止金屬腐蝕回收利用廢舊金屬 合理開采礦物 尋找金屬的代用保護金屬資源的途徑： 一、一，。八，一 一一 一意義：節(jié)約金屬黃源，減少環(huán)境污染,第4單

42、元 溶液知識點一、溶液的形成 1、溶液(1)溶液的概念：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里形成的均一的、穩(wěn)定的混合 物，叫做溶液(2 )溶液的基本特征：均一性、穩(wěn)定性的混合物注意：a 溶液不一定無色，如CUSO為藍色 FeS。為淺綠色Fe2(SQ)3為黃色b、溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體；水是最常用的溶劑c、溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)的質(zhì)量+溶劑的質(zhì)量溶液的體積*溶質(zhì)的體積+溶劑的體積d 、溶液的名稱：溶質(zhì)的溶劑溶液(如：碘酒碘的酒精溶液)固體、氣體溶于液體，液體為溶劑2、溶質(zhì)和溶劑的判斷有水，水為溶劑，液體溶于液體,可K ,量多的為溶劑3、飽和溶液、不飽和溶液 乂(1 )概念：(2)判斷方法：看有無不溶物

43、或繼續(xù)加入該溶質(zhì)，看能否溶解(3 )飽和溶液和不飽和溶液之間的轉(zhuǎn)化不飽和溶液降溫、蒸發(fā)溶劑、加溶質(zhì)飽和溶液注:Ca(OH和氣體等除哪、，喈的溶解度隨溫度升高而降低最可靠的方法是：加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑(4 )濃、稀溶液與飽和不飽和溶液之間的關(guān)系飽和溶液不一定是濃溶液不飽和溶液不一定是稀溶液,如飽和的石灰水溶液就是稀溶液在一定溫度時，同一種溶質(zhì) 的飽和溶液二要比它的不飽和溶液濃 (5)溶解時放熱、吸熱現(xiàn)象溶解吸熱：如NHNG溶角軍溶解放熱：如NaOHg解、濃TSQ溶解溶解沒有明顯熱現(xiàn)象：如 NaCI二、溶解度1、固體的溶解度(1 )溶解度定義：在一定溫度下,某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量四要素：條件：一定溫度標準：100g溶劑狀態(tài)：達到飽和質(zhì)量：單位：克(2)溶解度的含義：20。(2時NaCI的溶液度為36g含義：在200c時,在100克水中曷多能溶解 36克NaCI或在20。(:時，NaCI在100克水中達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量為36