物質(zhì)結(jié)構(gòu)--高考化學(xué)知識點

1、學(xué)習(xí)必備歡迎下載物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)7個三短第 1、 2、3 周期共 18種元素三長第 4、 5、6 周期共 72種元素周期一不全 第 7 周期（未排滿）元七主第 1、2、 13、 14、 15、 16、 17 縱列依次稱為素第A、A、A、A、A、 A、 A 族周期16個族七副第 3、4、 5、 6、 7、 11、 12 縱列依次稱為表（ 18 縱列）第 B、 B、 B、 B、 B、 B、 B 族的結(jié)一八第 8、9、 10 三縱列合稱為第族（ 常考 Fe， Cu 及其離子的電子排布式）構(gòu)一零第 18 縱列稱為零族（ 稀有氣體元素 ）s 區(qū)第 1、 2 兩個縱列劃為s 區(qū)（ 價電子電子在 s 軌道 ）

2、p 區(qū)第 1318 六個縱列劃為p 區(qū)（ 價電子在 p 軌道 ）5 個區(qū)d 區(qū)第 310 八個縱列劃為d 區(qū)（ 價電子在 d 軌道 ）ds 區(qū) 第 11、 12 兩個縱列劃為 ds 區(qū)（ 價電子在 d、s 軌道 ）f 區(qū)鑭系和錒系元素屬于 f區(qū)（ 價電子在 f 軌道）Ps ：價電子指原子核外電子中能與其他原子相互作用形成化學(xué)鍵的電子。第一部分：元素周期表知識點 1 單核微粒半徑大小判斷規(guī)律（ 1） 先看電子層數(shù)，若不同，則層數(shù)多者微粒半徑大（如：Br>Cl>F)+（ 3） 若是同種元素化合價不同的離子或原子，核外電子 多者半徑大（如：3+）2+3+第二部分：元素周期律知識點 1周期

3、律基本內(nèi)容原子序數(shù)橫行增大縱列增大行與行間電子層數(shù)不變增大最外層電子數(shù)增多不變周期性變化原子半徑減小增大主要化合價增大不變知識點 2 同周期、同主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律1、元素原子失電子（還原性）能力強弱比較依據(jù)（ 1）依據(jù)金屬活動性順序表，越靠前元素原子失電子能力越強。（ 2）比較元素單質(zhì)與水（或酸）的反應(yīng)置換出氫的難易程度。越易發(fā)生，失電子能力越強。（ 3）比較元素最高價氧化物對應(yīng)水化物堿性強弱。堿性越強，失電子能力越強。（ 4）根據(jù)金屬與鹽溶液間的置換反應(yīng)，失電子能力強的置換成失電子能力弱的。學(xué)習(xí)必備歡迎下載（ 5）一般金屬陽離子的氧化能力越強，則對應(yīng)的金屬單質(zhì)的還原性越弱（Fe 對應(yīng)的是F

4、e2+ ）（ 6）電化學(xué)原理：不同金屬形成原電池時，通常作負極的金屬性強；在電解池中的惰性電極上，先析出的金屬性弱。2、元素得電子（氧化性）能力強弱比較依據(jù)（ 1）比較元素單質(zhì)與氫氣化合的難易程度。一般越易反應(yīng)，得電子能力越強。（ 2）比較其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性。越穩(wěn)定得電子能力越強。（ 3）比較元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性。酸性越強，得電子能力越強。（ 4）依據(jù)非金屬單質(zhì)間的置換反應(yīng)。氧化劑比氧化產(chǎn)物的得電子能力強。3、同周期、同主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律（ 1）同一周期，隨著原子序數(shù)遞增， 失電子能力 （一般指金屬）減弱，還原性減弱，金屬的金屬性減弱； 得電子能力 （一般指非金屬）增強，氧化性

5、增強，非金屬的非金屬性增強。（ 2）同一主族，隨著原子序數(shù)遞增， 失電子能力 （一般指金屬）增強，還原性增強，金屬的金屬性增強； 得電子能力 （一般指非金屬）減弱，氧化性減弱，非金屬的非金屬性減弱。知識點 3 電離能以及電負性1、電離能定義：氣態(tài)原子或氣態(tài)離子失去一個電子所需要的最小能量（單位：kJ/mol ）。2、意義：電離能越小，在氣態(tài)時原子或離子越容易失去電子；反之越難失去。運用電離能數(shù)值可以判斷金屬原子在氣態(tài)時失去電子的難易程度。3、規(guī)律：在同一周期內(nèi)，堿金屬元素的第一電離能最小，稀有氣體最大；從左到右，總體上呈現(xiàn)由小到大（第 A 和 A 以及 A 和 A 例外） 的變化趨勢，元素原子

6、越來越難失去電子；同主族元素，從上到下第一電離能逐漸減小，原子越來越容易失去電子。過渡元素從左到右略有增加，變化不太規(guī)則。4、電負性定義：元素的原子在化合物中吸引電子能力的標(biāo)準(zhǔn)。5、意義：原子得失電子能力相對強弱的量化標(biāo)準(zhǔn)，也是劃分金屬元素和非金屬元素的粗略標(biāo)準(zhǔn)。6、規(guī)律：同一周期，從左到右，遞增；同一主族，從上到下，遞減。副族變化趨勢與主族相似，但同一周期中，不少過渡元素的電負性比后邊主族元素的高。7、應(yīng)用：（1）電負性最大的元素是元素周期表的右上角氟，最小的是周期表的左下角鈁。（2）非金屬元素的電負性越大越活潑，金屬元素的電負性越小越活潑。知識點4 一些經(jīng)驗規(guī)律（ 1）已知短周期相鄰 3

7、元素最外層電子數(shù)之和，若其能被 3 整除，則 3 種元素的位置關(guān)系只能為同周期相鄰或主族相鄰；弱雖不能被 3 整除，但能被 2 整除，則必有兩種在同一奇數(shù)族，另一元素在相鄰的偶數(shù)族；若雖不能同時被 3 和 2 整除，則必有兩元素在同一偶數(shù)族，另一元素在相鄰奇數(shù)族。（ 2）第 n 周期的最后一種金屬元素處于第 n 主族（ n>1）。學(xué)習(xí)必備歡迎下載（ 3） A、B 兩元素分屬同周期的第 A 和 A 族，若 A 是原子序數(shù)為x，則 B 的原子序數(shù)可能為 （ x+1 ）或（ x+11）或（ x+25）。第三部分：微粒間的相互作用共價鍵（原子間通過共用電子對形成）強相互作用離子鍵化（陰陽離子之間

8、通過靜電作用<包括吸引和排斥 >形成）學(xué)微粒間的鍵相互作用金屬鍵（自由電子和金屬陽離子之間的強的相互作用）弱相互作用范德華力和氫鍵 （分子間作用力）知識點 1 化學(xué)鍵的強弱判斷離子鍵：離子半徑越小，所帶電荷越多，離子鍵越強，離子化合物的熔沸點越高。共價鍵：成鍵原子半徑越小，共用電子對數(shù)目越多，共價鍵越穩(wěn)定越牢固。金屬鍵：金屬元素原子半徑越小，價電子越多，金屬鍵越強，金屬的硬度越大，熔沸點越高。知識點 2 分子間以范德華力互相結(jié)合形成的物質(zhì)熔沸點大小比較規(guī)律（ 1）組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對分子質(zhì)量越大，熔沸點越大Eg:O2>N2 ,HI>HBr>HCl,CS2>CO2（ 2）組成和結(jié)構(gòu)不相似的物質(zhì)，分子極性即電負性差值越大，熔沸點越高Eg:CO>N2（ 3）同分異構(gòu)體中，一般來說，支鏈越多，熔沸點越低Eg:正