物質(zhì)結(jié)構(gòu)知識(shí)點(diǎn)歸納

1、學(xué)習(xí)必備歡迎下載高一專題復(fù)習(xí)物質(zhì)結(jié)構(gòu)一、原子結(jié)構(gòu)原子的組成原子核微粒種類電子質(zhì)子中子(1) 電性和電量(2) 相對(duì)質(zhì)量(3) 作用在原子中：在陽(yáng)離子中：(4) 數(shù)量關(guān)系在陰離子中：質(zhì)子數(shù) +中子數(shù)二、元素、核素、同位素1元素是具有相同的總稱；核素是具有_ 的一種原子；同一元素不同核素之間互稱為_(kāi) 。A2標(biāo)號(hào)為Z X 的核素，其質(zhì)子數(shù)為_(kāi)，中子數(shù)為_(kāi)，質(zhì)量數(shù)為_(kāi)。三、原子核外電子的排布規(guī)律核外電子是由里向外，分層排布的，其排布規(guī)律是：1 .電子層最多容納個(gè)電子。2 .最外層電子數(shù)目不超過(guò)個(gè) (K 層為最外層時(shí)不超過(guò)個(gè) )3 .次外層電子數(shù)目不超過(guò)個(gè)，倒數(shù)第三層電子數(shù)目不超過(guò)個(gè)。4 .電子總是盡先

2、排布在的電子層里，然后依次排布在的電子層里。以上四條是相互聯(lián)系的，不能孤立地理解。四、元素的原子、離子半徑大小比較規(guī)律1 .同周期元素 (稀有氣體除外)的原子半徑隨原子核電荷數(shù)的遞增逐漸減小。2 .同主族元素的原子半徑和離子半徑隨著原子核電荷數(shù)的遞增逐漸增大。3 .電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，則離子半徑越小。4 .同種元素的微粒半徑：陽(yáng)離子 <原子 <陰離子。5 .稀有氣體元素的原子半徑大于同周期元素原子半徑.五、“ 10 電子”、“18 電子”的微粒小結(jié)(一 )“ 10 電子”的微粒：分子離子一核 10 電子的NeN3- 、 O2- 、 F- 、 Na+ 、 Mg 2+、

3、 Al 3+二核 10 電子的HFOH-、三核 10 電子的H2O-NH 2四核 10 電子的NH 33+H O五核 10 電子的CH 4+NH 4學(xué)習(xí)必備歡迎下載(二 )“ 18 電子”的微粒分子離子一核18 電子的ArK+ 、 Ca2+、 Cl 、S2-二核18 電子的F2、 HClHS -三核18 電子的H 2S四核18 電子的PH3、 H2O2五核18 電子的SiH 4、 CH3F六核18 電子的N2H 4、 CH 3OH注：其它諸如 C2H6、 N 2H5+ 、 N 2H62+ 等亦為 18 電子的微粒。六、 針對(duì)性練習(xí)1據(jù)報(bào)道 ,1994 年 12 月科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了一種新元素,它的原

4、子核內(nèi)有 161 個(gè)中子 ,質(zhì)量數(shù)為 272.問(wèn)該元素的原子序數(shù)為()A111B161C 272D 4332.(08 ·廣東 )20XX 年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)得主GerhardErtl對(duì)金屬 Pt 表面催化 CO氧化反應(yīng)的模型進(jìn)行了深入研究。下列關(guān)于202 Pt 的說(shuō)法正確的是（）78A 202 Pt 和 198 Pt 的質(zhì)子數(shù)相同，互稱為同位素7878B 202 Pt 和 198 Pt 的中子數(shù)相同，互稱為同位素7878C 202 Pt 和 198 Pt 的核外電子數(shù)相同，是同一種核素7878D 202 Pt 和 198 Pt 的質(zhì)量數(shù)不同，不能互稱為同位素78783一些科學(xué)家預(yù)言 ,

5、存在穩(wěn)定的超重元素, 如 114 個(gè)質(zhì)子和 184個(gè)中子的原子 , 它位于元素周期表的第七周期IVA 族 , 由此下列說(shuō)法正確的是（）A. 第七周期元素共有 50 種B.該元素原子的質(zhì)量數(shù)是184C.該元素的相對(duì)原子質(zhì)量是298D. 該元素的原子核外有 114 個(gè)電子 , 最外層有 4 個(gè)電子4X 元素的陽(yáng)離子和 Y 元素的陰離子具有與氬原子相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列敘述正確的是A X 的原子序數(shù)比Y 的小B X 原子的最外層電子數(shù)比 Y 的大C X 的原子半徑比Y 的大D X 元素的最高正價(jià)比 Y 的大5X 、Y 、Z 和 R 分別代表四種元素.如果 aX m+、bY n+、cZn-、dRm-四

6、種離子的電子層結(jié)構(gòu)相同(a、b、 c、 d 為元素的原子序數(shù) ),則下列關(guān)系正確的是()A a-c=m-nB a-b=n-mC c-d=m+nD b-d=n+m6（ 06·四川）已知 1 18 號(hào)元素的離子3+2都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下aW 、 bX 、 c Y、 dZ列關(guān)系正確的是（）A質(zhì)子數(shù)： cbB 離子的還原性： Y2 ZC氫化物的穩(wěn)定性： H YHZD原子半徑 X W27X 和 Y 屬短周期元素， X 原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，Y位于 X的前一周期，且最外層只有一個(gè)電子，則X 和 Y 形成的化合物的化學(xué)式可表示為()（A）XY（B）XY 2（C）XY 3（D

7、）X2Y 3學(xué)習(xí)必備歡迎下載8（ 08 北京理綜） X 、 Y均為元素周期表中前20 號(hào)元素，其簡(jiǎn)單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，下列說(shuō)法正確的是 ()A由 mX a 與 nY b 得， m a=n bB X 2的還原性一定大于Y C X、 Y 一定不是同周期元素D若 X 的原子半徑大于Y ，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性H mX 一定大于 HnY9 (07 北京理綜 )X 、Y 為短周期元素， X 位于 I A 族， X 與 Y 可形成化合物 X Y，下列說(shuō)法正2確的是( )A X 的原子半徑一定大于Y 的原子半徑B X 與 Y 的簡(jiǎn)單離子不可能具有相同的電子層結(jié)構(gòu)C兩元素形成的化合物中，原子個(gè)數(shù)比不可能為1

8、:1D X Y 可能是離子化合物，也可能是共價(jià)化合物210根據(jù)中學(xué)化學(xué)教材所附元素周期表判斷，下列敘述不正確的是()A K 層電子為奇數(shù)的所有元素所在族的序數(shù)與該元素原子的K 層電子數(shù)相等B L 層電子為奇數(shù)的所有元素所在族的序數(shù)與該元素原子的L 層電子數(shù)相等C L 層電子為偶數(shù)的所有主族元素所在族的序數(shù)與該元素原子的L 層電子數(shù)相等D M 層電子為奇數(shù)的所有主族元素所在族的序數(shù)與該元素原子的M 層電子數(shù)相等11下列說(shuō)法中正確的是（）A 非金屬元素呈現(xiàn)的最高化合價(jià)不超過(guò)該元素原子的最外層電子數(shù)B非金屬元素呈現(xiàn)的最低化合價(jià)，其絕對(duì)值等于該元素原子的最外層電子數(shù)C最外層有2 個(gè)電子的原子都是金屬原

9、子D最外層有5 個(gè)電子的原子都是非金屬原子12法國(guó)里昂的科學(xué)家最近發(fā)現(xiàn)一種只由四個(gè)中子構(gòu)成的粒子，這種粒子稱為“四中子”，也有人稱之為“零號(hào)元素”。下列有關(guān)“四中子”粒子的說(shuō)法不正確的是（）A 該粒子不顯電性B該粒子質(zhì)量數(shù)為4C在周期表中與氫元素占同一位置D該粒子質(zhì)量比氫原子大13（ 08 全國(guó)卷）下列各組給定原子序數(shù)的元素，不能 形成原子數(shù)之比為11 穩(wěn)定化合物的是（）A3和 17B1和 8C1和6D7 和 1214（ 08 全國(guó)卷）某元素的一種同位素X 的原子質(zhì)量數(shù)為A ，含 N 個(gè)中子，它與1H原子組成 H mX 分子，在 agHmX 中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是()aaA A m(A N m

10、)molB A (A N)molaaC A m(A N)molD A (A N m)mol15（ 05·天津高三）下列說(shuō)法正確的是（）1618O互為同位素；16161818AH 與 D， O與H2 O、D2O、H2O、 D2 O 互為同素異形體；甲醇、乙二醇和丙三醇互為同系物2 個(gè) O原子形成2 個(gè)共價(jià)鍵B在 SiO 晶體中， 1 個(gè) Si 原子和2C HI 的相對(duì)分子質(zhì)量大于 HF，所以 HI 的沸點(diǎn)高于 HFD由 A 族和 A 族元素形成的原子個(gè)數(shù)比為1 1、電子總數(shù)為38 的化合物， 是含有共價(jià)鍵的離子型化合物學(xué)習(xí)必備歡迎下載16 (07 ·全國(guó)理綜 ) 用 A、 B

11、 、 C2、 D、 E、 F、 G和 H 分別表示含有18 個(gè)電子的八種微粒( 離子或分子 ) ，請(qǐng)回答：(1)A 元素是 _、 B 元素是 _、 C 元素是 _( 用元素符號(hào)表示)(2)D(3)E(4)F(5)G(6)H17是由兩種元素組成的雙原子分子，其分子式是_。是所有含18 個(gè)電子的微粒中氧化能力最強(qiáng)的分子，其分子式是_。是由兩種元素組成的三原子分子，其分子式是_，電子式是 _ 。分子中含有4 個(gè)原子，其分子式是_ 。分子中含有8 個(gè)原子，其分子式是_ 。A 、 B 、 C 、D、E5 種粒子（分子或離子） ，它們分別含10 個(gè)電子，已知它們有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：ACDE ； BC2D。據(jù)此

12、，回答下列問(wèn)題：（1）含有10 個(gè)電子的陽(yáng)離子有_ ，含有10 個(gè)電子的陰離子有_ 。（ 2）A和 B的電子式A _ 、 B_。（3） C、D、E3 種粒子結(jié)合質(zhì)子( H) 的能力由強(qiáng)到弱的順序是（用粒子的化學(xué)式表示） _；這一順序可用以下離子方程式加以說(shuō)明： _ ； _ 。18 (07 ·江蘇 ) 通常情況下，微粒A 和 B 為分子， C和 E 為陽(yáng)離子， D為陰離子，它們都含有 10 個(gè)電子； B 溶于 A 后所得的物質(zhì)可電離出C和 D；A、B、E 三種微粒反應(yīng)后可得C 和一種白色沉淀。請(qǐng)回答：(1) 用化學(xué)符號(hào)表示下列 4 種微粒： A_；B_； C_；D_。(2) 寫出 A、 B、 E 三種微粒反應(yīng)的離子方程式：_ 。19 (07 ·寧夏理綜 ) 已知 A、B、C、D 和 E 5 種分子所含原子的數(shù)目依次為且都含有 18 個(gè)電子。又知B、 C 和 D 是由兩種元素的原子組