2019學年黑龍江哈爾濱六中高一10月月考化學試卷【含答案及解析】

1、2019學年黑龍江哈爾濱六中高一10月月考化學試卷【含答案及解析】姓名_班級_ 分數(shù)_題號-二二三總分得分、選擇題1.A.D.2.下列實驗操作中錯誤的是A . 蒸發(fā)使用的主要儀器是蒸發(fā)皿、酒精燈、玻璃棒、帶鐵圈的鐵架臺 B . 分液時，分液漏斗中的下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出 C . 過濾時玻璃棒的末端應(yīng)輕輕靠在三層的濾紙上D.用規(guī)格為 10 mL 的量筒量取 6.20 mL 的液體3.現(xiàn)有三組溶液：碘的飽和水溶液汽油和氯化鈉溶液碳酸鈣和水,分離以上各混合液的正確方法依次是A .萃取、分液、過濾 _ B .萃取、分液、蒸餾C .分液、蒸餾、過濾 _ D .蒸餾、萃取、過濾4.為了除去

2、 KCI 中的 Ca 2+、Mg 2+、SO 4 2 -及泥沙，得到純凈的 KCI，可將混合物溶于水，然后在下列操作中選取必要的步驟和正確的操作順序進行提純，正確的步驟及 順序是過濾 加過量 NaOH 容液加適量鹽酸加過量 Na 2 CO 3 溶液對危險化學品要在包裝標簽上印有警示性標志酒精應(yīng)選用的標志是 加過量 BaCI 2 溶液 加過量 KOH 容液 加過量 K 2 CO 3 溶液.A . _B .C.D5.下列說法正確的是A 電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物叫做酸B 只有酸電離才能提供氫離子C 電離時能生成氫氧根離子的化合物叫做堿D 所有的鹽電離時都只生成金屬離子和酸根離子6.將下

3、列各組物質(zhì)按單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽分類順序排列，其中正確的是A 液態(tài)氧、干冰、硫酸、燒堿、氯化鈉B 碘酒、冰、鹽酸、燒堿、食鹽C 氫氣、二氧化硫、硝酸、純堿、硝酸鉀D .銅、硫酸鈉、醋酸、石灰水、氯化銅7.津冀地區(qū)遭遇三輪霧霾襲擊，非常簡潔的描述灰霾天氣，就是“細粒子氣溶膠離子在高濕度條件下引發(fā)的低能見度事件”。氣溶膠是膠體的一種，關(guān)于氣溶膠，下列說法不正確的是A 氣溶膠的分散劑是氣體B 根據(jù)分散質(zhì)和分散劑的狀態(tài)，可以將膠體分為9 種C 氣溶膠分散質(zhì)粒子直徑在 1nm-100nmD 膠體不能透過濾紙8.下列說法正確的是A 某溶液中加入 BaCl 2 溶液，產(chǎn)生不溶于稀鹽酸的白色沉淀，則該溶液

4、一定含有SO 4 2 -B FeCl 3 稀溶液與 Fe ( OH ) 3 膠體本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子的大小C Fe ( OH ) 3 膠體可以產(chǎn)生電泳現(xiàn)象，由此可知Fe ( OH ) 3 膠體帶電D 用溶解、過濾的方法分離 KNO 3 和 NaCl 固體的混合物9.在標準狀況下，將 V L A 氣體(摩爾質(zhì)量為 M g mol 斗)溶于 0.1 L水中，所得溶液的密度為pg cm 3 ,則此溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度(mol L1 )為1 OOOVPMV+2 240VP10.下列物質(zhì)之間的反應(yīng)，一定不能生成鹽的是A 酸性氧化物與堿反應(yīng)_B 堿性氧化物與酸反應(yīng)C 單質(zhì)與化合物的置換反應(yīng)_ D 金屬

5、與氧氣化合11.在給定溫度和壓強下影響氣體所占體積大小的主要因素A 分子直徑的大小_ B 分子間距離的大小C 分子間引力的大小 _D 分子數(shù)目的多少12.某氯化鎂溶液的密度為 1.18 g cm 各，其中鎂離子的質(zhì)量分數(shù)為5.1%,300mL 該溶液中氯離子的物質(zhì)的量為A0.37 molB 0.63 molC0.74 molD 1.5 mol1,這三種溶液中 CI 的物質(zhì)的量之比A 3 : 2 : 1_B 1 : 23_ C 3 : 4 : 3_ D 214. 由 CH 4 和 O 2 組成的混合氣體，標準狀況下的密度為1 g L ,則該混合氣體中 CH 4 和 O 2 的體積比為A 2 :

6、1 _ B 1 : 2C 2 : 3 _ D 3 : 2A 標準狀況下 6.72 L COB 0.3N A 個 Na 2 SO 3C 常溫常壓下 9.6g O 2D 1.806X10 23 個 H 2 O 分子13.同物質(zhì)的量濃度的 KCI、CaCI 2、AICI 3三種溶液的體15.F 列與標準狀氣體含有氧原子數(shù)相同的是16. 4g NaOH 溶解在水中，配成 100mL 溶液，配好后從中取出 10mL 溶液，加水稀釋至 100mL 則稀釋后所得溶液物質(zhì)的量濃度是A1mol/L _ _ B 10mol/L _ C 0.01mol/LD0.1mol/L17. 關(guān)于同溫同壓下、等體積 N 2 和

7、 CO 的敘述： 質(zhì)量相等 密度相等所含分子數(shù)相等 所含電子數(shù)相等其中正確的是A_ B _ C_ D18. 在 NaCI、MgCl 2、MgSO 4 形成的混合溶液中， c ( Na + ) = 0.1 mol/L , c (Mg 2 + ) = 0.25 mol/L ,c ( Cl - ) = 0.2 mol/L ，貝 V c ( SO 4 2-) 為 A0.15 mol/L B 0.10 mol/L19.無色溶液中能大量共存的是A Cu 2+ 、Cl -、SO 4 2-、K +_ _ B K +、OH - 、CO 3 2-、Na +C Mg 2+、OH -、Cl -、Na +_ _ D A

8、g +、NO 3 -、ClK +20.下列離子方程式書寫正確的是A .向氯化鈣溶液中通入 CO 2 : Ca 2+ +H 2 O+CO 2 CaCO 3J+2H +B .稀硫酸與氧化銅反應(yīng)： O 2 - +2H + H 2 OC.碳酸鋇與鹽酸反應(yīng)：BaCO 3 +2H + Ba 2+ +CO 2T+H 2 OD.向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液制Fe ( OH ) 3 膠體：Fe 3+ +3H 2 O Fe(OH)3J+3H +二、填空題21.I、取少量 Fe 2 O 3 粉末，向其中加入適量鹽酸使其充分溶解。(1 )上述反應(yīng)的化學方程式為 _反應(yīng)后得到的溶液呈 _色。(2 )取少量上述溶液，置于試

9、管中，滴入NaOH 溶液，可觀察到有_ 色沉淀生成，發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為：此反應(yīng)屬于(填基本反應(yīng)類型)反應(yīng)。II、( 3 )在甲燒杯中加入 20mL 蒸餾水，加熱至沸騰后，向沸水中滴入幾滴_ FeCl 3 溶液，繼續(xù)煮沸直至溶液呈 _ 色， 停止C0.25 mol/L D0.20 mol/L加熱，即可以制得 Fe （ OH ） 3 膠體。制備 Fe （ OH ） 3 膠體的化學方程式：（4） 另取乙燒杯，加入 20mL 蒸餾水，向燒杯中加入 1mL FeCI 3 溶液，震蕩均勻后， 將乙燒杯與甲燒杯一起置于暗處，分別用激光筆照射燒杯中的液體，可以看到_ 燒杯中的液體產(chǎn)生 _，這個實 驗可以用

10、來區(qū)別 。（5） 取甲燒杯中的少量 Fe（OH） 3 膠體于試管中，向試管中逐滴滴加稀鹽酸，現(xiàn)象： _，原因：如果有反應(yīng)，方程式為：22.我們家庭生活的廚房里經(jīng)常備一些物質(zhì)，其中有小蘇打碳酸氫鈉 NaHCO 3，純堿碳 酸鈉 Na 2 CO3 。這些碳酸鹽和碳酸氫鹽能與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳 CO 2 ，利用檢驗生 成的二氧化碳來檢驗碳酸鹽和碳酸氫鹽。請回答下面問題：（一）_小蘇打和純堿與鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳的化學反應(yīng)方程式 _（二）_檢驗二氧化碳的完整的過程中的化學反應(yīng)現(xiàn)象是： _用化學反應(yīng)離子方程式來表示其原理為： _（三）具體到檢驗小蘇打和純堿，為了避免浪費，我們檢驗的首要步驟是：（四）用

11、題目中的方法制取二氧化碳，我們很難知道是純堿還是小蘇打，請用你的知識來告訴我，怎樣檢驗是純堿還是小蘇打：簡述操作 _現(xiàn)象 _原理_三、計算題23.將 BaCI 2 xH 2 O 的晶體 2.44 克溶于水配成 100mL 溶液，取此溶液 25mL 與50mL0.1moI/L 的 AgNO 3 溶液作用，剛好把 CI 離子沉淀完全。 求 2.44 克的 BaCI 2 xH 2 O的物質(zhì)的量。 求 BaCI 2 xH 2 O 的摩爾質(zhì)量。 求 BaCI 2 xH 2 O 的晶體的 x 的值。參考答案及解析第 1 題 【答案】【解析】第5題【答案】試題分析；酒精易燃，屬于易燃海札應(yīng)貼易燃潮本的標亂選

12、頃B符合題意。第 2 題【答案】j【解析】試hlW35莖瑣斷故- k I於顧翎遍j 沖呷二已呼1碳十則瑚：尚應(yīng)8S或口和混1曙擇：fe濬分1.放蒸第 4 題【答案】不，選1313雪離于SS詛轟電Lr&lrr Q曙+pfcK ES-物，物離yl-55.離硫離離一氧和霆禺Stsf甦譲8 rwlE正離亠辭生降，亠罔嚴羸電時史fi皿離ins化,5581 工罔酸，離根:1證aag-析分一B學解體書占題禺 a單故J JEJK皿養(yǎng)于非看SW -氧亠 花聖a_tJ 晉N分食噸題；試豐第 7 題【答案】【解析】第 8 題【答案】E【解析】鄒象也冰用-霽S04S04生不1.511,選頃D符臺題意。第 13

13、 題【答案】C【解析】試題分折；同物威的量濃度的KC1*誠氐肌業(yè)三種濬視 令濃度為5門幾貝壯KC1溥液中c (Cl-) =C (KC1)二ciiwl/U CM3容液中c (Cl*) =2c (CaCls) =2cmol/L, AlClJ中匚(Cl Wu iAlCl；)=3CHO1AI故相同濃懿ch CaClix心上三仲落液中C廣輛質(zhì)的量之比二(cX3):(2GX2)；(3GX1) =3； 4: 3；選】頁C符合龜意第 14 題【答案】【解析】試題分折：混合氣休在標準鶴盯的密虞再比耳丿則邇育氣俺的平均摩爪卮量為U/LX 22. 4L/mOl=22. 4aMl 根據(jù)叉法訐垃滉吾氣休中CIU和 5

14、的體積比:所以泯合氣體中CH主和0啲體積比為9血6*43; 2-迭項D符合題意。第 15 題【答案】【解析】第 18 題【答案】試題升折；n (S0a) =6丫217也41 SmH,含有0熄子為0* 3nolX2=Q.6moL,A.標準狀況下6 72 L CO的物質(zhì)更軍為，n (SOa) =6. 72L/22.3JHO1則n (0； =n (CO) =CL3MO1故孫符育；比0皈個陸他的物質(zhì)的量対S3加1,含有QJS子為6弧1= 9肌h故B不符合$C.常溫常壓下9址 6 的物質(zhì)的量為9旣嗣1亠0.缶丄 含有0原子為0 3wlX2=0務(wù)込 故C符合D* 1.906X103個氐。弁壬初質(zhì)的量1.9

15、0SX10:76.02X102oE=0. 3jwol,含育0原子為0, 3nol X 1=0 3jnol故D訐t符戸，選項1C符合題冒Q第 16 題【答案】【解析】迖題分析；蚯血皿的輛質(zhì)的豊6=0.Imo 1 /0.1L=1 *olA渚戒lOOuL滾液的物質(zhì)的量濃度稍嚳第 17 題【答案】【解析】o o J J J_J_沁鬼4勻0101理均厶濃量啲si口零符O忌b的10 1 2【解析】第 18 題【答案】4r鶴SW1M;.ixE爭，彳目、等r r nsnsT4T4fcCTCTEJltacfcCTCTEJltacLHJW-nr骨一育sbm同二張,:;b-.T囂23電試rlI%【解析】第21題【答

16、案】試題分折：令硫酸根的枷質(zhì)的量濃度為 G 根抿濬液中陰陽離子所帶的正員電荷總劃目等J則:0.10molL_LX 1-K). 25nolL_1X 3=0,20JIO1L_1X1+2C,解得；c=0, 20inol/Lj選項甘守合題意。第 19 題【答案】【解析】第 20 題【答案】【解析】試題分析；冋氨化鈣酒極丈通入口看沁淀屯 壷髓不龍制強酸A錯誤；稀硫酸與氧化銅聲,CU0不濬不謹闔E錯畠碳酸曜蘿駅鑑學昴劫B皿我LB嚴C屛十HD證命j向沸水中滴扣飽和氯化鐵濬液得氏 5 八膠偽 不能用as D錯誤。謹屠駕瞬軀圖鑰V（常）鬆為減扌生萬第22題【答案】(1)+ 6MC1 EFeCL + 31LO標黃

17、(2)紅褐FeCL: + 3M10H =3HAC1+ F& (OH) i復分解(3)飽和 紅褐FeCl十3MH . 3NaCl十肌(0H球比(4)甲膠怵和港5)先遲淀,后沉淀濤解加入的鹽酸是電解愿所以.先使止SH)：膠體聚沉后發(fā)生酸弒中和反應(yīng)、沉淀濬薛。F亡(OJi) 2 + 3HC1 = FeCh+ 3缶0【解析】 反應(yīng)生成埶化鐵和化學反應(yīng)方程式ft Feo -HC1=ZFeC 1 -+3H0,反應(yīng)后得利的溥液溫呼羯輜翹晉生成紅福色的氫氧化鐵沉尬還生成反闡甌昨*爲mwww?瞬胡沸擦倔麟潴3HC+Fe (OH)打WI：第23題【答案】咖獵醬就feO嚴射鮮中的林刪看聯(lián)沖的林產(chǎn)生(5)取甲

18、燒JE1勺F亡( (0H) )汁3HCl=FeCl用吐0。向備翔蹲，沉疵()NaJKO卄EC1三NaCWLOK!宀N aCO n2HCl=2NaC 1+H2O-KX）i（二 先產(chǎn)生日色沉淀后繼真通入 白色沉淀消矢。CO; + Cai_+ 2OIT = CaCOi J + HiOCaCOi十COz十H應(yīng)二Ca2+ 2HCO3_（三）取樣或取少量祥品。解溥聲謹|霉績囲咸滾液 將稀鹽醵滴入其中幵始就能夠產(chǎn)生 P 的罡碳豳鹽,持方法 4 取少量禪品固體在試管中加熱，能產(chǎn)生氣體的是碳酸氫鹽，不能產(chǎn)生氣休的是騷鹽。【解析】試題分折：（“磯釀鈉和鹽酸反應(yīng)生成氨優(yōu)鈉、水以及二氧化碳，Nad我HC3司JhCWLSCB t碳酸氫鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水以及二氧化碳間COhUCE成1十此0代0汀j二氧化廡釉量清石灰水反應(yīng)先產(chǎn)生白色沉淀繼續(xù)通入，m 色沉淀消失.發(fā)生反應(yīng)為；血皿嚴+2OET=CdCO?|+