2022屆高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)實(shí)驗(yàn)專題強(qiáng)基練34中和滴定相關(guān)計(jì)算2(含解析)

1、中和滴定相關(guān)計(jì)算非選擇題（精選15題）1（1）寫出氯堿工業(yè)電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式：_ （2）已知：2KMnO4 + 16HCl =2KCl+2MnCl2 +5Cl2+8H2O，15.8g KMnO4 與 100mL12mol/L濃鹽酸充分反應(yīng)，固體完全溶解，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氯氣的體積為_L，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)_個，若向反應(yīng)后的溶液中加入足量的硝酸銀，過濾、洗滌、干燥，可得到固體 _mol。（3）將標(biāo)準(zhǔn)狀況下 6.72L 的 HCl 溶于水形成 250mL 溶液，取出 10mL 于錐形瓶中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為_mol/L，向錐形瓶中滴加 0.5mol/LBa(OH)2溶液，恰好反應(yīng)，消耗Ba(OH

2、)2的體積為_mL。2某實(shí)驗(yàn)小組利用甲酸鈉（HCOONa）制備Na2S2O4并測定產(chǎn)品的純度，實(shí)驗(yàn)裝置（夾持、加熱儀器略）如圖將反應(yīng)液分離提純得到Na2S2O4產(chǎn)品，取產(chǎn)品mg溶于水，并定容為100mL，取2500mL加入錐形瓶中，加入NaOH溶液及指示劑，用cmol·mol-1的K3Fe(CN)6標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定4K3Fe(CN)6+2Na2S2O4+8NaOH=3K4Fe(CN)6+4Na2SO3+Na4Fe(CN)6+4H2O，滴定至終點(diǎn)時(shí)，消耗標(biāo)準(zhǔn)液VmL。則產(chǎn)品的純度為_（寫出計(jì)算式）。3煙道氣中的 NO 是主要的大氣污染物之一，為了監(jiān)測其含量，選用如下檢測方法：將vL氣樣

3、通入適量酸化的 H2O2溶液中，恰好使 NO 完全被氧化成NO3，加水稀釋至 100.00mL。量取20.00mL該溶液，加入v1mLc1mol·L1FeSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液(過量)，充分反應(yīng)后，用c2 mol·L1 K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的Fe2+，終點(diǎn)時(shí)消耗 v2mL?；卮鹣铝袉栴}：(1)NO被H2O2氧化為NO3的離子方程式為：_。(2)滴定過程中發(fā)生下列反應(yīng)：3Fe2+NO34H+=NO3Fe3+2H2OCr2O726Fe2+14H+=2Cr3+6Fe3+7H2O則氣樣中NO的物質(zhì)的量為_mol。(3)下列操作會使 NO 測定結(jié)果偏高的是_ A滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗

4、B錐形瓶洗凈后還存留少量的水C滴定管滴定前讀數(shù)正確，滴定后俯視讀數(shù)DFeSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液部分變質(zhì)4黃鐵礬法是硫酸體系中除鐵的常用方法，黃銨鐵礬是黃鐵礬中的一種化學(xué)式可表示為(NH4)xFey(SO4)z(OH)w，摩爾質(zhì)量為480 g·mol1。(1) 除去MnSO4酸性溶液中的Fe2可向溶液中加入MnO2，充分?jǐn)嚢?，然后用氨水調(diào)節(jié)溶液的pH為13，升溫到95 ，靜置即可形成黃銨鐵礬沉淀。MnO2氧化Fe2的離子方程式為_，靜置形成黃銨鐵礬過程中溶液的pH_(填“增大”“減小”或“不變”)。(2) 依據(jù)下列實(shí)驗(yàn)和數(shù)據(jù)可確定黃銨鐵礬的化學(xué)式。稱取黃銨鐵礬2.400 g，加入足量NaOH溶

5、液充分反應(yīng)后過濾，向?yàn)V液中加入足量鹽酸酸化的BaCl2溶液，得到沉淀2.330 g。Mim Ristic等曾對黃銨鐵礬進(jìn)行熱分解實(shí)驗(yàn)，其結(jié)果可用下圖熱重曲線表示(已知：黃銨鐵礬在300 前分解釋放的物質(zhì)為H2O，300575 之間只有NH3·H2O放出，此時(shí)殘留固體只存在Fe、O、S三種元素，670 以上得到的是純凈的紅棕色粉末)。根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)及圖中數(shù)據(jù)確定黃銨鐵礬的化學(xué)式_(寫出計(jì)算過程)。5臭氧(O3)能與KI溶液反應(yīng)，生成氧氣等。在反應(yīng)后的溶液中滴入酚酞變?yōu)榧t色。若滴入淀粉則變?yōu)樗{(lán)色。為測定環(huán)境中空氣的臭氧含量，將0、1.01×105Pa的空氣33.6m3通過KI溶液

6、，使反應(yīng)完全，在所得溶液中用0.0100mol·L1的Na2S2O3溶液60.0mL恰好滴定達(dá)終點(diǎn)，反應(yīng)為：2Na2S2O3+I2Na2S4O6+2NaI（1）臭氧通入KI溶液中的化學(xué)方程式是_，每消耗1molO3，轉(zhuǎn)移_mole-。（2）計(jì)算大氣中臭氧的體積分?jǐn)?shù)_。（寫出計(jì)算過程）6二元化合物X呈黑棕色晶體，易潮解，易溶于水、乙醇和乙醚；熔點(diǎn)306，沸點(diǎn)315，400時(shí)存在二聚體。將X加熱到200以上釋放出一種單質(zhì)氣體：取1.2000 g X,加熱完全分解為晶體B和氣體C;氣體C用足量KI溶液吸收，再用0.2500 mol/L Na2S2O3溶液進(jìn)行滴定，消耗29.59 mL;晶體

7、B可溶于水，所得溶液用0.0500 mol/L的K2Cr2O7溶液進(jìn)行滴定，消耗24.66 mL。設(shè)分解反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為n,則X的摩爾質(zhì)量為_；滿足條件的X是_。7國家標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定釀造食醋總酸含量不得低于3.5g/100mL，為測定某品牌市售醋酸的濃度，用移液管移取25mL，定容至250mL。取25.00mL溶液，用0.2000 molL1 NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)。重復(fù)實(shí)驗(yàn)，數(shù)據(jù)如下：序號滴定前讀數(shù)/mL滴定終點(diǎn)讀數(shù)/mL10.0019.9822.4022.4031.5421.56已知：常溫下，Ka(CH3COOH)=1.8×105，=2.236(1)該市售醋酸的含量為_g/100m

8、L(2)該市售醋酸c(H+)約等于_(保留小數(shù)點(diǎn)后一位)8已知某溫度下CH3COOH的電離常數(shù)K=1.6×10-5。該溫度下，向20mL0.01mol·L-1CH3COOH溶液中逐滴加入0.01mol·L-1KOH溶液，其pH變化曲線如圖所示(忽略溫度變化)。請回答下列有關(guān)問題：(已知lg4=0.6)（1）a點(diǎn)溶液中c(H+)為_，pH約為_。（2）a、b、c、d四點(diǎn)中水的電離程度最大的是_點(diǎn)，滴定過程中宜選用_作指示劑，滴定終點(diǎn)在_(填“c點(diǎn)以上”或“c點(diǎn)以下”)。9為測定市售食用白醋的醋酸濃度，室溫下取10mL市售白醋樣品，稀釋并定容至100 mL，取20.0

9、0 mL溶液，滴定至終點(diǎn)時(shí)共用去0.1000 mol·L-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液16.00ml。（1）計(jì)算市售白醋中醋酸濃度為_moLL-1。（2）實(shí)驗(yàn)過程中當(dāng)醋酸與NaOH的物質(zhì)的量之比為1:1時(shí)，溶液中的=求此時(shí)溶液的pH=_（已知室溫下醋酸的Ka=1.8×10-5）。10現(xiàn)有氫氧化鋇和硫酸鋇的混合物 20 g。為測定硫酸鋇的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，將混合物放于燒杯中，加水使固體不再溶解，再加入幾滴酚酞溶液，慢慢地加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 14.6%的稀硫酸并充分?jǐn)嚢?，?dāng)加入稀硫酸為 10 g 時(shí)，溶液顏色褪去。請完成下列問題：(1)請求出硫酸鋇在混合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_。(計(jì)算結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后兩

10、位，下同)(2)分析實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，請畫出加入稀硫酸過程中，沉淀質(zhì)量對應(yīng)的變化圖，并標(biāo)注必要的數(shù)值_。11硫代硫酸鈉晶體(Na2S2O3·5H2O，M=248g/mol)可用作定影劑、還原劑?；卮鹣铝袉栴}：利用K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液定量測定硫代硫酸鈉的純度。測定步驟如下：（1）溶液配制：稱取1.2000g某硫代硫酸鈉晶體樣品，用新煮沸并冷卻的蒸餾水在_中溶解，完全溶解后，全部轉(zhuǎn)移至100mL的_中，加蒸餾水至_。（2）滴定取0.00950mol/L的K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL，硫酸酸化后加入過量KI，發(fā)生反應(yīng)：+6I-+14H+=3I2+2Cr3+7H2O。然后用硫代硫酸鈉樣品溶

11、液滴定至淡黃綠色，發(fā)生反應(yīng)： I2+=+2I-。加入淀粉溶液作為指示劑，繼續(xù)滴定，當(dāng)溶液_，即為終點(diǎn)。平行滴定3次，樣品溶液的平均用量為24.80mL，則樣品純度為_%（保留1位小數(shù)）。12碘是一種人體必需的微量元素，國家標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定合格加碘食鹽(主要含有KI和KIO3)中碘元素含量為2050 mg/kg，測定加碘食鹽中碘元素含量的操作過程如下。步驟1：準(zhǔn)確稱取某加碘食鹽樣品100.0 g，溶于水配制成500.00 mL溶液。步驟2：取步驟1所配溶液50. 00 mL加入碘量瓶中，向其中加入適量H2C2O4-H3PO4混合溶液。再加入NaClO溶液

12、將碘元素全部轉(zhuǎn)化為，剩余的NaClO被H2C2O4還原除去。步驟3:向步驟2所得溶液中加入足量的KI溶液，充分反應(yīng)。步驟4：用3.000×10-3 mol /L Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定步驟3所得溶液至呈淺黃色時(shí)，加入淀粉溶液,繼續(xù)滴定至終點(diǎn)，消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液10. 00 mL已知：2Na2S2O3+I2= Na2S4O6+2NaI(1)步驟2中NaClO與KI反應(yīng)的離子方程式為_。(2)步驟4中，Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液(呈堿性)，應(yīng)盛放在如圖所示的滴定管_中(填“A"或“B")。滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_。(3)通過計(jì)

13、算確定該加碘食鹽樣品中碘元素含最是否合格(寫出計(jì)算過程)_。13將一定量Cl2通入100 mL 5.00 mol·L1 NaOH溶液中，恰好完全反應(yīng)，生成NaCl、NaClO和NaClO3。移取該溶液10.0 mL稀釋到100 mL，再取稀釋液10.0 mL，用醋酸酸化后，加入過量KI溶液充分反應(yīng)，將NaClO還原。以淀粉為指示劑，用0.100 mol·L1的Na2S2O3溶液滴定析出的I2，消耗20.0 mL時(shí)溶液藍(lán)色褪去；再用硫酸將滴定后的溶液調(diào)至強(qiáng)酸性，繼續(xù)滴定此時(shí)析出的I2，消耗30.0 mL時(shí)達(dá)到滴定終點(diǎn)。已知：I22Na2S2O3Na2S4O62NaI。(忽略反

14、應(yīng)過程中溶液體積變化)請計(jì)算：(1)通入氯氣的物質(zhì)的量為_mol。(2)通入氯氣后的溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度為_mol·L1。14高錳酸鉀純度的測定：稱取1.080 0 g樣品，溶解后定容于100 mL容量瓶中，搖勻。取濃度為0.2000 mol·L1的H2C2O4標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00 mL，加入稀硫酸酸化，用KMnO4溶液平行滴定三次，平均消耗的體積為24.48 mL，該樣品的純度為_(列出計(jì)算式即可，已知2MnO5H2C2O46H=2Mn210CO28H2O)。15為測定人體血液中Ca2+的含量，設(shè)計(jì)了如下方案：(1)生成CaC2O4沉淀的離子方程式為_。(2)H2S

15、O4酸化的KMnO4溶液與H2C2O4反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2KMnO4+5 H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2+8H2O當(dāng)血液樣品為15.00 mL時(shí)，與H2C2O4反應(yīng)消耗 0.0010 mol·L-1 KMnO4溶液的體積為15.00 mL，則該血液樣品中的Ca2+的物質(zhì)的量濃度是多少_？ ( 寫出計(jì)算過程)參考答案12NaCl + 2H2O 2NaOH + H2 + Cl25.60.5NA0.71.212【解析】【分析】(1)電解飽和食鹽水生成NaOH、Cl2和H2；(2)根據(jù)n=計(jì)算KMnO4的物質(zhì)的量，根據(jù)方程式計(jì)算生成氯氣的物質(zhì)的量，再計(jì)算氯

16、氣的體積和轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量；根據(jù)氯原子守恒計(jì)算反應(yīng)后溶液中n(Cl-)，根據(jù)氯離子守恒可知n(AgCl)=n(Cl-)；(3)標(biāo)準(zhǔn)狀況下 6.72L 的 HCl的物質(zhì)的量為=0.3mol，根據(jù)c=計(jì)算溶液的物質(zhì)量濃度，再結(jié)合溶液是均一的及中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)計(jì)算滴定時(shí)消耗Ba(OH)2的體積?！驹斀狻?1)電解飽和食鹽水生成NaOH、Cl2和H2，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaCl + 2H2O2NaOH + H2+ Cl2；(2)15.8g高錳酸鉀的物質(zhì)的量為：=0.1mol，濃鹽酸的物質(zhì)的量為0.1L×12mol/L=1.2mol，則:2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl+

17、5Cl2+8H2O2mol  16mol    5mol0.1mol  0.8mol    0.25mol這說明反應(yīng)中濃鹽酸是過量的，因此生成的氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.25mol×22.4L/mol=5.6L；反應(yīng)中Cl元素化合價(jià)從-1價(jià)升高為0價(jià)，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.25mol×2×NA=0.5NA；根據(jù)氯原子守恒可知，溶液中氯離子的物質(zhì)的量=1.2mol-0.5mol=0.7mol，則根據(jù)氯原子守恒可知生成的氯化銀的物質(zhì)的量是0.7mol；(3)標(biāo)準(zhǔn)

18、狀況下 6.72L 的 HCl的物質(zhì)的量為=0.3mol，則溶液的物質(zhì)量濃度c=1.2mol/L，溶液是均一、穩(wěn)定的混合物，取出10mL的鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度仍為1.2mol/L；錐形瓶中滴加 0.5mol/LBa(OH)2溶液，恰好反應(yīng)時(shí)，設(shè)消耗Ba(OH)2的體積VmL，則1.2mol/L×10×10-3L=0.5mol/L×2×V×10-3L，解得：V=12mL。2 ×100%【分析】根據(jù)滴定反應(yīng)原理結(jié)合化學(xué)方程式計(jì)算?！驹斀狻坑煞磻?yīng)的化學(xué)方程式可得關(guān)系式“2K3Fe(CN)6Na2S2O4”，因此25.00mL樣品溶液中所含

19、，因此mg產(chǎn)品中所含，故所得產(chǎn)品的純度為。32NO+3H2O22H+2NO3-+2H2O （c1v1-6c2v2）×10-3mol CD 【分析】(1)NO被H2O2氧化為NO3-，N元素的化合價(jià)升高，過氧化氫中O元素的化合價(jià)降低；(2)由反應(yīng)結(jié)合電子守恒可知存在Cr2O72-6Fe2+2NO3-，以此計(jì)算；(3)A滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗，導(dǎo)致消耗K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液體積增大，使測定剩余亞鐵離子偏高；B錐形瓶洗凈后還存留少量的水，對整個測定結(jié)果無影響；C滴定管滴定前讀數(shù)正確，滴定后俯視讀數(shù)，導(dǎo)致消耗K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液體積減小，使測定剩余亞鐵離子偏低；DFeSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液部分變質(zhì)，

20、會導(dǎo)致測定剩余亞鐵離子偏低?！驹斀狻?1)NO被H2O2氧化為NO3-的離子方程式是2NO+3H2O22H+2NO3-+2H2O；(2)n(Cr2O72-)=c2v2×10-3mol，由Cr2O72-6Fe2+可知過量的Fe2+為6c2v2×10-3mol，則與量取的20.00mL溶液中NO3-反應(yīng)的Fe2+為c1v1×10-3mol-6c2v2×10-3mol=(c1v1-6c2v2)×10-3mol，由3Fe2+NO3-可知100.00mL原溶液中NO3-為×(c1v1-6c2v2)×10-3mol×(c1v1

21、-6c2v2)×10-3mol，根據(jù)氮元素守恒：n(NO2)=n(NO3-)=(c1v1-6c2v2)×10-3mol；(4)A滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗，導(dǎo)致消耗K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液體積增大，使測定剩余亞鐵離子偏高，測定含N量偏低，則使NOx含量測定結(jié)果偏低，故A錯誤；B錐形瓶洗凈后還存留少量的水，對整個測定結(jié)果無影響，故B錯誤；C滴定管滴定前讀數(shù)正確，滴定后俯視讀數(shù)，導(dǎo)致消耗K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液體積減小，使測定剩余亞鐵離子偏低，由3Fe2+NO3-+4H+=NO+3Fe3+2H2O中測定含N量偏高，則使NOx含量測定結(jié)果偏高，故C正確；DFeSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液部分變質(zhì)，會導(dǎo)致

22、測定剩余亞鐵離子偏低，3Fe2+NO3-+4H+=NO+3Fe3+2H2O中測定含N量偏高，則使NOx含量測定結(jié)果偏高，故D正確；故答案為：CD。4MnO24H2Fe2=Mn22Fe32H2O 減小由z =2y318 g·mol1×x56 g·mol1×396 g·mol1×217 g·mol1×w480 g·mol1由化合價(jià)代數(shù)和為0x×(1)3×(3)2×(2)w×(1)0解得：x1，w6或，減少的必為NH3和H2O，即每480 g黃銨鐵礬受熱分解，此階段中釋放

23、1 mol NH3和0.5 mol H2O，推得x1由電荷守恒：x3y2zw，w6化學(xué)式為NH4Fe3(SO4)2(OH)6【詳解】(1) MnO2氧化Fe2生成Fe3和Mn2，離子方程式為 MnO24H2Fe2=Mn22Fe32H2O，靜置形成黃銨鐵礬過程中消耗OH-，溶液的pH減小；(2) 由z =2y318 g·mol1×x56 g·mol1×396 g·mol1×217 g·mol1×w480 g·mol1由化合價(jià)代數(shù)和為0x×(1)3×(3)2×(2)w×

24、(1)0解得：x1，w6或，減少的必為NH3和H2O，即每480 g黃銨鐵礬受熱分解，此階段中釋放1 mol NH3和0.5 mol H2O，推得x1由電荷守恒：x3y2zw，w6化學(xué)式為NH4Fe3(SO4)2(OH)6【點(diǎn)睛】本題以“確定黃銨鐵礬的化學(xué)式”為背景，考查了氧化還原離子方程式的書寫及有關(guān)計(jì)算，難點(diǎn)（2）確定黃銨鐵礬的化學(xué)式相關(guān)計(jì)算，注意電荷守恒原理在計(jì)算中的運(yùn)用。52KI+O3+H2O=2KOH+O2+I2 2 2.00×105% 【分析】（1）臭氧(O3)通入KI溶液中，生成氧氣，在反應(yīng)后的溶液中滴入酚酞變?yōu)榧t色，則另一產(chǎn)物為KOH，從而寫出反應(yīng)的方程式；每消耗1m

25、olO3，只有1molO原子得電子，由0價(jià)降低為-2價(jià)，從而得出轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量。（2）利用兩個化學(xué)方程式，可以建立以下關(guān)系式：O3I22Na2S2O3，代入數(shù)據(jù)，便可求出結(jié)果?！驹斀狻浚?）臭氧(O3)通入KI溶液中，生成氧氣、KOH和H2O，由此得出反應(yīng)的方程式2KI+O3+H2O=2KOH+O2+I2；每消耗1molO3，只有1molO原子得電子，由0價(jià)降低為-2價(jià)，從而得出轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol。答案為：2KI+O3+H2O=2KOH+O2+I2；2；（2）利用兩個化學(xué)方程式，可以建立以下關(guān)系式：O3I22Na2S2O3設(shè)O3的物質(zhì)的量為x，則：x=3×10-4mol

26、，大氣中臭氧的體積分?jǐn)?shù)為=2.00×105%。答案為：2.00×105%?！军c(diǎn)睛】在分析本題時(shí)，切莫忽視“生成氧氣”，如果我們忽視了這一點(diǎn)，而認(rèn)為O3被I-還原為OH-，則將導(dǎo)致三個空全錯的悲慘結(jié)局。6162.5 g/mol FeCl3【分析】由X的物理性質(zhì)知X易升華，是分子晶體。加熱分解時(shí)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，氣體C用足量KI溶液吸收，再用0.2500 mol/L Na2S2O3溶液進(jìn)行滴定，晶體B的溶液用0.0500 mol/L的K2Cr2O7溶液進(jìn)行滴定，兩個過程電子轉(zhuǎn)移量相等。X的質(zhì)量是兩元素質(zhì)量之和，兩種元素物質(zhì)的量之比等于化學(xué)式中原子個數(shù)之比?！驹斀狻繗怏wC用足量K

27、I溶液吸收，再用0.2500 mol/L Na2S2O3溶液進(jìn)行滴定，反應(yīng)時(shí)C中元素化合價(jià)降低，KI被氧化為I2，I2再被Na2S2O3還原為I-，符合此條件的單質(zhì)為氯氣，所以X中含氯元素；X分解得到B，所得溶液用0.0500 mol/L的K2Cr2O7溶液滴定，Cr元素被還原，B中元素被氧化，溶液中有變價(jià)的金屬元素是鐵元素，所以X中含鐵元素，X中含鐵、氯兩種元素。由電子守恒得關(guān)系式：6Fe2+ K2Cr2O7， n(Fe2+)=6n(K2Cr2O7)=624.66 mL3L/ml，m(Fe2+)= n(Fe2+)，n(Cl-)=m (Cl-)/M (Cl-)=1.2- m(Fe)/ M (C

28、l-)，n(Fe): n(Cl)=1:3，所以X化學(xué)式為FeCl3，所以摩爾質(zhì)量為162.5 g/mol，故答案為162.5 g/mol ；FeCl3。79.6 5.4×103【分析】先求出25mL醋酸溶液中醋酸的物質(zhì)的量，再求出100mL醋酸溶液中醋酸的物質(zhì)的量，再求含量，根據(jù)電離平衡常數(shù)求出氫離子濃度。【詳解】(1)第一次消耗的體積為19.98mL，第二次消耗的體積為20.00mL，第三次消耗的體積為20.02mL，三次的平均值為20.00mL，則25mL溶液中醋酸的物質(zhì)的量n(CH3COOH)= n(NaOH)=0.02L×0.2000molL1×10=0.

29、04mol，則100mL醋酸溶液中物質(zhì)的量為0.04mol×4=0.16mol，100mL溶液中醋酸的質(zhì)量0.16mol×60gmol1=9.6g，因此該市售醋酸的含義為9.6g/100mL；故答案為：9.6。(2)該市售醋酸100mL醋酸溶液中物質(zhì)的量為0.04mol×4=0.16mol，醋酸的濃度為，則，；故答案為：5.4×103。84×10-4mol·L-1 3.4 c 酚酞 c點(diǎn)以上【分析】結(jié)合電離平衡和電離平衡常數(shù)計(jì)算；溫度一定時(shí)，水遇酸或堿的溶液電離程度降低，遇易水解的陰、陽離子電離程度增大?！驹斀狻?1)a點(diǎn)為0.01m

30、ol·L-1CH3COOH溶液，溶液中存在CH3COOHCH3COO-+H+，電離平衡常數(shù)K=，其中，則c(H+)=mol/L=4×10-4mol/L，此時(shí)溶液pH=4-lg4=3.4；(2)酸或堿抑制水電離，a和b點(diǎn)溶液都呈酸性，CH3COOH明顯過量，抑制水的電離能力大，c點(diǎn)呈中性，此時(shí)溶液中CH3COOH濃度明顯小于a和b點(diǎn)，水的電離程度較大，而d點(diǎn)明顯KOH過量，抑制水的電離，則a、b、c、d四點(diǎn)中水的電離程度最大的是c點(diǎn)，滴定終點(diǎn)是恰好生成CH3COOK，溶液呈堿性，則應(yīng)選擇酚酞試液指示反應(yīng)終點(diǎn)，且滴定終點(diǎn)在c點(diǎn)以上?！军c(diǎn)睛】本題考查酸堿中和滴定圖像的分析，重點(diǎn)考

31、查水的電離程度判斷，明確酸或堿抑制水的電離，易水解的鹽促進(jìn)水的電離，再結(jié)合滴定過程中溶液中溶質(zhì)的成分和濃度即可比較。90.800 8 【詳解】(1)設(shè)醋酸的濃度為c(CH3COOH)，醋酸與氫氧化鈉等物質(zhì)的量反應(yīng)，所以有c(CH3COOH)×10 mL÷100 mL×20 mL= 0.1000 mol·L-1×16.00mL，c(CH3COOH)= 0.800 moLL-1；(2)由Ka=有c(H+)=1.8×10-5×=10-8moLL-1，所以pH=-=8。1087.25% 【分析】硫酸不能和硫酸鋇反應(yīng)，能和氫氧化鋇反應(yīng)

32、生成硫酸鋇和水，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式及其提供數(shù)據(jù)可以進(jìn)行相關(guān)方面的計(jì)算?！驹斀狻吭O(shè)氫氧化鋇質(zhì)量為x，生成的硫酸鋇質(zhì)量為y，解得x=2.55g，y=3.47g；（1）硫酸鋇在混合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為；故答案為：87.25%；（2）原混合物中硫酸鋇為20-2.55=17.45g，即硫酸剛加入時(shí)沉淀的質(zhì)量為17.45g，加入10g稀硫酸，又生成了3.47g硫酸鋇，此時(shí)沉淀的質(zhì)量為17.45g+3.47g=20.92g，作圖如下：，答案為：。11燒杯容量瓶刻度藍(lán)色褪去 95.0 【分析】硫代硫酸鈉是一種強(qiáng)堿弱酸鹽，具有還原性；根據(jù)溶液的配制方法配制一定濃度的溶液；根據(jù)滴定反應(yīng)之間的計(jì)量關(guān)系，計(jì)算樣品中硫代

33、硫酸鈉的含量并計(jì)算純度?！驹斀狻?1)配制Na2S2O3溶液時(shí)，需先將稱量好的樣品在燒杯中溶解，冷卻后將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，最后定容，加水至溶液凹液面的最低處與容量瓶的刻度線相切，故答案為：燒杯、容量瓶、刻度；(2)淀粉遇碘顯藍(lán)色，用Na2S2O3溶液滴定含有淀粉的碘溶液當(dāng)?shù)馇『猛耆磻?yīng)時(shí)，溶液藍(lán)色褪去，利用題給離子方程式可得關(guān)系式：6，設(shè)所配樣品溶液中c(Na2S2O3)為x mol/L，由題意得：0.00950mol/L×0.0200L×6=0.0248L×x mol/L，將x代入下式可得樣品中Na2S2O3·5H2O的純度為×100%=9

34、5%，故答案為：藍(lán)色褪去、95。123ClO-+I-=IO3-+3Cl- B 最后一滴Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴入碘量瓶，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不變色不合格【分析】(1) NaClO溶液將碘元素全部轉(zhuǎn)化為，同時(shí)生成氯離子；(2)根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)，選擇合適的滴定管；判斷滴定終點(diǎn)：最后一滴Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴入碘量瓶，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不變色；(3)與I-完全反應(yīng)，方程式有+I-+6H+=3I2+3H2O，結(jié)合2Na2S2O3+I2= Na2S4O6+2NaI，所以關(guān)系式為：3I26Na2S2O3，進(jìn)行計(jì)算?！驹斀狻?1) NaClO溶液將碘元素全部轉(zhuǎn)化為，同時(shí)生成氯離子，離子

35、方程式為：3ClO-+I-=IO3-+3Cl-，故答案為：3ClO-+I-=IO3-+3Cl-；(2) Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液(呈堿性)，滴定時(shí)，合適的滴定管為堿式滴定管；淀粉遇碘單質(zhì)變藍(lán)，判斷滴定終點(diǎn)：最后一滴Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴入碘量瓶，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不變色，故答案為：B；最后一滴Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴入碘量瓶，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不變色；(3)與I-完全反應(yīng)，方程式有+I-+6H+=3I2+3H2O，結(jié)合2Na2S2O3+I2= Na2S4O6+2NaI，所以關(guān)系式為：3I26Na2S2O3，n()=5.000×10-6mol，則該加碘食鹽中碘元素的含量為=63.5 mg/kg，不在2050mg/kg范圍內(nèi)，因此該加碘食鹽中碘元素的含量不符合國家標(biāo)準(zhǔn)，故答案為：不合格?！军c(diǎn)睛】本題難點(diǎn)(3)，多個方程式的計(jì)算題，要先確定各個反應(yīng)的方程式，再根據(jù)方程式找出其關(guān)系式，進(jìn)行求算，達(dá)到快速解題。130.250 3.50 【分析】Cl2通入NaOH溶液中恰好完全反應(yīng)，生成NaCl、NaClO和NaClO3，發(fā)生反應(yīng)：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，3Cl2 +6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O，反應(yīng)后的溶液用醋酸酸化后，加入過量KI溶液充分反應(yīng)，發(fā)生的離子反應(yīng)為：ClO-+2I-+2H+=I2+Cl-