2022屆高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)實驗專題考點細練專題21猜想假設(shè)型探究實驗(含解析)

1、專題21 猜想假設(shè)型探究實驗實驗題（本大題共15小題）1. 某學(xué)生研究小組欲分析CuSO4溶液與Na2CO3溶液混合產(chǎn)生的藍綠色沉淀成分，開展下列實驗探究?！咎岢黾僭O(shè)】假設(shè)1：沉淀為Cu(OH)2假設(shè)2：沉淀為_假設(shè)3：沉淀為堿式碳酸銅化學(xué)式可表示為nCuCO3mCu(OH)2【查閱資料】無論是哪一種沉淀受熱均易分解(假設(shè)均不含結(jié)晶水)?！疚镔|(zhì)成分探究】步驟1：將所得懸濁液過濾，用蒸餾水洗滌，再用無水乙醇洗滌。步驟2：甲同學(xué)取一定量固體，用氣密性良好的如下進行裝置(夾持儀器未畫出)進行實驗：  (1)假設(shè)2中的沉淀為_ 。(2)無水乙醇洗滌的目的 _。(3)若反應(yīng)

2、后A中藍綠色固體變黑，C中無明顯現(xiàn)象，證明假設(shè)_成立。(4)乙同學(xué)認為只要將B裝置的試劑改用_(填試劑名稱)后，便可驗證上述所有假設(shè)。(5)乙同學(xué)更換B試劑后驗證假設(shè)3成立的實驗現(xiàn)象是_。(6)在假設(shè)3成立的前提下，某同學(xué)考慮用Ba(OH)2代替Ca(OH)2，測定藍綠色固體的化學(xué)式，實驗結(jié)束后裝置B的質(zhì)量增加2.7g，C中的產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量為19.7g。則該藍綠色固體的化學(xué)式為_ 。2. 經(jīng)測定乙醇的化學(xué)式是C2H6O，由于有機物普遍存在的同分異構(gòu)現(xiàn)象，推測乙醇的結(jié)構(gòu)可能是下列兩種之一。()()為測定其結(jié)構(gòu)，應(yīng)利用物質(zhì)的特殊性進行定性、定量實驗。現(xiàn)給出乙醇、鈉、水及必要的儀器，請甲、

3、乙、丙、丁四名同學(xué)直接利用如圖給定裝置進行實驗確定乙醇的結(jié)構(gòu)。(1)學(xué)生甲得到一組實驗數(shù)據(jù)：乙醇的物質(zhì)的量(mol)氫氣的體積(L)0.101.12(標準狀況)根據(jù)以上數(shù)據(jù)推斷乙醇的結(jié)構(gòu)應(yīng)為_(用、表示)，理由為_。(2)同學(xué)乙分別準確稱量4.60g乙醇進行多次實驗，結(jié)果發(fā)現(xiàn)以排到量筒內(nèi)的水的體積作為生成的H2體積換算成標準狀況后都小于1.12L，如果忽略量筒本身及乙讀數(shù)造成的誤差，那么乙認為可能是由于樣品中含有少量水造成的，你認為正確嗎？_(填“正確”或“不正確”)如果你認為正確，請說明理由，如果你認為不正確，那產(chǎn)生這種情況的原因應(yīng)該是什么？_。(3)同學(xué)丙認為實驗成功的關(guān)鍵有：裝置氣密性要

4、良好實驗開始前準確確定乙醇的量鈉足量廣口瓶內(nèi)水必須充滿氫氣體積的測算方法正確、數(shù)據(jù)準確。其中正確的有_。(填序號)(4)同學(xué)丁不想通過稱量乙醇的質(zhì)量來確定乙醇的量，那么他還需知道的數(shù)據(jù)是_。(5)實驗后，四名同學(xué)從乙醇的可能結(jié)構(gòu)分析入手對乙醇和鈉的量的關(guān)系進行了討論，如果乙醇的物質(zhì)的量為nmol，那么對鈉的物質(zhì)的量的取值要求必須是_。3. 某學(xué)習(xí)小組擬設(shè)計實驗探究淀粉在酸性條件下的水解反應(yīng)及產(chǎn)物性質(zhì)。請回答下列問題：.淀粉的水解實驗(1)淀粉的化學(xué)式為_，在淀粉水解實驗中“稀硫酸”的作用是_。(2)淀粉水解時最適宜的加熱方式為_。(3)流程中能證明淀粉已經(jīng)開始水解成葡萄糖的實驗現(xiàn)象為_。甲同學(xué)

5、認為根據(jù)流程中加入碘水后溶液未變藍色的現(xiàn)象不能得到“淀粉已完全水解”的結(jié)論，他的理由為_。.探究磚紅色固體成分猜想1：紅色固體是Cu2O；猜想2：紅色固體是Cu；猜想3：紅色固體是Cu和Cu2O。(4)乙同學(xué)提出可用如下定性實驗探究磚紅色固體成分：取少量磚紅色固體于小試管中，加入適量稀硫酸，振蕩，溶液變藍色。該定性方案不足之處是_(已知：Cu2O+2H+=Cu+Cu2+H2O)。(5)丙同學(xué)提出利用下圖裝置進一步進行定量實驗驗證：若w=7.2，實驗結(jié)束后稱得洗氣瓶凈增0.9g，則上述猜想_合理(填“1”“2”或“3”)，其依據(jù)是_(計算說明)。4. 為探討化學(xué)平衡移動原理與氧化還原反應(yīng)規(guī)律的聯(lián)

6、系，某同學(xué)通過改變濃度研究“2Fe3+2I-2Fe2+I2”反應(yīng)中Fe3+和Fe2+的相互轉(zhuǎn)化。實驗如下：(1)待實驗溶液顏色不再改變時，再進行實驗，目的是使實驗的反應(yīng)達到_。(2)是的對比實驗，目的是排除中_造成的影響。(3)和的顏色變化表明平衡逆向移動，F(xiàn)e2+向Fe3+轉(zhuǎn)化。用化學(xué)平衡移動原理解釋原因：_。(4)根據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律，該同學(xué)推測中Fe2+向Fe3+轉(zhuǎn)化的原因：外加Ag+使c(I-)降低，導(dǎo)致I-的還原性弱于Fe2+，用下圖裝置(a、b均為石墨電極)進行實驗驗證。K閉合時，指針向右偏轉(zhuǎn)，b作_極。當指針歸零(反應(yīng)達到平衡)后，向U形管左管中滴加0.01mol·L

7、-1AgNO3溶液，產(chǎn)生的現(xiàn)象證實了其推測，該現(xiàn)象是_。(5)按照(4)的原理，該同學(xué)用上圖裝置進行實驗，證實了中Fe2+向Fe3+轉(zhuǎn)化的原因。轉(zhuǎn)化原因是_。與(4)實驗對比，不同的操作是_。(6)實驗中，還原性：I->Fe2+；而實驗中，還原性Fe2+>I-。將(3)和(4)、(5)作對比，得出的結(jié)論是_。5. 草酸亞鐵晶體(FeC2O4·2H2O)是一種黃色、難溶于水的固體，受熱易分解，是生產(chǎn)電池、涂料以及感光材料的原材料。為探究純凈草酸亞鐵晶體熱分解的產(chǎn)物，設(shè)計實驗裝置如下圖所示。、(1)儀器a的名稱是_。(2)從綠色化學(xué)角度考慮，該套裝置存在的明顯缺陷是_。(3)

8、實驗前先通入一段時間N2，其目的為_。(4)實驗證明了氣體產(chǎn)物中含有CO，依據(jù)的實驗現(xiàn)象為_。(5)草酸亞鐵晶體在空氣中易被氧化，檢驗草酸亞鐵晶體是否氧化變質(zhì)的實驗操作是_。(6)稱取5.40g草酸亞鐵晶體，用熱重法對其進行熱分解，得到剩余固體質(zhì)量隨溫度變化的曲線如下圖所示。圖中M點對應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)式為_。已知400時，剩余固體是鐵的一種氧化物，寫出MN發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。6. 在一定條件下用普通鐵粉和水蒸氣反應(yīng)，可以得到鐵的氧化物。該氧化物又可以經(jīng)過此反應(yīng)的逆反應(yīng)，生成顆粒很細的鐵粉。這種鐵粉具有很高的反應(yīng)活性，在空氣中受撞擊或受熱時會燃燒，所以俗稱“引火鐵”。請分別用如圖示意的兩套儀器

9、裝置，制取上述鐵的氧化物和“引火鐵”。實驗中必須使用普通鐵粉和6mol·L-1鹽酸，其他試劑自選(裝置中必要的鐵架臺、鐵夾、鐵圈、石棉網(wǎng)、加熱設(shè)備等在圖中均已略去)。填寫下列空白：(1)實驗開始前試管A中應(yīng)加入的試劑是_；燒瓶B的作用是_；燒瓶C的作用是_；在試管D中收集得到的是_。(2)實驗時，U形管G中應(yīng)加入的試劑是_；長頸漏斗H中應(yīng)加入_。(3)兩套裝置中，在實驗時需要加熱的儀器是(填該儀器對應(yīng)的字母)_。(4)試管E中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。(5)為了安全，在E管中的反應(yīng)發(fā)生前，在F出口處必須_；E管中的反應(yīng)開始后，在F出口處應(yīng)_。(6)有同學(xué)對反應(yīng)后試管A中固體物質(zhì)的組成

10、提出了如下假設(shè)。假設(shè)1：只有Fe；假設(shè)2：只有_(填化學(xué)式)；假設(shè)3：既有Fe也有_(填化學(xué)式)。(7)為了驗證反應(yīng)后試管A中固體物質(zhì)的組成，該同學(xué)進行了定量研究：反應(yīng)前固體物質(zhì)的質(zhì)量為5.6g，反應(yīng)后固體物質(zhì)的質(zhì)量為6.6g。從數(shù)據(jù)分析，反應(yīng)后試管A中固體物質(zhì)的組成為            (填化學(xué)式)。(8)將試管A中固體物質(zhì)溶于稀硫酸，要確認溶液中的Fe2+，應(yīng)選用          (選填序號)。a.KSCN溶液和氯水

11、    b.鐵粉和KSCN溶液     c.濃氨水        d.酸性KMnO4溶液 7. 某化學(xué)活動小組探究潮濕的Cl2與Na2CO3反應(yīng)得到的固體物質(zhì)。(1)寫出實驗室用MnO2與濃鹽酸制取Cl2的離子方程式：_；除去氯氣中HCl可通過盛有_的洗氣瓶。(2)已知：向含有10.6gNa2CO3的反應(yīng)容器M中通入一定量的氯氣后，只收集到一種常溫下為黃紅色的氣體氯氧化合物。經(jīng)測定M中含有的氯鹽只有一種，且含有NaHCO3，現(xiàn)對M中固體成分進行猜想和探究。

12、提出合理假設(shè)：假設(shè)一：存在兩種成分：NaHCO3和_假設(shè)二：存在三種成分：NaHCO3和_。設(shè)計方案，進行實驗。請補充表中實驗步驟。限選實驗試劑和儀器：蒸餾水、稀硝酸、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、試管、小燒杯。實驗步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論步驟1：取M中的少量固體樣品于試管中，滴加足量蒸餾水至固體溶解，然后將所得溶液分別置于A、B試管中。步驟2：向A試管中滴加_：若無明顯現(xiàn)象，證明固體中不含碳酸鈉；若溶液變渾濁，證明固體中含有碳酸鈉。步驟3：向B試管中滴加_：若溶液變渾濁，結(jié)合步驟2中的，則假設(shè)一成立；結(jié)合步驟2中的，則假設(shè)二成立。(3)已知M中有0.1molCl2參加反應(yīng)。若假設(shè)一成

13、立，可推知M中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(4)常溫下Na2CO3和NaHCO3均為0.1mol/L的混合溶液中，c(OH-)-c(H+)=_(用含碳元素的粒子濃度表示)。(5)檢測M中固體含有NaHCO3的實驗方案現(xiàn)象及結(jié)論：_。8. 硫代硫酸鈉是一種解毒藥，用于氰化物、砷、汞、鉛、鉍、碘等中毒，臨床常用于治療蕁麻疹，皮膚瘙癢等病癥。硫代硫酸鈉在中性或堿性環(huán)境中穩(wěn)定，在酸性溶液中分解產(chǎn)生S和SO2。實驗I：Na2S2O3的制備。工業(yè)上可用反應(yīng)2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2制得，實驗室模擬該工業(yè)過程的裝置如圖1所示。(1)儀器b的名稱是_，儀器c的名稱是_。b中反應(yīng)的離

14、子方程式為_。(2)裝置d的作用是_。(3)為了保證硫代硫酸鈉的產(chǎn)量，實驗中通入的SO2不能過量，原因是_。實驗II：探究Na2S2O3的還原性。利用圖2裝置進行實驗，探究Na2S2O3與Cl2的反應(yīng)。(4)反應(yīng)結(jié)束后，甲同學(xué)取少量B中溶液，加入鹽酸，再滴入BaCl2有白色沉淀生成，此現(xiàn)象可證明Na2S2O3被Cl2氧化，請寫出S2O32-被氯氣氧化的離子方程式：_。(5)乙同學(xué)認為，B中溶液用硝酸酸化后滴加硝酸銀溶液，若有白色沉淀生成，也能證明Na2S2O3被Cl2氧化，丙同學(xué)認為不能證明，理由是_。(6)已知：2S2O32-+O2=2SO42-+2S、S2O32-+2H+=S+SO2+H2

15、O。上述實驗過程中觀察到B中有少量淡黃色沉淀生成，該組同學(xué)猜想可能的原因：猜想a：S2O32-與HCl作用生成淡黃色沉淀。猜想b：S2O32-與裝置中殘留的空氣作用生成淡黃色沉淀。為避免淡黃色沉淀生成，應(yīng)對上述實驗進行如下改進：針對猜想a，應(yīng)在裝置A、B間增加一個洗氣瓶，洗氣瓶中盛放的試劑是_。針對猜想b，反應(yīng)開始前應(yīng)進行的操作是_。9. 在日常生活中，我們發(fā)現(xiàn)切過咸菜的刀更容易生銹而除銹用稀鹽酸比稀硫酸快為了進一步驗證上述現(xiàn)象，某校師生做了以下相關(guān)分組實驗，請你根據(jù)自己平時課堂學(xué)習(xí)的體驗一起參與討論并回答相關(guān)問題?！静襟E一】未打磨的鋁片浸入氯化銅溶液中，迅速產(chǎn)生大量氣泡和疏松的紫紅色固體，并

16、放熱，片刻后溶液由藍綠色變成無色(1)若要證實紫紅色固體中是否含有氧化銅，可用溶液_(填一試劑名稱)加以檢驗【步驟二】未打磨的鋁片浸入硫酸銅溶液中，一段時間內(nèi)沒有明顯現(xiàn)象(2)比較步驟一、二，你能得出的結(jié)論是：_?！静襟E三】打磨過的鋁片浸入硫酸銅溶液中，其操作、現(xiàn)象和結(jié)論見下表(3)試將“影響因素”選項前恰當?shù)淖帜感蛱柼钊霗M線上實驗操作使用現(xiàn)象對比結(jié)論.一片用砂紙單向用力打磨3次，將其浸入硫酸銅溶液，片刻后用鑷子取出現(xiàn)象一：粗砂紙打磨的在劃痕處有少量的氣泡，附著少量疏松的紫紅色固體現(xiàn)象二：粗砂紙打磨的片刻內(nèi)現(xiàn)象不明顯現(xiàn)象一與現(xiàn)象二對比，說明_.一片用特細砂紙往復(fù)打磨數(shù)次，再將其浸入硫酸銅溶液，

17、片刻后取出現(xiàn)象三：特細砂紙打磨的表面產(chǎn)生較多細小氣泡，表面均勻附著紫紅色固體現(xiàn)象四：特細砂紙打磨的表面一段時間內(nèi)沒有明顯現(xiàn)象現(xiàn)象三與現(xiàn)象一對比，說明_現(xiàn)象四與現(xiàn)象三對比，說明_影響因素：_。A.打磨時用力程度及均勻程度不同B.選用砂紙顆粒粗細程度不同C.由于摩擦生熱又形成了新的氧化膜(4)比較步驟三各實驗操作中用砂紙打磨的作用是：_。(5)請仔細觀察如圖：試用離子方程式表示該反應(yīng)的實質(zhì)是：_。10. 小晨同學(xué)從課外讀物中得知：在加熱條件下，鈉與CO2反應(yīng)的產(chǎn)物可能有C、CO、Na2CO3、Na2O.于是設(shè)計實驗對產(chǎn)物成分進行探究?！静殚嗁Y料】BaCl2溶液呈中性4Na+O2=2Na2ONa2O

18、+H2O=2NaOH2Na+2H2O=2NaOH+H2CO通入PdCl2溶液中有黑色沉淀生成【提出問題】在加熱條件下，鈉與CO2反應(yīng)的產(chǎn)物有哪些？【猜想假設(shè)】猜想一：產(chǎn)物中一定有C猜想二：產(chǎn)物中一定有CO猜想三：產(chǎn)物中一定有Na2CO3猜想四：產(chǎn)物中一定有Na2O【實驗驗證】用如圖所示裝置(夾持裝置已略去)進行實驗探究。           (1)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_；裝置C的作用是_。(2)完成下列空格序號實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論待鈉完全反應(yīng)后，將裝置D中的固體置于燒杯中

19、，加蒸餾水溶解有黑色不溶物猜想_ 正確將實驗所得混合物過濾，取濾液加入過量BaCl2溶液_猜想三正確_猜想二正確(3)【反思與評價】小晨同學(xué)向?qū)嶒炈萌芤褐械稳霂椎畏犹芤?，溶液呈紅色。于是得出結(jié)論：在加熱條件下，鈉與CO2反應(yīng)一定產(chǎn)生Na2O.該結(jié)論是否嚴謹？_(填“是”或“否”)，理由是_。11. 在一次學(xué)生實驗中，學(xué)生用鋁片分別和稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)，發(fā)現(xiàn)：鋁片與稀鹽酸反應(yīng)現(xiàn)象非常明顯，而和稀硫酸幾乎不反應(yīng)。這和教材中“鋁能跟稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)生成氫氣”的說法不一致。為排除因試劑變質(zhì)等因素造成的影響，該學(xué)生在教師的指導(dǎo)下重新進行下列實驗，驗證是否存在上述現(xiàn)象：實驗用品：儀器(略，凡是實驗需

20、要的都有)；實驗試劑：3.0mol·L-1鹽酸、1.5mol·L-1硫酸、3.0mol·L-1硫酸；相同大小的鋁片(純度>99.5%)實驗過程：向三支相同的試管中分別加入相同的鋁片各一片，再向試管中分別加入等體積的3.0mol·L-1鹽酸、1.5mol·L-1硫酸、3.0mol·L-1硫酸。觀察反應(yīng)進行到1、2、5、15、20分鐘時的鋁與酸反應(yīng)的情況。結(jié)果如下：反應(yīng)進程(分鐘)12515203mol·L-1鹽酸少量氣泡較多氣泡大量氣泡反應(yīng)劇烈鋁片耗盡1.5mol·L-1硫酸均無明顯現(xiàn)象(無氣泡產(chǎn)生)3mol&

21、#183;L-1硫酸均無明顯現(xiàn)象(無氣泡產(chǎn)生)通過上述實驗可知，無論是用1.5mol·L-1硫酸還是3.0mol·L-1硫酸，均無明顯的現(xiàn)象。而3.0mol·L-1鹽酸與鋁片反應(yīng)的現(xiàn)象卻十分明顯。問題1：為了探究“鋁與稀鹽酸和稀硫酸反應(yīng)差異的原因”，你能對問題的答案將作出哪些假設(shè)或猜想(列出兩種即可)?假設(shè)一：_假設(shè)二：_問題2：為了驗證上述假設(shè)，你設(shè)計的實驗方案是：_。12. 某?；瘜W(xué)實驗小組在“探究鹵素單質(zhì)的氧化性”的系列實驗中發(fā)現(xiàn)：在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入12滴溴水，振蕩后溶液呈黃色。提出問題：Fe3+、Br2誰的氧化性更強？(1)猜想：甲同學(xué)認為氧化

22、性：Fe3+>Br2，故上述實驗現(xiàn)象不是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)所致，則溶液呈黃色是含_(填化學(xué)式，下同)所致。乙同學(xué)認為氧化性：Br2>Fe3+，故上述實驗現(xiàn)象是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)所致，則溶液呈黃色是含_所致。(2)設(shè)計實驗并驗證：丙同學(xué)為驗證乙同學(xué)的觀點，選用下列某些試劑設(shè)計出兩種方案進行實驗，并通過觀察實驗現(xiàn)象，證明了乙同學(xué)的觀點確實是正確的。供選用的試劑：a.酚酞溶液b.四氯化碳c.無水酒精d.硫氰化鉀溶液請你在下列表格中寫出丙同學(xué)選用的試劑及實驗中觀察到的現(xiàn)象。(試劑填字母)選用試劑實驗現(xiàn)象方案1方案2(3)應(yīng)用與拓展：在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入12滴溴水，溶液呈黃色所發(fā)生反應(yīng)的離子方

23、程式為_。在100mLFeBr2溶液中通入2.24LCl2(標準狀況)，溶液中有13的溴元素被氧化成單質(zhì)Br2，則原溶液中FeBr2的物質(zhì)的量濃度為_。13. 某化學(xué)小組同學(xué)用下列裝置和試劑進行實驗，探究O2與KI溶液發(fā)生反應(yīng)的條件。供選試劑：30%H2O2溶液、0.1mol/LH2SO4溶液、MnO2固體、KMnO4固體(1)小組同學(xué)設(shè)計甲、乙、丙三組實驗，記錄如下：操作現(xiàn)象甲向的錐形瓶中加入_，向I的_中加入30%H2O2溶液，連接、，打開活塞中產(chǎn)生無色氣體并伴隨大量白霧；中有氣泡冒出，溶液迅速變藍乙向中加入KMnO4固體，連接、點燃酒精燈中有氣泡冒出，溶液不變藍丙向中加入KMnO4固體，

24、中加入適量0.1mol/LH2SO4溶液，連接、，點燃酒精燈中有氣泡冒出，溶液變藍(2)丙實驗中O2與KI溶液反應(yīng)的離子方程式是_。(3)對比乙、丙實驗可知，O2與KI溶液發(fā)生反應(yīng)的適宜條件是_。為進一步探究該條件對反應(yīng)速率的影響，可采取的實驗措施是_。(4)由甲、乙、丙三實驗推測，甲實驗可能是中的白霧使溶液變藍。學(xué)生將中產(chǎn)生的氣體直接通入下列_溶液(填序號)，證明了白霧中含有H2O2。A.Na2SO4    B.FeCl2    C.Na2S    D.品紅(5)資料顯示：KI溶液在空氣中久置過程中會被

25、緩慢氧化：4KI+O2+2H2O=2I2+4KOH。該小組同學(xué)取20mL久置的KI溶液，向其中加入幾滴淀粉溶液，結(jié)果沒有觀察到溶液顏色變藍，他們猜想可能是發(fā)生了反應(yīng)(寫離子方程式)_造成的，請設(shè)計實驗證明他們的猜想是否正確_。14. Fe2O3具有廣泛的用途。甲同學(xué)閱讀有關(guān)資料得知在高溫下煅燒FeCO3可以得到Fe2O3。為了進一步驗證此結(jié)論，他做了如下實驗：實驗步驟實驗操作取一定質(zhì)量的FeCO3固體置于坩堝中，高溫煅燒至質(zhì)量不再減輕，冷卻至室溫取少量步驟所得固體置于一潔凈的試管中，用足量的稀硫酸溶解向步驟所得溶液中滴加KSCN溶液，溶液變紅由此甲同學(xué)得出結(jié)論：。(1)寫出步驟中發(fā)生反應(yīng)的離子

26、方程式： _ (2)乙同學(xué)提出了不同的看法：煅燒產(chǎn)物可能是Fe3O4.因為Fe3O4也可以溶于硫酸，且所得溶液中也含有Fe3+。于是乙同學(xué)對甲同學(xué)的實驗步驟進行了補充改進：檢驗步驟所得溶液中是否含有Fe3+。他需要選擇的試劑是(   )A.氯水B.新制氯水和KSCN溶液C.K3Fe(CN)6溶液(3)丙同學(xué)認為即使得到了乙同學(xué)預(yù)期的實驗現(xiàn)象，也不能確定煅燒產(chǎn)物的成分。你認為丙同學(xué)持此看法的理由是 _ (4)丙同學(xué)進一步查閱資料得知煅燒FeCO3的產(chǎn)物中的確含有+2價鐵元素。于是他設(shè)計了另一種由FeCO3制取Fe2O3的方法：先向FeCO3中依次加入稀硫酸

27、、_(填試劑名稱)和氨水;再_(填操作名稱)、洗滌、灼燒，即可得到Fe2O3。15. 某化學(xué)實驗小組用酸性KMnO4溶液和草酸(H2C2O4)溶液反應(yīng)，研究外界條件對反應(yīng)速率的影響，實驗操作及現(xiàn)象如下：編號實驗操作實驗現(xiàn)象I向一支試管中先加入1mL0.01mol/L酸性KMnO4溶液，再加入1滴3mol/L硫酸和9滴蒸餾水，最后加入1mL0.1mol/L草酸溶液前10min內(nèi)溶液紫色無明顯變化，后顏色逐漸變淺，30min后幾乎變?yōu)闊o色II向另一支試管中先加入1mL0.01mol/L酸性KMnO4溶液，再加入10滴3mol/L硫酸，最后加入1mL0.1mol/L草酸溶液80s內(nèi)溶液紫色無明顯變化

28、，后顏色迅速變淺，約150s后幾乎變?yōu)闊o色(1)由實驗I、II可得出的結(jié)論是_。(2)關(guān)于實驗II中80s后溶液顏色迅速變淺的原因，該小組提出了猜想：該反應(yīng)中生成的Mn2+對反應(yīng)有催化作用。利用提供的試劑設(shè)計實驗III，驗證猜想。提供的試劑：0.01mol/L酸性KMnO4溶液，0.1mol/L草酸溶液，3mol/L硫酸，MnSO4溶液，MnSO4固體，蒸餾水  補全實驗III的操作：向試管中先加入1mL0.01mol/L酸性KMnO4溶液，再加入_滴3mol/L硫酸，然后加入少量_，最后加入1mL0.1mol/L草酸溶液。若猜想成立，應(yīng)觀察到的實驗現(xiàn)象是加入草酸溶液后，溶液顏色開始

29、變淺的時間          (填“>”“=”或“<”)80s。(3)該小組擬采用如圖所示的實驗方案繼續(xù)探究外界條件對反應(yīng)速率的影響。他們擬研究的影響因素是_。你認為他們的實驗方案合理嗎？理由是_。答案和解析1.【答案】(1)CuCO3       (2)利用乙醇的易揮發(fā)，帶走洗滌的水  (3)假設(shè)1   (4)無水硫酸銅    (5)A中藍綠色固體變黑色，B中無水CuSO4

30、固體變藍，C中有白色沉淀產(chǎn)生 (6)2CuCO33Cu(OH)2 或3Cu(OH)2 2CuCO3 或Cu5 (OH)6(CO3)2 【解析】【分析】本題考查了探究物質(zhì)的組成和含量的測定實驗，明確物質(zhì)的性質(zhì)探究實驗的基礎(chǔ)，難點是化學(xué)式的確定，難度較大。掌握實驗操作以及物質(zhì)的性質(zhì)是解答關(guān)鍵?！窘獯稹?1)CuSO4溶液與Na2CO3溶液混合產(chǎn)生藍綠色沉淀，可能是反應(yīng)生成了碳酸銅沉淀，或水解生成了氫氧化銅沉淀，或是堿式碳酸銅，假設(shè)1中沉淀為Cu(OH)2，假設(shè)2為CuCO3；(2)所得懸濁液過濾，用蒸餾水洗滌，再用無水乙醇洗滌，可以洗去固

31、體中殘留的水分，通風晾干可以讓乙醇完全揮發(fā)；(3)加熱時，碳酸銅分解生成二氧化碳和黑色氧化銅，二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁，加熱氫氧化銅時生成水蒸氣和黑色氧化銅，若反應(yīng)后A中藍綠色固體變黑，C中無明顯現(xiàn)象證明一定不含有碳酸銅，現(xiàn)象的產(chǎn)生為氫氧化銅，假設(shè)1正確；(4)實驗驗證碳酸銅或氫氧化銅是利用受熱分解生成的產(chǎn)物性質(zhì)驗證，加熱時，碳酸銅分解生成二氧化碳和黑色氧化銅，加熱氫氧化銅時生成水蒸氣和黑色氧化銅，所以需要驗證水的存在和二氧化碳的存在就可以證明產(chǎn)生的物質(zhì)成分，裝置A中加熱是否變化為黑色固體，裝置B選擇無水硫酸銅驗證是否生成水，澄清石灰水是否變渾濁證明是否生成二氧化碳，所以要將上圖中B裝置

32、的試劑改用無水CuSO4；(5)裝置A中加熱是否變化為黑色固體，裝置B選擇無水硫酸銅，是否變藍色驗證是否生成水，裝置C中澄清石灰水是否變渾濁證明是否生成二氧化碳，所以證明假設(shè)是否正確的現(xiàn)象為：A中藍綠色固體變黑色，B中無水CuSO4固體變藍，C中有白色沉淀產(chǎn)生；(6)B中吸收的是水，水的物質(zhì)的量=2.7g18g/mol=0.15mol，則H的物質(zhì)的量為0.3mol，C中吸收的是二氧化碳生成碳酸鋇白色沉淀，根據(jù)碳原子守恒得二氧化碳的物質(zhì)的量=19.7g197g/mol=0.1mol，氫氧根離子和碳酸根離子的物質(zhì)的量之比=0.3mol：0.1mol=3：1，所以其化學(xué)式為：2 CuCO3

33、3Cu(OH)2  或 3Cu(OH)22 CuCO3  或  Cu5(OH)6(CO3)2。  2.【答案】(1)；得出乙醇分子中有一個H與其他五個H不同，從而確定乙醇分子的結(jié)構(gòu)為(2)不正確  ；廣口瓶與量筒之間玻璃導(dǎo)管中水柱的體積沒計算在內(nèi)(3)(4)所給乙醇樣品的密度(5)大于n mol【解析】略3.【答案】(1)(C6H10O5)n；作催化劑；(2)水浴加熱；(3)有磚紅色固體出現(xiàn)；碘水可與過量的NaOH反應(yīng)；(4)只能證明磚紅色固體中含有Cu2O，無法確定磚紅色固

34、體中是否存在銅；(5)1；若猜想1成立，則n(Cu2O)=7.2g÷144g/mol=0.05mol，n(Cu2O)=n(H2O)=0.05mol，m(H2O)=0.9g【解析】【分析】本題主要探究的是淀粉在酸性條件下的水解反應(yīng)及產(chǎn)物性質(zhì)，意在考查學(xué)生的實驗探究能力和實驗分析能力，解題的關(guān)鍵是理解實驗的原理和掌握原子守恒在計算中的應(yīng)用。【解答】(1)淀粉和纖維素的通式相同，均為(C6H10O5)n，“n”表示聚合度；大多數(shù)有機反應(yīng)速率較慢，故淀粉水解需要加入催化劑，稀硫酸在該反應(yīng)中作催化劑；(2)淀粉70條件下水解，最適宜的加熱方式為水浴加熱；(3)氫氧化鈉可能過量，碘與氫氧化鈉反應(yīng)

35、：I2+2NaOH=NaI+NaIO+H2O。即使淀粉未完全水解，可能導(dǎo)致加入碘水，溶液不變色。應(yīng)該取加入氫氧化鈉溶液之前的溶液進行實驗，用碘水檢驗是否有淀粉溶液；(4)因為銅不和稀硫酸反應(yīng)，則題給信息溶液變藍色只能說明磚紅色固體中一定含有氧化亞銅，但無法確定磚紅色固體中是否含有銅；(5)若w=7.2，實驗結(jié)束后稱得洗氣瓶凈增0.9g，則上述猜想1合理，其依據(jù)是：若猜想1成立，則n(Cu2O)=7.2g÷144g/mol=0.05mol，n(Cu2O)=n(H2O)=0.05mol，m(H2O)=0.9g。  4.【答案】(1)化學(xué)平衡狀態(tài)(2)溶液稀釋對顏色變化

36、(3)加入Ag+發(fā)生反應(yīng)：Ag+I-=AgI，c(I-)降低；或增大c(Fe2+)，平衡逆向移動(4)正左側(cè)產(chǎn)生黃色沉淀，指針向左偏轉(zhuǎn)(5)Fe2+隨濃度增大，還原性增強，使Fe2+還原性強于I- 向右管中加入1mol·L-1 FeSO4溶液(6)該反應(yīng)為可逆氧化還原反應(yīng)，在平衡時，通過改變物質(zhì)的濃度，可以改變物質(zhì)的氧化、還原能力，并影響平衡移動方向【解析】略5.【答案】(1)(球形)干燥管(2)缺少處理CO尾氣裝置(3)排盡裝置內(nèi)空氣，防止空氣中H2O和CO2的干擾實驗(4)E中黑色粉末變紅色，F(xiàn)出現(xiàn)白色沉淀(5)取少量草酸亞鐵晶體于試管中，加入稀硫酸溶解后并滴

37、加KSCN溶液，若溶液變紅色，則草酸亞鐵晶體已氧化變質(zhì)；若不變紅色，則草酸亞鐵晶體未氧化變質(zhì)(6)FeC2O4 3FeC2O4Fe3O4+2CO2+4CO【解析】【分析】本題考查了探究純凈草酸亞鐵晶體熱分解產(chǎn)物的實驗，涉及實驗方案評價、計算書寫化學(xué)方程式等，明確實驗原理及實驗基本操作方法、試題側(cè)重于考查學(xué)生的分析問題和解決問題的能力，注意題目信息的與相關(guān)基礎(chǔ)知識聯(lián)合分析，題目難度中等?！窘獯稹?1)儀器a的名稱是(球形)干燥管；(2)從綠色化學(xué)考慮，該套裝置存在的明顯缺陷是缺少處理CO尾氣裝置，會造成大氣污染；(3)實驗前先通入一段時間N2，其目的為排盡裝置內(nèi)的空氣，防止空氣中H2O

38、和CO2的干擾；(4)通過裝置E，一氧化碳和氧化銅發(fā)生反應(yīng)，生成銅和二氧化碳，通過裝置F中澄清石灰水檢驗生成的二氧化碳氣體，證明有一氧化碳氣體生成，所以依據(jù)的實驗現(xiàn)象為E中黑色粉末變紅色，F(xiàn)出現(xiàn)白色沉淀；(5)檢驗Fe3+的試劑為KSCN溶液，則檢驗草酸亞鐵晶體是否氧化變質(zhì)的實驗操作是取少量草酸亞鐵晶體于試管中，加入稀硫酸溶解后并滴加KSCN溶液，若溶液變紅色，則草酸亞鐵晶體已氧化變質(zhì)；若不變紅色，則草酸亞鐵晶體未氧化變質(zhì)；  (6)草酸亞鐵晶體的物質(zhì)的量為：5.4g180g/mol=0.03mol，通過剩余固體的質(zhì)量為4.32g，則M的摩爾質(zhì)量為4.32g0.03mol=

39、144g/mol，過程發(fā)生的反應(yīng)是：草酸亞鐵晶體受熱失去結(jié)晶水，剩下的M為FeC2O4，草酸亞鐵晶體中的鐵元素質(zhì)量為：5.4g×56180=1.68g，草酸亞鐵晶體中的鐵元素完全轉(zhuǎn)化到氧化物中，氧化物中氧元素的質(zhì)量為：2.32g-1.68g=0.64g，設(shè)鐵的氧化物的化學(xué)式為FexOy，則有56x：16y=1.68g：0.64g，解得x：y=3：4，鐵的氧化物的化學(xué)式為Fe3O4，MN發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：3FeC2O4Fe3O4+2CO2+4CO。  6.【答案】(1)普通鐵粉(或鐵粉)；作為水蒸氣發(fā)生器(或用來產(chǎn)生水蒸氣)；防止水被倒吸A中(或用作安全瓶)；氫

40、氣(或H2)(2)固體NaOH(或堿石灰、CaO等堿性固體干燥劑)； 6mol·L-1的鹽酸        (3)A、B、E  (4)(5)檢驗氫氣的純度；點燃氫氣(或放一燃著的酒精燈) (6)Fe3O4；Fe3O4 (7)Fe和Fe3O4(8)d【解析】【分析】本題考查鐵粉和水蒸氣的反應(yīng)及鐵粉的性質(zhì)，題目綜合性較強，注意相關(guān)知識點的積累和運用?！窘獯稹?1)由題意可知，實驗開始前試管A中應(yīng)加入的試劑是：普通鐵粉(或鐵粉)；燒瓶B的作用是提供水蒸氣；燒瓶C

41、的作用是：作為安全瓶，防止水被倒吸A中；鐵粉和水蒸氣在高溫條件下反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，故答案為：普通鐵粉(或鐵粉)；作為水蒸氣發(fā)生器(或用來產(chǎn)生水蒸氣)；防止水被倒吸A中(或用作安全瓶)；氫氣(或H2)；(2)實驗時， 長頸漏斗H中應(yīng)加入6mol·L-1的鹽酸，U形管G中應(yīng)加入的試劑是：固體NaOH或堿石灰、CaO等堿性固體干燥劑干燥生成的氫氣；故答案為：固體NaOH(或堿石灰、CaO等堿性固體干燥劑)； 6mol·L-1的鹽酸，故答案為：固體NaOH(或堿石灰、CaO等堿性固體干燥劑)； 6mol·L-1的鹽酸； &#

42、160;       (3)兩套裝置中，A需要加熱提供水蒸氣，B中鐵粉和水蒸氣在高溫條件下反應(yīng)，E中鐵的氧化物和氫氣在高溫條件下反應(yīng)，需要加熱，故答案為：A、B、E；(4)試管E中為四氧化三鐵和氫氣在高溫條件下的反應(yīng)，化學(xué)方程式為：，故答案為：；(5)為了安全，氫氣需要驗純，檢驗氫氣的純度；E管中的反應(yīng)開始后，在F出口處應(yīng)點燃氫氣，故答案為：檢驗氫氣的純度；點燃氫氣(或放一燃著的酒精燈)；(6)根據(jù)題意，可以提出的假設(shè)有：假設(shè)1：只有Fe；假設(shè)2：只有Fe3O4；假設(shè)3：既有Fe也有Fe3O4；故答案為： Fe3O

43、4；Fe3O4；(7)反應(yīng)前固體物質(zhì)鐵的質(zhì)量為5.6g，即0.1mol，若全部轉(zhuǎn)化為Fe3O4，則Fe3O4的質(zhì)量為：0.1mol3×216g/mol=7.2g，由題意可知，反應(yīng)后固體物質(zhì)的質(zhì)量為6.6g，則反應(yīng)后試管A中固體物質(zhì)的組成為Fe和Fe3O4，故答案為：Fe和Fe3O4；   (8)Fe2+具有較強的還原性，能使酸性KMnO4溶液褪色，故d正確，故答案為：d。  7.【答案】(1)4H+ +2Cl- +MnO2Mn2+ +Cl2+2H2O；飽和食鹽水；(2)NaCl；NaCl、Na2CO3；BaCl2溶

44、液；硝酸與AgNO3溶液；(3)2Cl2+2Na2CO3+H2O=2NaHCO3+2NaCl+Cl2O；(4)1/2c(HCO3-)+3/2c(H2CO3)-1/2c(CO32-)；(5)取少量M中的固體于試管中，加水溶解，滴加過量的氯化鋇溶液，取上層清液于另一試管中，滴加少量燒堿溶液，有白色沉淀生成，含有NaHCO3【解析】【分析】本題主要考查的是潮濕氯氣與碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)物的探究，意在考查學(xué)生的實驗探究能力和分析能力，理解實驗的原理是解題的關(guān)鍵。解題時注意氧化還原反應(yīng)規(guī)律的應(yīng)用，注意電荷守恒、物料守恒在計算中的應(yīng)用?！窘獯稹?1)根據(jù)實驗?zāi)康?，潮濕的氯氣與碳酸鈉反應(yīng)，實驗室用濃鹽酸制取Cl2，

45、發(fā)生的離子方程式為：4H+ +2Cl- +MnO2=Mn2+ +Cl2+2H2O，該方法制得的氯氣中含有較多的HCl對產(chǎn)物的檢驗造成干擾，必須除去HCl，選用飽和食鹽水較好，故答案為：4H+ +2Cl- +MnO2Mn2+ +Cl2+2H2O；飽和食鹽水；(2)根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律及原子守恒，固體產(chǎn)物一定有NaCl和NaHCO3，但是還可能有Na2CO3剩余，根據(jù)所給實驗試劑，實驗步驟及現(xiàn)象，步驟2所用試劑為BaCl2溶液，步驟3所用試劑為硝酸與AgNO3溶液，故答案為：NaCl；NaCl、Na2CO3；BaCl2溶液；硝酸與AgNO

46、3溶液；(3)若假設(shè)一成立，則生成物為氯化鈉和碳酸氫鈉，所以必然有H2O參加反應(yīng)，同時生成了黃紅色的氣體，所以該氣體為氯的氧化物Cl2O，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，碳酸鈉10.6g與0.1mol氯氣恰好完全反應(yīng)后，則碳酸鈉和氯氣在反應(yīng)中的物質(zhì)的量之比為1:1，根據(jù)得失電子守恒和質(zhì)量守恒可寫出方程式為：2Cl2+2Na2CO3+H2O=2NaHCO3+2NaCl+Cl2O，故答案為：2Cl2+2Na2CO3+H2O=2NaHCO3+2NaCl+Cl2O；(4)根據(jù)電荷守恒，相同條件下濃度均為0.1mol/LNa2CO3和NaHCO3的混合溶液有電荷守恒式：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+

47、c(HCO3-)+c(OH-)，則根據(jù)物料守恒，2c(Na+)=3c(HCO3-)+3c(CO32-)+3c(H2CO3)，則c(OH-)-c(H+)=1/2c(HCO3-)+3/2c(H2CO3)-1/2c(CO32-)；，故答案為：1/2c(HCO3-)+3/2c(H2CO3)-1/2c(CO32-)；(5)由于固體中含有NaCl及可能含有碳酸鈉，對NaHCO3的檢驗造成干擾，故實驗方案為取少量M中的固體于試管中，加水溶解，滴加過量的氯化鋇溶液，取上層清液于另一試管中，滴加少量燒堿溶液，有白色沉淀生成，含有NaHCO3；故答案為：取少量M中的固體于試管中，加水溶解，滴加過量的氯化鋇溶液，取

48、上層清液于另一試管中，滴加少量燒堿溶液，有白色沉淀生成，含有NaHCO3。  8.【答案】(1)蒸餾燒瓶；三頸燒瓶；SO32-+2H+=H2O+SO2(或HSO3-+H+=SO2+H2O)(2)吸收尾氣并防止倒吸(3)若SO2過量，溶液顯酸性，產(chǎn)物分解(4)S2O32-+4Cl2+5H2O=2SO42-+8Cl-+10H+(5)裝置A中產(chǎn)生的氯氣和揮發(fā)出來的氯化氫氣體溶于B中溶液，也能產(chǎn)生Cl-，所以檢驗出Cl-不能證明Na2S2O3被Cl2氧化(6)飽和食鹽水；打開彈簧夾，先通入N2排盡裝置中的空氣后關(guān)閉彈簧夾，再打開分液漏斗的活塞【解析】【分析】本題是以物質(zhì)制備和性質(zhì)探

49、究為載體考查實驗儀器的使用、離子方程式的書寫、實驗原理的解釋以及方案的評價，在于學(xué)生對于知識的遷移應(yīng)用能力考查，是?？碱}型?！窘獯稹?1)由圖1可知儀器b為蒸餾燒瓶；儀器c為三頸燒瓶；圖1的a和b裝置是為了制備二氧化硫，利用亞硫酸鈉溶液或亞硫酸氫鈉和硫酸反應(yīng)，離子方程式為：SO32-+2H+=H2O+SO2(或HSO3-+H+=SO2+H2O)；(2)圖1中二氧化硫在c中與碳酸鈉、硫化鈉溶液反應(yīng)，未反應(yīng)完的二氧化硫被d吸收，故d的作用為：吸收尾氣并防止倒吸；(3)由題干信息可知硫代硫酸鈉在中性或堿性環(huán)境中穩(wěn)定，在酸性溶液中分解產(chǎn)生S和SO2，所以若SO2過量，溶液顯酸性，硫代硫酸鈉易分解；(4

50、)Na2S2O3被Cl2氧化生成硫酸鈉，離子反應(yīng)為：S2O32-+4Cl2+5H2O=2SO42-+8Cl-+10H+；(5)由于裝置A中產(chǎn)生的氯氣和揮發(fā)出來的氯化氫氣體溶于B中溶液，也能產(chǎn)生Cl-，所以檢驗出Cl-不能證明Na2S2O3被Cl2氧化；(6)S2O32-與HCl作用生成淡黃色沉淀，需要把氯氣中的氯化氫用飽和食鹽水除去，所以AB間增加盛飽和食鹽水的洗氣裝置；S2O32-與裝置中殘留的空氣作用生成淡黃色沉淀，需要排凈裝置中的空氣，打開彈簧夾，排盡裝置中的空氣后關(guān)閉彈簧夾，再打開分液漏斗活塞。  9.【答案】(1)稀鹽酸或稀硫酸；(2)氯離子對金屬及其氧化物的結(jié)構(gòu)

51、具有較強的破壞作用(或氯離子促進反應(yīng)的進行或銅鹽溶液中酸根離子種類不同)；(3)A；B；AC；(4)證實氧化膜對反應(yīng)的影響(是否破壞氧化膜)；(5)2Al+3Cu2+=2Al3+3Cu?！窘馕觥俊痉治觥勘绢}主要考查的是實驗探究，意在考查學(xué)生的實驗探究能力，解題的關(guān)鍵是掌握鋁和銅的化合物的性質(zhì)、根據(jù)實驗步驟理解實驗的原理?！窘獯稹?1)銅不與稀硫酸或稀鹽酸反應(yīng)，氧化銅能與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)，故可用稀鹽酸或稀硫酸檢驗紫紅色固體中是否含有氧化銅，若含有氧化銅，加入稀鹽酸或稀硫酸后，溶液顯藍色，故答案為：稀鹽酸或稀硫酸；(2)比較步驟一、二，你能得出的結(jié)論是氯離子對金屬及其氧化物的結(jié)構(gòu)具有較強的破壞作

52、用(或氯離子促進反應(yīng)的進行或銅鹽溶液中酸根離子種類不同)；故答案為：氯離子對金屬及其氧化物的結(jié)構(gòu)具有較強的破壞作用(或氯離子促進反應(yīng)的進行或銅鹽溶液中酸根離子種類不同)；(3)根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象對比可知，影響硫酸銅與鋁片反應(yīng)的因素是：打磨時用力程度及均勻程度不同；根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象對比可知，影響硫酸銅與鋁片反應(yīng)的因素是：選用砂紙顆粒粗細程度不同；根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象對比可知，影響硫酸銅與鋁片反應(yīng)的因素是：打磨時用力程度及均勻程度不同，由于摩擦生熱又形成了新的氧化膜，故答案為：A；B；AC；(4)步驟三各實驗操作中用砂紙打磨的作用是證實氧化膜對反應(yīng)的影響(是否破壞氧化膜)；故答案為：證實氧化膜對反

53、應(yīng)的影響(是否破壞氧化膜)；(5)由圖可知，該反應(yīng)的實質(zhì)是鋁轉(zhuǎn)化為鋁離子，將電子給了銅離子，從而生成銅單質(zhì)，反應(yīng)的實質(zhì)為2Al+3Cu2+=2Al3+3Cu。故答案為：2Al+3Cu2+=2Al3+3Cu。  10.【答案】(1)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2；吸收水蒸氣(2)一      產(chǎn)生白色沉淀  將實驗剩余的氣體通入E中，   E中產(chǎn)生黑色沉淀 (3)否；鈉能和玻璃管中的空氣反應(yīng)生成Na2O，和水蒸氣反應(yīng)生成氫氧化鈉【解析】【分析】本題考查鈉與CO2反應(yīng)的產(chǎn)物的探究，注意掌握所考查元素化合物的性質(zhì)以及實驗的相關(guān)知識是解題關(guān)鍵，難度中等?！窘獯稹?1)裝置A中碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2；裝置C的作用是吸收水蒸氣；(2)待鈉完全反應(yīng)后，將裝置D中的固體置于燒杯中，加蒸餾水溶解，有黑色不溶物，是因為炭粉不溶于水；將實驗所得混合物過濾，取濾液加入過量BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，是因為碳酸鈉和氯化鋇反應(yīng)生成了碳酸鋇沉淀； 將實驗剩余的氣體通入E中，E中產(chǎn)生黑色沉淀，是因為反應(yīng)生成了一氧化碳，實驗過