2022屆高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)化學(xué)反應(yīng)原理題型必練50原電池原理(含解析)

1、原電池原理一、單選題（共15題）1將用導(dǎo)線連接的兩根鉑電極放置在KOH溶液中，然后分別向兩極通入H2和O2，即可產(chǎn)生電流，形成燃料電池，其電池反應(yīng)為：2H2+O2=2H2O。下列敘述正確的是A通入H2的電極為正極，通入O2的電極為負極B正極的電極反應(yīng)為：O2 +2H2O+4e- = 4OH-C電池工作時溶液中的陽離子向負極移動，陰離子向正極移動D電池工作時電流由負極通過導(dǎo)線流向正極2我國首創(chuàng)的海洋電池以鋁板、鉑網(wǎng)作電極，海水為電解質(zhì)溶液，空氣中的氧氣與鋁反應(yīng)產(chǎn)生電流。電池總反應(yīng)為：4A1+3O2+6H2O=4Al(OH)3，下列判斷正確的是A該電池通常只需要更換鉑網(wǎng)就可繼續(xù)使用B正極反應(yīng)為：O

2、2+H2O+2e-=2OH-C鉑電極做成網(wǎng)狀，可增大與氧氣的接觸面積D電池工作時，電子由鉑網(wǎng)沿導(dǎo)線流向鋁板3一種肼(N2H4)空氣堿性燃料電池工作原理如圖所示。下列說法錯誤的是Aa為空氣，b為N2H4BM為正極，電極反應(yīng)為O2+4e-+4H+=2H2OC電路中通過1mole-時，同時有1molOH-從左室通過陰離子交換膜移到右室D當(dāng)有16gN2H4完全反應(yīng)生成N2，消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LO24煙氣中的含氧濃度常用氧化鋯氧量分析儀測定，工作原理如圖所示，下列說法不正確的是A如圖所示參比側(cè)氧氣分壓高B測量側(cè)電極反應(yīng)為2O2-4e-=O2C分析儀工作時ZrO2從左向右傳遞電子D當(dāng)測量側(cè)處于不同環(huán)境

3、中時，分析儀中電流大小會發(fā)生變化甚至發(fā)生方向反轉(zhuǎn)5全釩氧化還原液流電池是一種新型綠色的二次電池，具有容量和功率可調(diào)、大電流無損深度放電、使用壽命長、易操作和維護等優(yōu)點，其放電時的工作原理如圖所示，下列敘述正確的是AB為該原電池的正極B該電池放電時H+向B極室遷移，起到了導(dǎo)電作用CA極的電極反應(yīng)式為：VO+2H+e=VO2+H2OD反應(yīng)過程中，每轉(zhuǎn)移1mol電子，正極區(qū)n(H+)的變化量為2mol6一種高性能的直接硼氫燃料電池如圖所示，其總反應(yīng)為，該電池工作時，下列說法正確的是(已知陰離子交換膜只允許陰離子通過)A電子由Pt電極經(jīng)NaOH溶液流向石墨電極B負極的電極反應(yīng)為C透過陰離子交換膜向石墨

4、電極遷移D外電路通過0.4 mol電子時，有在石墨電極上參與反應(yīng)7某固體酸燃料電池以固體為電解質(zhì)傳遞，其基本結(jié)構(gòu)如圖所示，電池總反應(yīng)可表示為，下列有關(guān)說法正確的是A電子通過外電路從a極流向b極Bb上電極反應(yīng)為C每轉(zhuǎn)移0.1 mol電子，消耗D由b極通過固體電解質(zhì)傳遞到a極8某微生物電池在運行時可同時實現(xiàn)凈化有機物污水、凈化含廢水(pH約為6)和淡化食鹽水，其裝置如圖所示。圖中D和E為陽離子交換膜或陰離子交換膜，Z為待淡化食鹽水。已知完全沉淀時的pH為5.6，下列說法錯誤的是AE為陰離子交換膜BX為有機物污水，Y為含廢水C理論上處理的同時可脫除6 mol的NaClD正極的電極反應(yīng)為9下列關(guān)于圖中

5、所示原電池的說法正確的是A當(dāng)a為Cu，b為含有碳雜質(zhì)的Al，c為稀硫酸時，b極上不能觀察到氣體產(chǎn)生B當(dāng)a為石墨，b為Fe，c為稀硫酸時，外電路中有電流C當(dāng)a為Mg，b為Al，c為NaOH溶液時，根據(jù)現(xiàn)象可推知Al的活潑性強于Mg的活潑性D當(dāng)a為石墨，b為Cu，c為溶液時，外電路中沒有電流10最近，科學(xué)家報道了一種新型可充電鈉電池，其工作原理如圖所示，已知電池的比能量是參與電極反應(yīng)的單位質(zhì)量的電極材料放出電能的大小。下列說法錯誤的是A上述過程為放電過程B充電時，Na+向X極遷移C放電時，Y極反應(yīng)為CaFeO3+Na+e-=CaFeO2.5+0.5Na2OD該鈉電池的比能量大于傳統(tǒng)的鋰電池11如圖

6、所示，將鐵棒和石墨棒插入盛有飽和NaCl溶液的U形管中，下列分析正確的是AK1閉合，鐵棒上發(fā)生的反應(yīng)為2H2e-=H2BK1閉合，石墨棒周圍溶液pH逐漸升高CK2閉合，鐵棒不會被腐蝕，屬于犧牲陽極的保護法DK2閉合，電路中通過2NA個電子時，兩極共產(chǎn)生1 mol氣體12微生物燃料電池可以凈化廢水，同時還能獲得能源或有價值的化學(xué)產(chǎn)品，圖1為其工作原理，圖2為廢水中濃度與去除率的關(guān)系。下列說法不正確的是AM為電池負極，被氧化B該電池工作時，M極的電極反應(yīng)式為C當(dāng)M極產(chǎn)生氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時，有4 mol電子從N極進入溶液D濃度較大時，可能會造成還原菌失去活性13如圖是一個用廢舊材料制作的可用于驅(qū)動玩

7、具的電池示意圖，該電池工作時，有關(guān)說法正確的是A木炭棒做電池的正極發(fā)生氧化反應(yīng)B鋁罐將逐漸被腐蝕C電池工作時，電子從鋁經(jīng)電解質(zhì)溶液流向木炭棒D因為一開始反應(yīng)就會生成大量氯氣，該電池有一定的危險性14把低密度的太陽能高效轉(zhuǎn)化為可存儲的化學(xué)能，是發(fā)展可再生能源的重要途徑。下圖所示的聯(lián)合裝置可實現(xiàn)太陽能的利用、轉(zhuǎn)化及儲存。下列有關(guān)說法不正確的是A太陽能電池可將光能直接轉(zhuǎn)換為電能BX的電極反應(yīng)式為CX是陽極DY電極連接太陽能電池的P極15某同學(xué)利用家中廢舊材料制作可使揚聲器發(fā)出聲音的電池，裝置如圖所示。下列說法不正確的是A揚聲器發(fā)聲，說明該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能B鋁質(zhì)易拉罐逐漸被腐蝕，說明鋁失去電子作

8、正極C在碳棒上有氣體生成，該氣體可能為氫氣D電子由鋁制易拉罐經(jīng)導(dǎo)線流向碳棒二、填空題（共5題）16氮及其化合物在化肥、醫(yī)藥、材料和國防工業(yè)中具有廣泛應(yīng)用?；卮鹣铝袉栴}：(1)氮元素在周期表中的位置為_，N2的電子式為_。(2)自上個世紀(jì)德國建立了第一套合成氨裝置，合成氨工業(yè)為解決人類的溫飽問題作出了極大貢獻。寫出實驗室制備氨氣的方程式_。(3)有人設(shè)想尋求合適的催化劑和電極材料，以、為電極反應(yīng)物，以為電解質(zhì)溶液制造出一種既能提供電能，又能實現(xiàn)氮固定的新型燃料電池，如圖所示。a電極是該電池的_(填正極或者負極)；該電池正極的電極反應(yīng)式是_。該電池在工作過程中的濃度將不斷_(填增大或減小)，假設(shè)放

9、電過程中電解質(zhì)溶液的體積不變，當(dāng)溶液中的物質(zhì)的量改變時，理論上電池能為外電路提供_mol電子。17人們應(yīng)用原電池原理制作了多種電池，以滿足不同的需要。以下各種電池廣泛使用于日常生活.生產(chǎn)和科學(xué)技術(shù)等方面，請根據(jù)題中提供的信息填空：(1)如圖所示，杠桿AB兩端分別掛有體積相同、質(zhì)量相等的空心銅球和空心鐵球，調(diào)節(jié)杠桿并使其在水中保持平衡，然后小心地向水槽中央滴入濃CuSO4溶液，(實驗過程中，不考慮鐵絲反應(yīng)及兩球的浮力變化)一段時間后，當(dāng)杠桿為絕緣體時，_端高；當(dāng)杠桿為導(dǎo)體時，_端高(填“A”或“B”)。(2)鐵、銅、鋁是生活中使用廣泛的金屬，溶液常用于腐蝕印刷電路銅板，其反應(yīng)過程的離子方程式為_

10、，若將此反應(yīng)設(shè)計成原電池，則負極所用電極材料為_，正極反應(yīng)式為_。(3)將鋁片和銅片用導(dǎo)線相連，一組插入濃硝酸中，一組插入燒堿溶液中，分別形成了原電池，在這兩個原電池中，負極分別為_。A鋁片、銅片B銅片、鋁片C鋁片、鋁片D銅片、銅片寫出插入燒堿溶液中形成原電池的負極反應(yīng)式：_。(4)某原電池裝置如圖所示，電池總反應(yīng)為2Ag+Cl2=2AgCl，當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移amole-時，交換膜左側(cè)溶液中約減少_mol離子。交換膜右側(cè)溶液中c(HCl)_(填“>”“”或“=”)1mol·L-1(忽略溶液體積變化)。18如圖所示，C、D、E、F都是惰性電極，A、B為電源。將電源接通后，向乙中滴人酚

11、酞溶液，在F極附近顯紅色，D質(zhì)量增加。(1)AB作為電源，可以利用多種原電池來提供電能，興趣小組同學(xué)設(shè)計如下電源：小紅同學(xué)設(shè)計利用反應(yīng)“Cu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+”制成化學(xué)電池來提供電能，該電池的負極材料是_，電解質(zhì)溶液是_。小秦同學(xué)設(shè)計將鋁片和銅片用導(dǎo)線相連，一組插人濃硝酸中，一組插人燒堿溶液中，分別形成了原電池，在這兩個原電池中，負極分別為_(填字母)。A鋁片、銅片 B銅片、鋁片 C鋁片、鋁片 D銅片、銅片小明同學(xué)利用CO、氧氣燃料電池作電源，電解質(zhì)為KOH溶液，A電極上的反應(yīng)式為_，工作一段時間后溶液的pH_(填“增大”“減小”或“不變”)。(2)若甲中裝有足量的硫酸銅溶液，工

12、作一段時間后，停止通電，欲使溶液恢復(fù)到起始狀態(tài)，可向溶液中加入_(填字母)。ACu BCu2(OH)2CO3 CCu(OH)2 DCuCO3(3)通電后乙中發(fā)生的總反應(yīng)方程式為_。(4)欲用丙裝置給銅鍍銀，則金屬銀應(yīng)為_(填“G”或“H”)極，反應(yīng)一段時間后(用CO、氧氣燃料電池作電源)銅制品質(zhì)量增加43.2g，理論上消耗氧氣的質(zhì)量為_g。19(1)利用8NH3+6NO2=7N2+12H2O可以消除氮氧化物的污染，若設(shè)計成原電池，使用2mol·L-1的KOH溶液為電解質(zhì)溶液。該電池正極的電極反應(yīng)式為_，放電一段時間后，負極附近溶液pH將_(填“增大”、“減小”或“不變”)。(2)一種

13、熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖所示寫出催化重整的化學(xué)方程式_。電池工作時，向_(填A(yù)或B)極移動，電極A上H2參與的電極反應(yīng)為：_。用電器中每轉(zhuǎn)移2mol電子，理論上電極B處消耗的氣體體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)為_L。20I.人們運用原電池原理制作了多種電池，以滿足不同的需要。以下各種電池廣泛運用于日常生活、生產(chǎn)和科學(xué)技術(shù)等方面，請根據(jù)題中提供的信息填空：(1)目前常用的鎳(Ni)鎘(Cd)電池，其電池總反應(yīng)可表示為：Cd+2NiO(OH)+2H2O2Ni(OH)2+Cd(OH)2，已知Ni(OH)2和Cd(OH)2均難于溶水但能溶于酸。正極的反應(yīng)式是_。(2)一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖：電極

14、A上CO參與的電極反應(yīng)為_。(3)磷酸亞鐵鋰電池工作時的總反應(yīng)為Li1-xFePO4+LixC6LiFePO4+6C，則放電時，正極的電極反應(yīng)式為_。(4)如圖是瑞典ASES公司設(shè)計的曾用于驅(qū)動潛艇的液氨液氧燃料電池的示意圖，該燃料電池工作時，電池的總反應(yīng)方程式_，負極的電極反應(yīng)式為_。II.現(xiàn)有短周期元素X形成的單質(zhì)A與NaOH溶液反應(yīng)，有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系(若產(chǎn)物中有水生成則省略未表示出來)。(5)常溫常壓下，若A為非金屬固態(tài)單質(zhì)，且其在電子工業(yè)中有著重要的用途，則工業(yè)制取A化學(xué)方程式為_。參考答案1B【詳解】略2C【詳解】略3B【詳解】A燃料電池中，通入燃料的一極為負極、電子從負極流出，通入助

15、燃物的一極為正極，則a為空氣，b為N2H4，A正確；B此電池為堿性燃料電池，M為正極，則電極反應(yīng)為O2+4e-+2H2O =4OH-，B不正確；C燃料電池中，陰離子移向負極、按電子數(shù)守恒，有關(guān)系式，則電路中通過1mole-時，同時有1molOH-從左室正極區(qū)通過陰離子交換膜移到右室負極區(qū)，C正確；D負極反應(yīng)式為：，正極電極反應(yīng)為O2+4e-+2H2O =4OH-，按電子數(shù)守恒，,當(dāng)有1mol即32gN2H4完全反應(yīng)生成N2，消耗1molO2，則當(dāng)有16gN2H4完全反應(yīng)生成N2，消耗0.5molO2、即標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LO2，D正確；答案選B。4C【詳解】A根據(jù)氧濃度電勢，氧分壓高的一側(cè)的氧

16、以離子形式向氧分壓低的一側(cè)遷移，所以參比側(cè)氧分壓高，故A正確；B氧離子遷移到測量側(cè)失電子生成氧氣，故B正確；CZrO2是固體電解質(zhì)能傳遞氧離子，故C錯誤；D環(huán)境中氧濃度不同，電流會發(fā)生變化，當(dāng)氧濃度大于參比側(cè)時，電池的正負極會互換，故D正確；故選C。5C【分析】由圖可知，A極為電池的正極，酸性條件下，VO在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成VO2+，電極反應(yīng)式為VO+2H+e=VO2+H2O，B極為負極，V2+離子在負極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成V3+離子，電極反應(yīng)式為V2+e= V3+，放電的總反應(yīng)為VO+2H+ V2+= VO2+ V3+H2O。【詳解】A由分析可知，B極為原電池的負極，故A錯誤；

17、B電池放電時，氫離子透過氫離子交換膜向正極A極室遷移，起到了導(dǎo)電作用，故B錯誤；C由分析可知，A極為電池的正極，酸性條件下，VO在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成VO2+，電極反應(yīng)式為VO+2H+e=VO2+H2O，故C正確；D由分析可知，反應(yīng)過程中，每轉(zhuǎn)移1mol電子，正極消耗2mol氫離子，有1mol氫離子通過氫離子交換膜進入正極區(qū)，則正極區(qū)氫離子的變化量為1mol，故D錯誤；故選C。6B【詳解】A由電池總反應(yīng)及題圖可知Pt為負極，石墨為正極。原電池工作時，電子由Pt電極(負極)經(jīng)過導(dǎo)線流向石墨電極(正極)，電子不能進入NaOH溶液，A項錯誤；BPt電極為原電池的負極，電極反應(yīng)為，B項正確；C

18、原電池工作時，P電極為負極，石墨電極為正極，電解質(zhì)溶液中的陰離子移向負極，即透過陰離子交換膜向Pt電極遷移，C項錯誤；D正極上氧氣發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為，外電路通過0.4 mol電子時，有在石墨電極上參與反應(yīng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為，但題中未說明所處的狀況，所以的體積不一定為，D項錯誤。故選B。7A【詳解】A根據(jù)電池總反應(yīng)可知，通入氫氣的一極為電池的負極，通入氧氣的一極為電池的正極，即a極是負極，b極是正極。電池工作時，電子通過外電路從負極流向正極，即從a極流向b極，A項正確；Bb極通入氧氣，為電池的正極，酸性條件下，氧氣得電子生成水，電極反應(yīng)為，B項錯誤；C沒有指明物質(zhì)所處的狀況，無法

19、計算的體積，C項錯誤；D原電池中陽離子向正極移動，即由a極通過固體電解質(zhì)傳遞到b極，D項錯誤；故選A。8A【詳解】A由裝置圖中電子的移動方向可知，該原電池中碳布為正極，放電時陽離子移向正極，陰離子移向負極，為淡化食鹽水，則移向C室，移向A室，所以E為陽離子交換膜，A項錯誤；B該原電池中碳布為正極，在正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，有機物在負極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，所以X為有機物污水，Y為含廢水，B項正確；C該原電池正極得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，則正極的電極反應(yīng)為，則理論上處理-的同時轉(zhuǎn)移6 mol電子，即有、分別定向移動，即可脫除6 mol NaCl，C、D項正確。故選A。9B【詳解】A因b為含有碳雜質(zhì)的A

20、l，C、Al在稀硫酸中可以構(gòu)成原電池，溶液中的在b極上得到電子而產(chǎn)生，所以在b極上可觀察到有氣體產(chǎn)生，故A錯誤；BFe能與稀硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則石墨、Fe在稀硫酸中能形成原電池，外電路中有電流通過，故B正確；CAl可與NaOH溶液反應(yīng)，Mg、Al在氫氧化鈉溶液中可以構(gòu)成原電池，Al做原電池的負極，但實際上Mg的活潑性強于Al的活潑性，故C錯誤；D Cu能與溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則石墨、Cu在溶液能形成原電池而產(chǎn)生電流，故D錯誤；故選B。10D【詳解】A根據(jù)原電池反應(yīng)原理可知放電時Na在X電極失去電子變?yōu)镹a+，CaFeO3在Y電極上得到電子變?yōu)镃aFeO2.5，所以上述過程為放電過程，A正

21、確；B充電時，原電池負極X電極連接電源的負極為陰極，則Na+向X極遷移，并在陰極上得到電子被還原為Na，B正確；C原電池放電時，Y極為正極，得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，正極的電極反應(yīng)式為：CaFeO3+Na+e-=CaFeO2.5+0.5Na2O，C正確；D不同堿金屬反應(yīng)產(chǎn)生1 mol電子，需消耗1 mol Na，其質(zhì)量是23 g；需消耗1 mol Li，其質(zhì)量是7 g，故該鈉電池的比能量小于傳統(tǒng)的鋰電池，D錯誤；故合理選項是D。11B【詳解】A若閉合K1，該裝置沒有外接電源，所以構(gòu)成了原電池，較活潑的金屬鐵作負極，負極上鐵失電子，F(xiàn)e-2e-=Fe2+，故A錯誤；B若閉合K1，該裝置沒有外接電源

22、，所以構(gòu)成了原電池，不活潑的石墨棒作正極，正極上氧氣得電子生成氫氧根離子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2H2O+O2+4e-=4OH-，所以石墨棒周圍溶液pH逐漸升高，故B正確；CK2閉合，F(xiàn)e與負極相連為陰極，鐵棒不會被腐蝕，屬于外加電源的陰極保護法，故C錯誤；DK2閉合，電路中通過2NA個電子時，陰極生成1mol氫氣，陽極生成1mol氯氣，兩極共產(chǎn)生2mol氣體，故D錯誤；故選：B。12C【詳解】A根據(jù)圖示，電子由M極流向N極，說明M為電池負極，負極發(fā)生氧化反應(yīng)，A正確；B負極電極反應(yīng)為可知，B正確；CM極產(chǎn)生氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時，有4 mol電子從M極流向N極，但電子不進入溶液，C錯誤；D由圖

23、2可知當(dāng)濃度為時，去除率為0，因為其有強氧化性和毒性，使還原菌的蛋白質(zhì)變性而失去活性，D正確；故選C。13B【詳解】A木炭棒做電池的正極發(fā)生還原反應(yīng)，故A錯誤；B鋁罐是負極，負極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，鋁罐將逐漸被腐蝕，故B正確；C電池工作時，鋁是負極、木炭棒是正極，電子從鋁經(jīng)導(dǎo)線流向木炭棒，故C錯誤；D負極鋁失電子生成鋁離子，正極氧氣得電子生成氫氧根離子，反應(yīng)不會生成氯氣，故D錯誤；選B。14C【詳解】A太陽能電池可將光能直接轉(zhuǎn)換為電能，A項正確；B由圖可知，X電極上，V3+轉(zhuǎn)化為V2+，其電極反應(yīng)式為，B項正確；CX電極上，V3+轉(zhuǎn)化為V2+，V元素的化合價降低，發(fā)生還原反應(yīng)，X電極為陰極，C

24、項錯誤；DY電極為陽極，連接電池的正極，在a中，陽離子移向p電極，則p電極為正極，故Y電極連接太陽能電池的P極，D項正確；答案選C。15B【詳解】A該裝置為原電池，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，從而使揚聲器發(fā)聲，故A正確；B鋁為負極，鋁失去電子生成鋁離子，鋁質(zhì)易拉罐逐漸被腐蝕，故B錯誤；C碳棒為正極，在碳棒上有氣體生成，可能是稀醋酸溶液中的H+得電子生成氫氣，故C正確；D原電池中，電子從負極經(jīng)導(dǎo)線流向正極，故電子由鋁制易拉罐經(jīng)導(dǎo)線流向碳棒，故D正確；故選：B。16第二周期第VA族 2NH4ClCa(OH)2CaCl22NH32H2O 正極 N2+8H+6e-=2減小 2.4 【詳解】(1)氮元素原子序數(shù)

25、為7，核外電子排布為2、5，位于第二周期VA族，氮氣的電子式為：，故答案為：第二周期第VA族；(2)實驗室制取氨氣利用的是熟石灰與氯化銨的混合固體加熱，反應(yīng)方程式為：2NH4ClCa(OH)2CaCl22NH32H2O，故答案為：2NH4ClCa(OH)2CaCl22NH32H2O；(3)該電池的的原理為氮氣和氫氣在HCl做電解質(zhì)的條件下發(fā)生反應(yīng)最終生成氯化銨，a極區(qū)氮氣在電極上得電子反應(yīng)還原反應(yīng)，作正極，電極反應(yīng)為：N2+8H+6e-=2，b極上氫氣失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，作負極，故答案為：正極；N2+8H+6e-=2；該電池的總反應(yīng)為：，由總反應(yīng)可知反應(yīng)過程中消耗氫離子，溶液中的濃度減小，由反

26、應(yīng)可知每消耗2mol氫離子，轉(zhuǎn)移6mol電子，當(dāng)溶液中的物質(zhì)的量改變時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2.4mol，故答案為：減小；2.4。17A B 2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+ Cu Fe3+e-=Fe2+ B Al+4OH-3e-=+2H2O 2a > 【詳解】(1)當(dāng)杠桿為絕緣體時，加入硫酸銅溶液后，鐵和硫酸銅發(fā)生置換反應(yīng)生成銅附著在鐵表面，質(zhì)量增加，因此是A端比B揣高；當(dāng)杠桿為導(dǎo)體時，加入硫酸銅溶液后，鐵和銅構(gòu)成原電池。鐵的金屬性強于銅，因此鐵是負極失去電子，被還原。銅是正極，溶液中的銅離子得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)析出銅。因此是A端比B端低；(2)氯化鐵溶液常用于腐蝕印刷電路銅板，離

27、子方程式為：2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+；該反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，銅發(fā)生氧化反應(yīng)，做原電池的負極，正極材料只要能夠?qū)щ娗一顫娦孕∮阢~即可，氯化鐵在正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式：Fe3+e-=Fe2+；(3)將鋁片和銅片用導(dǎo)線相連，插入濃硝酸中，形成原電池，常溫下，Al遇濃硝酸鈍化，所以Cu電極作負極；將鋁片和銅片用導(dǎo)線相連，插入燒堿溶液中，AI能和NaOH溶液反應(yīng)生成NaAlO2和H2，Cu不能和NaOH溶液反應(yīng)，所以Al作負極，答案選B；燒堿溶液中形成原電池的負極反應(yīng)式：Al+4OH-3e-=+2H2O；(4)負極電極反應(yīng)式為Ag-e-+Cl-=AgCl，原電池工作時，電路中轉(zhuǎn)移a

28、mole-，則負極消耗amolCl-，形成閉合回路移向正極的n(H+)=amol，所以負極區(qū)即交換膜左側(cè)溶液中約減少2amol離子；正極區(qū)電極反應(yīng)為Cl2+2e-=2Cl-，生成n(HCl)=amol，所以交換膜右側(cè)溶液c(HCl）增大，即交換膜右側(cè)溶液c(HCl)>1mol/L，故答案為：2a；>。18Cu 氯化鐵等含鐵離子的溶液 B 減小 D G 3.2g 【分析】電解池中，與電源正極相連的電極是陽極，陽極上失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，與電源負極相連的電極是陰極，陰極上氧化劑得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，圖中C、D、E、F都是惰性電極，將電源接通后，向乙中滴酚酞溶液，在F極附近顯紅色，則F電

29、極反應(yīng)為：、F為陰極，D質(zhì)量增加，則D電極反應(yīng)為：，D為陰極；則A為正極、B為負極；C、E和G為陽極、D、F和H為陰極；原電池中，還原劑在負極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上氧化劑得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，據(jù)此回答；【詳解】(1)小紅同學(xué)設(shè)計利用反應(yīng)“”制成化學(xué)電池來提供電能，Cu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+中Cu為還原劑，故電池的負極材料是Cu，正極上Fe3+得到電子轉(zhuǎn)變?yōu)镕e2+，則電解質(zhì)溶液是含鐵離子的溶液，例如氯化鐵。鋁與濃硝酸發(fā)生鈍化反應(yīng)，銅與濃硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、水和二氧化氮，故該原電池中銅為負極，鋁能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：，銅不能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，則該原電池中，負極為鋁。則B滿足；答

30、案為B。小明同學(xué)利用CO、氧氣燃料電池作電源，電解質(zhì)為KOH溶液，A電極上的反應(yīng)式為，CO在負極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)：，按得失電子數(shù)守恒，負極消耗的氫氧根離子大于正極生成的氫氧根離子，故工作一段時間后溶液的pH減小。(2)若甲中裝有足量的硫酸銅溶液，反應(yīng)為，設(shè)電解消耗2mol CuSO4，則欲使溶液恢復(fù)到起始狀態(tài)，可向溶液中加入相當(dāng)于2molCuO的物質(zhì)，則D滿足，答案為D。(3)通電后乙中發(fā)生的是惰性電極電解氯化鈉溶液，產(chǎn)物為氫氧化鈉，氫氣和氯氣：總反應(yīng)方程式為。(4) 電鍍時，鍍層金屬作陽極、待鍍金屬作陰極；欲用丙裝置給銅鍍銀，則金屬銀應(yīng)為G極，按得失電子數(shù)守恒，得，反應(yīng)一段時間后(用CO