人教版化學必修2元素周期律總結(共3頁)

1、精選優(yōu)質文檔-傾情為你奉上人教版化學必修2元素周期律總結1、元素周期表的結構：由七行和十八列構成，其中每一行為一個周期，從左到右第8、9、10列合起來為VIII族，其余每一列為一族，共7個主族和7個副族，第VIII族及零族。所以元素周期表由7個周期和16個族構成。2、7個周期對應的元素種類數周期序數一二三四五六七元素種類288181832323、主族的分類：依照最外層電子數由少到多的順序分為7個主族。（1）主族序數的規(guī)定：主族序數=最外層電子數=最高正價數（氧、氟例外）。（2）主族序數的表示方法：羅馬數字后加A。主族序數第一主族第二主族第三主族第四主族第五主族第六主族第七主族表示符號IAIIA

2、IIIAIVAVAVIAVIIA4、堿金屬元素性質比較Li,Na,K,Rb,Cs,( Fr有放射性，不研究)（1）相同點：內層電子呈充滿狀態(tài)，最外層電子數相同都是1，都易失去一個電子呈+1價，表現活潑的金屬性。（2）不同點：核電荷數越來越大，電子層數越來越多，原子半徑越來越大，核對最外層電子的引力越來越弱，最外層電子越來越容易失去，金屬性越來越強。5、堿金屬單質的相似性（1）物理性質上的相似性：大多數是銀白色金屬（其中銫略帶金屬光澤），硬度小，質軟。（2）化學性質的相似性：都可以與氧氣反應，生成含氧化合物；都可以與水反應生成對應的堿并放出氫氣，無論與哪種物質反應產物中堿金屬元素的化合價都是+1

3、價。2R+2H2O=2ROH+H26、堿金屬單質的遞變性（1）物理性質上的遞變性：從鋰到銫，密度逐漸增大（鉀反常），熔沸點逐漸降低。（2）化學性質的遞變性：與氧氣反應產物的種類越來越多，含氧化合物中氧元素的價態(tài)越來越高；鋰元素只有一種含氧化合物：Li2O，鈉元素有兩種含氧化合物：Na2O和Na2O2 ；鉀元素有三種含氧化合物：K2O、K2O2 、KO2 。后面的氧化物更復雜，不要求與水反應的激烈程度不一樣。隨著金屬性增強與水反應是越來越劇烈，到后面的Rb和Cs與水會爆炸7、鹵族元素性質比較（1）相同點：內層充滿，最外層電子數都是7個，最低負價都是-1。（2）不同點：從氟到碘，核電荷數逐漸增大，

4、電子層數逐漸增多，原子半徑逐漸增大，原子核對最外層電子的吸引力逐漸減小，得電子能力逐漸減弱，非金屬性逐漸減弱。8、鹵素單質的相似性（1）物理性質的相似性：都有顏色（都是雙原子分子）。（2）化學性質的相似性：都可以和氫氣反應生成鹵化氫（HX），都可以和水反應生成無氧酸。9、鹵素單質（F2I2）的遞變性（1）物理性質顏色逐漸變深，聚集狀態(tài)變化：氣態(tài)液態(tài)固態(tài)，密度逐漸增大，熔沸點逐漸升高。（2）化學性質與氫氣反應：反應條件不同，需要的條件越來越苛刻、劇烈程度不同，越來越緩慢。最后的碘與氫氣已經不能完全反應了，屬于可逆反應了。與水反應：激烈程度逐漸變弱，其中氟氣與水劇烈反應，發(fā)生置換反應，其余鹵素單質

5、與水發(fā)生歧化反應生成對應的HX和HXO兩種酸。2 F2+2H2O=4HF+O2 ；X2 +H2O=HX+HXO , X Cl 、Br、 I 與無氧酸鹽鹽溶液反應Cl2+2Br- =2Cl- +Br2 ，Cl2 +2I-=2Cl- +I2 ，Br2 +2I-=2Br- +I2 ，I2 +S2- =2I- +S 結論：氧化性：Cl2>Br2>I2> S，還原性： Cl-<Br- <I-< S2-知識點拓展1：HX的穩(wěn)定性、還原性和水溶液的酸性的遞變規(guī)律。穩(wěn)定性：HF>HCl>HBr>HI還原性：HF<HCl<HBr<HI水溶液

6、酸性：HF<HCl<HBr<HI；氫氟酸可以腐蝕玻璃，其它的酸不可以：SiO2+4HF=SiF4 +2H2O知識點拓展2：AgX和CaX2的個性和共性AgX感光性：AgF沒有感光性，AgCl、AgBr、AgI都有感光性。AgX溶解性：AgF溶于水，AgCl、AgBr、AgI都不溶于水，并且溶解度依次減小。CaX2溶解性：CaF2不溶于水，CaCl2、CaBr2、CaI2都溶于水。10 原子半徑規(guī)律（1）同種元素半徑大?。涸影霃酱笥趯栯x子半徑，原子半徑小于對應陰離子半徑；（2）同周期原子的半徑髓核電荷數的增大而減??；（3）同主族元素的原子半徑隨著核電荷數的增大而增大；（4

7、）核外電子排布相同的離子半徑，核電荷數越大，半徑越小；（5）既不同周期又不同主族的原子半徑比較可以找中心原子；（6）以上沒辦法比較的就是看電子層數多少。11 推斷元素所在周期表中的位置的方法 主族元素：元素的最外層電子數=主族序數=最高正化合價（O 和F除外） 元素的電子層數=周期數 核電荷數=質子數=核外電子數=原子序數12 同主族元素的原子序數間的可能差值是：2、8、18、32四個數值的加、減組合。13 化合價關系 最高正化合價+最低負化合價=8 （O、F例外）最高正化合價=主族元素所在族序數（O、F例外）14 元素的金屬性判斷方法 （1）與水或與酸反應置換氫氣的難易程度，越容易置換氫氣則金屬性越強；例如鈉與水反應比鎂與水反應劇烈，所以鈉的金屬性比鎂強。 反之根據金屬性也可以推斷它們與水或酸反應的劇烈程度。（2）根據最高價氧化物對應水化物的堿性強弱，堿性越強則對應的元素金屬性越強；例如NaOH（強堿）堿性比Mg(OH)2 （中強堿）強，所以鈉的金屬性比鎂強。反之知道金屬性強弱也可以推斷出它們最高價氧化物對應水化物的堿性強弱。15 元素非金屬性的判斷 （1）與氫氣化合的難易程度及生成氫化物的穩(wěn)定性來判斷，與氫氣反應越容易則非金屬性越強，生成的氫化物越穩(wěn)定非金屬性越強，例如F2與氫氣在黑暗