《金屬的化學(xué)性質(zhì)》參考課件

1、碳碳鋼鋼刀刀具具 鋁鋁制制品品 不不銹銹鋼鋼鍋鍋 金屬的用途金屬的用途不僅與它們的物不僅與它們的物理性質(zhì)有密切關(guān)理性質(zhì)有密切關(guān)系，而且還與它系，而且還與它們的化學(xué)性質(zhì)有們的化學(xué)性質(zhì)有密切關(guān)系。密切關(guān)系。 一、金屬與氧氣的反應(yīng)一、金屬與氧氣的反應(yīng) 鎂鎂與與氧氧氣氣的的反反應(yīng)應(yīng)一、一、金屬與氧氣的金屬與氧氣的反應(yīng)反應(yīng) 鐵鐵與與氧氧氣氣的的反反應(yīng)應(yīng)一、金屬與氧氣的反應(yīng)一、金屬與氧氣的反應(yīng) 鐵鐵在在氧氧氣氣中中燃燃燒燒 一、金屬與氧氣的反應(yīng)一、金屬與氧氣的反應(yīng) 鐵生銹鐵生銹 一、金屬與氧氣的反應(yīng)一、金屬與氧氣的反應(yīng) 鋅鋅氧氧化化一、金屬與氧氣的反應(yīng)一、金屬與氧氣的反應(yīng) 鋁在空氣中與氧氣反應(yīng)，其表面生成

2、鋁在空氣中與氧氣反應(yīng)，其表面生成一層致密的氧化鋁一層致密的氧化鋁（Al2O3）薄膜，從而阻薄膜，從而阻止鋁進(jìn)一步氧化，因此，鋁具有很好的抗止鋁進(jìn)一步氧化，因此，鋁具有很好的抗腐蝕性能。腐蝕性能。 4Al3O2=2Al2O3 鐵、銅常溫下幾乎不與氧氣反應(yīng)，鐵、銅常溫下幾乎不與氧氣反應(yīng)，但在高溫時(shí)能與氧氣反應(yīng)。金即使在但在高溫時(shí)能與氧氣反應(yīng)。金即使在高溫時(shí)也不與氧氣反應(yīng)。高溫時(shí)也不與氧氣反應(yīng)。一、金屬與氧氣的反應(yīng)一、金屬與氧氣的反應(yīng) 鎂、鋁比較活潑，鐵、銅次之，鎂、鋁比較活潑，鐵、銅次之，金最不活潑。金最不活潑。 很多金屬不僅能與氧氣反應(yīng)，而很多金屬不僅能與氧氣反應(yīng)，而且還能與鹽酸或稀硫酸反應(yīng)。金

3、屬與且還能與鹽酸或稀硫酸反應(yīng)。金屬與鹽酸或稀硫酸能否反應(yīng)以及反應(yīng)的劇鹽酸或稀硫酸能否反應(yīng)以及反應(yīng)的劇烈程度，可反映金屬的活潑程度，即烈程度，可反映金屬的活潑程度，即金屬活動(dòng)性。金屬活動(dòng)性。 二、金屬與鹽酸稀硫酸的反應(yīng)二、金屬與鹽酸稀硫酸的反應(yīng) 鎂鎂與與鹽鹽酸酸的的反反應(yīng)應(yīng) 鋅鋅與與鹽鹽酸酸的的反反應(yīng)應(yīng) 【活動(dòng)與探究活動(dòng)與探究】 鐵鐵與與鹽鹽酸酸的的反反應(yīng)應(yīng) 銅銅放放入入鹽鹽酸酸中中 【活動(dòng)與探究活動(dòng)與探究】 反應(yīng)物 反應(yīng)現(xiàn)象反應(yīng)速度反應(yīng)方程式稀鹽酸或稀硫酸鎂鋅 鐵 銅很快很快較快較快較慢較慢不反應(yīng)不反應(yīng)Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 Mg + 2HCl = MgCl2 + H2

4、 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生大量劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生大量氣泡氣泡劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生大量劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生大量氣泡氣泡反應(yīng)緩慢，有氣泡產(chǎn)反應(yīng)緩慢，有氣泡產(chǎn)生，溶液由無色變?yōu)樯芤河蔁o色變?yōu)闇\綠色淺綠色不反應(yīng)不反應(yīng)【活動(dòng)與探究活動(dòng)與探究】討論一：討論一：1、哪些金屬能與鹽酸、稀硫酸發(fā)生反哪些金屬能與鹽酸、稀硫酸發(fā)生反 應(yīng)？反應(yīng)的劇烈程度如何？應(yīng)？反應(yīng)的劇烈程度如何？2、反應(yīng)后生成了什么氣體？反應(yīng)后生成了什么氣體？3、哪些金屬不能與鹽酸、稀

5、硫酸發(fā)生哪些金屬不能與鹽酸、稀硫酸發(fā)生 反應(yīng)？反應(yīng)？ 【活動(dòng)與探究活動(dòng)與探究】 金屬與鹽酸反應(yīng)的比較金屬與鹽酸反應(yīng)的比較 【活動(dòng)與探究活動(dòng)與探究】 （Mg、Zn、Fe）Cu 金屬活動(dòng)性由強(qiáng)減弱金屬活動(dòng)性由強(qiáng)減弱 【活動(dòng)與探究活動(dòng)與探究】 Mg 2HCl MgCl2 H2 Zn 2HCl ZnCl2 H2 Fe 2HCl FeCl2 H2單質(zhì)單質(zhì)化合物化合物化合物化合物單質(zhì)單質(zhì)【活動(dòng)與探究活動(dòng)與探究】 由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)叫一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)叫置換反應(yīng)置換反應(yīng)。 【活動(dòng)與探究活動(dòng)與探究】 例例1、芯片是電腦、芯

6、片是電腦、“智能智能”加點(diǎn)的核心部加點(diǎn)的核心部件，它是用高純度硅制成的。下面是生產(chǎn)單件，它是用高純度硅制成的。下面是生產(chǎn)單質(zhì)硅過程中的一個(gè)重要反應(yīng)：質(zhì)硅過程中的一個(gè)重要反應(yīng)： SiO2 + 2C Si +2CO，該反應(yīng)的，該反應(yīng)的基基本類型本類型是是( ) A化合反應(yīng)化合反應(yīng) B分解反應(yīng)分解反應(yīng) C置換反應(yīng)置換反應(yīng) D復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)高溫高溫C思考：你學(xué)過那些反應(yīng)屬于置換反應(yīng)？思考：你學(xué)過那些反應(yīng)屬于置換反應(yīng)？1、金屬單質(zhì)與酸反應(yīng)生成氫氣；、金屬單質(zhì)與酸反應(yīng)生成氫氣；Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H22、高溫下碳還原金屬氧化物；、高溫下碳還原金屬氧化物；2Fe2O3 + 3C

7、= 4Fe + 3CO2高溫高溫3、氫氣還原金屬氧化物；、氫氣還原金屬氧化物；CuO + H2 = Cu + H2O例例3、相同質(zhì)量的、相同質(zhì)量的M、N兩種活潑金屬，分兩種活潑金屬，分別與足量質(zhì)量分?jǐn)?shù)為別與足量質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%的鹽酸反應(yīng)（的鹽酸反應(yīng)（M、N在生成物中均為在生成物中均為+2價(jià)），生成價(jià)），生成H2質(zhì)量和質(zhì)量和反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如右圖。下列敘述正確的反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如右圖。下列敘述正確的是是 （ ）A金屬的活潑性金屬的活潑性NM B兩個(gè)反應(yīng)生成兩個(gè)反應(yīng)生成H2的體積相等的體積相等C相對(duì)原子質(zhì)量相對(duì)原子質(zhì)量NM D兩個(gè)反應(yīng)消耗鹽酸的質(zhì)量一定相等兩個(gè)反應(yīng)消耗鹽酸的質(zhì)量一定相等 C做此類圖像題的

8、要點(diǎn)為：做此類圖像題的要點(diǎn)為：1、曲線、曲線先拐先拐表示反應(yīng)速率快，金屬活表示反應(yīng)速率快，金屬活動(dòng)性較強(qiáng)；動(dòng)性較強(qiáng)；2、在、在金屬價(jià)態(tài)相同金屬價(jià)態(tài)相同的前提下，等質(zhì)量的前提下，等質(zhì)量的金屬與足量酸反應(yīng)的金屬與足量酸反應(yīng)生成氫氣越多生成氫氣越多，則金屬的則金屬的相對(duì)原子質(zhì)量越小相對(duì)原子質(zhì)量越小。鋁鋁與與硫硫酸酸銅銅溶溶液液的的反反應(yīng)應(yīng) 銅銅與與硝硝酸酸銀銀溶溶液液的的反反應(yīng)應(yīng) 【活動(dòng)與探究活動(dòng)與探究】 二、金屬活動(dòng)性順序二、金屬活動(dòng)性順序 實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn) 現(xiàn)象現(xiàn)象 反應(yīng)的化學(xué)方程式反應(yīng)的化學(xué)方程式 說明說明光亮的鋁絲浸入硫酸銅溶液中實(shí)驗(yàn)一：說明_的活動(dòng)性強(qiáng)于_ 鋁絲表面覆蓋一層鋁絲表面覆蓋一層紅色的銅

9、，溶液由紅色的銅，溶液由藍(lán)色變成無色藍(lán)色變成無色銅絲表面覆蓋一層銅絲表面覆蓋一層銀白色的銀，溶液銀白色的銀，溶液由無色逐漸變成藍(lán)由無色逐漸變成藍(lán)色色2Al + 3 CuSO4 = Al2( SO4)3+ 3CuCu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag無無實(shí)驗(yàn)二：說明 _的活動(dòng)性強(qiáng)于 _ 實(shí)驗(yàn)三：說明_的活動(dòng)性弱于_AlCuCuAgCuAl 、上述能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式的特點(diǎn)上述能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式的特點(diǎn) 是什么？它們屬于哪種反應(yīng)類型？是什么？它們屬于哪種反應(yīng)類型？、通過上述實(shí)驗(yàn)，你能得出鋁、銅、銀通過上述實(shí)驗(yàn)，你能得出鋁、銅、銀 的金屬活動(dòng)性順序嗎？的金屬活動(dòng)性順序嗎？ Al

10、CuAg 結(jié)論：金屬活動(dòng)性結(jié)論：金屬活動(dòng)性_【活動(dòng)與探究活動(dòng)與探究】 討論：討論：二、金屬活動(dòng)性順序二、金屬活動(dòng)性順序 經(jīng)過實(shí)驗(yàn)探究，人們歸納和總結(jié)出了經(jīng)過實(shí)驗(yàn)探究，人們歸納和總結(jié)出了常見金屬在溶液中的活動(dòng)性順序：常見金屬在溶液中的活動(dòng)性順序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 金屬活動(dòng)性由強(qiáng)逐漸減弱金屬活動(dòng)性由強(qiáng)逐漸減弱 二、金屬活動(dòng)性順序二、金屬活動(dòng)性順序 金屬活動(dòng)性順序在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)研金屬活動(dòng)性順序在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)研究中有重要應(yīng)用，它可以給你以下一些判斷究中有重要應(yīng)用，它可以給你以下一些判斷的依據(jù)：的依據(jù)： 1 1、在金屬活動(dòng)性

11、順序里，金屬的位置越、在金屬活動(dòng)性順序里，金屬的位置越靠前，它的活動(dòng)性越強(qiáng)?？壳?，它的活動(dòng)性越強(qiáng)。 2 2、在金屬活動(dòng)性順序里，位于氫前面的、在金屬活動(dòng)性順序里，位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫。金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫。 3 3、在金屬活動(dòng)性順序里，位于前面的金、在金屬活動(dòng)性順序里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬?gòu)乃鼈兓衔锏娜軐倌馨盐挥诤竺娴慕饘購(gòu)乃鼈兓衔锏娜芤豪镏脫Q出來。液里置換出來。 知知 識(shí)識(shí) 結(jié)結(jié) 構(gòu)構(gòu)：金屬的化學(xué)性質(zhì)金屬的化學(xué)性質(zhì)一. 金屬與氧氣的反應(yīng)金屬與氧氣的反應(yīng)4Al+3O2=2Al2O32Mg+O2=2MgO3Fe+2 O2 點(diǎn)燃 Fe3 O4 二.金屬與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)金屬與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng) （ 置換反應(yīng) ）Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 Fe + H2 SO4 = Fe SO4 + H2 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 Zn + H2 SO4 = Zn SO4 + H2 Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 Mg + H2 SO4 = Mg SO4 + H2 三.金屬與某些化合物溶液反應(yīng)金屬與某些化合物溶液反應(yīng) （ 置換反應(yīng) ）2Al + 3