天津大學(xué)20春《物理化學(xué)》在線作業(yè)2答案

1、天津大學(xué)20春物理化學(xué)在線作業(yè)2答案具有下列級數(shù)的反應(yīng)，一定不是基元反應(yīng)的是：()A、零級B、一級C、二級D、三級實際氣體絕熱可逆過程的熵變()A、一定大于零B、一定小于零C、一定等于零D、可能大于零也可能小于零273.15 K，101.325 kPa下，液態(tài)水和固態(tài)水(即冰)的化學(xué)勢分別為(l)和(s)，兩者的關(guān)系為()A、(l)B、(l)=(s)C、(l)>(s)D、不能確定封閉系統(tǒng)經(jīng)歷一個恒壓過程，系統(tǒng)與環(huán)境交換的熱：()A、等于過程的熱力學(xué)能變B、等于熱力學(xué)能C、等于過程的焓變D、等于焓電解金屬鹽的水溶液時，在陰極上，()的反應(yīng)優(yōu)先進行。A、標(biāo)準(zhǔn)電極電勢最高B、標(biāo)準(zhǔn)電極電勢最低C

2、、極化電極電勢最高D、極化電極電勢最低玻璃毛細(xì)管插入某液體中，管內(nèi)液面上升，說明該液體與毛細(xì)管的接觸角：()A、>90°B、C、>180°D、關(guān)于亨利系數(shù)，下列說法中正確的是：()A、其值與溫度、濃度和壓力有關(guān)B、其值與溫度、溶質(zhì)性質(zhì)和濃度有關(guān)C、其值與溫度、溶劑性質(zhì)和濃度有關(guān)D、其值與溫度、溶質(zhì)和溶劑性質(zhì)及濃度的標(biāo)度有關(guān)1 mol理想氣體進行絕熱可逆膨脹過程的W()A、大于零B、小于零C、等于零D、大于等于零以KI為穩(wěn)定劑的AgI水溶膠，其膠體粒子呈現(xiàn)()。A、正電性B、負(fù)電性C、電中性D、正電性或者負(fù)電性在相圖上，當(dāng)體系處于下列的()時只存在一個相A、恒沸點

3、B、熔點C、臨界點D、低共熔點一個大氣壓下，110的液態(tài)水氣化為同溫度的水蒸氣，此過程系統(tǒng)的熵變()A、大于零B、小于零C、等于零D、小于等于零A、B兩液體的混合物在T-x圖上出現(xiàn)最低點，則該混合物對拉烏爾定律產(chǎn)生：()A、一般正偏差B、一般負(fù)偏差C、最大正偏差D、最大負(fù)偏差1mol理想氣體經(jīng)絕熱可逆膨脹后，系統(tǒng)溫度將：()A、升高B、降低C、不變D、可能升高也可能降低某化學(xué)反應(yīng)在恒壓、絕熱和只作體積功的條件下進行，系統(tǒng)溫度由升高時，過程的焓變()。A、小于零B、大于零C、等于零D、不能確定某熱力學(xué)系統(tǒng)經(jīng)歷一個不可逆循環(huán)過程，則系統(tǒng)的熵變()A、大于B、等于0C、小于0D、可能大于也可能小于0

4、水在20時的飽和蒸氣壓為2.338 kPa，則液態(tài)水變成水蒸氣的條件是氣相中水的分壓：()A、大于2.338 kPaB、等于101.325 kPaC、小于2.338 kPaD、小于101.325 kPa氣體在固體表面吸附的朗繆爾(Langmuir)理論最重要的基本假設(shè)為：()A、氣體處于低壓狀態(tài)B、固體表面是不均勻的C、吸附是單分子層的D、吸附是多分子層的朗繆爾提出的吸附理論及推導(dǎo)的吸附等溫式：()A、只能用于物理吸附B、只能用于化學(xué)吸附C、適用于單分子層吸附D、對任何物理吸附和化學(xué)吸附適用當(dāng)真實氣體的壓縮因子Z()1時，該氣體比理想氣體難于壓縮。A、小于B、大于C、等于D、小于等于101.3

5、25 kPa下，383.15 K的水變?yōu)橥瑴囟鹊乃魵?，該過程系統(tǒng)的熵變與環(huán)境的熵變之和：()A、大于0B、小于0C、等于0D、無法確定25時氮氣、氫氣、氧氣和二氧化碳在水中的亨利系數(shù)分別為8.68 GPa、7.2 GPa、4.40 GPa和0.166 GPa。則25、101.325 kPa下的上述氣體，在水中溶解度最小的是：()A、氮氣B、氫氣C、氧氣D、二氧化碳液體苯在其沸點下恒溫蒸發(fā)成苯蒸氣，過程的熵變()A、大于0B、等于0C、小于0D、小于等于0冰的熔點隨壓力的升高而：()A、升高B、降低C、不變D、先升高后降低電滲現(xiàn)象表明：()A、膠體粒子是電中性的B、分散介質(zhì)是電中性的C、膠體系

6、統(tǒng)中分散介質(zhì)是帶電的D、膠體粒子處于等電狀態(tài)下列不屬于亞穩(wěn)態(tài)的是：()A、過熱水蒸氣B、過冷水C、過飽和蒸氣D、過飽和溶液任何溫度下，所有真實氣體的壓縮因子隨溫度變化曲線(Zp曲線)，在p0時均趨于一點，該點處Z等于：()A、0B、1C、0.375D、100丁達爾效應(yīng)的實質(zhì)是膠體粒子對光的()。A、透射B、散射C、折射D、吸收500 K下，抽空密閉容器中的氧化銀固體部分分解成Ag(s)和氧氣，此平衡體系的自由度數(shù)F等于：()A、-1B、0C、1D、2非基元反應(yīng)的速率方程中，分級數(shù)與各組分的計量系數(shù)：()A、相等B、成正比C、成反比D、無關(guān)從同一始態(tài)出發(fā)的理想氣體，經(jīng)歷絕熱可逆與絕熱不可逆過程：

7、()A、可以到達同一終態(tài)B、不可能到達同一終態(tài)C、兩過程熵變相等D、兩過程熵變都大于零但不相等絕熱恒壓條件下，2 mol氫氣與1 mol氧氣反應(yīng)生成 2 mol氣態(tài)水，過程的焓變：()A、小于零B、等于零C、大于零D、小于等于零液體在能被其完全潤濕的毛細(xì)管中上升的高度反比于：()A、大氣壓力B、毛細(xì)管半徑C、液體的表面張力D、液體粘度絕熱密閉剛性容器中發(fā)生某化學(xué)反應(yīng)，系統(tǒng)的溫度升高，壓力增大，則此過程的焓變：()A、大于0B、等于0C、小于0D、小于等于0固體表面的吸附中，化學(xué)吸附：()A、一定是單分子層吸附B、可以是多分子層吸附C、一定是多分子層吸附D、易于達到吸附平衡一定溫度下，液體的分子

8、間作用力越大，其表面張力()A、越大B、越小C、與分子間作用力無關(guān)D、可能大也可能小無論是原電池還是電解池，陰極極化的結(jié)果都使電極電勢()。A、變得更正B、變得更負(fù)C、不變D、可能更正也可能更負(fù)硅膠能吸水，是因為水在硅膠內(nèi)的毛細(xì)管中形成：()A、凸液面B、平液面C、凹液面D、不規(guī)則液面只考慮溫度、壓力對系統(tǒng)相平衡的影響時，二組分系統(tǒng)能平衡共存的相數(shù)最多為：()A、1B、2C、3D、4某理想氣體反應(yīng)在298.15 K時的標(biāo)準(zhǔn)摩爾反應(yīng)吉布斯函數(shù)小于零，則該溫度下反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)：()A、等于0B、小于0C、大于1D、大于0小于1任何溫度、壓力下，理想氣體的壓縮因子一定：()A、趨于0B、等于0C、等于1D、大于1 參考答案：A參考答案：C參考答案：B參考答案：C參考答案：C參考答案：B參考答案：D參考答案：B參考答案：B參考答案：C參考答案：A參考答案：C參考答案：B參考答案：C參考答案：B參考答案：C參考答案：C參考答案：C