離子化合物與共價化合物的比較

1、LOGO化化 學(xué)學(xué) 鍵鍵Company Logo一、化學(xué)鍵一、化學(xué)鍵v概念：概念：相鄰的兩個或多個原子間強烈的相相鄰的兩個或多個原子間強烈的相互作用互作用v理解重點：理解重點：相鄰相鄰 原子間原子間 強烈作用強烈作用v分類：分類：離子鍵離子鍵 共價鍵共價鍵 Company Logo氯化鈉的形成過程氯化鈉的形成過程 Na+118 12 Cl +178 72NaNa+ + ClCl- -+1182+1788 2Na+Cl-Company Logo H+11 Cl +17872氯化氫的形成過程氯化氫的形成過程Company Logo離子鍵與共價鍵對比離子鍵與共價鍵對比離子鍵離子鍵共價鍵共價鍵舉例舉例

2、2Na+Cl2Na+Cl2 2=2NaCl=2NaClH H2 2+Cl+Cl2 2=2HCl=2HCl概念概念實質(zhì)實質(zhì)成鍵粒子成鍵粒子存在范圍存在范圍陰、陽離子間的靜電陰、陽離子間的靜電作用作用原子間通過共用電子對原子間通過共用電子對所形成的相互作用所形成的相互作用陰、陽離子（種類）陰、陽離子（種類）原子間原子間靜電作用靜電作用共用電子對共用電子對金屬氧化物、絕大多數(shù)金屬氧化物、絕大多數(shù)鹽、強堿、銨鹽鹽、強堿、銨鹽非金屬原子間（化合物、單質(zhì)（稀非金屬原子間（化合物、單質(zhì)（稀有氣體單質(zhì)除外）、某些金屬與非有氣體單質(zhì)除外）、某些金屬與非金屬原子間）金屬原子間）分類分類對物質(zhì)性對物質(zhì)性質(zhì)的影響質(zhì)的

3、影響極性鍵、非極性鍵極性鍵、非極性鍵離子鍵越強，熔沸離子鍵越強，熔沸點越高點越高共價鍵越強，單質(zhì)或化共價鍵越強，單質(zhì)或化合物的穩(wěn)定性越好合物的穩(wěn)定性越好Company Logo內(nèi)內(nèi) 容容非極性鍵非極性鍵極性鍵極性鍵價鍵類型價鍵類型原子種類原子種類吸引能力吸引能力共用電子對共用電子對原子電性原子電性元素化合價元素化合價判斷方法判斷方法常見示例常見示例相同相同不不相同相同相當相當不不相當相當均為均為0 0價價出現(xiàn)正價或負價出現(xiàn)正價或負價不不偏移（居于中央）偏移（居于中央）偏移（傾向一側(cè)）偏移（傾向一側(cè)）不顯電性不顯電性相對帶部分正電或負電相對帶部分正電或負電共價鍵共價鍵H O HOCO同種元素原子

4、之間同種元素原子之間（元素符號相同）（元素符號相同）不不同種元素原子之間同種元素原子之間（元素符號不相同）（元素符號不相同）離子化合物與共價化合物的比較離子化合物與共價化合物的比較離子化合物離子化合物共價化合物共價化合物概念概念粒子間的作粒子間的作用力用力熔沸點熔沸點硬度硬度溶解性溶解性導(dǎo)電性導(dǎo)電性熔化時破壞熔化時破壞的作用力的作用力實例實例含離子鍵的化合物含離子鍵的化合物只含共價鍵的化合物只含共價鍵的化合物肯定有離子鍵、肯定有離子鍵、可能有共價鍵可能有共價鍵分子內(nèi)只存在共價鍵分子內(nèi)只存在共價鍵強堿、大多數(shù)鹽、強堿、大多數(shù)鹽、活潑金屬的氧化物活潑金屬的氧化物酸、非金屬氧化物、酸、非金屬氧化物、

5、非金屬的氫化物非金屬的氫化物較高較高一般較低，個別很大一般較低，個別很大較大較大一般較小，個別很大一般較小，個別很大一般易溶于水一般易溶于水部分溶于水部分溶于水熔融或水溶液導(dǎo)電熔融或水溶液導(dǎo)電熔融時不導(dǎo)電、水熔融時不導(dǎo)電、水溶液部分導(dǎo)電溶液部分導(dǎo)電一般破壞離子鍵，一般破壞離子鍵，可能破壞共價鍵可能破壞共價鍵一般不破壞共價鍵一般不破壞共價鍵Company Logo特別說明：特別說明：含有共價鍵的化合物不一定是共價化合物含有共價鍵的化合物不一定是共價化合物共價化合物中一定含有共價鍵共價化合物中一定含有共價鍵共價化合物中一定不含離子鍵共價化合物中一定不含離子鍵含有離子鍵的化合物一定是離子化合物含有離

6、子鍵的化合物一定是離子化合物離子化合物中一定含有離子鍵離子化合物中一定含有離子鍵離子化合物中可能是含有共價鍵離子化合物中可能是含有共價鍵Company Logo物質(zhì)中存在的作用力比較物質(zhì)中存在的作用力比較化學(xué)鍵化學(xué)鍵分子間作用力分子間作用力氫鍵氫鍵概念概念作用力作用力范圍范圍作用力作用力強弱強弱對物質(zhì)對物質(zhì)性質(zhì)的性質(zhì)的影響影響相鄰的原子間強相鄰的原子間強烈的相互作用烈的相互作用分子間存在的微分子間存在的微弱的相互作用弱的相互作用某些強極性鍵的氫某些強極性鍵的氫化物分子間的相互化物分子間的相互作用（靜電作用）作用（靜電作用）分子內(nèi)或晶體內(nèi)分子內(nèi)或晶體內(nèi)分子間分子間分子間（分子間（HF、H2O、N

7、H3）較強較強很弱很弱較化學(xué)鍵弱，較分較化學(xué)鍵弱，較分子間作用力強子間作用力強主要影響物質(zhì)主要影響物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)影響物質(zhì)的熔沸點、影響物質(zhì)的熔沸點、溶解度等物理性質(zhì)溶解度等物理性質(zhì) 組成的結(jié)構(gòu)相似的組成的結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，隨著相對分子物質(zhì)，隨著相對分子質(zhì)量的增大，物質(zhì)的質(zhì)量的增大，物質(zhì)的溶沸點逐漸升高溶沸點逐漸升高分子間氫鍵的存分子間氫鍵的存在使物質(zhì)的熔沸在使物質(zhì)的熔沸點升高，在水溶點升高，在水溶液中溶解度增大液中溶解度增大Company LogoF F2 2ClCl2 2BrBr2 2I I2 2F F2 2ClCl2 2BrBr2 2I I2 2沸點沸點熔點熔點相對分子質(zhì)量相對分子

8、質(zhì)量0 0-50-50-100-100-150-150-200-200-250-25050501001001501502002002502505050100100150150200200250250溫度溫度/鹵素單質(zhì)的熔、沸點與鹵素單質(zhì)的熔、沸點與相對分子質(zhì)量的關(guān)系相對分子質(zhì)量的關(guān)系Company Logo一些氫化物的沸點一些氫化物的沸點Company LCompany LCompany LCompany Logo AB AB型：型： NaClNaCl： KBrKBr： MgOMgO： CaOCaO： AB AB2 2型：型： MgClMgCl2 2： CaBrCaBr2 2： A A2 2B

9、 B型：型： NaNa2 2O O： K K2 2S S：NaOHNaOH: :Na+ClK+BrMg2+O2-Ca2+O2-Cl-Mg2+ClBr-Ca2+BrNa+O2-Na+K+S2-K+Na+OH-Company LogoOCOH NHHClHH O HH CHHHCompany Logo NaCl NaCl： MgO MgO： MgCl MgCl2 2： K K2 2S S：Cl-Mg2+ClNa+ClNaClMg2+O2-MgOMgClClSKKK+S2-K+Na+ClNaCl或或Company LogoH NHHNH3H2H HHHBr2HFH2ONH3O2BrBrBr BrFHFHHHOOHHCompany Logo1.下列粒子的電子式錯誤的是下列粒子的電子式錯誤的是:2.下列化合物電子式書寫正確的是下列化合物電子式書寫正確的是:BDCompany L