第34講　分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(77)ppt課件

1、第第3434講分子構(gòu)造與性質(zhì)講分子構(gòu)造與性質(zhì)【考綱要求】【考綱要求】 1. 1.了解共價(jià)鍵的構(gòu)成、極性、類型了解共價(jià)鍵的構(gòu)成、極性、類型(鍵和鍵和鍵鍵),),了解配位鍵了解配位鍵的含義。的含義。2.2.能用鍵能、鍵長、鍵角等闡明簡單分子的某些性質(zhì)。能用鍵能、鍵長、鍵角等闡明簡單分子的某些性質(zhì)。3.3.了解雜化了解雜化軌道實(shí)際及簡單的雜化軌道類型軌道實(shí)際及簡單的雜化軌道類型(sp,sp2,sp3)(sp,sp2,sp3)。4.4.能用價(jià)層電子對互斥實(shí)際能用價(jià)層電子對互斥實(shí)際或者雜化軌道實(shí)際推測簡單分子或離子的空間構(gòu)造。或者雜化軌道實(shí)際推測簡單分子或離子的空間構(gòu)造。5.5.了解范德華力的含義了解范

2、德華力的含義及對物質(zhì)性質(zhì)的影響。及對物質(zhì)性質(zhì)的影響。6.6.了解氫鍵的含義了解氫鍵的含義, ,能列舉存在氫鍵的物質(zhì)能列舉存在氫鍵的物質(zhì), ,并能解釋并能解釋氫鍵對物質(zhì)性質(zhì)的影響。氫鍵對物質(zhì)性質(zhì)的影響?？键c(diǎn)考點(diǎn)1 1共價(jià)鍵共價(jià)鍵知識(shí)梳理知識(shí)梳理1.1.共價(jià)鍵共價(jià)鍵(1)(1)共價(jià)鍵的本質(zhì)與特征共價(jià)鍵的本質(zhì)與特征共用電子對共用電子對方向方向(2)(2)共價(jià)鍵類型共價(jià)鍵類型大大非極性非極性雙雙(3)(3)鍵參數(shù)鍵參數(shù)概念概念鍵參數(shù)對分子性質(zhì)的影響鍵參數(shù)對分子性質(zhì)的影響鍵能越鍵能越 , ,鍵長越鍵長越 , ,分子越穩(wěn)定。分子越穩(wěn)定。大大短短穩(wěn)定性穩(wěn)定性立體構(gòu)型立體構(gòu)型2.2.配位鍵與配位化合物配位鍵與

3、配位化合物(1)(1)配位鍵配位鍵配位鍵的構(gòu)成配位鍵的構(gòu)成: :成鍵原子一方提供成鍵原子一方提供 , ,另一方提供另一方提供 構(gòu)成構(gòu)成共價(jià)鍵。共價(jià)鍵。孤電子對孤電子對空軌道空軌道配位鍵的表示配位鍵的表示: :常用常用“ “ 來表示配位鍵來表示配位鍵, ,箭頭指向接受箭頭指向接受 的的原子原子, ,如如 可表示為可表示為 +, +,在中在中, ,雖然有一個(gè)雖然有一個(gè)NHNH鍵構(gòu)成過程與其他鍵構(gòu)成過程與其他3 3個(gè)個(gè)NHNH鍵構(gòu)成過程不同鍵構(gòu)成過程不同, ,但是一旦構(gòu)成之后但是一旦構(gòu)成之后,4,4個(gè)共價(jià)鍵就完全一樣。個(gè)共價(jià)鍵就完全一樣。孤電子對孤電子對+4NH(2)(2)配合物配合物如如Cu(NH

4、3)4SO4Cu(NH3)4SO4配位體有孤電子對配位體有孤電子對, ,如如H2OH2O、NH3NH3、COCO、F-F-、Cl-Cl-、CN-CN-等。等。中心原子有空軌道中心原子有空軌道, ,如、如、Cu2+Cu2+、Zn2+Zn2+、Ag+Ag+等。等。中心原子中心原子配位原子配位原子Cu(NH3)4SO4Cu(NH3)4SO4配位數(shù)配位數(shù)【多維思索】【多維思索】提示提示:(1):(1)(2)(2)(3)(3)(4)(4)(5)(5)(6)(6)(7) (8)(7) (8)1.1.判別以下說法能否正確判別以下說法能否正確, ,正確的打正確的打“, ,錯(cuò)誤的打錯(cuò)誤的打“。(1)(1)在任何

5、情況下在任何情況下, ,都是都是鍵比鍵比鍵強(qiáng)度大。鍵強(qiáng)度大。( () )(2)(2)氣體單質(zhì)中一定存在氣體單質(zhì)中一定存在鍵鍵, ,能夠存在能夠存在鍵。鍵。( () )(3)H2(3)H2分子中的共價(jià)鍵不具有方向性。分子中的共價(jià)鍵不具有方向性。( () )(4)(4)碳碳三鍵和碳碳雙鍵的鍵能分別是碳碳單鍵鍵能的碳碳三鍵和碳碳雙鍵的鍵能分別是碳碳單鍵鍵能的3 3倍和倍和2 2倍。倍。( () )(5)(5)鍵能單獨(dú)構(gòu)成鍵能單獨(dú)構(gòu)成, ,而而鍵也能單獨(dú)構(gòu)成。鍵也能單獨(dú)構(gòu)成。( () )(6)(6)鍵可以繞鍵軸旋轉(zhuǎn)鍵可以繞鍵軸旋轉(zhuǎn),鍵一定不能繞鍵軸旋轉(zhuǎn)。鍵一定不能繞鍵軸旋轉(zhuǎn)。( () )(7)NH4C

6、l(7)NH4Cl中存在離子鍵、極性共價(jià)鍵和配位鍵。中存在離子鍵、極性共價(jià)鍵和配位鍵。( () )(8)(8)在在CH2 CHCNCH2 CHCN中含有中含有6 6個(gè)個(gè)鍵和鍵和3 3個(gè)個(gè)鍵。鍵。( () )提示提示:NH3:NH3N NAg+Ag+2.2.在在Ag(NH3)2+Ag(NH3)2+中的原子提供孤電子對中的原子提供孤電子對, ,提供空提供空軌道。軌道。3.3.結(jié)合現(xiàn)實(shí)判別結(jié)合現(xiàn)實(shí)判別COCO和和N2N2相對更活潑的是相對更活潑的是, ,試用下表中的鍵能數(shù)據(jù)解試用下表中的鍵能數(shù)據(jù)解釋其相對更活潑的緣釋其相對更活潑的緣由由: : 。COCOC CO OC C O OCOCO鍵能鍵能(k

7、J(kJmolmol-1-1) )357.7357.7798.9798.91 071.91 071.9N N2 2N NN NN N N NNNNN鍵能鍵能(kJ(kJmolmol-1-1) )154.8154.8418.4418.4941.7941.7提示提示:CO:CO斷開斷開COCO分子的第一個(gè)化學(xué)鍵所需求的能量分子的第一個(gè)化學(xué)鍵所需求的能量(273.0 kJmol-1)(273.0 kJmol-1)比斷比斷開開N2N2分子的第一個(gè)化學(xué)鍵所需求的能量分子的第一個(gè)化學(xué)鍵所需求的能量(523.3 kJmol-1)(523.3 kJmol-1)小小考點(diǎn)演練考點(diǎn)演練考向一共價(jià)鍵的類別、鍵參數(shù)考向

8、一共價(jià)鍵的類別、鍵參數(shù)1.1.導(dǎo)學(xué)號(hào)導(dǎo)學(xué)號(hào) 96656223 96656223 以下說法中正確的選項(xiàng)是以下說法中正確的選項(xiàng)是( ( ) )A.A.分子的鍵長越長分子的鍵長越長, ,鍵能越高鍵能越高, ,分子越穩(wěn)定分子越穩(wěn)定B.B.元素周期表中的第元素周期表中的第AA族族( (除除H H外外) )和第和第AA族元素的原子間不能構(gòu)成共價(jià)鍵族元素的原子間不能構(gòu)成共價(jià)鍵C.C.水分子可表示為水分子可表示為HOH,HOH,分子的鍵角為分子的鍵角為180180D.HOD.HO鍵鍵能為鍵鍵能為462.8 kJmol-1,462.8 kJmol-1,即即18 g H2O18 g H2O分解成分解成H2H2和和

9、O2O2時(shí)時(shí), ,耗費(fèi)能量為耗費(fèi)能量為2 2462.8 kJ462.8 kJB B解析解析:鍵長越長鍵長越長,鍵能越小鍵能越小,分子越不穩(wěn)定分子越不穩(wěn)定,A錯(cuò)誤錯(cuò)誤;共價(jià)鍵普通構(gòu)成于非金屬元共價(jià)鍵普通構(gòu)成于非金屬元素之間素之間,而第而第A族元素族元素(H除外除外)均是活潑金屬元素均是活潑金屬元素,第第A族元素均是活潑非族元素均是活潑非金屬元素金屬元素,兩者易構(gòu)成離子鍵兩者易構(gòu)成離子鍵,B正確正確;水分子立體構(gòu)型為水分子立體構(gòu)型為V形形,兩個(gè)兩個(gè)HO鍵的鍵的鍵角為鍵角為105,C錯(cuò)誤錯(cuò)誤;斷裂斷裂2 mol HO鍵吸收鍵吸收2462.8 kJ能量能量,而不是而不是H2O分解分解成成H2和和O2時(shí)

10、耗費(fèi)的能量時(shí)耗費(fèi)的能量,D錯(cuò)誤。錯(cuò)誤。2.2.有以下物質(zhì)有以下物質(zhì): :HF;HF;Cl2;Cl2;H2O;H2O;N2;N2;C2H4C2H4。(1)(1)只含有極性鍵的是。只含有極性鍵的是。(2)(2)只含有非極性鍵的是。只含有非極性鍵的是。(3)(3)既有極性鍵又有非極性鍵的是。既有極性鍵又有非極性鍵的是。(4)(4)只含有只含有鍵的是。鍵的是。(5)(5)既有既有鍵又有鍵又有鍵的是。鍵的是。解析解析:.(1)含不同元素的原子含不同元素的原子,只含極性鍵。中兩個(gè)氫原子分別與氧原只含極性鍵。中兩個(gè)氫原子分別與氧原子相連子相連,只含極性鍵。只含極性鍵。(2)雙原子的單質(zhì)分子只含非極性鍵雙原子

11、的單質(zhì)分子只含非極性鍵,符合題意。符合題意。(3)根據(jù)構(gòu)造可判別既含極性鍵又含非極性鍵。根據(jù)構(gòu)造可判別既含極性鍵又含非極性鍵。(4)只需單鍵的只含只需單鍵的只含鍵鍵,即即。(5)有雙鍵或三鍵的一定既有有雙鍵或三鍵的一定既有鍵又有鍵又有鍵鍵,即。即。答案答案:.(1)(2)(3)(4) (5).COCl2.COCl2分子的構(gòu)造式為分子的構(gòu)造式為 ,COCl2 ,COCl2分子內(nèi)含有。分子內(nèi)含有。A.4A.4個(gè)個(gè)鍵鍵B.2B.2個(gè)個(gè)鍵、鍵、2 2個(gè)個(gè)鍵鍵C.2C.2個(gè)個(gè)鍵、鍵、1 1個(gè)個(gè)鍵鍵D.3D.3個(gè)個(gè)鍵、鍵、1 1個(gè)個(gè)鍵鍵解析解析:.C和和Cl之間為之間為鍵鍵,C和和O之間為一個(gè)之間為一個(gè)鍵

12、、一個(gè)鍵、一個(gè)鍵鍵,因此該分子中含有因此該分子中含有3個(gè)個(gè)鍵、鍵、1個(gè)個(gè)鍵。鍵。答案答案:.D考向二配位鍵與配位化合物考向二配位鍵與配位化合物C C解析解析: :N2 N2 的構(gòu)造式為的構(gòu)造式為 +; +;H3O+H3O+的構(gòu)造式為的構(gòu)造式為 +; +;Fe(CO)3Fe(CO)3、Fe(SCN)3Fe(SCN)3、Ag(NH3)2OH Ag(NH3)2OH 均為配合物均為配合物, ,中心離子中心離子( (或原子或原子) )與配與配體之間均含配位鍵。體之間均含配位鍵。5H4.4.導(dǎo)學(xué)號(hào)導(dǎo)學(xué)號(hào) 96656224 96656224 向向CuSO4CuSO4溶液中參與過量溶液中參與過量NaOHNaO

13、H溶液可生成溶液可生成 Cu(OH)42-, Cu(OH)42-,在在Cu(OH)42-Cu(OH)42-中提供空軌道、中原子給出孤電中提供空軌道、中原子給出孤電子對子對,Cu(OH)42-,Cu(OH)42-的構(gòu)造表示圖可表示為的構(gòu)造表示圖可表示為 , ,在在Na2Cu(OH)4Na2Cu(OH)4晶體內(nèi)存在的作用力有晶體內(nèi)存在的作用力有 , ,Na2Cu(OH)4Na2Cu(OH)4在水溶液中的電離方程式為在水溶液中的電離方程式為 ?？键c(diǎn)考點(diǎn)2 2分子的立體構(gòu)型分子的立體構(gòu)型知識(shí)梳理知識(shí)梳理1.1.價(jià)層電子對互斥實(shí)際價(jià)層電子對互斥實(shí)際(1)(1)實(shí)際要點(diǎn)實(shí)際要點(diǎn)價(jià)層電子對在空間上彼此相距最

14、遠(yuǎn)時(shí)價(jià)層電子對在空間上彼此相距最遠(yuǎn)時(shí), ,排斥力最小排斥力最小, ,體系的能量最低。體系的能量最低。孤電子對的排斥力較大孤電子對的排斥力較大, ,孤電子對越多孤電子對越多, ,排斥力越強(qiáng)排斥力越強(qiáng), ,鍵角越小。鍵角越小。(2)(2)用價(jià)層電子對互斥實(shí)際推測分子的立體構(gòu)型的關(guān)鍵是判別分子中的中心用價(jià)層電子對互斥實(shí)際推測分子的立體構(gòu)型的關(guān)鍵是判別分子中的中心原子上的價(jià)層電子對數(shù)。原子上的價(jià)層電子對數(shù)。價(jià)層電子對數(shù)價(jià)層電子對數(shù)= = 鍵電子對數(shù)鍵電子對數(shù)+ +中心原子中心原子 。孤電子對數(shù)孤電子對數(shù)其中其中:a:a是中心原子的價(jià)電子數(shù)是中心原子的價(jià)電子數(shù)( (陽離子要減去電荷數(shù)、陰離子要加上電荷數(shù)

15、陽離子要減去電荷數(shù)、陰離子要加上電荷數(shù)),b),b是與中心原子結(jié)合的原子最多能接受的電子數(shù)是與中心原子結(jié)合的原子最多能接受的電子數(shù),x,x是與中心原子結(jié)合的原子數(shù)。是與中心原子結(jié)合的原子數(shù)。(3)(3)價(jià)層電子對互斥模型與分子立體構(gòu)型的關(guān)系價(jià)層電子對互斥模型與分子立體構(gòu)型的關(guān)系價(jià)層價(jià)層電子電子對數(shù)對數(shù)成鍵成鍵對數(shù)對數(shù)孤電子孤電子對數(shù)對數(shù)電子對立電子對立體構(gòu)型體構(gòu)型分子立分子立體構(gòu)型體構(gòu)型實(shí)例實(shí)例鍵角鍵角2 22 20 0直線形直線形 形形BeClBeCl2 2 .3 33 30 0三角形三角形 形形BFBF3 3 .2 21 1 形形SnBrSnBr2 21051054 44 40 0四面體形

16、四面體形 形形CHCH4 410910928283 31 1 形形NHNH3 31071072 22 2 形形H H2 2O O105105直線直線平面正三角平面正三角V V正四面體正四面體三角錐三角錐V V1801801201202.2.雜化軌道實(shí)際雜化軌道實(shí)際(1)(1)雜化軌道概念雜化軌道概念: :在外界條件的影響下在外界條件的影響下, ,原子內(nèi)部能量原子內(nèi)部能量 的原子軌道重新的原子軌道重新組合的過程叫原子軌道的雜化組合的過程叫原子軌道的雜化, ,組合后構(gòu)成的一組新的原子軌道組合后構(gòu)成的一組新的原子軌道, ,叫雜化原子軌叫雜化原子軌道道, ,簡稱雜化軌道。簡稱雜化軌道。(2)(2)雜化

17、軌道的類型與分子立體構(gòu)型的關(guān)系雜化軌道的類型與分子立體構(gòu)型的關(guān)系相近相近1 1個(gè)個(gè)s s軌道軌道1 1個(gè)個(gè)p p軌道軌道180180直線直線1 1個(gè)個(gè)s s軌道軌道2 2p p軌道軌道120120平面三角形平面三角形1 1個(gè)個(gè)s s軌道軌道3 3個(gè)個(gè)p p軌道軌道1091092828正四面體形正四面體形(3)(3)由雜化軌道數(shù)判別中心原子的雜化類型由雜化軌道數(shù)判別中心原子的雜化類型雜化軌道用來構(gòu)成雜化軌道用來構(gòu)成鍵和包容孤電子對鍵和包容孤電子對, ,所以有公式所以有公式: :雜化軌道數(shù)雜化軌道數(shù)= =中心原子的孤電子對數(shù)中心原子的孤電子對數(shù)+ +中心原子的中心原子的鍵個(gè)數(shù)。鍵個(gè)數(shù)。3.3.等電

18、子原理等電子原理原子總數(shù)一樣原子總數(shù)一樣, , 的分子具有類似的化學(xué)鍵特征的分子具有類似的化學(xué)鍵特征, ,具有許多具有許多相近的性質(zhì)相近的性質(zhì), ,如如COCO和和N2N2。價(jià)電子總數(shù)一樣價(jià)電子總數(shù)一樣【多維思索】【多維思索】1.1.判別以下說法能否正確判別以下說法能否正確, ,正確的打正確的打“, ,錯(cuò)誤的打錯(cuò)誤的打“。(1)CH4(1)CH4與互為等電子體。與互為等電子體。( () )(2)(2)雜化軌道只用于構(gòu)成雜化軌道只用于構(gòu)成鍵或用于包容未參與成鍵的孤電子對。鍵或用于包容未參與成鍵的孤電子對。( () )(3)(3)分子中中心原子假設(shè)經(jīng)過分子中中心原子假設(shè)經(jīng)過sp3sp3雜化軌道成鍵

19、雜化軌道成鍵, ,那么該分子一定為正四面體構(gòu)那么該分子一定為正四面體構(gòu)造。造。( () )(4)(4)只需分子只需分子( (離子離子) )構(gòu)型為平面三角形構(gòu)型為平面三角形, ,中心原子均為中心原子均為sp2 sp2 雜化。雜化。( () )(5) (5) 中中心原子孤電子對數(shù)為中中心原子孤電子對數(shù)為0,0,中心原子為中心原子為sp3sp3雜化。雜化。( () )提示提示:(1):(1)(2)(2)(3)(3)(4)(4)(5)(5)24SO2.2.知知H2OH2O、NH3NH3、CH4CH4三種分子中三種分子中, ,鍵角由大到小的順序是鍵角由大到小的順序是CH4NH3H2O,CH4NH3H2O

20、,請分請分析能夠的緣由是析能夠的緣由是 . . 。提示提示:CH4分子中的分子中的C原子沒有孤電子對原子沒有孤電子對,NH3分子中分子中N原子上有原子上有1對孤電子對孤電子對對,H2O分子中分子中O原子上有原子上有2對孤電子對對孤電子對,隨著孤電子對的增多隨著孤電子對的增多,對成鍵電子對的對成鍵電子對的排斥作用增大排斥作用增大,故鍵角減小故鍵角減小3.3.寫出以下分子或離子的中心原子的價(jià)層電子對數(shù)、雜化類型、立體構(gòu)型。寫出以下分子或離子的中心原子的價(jià)層電子對數(shù)、雜化類型、立體構(gòu)型。(1)NCl3(1)NCl3(2)H3O+(2)H3O+(3)(3) (4) (4)23CO考點(diǎn)演練考點(diǎn)演練考向一

21、價(jià)電子對互斥實(shí)際及其運(yùn)用考向一價(jià)電子對互斥實(shí)際及其運(yùn)用1.1.用價(jià)層電子對互斥實(shí)際用價(jià)層電子對互斥實(shí)際(VSEPR)(VSEPR)預(yù)測預(yù)測H2SH2S和和COCl2COCl2的立體構(gòu)型的立體構(gòu)型, ,兩個(gè)結(jié)論都正確兩個(gè)結(jié)論都正確的選項(xiàng)是的選項(xiàng)是( ( ) )A.A.直線形直線形; ;三角錐形三角錐形B.VB.V形形; ;三角錐形三角錐形C.C.直線形直線形; ;平面三角形平面三角形D.VD.V形形; ;平面三角形平面三角形D DCD CD 考向二雜化軌道實(shí)際及其運(yùn)用考向二雜化軌道實(shí)際及其運(yùn)用3.3.導(dǎo)學(xué)號(hào)導(dǎo)學(xué)號(hào) 96656225 96656225 以下中心原子的雜化軌道類型和分子立體構(gòu)型不正確

22、以下中心原子的雜化軌道類型和分子立體構(gòu)型不正確的選項(xiàng)是的選項(xiàng)是( ( ) )A.PCl3A.PCl3中中P P原子原子sp3sp3雜化雜化, ,為三角錐形為三角錐形B.BCl3B.BCl3中中B B原子原子sp2sp2雜化雜化, ,為平面三角形為平面三角形C.CS2C.CS2中中C C原子原子spsp雜化雜化, ,為直線形為直線形D.H2SD.H2S分子中分子中,S,S為為spsp雜化雜化, ,為直線形為直線形D D4.4.關(guān)于原子軌道的說法正確的選項(xiàng)是關(guān)于原子軌道的說法正確的選項(xiàng)是( ( ) )A.A.凡是中心原子采取凡是中心原子采取sp3sp3雜化軌道成鍵的分子其立體構(gòu)型都是正四面體雜化軌

23、道成鍵的分子其立體構(gòu)型都是正四面體B.CH4B.CH4分子中的分子中的sp3sp3雜化軌道是由雜化軌道是由4 4個(gè)個(gè)H H原子的原子的1s1s軌道和軌道和C C原子的原子的2p2p軌道混合構(gòu)成軌道混合構(gòu)成C.sp3C.sp3雜化軌道是由同一個(gè)原子中能量相近的雜化軌道是由同一個(gè)原子中能量相近的s s軌道和軌道和p p軌道混合起來構(gòu)成的一軌道混合起來構(gòu)成的一組新軌道組新軌道D.D.凡凡AB3AB3型的共價(jià)化合物型的共價(jià)化合物, ,其中心原子其中心原子A A均采用均采用sp3sp3雜化軌道成鍵雜化軌道成鍵C C解析解析:NH3:NH3中的中的N N是是sp3sp3雜化雜化, ,但但NH3NH3是三角

24、錐形的是三角錐形的,A,A錯(cuò)誤錯(cuò)誤; ;甲烷分子碳原子的甲烷分子碳原子的2s2s和和2p2p經(jīng)過經(jīng)過sp3sp3雜化雜化, ,構(gòu)成構(gòu)成4 4個(gè)雜化軌道個(gè)雜化軌道, ,和和4 4個(gè)氫原子的個(gè)氫原子的1s1s軌道構(gòu)成軌道構(gòu)成4 4個(gè)個(gè)CHCH單單鍵鍵,B,B錯(cuò)誤錯(cuò)誤;BF3;BF3中的中的B B原子是原子是sp2sp2雜化雜化,D,D錯(cuò)誤。錯(cuò)誤。歸納總結(jié)歸納總結(jié)“三方法判別分子中心原子的雜化類型三方法判別分子中心原子的雜化類型1.1.根據(jù)價(jià)層電子對數(shù)判別根據(jù)價(jià)層電子對數(shù)判別價(jià)層電子對數(shù)價(jià)層電子對數(shù)2 23 34 4雜化類型雜化類型spspspsp2 2spsp3 32.2.根據(jù)構(gòu)造根據(jù)構(gòu)造( (簡

25、簡) )式判別式判別在構(gòu)造在構(gòu)造( (簡簡) )式中式中, ,假設(shè)假設(shè)C C、N N等原子構(gòu)成單鍵時(shí)為等原子構(gòu)成單鍵時(shí)為sp3sp3雜化、雙鍵時(shí)為雜化、雙鍵時(shí)為sp2sp2雜雜化、三鍵時(shí)為化、三鍵時(shí)為spsp雜化。雜化?？枷蛉入娮釉磉\(yùn)用考向三等電子原理運(yùn)用5.5.導(dǎo)學(xué)號(hào)導(dǎo)學(xué)號(hào) 96656226 (2021 96656226 (2021湖北黃岡模擬湖北黃岡模擬) )等電子體之間構(gòu)造類似、物理等電子體之間構(gòu)造類似、物理性質(zhì)也相近。根據(jù)等電子原理性質(zhì)也相近。根據(jù)等電子原理, ,由短周期元素組成的粒子由短周期元素組成的粒子, ,只需其原子總數(shù)只需其原子總數(shù)和原子最外層電子總數(shù)一樣和原子最外層電子總

26、數(shù)一樣, ,均可互稱為等電子體。以下各組粒子不能互稱均可互稱為等電子體。以下各組粒子不能互稱為等電子體的是為等電子體的是( ( ) )C C6.6.根據(jù)等電子原理寫出以下分子或離子的立體構(gòu)型。根據(jù)等電子原理寫出以下分子或離子的立體構(gòu)型。(1)N2O(1)N2O。 (2)H3O+ (2)H3O+。 (3)O3 (3)O3。 (4) (4) 。答案答案:(1):(1)直線形直線形(2)(2)三角錐形三角錐形(3)V(3)V形形(4)(4)平面三角形平面三角形3NO考點(diǎn)考點(diǎn)3 3分子間作用力與分子性質(zhì)分子間作用力與分子性質(zhì)知識(shí)梳理知識(shí)梳理1.1.分子間作用力分子間作用力(1)(1)概念概念: :物質(zhì)

27、分子之間普遍存在的相互作用力物質(zhì)分子之間普遍存在的相互作用力, ,稱為分子間作用力。稱為分子間作用力。(2)(2)分類分類: :分子間作用力最常見的是分子間作用力最常見的是 和和 。(3)(3)強(qiáng)弱強(qiáng)弱: :范德華力范德華力 氫鍵氫鍵 化學(xué)鍵?；瘜W(xué)鍵。(4)(4)范德華力范德華力: :普通來說普通來說, ,組成和構(gòu)造類似的物質(zhì)組成和構(gòu)造類似的物質(zhì), ,隨著相對分子質(zhì)量的增大隨著相對分子質(zhì)量的增大, ,范德華力逐漸范德華力逐漸 。范德華力主要影響物質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度等物理性質(zhì)。范德華力越大范德華力主要影響物質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度等物理性質(zhì)。范德華力越大, ,物物質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)越質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)越

28、, ,硬度越硬度越 。范德華力范德華力氫鍵氫鍵 【多維思索】【多維思索】提示提示:(1):(1)(2)(2)(3)(3)(4)(4)(1)(1)以極性鍵結(jié)合起來的分子不一定是極性分子。以極性鍵結(jié)合起來的分子不一定是極性分子。( () )(2)H2O2(2)H2O2分子間存在氫鍵。分子間存在氫鍵。( () )(3) (3) 為手性分子。為手性分子。( () )(4)(4)非極性分子中非極性分子中, ,一定含有非極性共價(jià)鍵。一定含有非極性共價(jià)鍵。( () )(5)(5)鹵素單質(zhì)、鹵素氫化物、鹵素碳化物鹵素單質(zhì)、鹵素氫化物、鹵素碳化物( (即即CX4)CX4)的熔、沸點(diǎn)均隨著相對分子的熔、沸點(diǎn)均隨著

29、相對分子質(zhì)量的增大而增大。質(zhì)量的增大而增大。( () )(6)(6)氫鍵具有方向性和飽和性。氫鍵具有方向性和飽和性。( () )(7)H2O(7)H2O比比H2SH2S穩(wěn)定是由于水分子間存在氫鍵。穩(wěn)定是由于水分子間存在氫鍵。( () )(8)BCl3(8)BCl3與與NCl3NCl3均為三角錐形均為三角錐形, ,為極性分子。為極性分子。( () )提示提示:(5):(5)(6)(6)(7)(7) (8) (8)提示提示: :NH3NH3和和H2OH2O都是極性分子都是極性分子; ;NH3NH3與與H2OH2O之間構(gòu)成氫鍵之間構(gòu)成氫鍵; ;NH3NH3與與H2OH2O反反響生成響生成NH3H2O

30、NH3H2O。2.NH32.NH3極易溶于水的要素有哪些極易溶于水的要素有哪些? ?考點(diǎn)演練考點(diǎn)演練考向一微粒間作用力類型的判別及對物質(zhì)性質(zhì)的影響考向一微粒間作用力類型的判別及對物質(zhì)性質(zhì)的影響1.1.導(dǎo)學(xué)號(hào)導(dǎo)學(xué)號(hào) 96656227 96656227 以下說法不正確的選項(xiàng)是以下說法不正確的選項(xiàng)是( ( ) )A.HClA.HCl、HBrHBr、HIHI的熔、沸點(diǎn)依次升高與分子間作用力大小有關(guān)的熔、沸點(diǎn)依次升高與分子間作用力大小有關(guān)B.H2OB.H2O的熔、沸點(diǎn)高于的熔、沸點(diǎn)高于H2SH2S是由于是由于H2OH2O分子之間存在氫鍵分子之間存在氫鍵C.I2C.I2易溶于易溶于CCl4CCl4可以用類

31、似相溶原了解釋可以用類似相溶原了解釋D.D.甲烷可與水構(gòu)成氫鍵這種化學(xué)鍵甲烷可與水構(gòu)成氫鍵這種化學(xué)鍵D D解析解析:HCl、HBr、HI是組成和構(gòu)造類似的分子是組成和構(gòu)造類似的分子,分子間作用力越大分子間作用力越大,相應(yīng)物質(zhì)相應(yīng)物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)越高的熔、沸點(diǎn)越高,A正確正確;水分子間可構(gòu)成氫鍵水分子間可構(gòu)成氫鍵,H2S分子間不能構(gòu)成氫鍵分子間不能構(gòu)成氫鍵,因此因此H2O的熔、沸點(diǎn)高于的熔、沸點(diǎn)高于H2S,B正確正確;碘是非極性分子碘是非極性分子,易溶于非極性溶劑四氯化易溶于非極性溶劑四氯化碳碳,C正確正確;甲烷中碳原子電負(fù)性不大甲烷中碳原子電負(fù)性不大,甲烷分子和水分子之間不能構(gòu)成氫鍵甲烷分子和水

32、分子之間不能構(gòu)成氫鍵,并且氫鍵不是化學(xué)鍵并且氫鍵不是化學(xué)鍵,屬于分子間作用力屬于分子間作用力,D不正確。不正確。2.2.知含氧酸可用通式知含氧酸可用通式XOm(OH)nXOm(OH)n來表示來表示, ,如如X X是是S,S,當(dāng)當(dāng)m=2,n=2,m=2,n=2,那么這個(gè)式子就表示那么這個(gè)式子就表示H2SO4H2SO4。普通而言。普通而言, ,該式中該式中m m大的是強(qiáng)酸大的是強(qiáng)酸,m,m小的是弱酸。以下各含氧酸中酸性最小的是弱酸。以下各含氧酸中酸性最強(qiáng)的是強(qiáng)的是( ( ) )A.HClO2A.HClO2B.H2SeO3B.H2SeO3C.H3BO3C.H3BO3D.HMnO4D.HMnO4解析解

33、析: :把把A AD D選項(xiàng)中的化學(xué)式改寫成選項(xiàng)中的化學(xué)式改寫成A.ClO(OH),B.SeO(OH)2,C.B(OH)3,A.ClO(OH),B.SeO(OH)2,C.B(OH)3,D.MnO3(OH),D.MnO3(OH),其其m m依次為依次為1 1、1 1、0 0、3,m3,m最大的是最大的是HMnO4,HMnO4,那么那么HMnO4HMnO4酸性最強(qiáng)。酸性最強(qiáng)。D D3.3.以下現(xiàn)實(shí)與氫鍵無關(guān)的是以下現(xiàn)實(shí)與氫鍵無關(guān)的是( ( ) )A.A.液態(tài)氟化氫中有三聚氟化氫液態(tài)氟化氫中有三聚氟化氫(HF)3(HF)3分子存在分子存在B.B.冰的密度比液態(tài)水的密度小冰的密度比液態(tài)水的密度小C.C

34、.乙醇能與水以恣意比混溶而甲醚乙醇能與水以恣意比混溶而甲醚(CH3OCH3)(CH3OCH3)難溶于水難溶于水D.H2OD.H2O比比H2SH2S穩(wěn)定穩(wěn)定D D解析解析:由于由于HF的極性非常強(qiáng)的極性非常強(qiáng),而且而且F原子的半徑很小原子的半徑很小,因此在因此在HF中會(huì)產(chǎn)生分子中會(huì)產(chǎn)生分子間氫鍵間氫鍵,經(jīng)過氫鍵使得經(jīng)過氫鍵使得HF相互締合成三聚氟化氫相互締合成三聚氟化氫(HF)3分子分子;冰中的氫鍵比液冰中的氫鍵比液態(tài)水中的強(qiáng)態(tài)水中的強(qiáng),使得水分子陳列得很規(guī)那么使得水分子陳列得很規(guī)那么,呵斥體積膨脹呵斥體積膨脹,密度變小密度變小;乙醇可以乙醇可以和水構(gòu)成氫鍵和水構(gòu)成氫鍵,故乙醇能與水以恣意比混溶

35、故乙醇能與水以恣意比混溶,而甲醚而甲醚(CH3OCH3)與水構(gòu)造與水構(gòu)造不類似不類似,也不能構(gòu)成氫鍵也不能構(gòu)成氫鍵,故難溶于水故難溶于水;物質(zhì)的穩(wěn)定性取決于鍵能的大小物質(zhì)的穩(wěn)定性取決于鍵能的大小,與氫與氫鍵無關(guān)。鍵無關(guān)。歸納總結(jié)歸納總結(jié)范德華力、氫鍵和共價(jià)鍵的比較范德華力、氫鍵和共價(jià)鍵的比較范德華力范德華力氫鍵氫鍵共價(jià)鍵共價(jià)鍵作用作用粒子粒子分子或原子分子或原子( (稀有氣體稀有氣體分子分子) )氫原子氫原子, ,氟、氮、氧原子氟、氮、氧原子( (分子內(nèi)分子內(nèi), ,分子間分子間) )原子原子強(qiáng)度強(qiáng)度比較比較共價(jià)鍵共價(jià)鍵 氫鍵氫鍵 范德華力范德華力影響影響其強(qiáng)其強(qiáng)度的度的因素因素隨著分子極性和相

36、對分子隨著分子極性和相對分子質(zhì)量的增大而增大質(zhì)量的增大而增大組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì), ,相對分子質(zhì)量越大相對分子質(zhì)量越大, ,范德華范德華力越大力越大對于對于A AH HB B,A,A、B B的電負(fù)性越大的電負(fù)性越大,B,B原子的半徑越小原子的半徑越小, ,氫鍵鍵能越大氫鍵鍵能越大成鍵原子半徑越成鍵原子半徑越小小, ,鍵長越短鍵長越短, ,鍵鍵能越大能越大, ,共價(jià)鍵越共價(jià)鍵越穩(wěn)定穩(wěn)定對物對物質(zhì)性質(zhì)性質(zhì)的質(zhì)的影響影響影響物質(zhì)的熔沸點(diǎn)、溶解影響物質(zhì)的熔沸點(diǎn)、溶解度等物理性質(zhì)度等物理性質(zhì)組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì), ,隨相對分子質(zhì)量的增大隨相對分子質(zhì)量的增大, ,物

37、物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)升高質(zhì)的熔、沸點(diǎn)升高, ,如如F F2 2 ClCl2 2BrBr2 2II2 2,CF,CF4 4CClCCl4 4CBrHOH2 2S,HFS,HFHCl,NHHCl,NH3 3PHPH3 3分子內(nèi)氫鍵使物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)分子內(nèi)氫鍵使物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)降低降低影響分子的穩(wěn)影響分子的穩(wěn)定性定性, ,共價(jià)鍵鍵能共價(jià)鍵鍵能越大越大, ,分子穩(wěn)定性分子穩(wěn)定性越強(qiáng)越強(qiáng)對于原子晶體對于原子晶體, ,共價(jià)鍵鍵能越大共價(jià)鍵鍵能越大, ,晶體的熔點(diǎn)越高晶體的熔點(diǎn)越高考向二鍵的極性和分子極性的關(guān)系考向二鍵的極性和分子極性的關(guān)系解析解析: :采用反例法判別正誤。采用反例法判別正誤。A A正確正確, ,如如

38、O2O2、H2H2、N2N2等等;B;B錯(cuò)誤錯(cuò)誤, ,以極性鍵結(jié)合以極性鍵結(jié)合起來的分子不一定是極性分子起來的分子不一定是極性分子, ,假設(shè)分子構(gòu)型對稱假設(shè)分子構(gòu)型對稱, ,正負(fù)電荷中心重合正負(fù)電荷中心重合, ,就是就是非極性分子非極性分子, ,如如CH4CH4、CO2CO2、CCl4CCl4、CS2CS2等等;C;C錯(cuò)誤錯(cuò)誤, ,某些共價(jià)化合物如某些共價(jià)化合物如C2H4C2H4等也等也是非極性分子是非極性分子;D;D錯(cuò)誤錯(cuò)誤, ,非極性分子中不一定含有非極性鍵非極性分子中不一定含有非極性鍵, ,如如CH4CH4、CO2CO2。4.4.以下表達(dá)中正確的選項(xiàng)是以下表達(dá)中正確的選項(xiàng)是( ( ) )

39、A.A.以非極性鍵結(jié)合起來的雙原子分子一定是非極性分子以非極性鍵結(jié)合起來的雙原子分子一定是非極性分子B.B.以極性鍵結(jié)合起來的分子一定是極性分子以極性鍵結(jié)合起來的分子一定是極性分子C.C.非極性分子只能是雙原子單質(zhì)分子非極性分子只能是雙原子單質(zhì)分子D.D.非極性分子中非極性分子中, ,一定含有非極性共價(jià)鍵一定含有非極性共價(jià)鍵A A5.5.導(dǎo)學(xué)號(hào)導(dǎo)學(xué)號(hào) 16972277 16972277 常溫下常溫下S2Cl2S2Cl2是橙黃色液體是橙黃色液體, ,其分子構(gòu)造如下圖。少量其分子構(gòu)造如下圖。少量走漏會(huì)產(chǎn)生窒息性氣味走漏會(huì)產(chǎn)生窒息性氣味, ,遇水易水解遇水易水解, ,并產(chǎn)生酸性懸濁液。以下關(guān)于并產(chǎn)生

40、酸性懸濁液。以下關(guān)于S2Cl2S2Cl2的的說法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是說法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是( ( ) )A.A.為非極性分子為非極性分子B.B.分子中既含有極性鍵又含有非極性鍵分子中既含有極性鍵又含有非極性鍵C.C.與與S2Br2S2Br2構(gòu)造類似構(gòu)造類似, ,熔沸點(diǎn)熔沸點(diǎn)S2Br2S2Cl2S2Br2S2Cl2D.D.與水反響的化學(xué)方程式能夠?yàn)榕c水反響的化學(xué)方程式能夠?yàn)?S2Cl2+2H2O SO2+3S+4HCl2S2Cl2+2H2O SO2+3S+4HClA A歸納總結(jié)歸納總結(jié)分子極性判別的思想程序和兩種思想模型分子極性判別的思想程序和兩種思想模型1.1.思想程序思想程序2.2.思想模型思想模型(1)

41、(1)根據(jù)鍵的類型及分子的立體構(gòu)型判別根據(jù)鍵的類型及分子的立體構(gòu)型判別非極性分子、極性分子的判別非極性分子、極性分子的判別, ,首先看鍵能否有極性首先看鍵能否有極性, ,然后再看各鍵的空然后再看各鍵的空間陳列情況。鍵無極性間陳列情況。鍵無極性, ,分子必?zé)o極性分子必?zé)o極性(O3(O3除外除外););鍵有極性鍵有極性, ,各鍵空間陳列各鍵空間陳列均勻均勻, ,使鍵的極性相互抵消使鍵的極性相互抵消, ,分子無極性分子無極性; ;鍵有極性鍵有極性, ,各鍵空間陳列不均勻各鍵空間陳列不均勻, ,不能使鍵的極性相互抵消不能使鍵的極性相互抵消, ,分子有極性。分子有極性。共價(jià)鍵的極性與分子極性的關(guān)系可總結(jié)

42、如下共價(jià)鍵的極性與分子極性的關(guān)系可總結(jié)如下: :(2)(2)根據(jù)中心原子最外層電子能否全部成鍵判別根據(jù)中心原子最外層電子能否全部成鍵判別分子中的中心原子最外層電子假設(shè)全部成鍵分子中的中心原子最外層電子假設(shè)全部成鍵, ,此分子普通為非極性分子此分子普通為非極性分子; ;分子中的中心原子最外層電子假設(shè)未全部成鍵分子中的中心原子最外層電子假設(shè)未全部成鍵, ,此分子普通為極性分子。此分子普通為極性分子。CH4CH4、BF3BF3、CO2CO2等分子中的中心原子的最外層電子均全部成鍵等分子中的中心原子的最外層電子均全部成鍵, ,它們都是它們都是非極性分子。而非極性分子。而H2OH2O、NH3NH3、NF

43、3NF3等分子中的中心原子的最外層電子均未全等分子中的中心原子的最外層電子均未全部成鍵部成鍵, ,它們都是極性分子。它們都是極性分子。真題體驗(yàn)真題體驗(yàn) 感悟考法感悟考法明確考向明確考向考向一共價(jià)鍵考向一共價(jià)鍵1.(20211.(2021安徽卷安徽卷,7),7)碳酸亞乙烯酯是鋰離子電池低溫電解液的重要添加劑碳酸亞乙烯酯是鋰離子電池低溫電解液的重要添加劑, ,其構(gòu)造如下圖。以下有關(guān)該物質(zhì)的說法正確的選項(xiàng)是其構(gòu)造如下圖。以下有關(guān)該物質(zhì)的說法正確的選項(xiàng)是( ( ) )A.A.分子式為分子式為C3H2O3C3H2O3B.B.分子中含分子中含6 6個(gè)個(gè)鍵鍵C.C.分子中只需極性鍵分子中只需極性鍵D.8.6

44、 gD.8.6 g該物質(zhì)完全熄滅得到該物質(zhì)完全熄滅得到6.72 L CO26.72 L CO2A A解析解析: :一個(gè)碳酸亞乙烯酯分子中含有一個(gè)碳酸亞乙烯酯分子中含有8 8個(gè)個(gè)鍵鍵,B,B項(xiàng)不正確項(xiàng)不正確; ;碳酸亞乙烯酯分碳酸亞乙烯酯分子中有碳碳非極性鍵子中有碳碳非極性鍵,C,C項(xiàng)不正確項(xiàng)不正確; ;沒有闡明是在規(guī)范情況下沒有闡明是在規(guī)范情況下,D,D項(xiàng)不正確。項(xiàng)不正確。2.(1)(20212.(1)(2021江蘇卷江蘇卷) )丙酮丙酮( )( )分子中碳原子軌道的雜化類型是分子中碳原子軌道的雜化類型是,1 mol ,1 mol 丙酮分子中含有丙酮分子中含有鍵的數(shù)目為。鍵的數(shù)目為。解析解析:

45、(1):(1)丙酮丙酮( )( )分子中碳原子軌道的雜化類型是甲基中的分子中碳原子軌道的雜化類型是甲基中的C C構(gòu)構(gòu)成成3 3個(gè)個(gè)CH CH 鍵鍵,1,1個(gè)個(gè)CC CC 鍵鍵, ,為為sp3sp3雜化雜化, ,羰基中的羰基中的C C構(gòu)成構(gòu)成3 3個(gè)個(gè)CC CC 鍵鍵, ,一個(gè)一個(gè)鍵鍵, ,故故C C的雜化方式為的雜化方式為sp2;sp2;據(jù)以上分析據(jù)以上分析1mol1mol丙酮分子中含有丙酮分子中含有鍵的數(shù)鍵的數(shù)目為目為9 mol9 mol。答案答案:(1)sp2:(1)sp2和和sp3sp39 mol9 mol(2)(2021(2)(2021全國全國卷卷)Ge)Ge與與C C是同族元素是同族

46、元素,C,C原子之間可以構(gòu)成雙鍵、叁鍵原子之間可以構(gòu)成雙鍵、叁鍵, ,但但GeGe原子之間難以構(gòu)成雙鍵或叁鍵。從原子構(gòu)造角度分析原子之間難以構(gòu)成雙鍵或叁鍵。從原子構(gòu)造角度分析, ,緣由緣由是是 。解析解析:(2):(2)由于由于GeGe原子半徑大原子半徑大,Ge,Ge原子間構(gòu)成的原子間構(gòu)成的鍵較長鍵較長,p-p,p-p軌道肩并肩重軌道肩并肩重疊程度很小或幾乎不能重疊疊程度很小或幾乎不能重疊, ,難以構(gòu)成難以構(gòu)成鍵。鍵。答案答案:(2)Ge:(2)Ge原子半徑大原子半徑大, ,原子間構(gòu)成的原子間構(gòu)成的單鍵較長單鍵較長,p-p,p-p軌道肩并肩重疊程度軌道肩并肩重疊程度很小或幾乎不能重疊很小或幾乎

47、不能重疊, ,難以構(gòu)成難以構(gòu)成鍵鍵解析解析:(3)CH3CHO:(3)CH3CHO中單鍵為中單鍵為鍵鍵, ,雙鍵中含有雙鍵中含有1 1個(gè)個(gè)鍵和鍵和1 1個(gè)個(gè)鍵鍵, ,即即1 mol 1 mol CH3CHOCH3CHO中含中含6 mol 6 mol 鍵。鍵。(4)(4)分子中既含有極性共價(jià)鍵分子中既含有極性共價(jià)鍵, ,又含有非極性共價(jià)鍵的化合物有又含有非極性共價(jià)鍵的化合物有H2O2H2O2、N2H4N2H4。(3)(2021(3)(2021全國全國卷卷)1 mol)1 mol乙醛分子中含有的乙醛分子中含有的鍵的數(shù)目為。鍵的數(shù)目為。(4)(2021(4)(2021全國全國卷卷)H)H與與O O、

48、N N、S S構(gòu)成的二元共價(jià)化合物分子中既含有極性構(gòu)成的二元共價(jià)化合物分子中既含有極性共價(jià)鍵、又含有非極性共價(jià)鍵的化合物是共價(jià)鍵、又含有非極性共價(jià)鍵的化合物是( (填化學(xué)式填化學(xué)式, ,寫出兩種寫出兩種) )。答案答案:(3)6NA:(3)6NA或或6 66.026.0210231023(4)H2O2(4)H2O2、N2H4N2H4考向二配位鍵、配合物實(shí)際考向二配位鍵、配合物實(shí)際3.(20213.(2021全國全國卷卷,37),37)硫酸鎳溶于氨水構(gòu)成硫酸鎳溶于氨水構(gòu)成Ni(NH3)6SO4Ni(NH3)6SO4藍(lán)色溶液。藍(lán)色溶液。(1)Ni(NH3)6SO4(1)Ni(NH3)6SO4中陰離

49、子的立體構(gòu)型是中陰離子的立體構(gòu)型是 。答案答案:(1):(1)正四面體形正四面體形(2)(2)在在Ni(NH3)62+Ni(NH3)62+中中Ni2+Ni2+與與NH3NH3之間構(gòu)成的化學(xué)鍵稱為之間構(gòu)成的化學(xué)鍵稱為, ,提供孤電提供孤電子對的成鍵原子是。子對的成鍵原子是。(3)(3)氨的沸點(diǎn)氨的沸點(diǎn) ( (填填“高于或高于或“低于低于) )膦膦(PH3),(PH3),緣緣由是由是; ;氨是氨是 分子分子( (填填“極性或極性或“非非極性極性),),中心原子的軌道雜化類型為。中心原子的軌道雜化類型為。解析解析:(2)Ni(NH3)62+中中,由于由于Ni2+具有空軌道具有空軌道,而而NH3中中N

50、原子含有孤電子對原子含有孤電子對,兩兩者可經(jīng)過配位鍵構(gòu)成配離子。者可經(jīng)過配位鍵構(gòu)成配離子。(3)由于由于NH3分子間可構(gòu)成氫鍵分子間可構(gòu)成氫鍵,故故NH3的沸點(diǎn)高于的沸點(diǎn)高于PH3。NH3分子中分子中,N原子構(gòu)原子構(gòu)成成3個(gè)個(gè)鍵鍵,且有且有1個(gè)孤電子對個(gè)孤電子對,N原子的軌道雜化類型為原子的軌道雜化類型為sp3,立體構(gòu)型為三角錐立體構(gòu)型為三角錐形。由于空間構(gòu)造不對稱形。由于空間構(gòu)造不對稱,NH3屬于極性分子。屬于極性分子。答案答案:(2)配位鍵配位鍵N (3)高于高于NH3分子間可構(gòu)成氫鍵極性分子間可構(gòu)成氫鍵極性sp34.(20214.(2021江蘇卷江蘇卷,21A)Zn(CN)42-,21A)Zn(CN)42-在水溶液中與在水溶液中與HCHOHCHO發(fā)生如下反響發(fā)生如下反響4HCHO+Zn(CN)42-+4H+4H2O Zn(H2O)42+4HOCH2CN