高二實驗班結構化學分子的性質測試題(附答案)

1、試卷第5頁，總4頁高二實驗班結構化學分子的性質測試題學校：姓名：班級：考號：一、實驗題（每題 3分，共48分）1下列敘述中正確的是（）A. 無機含氧酸分子中含有幾個氫原子，它就屬于幾元酸B. 同周期非金屬元素的氧化物對應水化物的酸性從左到右依次增強C. 同一元素的含氧酸，該元素的化合價越高，酸性越強D. H3PO4和H2CO3分子中非羥基氧的個數均為1,它們的酸性相近，均為中強酸2、374 C、22.1 MPa以上的超臨界水具有很強的溶解有機物的能力，并含有較多的 H +和OH，由此可知超臨界水（）A. 顯中性，PH等于7B.表現(xiàn)出非極性溶劑的特性C.顯酸性，PH小于7D.表現(xiàn)出極性溶劑的特性

2、3、下列幾種氫鍵： O HO-,N HN ,F HF,OHN ,按氫鍵從強到弱的順序排列正確的是 （）A. B. C. D. 4、下列說法中正確的是（）A. 分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定B.分子間作用力越大，物質的熔、沸點越高C.相對分子質量越大，其分子間作用力越大D.分子間只存在范德華力5、下列說法中不正確的是 （）A. 所有含氫元素的化合物中都存在氫鍵，氫鍵是一種類似于共價鍵的化學鍵B. 離子鍵、氫鍵、范德華力本質上都是靜電作用C. 只有電負性很強、半徑很小的原子（如F、O、N）才能形成氫鍵D. 氫鍵是一種分子間作用力，氫鍵比范德華力強6、下列說法不正確的是（）A. CCl 4、GH4、S

3、iO2都存在共價鍵，他們都是共價化合物B. H 2O比H2S穩(wěn)定是因為H2O分子之間存在氫鍵C. 某物質在熔融狀態(tài)能導電，則該物質中不一定含有離子鍵D. SO2溶于水時，需克服共價鍵和分子間作用力7、 二氯化二硫（SC2）是廣泛用于橡膠工業(yè)的硫化劑，其分子結構如下圖1所示常溫 下，S2CI2是一種橙黃色的液體，遇水易水解，并產生能使品紅褪色的氣體，化學方程式為2S2CI2+2HO=SOT +3SJ +4HCL下列說法中錯誤的是（）A. SCI2為含有極性鍵和非極性鍵的非極性分子B. 反應中SQ是氧化產物，S是還原產物C. SaC2的分子構型與 HQ的分子構型相似7題圖18題圖22,難以水解，在

4、高電壓下仍有良好的絕緣性但逸 SF6的推測正確的是（）D. 反應中，生成3moIS,轉移電子數目為8、六氟化硫分子呈正八面體，如上圖 散到空氣中會引起強溫室效應。下列有關A. SFi易燃燒生成SOBSF6是極性分子C SF6中各原子均達到八電子穩(wěn)定結構D 高溫條件下，SF6微弱水解生成HHSQl和HF9、下圖中每條折線表示周期表W A皿A中的某一族元素氫化物的沸點變化。每個小黑 點代表一種氫化物，其中 a點代表的是（）A HhSB HClC. PH3D SiHi10、 CIOh常溫下呈氣態(tài)，其分子構型與水分子相似，在自然環(huán)境中ClQ最終變?yōu)镃l.下列說法正確的是（）A. CIOh的分子結構呈V

5、型，屬非極性分子B. CIOh中氯元素顯+4價，具有很強的氧化性，其消毒效率（以單位體積得電子數目表示） 是CIh的5倍C. ClO2、CIh的稀溶液用于環(huán)境消毒，對人體無任何危害D. 常用NaaSO在H2SQ存在條件下，還原NaClQ來制 CIQ ,化學方程式為：NQSO+2NaCIQ+H2SA 2NaSQ+2CIQ2 +HQ11、 下列各組無機酸的酸性強弱比較正確的是（）A. HClO>HClO 2>HCIO3>HCQ4B. HFVHCIVHBrVHlC. H 2COvHSiO3VHGeOD. HNO3<HPO12、 有5種元素X、Y Z、Q T . X原子M層上有

6、2個未成對電子且無空軌道； Y原子的 特征電子構型為3d64s2; Z原子的L電子層的P能級上有一個空軌道；Q原子的L電子層 的P能級上只有一對成對電子；T原子的M電子層上P軌道半充滿.下列不正確的是（ ） A元素Y和Q可形成化合物 YhQB. T和Z各有一種單質的空間構型為正四面體形C. X和Q結合生成的化合物為離子化合物D . ZO是極性鍵構成的非極性分子13、 通常把原子數和價電子數相同的分子或離子稱為等電子體.人們發(fā)現(xiàn)等電子體的結構和性質相似.下列有關無機苯（E3N3H5）有關說法中錯誤的是（）A BbN5H5分子各原子均在同一平面上B. BN3H是由極性鍵組成的均勻而對稱的非極性分子

7、C. BbN5H5能發(fā)生加成反應和取代反應D. B5N5H5的二氯取代物有三種14、共價鍵、離子鍵、金屬鍵、范德華力和氫鍵都是微觀粒子之間的不同作用力，下列物質：NgQ;冰；金剛石；碘單質；CaClH；白磷，只含兩種作用力的是（）A B . C . D .15、下列事實，不能.用氫鍵知識解釋的是（）A水分子高溫下也很穩(wěn)定B .水和乙醇可以完全互溶C.冰的密度比液態(tài)水的密度小D .液態(tài)氟化氫的化學式有時可以寫成（HF） n的形式16、下列現(xiàn)象與氫鍵有關的是（）HF的熔、沸點比皿A族其他元素氫化物的高乙醇可以和水以任意比互溶冰的密度比液態(tài)水的密度小水分子高溫下也很穩(wěn)定鄰羥基苯甲酸的熔、沸點比對羥基

8、苯甲酸的低AB .C .D .選擇題答題卡題號12345678910111213141516答案二、填空題17、(每空1分，共9分)前四周期元素A、B、C D E的原子序數依次增大，A元素原 子的核外電子只有一種運動狀態(tài)；基態(tài)B原子S能級的電子總數比P能級的多1;基態(tài)C原子和基態(tài)E原子中成對電子數均是未成對電子數的3倍；D形成簡單離子的半徑在同周期元素形成的簡單離子中最小?；卮鹣铝袉栴}： 元素A、B、C中，電負性最大的是 (填元素符號，下同)，元素B C D第一電離能由大到小的順序為O(2) 與同族其它元素 X形成的XA相比，BA易液化的原因是 ; BA分子中鍵角109 28'(填 “

9、>” “v” 或“=”)，原因是 o(3) BCs離子中B原子軌道的雜化類型為, BC離子的立體構型為(4) 基態(tài)E原子的電子排布式為 ; C E形成的化合物EC(其中E的化合價為+ 6)中鍵與鍵數目之比為；18、 (每空1分，共7分)含氮、磷化合物在生活和生產中有許多重要用途，女口： (CHs) sN> 磷化硼(BP)、磷青銅(CusSnP)等?；卮鹣铝袉栴}：(1) 錫(Sn)是第五周期W A元素?；鶓B(tài)錫原子的價電子排布式為 ,據此推測，錫的最高正價是 O 與P同周期的主族元素中，電負性比P小的元素有 種,第一電離能比P大有種。(3)PHs分子的空間構型為 o PH的鍵角小于 N

10、H的原因是o 化合物(CHs) sN能溶于水，試解析其原因 o19、 (每空2分，共14分)硼酸(HsBO)是一種片層狀結構的白色晶體(下圖)，有油膩 感，可做潤滑劑.硼酸對人體受傷組織有緩和和防腐作用，故可以用于醫(yī)藥和食品防腐等(1) B原子的結構示意圖為 ;(2) 硼酸為一元弱酸，在水中電離方程式為H3BO+HO-B (QH d-+H,寫出硼酸與NaoH溶液反應的離子方程式；(3) 下列有關硼酸晶體的說法正確的是 ；A. HBBQ分子的穩(wěn)定性與氫鍵有關B. 含ImoIfBQ的晶體中有 3mol氫鍵C. 分子中B Q最外層均為8e-穩(wěn)定結構D. B原子雜化軌道的類型sp2,同層分子間的主要作

11、用力是范德華力(4) 根據對角線規(guī)則，與 B性質相似的元素是 .(5) 含氧酸的通式為(HomRQ,根據非羥基氧原子數判斷，與HBBQ酸性最接近的是 ;A. HCIQ B . H4SiQ4C . HPQD . HNo(6) 一種硼酸鹽的陰離子為 B3Qn-, n=; BsQn-結構中只有一個六元環(huán)， B的空間化學環(huán)境相同，Q有兩種空間化學環(huán)境，畫出BsQn-的結構圖(注明所帶電荷 數)：。20、(每空2分，共12分)X、Y、Z、W N為前四周期五種元素，分別位于周期表中三個 緊鄰的周期，且原子序數逐漸增大，X、Y Z的氫化物都比同族元素氫化物的沸點高。N原子外圍未成對電子數是同周期中最多的。W

12、元素的電離能數據見下表(kJ mol 1):1I 2I 34496456269129540請回答:(1 )WY2含有的電子式為 。灼燒 WY2時，火焰呈特殊顏色，請從原理上解釋產生該現(xiàn)象的原因： 。(2) N元素基態(tài)原子的外圍電子 排布式是： 。(3) Xs-的空間構型是 ，中心原子的雜化方式是 。(4) 用氫鍵表示式寫出 Z的氫化物水溶液中存在的氫鍵 。21、(每空2分，共10分)Q R X、Y、Z為前18號元素中的五種，Q的低價氧化物與 X單質分子的電子總數相等，R與Q同族，X、Y與Z不同族，Y和Z的陰離子與Ar原 子的電子結構相同且 Y的原子序數小于Z。(1) Q的最高價氧化物，其固態(tài)俗

13、名叫 ;(2) R的氫化物分子的空間構型是 ,它與X形成的化合物可作為一種重要的陶瓷材料，其化學式是 ;(3) X的常見氫化物的空間構型是 ;它的另一氫化物 X2H4是一種火箭燃料的成分，其電子式是 ;參考答案一、單項選擇1、【答案】C（廠IlIl【解析】H3PO3的分子結構為OH ,它是二元酸，所以 A項錯誤；B項所述規(guī)律對非金屬元素的最高價氧化物對應的水化物才適合；C項是比較無機含氧酸酸性強弱的重要規(guī)律，正確；D項中H3PO4和H2CO3的非羥基氧原子數均為 1,但H2CO3酸性弱于 H3PO4 ,這是由于溶于水的 CO2只有很少的一部分與水結合成碳酸。2、【答案】B【解析】超臨界水仍然呈

14、中性，但PH不為乙故A、C錯誤；根據“相似相溶”的規(guī)律，B正確、D錯誤。3、【答案】A【解析】F、0、N電負性依次降低，F(xiàn) H、O H、N H鍵的極性依次降低，故F H F中氫鍵最強，其次為 OH0,再次是 0 H N,最弱的為 N H N。4、【答案】B【解析】分子間作用力主要影響物質的物理性質，化學鍵主要影響物質的化學性質，分 子間作用力越大，物質的熔、沸點越高，B正確，A不正確；分子的組成和結構相似時， 相對分子質量越大，其分子間作用力越大，C不正確；分子間不只有范德華力，D不正確。5、【答案】A【解析】并不是所有含氫元素的化合物都能形成氫鍵，氫鍵一般存在于含 N H、H 0、H F鍵的

15、物質中。氫鍵不是化學鍵，是介于范德華力和化學鍵之間的特殊作用力，本 質上也是一種靜電作用。6、【答案】B【解析】【詳解】A.非金屬元素之間形成共價鍵， 只含有共價鍵的化合物屬于共價化合物，CCl4、C2H4、Si02都存在共價鍵，它們都是共價化合物，故A正確；B. 穩(wěn)定性是化學性質，是由分子內共價鍵的強弱決定，與氫鍵無關，故B錯誤；C. 某物質在熔融狀態(tài)能導電，可能是金屬，金屬在熔融態(tài)也能導電，不含離子鍵，故C 正確；D. SQ屬于分子晶體，存在分子間作用力，SO與水反應生成亞硫酸，SQ溶于水時，需克服共價鍵和分子間作用力，故D正確；故選BO7、【答案】A【解析】解：本題考查分子結構、化學鍵、

16、電子式、氧化還原反應等。試題分析:矗、由緒枸可知 土2分.；l ' - i > : < .=ijdlF對* G： J-p S JS子之間形成1對共托電子對，分孑中沾為耳鬪F汀h 二嗟展幵書頁型結構，Cl-Sfe于兩個書頁面內，該物貢結構不對稱，正MM *1人曲汀 A錯誤3. S：C：rt化合價由+1降 低対O價硫,所以.呂為還原產韌八丄一訐:皿 卜 5 所以 ©為氧化產物“正確! S根IB結枸團可知$ SzCI:6¾分蟲杏高 ""吃幣垸二CiEaJ 3.在反應中,Si元素發(fā)生 自身氧化還原反應,MGIrt化合上掐小嗚S； :卸住成Im

17、olSO:,轉移電子為細"正確M答素選48、【答案】D【解析】9、【答案】D【解析】10、【答案】D6÷2【解析】解：A.水分子中價層電子對為=4,孤電子對數為'=2,為V形，分子構型與水分子的分子構型相似，CIO2的分子結構呈 V型，正負電荷的重心不重合，電荷分布不均勻，屬極性分子，故A錯誤；B. 作為消毒劑，具有強氧化性，最終可生成 C，lmoICIO2可得5mol電子，而Imol氯 氣得到2mol電子，其消毒效率（以單位體積得電子的數目）是氯氣的2.5倍，故B錯 誤；C. 氯氣在飲用水中有機物發(fā)生氯代，生成對人體有害的含氯有機物，不能廣泛應用，應尋找替代品，故

18、 C錯誤；D . NqSO和NaCIQ在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應生成CIO2，方程式為NazSO+2NaCIQ+HSO 2NqSQ+2CIQ +HO,故 D正確.故選D.11、【答案】B【解析】12、【答案】C【解析】解：5種元素X、Y、Z Q T，X原子M層上有2個未成對電子且無空軌道，則X為S元素；Y原子的特征電子構型為 3d64s2 ,則Y為Fe元素；Z原子的L電子層的P能級上有一個空軌道，則 Z為C元素；Q原子的L電子層的P能級上只有一對成對電子，則 Q是O元素；T原子的M電子層上P軌道半充滿，則T是P元素；A. Y是Fe元素、Q是O元素，二者形成的氧化物有氧化亞鐵、氧化鐵和四氧化三

19、鐵，所以元素Y和Q可形成化合物FezO ,故A正確；B. T是P元素、Z是C元素，T和Z各有一種單質的空間構型為正四面體形，分別為白磷和金剛石，但白磷分子中四個磷原子位于四個頂點上，故B正確；C. X是S元素、Q是O元素，非金屬元素之間易形成共價鍵，只含共價鍵的化合物是共價化合物，二氧化硫、三氧化硫中只存在共價鍵，為共價化合物，故C錯誤；D. ZQ是CO,只含極性鍵，且二氧化碳分子結構對稱，為非極性分子，故D正確； 故選C.13、【答案】D【解析】解：A.等電子體具有相似的結構和性質，苯屬于平面形結構，則BsZH5分子各原子均在同一平面上，故 A正確；H-N X-H:I IH-B B-HXTB

20、. 無機苯的結構船，該分子結構中只含有極性鍵，為非極性分子, 故B正確；C無機苯的結構和性質與苯相似，能發(fā)生加成反應和取代反應，故 C正確；D. 苯分子中的環(huán)上六個碳原子均是等效的，而無機苯中的環(huán)上三個B原子是等效的，三個N原子又是等效的，所以該環(huán)上共有兩種等效氫，故其二氯代物中，兩個氯原子分 別處在鄰位或對位時各一種，而處在間位時，有兩種，故其二氯代物的異構體有四種， 故D錯誤.故選D.14、【答案】A【解析】15、【答案】A【解析】16、【答案】B【解析】二、實驗題三、填空題17、 【答案】(1). O (2).N> 0>Al (3). NH分子間易形成氫鍵 (4). V(5)

21、 .孤電子對對成鍵電子對的排斥作用強于成鍵電子對之間的排斥作用(6). SP(7) . 三角形 (8). 1s22s22p63s23p63d54s1(或Ar 3d 54s1) (9). 7:1【分析】前四周期元素 A B C D E的原子序數依次增大，A元素原子的核外電子只有一種運 動狀態(tài)，A為H元素；基態(tài)B原子S能級的電子總數比P能級的多1,核外電子排布為 1s22s22p3,為N元素；基態(tài)C原子和基態(tài)E原子中成對電子數均是未成對電子數的3倍，核外電子排布為1s22s22p4、1s22s22p63s23p63d54s1,則C為O元素，E為Cr元素；D形成 簡單離子的半徑在同周期元素形成的簡單

22、離子中最小，則D為該周期中原子序數最大的金屬元素，因此 D為Al元素。據此分析解答?！驹斀狻扛鶕鲜龇治觯?A為H元素，B為N元素，C為O元素，D為Al元素，E為Cr(1) 元素的非金屬性越強，電負性越大，元素 H、N、O中，電負性最大的是 O元素；同 一周期，從左到右，元素的第一電離能呈增大趨勢，但第IIA族、第VA族元素的第一電離能大于相鄰元素，同一主族，從上到下，第一電離能逐漸減小，元素N、O Al的第一電離能由大到小的順序為N>O>Al ,故答案為：O; N>O>Al ；(2) NH3分子間易形成氫鍵，導致氨氣易液化； NH中中心原子N的價層電子對數為4,孤 電

23、子對數為1,其VSEPR模型為四面體構型，NH分子中N原子采用sp3雜化，為三角錐 結構，孤電子對對成鍵電子對的排斥作用強于成鍵電子對之間的排斥作用，使得氨氣分子中鍵角小于109° 28',故答案為：NH分子間易形成氫鍵；V;孤電子對對成鍵電子 對的排斥作用強于成鍵電子對之間的排斥作用；5+1-2 3(3)NO3離子中N原子的價層電子對數=鍵電子對數+孤電子對數=3+2=3,采用sp2雜化，立體構型為三角形，故答案為：sp2;三角形；(4) E為Cr元素，基態(tài)E原子的電子排布式為 1s22s22p63s23p63d54s1(或Ar 3d54s1) ;CE形成的化合物CrO5(

24、其中E的化合價為+ 6),結構為,其中鍵與鍵答案第7頁，總7頁數目之比為 7:1 ,故答案為：1s22s22p63s23p63d54s1(或Ar 3d 54s1) ； 7:1 ；【點睛】正確推導元素是解答本題的關鍵。本題的難點為C、E的推導，易錯點為(4),要能夠根據題意確定CrQ的結構。三角錐形18、【答案】 (1). 5s25p2 (2). +4 (3). 4 (4). 1(5).(6) .電負性N> P,成鍵電子對離中心原子越近，成鍵電子對之間的排斥力越大，鍵角變大(7). (CH3) 3N為極性分子且可與水分子間形成氫鍵【解析】【分析】(1) 第W A元素價電子排布為5s25p2

25、,最多失去4個電子；(2) 同主族元素，隨著原子序數增大，電負性減小，第一電離能減?。桓鶕SEPRl論判斷PH的空間構型，根據 P和N電負性不同分析PH和NH鍵角差 異；(4) 化合物(CH3)3N能溶于水，考慮N與水中H形成分子間氫鍵，增大溶解度；【詳解】(1)錫(Sn)是第五周期W A元素，第W A元素價電子排布為5s25p2,最多失去4 個電子，所以錫的最高正價是 +4價；(2) 同主族元素，隨著原子序數增大，元素的電負性逐漸減小，與P同周期的主族元素有N, As, Sb, Bi , MC比P電負性小的有 As, Sb, Bi , MC共有4個；隨著原子序數 增大，元素的第一電離能逐漸

26、減小，則第一電離能比P大的只有N元素一種；5-1x3二 4(3) 根據VSEPRS論，對于PH ,價電子對數數為 3+2, VSEPF模型為正四面體，由于一對孤電子對占據四面體的一個頂點，所以PH3的空間構型為三角錐形；由于電負性N>P,鍵合電子對偏向 N,成鍵電子對間斥力增大，鍵角增大，所以PH的鍵角小于NH;化合物(CH3)3N能溶于水，是因為N與水中H形成分子間氫鍵，增大了溶解度，(CH3)3N 本身也為極性分子，極性分子構成的物質容易溶于由極性分子構成的物質中；(5) 實心球為磷原子，根據晶胞結構分析，P原子作面心立方最密堆積，從上底面面心的P原子分析，周圍等距且最近的 B原子有

27、4個；1 1L + 6 X = 41個晶胞中，含有P原子數目為8H2 個，含有B原子數目為4個，假設取NA個這樣的晶胞，Imol晶胞的質量為m=4× 4g ,所以晶體密度為Pm _42 X 4=XlO-IVg/cm3；根據晶胞結構分析， 立方磷化硼晶胞沿著體對角線方向可以觀察到六邊形，中心 B與 P重合，六邊形中形成兩個倒立關系的正三角形，分別由 3個B原子或者3個P原子形成，所以畫圖為:【點睛】本題考查物質結構和性質的知識。涉及原子核外電子排布、分子的空間構型、 電負性、電離能大小比較、均攤法在晶胞計算的應用等，側重考查學生知識運用、空間 想象等能力，難點是(5)題投影圖原子位置判

28、斷，明確晶胞內4個B原子形成的空間結構排布式是關鍵，題目難度中等。(2) HBO+OH=B (QH 4 ；B；(4) Si ；(5) AB【解析】解：(1)B的原子核外有5個電子，分兩層排布，其電子排布式為:故答案為：(2) 硼酸為一元弱酸，與氫氧根離子按照1： 1反應，則硼酸與 NaQH容液反應的離子 方程式 FbBO+QH=B (QH 4-；故答案為：HBQ+QH=B( QH 4-；(3) A.分子的穩(wěn)定性與分子內的 B- Q H-Q共價鍵有關，熔沸點與氫鍵有關，故A 錯誤；B. 1個硼酸分子形成了 6個氫鍵，但每個氫鍵是 2個硼酸分子共用的，所以平均含 3 個氫鍵，則含有ImolH3BQ

29、的晶體中有3mol氫鍵，故B正確；C. B原子形成3個共價鍵，即B原子周圍有3個共用電子對，所以 B周圍有6個電子， 不滿足8電子結構，故C錯誤；D. B只形成了 3個單鍵，沒有孤電子對，價層電子對數為3,所以采取sp2雜化，同層 分子間的主要作用力是氫鍵，故 D錯誤.故答案為：B；(4) 根據元素在周期表中位置可知，B與Si在對角線位置，所以與 B性質相似的元素 是Si ;故答案為：Si ；(5) HBBQ可改寫為(HC) 3BQ,非羥基氧原子數為 0,A. HClQ可改寫為(HQ CIQo,非羥基氧原子數為 0,B . HSiQ4可改寫為(HQ 4SiQo,非羥基氧原子數為 0,C . H

30、PQ可改寫為(HQ bPQ,非羥基氧原子數為1,D. HNQ可改寫為(HQ NQ,非羥基氧原子數為1,非羥基氧原子數相同，酸性相近，故AB符合；故答案為：AB;(6) BsQsn沖B為+3價，Q為-2價，則n=3;每個B原子形成3個共價鍵，每個Q原子形成2個共價鍵，則BbQ3的結構圖為故答案為:20、【答案】(1)Na QOF W 在加熱條件下，低能級電子躍遷到高能級，不穩(wěn)定，電子由高能級躍遷回低能級，能量以光波形式釋放，使火焰呈現(xiàn)特殊顏色(2)3d 54s1(3) 直線型 SP(4) F H F F H Q QH F Q HO【解析】試題分析：根據題中信息得，X、Y、Z的氫化物中都含有氫鍵， 故X為N元素； Y為Q元素；Z為F元素。N原子外圍未成對電子數是同周期中最多的，N為二十四號元素鉻(Cr)。六對，d五對，S 一對。根據 W元