化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡練習(xí)題名師制作優(yōu)質(zhì)教學(xué)資料

1、第二章化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡復(fù)習(xí)題一、單項(xiàng)選擇題：（每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）14NH 3(g)+5O 2 (g)= 4NO(g)+6H 2O(g)，該反應(yīng)在5L 的密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，NO 物質(zhì)的量增加了 0 . 3mol，則此反應(yīng)的平均速率為()A. V(O 2)=0.01mol?L1 ?s1B.V(NO)=0.008 mol?L1?s1 1 1D.V(NH 3) =0.003 mol?L 1 1C.V(H 2O)=0.003 mol?L?s?s2. 把 0.6molX 氣體和 0.4molY 氣體混合于 2L 容器中 , 使它們發(fā)生如下反應(yīng) :3X （g） +Y （ g） = n

2、 Z （ g）+2W （ g）;5min 末已生成 0.2molW ，若測(cè)知以 Z 濃度變化來(lái)表示的反Z 氣體的反應(yīng)方程式系數(shù)n 的值是()應(yīng)平均速率為 0.01 mol?L 1?min 1，則上述反應(yīng)中A.1B.2C.3D.43在密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng)：M(g) + N(g)R(g) + 2L此反應(yīng)符合右圖， 下列敘述正確的是 ()A正反應(yīng)吸熱， L 是氣體B正反應(yīng)吸熱，L是固體C正反應(yīng)放熱， L是氣體D正反應(yīng)放熱，L 是固體或液體4乙酸蒸氣能形成二聚分子：2CH 3 COOH( 氣 )(CH 3COOH) 2( 氣)； H<0第 3題圖現(xiàn)欲測(cè)定乙酸的相對(duì)分子質(zhì)量，應(yīng)采用的反應(yīng)條件是：

3、()A.低溫高壓B.高溫低壓C.低溫低壓D.高溫高壓5.一定溫度下 ,反應(yīng) N 2(g)+3H 2 (g)2NH 3(g)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是()A. c (N 2): c (H 2): c (NH 3)=1:3:2B. N 2、H 2 和 NH 3 的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不再改變C. N 2 與 H2 的物質(zhì)的量之和是NH 3 的物質(zhì)的量的2 倍D. 單位時(shí)間里每增加 1mol N 2,同時(shí)增加 3mol H 26.下列體系加壓后，對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率沒有影響的是()A. 2SO2 O22SO3B. CO H 2O(g)CO 2H2C. CO 2 H2OH2CO 3D. OH HH2O7.將 1mol

4、SO2 和 1molO2 通入一體積不變的密閉容器中，在一定溫度和催化劑作用下，反應(yīng)達(dá)到平衡，SO3 為 0.3mol。此時(shí)若移走 0.5molO2 和 0.5molSO2，則反應(yīng)達(dá)到新的平衡時(shí)，SO3 的物質(zhì)的量為 ()A 0.3molB 0.15molC小于 0.15molD大于 0.15mol,小于 0.3mol8.如右圖所示，兩個(gè)連通容器用活塞分開，左右兩室各充入一定量NO 和 O2，且恰好使兩容器內(nèi)氣體密度相同，打開活塞，使NO 與 O2 充分反應(yīng)，最終容器內(nèi)混合氣體密度比原來(lái)()A. 增大B. 減小C. 不變D. 無(wú)法確定二、不定項(xiàng)選擇（每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。）9.下列變

5、化過程中，S<0 的是（）A.干冰的升華B. NH 3 (g)+ HCl (g) =NH4Cl (s)C. 氯化鈉溶于水中D. CaCO 3 (s) 分解為 CaO (s)和 CO 2 (g)10.下列反應(yīng)在常溫下均為非自發(fā)反應(yīng)，在高溫下仍為非自發(fā)的是：（）A. 2Ag 2O (s) = 4 Ag (s) + O 2 (g)B. 2Fe2O3 (s) +3C (s) = 4Fe (s) + 3CO 2 (g)C. N 2O 4 (g) = 2NO 2D. 6 C (s) +6 H 2O (l) = C 6 H12O 6 (s)11.溫度一定時(shí) , 在密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng): mA( 氣

6、) + nB( 氣 )pC(氣), 達(dá)到平衡后 , 若將混合氣體的體積壓縮到原來(lái)的1/2, 當(dāng)再次達(dá)到平衡時(shí), C 的濃度為原平衡時(shí)C 的濃度的1 . 9 倍, 則下列敘述中正確的是:()A. 平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)B. C氣體的體積分?jǐn)?shù)增大C. 氣體A 的轉(zhuǎn)化率升高D. m + n < p12. 一定溫度下，將 a mol PCl 5 通入一個(gè)容積固定不變的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：PCl 5(g)PCl3(g)Cl 2(g) 反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得混合氣體的壓強(qiáng)為p1，此時(shí)再向容器中通入a molPCl 5，同樣溫度下再達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得壓強(qiáng)為p2，下列判斷正確的是()A.2p1 p2B.PC

7、l5 的分解率增大C.p1 p2D.Cl 2 的體積分?jǐn)?shù)減小13. 某化學(xué)科研小組研究在其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)化學(xué)平衡的影響，得到如下變化規(guī)律（圖中 P 表示壓強(qiáng)， T 表示溫度， n 表示物質(zhì)的量） ：根據(jù)以上規(guī)律判斷，下列結(jié)論正確的是：（）A反應(yīng)： H 0， P2 P1B反應(yīng)： H 0，T 1 T2C反應(yīng)： H 0， T2 T 1；或 H0，T 2 T1D反應(yīng)： H 0， T2 T 114往一體積不變的密閉容器中充入H 2 和 I 2，發(fā)生反應(yīng)H 2(g) +I 2(g)2HI (g) ( H<0) ，當(dāng)達(dá)到平衡后，t0 時(shí)改變反應(yīng)的某一條件（混合氣體物質(zhì)的量不變），且造成容

8、器內(nèi)壓強(qiáng)增大，下列說法正確的是( )A 容器內(nèi)氣體顏色變深，平均相對(duì)分子質(zhì)量不變B 平衡不移動(dòng)，混合氣體密度增大C H 2 轉(zhuǎn)化率增大， HI 平衡濃度變小D 改變條件前后，速率圖象為右圖15在體積不變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2SO2 (氣 )+O 2(氣 )2SO2(氣)，起始時(shí)SO2 和 O2 分別為20mol 和 10mol，達(dá)到平衡時(shí)，SO2 的轉(zhuǎn)化率為80% ，若從SO3 開始進(jìn)行反應(yīng)，在相同的條件下，欲使平衡時(shí)各成分的體積分?jǐn)?shù)與前者相同，則起始時(shí)SO3 的物質(zhì)的量及SO3 的轉(zhuǎn)化率分別為()A 30mol 和 20%B 20mol 和 20%C 20mol 和 80%D 30mol 和

9、 80%16. 某恒容密閉容器中, 放入一定量的NO 2,發(fā)生下列反應(yīng): 2NO 2(氣)N2O4(氣 );H<0, 達(dá)到平衡后 ,若分別改變下列條件, 重新達(dá)到平衡狀態(tài)后, 能夠使混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量減小的是（）A. 通入N 2B. 通入NO 2C. 升高溫度D. 通入N2O417. 在容積一定的密閉容器中，可逆反應(yīng)A2(g)B2(g)xC(g)符合下列圖所示關(guān)系，由此推斷對(duì)圖的正確說法是（）A.P 3 P4， Y 軸表示 A 2 的轉(zhuǎn)化率B.P3 P4，Y 軸表示 A2 的濃度C.P 3 P4， Y 軸表示混合氣體的密度D.P 3 P4， Y 軸表示混合氣體的平均摩爾質(zhì)量18.

10、 用來(lái)表示可逆反應(yīng)2A(g) B(g)2C(g)； H 0 的正確圖象是 :()三、填空題：19. A和 B 反應(yīng)生成C ，假定反應(yīng)由A、B 開始，它們的起始濃度均為1mol/L 。反應(yīng)進(jìn)行2min 時(shí)恰好達(dá)平衡，此時(shí)A 的濃度為0.8mol/L ，B 的濃度為0.6mol/L ，C 的濃度為0.6mol/L 。則2min 內(nèi)反應(yīng)的平均速率 v(A)=_, 反應(yīng)的化學(xué)方程式為_20. 有 A、B、 C、D 四個(gè)反應(yīng)：反應(yīng)ABCDH/kJ ?min 11623-120-13S/J?mol 1?K 140-11088-65則在任何溫度都能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)是_；任何溫度都不能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)是_；另兩個(gè)

11、反應(yīng)中， 在溫度高于 _時(shí)可自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)是_；在溫度低于 _時(shí)可自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)是 _。21. 在密閉容器中， 保持一定溫度進(jìn)行如下反應(yīng)： N2(g)+3H 2(g)2NH 3(g)，已知加入1 mol N2 和 3 molH 2，在恒壓條件下達(dá)到平衡時(shí)生成a mol NH 3，在恒容條件下達(dá)到平衡時(shí)生成b mol NH 3（見下表中編號(hào)的一行）。若相同條件下，達(dá)到平衡時(shí)混合物中各組分的百分含量不變。回答下列問題：（ 1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式：K _。（ 2）平衡常數(shù) K 值越大，表明建立平衡時(shí) _（填序號(hào)）A. N2 的轉(zhuǎn)化率越高B. NH 3 的產(chǎn)量越大C. 正反應(yīng)進(jìn)行得越徹底D

12、. 化學(xué)反應(yīng)速度越快（ 3） a 與 b 的關(guān)系是： a _ b（填、）（ 4）填寫下表：狀態(tài)起始時(shí)物質(zhì)的物質(zhì)的量（ mol ）平衡時(shí) NH3 的編號(hào)X(N2)Y(H2)Z(NH3)物質(zhì)的量條件(mol)130b恒容00b2.25b22. 在 5L的密閉容器中充入2mol A 氣體和 1molB 氣體，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2A(g)B(g)2C(g) ，達(dá)到平衡時(shí)，在相同溫度下測(cè)得容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)是反應(yīng)前的5/6，求 A 的轉(zhuǎn)化率23. 在一個(gè)容積固定的反應(yīng)器中，有一可左右滑動(dòng)的密封隔板,兩側(cè)分別進(jìn)行如圖所示的可逆反應(yīng)。各物質(zhì)的起始加入量如下： A 、B和C 均為 4.0 mol、D為

13、6.5 mol、F為 2.0 mol，設(shè) E為 x mol。當(dāng) x在一定范圍內(nèi)變化時(shí)，均可以通過調(diào)節(jié)反應(yīng)器的溫度，使兩側(cè)反應(yīng)都達(dá)到平衡，并且隔板恰好處于反應(yīng)器的正中位置。請(qǐng)?zhí)顚懸韵驴瞻祝?.若 x4.5，則右側(cè)反應(yīng)在起始時(shí)向（填 “正反應(yīng) ”或 “逆反應(yīng) ”）方向進(jìn)行。欲使起始反應(yīng)維持向該方向進(jìn)行，則x的最大取值應(yīng)小于。 .若 x分別為 4.5和 5.0，則在這兩種情況下，當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，A的物質(zhì)的量是否相等？（填 “相等 ”、 “不相等 ”或“不能確定 ”）。其理由是：24如右圖所示，當(dāng)關(guān)閉閥門K 時(shí)，向甲中充入1.5 mol A、3.5 mol B，向乙中充入3 mol A、 7 mol

14、B，起始時(shí)，甲、乙體積均為V L。在相同溫度和有催化劑存在的條件下，兩容器中各自發(fā)生下列反應(yīng)：3A(g) 2B(g)C(g)2D(g) ；H<0達(dá)到平衡（）時(shí)，V( 乙 )=0.86V L請(qǐng)回答：（ 1）乙中 B 的轉(zhuǎn)化率為；（ 2）甲中 D 和乙中 C 的物質(zhì)的量比較：（填 “相等 ”、“前者大 ”、“后者大 ”）；（ 3）打開 K ，過一段時(shí)間重新達(dá)平衡（）時(shí)，乙的體積為（用含 V的代數(shù)式表示，連通管中氣體體積忽略不計(jì)。）25.恒溫下，將a mol N2 與 b mol H2 的混合氣體通入一個(gè)固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：N2 (g) + 3 H2(g)2NH3(g)（ 1）

15、若反應(yīng)在某時(shí)刻 t 時(shí)， n t (N2) = 13mol，n t(NH3) = 6mol，計(jì)算 a 的值（ 2）反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，混合氣體的體積為716.8L(標(biāo)況下 )，其中 NH3 的含量 (體積分?jǐn)?shù) )為 25%。計(jì)算平衡時(shí) NH3 的物質(zhì)的量。（ 3）原混合氣體與平衡混合氣體的總物質(zhì)的量之比，n(始) n(平 ) =。（最簡(jiǎn)整數(shù)比）（ 4）原混合氣體中， a b =。（ 5）達(dá)到平衡時(shí)， N2 和 H2 的轉(zhuǎn)化率之比， (N2) (H2)=。參考答案一、二、選擇題題號(hào)12345678答案CACBBDCC題號(hào)9101112131415161718答案BDADADBCADACACDAB19.

16、A+2B3 C0.1 mol?L1?min 120.C, B,127 ,A ,-73 ,D221.（1）NH 3，（ 2） AC，（3） ，（ 4）3N 2H 2狀態(tài)起始時(shí)物質(zhì)的物質(zhì)的量（ mol）平衡時(shí) NH3編號(hào)X(N2)Y(H2)Z(NH 3)的物質(zhì)的量條件(mol)130b恒容002b0.752.250.5b22. (A) =50 %23、（1）正反應(yīng)7.0提示：設(shè)達(dá)平衡時(shí) E的消耗量為 2a molD2E2F起始時(shí)： 6.5x2.0平衡時(shí)： 6.5 ax2a2.0 2a因左側(cè)反應(yīng)混和物總的物質(zhì)的量為12 mol，所以達(dá)平衡時(shí)，右側(cè)反應(yīng)需滿足：（ 6.5a）（ x 2a）（ 2.0 2a）x2ax3.5 ax（ 2）不相等 , 因?yàn)檫@兩種情況是在兩個(gè)不同溫度下達(dá)到化學(xué)平衡的，平衡狀態(tài)不同，所以物質(zhì)的量也不同。24. (1)20%(2) 后者大(3) 0.29 V L25. 解法一：由反