化學(xué)必修一學(xué)案答案名師制作優(yōu)質(zhì)教學(xué)資料

1、第一章從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)第一節(jié)化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方 法第 1 課時(shí)化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全夯實(shí)基礎(chǔ)一、 1.實(shí)驗(yàn)室規(guī)則2.安全措施3.正確的操作方法二、 1.(1)藥匙鑷子(2)膠頭滴管量筒直接傾倒2.(1)試管燒杯燒瓶蒸發(fā)皿(2)試管坩堝3向上排空氣法向下排空氣法排水法4.(1)濕布或沙土(3)大量水沖洗(4)Na 2CO3 溶液稀醋酸 (5)大量水沖洗 NaHCO 3 溶液隨堂訓(xùn)練1 A 安全因素包括人身安全和儀器的安全，A項(xiàng)，酒精燈在不使用時(shí)， 必須蓋上燈帽， 是防止酒精揮發(fā)而不是從人身安全考慮； B 項(xiàng)，試管口應(yīng)略向下傾斜，外壁干燥后再預(yù)熱， 是防止產(chǎn)生的水流倒流回?zé)岬脑嚬芑蛟嚬苁軣岵痪鶆蚨眩?C 項(xiàng)，外

2、壁干燥后再預(yù)熱，是防止試管受熱不均勻而炸裂；D 項(xiàng)，先通一會(huì)氫氣，再加熱氧化銅是排除空氣，防止爆炸。2A燒堿具有強(qiáng)烈的腐蝕性，屬于腐蝕品。3C 在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中如果不慎將酸24除外)(濃HSO沾到皮膚或衣物上， 應(yīng)立即用較多的水沖洗， 再用 3%5%的碳酸氫鈉溶液來(lái)沖洗。 如果將堿溶液沾到皮膚上，要用較多的水沖洗， 再涂上硼酸溶液。 萬(wàn)一眼睛里濺進(jìn)了酸或堿溶液，要立即用水沖洗 (切不可用手揉眼睛 )，要邊洗邊眨眼睛， 必要時(shí)要請(qǐng)醫(yī)生治療。 所以 、說(shuō)法是正確的； 濃堿具有腐蝕性， 的說(shuō)法不正確； 稀釋濃硫酸時(shí)放熱將影響量筒的準(zhǔn)確度甚至發(fā)生炸裂， 量筒不能用來(lái)配制溶液， 配制稀硫酸時(shí)， 應(yīng)先在燒杯中

3、加一定量的水，再向水中加入濃硫酸，邊加邊攪拌， 錯(cuò)；酒精著火應(yīng)用沙子或濕布蓋滅 (隔絕空氣 )；因水的密度大于酒精，若用水滅火則酒精在水的上層會(huì)繼續(xù)燃燒，故 錯(cuò)誤。 4B 量筒讀數(shù)應(yīng)平視凹液面；稀釋濃硫酸應(yīng)把濃硫酸加入水中并不斷攪拌，量筒是量取液體的儀器，不能作稀釋容器用； NaOH 有腐蝕性應(yīng)用燒杯稱量而不能用紙片稱量；加速溶解應(yīng)用玻璃棒攪拌。5D 根據(jù)題干要求做出判斷。題中手持試管給試管里的物質(zhì)加熱容易燙傷手， 應(yīng)該用試管夾靠近管口夾持試管；有些氣體的氣味有強(qiáng)烈的刺激性或毒性， 所以應(yīng)該用手輕輕地在瓶口扇動(dòng)， 僅使極少量氣體飄進(jìn)鼻孔；酒精燈的火焰不可用嘴吹， 應(yīng)該用燈帽蓋滅， 原因是吹氣時(shí)

4、，一是由于空氣流動(dòng)，加速燈芯上酒精蒸發(fā)，會(huì)燒得更旺， 二是可能將火焰壓入燈內(nèi)， 引起爆炸； 一般用藥匙或鑷子取用固體藥品。 6A 中用剩后的藥品一般不放回原瓶，應(yīng)放入指定的回收容器中；中應(yīng)把試紙放在玻璃棒上，靠近氣體； 、 正確。 1 B2 A 濃硫酸是具有強(qiáng)腐蝕性的液體。3B給 150 mL 的液體加熱， 需要 250 mL 以上的儀器，故選擇燒杯而不用試管；燒杯不能直接加熱，需墊石棉網(wǎng)， 石棉網(wǎng)需用鐵三腳架支撐，還需酒精燈加熱。 4D本題主要考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作和實(shí)驗(yàn)安全問(wèn)題，學(xué)習(xí)時(shí)要注意歸納總結(jié)。5B 礦井內(nèi)瓦斯 (主要成分為甲烷等氣態(tài)烴)的濃度必須控制在很低的范圍內(nèi)，為了防止瓦斯爆炸，

5、煤礦要有很好的通風(fēng)設(shè)施，要控制瓦斯的涌出；杜絕一切非生產(chǎn)火源； 同時(shí)也要注意用電安全，防止出現(xiàn)電火花等。瓦斯不溶于水，也不會(huì)與石灰反應(yīng)。6 C 利用托盤天平稱量物品時(shí)，若物品和砝碼放顛倒，則有 m( 砝碼 ) m( 物品 ) m(游碼 )，即 m(物品 ) m(砝碼 )m(游碼 )15.0 g 0.5 g 14.5 g。 7(1)A(2)防止生成的H 2O(g) 冷凝回流炸裂玻璃管使 CuO 與 H 2 充分接觸防止回火，引發(fā)爆炸解析 (1)反應(yīng)后的氣體中O2 的體積分?jǐn)?shù)增大，為防止還原的Cu 被氧化，還原宜從左向右進(jìn)行。(2)石棉絨疏松， 可使 CuO 與 H 2 接觸得更充分， 有利于還原

6、反應(yīng)的進(jìn)行。 b 管中 H2 的體積分?jǐn)?shù)有可能達(dá)到爆炸極限， Cu 網(wǎng)可使多余熱量迅速散失， 防止回火，引發(fā)爆炸。8(1)試管應(yīng)豎直，膠頭滴管應(yīng)懸空，其下端不能插入試管中(2)試管中液體不應(yīng)超過(guò)其容積的1、大拇3指不應(yīng)按在短柄上(3)試管口應(yīng)略向下傾斜(4)標(biāo)簽應(yīng)向著手課后檢測(cè)第一節(jié)化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法第 2 課時(shí) 過(guò)濾與蒸發(fā)離子檢驗(yàn)夯實(shí)基礎(chǔ)一、 1.不溶性固體與液體2.漏斗玻璃棒 燒杯鐵架臺(tái) (帶鐵圈 ) 濾紙3.一貼：濾紙漏斗內(nèi)壁二低：濾紙邊沿漏斗邊沿液面 濾紙邊沿三靠：漏斗下端燒杯內(nèi)壁玻璃棒下端三層濾紙?zhí)?燒杯嘴玻璃棒二、 2.鐵架臺(tái) 酒精燈玻璃棒 蒸發(fā)皿 3.攪拌大量固體出現(xiàn)三、 1.溶解

7、 過(guò)濾蒸發(fā) (1)加速(3)攪拌、防止液體濺 出 2.BaCl 2 溶液Na2 SO4 BaCl 2 =2NaCl BaSO4NaOH 溶 液 MgCl 2 2NaOH=Mg(OH) 2 2NaCl Na 2CO3 溶液 CaCl2 Na2CO3=CaCO3 2NaCl Na2CO3 溶液 NaOH 溶液 稀鹽酸 Na2CO 3 2HCl=2NaCl CO2 H2 O、NaOH HCl=NaCl H2 O四、 1.BaCl2 溶液2.白色隨堂訓(xùn)練1C2C 過(guò)濾適用于不溶性固體與液體的分離。將C 項(xiàng)中物質(zhì)加入足量水，食鹽完全溶解形成食鹽溶液(液體 )而泥沙不溶于水。3B 操作上錯(cuò)誤的地方有3 處

8、： 液體未能沿玻璃棒轉(zhuǎn)移； 標(biāo)簽沒有對(duì)手心； 漏斗頸的末端未與燒杯的內(nèi)壁相接觸。4B安裝儀器時(shí)， 據(jù)酒精燈高度確定鐵圈位置，最后放置蒸發(fā)皿；加熱蒸發(fā)NaCl溶液最后用余熱蒸干。 5D 根據(jù)化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作，蒸發(fā)一般是用加熱的方法使溶劑不斷揮發(fā)的過(guò)程。 蒸發(fā)可用于濃縮溶液或從溶液中分離出固體溶質(zhì)。 A 項(xiàng)，液體渾濁說(shuō)明沒有過(guò)濾完全； B 項(xiàng)，加熱過(guò)程中應(yīng)該用玻璃棒不斷攪拌，防止由于局部過(guò)熱，造成液滴飛濺，所以B 項(xiàng)不對(duì)；當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時(shí)即停止加熱，利用余熱將剩余液體蒸干，否則晶體易和蒸發(fā)皿燒結(jié)在一起或者引起固體的迸濺。 6D 先加稀鹽酸提供 H ，可排除雜質(zhì)離子的干 擾 ， 再 加 Ba

9、Cl 2 溶 液 發(fā)生 反 應(yīng) ： Ba2 SO 24=BaSO4 。7B課后檢測(cè)1D A 、B、C 三個(gè)選項(xiàng)中是過(guò)濾操作中 “三靠 ” 的基本內(nèi)容， 故必須相互接觸； 用膠頭滴管向試管中滴加液體時(shí)，滴管尖端與試管內(nèi)壁不能接觸， 否則會(huì)污染滴管。 2DA 項(xiàng)，氧化銅和炭粉均不溶于水，無(wú)法按上述順序分離； B 項(xiàng)，硝酸鉀和氯化鈉均溶于水，也無(wú)法按上述順序分離；C 項(xiàng)，水和酒精相互溶解，無(wú)法按上述順序分離； D 項(xiàng)，碳酸鈉溶于水， 硫酸鋇不溶于水，能按上述順序分離。3B首先滴加足量Ba(NO 3) 2 溶液，如果出現(xiàn)白色沉淀，證明有CO23 ，同時(shí)除去CO 23 ；過(guò)濾后，在濾液中加入足量Mg(N

10、O 3) 2 溶液，如果出現(xiàn)白色沉淀，證明有OH ，同時(shí)除去OH ；過(guò)濾后，滴加AgNO 3溶液，如果出現(xiàn)白色沉淀，證明有Cl 。4C 除去 H 2SO4 中的 HCl 用 AgNO 3 溶液，會(huì)使 SO24 和 Cl 同時(shí)沉淀，同時(shí)還引入了 NO 3 新雜質(zhì)；單純用 Ba(NO 3)2 溶液，量不易控制； CaO 與水反應(yīng)生成微溶的 Ca(OH) 2 不易與 CaCO3 分離； CuO 溶解于鹽酸中。 5D 要從海水中得到無(wú)水 MgCl 2，首先要加熟石灰得到 Mg(OH) 2 沉淀，然后過(guò)濾，再將沉淀加鹽酸溶解，得到 MgCl 2 溶液，然后對(duì)溶液濃縮結(jié)晶，再對(duì)晶體脫水干燥即可，故選D。6

11、(1)A (2)D (3)B(4)C7(1)滴加稀鹽酸酸化，再加入BaCl2 溶液，如有白色沉淀產(chǎn)生，則證明有 SO42加過(guò)量 BaCl2溶液，過(guò)濾(2)除去 Ca2 、少量的 Mg 2 及過(guò)量的 Ba2 (3)Mg 2 不能除凈解析 (1)由于 SO2 可與 Ba2生成 BaSO4白色沉4淀，故可向溶液中加入可溶性鋇鹽，但要遵循不帶入新雜質(zhì)的原則。(2)為了使雜質(zhì)離子除凈，所用試劑均應(yīng)稍過(guò)量，因此 (1)中除 SO24 時(shí)所加入的可溶性鋇鹽應(yīng)過(guò)量。加 Na2CO3 的目的是為了除去 Ca2 和少量 Mg 2 及過(guò)量的Ba2 。(3)由于 MgCO 3 的溶解度比Mg(OH) 2 大，除 Mg

12、 2一般用 NaOH 溶液，所以此時(shí)Mg 2 不能除凈。8(2) 去除鐵，而增加了銅用磁鐵吸引鐵屑 ( 其他合理答案也可)解析題給的兩種方案都可以去掉鐵屑雜質(zhì)，而方案 (2)去除了鐵， 同時(shí)增加了主產(chǎn)品銅， 故(2)好一些，但不足之處是消耗了 CuSO4 ，產(chǎn)生了 FeSO4 廢液。兩方案各有不足之處， 若能用鐵的物理性質(zhì)除去鐵， 則方法簡(jiǎn)便又經(jīng)濟(jì)。第一節(jié)化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法第 3 課時(shí) 蒸餾與萃取夯實(shí)基礎(chǔ)一、1.沸點(diǎn)易揮發(fā)難揮發(fā)不揮發(fā)2.(2)幾滴稀硝酸和 AgNO 3 溶液白色沉淀 1/3碎瓷片幾滴稀硝酸和 AgNO 3 溶液無(wú)沉淀二、1.(1)不同 溶解度 (2)互不相溶2.鐵架臺(tái)燒杯分液漏

13、斗3.(1)分液漏斗四氯化碳(2)口部活塞(3)水 碘的四氯化碳溶液紫(4)塞子凹槽漏斗上的小孔活塞 燒杯壁上口隨堂訓(xùn)練1A 蒸餾適用于兩種互溶的液體的分離，丙酮溶于水，故采用蒸餾將丙酮與水分離最合理。2A 制取蒸餾水可不用溫度計(jì)，若使用溫度計(jì)應(yīng)將溫度計(jì)的水銀球置于蒸餾燒瓶的支管口處。3D4C 為確保分離效果，下層液體由漏斗下口放出，上層液體要經(jīng)漏斗上口倒出；振蕩分液漏斗要拿在手里，分離液體時(shí)， 分液漏斗要固定在鐵架臺(tái)上的鐵圈上；分液時(shí)，磨口塞上的凹槽與漏斗口頸上的小孔要對(duì)準(zhǔn)，這時(shí)漏斗內(nèi)外的空氣相通，壓強(qiáng)相等， 漏斗里的液體才能夠順利流出；振蕩分液漏斗時(shí)可能有氣體產(chǎn)生，應(yīng)及時(shí)扭開活塞放出，以減

14、小漏斗內(nèi)的壓力。應(yīng)選 C。5D 四氯化碳和水互不相溶，且密度比水大，則四氯化碳與碘水按體積比為 12 充分混合后，四氯化碳層在試管下面。課后檢測(cè)1B 蒸餾操作中使用的溫度計(jì)是用來(lái)測(cè)定蒸氣的溫度 (即某一組分的沸點(diǎn))，溫度計(jì)的水銀球應(yīng)放置于蒸餾燒瓶的支管口處。2D3A 汽油和氯化鈉溶液互不相溶，用分液法分離；39%的乙醇溶液用蒸餾法分離；氯化鈉和單質(zhì)溴的水溶液用萃取法分離。4B5A 酒精與水互溶，不能作萃取溴水中溴單質(zhì)的萃取劑。 6(1)F(2)C(3)D(4)E(5)A78 (1)C A(2)萃取四氯化碳分液漏斗再進(jìn)行萃取， 直到水呈無(wú)色， 將各項(xiàng)分離出來(lái)的含溴的四氯化碳溶液合并解析材料一中，

15、根據(jù)曲線圖知， 純堿和氯化鈉在水中的溶解度隨溫度的變化相差很大。提純純堿時(shí)， 可以先將混合物在較高溫度下溶于水形成濃溶液，然后冷卻到一定溫度，由于純堿的溶解度隨溫度降低急劇下降，因此大量純堿晶體析出， 而氯化鈉不會(huì)析出， 再過(guò)濾可得純凈的純堿晶體。 材料二中， 乙二醇和丙三醇沸點(diǎn)相差很大，可以用蒸餾法分離。材料三中，Br 2 和 I 2在溶解性方面很相似，因此可以用CCl4 從溴水中萃取Br 2。如果提出 Br2 后，水還有顏色，說(shuō)明 Br 2 沒有被萃取完全，可再進(jìn)行萃取直至水呈無(wú)色。摩爾物質(zhì)約含有6.02 10×23 個(gè)粒子，正確；物質(zhì)的量是七個(gè)基本物理量之一， 其單位是摩爾，

16、B 、C、D 錯(cuò)誤。 2A3 B231n(OH ) 0.6 mol×6.02 ×10mol ×2 7.22 ×1023。4B5C 摩爾質(zhì)量的單位是 g/mol ，在質(zhì)量以g 為單位時(shí)，摩爾質(zhì)量在數(shù)值上與其相對(duì)分子質(zhì)量相等，故A 項(xiàng)錯(cuò)誤， C 項(xiàng)正確； 1 mol H 2O 的質(zhì)量是18 g， B 項(xiàng)錯(cuò)誤；D 項(xiàng)中 2 g H2 的物質(zhì)的量是1 mol，含有 2 mol H ，D 項(xiàng)錯(cuò)誤。 6B1 mol 氧原子的質(zhì)量是16 g,1 mol 氧原子的原子數(shù)約為6.02× 1023 ，故 1個(gè)氧原子的質(zhì)量約為16g；相對(duì)原子質(zhì)量是一個(gè)原子的實(shí)際質(zhì)量

17、與6.02×1023121C 原子質(zhì)量的 12相比所得的數(shù)值，單位為1(常省略 )，摩爾質(zhì)量的單位是g/mol 。7B課后檢測(cè)1B 質(zhì)量相同時(shí)，不同物質(zhì)之間的物質(zhì)的量之比等于其摩爾質(zhì)量的倒數(shù)之比，故本題中相對(duì)分子質(zhì)量越小的物質(zhì)， 其分子數(shù)越多。 原子數(shù)的多少還需要考慮分子中的原子總數(shù)， 在已知分子數(shù)之比的基礎(chǔ)上， 再分別乘以各原子數(shù)，即能比較原子數(shù)的多少。2B 阿伏加德羅常數(shù)就是0.012 kg 12C 中所含有的原子數(shù)，符號(hào)為 NA ，近似值為 6.02 10×23 mol 1 ，故 B 正確， A 項(xiàng)未說(shuō)明 12 g 碳原子為 12C。3BA 選項(xiàng)，純凈物并不都是由原子

18、組成的，A 選項(xiàng)錯(cuò)誤； C 選項(xiàng)， 1 mol 氫的表示法錯(cuò)誤，并且沒有說(shuō)明是原子還是分子； D 選項(xiàng)，阿伏加德羅常數(shù)約是 6.02 ×1023 mol 1，并不就是 6.02 10×23，所以 D 選項(xiàng)錯(cuò)誤。 4C 當(dāng)質(zhì)量以克為單位時(shí)，摩爾質(zhì)量與相對(duì)原子質(zhì)量及 1 mol 原子的質(zhì)量數(shù)值相等，故1 mol 該原子的質(zhì)量為 M g，而 1 mol 原子的數(shù)目為6.02× 1023 個(gè)，M故 1 個(gè)原子的質(zhì)量為 6.02× 1023 g。5BH 2 的摩爾質(zhì)量為2 g/mol,8 g H2 的物質(zhì)的第二節(jié)化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用m8g第 1課時(shí)物質(zhì)的量的單位

19、 摩爾量 nM 2 g/mol 4 mol。 6A 相對(duì)分子質(zhì)量在數(shù)值上等于該物質(zhì)的摩爾夯實(shí)基礎(chǔ)12C質(zhì)量，因而只要求出該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量即可，由題可知一、1.一定數(shù)目粒子n2.(1)0.012 kgm1.6 g6.02×1023該物質(zhì)的物質(zhì)的量是 n0.1 mol ，所以 M n0.1 mol(2)mol (3)原子分子離子微觀粒子3.1 16 g/mol，所以該物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量為16。mol 任何粒子的粒子數(shù)6.02× 1023mol 1NA4.N/NA7A 由反應(yīng)可得：二、1.單位物質(zhì)的量M g/mol g·mol 12.相對(duì)原子質(zhì)量相對(duì)分子質(zhì)量X 2Y=R

20、 2M隨堂訓(xùn)練M(R)2M(M)44 gm1A 根據(jù)物質(zhì)的量的概念要點(diǎn)分析：A 項(xiàng)，每由題意知 M (R)2M(M) 22 18 4.4g m，解得M 3.6 g。根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加反應(yīng)的Y 的質(zhì)量為 4.4 g 3.6 g1.6 g 6.4 g，所以 Y 與 M 的質(zhì)量比6.4 g 3.6 g169。81.505×10243.01× 1024427.5解析1 mol Ba(OH) 2 含有 1 mol Ba 2 和 2 mol OH，1 mol的粒子數(shù)為 6.02×1023，用 Ba2 和 OH 的物質(zhì)的量分別乘以6.02×1023 即可得出答案。

21、 Ba(OH) 2 的摩爾質(zhì)量是 171g/mol ，所以其質(zhì)量為 2.5 mol ×171g/mol 427.5 g。9(1)2.408 ×1023(2)0.6 mol解析(1)設(shè) 0.3 mol NH 3 與 x 個(gè) H 2O 分子中含有的x原子數(shù)相等，則有：0.3 mol × 46.02×1023×3，則 x 6.02× 1023× 0.42.408 ×1023。(2)根據(jù)Al 2(SO4) 3 中 Al32與 SO4 物質(zhì)的量之比為23，已知： Al323為 0.4 mol4為 0.4 mol ×

22、2，則 SO0.6 mol 。1018 g/mol解析化學(xué)反應(yīng)必須遵循質(zhì)量守恒定律。8 g A 和32 g B 恰好完全反應(yīng)生成22 g C，生成 D 的質(zhì)量為 8 gm D18 g9 32 g 22 g 18 g，則 m A 8 g 4； 16 g A 與 70 g9B 反應(yīng)時(shí)，B 過(guò)量，A 完全反應(yīng)，生成 D 的質(zhì)量為 16 g× 436 g 36 g，則 M(D) 2 mol 18 g/mol 。第 2 課時(shí) 氣體摩爾體積夯實(shí)基礎(chǔ)一 、 1.O2H 21 21.6 g0.050.20.112物質(zhì)的量2.(1)數(shù)目大小粒子間的距離(2)數(shù)目大小(3)粒子數(shù)目粒子間的距離3.相同二

23、、 1. 物質(zhì)的量體積2.V3.(1) 溫度壓強(qiáng)n(2)0和 101 kPa22.4 L/mol隨堂訓(xùn)練1D2.C3C 求標(biāo)準(zhǔn)狀況下互不反應(yīng)的混合氣體的體積與單一氣體求法相同，只要求出總物質(zhì)的量，然后乘以22.4 L/mol 即可。 4B12 g H 2 的物質(zhì)的量為6 mol ，則 N2 的物質(zhì)的量也為 6 mol；6 mol N 2 的質(zhì)量為 168 g；體積約為 134.4 L( 標(biāo)準(zhǔn)狀況 )；分子數(shù)約為 3.612 ×1024。故應(yīng)選 B 。 5A 只要物質(zhì)的量相等，則氣體的分子數(shù)必相等。等質(zhì)量的 N 2 和 CO，摩爾質(zhì)量也相等， 都是 28 g/mol ，則其物質(zhì)的量相等

24、，分子數(shù)也相等。 6 B 相同條件 ( 同溫、同壓 )下，相同體積的氣體具有相同的分子數(shù) (即相同的物質(zhì)的量 )，則具有相同物質(zhì)的量的氣體必具有相同的體積。 7A81.750.7557.1解析(1)兩種氣體的物質(zhì)的量之和為：39.2 L22.4 L/mol 1.75 mol。 (2)設(shè)混合氣中 CO 的物質(zhì)的量為 x， CO2的物質(zhì)的量為y，則有x y 1.75,28 g/mol x· 44g/mol ·y61 g，解得： x1 mol ，y0.75 mol。(3)CO1 mol的 體 積 分 數(shù) 即 為 物 質(zhì) 的 量 分 數(shù) ， 為 1.75 mol× 100

25、% 57.1%。課后檢測(cè)1B 本題主要考查影響氣體體積大小的因素。依據(jù)氣體體積的影響因素可知： 溫度和壓強(qiáng)一定時(shí)， 氣體分子間的平均距離幾乎相等， 因而氣體體積主要由其物質(zhì)的量的多少?zèng)Q定；氣體摩爾體積是指在一定溫度、壓強(qiáng)下， 1 mol 任何氣體所占的體積， 22.4 L 是 1 mol 氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積； 依據(jù)阿伏加德羅定律及其推論知：不同的氣體， 若體積不等， 則它們所含的分子數(shù)有可能相等。 2D 22.4 L 是 1 mol 氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積， A 沒有指明狀態(tài)，所以錯(cuò)誤； B 中 H 2O 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是液體，所以錯(cuò)誤； 非標(biāo)準(zhǔn)狀況通過(guò)調(diào)節(jié)溫度和壓強(qiáng)也可以使 1 mol 氣

26、體體積達(dá)到 22.4 L，所以 C 錯(cuò)誤。 3B 常溫、常壓下的氣體摩爾體積是未知數(shù)，無(wú)法求出分子數(shù)， A 錯(cuò)誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下， 1 mol 任何氣體的體積都約為 22.4 L ，其分子數(shù)為 NA ，B 正確；標(biāo)準(zhǔn)狀況下， H2 O 為液體，所以 C 不正確；未指明標(biāo)準(zhǔn)狀況，所以D 不正確。 4B 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體的體積與氣體的總的物n(總 )0.13.2質(zhì)的量有關(guān)，與氣體的種類無(wú)關(guān)，2mol 642.2mol 44 mol 0.15 mol ，V n(總 )× 22.4 L/mol 3.36 L。 5A 方法一：按常規(guī)思路，設(shè)瓶重m g。某氣V1n1體的相對(duì)分子質(zhì)量為Mr ，由 V2

27、 n2 ，因?yàn)槿萜黧w積不116 gm g122 g m g變，所以有32 g/mol44 g/mol ，得 m100 ，然后116 g 100 g114 g100 gg/mol ，即由32 g/molM 某得 M(某 ) 28相對(duì)分子質(zhì)量為 28。方法二：差量法：同溫同壓下， 氣體質(zhì)量之差和摩爾質(zhì)量之差之間存在著正比關(guān)系，因此可以不計(jì)算容器的質(zhì)量，直接由氣體質(zhì)量差和摩爾質(zhì)量差的正比關(guān)系求得。即：122 g116 g122 g 114 g，M(某 ) 2844 g/mol 32 g/mol44 g/mol M 某g/mol ，即 Mr 28。 6Cb7Am g 氣體的物質(zhì)的量為 NA mol ，

28、則 n g 氣體的物質(zhì)的量為bnmol ，則 n g 氣體的體積為22.4nbmNAmNAL。 83 461134解析n(O 2)4.8 g/32g/mol 0.15 mol ，m(CO2 )0.2 mol ×44 g/mol 8.8 g。它們的物質(zhì)的量之比是0.15mol 0.2 mol 3 4，質(zhì)量之比是4.8 g8.8 g 6 11，在同溫同壓下體積之比等于其物質(zhì)的量之比即3 4。91 325%17.5%4 7401.79解析 氣體的總物質(zhì)的量為 n V/Vm6.72 L/22.4 L/mol 0.3 mol ，所以 n(CO) n(CO2) 0.3 mol ； n(CO) &

29、#183;28 g/mol n(CO2) ·44 g/mol12 g，求得 n(CO) 0.075 mol ，n(CO2)0.225 mol 。第 3 課時(shí) 一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制夯實(shí)基礎(chǔ)一、 1.單位體積物質(zhì)的量cmol/Lmol·L 1nB2. V二、 1.托盤天平100 mL 容量瓶燒杯玻璃棒膠頭滴管量筒2.(1)0.1mol5.85(2)5.9(3)燒杯玻璃棒(4)玻璃棒容量瓶 (5)23容量瓶(6)12 cm 膠頭滴管液面與刻度線相切隨堂訓(xùn)練n1D 根據(jù)公式cV， n 為溶質(zhì)的物質(zhì)的量， V為溶液的體積。 A 項(xiàng)溶液的體積不等于1L；B 項(xiàng) 22.4LHCl

30、的物質(zhì)的量不一定是1 mol ；C 項(xiàng)，鹽酸與水混合后，溶液體積不是10L；D 項(xiàng) n(NaOH) 0.25 mol ，VNaOH(aq) 0.25 L ， c(NaOH) 1 mol/L 。 2C3B 所取溶液的物質(zhì)的量濃度與所取溶液的體積無(wú)關(guān)，與原溶液物質(zhì)的量濃度相同。c(NaOH) 2 g/40 g/mol 0.2 mol/L 。0.25 L4A 濃溶液配稀溶液過(guò)程為： 計(jì)算所需濃溶液體積： 5.3 mL ， 選用合適量筒量取濃溶液：10 mL量筒，并用滴管滴加濃H2SO4 到刻度線， 稀釋濃H2SO4：將少量水放入 50 mL 燒杯中， 沿玻璃棒緩緩將濃 H 2SO4 注入水中， 將冷

31、卻至室溫的稀溶液轉(zhuǎn)移至 100 mL 容量瓶中， 定容。 課后檢測(cè)1D根據(jù)物質(zhì)的量濃度的定義，A 選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤，不是 1 L 水，應(yīng)該是 1 L 溶液； B 選項(xiàng)，溶液的體積為 1 L 時(shí)含有 2 mol H ；C 選項(xiàng)的錯(cuò)誤仍在 98 gH2SO4 溶于 1 L 水，溶液的體積不清楚，故溶液的物質(zhì)的量濃度也說(shuō)不清楚； D 選項(xiàng)正確， 因硫酸的相對(duì)分子質(zhì)量為 98，故 98 g 就是 1 mol 。 2B3AB 項(xiàng)中水和酒精互溶，應(yīng)用蒸餾法分離；C 項(xiàng)托盤天平只能準(zhǔn)確到0.1 g，應(yīng)稱量 5.9 g；滴管緊貼試管內(nèi)壁，會(huì)污染滴管，進(jìn)而污染試劑。4B 本題考查一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制過(guò)程及誤差分析。A 項(xiàng)極易出錯(cuò)，以為 0.5 mol/L ×1 L 0.5 mol 是 Na2CO3 的物質(zhì)的量，所以 100 g>53 g 視為偏高