成都市2021年高一上學(xué)期期末化學(xué)試卷

1、成都市2021年高一上學(xué)期期末化學(xué)試卷姓名:班級:成績:一、選擇題（共15題；共33分）1. （2分）（2016高一下溫州期中）下列說法中，不正確的是（）A .光合作用是將光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的有效途徑B .煤，石油，天然氣都是可再生的化石燃料C .用植物秸稈制沼氣是有效利用生物質(zhì)能的方式之一D .開發(fā)氫能，太陽能，風(fēng)能，生物質(zhì)能等是實現(xiàn)“低碳生活”的有效途徑2. （2分）以下物質(zhì)間的每步轉(zhuǎn)化通過一步反應(yīng)能實現(xiàn)的是（）A . Al-*A1203-*Al （OH） 3-NaAl （OH） 4B . N2-*N0-*N02-HN03C . Si-SiO2-*H2SiO3-*Na2SiO3D . S-S

2、03-»H2S04-*MgS043. （2分）AL Fe、Cu都是重要的金屬元素，下列說法正確的是（）A .三者對應(yīng)的氧化物均為堿性氧化物B .三者的單質(zhì)放置在空氣中均只生成氧化物C .電解A1C13、FeC13、CuC12的混合溶液時陰極上依次析出Cu、Fe、AlD .制備A1C13、FeC13、CuC12均不能采用將溶液直接蒸干的方法4. （2分）下列關(guān)于鎂鋁化學(xué)性質(zhì)的表述不正確的是（）鋁鎂A.與非金屬反應(yīng)能被C12、02氧化能與N2、02反應(yīng)B.與水反應(yīng)常溫下難與水反應(yīng)常溫下能與水緩慢反應(yīng)C.與堿反應(yīng)能溶于堿溶液能溶于堿溶液D.與某些氧化物反應(yīng)能與Fe203、Mn02、C如03

3、等金屬氧化物發(fā)生鋁熱反 應(yīng)能在C02中燃燒A.AB.BC . CD.D5. （2分）Fe、Cu、Fe2+、Fe3+和Cu2+盛于同一容器中充分反應(yīng)，如Fe有剩余，則容器中只能有（）A . Cu、Fe3 +B . Fe2+、Fe3 +C . Cu> Cu2 +、FeD . Cu、Fe2 +、Fe6. （2分）（2015 奉新模擬）將某些化學(xué)知識用數(shù)軸表示，可以收到直觀、簡明、易記的效果.用數(shù)軸表示 的下列知識正確的是（）A . 硫及其化合物的化合價與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系：只IB?"化荊岫咻還M3腓.gJ0M5SS100B.分散系的分類:&液皎體溶液一分散質(zhì)&子直徑/

4、nn第4頁共11頁C .A1C13 溶液與 NaOH 溶液反應(yīng)后鋁元素的存在形式：AK。期Al(OHb 和 4!gAI010-5N«HCO>_JD.C02與NaOH溶液反應(yīng)后的產(chǎn)物PT.XO)« NillCO,7. （2分）（2018 松江模擬）常用于治療胃酸過多的是（）A .碳酸鈉B .氫氧化鋁C .氧化鈣D .硫酸鋼8. （2分）（2015高一上運城月考）將一定量的鎂和鋁分別與足量的鹽酸反應(yīng)，若放出氫氣的質(zhì)量相等， 則參加反應(yīng)的鎂和鋁的物質(zhì)的量之比為（）A . 1： 1B . 2： 3C . 3： 2D . 8： 99. （2分）（2016高三上吉安期中）下列變化

5、不能通過一步反應(yīng)直接完成的是（）A . A1-A102 -B . CO2fHe03 -C . Si02fH2Si03D S02-H2S0310. （2分）（2015高一上衡水月考）濃度為0.50mol/L的某金屬陽離子Mn+的溶液10.00mL,與0.80mol/L 的NaOH溶液12. 50mL完全反應(yīng)，生成沉淀，則n等于（）A . 1B.2C . 3D.411. （3分）（2016高一下«如皋期中）下列實驗方法能達(dá)到目的是（）第3頁共11頁A .用焰色反應(yīng)鑒別Na2C03溶液和K2c03溶液B .用分液漏斗分離食醋中的乙酸與水C .用丁達(dá)爾現(xiàn)象檢驗NaCl溶液中是否含有淀粉膠體D

6、 .用NaOH溶液除去C12中混有的少量HC112. （2分）下列物質(zhì)中，主要成分屬于硅酸鹽的是（）A .石灰石B .玻璃C .石膏D .水晶13. （3分）鐵、銅混合粉末18. 0g加入到100ml 5. 0mol/LFeC13溶液中，剩余固體質(zhì)量為3. 2g.下列說法 正確的是（）A .剩余固體是鐵、銅混合物B .原固體混合物中銅的質(zhì)量是9. 6gC .反應(yīng)后溶液中n （Fe3+） =0. 10 molD .反應(yīng)后溶液中 n （Fe2+） +n （Cu2+） =0.75 mol14. （3分）下列關(guān)于S02的說法中，不正確的是（）A . S02可使石蕊試液褪色B . S02有漂白和殺菌作用

7、C . S02溶于水后生成H2so iD . S02是一種大氣污染物15. （2分）（2018高一上包頭期末）下列各組溶液，只要用試管和膠頭滴管，不用任何化學(xué)試劑就可以鑒 別的一組是（）A . KOH 和 A12 (S04) 3B .稀 H2S04 和 XaHC03C . CaC12 和 Na2C03D . Ba (OH) 2 和 NaHS04二、填空題（共5題；共35分）16.（6分）（2017高二上浦東期末）鎂、鋁在生產(chǎn)生活中有廣泛的應(yīng)用.回答下列問題:(1)鋁的原子結(jié)構(gòu)示意圖為.它位于元素周期表的第周期，第族.第8頁共11頁(2)實驗室制備氫氧化鋁的常用方法是在氯化鋁溶液中滴加氨水，反應(yīng)

8、的離子方程式為常溫下，鐵跟水不反應(yīng)，但紅熱的鐵會跟水蒸氣發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為(4)檢驗?zāi)橙芤褐惺欠窈蠪e3十的操作方法是17.（4分）（2016高二上連云港期中）如圖是由短周期元素組成的一些單質(zhì)及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系 圖.常溫常壓下D、F、K均為無色無刺激氣味的氣體，B是常見的無色液體，A是由單質(zhì)C在D中燃燒產(chǎn)生的淡黃色的固體.（反應(yīng)中部分生成物質(zhì)己略去）請回答下列問題:(1)物質(zhì)A的化學(xué)式為實驗室C的保存方法(3)反應(yīng)的離子方程式為(4)反應(yīng)的化學(xué)方程式為18.（9分）（2018高三上承德期末）Na202具有強氧化性，H2具有還原性，某同學(xué)根據(jù)氧化還原反應(yīng)的知識推測Na202與H

9、2能發(fā)生反應(yīng).為了驗證此推測結(jié)果，該同學(xué)設(shè)沖并進行如下實驗。I.實驗探究步驟1:按如圖所示的裝置組裝儀器（圖中夾持儀器已省略）并檢查裝置的氣密性，然后裝入藥品。步驟2：打開KI、K2 ,在產(chǎn)生的氫氣流經(jīng)裝有Na202的硬質(zhì)玻璃管的過程中，未觀察到明顯現(xiàn)象。步驟3：進行必要的實驗操作，淡黃色的粉末慢慢變成白色固體，無水硫酸銅未變藍(lán)色。（1）組裝好儀器后，要檢查裝置的氣密性。簡述檢查虛線框內(nèi)裝置氣密性的方法：0（2） B裝置中所盛放的試劑是，其作用是。（3）步驟3中的必要操作為打開KI、K2, （請按正確的順序填入下列步驟的字母A .加熱至Na202逐漸熔化，反應(yīng)一段時間B .用小試管收集氣體并檢

10、驗其純度C .關(guān)閉K1D .停止加熱，充分冷卻（4）由上述實驗可推出Na202與H2反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（5） II.數(shù)據(jù)處理實驗結(jié)束后，該同學(xué)欲測定C裝置硬質(zhì)玻璃管內(nèi)白色固體中未反應(yīng)完的Na202含量。其操作流程如下：_斃MK餐型敝在前口4溶|耳慳作2 立叵）測定過程中需要的儀器除固定、夾持儀器外，還有電子天平、燒杯、酒精燈、蒸發(fā)皿和 O在轉(zhuǎn)移溶液時，若溶液轉(zhuǎn)移不完全，則測得的Na202質(zhì)量分?jǐn)?shù) （填“偏大”“偏小”或“不變”）19. （8分）（2016 分宜模擬）某興趣小組在實驗室用銅和硫酸為原料多種方法制取硫酸銅.制備方法如下:（1）濃硫酸試劑瓶上適合貼上的標(biāo)簽是 （填序號）.自然物品奴

11、化劑劇毒品腐燭品（2）甲同學(xué)取6. 4 g銅片和10 mL 18 mol-L-1濃硫酸，放在試管中共熱時發(fā)現(xiàn)，銅與熱的濃硫酸反應(yīng)后并 沒有得到預(yù)期的藍(lán)色溶液，而是在試管底部看到灰白色沉淀.甲同學(xué)為了驗證其中白色沉淀主要成分.設(shè)計下列實 驗：實驗步驟：傾倒掉上層液體后，向所得灰白色的固體中加入適量蒸鏘水，邊加邊攪拌.實驗現(xiàn)象：:實驗結(jié)論：所得白色固體的化學(xué)式為.（3）乙還觀察到加熱過程中，起初液而以上出現(xiàn)大量白色煙霧，在試管內(nèi)壁上部析出少量淡黃色固體物質(zhì)， 持續(xù)加熱，淡黃色固體物質(zhì)又慢慢地溶于濃硫酸而消失.淡黃色固體消失的原因是（用化學(xué)反應(yīng)方程式回答）.直到最后反應(yīng)完畢，發(fā)現(xiàn)試管中還有銅片剩余.

12、乙根據(jù)自己所學(xué)的化學(xué)知識，認(rèn)為試管中還有硫酸剩余.他 這樣認(rèn)為的理由是.（4） II.方法二：丙同學(xué)認(rèn)為甲設(shè)計的實驗方案不好，他自己設(shè)計的思路是：2Cu+O2 J 2Cu0, CuO+H2sO4TuSO4+H2O.對比甲 的方案，你認(rèn)為丙同學(xué)的優(yōu)點是,.（5）方法三：丁同學(xué)取一銅片和稀硫酸放在試管中，再向其中滴入雙氧水，發(fā)現(xiàn)溶液逐漸呈藍(lán)色.寫出反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程 式.20. （8分）（2016高一上宜春期中）將Na202和NaHCO3的混合物粉末分為兩等份，其中一份加入100mL 鹽酸，充分反應(yīng)后溶液為中性，放出氣體（已干燥）2.24L （標(biāo)準(zhǔn)狀況），將生成的氣體全部通入另一份混合粉末， 充分

13、反應(yīng)后氣體的體積變?yōu)?. 016L （標(biāo)準(zhǔn)狀況），問：第7頁共11頁(1)寫出有關(guān)反應(yīng)的方程式，是離子反應(yīng)的寫離子方程式：(2) 2.24L氣體的成分為：(3)試通過討論并計算每份混合粉末中Na202和NaHC03的物質(zhì)的量:第一種情況：n (Na202) =mol 和 n 5aHe03) =mol；第二種情況：n (Na202)=mol 和 n (NaHC03) =mol.第8頁共11貞參考答案一、選擇題（共15題；共33分）1-1, B2-1、B3-1, D4-1、05-1, D6-1、C7-1, B8-1、。9-1, C10-1、 B11-1、A,C12-1, B13-1、BQ14-1、

14、 AC15-1、人二、填空題（共5題；共35分）【第1空】【第2空）三16-1.【第3空】IHA16-2、【藁 1 空】A13+3NH3H20Al (OH ) 3l*3NH4*16-3、仔 1 空】皿+做0«）朝 Fe3O4+4H216-4、【第1空】E5中加入KSCN硼，如果就空地色，即現(xiàn)明溶液1PMm離子17-1、【第1空】Ndz。？17-2、【第1空】保油中第14頁共11頁17-3、【第 1 空】2Na*2H2O-2Na*0H - HjT17-4、【第 1 空】2NaHCO3 j N*2c。372。式02t18-1兩空】關(guān)閉K,向峰置中的漏斗加水至漏斗內(nèi)液面高于漏.卜液面，并形成一蹴柱蝌間后水柱線不降說明 底線格內(nèi)的裝置氣密性良好【第1空】堿石灰18-2、【第2空】吸收氨氣中的水,18-3、ABCD18-4、【第1空】 可82。2山2 A 2NaOH【第1空】場。18-5、【第2空】懶人19-1,【第1空】BD19-2.19-3、19-4、19-5、20-1 >20-2、20-3、【第1空】沉淀中白色物質(zhì)溶解，溶液變藍(lán)色【第2空】CuSO4第 1空S+2H2$。4 （濃）究6