考研物理化學(xué)模擬試題

1、物理化學(xué)模擬試題（1） （試卷共4頁，答題時間120分鐘）題號一二三四五總分統(tǒng)分人復(fù)核人得分得分閱卷人一、選擇題（每小題 20 分，共 2 分。請將答案填在下面的表格內(nèi)）題號1 2 3 4 5 6 78910答案1、鹽堿地的農(nóng)作物長勢不良，甚至枯萎，主要原因是 （ ）A. 鹽堿地的土壤有毒 B. 使農(nóng)作物肥料不足C. 很少下雨的原因 D. 滲透壓的存在使農(nóng)作物水分倒流2、已知Cu的相對原子質(zhì)量為64，用0.5法拉第電量可從CuSO4溶液中沉淀出Cu （ ）。A. 16g B. 32g C. 64g D. 128g3、在298K、無限稀釋的水溶液中，摩爾電導(dǎo)率最大的是 （ ）A. La3+ B.

2、 Mg2+ C. NH4+ D. H+ 4、273 K，10標準大氣壓下，液態(tài)水和固態(tài)水（即冰）的化學(xué)勢分別為(l) 和(s)，兩者達到平衡時，其關(guān)系為（ ）A (l) >(s) B (l) = (s) C (l) < (s) D不能確定5、在溫度、壓力恒定條件下，設(shè)A(l)和B(l)混合形成理想溶液，則有：（ ） A. B. C. D. 6、在302K時，AB過程H=102kJ，S=330 J·K1，可判斷該過程：A.自發(fā) B.非自發(fā) C.平衡 D.無法判斷7、對反應(yīng)CH4 (g) + 2O2 (g) = CO2 (g) + 2H2O (g)，若壓力增大1倍，則將發(fā)生：

3、A.平衡向右移動 B.平衡向左移動 C.不改變平衡 D.反應(yīng)進行到底8、如果其它條件系統(tǒng)，沉淀在電池陰極的物質(zhì)的量正比于：A. 陰極表面積B. 通過電池的電荷量C. 溶液中電解質(zhì)濃度D. 電極間距離9、下列函數(shù)中為強度性質(zhì)的是：( )A S B (¶G/¶p)T C (¶U/¶V)T D CV10、理想氣體經(jīng)可逆與不可逆兩種絕熱過程：( ) A 可以從同一始態(tài)出發(fā)達到同一終態(tài) B 從同一始態(tài)出發(fā)，不可能達到同一終態(tài)C 不能斷定A、B中哪一種正確D 可以達到同一終態(tài)，視絕熱膨脹還是絕熱壓縮而定得分閱卷人二、填空題（每小題 2 分，共 20 分）1、對于一個

4、U、V、N一定的系統(tǒng)，任何一種分布都必須滿足的兩個條件是 和 2、25時某KCl溶液中，如果K+遷移數(shù)為0.490，則Cl-遷移數(shù)為_。3、在所有的偏摩爾量中，以偏摩爾吉布斯自由能最為重要。它有個專門名稱叫_。4、在水的相圖中，三相點的在自由度=_。5、由N個分子組成的理想氣體系統(tǒng)，具有微態(tài)數(shù)最多的分布在統(tǒng)計熱力學(xué)中叫 分布。6、混合理想氣體中組分B的化學(xué)勢uB與溫度T及組分B的分壓PB的關(guān)系是uB= ，其標準態(tài)選為 。7、某理想氣體，等溫(25)可逆地從1.5 dm3膨脹到10 dm3時，吸熱9414.5 J，則此氣體的物質(zhì)的量為 摩爾。8、在石灰窯中，分解反應(yīng)CaCO3(s)=CaO(s)

5、+CO2(g)已達平衡，則該系統(tǒng)的組分數(shù)C= ，自由度f= 。9、主要決定于溶解在溶液中粒子的數(shù)目，而不決定于這些粒子的性質(zhì)的特性叫_。10、理想氣體恒溫可逆壓縮，U 0，H 0。得分閱卷人三、計算題（每題 12 分，共 60 分）1、計算 1mol He(理想氣體) 在下列狀態(tài)變化過程中的H和G：He (101.325 kPa,473 K)He (101.325 kPa,673 K)，已知：Cp, m He(g) = (5/2)R ，473K 時 He(g) = 135.1 J·K-1·mol-1 。2、兩液體A, B形成理想液體混合物。在320 K，溶液I含3 mol

6、A和1 mol B，總蒸氣壓為：5.33×104 Pa。再加入2 mol B 形成理想液體混合物II，總蒸氣壓為 6.13×104 Pa。 (1) 計算純液體的蒸氣壓 p A*，pB*； (2) 理想液體混合物I的平衡氣相組成 yB； (3) 理想液體混合物I的混合過程自由能變化mixGm。3、3H2+ N2= 2NH3在 350的Kp= 6.818×10-8(kPa)-2，并設(shè)與壓力無關(guān)，從3:1的 H2，N2混合物出發(fā)，在 350下要獲得物質(zhì)的量分數(shù)為 0.08 的 NH3，壓力至少要多大？4、乙烯的蒸氣壓與溫度的關(guān)系可寫為。試求乙烯在正常沸點169.3K時的

7、蒸發(fā)熱。5、某水溶液含0.100 mol·dm3KCl和0.200 mol·dm3，若K+、Rb+和Cl離子的摩爾電導(dǎo)率分別是74 S·cm1·mol1、40 S·cm1·mol1和76 S·cm1·mol1，試求該溶液的電導(dǎo)率是多少？物理化學(xué)模擬試題（2）（試卷共4頁，答題時間120分鐘）題號一二三四五總分統(tǒng)分人復(fù)核人得分得分閱卷人一、選擇題（每小題 20 分，共 2 分。請將答案填在下面的表格內(nèi)）題號1 2 3 4 5 6 78910答案1、電解質(zhì)溶液的正負離子遷移數(shù)之和 （ ）A. 等于1 B. 大于1 C.

8、 小于1 D. 不確定2、對反應(yīng)CH4 (g) + 2O2 (g) = CO2 (g) + 2H2O (g)，若壓力增大1倍，則將發(fā)生：A.平衡向右移動 B.平衡向左移動 C.不改變平衡 D.反應(yīng)進行到底3、理想氣體等溫過程的F （ ）A >G B <G C =G D 不能確定4、硫酸與水可形成H2SO4·H2O(s)、H2SO4·2H2O(s)、H2SO4·4H2O(s)三種水合物,問在 101 325 Pa 的壓力下，能與硫酸水溶液及冰平衡共存的硫酸水合物最多可有多少種? ( ) A 3種 B 2種 C 1種 D 不可能有硫酸水合物與之平衡共存。5

9、、已知反應(yīng) 2NH3= N2+ 3H2在等溫條件下，標準平衡常數(shù)為 0.25，那么，在此條件下，氨的合成反應(yīng) (1/2) N2+(3/2) H2= NH3 的標準平衡常數(shù)為： ( )A 4 B 0.5 C 2 D 16、在一定溫度和壓力下，對于一個化學(xué)反應(yīng)，能用以判斷其反應(yīng)方向的是 ( )A rG B Kp C rGm D rHm7、理想氣體經(jīng)可逆與不可逆兩種絕熱過程：( ) A 可以從同一始態(tài)出發(fā)達到同一終態(tài) B 從同一始態(tài)出發(fā)，不可能達到同一終態(tài)C 不能斷定A、B中哪一種正確D 可以達到同一終態(tài)，視絕熱膨脹還是絕熱壓縮而定8、在302K時，AB過程H=102kJ，S=330 J·

10、K1，可判斷該過程：A.自發(fā) B.非自發(fā) C.平衡 D.無法判斷9、如果其它條件系統(tǒng)，沉淀在電池陰極的物質(zhì)的量正比于：A. 陰極表面積B. 通過電池的電荷量C. 溶液中電解質(zhì)濃度D. 電極間距離10、下列函數(shù)中為強度性質(zhì)的是：( )A S B (¶G/¶p)T C (¶U/¶V)T D CV得分閱卷人二、填空題（每小題 2 分，共 20 分）1、化學(xué)位mB就是 B 物質(zhì)的偏摩爾 _ 2、N2(g)，O2(g) 體系中加入一種固體催化劑，可生成幾種氣態(tài)氮的氧化物，則體系的自由度為 。3、完全互溶的二組分溶液，在 xB= 0.6 處平衡蒸氣壓有最高值，將 x

11、B=0.4 的溶液進行精鎦，塔頂將得到 _ 。4、某理想氣體，等溫(25)可逆地從1.5 dm3膨脹到10 dm3時，吸熱9414.5 J，則此氣體的物質(zhì)的量為 摩爾。5、由N個分子組成的理想氣體系統(tǒng)，具有微態(tài)數(shù)最多的分布叫 分布。6、在水的相圖中，三相點的在自由度=_。7、對于理想稀溶液來說，_遵守拉烏爾定律，而_遵守亨利定律。8、在強電解質(zhì)的稀溶液中摩爾電導(dǎo)率m隨濃度的增加而 ；電導(dǎo)率隨濃度的增加而 。9、混合理想氣體中組分B的化學(xué)勢uB與溫度T及組分B的分壓PB的關(guān)系是uB= ，其標準態(tài)選為 。10、UF6(S)的蒸氣壓與溫度的關(guān)系式為：ln(P/Pa)=29.416-5894.6

12、83;T-1（T的單位取K），則其平均升華熱為 KJ·mol-1。得分閱卷人三、計算題（每題 12 分，共 60 分）1、兩液體A, B形成理想液體混合物。在320 K，溶液I含3 mol A和1 mol B，總蒸氣壓為：5.33×104 Pa。再加入2 mol B 形成理想液體混合物II，總蒸氣壓為 6.13×104 Pa。計算純液體的蒸氣壓 p A*，pB*。2、乙烯的蒸氣壓與溫度的關(guān)系可寫為。試求乙烯在正常沸點169.3K時的蒸發(fā)熱。3、某分子的兩個能級的能量值分別為和，相應(yīng)的簡并度為g1=3和g2=5。試求該分子組成的體系中，分別數(shù)之比N1/N2在（1）3

13、00K時和（2）3000K時各為多少？4、在298K時，濃度為0.01mol·dm-1的CH3COOH溶液在某電導(dǎo)池中測得電阻為2220，已知該電導(dǎo)池常數(shù)為36.7m-1。求在該條件下CH3COOH的電離度。設(shè)H+和CH3COO-無限稀釋時的摩爾電導(dǎo)率分別為349.82×10-4S·m2·mol-1和40.9×10-4S·m2·mol-1。5、某體積可變的容器中放入1.564g N2O4氣體，此化合物在298K時部分解離。實驗測得，在標準壓力下，容器的體積為0.485 dm3。求此分解反應(yīng)的。物理化學(xué)模擬試題（3）題號一二三

14、總分分數(shù)閱卷人一、 填空題（每題2分，共20分）1. 在理想氣體的p-V圖上，當?shù)葴鼐€和絕熱線相交時，等溫線的斜率的絕對值_絕熱線的絕對值。2. 實際氣體經(jīng)節(jié)流膨脹后的，若想利用節(jié)流膨脹達到制冷的目的，要求節(jié)流膨脹系數(shù)。3. 在101325Pa下，將一小塊冰投入大量的水中（水溫略高于0°C）,冰會融化，問，。4. 已知下，C（石墨）C（金剛石）的，則。在此條件下該反應(yīng)_進行。5. 少量HCl(g)氣體溶入水構(gòu)成稀溶液，溶質(zhì)不遵守亨利定律，其原因主要是_.6. 化學(xué)勢作為過程自發(fā)方向和限度的判椐，其適用條件為_.7. 某反應(yīng)的和T的關(guān)系為：，若要使反應(yīng)的平衡常數(shù)，則應(yīng)控制反應(yīng)溫度_。8

15、. 已知反應(yīng)的，若升高溫度，則有利于_，若維持體系壓力不變，加入惰性氣體，使總壓增加，則平衡 _。9. 在二組分固態(tài)完全不互溶系統(tǒng)的液固相圖中，液相能夠存在的最低溫度也是兩個固相能夠同時熔化的最低溫度，這個溫度稱為_,該兩個相的固體混合物稱為_。10. 298K時，1mol理想氣體的平動內(nèi)能近似為_。二、選擇題（每題2分，共20分）1. 在一個密閉絕熱的房間里放置一臺電冰箱，將冰箱門打開，并接通電源使其工作，過一段時間之后，市內(nèi)的平均溫度將如何變化？ （ ）（1） 升高 （2）降低 （3）不變 （4）不能確定2. 101325Pa、373.15K下水蒸發(fā)為水蒸氣，該過程中系統(tǒng)的哪一個熱力學(xué)函數(shù)

16、的變化為零？ （ ）（1）U （2）H (3) S (4) G3. 300J的熱量從310K的大熱源傳向300K的大熱源時，過程中系統(tǒng)的熵變?yōu)椋海?）1.968J·K-1 （2）0.032 J·K-1 ( ) （3）-1.968 J·K-1 （4）-0.32 J·K-14. 稀溶液四個依數(shù)性當中，最靈敏性質(zhì)的是 （ ） （1）沸點升高 （2）蒸氣壓降低 （3）凝固點降低 （4）滲透壓5. 下列式子中，哪一個不具有化學(xué)勢的含義？ （ ）（1） （2）（3） （4）6. 對于任一反應(yīng)，標準平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系為：，對于放熱反應(yīng)，則有 （ ）（1）隨溫度升高而

17、增大 （2）隨溫度升高而減小（3）不隨溫度而變化 （4）不能確定7. 在298K下，（常數(shù)），則Ag2O的分解壓為： （ ） （1） （2） （3） （4）8. 在100kPa下，I2在H2O和CCl4中達到分配平衡（無固態(tài)碘存在），則該系統(tǒng)的組分數(shù)和自由度分別為： （ ）（1）2，1 （2）2，2 （3）3，2 （4）3，39. 在相圖上，當系統(tǒng)處于哪一點時，只存在一個相？ （ ）（1）恒沸點 （2）熔點 （3）臨界點 （4）低共熔點10. 三維平動子的平動能，則簡并度g為：（1）1 （2）2 （3）3 （4）6 （ ）三、計算題（5小題，每小題12分，共60分）。1. 在高溫下，水蒸氣通過

18、灼熱煤層，按下式生產(chǎn)水煤氣：C (s) + H2O (g) = H2 (g) + CO (g)已知在1200K和1000K時，反應(yīng)的分別是37.58及2.472。試求：（1） 該反應(yīng)在此溫度范圍內(nèi)的；（2） 在1100K時反應(yīng)的值。2. 1mol氣體O2處于25，100kPa下，試計算：（1） 平動配分函數(shù)qt；（2） 轉(zhuǎn)動配分函數(shù)qr，已知O2的轉(zhuǎn)動慣量I=4.738×10-46kg·m2；（3） 振動配分函數(shù)qv，已知O2的振動頻率=4.738×1013s-1；（4） 電子配分函數(shù)qe；（5） 分子的總配分函數(shù)q。3. 在298K，將2×10-3kg

19、某不揮發(fā)性化合物溶于1kg水中所得到理想稀溶液的滲透壓與將1.432g葡萄糖（C6H12O6）溶于1kg水中所得理想溶液的滲透壓相同。（1） 求該該化合物的相對分子量；（2） 該溶液的冰點為多少？（3） 該溶液的蒸汽壓是多少？已知水的熔點下降常數(shù)；298K時水的飽和蒸汽壓為3167。7Pa。4. 熔液完全互溶的CaF2-CaCl2體系，作步冷曲線實驗時得到如下數(shù)據(jù)：含CaF2的摩爾百分比/%初始凝固溫度/K凝固終止溫度/K030405058607080901001573132312231093101010089739179831047157310101010101091791791791791

20、71047（1） 作此二組分凝聚體系T-x示意圖，標明各區(qū)域存在的相。（2） 畫出53%（物質(zhì)的量之比，下同）CaCl2和47% CaF2的混合物從1300K冷卻至800K的步冷曲線并注明相和自由度的數(shù)目變化。5. 1mol過冷水在268K、1atm下凝固，計算（1）最大非膨脹功；（2）最大功。已知水在熔點時的熱容差為37.3 J·K-1·mol-1，fusHm(273K)=6.01 kJ·mol-1，(水)=990 kg·m-1，(冰)=917 kg·m-1。物理化學(xué)模擬試題（4）題號一二三總分分數(shù)閱卷人二、 填空題（每題2分，共20分）11

21、. 已知298.15K時CH4(g)的那么此溫度下CH4(g)的=_12. 下列過程中，哪一種狀態(tài)函數(shù)（U,H,S,A,G）的改變量為零？（1） 實際氣體的節(jié)流膨脹過程，_（2） H2和Cl2在絕熱鋼瓶中發(fā)生反應(yīng)生成HCl，系統(tǒng)溫度上升，_ 。13. 在過飽和溶液中，溶質(zhì)的化學(xué)勢比同溫同壓下純?nèi)苜|(zhì)的化學(xué)勢_(填入高、低或相同)。14. 對于理想稀溶液來說，_遵守拉烏爾定律，而_遵守亨利定律。15. CO2分子的平動、轉(zhuǎn)動、振動自由度分別為_、_、_。7. 在某溫度下，已知，達到平衡時，當空氣中水蒸氣的壓力時，反應(yīng)向_進行。8. 在溫度、壓力恒定的條件下，向反應(yīng)系統(tǒng)：C6H5C2H5(g)= C

22、6H5C2H3(g)+H2(g)，加入惰性氣體，C6H5C2H5的轉(zhuǎn)化率會_。11. FeCl3(s)和H2O(l)能形成 FeCl3·6H2O（s）, 2FeCl3 ·7H2O(s), 2FeCl3 ·5H2O(s), FeCl3·2H2O(s)四種水合物，則該系統(tǒng)的獨立組分數(shù)C為_，在恒壓條件下最多可能平衡共存的相數(shù)為_。12. 在二組分系統(tǒng)具有最大正（或負）偏差的溫度-組成圖中，最高（或低）點的溫度為_,該組成對應(yīng)的混合物稱為_，其組成隨_而變。對于這個系統(tǒng)，精餾時得到的是_。二、選擇題（每題2分，共20分）1. 1mol單原子理想氣體從298K、

23、202.65kPa分別經(jīng)歷（1）等溫、（2）絕熱、（3）等壓三種途徑可逆膨脹到體積為原來體積的二倍，所做的體積功分別為W1、W2、W3，三者關(guān)系為： ( )（1）W1>W2>W3 (2) W2>W1>W3（3）W3>W2>W1 （4）W3>W1>W22. 用力迅速推動氣筒活塞而壓縮氣體，若看作絕熱過程，則過程熵變?yōu)? ( )(1)大于零 （2）等于零（3）小于零 （4）不能確定3. 在溫度、壓力恒定條件下，設(shè)A(l)和B(l)混合形成理想溶液，則有：（ ） （1） （1） （2） （3） （4） 4. 關(guān)于沸點升高常數(shù)的討論，下列哪一條是正確的？

24、 （ ）(1)Kb的數(shù)值與溶質(zhì)的性質(zhì)、與溶劑的性質(zhì)有關(guān)。(2) Kb的數(shù)值只與溶劑的性質(zhì)有關(guān)，與溶質(zhì)的性質(zhì)無關(guān)。（3）Kb的數(shù)值與溶劑、溶質(zhì)的性質(zhì)有關(guān)，且與溫度有關(guān)。（4）Kb的數(shù)值與溶劑、溶質(zhì)的性質(zhì)有關(guān)，且與溫度無關(guān)5. 在T、p恒定條件下，化學(xué)反應(yīng)達到平衡時，下列式子何者不一定正確？( )（1） （2）（3） （4）6. 和能形成四種固體水合物： 、，該液固系統(tǒng)平衡時共存的最大相數(shù)為： （ ）（1）2 （2）3 （3）4 （4）57. 在二組分系統(tǒng)恒溫或恒壓相圖中，系統(tǒng)點與相點一致的是 （ ）（1）單相區(qū) （2）兩相平衡區(qū)（3）三相線 （4）不存在8. 設(shè)373K時，液體A的飽和蒸氣壓為1

25、33.3kPa, 液體B的飽和蒸氣壓為66.66kPa。若A和B 完全不互溶，當2molA和3molB在恒溫下構(gòu)成雙液系時，系統(tǒng)的蒸氣壓為 （ ） （1）66.66kPa (2)133.3kPa (3)199.96kPa (4)266.66kPa9. 獨立子系統(tǒng)任一能級的能量，可表示為五種運動形式的能量的代數(shù)和，其中這五種運動形式的能量大小次序為：（ ） （1） （2）（3） （4）10. 在溫度117237°C區(qū)間得出甲醇脫氧反應(yīng)的平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系為：。該反應(yīng)在此溫度區(qū)簡的為：（ ） （1）-88.082kJ·mol-1 (2) 88.082kJ·mol-1

26、 (3)-38.247 kJ·mol-1 (4)38.247 kJ·mol-1三、計算題（5小題，每小題12分，共60分）。1. 473K時反應(yīng)2Ag2O(s)=4Ag(s)+O2(g)的離解壓力為137.8kPa。今若將Ag2O(s)固體放在圓筒中，設(shè)圓筒上有一理想活塞，活塞上的外壓力為127.8 kPa，環(huán)境溫度為473K。求此情況下1mol Ag2O(s)分解為O2(g)及Ag(s)時的以及它對環(huán)境所作的功。2. 已知N2（g）基態(tài)的振動頻率，轉(zhuǎn)動慣量。試計算：（1） N2（g）的振動特征溫度；（2） N2（g）的轉(zhuǎn)動特征溫度。3. 兩種揮發(fā)性液體A和B混合形成理想液

27、體混合物。某溫度時液面上的蒸汽壓為5.4×104Pa，氣相中A的物質(zhì)的量分數(shù)為0.45，液相中為0.65。試計算次溫度時純A和純B的蒸汽壓。4. 丙烷和正丁烷在一個標準壓下的沸點分別為231.1K和272.7K，其蒸汽壓數(shù)據(jù)如下：T/K242.0256.9P/kPa丙烷157.9294.7正丁烷26.352.9二液混合可得理想溶液。用以上數(shù)據(jù)作出該體系的溫度物質(zhì)的量分數(shù)相圖，并指出各區(qū)域存在的相及自由度。5. 在一個帶活塞的容器中（設(shè)活塞無摩擦、無質(zhì)量），有氮氣0.5mol，容器底部有一密封小瓶，瓶中有液體水1.5mol。整個體系溫度由熱源維持在373.2K，壓力為1atm。今使小瓶

28、破碎，在維持壓力為1atm下水蒸發(fā)為水蒸氣，終態(tài)溫度為373.2K。已知水在373.2K，1atm下的蒸發(fā)熱為40.67kJ·mol-1，氮氣和水蒸氣均按理想氣體處理。求此過程中的Q，W，U，H，S物理化學(xué)模擬試題（5）題號一二三總分分數(shù)閱卷人三、 填空題（每題2分，共20分）16. 已知298.15K時CH4(g)的那么此溫度下CH4(g)的=_17. 實際氣體經(jīng)節(jié)流膨脹后的，若想利用節(jié)流膨脹達到制冷的目的，要求節(jié)流膨脹系數(shù)。18. 在過飽和溶液中，溶質(zhì)的化學(xué)勢比同溫同壓下純?nèi)苜|(zhì)的化學(xué)勢_(填入高、低或相同)。19. 化學(xué)勢作為過程自發(fā)方向和限度的判椐，其適用條件為_.5. 已知下

29、，C（石墨）C（金剛石）的，則。在此條件下該反應(yīng)_進行。6. CO2分子的平動、轉(zhuǎn)動、振動自由度分別為_、_、_。7. 298K時，1mol理想氣體的平動內(nèi)能近似為_。8. 在某溫度下，已知，達到平衡時，當空氣中水蒸氣的壓力時，反應(yīng)向_進行。9. FeCl3(s)和H2O(l)能形成 FeCl3·6H2O（s）, 2FeCl3 ·7H2O(s), 2FeCl3 ·5H2O(s), FeCl3·2H2O(s)四種水合物，則該系統(tǒng)的獨立組分數(shù)C為_，在恒壓條件下最多可能平衡共存的相數(shù)為_。10. 已知反應(yīng)的，若升高溫度，則有利于_，若維持體系壓力不變，加入惰

30、性氣體，使總壓增加，則平衡 _。二、選擇題（每題2分，共20分）1. 在一個密閉絕熱的房間里放置一臺電冰箱，將冰箱門打開，并接通電源使其工作，過一段時間之后，市內(nèi)的平均溫度將如何變化？ （ ）（1） 升高 （2）降低 （3）不變 （4）不能確定2. 1mol單原子理想氣體從298K、202.65kPa分別經(jīng)歷（1）等溫、（2）絕熱、（3）等壓三種途徑可逆膨脹到體積為原來體積的二倍，所做的體積功分別為W1、W2、W3，三者關(guān)系為： ( )（1）W1>W2>W3 (2) W2>W1>W3（3）W3>W2>W1 （4）W3>W1>W23. 300J的熱

31、量從310K的大熱源傳向300K的大熱源時，過程中系統(tǒng)的熵變?yōu)椋海?）1.968J·K-1 （2）0.032 J·K-1 ( ) （3）-1.968 J·K-1 （4）-0.32 J·K-14. 下列式子中，哪一個不具有化學(xué)勢的含義？ （ ）（1） （2）（3） （4）5. 在溫度、壓力恒定條件下，設(shè)A(l)和B(l)混合形成理想溶液，則有：（ ） （1） （1） （2） （3） （4） 6. 在298K下，（常數(shù)），則Ag2O的分解壓為： （ ）（1） （2） （3） （4）7. 在T、p恒定條件下，化學(xué)反應(yīng)達到平衡時，下列式子何者不一定正確？( )（

32、1） （2）（3） （4）8. 在相圖上，當系統(tǒng)處于哪一點時，只存在一個相？ （ ）（1）恒沸點 （2）熔點 （3）臨界點 （4）低共熔點9. 在二組分系統(tǒng)恒溫或恒壓相圖中，系統(tǒng)點與相點一致的是 （ ）（1）單相區(qū) （2）兩相平衡區(qū)（3）三相線 （4）不存在10. 獨立子系統(tǒng)任一能級的能量，可表示為五種運動形式的能量的代數(shù)和，其中這五種運動形式的能量大小次序為：（ ） （1） （2）（3） （4）三、計算題（5小題，每小題12分，共60分）。1. 在高溫下，水蒸氣通過灼熱煤層，按下式生產(chǎn)水煤氣：C (s) + H2O (g) = H2 (g) + CO (g)已知在1200K和1000K時，反

33、應(yīng)的分別是37.58及2.472。試求：（3） 該反應(yīng)在此溫度范圍內(nèi)的；（4） 在1100K時反應(yīng)的值。2.已知N2（g）基態(tài)的振動頻率，轉(zhuǎn)動慣量。試計算：（3） N2（g）的振動特征溫度；（4） N2（g）的轉(zhuǎn)動特征溫度。3. 在298K，將2×10-3kg某不揮發(fā)性化合物溶于1kg水中所得到理想稀溶液的滲透壓與將1.432g葡萄糖（C6H12O6）溶于1kg水中所得理想溶液的滲透壓相同。（4） 求該該化合物的相對分子量；（5） 該溶液的冰點為多少？（6） 該溶液的蒸汽壓是多少？已知水的熔點下降常數(shù)；298K時水的飽和蒸汽壓為3167.7Pa。4. 丙烷和正丁烷在一個標準壓下的沸點

34、分別為231.1K和272.7K，其蒸汽壓數(shù)據(jù)如下：T/K242.0256.9P/kPa丙烷157.9294.7正丁烷26.352.9二液混合可得理想溶液。用以上數(shù)據(jù)作出該體系的溫度物質(zhì)的量分數(shù)相圖，并指出各區(qū)域存在的相及自由度。5. 1mol過冷水在268K、1atm下凝固，計算（1）最大非膨脹功；（2）最大功。已知水在熔點時的熱容差為37.3 J·K-1·mol-1，fusHm(273K)=6.01 kJ·mol-1，(水)=990 kg·m-1，(冰)=917 kg·m-1。物理化學(xué)模擬試題（6）（試卷共6頁，答題時間120分鐘）題號一二

35、三總分統(tǒng)分人得分得分閱卷人一、選擇題（每小題 2分，共20 分。請將答案填在下面的表格內(nèi)）題號1 2 3 4 5 6 78910答案20. 在298K時，某弱電解質(zhì)溶液的濃度從0.01增加到0.1，其電導(dǎo)率和摩爾電導(dǎo)率的變化為 （1）減少，增加 （2）增加，減少（3）減少，減少 （4）增加，增加21. 在298K下，以下電解質(zhì)溶液的濃度相同時，離子的平均活度系數(shù)最大的是： （1）MgSO4 （2）NaCl (3)MgCl2 (4)Na3PO4 22. 已知某反應(yīng)在通常條件下（298K,101.325kPa）進行時，。若使該反應(yīng)在可逆電池中進行時（假定z=2）,則 (1) (2) (3) /zF

36、(4) 4. 關(guān)于電極電勢，下列說法中正確的是： （1）還原電極電勢越高，該電極氧化態(tài)物質(zhì)得到電子的能力越強 （2）電極電勢是指電極與溶液之間的界面電位差，它可由實驗測出 （3）電極電勢只與電極材料有關(guān)，與溫度無關(guān) （4）電極電勢就是標準電極電勢5. 當發(fā)生極化現(xiàn)象時，兩電極的電極電勢將發(fā)生怎樣的變化？ （1）陽極變得更正，陰極變得更負（2）陽極變得更負，陰極變得更正（3）兩者都變得更正（4）兩者都變得更負6. 關(guān)于物理吸附的下列描述中，哪一條是不正確的？ （1） 吸附力來源于范德華力，其吸附一般不具有選擇性（2） 吸附層可以是單分子層或多分子層（3） 吸附焓?。?） 吸附速率小7. 在蒸餾實

37、驗中，常在液體中投入一些沸石或一端封口的毛細管等多孔性物質(zhì)，這樣做是為了破壞哪一個亞穩(wěn)狀態(tài)？ （1）過飽和溶液 （2）過冷液體 （3）過熱液體 （4）過飽和蒸氣8. 某同位素蛻變的半衰期為12h，則36h后，它的濃度為起始濃度的 （1）1/16 （2）1/8 （3）1/4 （4）1/29. 有關(guān)氣體反應(yīng)碰撞理論的描述中，哪一個是錯誤的？ （1）氣體分子必須經(jīng)過碰撞才能發(fā)生反應(yīng)（2）碰撞必須達到某臨界能才能發(fā)生反應(yīng)（3）反應(yīng)速率與碰撞頻率成正比（4）臨界能越大，反應(yīng)速率越大 10. 已知某對行反應(yīng)的反應(yīng)焓為-150kJ·mol-1，則該正反應(yīng)的活化能為： （1）等于150kJ·

38、;mol-1 （2）低于150kJ·mol-1（3）高于150kJ·mol-1 （4）無法確定得分閱卷人二、填空題（每空1分，共20 分）1. 電化學(xué)中規(guī)定，電勢較高的電極為_極，電勢較低的電極為_極；發(fā)生_反應(yīng)的為陽極，發(fā)生_反應(yīng)的為陰極。2. 科爾勞斯離子的獨立運動定律可表達為_(用公式表示)，該定律可用于_(強、弱、所有)電解質(zhì)的無限稀釋溶液。3. 已知電極在25°C時的,如果溫度發(fā)生改變時，該電極的電極電勢將_（會，不會）發(fā)生改變。4. 通常，物質(zhì)的表面張力隨溫度的升高而_，當溫度達到臨界溫度時，物質(zhì)的表面張力為_。5. 蘭繆爾吸附理論的基本假設(shè)是（1）_

39、，（2）_，（3）_6. 有一反應(yīng) mA nB是一簡單反應(yīng)，其動力學(xué)方程式為，時間單位為s則（1）k的單位為_，以表達的反應(yīng)速率方程和題中給的速率方程的關(guān)系式為 _。7. 氣體反應(yīng)碰撞理論的要點：（1）_。（2） _。該理論能夠說明基元反應(yīng)的_定律和_關(guān)系式。8. 光化學(xué)第一定律認：_。 光化學(xué)第二定律認：_。得分閱卷人六、計算題（共60分）. 在298K時，AgCl飽和溶液的電導(dǎo)率為，配制該溶液的水的電導(dǎo)率為 （20分）求： （1）； （2）（3）AgCl在水中的溶解度；（4）AgCl在0.01mol·dm-3NaCl溶液中的溶解度 已知，. 373K時，測定氧在某催化劑上的吸附作

40、用，當平衡壓力為100kPa和200kPa時，對應(yīng)的平衡吸附量是和（已換算成標準狀況）假設(shè)吸附符合蘭格繆爾公式，計算平衡壓力為時，催化劑表面的覆蓋率。（10分）. 定容條件下，1400K時，氨在鎢絲上分解，有如下數(shù)據(jù)p0(NH3)/Pa35330173327733t1/2/min7.63.71.7(1) 求反應(yīng)級數(shù)n(2) 速率常數(shù)k(3) 當p0(NH3)=19998Pa時，6min后總壓為多少？（15分）. 在298K時，電池的電動勢及其溫度系數(shù)分別為1.092V和9.427×10-4·K-1（1） 寫出電極反應(yīng)和電池反應(yīng)（2） 求、和（15分）物理化學(xué)模擬試題（7）（

41、試卷共6頁，答題時間120分鐘）題號一二三總分統(tǒng)分人得分得分閱卷人一、選擇題（每小題 2分，共20 分。請將答案填在下面的表格內(nèi)）題號1 2 3 4 5 6 78910答案23. 當96500C的電量通過一串聯(lián)電路時，若電路串聯(lián)有一銀電量計和一銅電量計，則兩電量計陰極析出的Ag和Cu（1）均為1mol （2）分別為1mol和0.5mol（3）均為0.5mol （4）分別為0.5mol和1mol24. 用希托夫法測1-1電解質(zhì)的離子遷移數(shù)時，若t+>t-，并假設(shè)電極為惰性電極，則通電一段時間后 （1）陽極區(qū)濃度增大 （2）陽極區(qū)濃度減小 （3）中間區(qū)濃度變小 （4）各區(qū)濃度不變25. 下列

42、電解質(zhì)的無限稀釋溶液，摩爾電導(dǎo)率最大的是 （1）H2SO4 (2) Na2SO4 (3)CuSO4 (4)Ag2SO44. 若某電池在298K及標準壓力時，可逆放電的熱效應(yīng)則該電池反應(yīng)的值應(yīng)該為 （1）=100J；（2）=-100J；（3）>100J：（4）-100J5. 若以某個給定電極為負極,標準氫電極為正極組成電池并測得該電池的電動勢為05V,則該給定電池的電極電勢為 （1）0.5V; (2) 0.5V; (3) 無法確定 ； (4) 0V6. 液體在能被它完全濕潤的毛細管中上升的高度反比于 （1）空氣的壓力 （2）毛細管的半徑（3）液體的表面張力 （4）液體的粘度7. 當表面活性

43、劑加入溶劑后，產(chǎn)生的結(jié)果是 （1），正吸附 （2），負吸附（3），正吸附 （4），負吸附 8.水溶液反應(yīng)的速率方程為。反應(yīng)的總級數(shù)n為 （1）2 （2）3 (3) 1 (4) 不能確定9. 按照光化學(xué)當量定律， （1）在整個光化過程中，1個光子只活化1個原子或分子（2）在光化反應(yīng)的初級過程中，1個光子只活化1mol原子或分子（3）在光化反應(yīng)的初級過程中，1個光子只活化一個原子或分子（4）在光化反應(yīng)的初級過程中，1個愛因斯坦的能量活化1個原子或分子10. 氣相雙分子反應(yīng)過度態(tài)理論的要點是 （1）反應(yīng)分子具有足夠的能量迎面相碰才能反應(yīng)（2）反應(yīng)沿勢能曲線進行，正反應(yīng)的活化能等于活化絡(luò)合物分子的平均

44、能量與反應(yīng)物分子平均能量之差（3）反應(yīng)物首先要形成活化絡(luò)合物，反應(yīng)速率取決于活化絡(luò)合物分解為產(chǎn)物的速率（4）該理論是根據(jù)反應(yīng)物和活化絡(luò)合物的宏觀性質(zhì)，借助于統(tǒng)計力學(xué)來計算速率常數(shù)的方法 得分閱卷人五、 填空題（每空1分，共20 分）9. 摩爾電導(dǎo)率是指_時的溶液的電導(dǎo)，常用于測定溶液電導(dǎo)的裝置為_。10. 丹尼爾電池是_（可逆，不可逆）電池，因為該電池中_。11. 目前采用的電極電勢為_（氧化、還原）電勢，電極電勢的值越大，該電極還原態(tài)失去電子的能力越_。12. 鹽橋的作用是 _，通常作鹽橋用的電解質(zhì)必須具備的條件是_。13. 在毛細管中（如右圖）裝入 潤濕性液體，對毛細管左端 加熱加熱時，管內(nèi)的液體將向_移動。 14. 對于復(fù)合反應(yīng)A B C，若B是目標產(chǎn)物，且第一步的活化能小于第二步的活化能，那么，為提高B的產(chǎn)量，應(yīng)當控制溫度較_。15. A的分解為一級反應(yīng)，當初始濃度CA.0=0.1時，經(jīng)50min后分解20%。（1）該反應(yīng)的速率常數(shù)k為_，（2）反應(yīng)的半衰期為_。16. 某反應(yīng)進行時，反應(yīng)物濃度與時間成線性關(guān)系，則此反應(yīng)為_級反應(yīng)，該反應(yīng)的半衰期與反應(yīng)物的初始濃度a之間的關(guān)系為_。17. 在恒溫條件下，加入催化劑能夠加速反應(yīng)的原因是_，而升高溫度能夠增加反應(yīng)的速率的原因是_。18. 化學(xué)吸附與物理吸附的本質(zhì)差別是_不同，前者是_，后者是_，前