化學：第2章第3節(jié) 分子的性質(zhì) 優(yōu)化課件(人教版選修3)

1、第三節(jié)分子的性質(zhì)第三節(jié)分子的性質(zhì)學習目標學習目標1.了解共價鍵的極性和分子的極性及產(chǎn)生極性的了解共價鍵的極性和分子的極性及產(chǎn)生極性的原因。原因。2.知道范德華力、氫鍵對物質(zhì)性質(zhì)的影響。知道范德華力、氫鍵對物質(zhì)性質(zhì)的影響。3.了解影響物質(zhì)溶解性的因素及相似相溶規(guī)律。了解影響物質(zhì)溶解性的因素及相似相溶規(guī)律。4.了解了解“手性分子手性分子”在生命科學等方面的應(yīng)用。在生命科學等方面的應(yīng)用。5.了解無機含氧酸分子酸性強弱的原因。了解無機含氧酸分子酸性強弱的原因。課堂互動講練課堂互動講練課前自主學案課前自主學案知能優(yōu)化訓(xùn)練知能優(yōu)化訓(xùn)練第第三三節(jié)節(jié)分分子子的的性性質(zhì)質(zhì)課前自主學案課前自主學案一、鍵的極性和分

2、子的極性一、鍵的極性和分子的極性1鍵的極性鍵的極性共價鍵分類極性共價鍵非極性共價鍵成鍵原子_元素的原子_元素的原子電子對_成鍵原子的電性一個原子呈正電性()，一個原子呈負電性()電中性不同不同發(fā)生偏移發(fā)生偏移同種同種不發(fā)生偏移不發(fā)生偏移2.分子的極性分子的極性不重合不重合不為零不為零重合重合等于零等于零3鍵的極性與分子極性的關(guān)系鍵的極性與分子極性的關(guān)系(1)只含有非極性鍵的分子一定是只含有非極性鍵的分子一定是_分子。分子。(2)含極性鍵的分子，如果分子結(jié)構(gòu)是空間對稱的含極性鍵的分子，如果分子結(jié)構(gòu)是空間對稱的，則為，則為_分子，否則是分子，否則是_分子。分子。非極性非極性非極性非極性極性極性思考

3、感悟思考感悟1CH4分子中共價鍵的類型和分子類型分別是分子中共價鍵的類型和分子類型分別是什么？什么？【提示提示】CH4分子的結(jié)構(gòu)式為：分子的結(jié)構(gòu)式為： 分子中有分子中有4個個CH鍵，鍵，CH鍵為極性鍵。但鍵為極性鍵。但由于其立體構(gòu)型為正四面體形，高度對稱，故由于其立體構(gòu)型為正四面體形，高度對稱，故為非極性分子。為非極性分子。二、范德華力及其對物質(zhì)性質(zhì)的影響二、范德華力及其對物質(zhì)性質(zhì)的影響分子分子相相互作用力互作用力弱弱越大越大相似相似越大越大物理物理化學化學越高越高2.Cl2、Br2、I2三者的組成和化學性質(zhì)均相似，但三者的組成和化學性質(zhì)均相似，但狀態(tài)卻為氣、液、固的原因是什么？狀態(tài)卻為氣、液

4、、固的原因是什么？【提示提示】Cl2、Br2、I2的組成和結(jié)構(gòu)相似，由的組成和結(jié)構(gòu)相似，由于相對分子質(zhì)量逐漸增大，所以范德華力逐漸增于相對分子質(zhì)量逐漸增大，所以范德華力逐漸增大，故熔、沸點升高，狀態(tài)由氣體變?yōu)橐后w、固大，故熔、沸點升高，狀態(tài)由氣體變?yōu)橐后w、固體。體。三、氫鍵及其對物質(zhì)性質(zhì)的影響三、氫鍵及其對物質(zhì)性質(zhì)的影響1概念概念氫鍵是由已經(jīng)與氫鍵是由已經(jīng)與_很強的原子很強的原子(如如N、F、O)形成共價鍵的形成共價鍵的_與另一個分子中或同一與另一個分子中或同一分子中分子中_很強的原子之間的作用力。很強的原子之間的作用力。2表示方法表示方法氫鍵通常用氫鍵通常用AHB表示，其中表示，其中A、B為

5、為_、_、_中的一種，中的一種，“”表示表示_，“”表示形成的表示形成的_。電負性電負性氫原子氫原子電負性電負性NOF共價鍵共價鍵氫鍵氫鍵強強方向方向飽和飽和分子間分子間分子內(nèi)分子內(nèi)3特征特征(1)氫鍵不屬于化學鍵，是一種分子間作用力，比氫鍵不屬于化學鍵，是一種分子間作用力，比化學鍵的鍵能小化學鍵的鍵能小12個數(shù)量級，但比范德華力個數(shù)量級，但比范德華力_。(2)具有一定的具有一定的_性和性和_性。性。4類型類型(1)_氫鍵，如水中：氫鍵，如水中：OHO；(2)_氫鍵，如氫鍵，如 。5氫鍵對物質(zhì)性質(zhì)的影響氫鍵對物質(zhì)性質(zhì)的影響(1)當形成分子間氫鍵時，物質(zhì)的熔、沸點將當形成分子間氫鍵時，物質(zhì)的熔、

6、沸點將_。(2)當形成分子內(nèi)氫鍵時，物質(zhì)的熔、沸點將當形成分子內(nèi)氫鍵時，物質(zhì)的熔、沸點將_。(3)氫鍵也影響物質(zhì)的電離、氫鍵也影響物質(zhì)的電離、_等過程。等過程。升高升高下降下降溶解溶解6氫鍵與水分子的性質(zhì)氫鍵與水分子的性質(zhì)(1)水結(jié)冰時，體積膨脹，密度水結(jié)冰時，體積膨脹，密度_。(2)接近沸點時形成接近沸點時形成“締合分子締合分子”，水蒸氣的相對分，水蒸氣的相對分子質(zhì)量比用化學式子質(zhì)量比用化學式H2O計算出來的相對分子質(zhì)量計算出來的相對分子質(zhì)量_。減小減小大大思考感悟思考感悟3(1)H2S與與H2O組成和結(jié)構(gòu)相似，且組成和結(jié)構(gòu)相似，且H2S的相對的相對分子質(zhì)量大于分子質(zhì)量大于H2O，但是，但是

7、H2S為氣體，水卻為液為氣體，水卻為液體，為什么？體，為什么？(2)冰浮在水面上的原因是什么？冰浮在水面上的原因是什么？【提示提示】(1)水分子間形成氫鍵，增大了水分子水分子間形成氫鍵，增大了水分子間的作用力，使水的熔、沸點比間的作用力，使水的熔、沸點比H2S的熔、沸點的熔、沸點高。高。(2)由于水結(jié)成冰時，水分子大范圍地以氫鍵互相由于水結(jié)成冰時，水分子大范圍地以氫鍵互相聯(lián)結(jié)，形成疏松的晶體，造成體積膨脹，密度減聯(lián)結(jié)，形成疏松的晶體，造成體積膨脹，密度減小。小。四、溶解性四、溶解性1“相似相溶相似相溶”規(guī)律規(guī)律非極性溶質(zhì)一般能溶于非極性溶質(zhì)一般能溶于_溶劑，極性溶劑，極性溶質(zhì)一般能溶于溶質(zhì)一般

8、能溶于_溶劑。溶劑。非極性非極性極性極性2影響物質(zhì)溶解性的因素影響物質(zhì)溶解性的因素溫度溫度 壓強壓強相似相溶相似相溶氫鍵氫鍵增大增大氫鍵氫鍵思考感悟思考感悟4CH3OH能與水以任意比互溶而戊醇在水中的溶能與水以任意比互溶而戊醇在水中的溶解度卻較小，原因是什么？解度卻較小，原因是什么？【提示提示】CH3OH中的中的OH與與H2O中的中的OH相相近，甲醇能與近，甲醇能與H2O互溶，而互溶，而CH3CH2CH2CH2CH2OH中烴基較大，其中的中烴基較大，其中的OH跟水分子中的跟水分子中的OH相似的因素小得多，因而相似的因素小得多，因而戊醇在水中的溶解度明顯減小。戊醇在水中的溶解度明顯減小。五、手性

9、五、手性1手性異構(gòu)體手性異構(gòu)體具有完全相同的具有完全相同的_和和_的一對的一對分子，如同左手與右手一樣互為分子，如同左手與右手一樣互為_，卻在，卻在三維空間里不能三維空間里不能_，互稱手性異構(gòu)體。，互稱手性異構(gòu)體。組成組成原子排列原子排列鏡像鏡像重疊重疊手性異構(gòu)體手性異構(gòu)體2手性分子手性分子有有_的分子叫做手性分子。如乳酸的分子叫做手性分子。如乳酸( )分子。分子。六、無機含氧酸分子的酸性六、無機含氧酸分子的酸性1對于同一種元素的含氧酸來說，該元素的化對于同一種元素的含氧酸來說，該元素的化合價合價_，其含氧酸的酸性，其含氧酸的酸性_。2含氧酸的通式可寫成含氧酸的通式可寫成(HO)mROn，若成

10、酸元素，若成酸元素R相同，則相同，則n值越大，酸性值越大，酸性_。越高越高越強越強越強越強課堂互動講練課堂互動講練分子極性的判斷分子極性的判斷1化合價法化合價法ABm型分子中，中心原子的化合價的絕對值等于型分子中，中心原子的化合價的絕對值等于該元素的價電子數(shù)時，該分子為非極性分子，此該元素的價電子數(shù)時，該分子為非極性分子，此時分子的空間結(jié)構(gòu)對稱；若中心原子的化合價的時分子的空間結(jié)構(gòu)對稱；若中心原子的化合價的絕對值不等于其價電子數(shù)，則分子的空間結(jié)構(gòu)不絕對值不等于其價電子數(shù)，則分子的空間結(jié)構(gòu)不對稱，其分子為極性分子，具體實例如下：對稱，其分子為極性分子，具體實例如下：分子BF3CO2PCl5SO3

11、(g) H2O NH3SO2中心原子化合價絕對值3456234中心原子價電子數(shù)3456656分子極性非極性非極性非極性非極性極性極性 極性2.根據(jù)所含鍵的類型及分子的立體構(gòu)型判斷根據(jù)所含鍵的類型及分子的立體構(gòu)型判斷分子類型分子立體構(gòu)型 鍵角鍵的極性分子極性常見物質(zhì)A2直線形(對稱)非極性鍵非極性分子H2、O2、N2等AB直線形(非對稱)極性鍵極性分子HX、CO、NO等分子類型分子立體構(gòu)型鍵角鍵的極性分子極性常見物質(zhì)AB2直線形(對稱)180極性鍵非極性分子CO2、CS2等A2BV形(不對稱)極性鍵極性分子H2O、H2S等AB3正三角形(對稱)120極性鍵非極性分子BF3、SO3等AB3三角錐形

12、(不對稱)極性鍵極性分子NH3、PCl3等AB4正四面體形(對稱)10928極性鍵非極性分子CH4、CCl4等3.根據(jù)中心原子最外層電子是否全部成鍵判斷根據(jù)中心原子最外層電子是否全部成鍵判斷中心原子即其他原子圍繞它成鍵的原子。分子中中心原子即其他原子圍繞它成鍵的原子。分子中的中心原子最外層電子若全部成鍵，此分子一般的中心原子最外層電子若全部成鍵，此分子一般為非極性分子；分子中的中心原子最外層電子若為非極性分子；分子中的中心原子最外層電子若未全部成鍵，此分子一般為極性分子。未全部成鍵，此分子一般為極性分子。CH4、BF3、CO2等分子中的中心原子的最外層電等分子中的中心原子的最外層電子均全部成鍵

13、，它們都是非極性分子。子均全部成鍵，它們都是非極性分子。H2O、NH3、NF3等分子中的中心原子的最外層電等分子中的中心原子的最外層電子均未全部成鍵，它們都是極性分子。子均未全部成鍵，它們都是極性分子。特別提醒：特別提醒：(1)極性分子中一定有極性鍵，非極性極性分子中一定有極性鍵，非極性分子中不一定只有非極性鍵。例如分子中不一定只有非極性鍵。例如CH4是非極性是非極性分子，只有極性鍵。分子，只有極性鍵。(2)含有非極性鍵的分子不一定為非極性分子，如含有非極性鍵的分子不一定為非極性分子，如H2O2是含有非極性鍵的極性分子。是含有非極性鍵的極性分子。請指出表中分子的立體構(gòu)型，判斷其中哪請指出表中分

14、子的立體構(gòu)型，判斷其中哪些屬于極性分子，哪些屬于非極性分子。些屬于極性分子，哪些屬于非極性分子。分子立體構(gòu)型極性(非極性)分子分子立體構(gòu)型極性(非極性)分子O2HFCO2H2OBF3NH3【思路點撥思路點撥】解答本題要注意以下兩點：解答本題要注意以下兩點：(1)根據(jù)中心原子的雜化類型，判斷分子的立體構(gòu)根據(jù)中心原子的雜化類型，判斷分子的立體構(gòu)型。型。(2)結(jié)合分子立體構(gòu)型判斷分子的極性。結(jié)合分子立體構(gòu)型判斷分子的極性?！窘馕鼋馕觥坑捎谟捎贠2、CO2、BF3、CCl4均為對稱均為對稱結(jié)構(gòu)，所以它們均為非極性分子。結(jié)構(gòu)，所以它們均為非極性分子。HF、H2O、NH3、PCl3空間結(jié)構(gòu)不對稱，均為極性

15、分子?？臻g結(jié)構(gòu)不對稱，均為極性分子?！敬鸢复鸢浮糠肿恿Ⅲw構(gòu)型極性(非極性)分子分子立體構(gòu)型極性(非極性)分子O2直線形非極性分子HF直線形極性分子CO2直線形非極性分子H2OV形極性分子BF3平面三角形非極性分子NH3三角錐形極性分子CCl4正四面體形非極性分子PCl三角錐形極性分子變式訓(xùn)練變式訓(xùn)練1下列敘述中正確的是下列敘述中正確的是()A以非極性鍵結(jié)合的雙原子分子一定是非極性以非極性鍵結(jié)合的雙原子分子一定是非極性分子分子B以極性鍵結(jié)合的分子一定是極性分子以極性鍵結(jié)合的分子一定是極性分子C非極性分子只能是雙原子單質(zhì)分子非極性分子只能是雙原子單質(zhì)分子D非極性分子中，一定含有非極性共價鍵非極性分

16、子中，一定含有非極性共價鍵解析：解析：選選A。A是正確的，如是正確的，如O2、H2、N2等；等；B錯錯誤，以極性鍵結(jié)合的分子不一定是極性分子，若分誤，以極性鍵結(jié)合的分子不一定是極性分子，若分子構(gòu)型對稱，正負電荷中心重合，就是非極性分子，子構(gòu)型對稱，正負電荷中心重合，就是非極性分子，如如CH4、CO2、CCl4、CS2等；等；C錯誤，非極性分子錯誤，非極性分子也可能是某些結(jié)構(gòu)對稱的含極性鍵的化合物，如也可能是某些結(jié)構(gòu)對稱的含極性鍵的化合物，如CH4、CO2等；等；D錯誤，非極性分子中不一定含有錯誤，非極性分子中不一定含有非極性鍵，如非極性鍵，如CH4、CO2等。等。范德華力、氫鍵及共價鍵的比較范

17、德華力、氫鍵及共價鍵的比較范德華力氫鍵共價鍵概念物質(zhì)分子之間普遍存在的一種相互作用力由已經(jīng)與電負性很強的原子形成共價鍵的氫原子與另一個分子中電負性很強的原子之間的作用力原子間通過共用電子對所形成的相互作用分類分子內(nèi)氫鍵、分子間氫鍵極性共價鍵、非極性共價鍵特征無方向性、無飽和性有方向性、有飽和性有方向性、有飽和性范德華力氫鍵共價鍵強度比較共價鍵氫鍵范德華力影響強度的因素隨著分子極性的增大而增大組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對分子質(zhì)量越大，范德華力越大對于AHB，A、B的電負性越大，B原子的半徑越小，鍵能越大成鍵原子半徑越小，鍵長越短，鍵能越大，共價鍵越穩(wěn)定范德華力氫鍵共價鍵對物質(zhì)性質(zhì)的影響影響物質(zhì)的熔

18、、沸點，溶解度等物理性質(zhì)組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，隨相對分子質(zhì)量的增大，物質(zhì)的熔、沸點升高。如F2Cl2Br2I2，CF4CCl4H2S，HFHCl，NH3PH3影響分子的穩(wěn)定性共價鍵鍵能越大，分子穩(wěn)定性越強特別提醒：特別提醒：(1)有氫鍵的分子間也有范德華力，有氫鍵的分子間也有范德華力，但有范德華力的分子間不一定有氫鍵。但有范德華力的分子間不一定有氫鍵。(2)氫鍵與范德華力主要影響物質(zhì)的物理性質(zhì)，氫鍵與范德華力主要影響物質(zhì)的物理性質(zhì)，如熔點、沸點等。化學鍵主要影響物質(zhì)的化學如熔點、沸點等?；瘜W鍵主要影響物質(zhì)的化學性質(zhì)。性質(zhì)?！窘馕鼋馕觥糠肿娱g作用力是分子間相互作用力的分子間作用力是分子間相互作用

19、力的總稱，總稱，A正確；范德華力是分子與分子間的相互正確；范德華力是分子與分子間的相互作用力，而氫鍵是分子間比范德華力稍強的作用作用力，而氫鍵是分子間比范德華力稍強的作用力，它們可以同時存在于分子之間，力，它們可以同時存在于分子之間，C正確；分正確；分子間氫鍵的形成除使物質(zhì)的熔、沸點升高外，對子間氫鍵的形成除使物質(zhì)的熔、沸點升高外，對物質(zhì)的溶解度等也有影響，物質(zhì)的溶解度等也有影響，B正確；氫鍵不是化正確；氫鍵不是化學鍵，化學鍵是原子與原子間強烈的相互作用，學鍵，化學鍵是原子與原子間強烈的相互作用，D錯誤。錯誤?！敬鸢复鸢浮緿【誤區(qū)警示誤區(qū)警示】(1)分子間作用力不等價于范德分子間作用力不等價于

20、范德華力，對某些分子來說分子間作用力包括范德華力，對某些分子來說分子間作用力包括范德華力和氫鍵。華力和氫鍵。(2)氫鍵不是化學鍵。氫鍵不是化學鍵。變式訓(xùn)練變式訓(xùn)練2二甘醇可用于溶劑、紡織助劑等，二甘醇可用于溶劑、紡織助劑等，一旦進入人體會導(dǎo)致急性腎衰竭，危及生命。二一旦進入人體會導(dǎo)致急性腎衰竭，危及生命。二甘醇的結(jié)構(gòu)簡式是甘醇的結(jié)構(gòu)簡式是HOCH2CH2OCH2CH2OH。下列有關(guān)二。下列有關(guān)二甘醇的敘述正確的是甘醇的敘述正確的是()A符合通式符合通式CnH2nO3B分子間能形成氫鍵分子間能形成氫鍵C分子間不存在范德華力分子間不存在范德華力D能溶于水，不溶于乙醇能溶于水，不溶于乙醇解析：解析：

21、選選B。二甘醇的分子式為。二甘醇的分子式為C4H10O3，它符合，它符合通式通式CnH2n2O3。二甘醇分子之間能形成。二甘醇分子之間能形成OHO氫鍵，也存在范德華力。由氫鍵，也存在范德華力。由“相似相溶相似相溶”規(guī)律可知，二甘醇能溶于水和乙醇。故正確答案規(guī)律可知，二甘醇能溶于水和乙醇。故正確答案為為B。分子間作用力對物質(zhì)性質(zhì)的影響分子間作用力對物質(zhì)性質(zhì)的影響1范德華力對物質(zhì)性質(zhì)的影響范德華力對物質(zhì)性質(zhì)的影響(1)對物質(zhì)熔、沸點的影響對物質(zhì)熔、沸點的影響一般說來，組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對分子質(zhì)一般說來，組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，物質(zhì)的熔、沸點通量越大，分子間作

22、用力越大，物質(zhì)的熔、沸點通常越高。如熔、沸點：常越高。如熔、沸點：I2Br2Cl2F2，RnXeKrArNeHe。(2)對物質(zhì)溶解性的影響對物質(zhì)溶解性的影響如：在如：在273 K、101 kPa時，氧氣在水中的溶解度時，氧氣在水中的溶解度(0.049 cm3L1)比氮氣在水中的溶解度比氮氣在水中的溶解度(0.024 cm3L1)大，就是因為大，就是因為O2與水分子之間的作用力與水分子之間的作用力比比N2與水分子之間的作用力大所導(dǎo)致的。與水分子之間的作用力大所導(dǎo)致的。(3)相似相溶規(guī)律相似相溶規(guī)律極性分子一般能溶于極性溶劑中極性分子一般能溶于極性溶劑中(如如HCl易溶于水易溶于水中中)，非極性分

23、子一般能溶于非極性溶劑中，非極性分子一般能溶于非極性溶劑中(如如I2易易溶于溶于CCl4中，白磷溶于中，白磷溶于CS2中中)。2氫鍵對物質(zhì)性質(zhì)的影響氫鍵對物質(zhì)性質(zhì)的影響(1)對物質(zhì)熔、沸點的影響對物質(zhì)熔、沸點的影響某些氫化物分子存在氫鍵，如某些氫化物分子存在氫鍵，如H2O、NH3、HF等等，會使同族氫化物沸點反常，如，會使同族氫化物沸點反常，如H2OH2TeH2SeH2S。當氫鍵存在于分子內(nèi)時，它對物質(zhì)性質(zhì)的影響與當氫鍵存在于分子內(nèi)時，它對物質(zhì)性質(zhì)的影響與分子間氫鍵對物質(zhì)性質(zhì)產(chǎn)生的影響是不同的。鄰羥分子間氫鍵對物質(zhì)性質(zhì)產(chǎn)生的影響是不同的。鄰羥基苯甲醛的氫鍵存在于分子內(nèi)部，對羥基苯甲醛存基苯甲醛

24、的氫鍵存在于分子內(nèi)部，對羥基苯甲醛存在分子間氫鍵，因此對羥基苯甲醛的熔點、沸點分在分子間氫鍵，因此對羥基苯甲醛的熔點、沸點分別比鄰羥基苯甲醛的熔點、沸點高。別比鄰羥基苯甲醛的熔點、沸點高。(2)對物質(zhì)密度的影響對物質(zhì)密度的影響氫鍵的存在，會使物質(zhì)的密度出現(xiàn)反常，如液態(tài)水氫鍵的存在，會使物質(zhì)的密度出現(xiàn)反常，如液態(tài)水變?yōu)楸芏葧冃?。變?yōu)楸芏葧冃　?3)對物質(zhì)溶解度的影響對物質(zhì)溶解度的影響溶劑和溶質(zhì)之間存在氫鍵，溶解性好，溶質(zhì)分子不溶劑和溶質(zhì)之間存在氫鍵，溶解性好，溶質(zhì)分子不能與水分子形成氫鍵，在水中溶解度就比較小。如能與水分子形成氫鍵，在水中溶解度就比較小。如NH3極易溶于水，甲醇、乙醇

25、、甘油、乙酸等能與極易溶于水，甲醇、乙醇、甘油、乙酸等能與水混溶，就是因為它們與水形成了分子間氫鍵的原水混溶，就是因為它們與水形成了分子間氫鍵的原因。因。(4)氫鍵對物質(zhì)結(jié)構(gòu)的影響氫鍵對物質(zhì)結(jié)構(gòu)的影響氫鍵的存在使一些物質(zhì)具有一些特殊結(jié)構(gòu)，如冰晶氫鍵的存在使一些物質(zhì)具有一些特殊結(jié)構(gòu)，如冰晶體的孔穴結(jié)構(gòu)等。體的孔穴結(jié)構(gòu)等。特別提醒：特別提醒：判斷物質(zhì)的性質(zhì)受何種作用力影響，首判斷物質(zhì)的性質(zhì)受何種作用力影響，首先要弄清該性質(zhì)是物理性質(zhì)還是化學性質(zhì)，然后找先要弄清該性質(zhì)是物理性質(zhì)還是化學性質(zhì)，然后找出其影響因素。同時也要能根據(jù)作用力的強弱分析出其影響因素。同時也要能根據(jù)作用力的強弱分析物質(zhì)性質(zhì)的變化規(guī)

26、律。如鍵能越大，鍵長越短，鍵物質(zhì)性質(zhì)的變化規(guī)律。如鍵能越大，鍵長越短，鍵能越強，化學性質(zhì)越穩(wěn)定；相對分子質(zhì)量越大，分能越強，化學性質(zhì)越穩(wěn)定；相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越強，熔、沸點越高。子間作用力越強，熔、沸點越高。下圖中下圖中A、B、C、D四條曲線表示四條曲線表示A、A、A、A族元素的氣態(tài)氫化物的沸點，其族元素的氣態(tài)氫化物的沸點，其中表示中表示A族元素氣態(tài)氫化物沸點的是曲線族元素氣態(tài)氫化物沸點的是曲線_，表示，表示A族元素氣態(tài)氫化物沸點的是族元素氣態(tài)氫化物沸點的是曲線曲線_；同一族中第三、四、五周期元素；同一族中第三、四、五周期元素的氣態(tài)氫化物沸點依次升高，其原因是的氣態(tài)氫化物沸點依次升高，其原因是_。曲線中第二周期元素的氣態(tài)氫化物的沸點顯著高曲線中第二周期元素的氣態(tài)氫化物的沸點顯著高于第三周期元素氣態(tài)氫化物的沸點，其原因是于第三周期元素氣態(tài)氫化物的沸點，其原因是_。【解析解析】H2O與與H2O分子之間有四個氫鍵，故沸分子之間有四個氫鍵，故沸點最高，故點最高，故A為為A族氫化物沸點曲線，族氫化物沸點曲線，A族的族的氫化物都為非極性分子，沸點較低，第二周期元氫化物都為非極性分子，沸點較低，第二周期元