氧化還原反應(yīng)方程式的配平和計(jì)算(教案)(共4頁(yè))

1、專(zhuān)題復(fù)習(xí)氧化還原反應(yīng)方程式的配平和計(jì)算重要考點(diǎn)u 運(yùn)用電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等（化合價(jià)升降相等）的原則進(jìn)行有關(guān)氧化還原反應(yīng)的計(jì)算。u 用化合價(jià)升降法（電子得失法）配平各種類(lèi)型的氧化還原反應(yīng)方程式。主要以選擇、填空、推斷等形式出現(xiàn)。命題趨勢(shì)u 運(yùn)用守恒規(guī)律推算反應(yīng)前或反應(yīng)后元素的化合價(jià)、化學(xué)式及物質(zhì)的量等以考察靈活運(yùn)用知識(shí)的能力。u 運(yùn)用守恒規(guī)律配平化學(xué)方程式及進(jìn)行綜合計(jì)算考察綜合運(yùn)用知識(shí)的能力。教學(xué)難點(diǎn)1、 根據(jù)氧化還原反應(yīng)特點(diǎn)，合理選擇配平方法快速、準(zhǔn)確配平；2、 對(duì)守恒思想在配平和計(jì)算中靈活運(yùn)用的理解。知識(shí)體系一、氧化還原反應(yīng)方程式的配平配平原則配平步驟配平方法二、氧化還原反應(yīng)計(jì)算典型題型解題方法

2、教學(xué)過(guò)程【引言】上節(jié)課我們共同復(fù)習(xí)了氧化還原反應(yīng)的有關(guān)概念和基本規(guī)律，這節(jié)課我們來(lái)復(fù)習(xí)有關(guān)概念和規(guī)律的應(yīng)用，即氧化還原反應(yīng)方程式的配平和計(jì)算?！净脽羝恐匾键c(diǎn)和命題趨勢(shì)（明確復(fù)習(xí)重點(diǎn)和目標(biāo)）【板書(shū)】§12 氧化還原反應(yīng)方程式的配平和計(jì)算一、氧化還原反應(yīng)方程式的配平1、 配平原則（三個(gè)原則） 電子守恒，即電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等。 原子守恒，即反應(yīng)前后原子種類(lèi)和數(shù)目相等。 電荷守恒，即反應(yīng)前后電荷總數(shù)相等。2、 配平步驟（五步驟） 標(biāo)價(jià)態(tài) 列升降 求相等 觀察計(jì)量數(shù) 檢查 （以配平反應(yīng)SHNO3 H2SO4NO2H2O為例師生共同復(fù)習(xí)）3、 配平方法 正向配平常規(guī)法 【講述】配平關(guān)鍵是確定一

3、分子還原劑（氧化劑）化合價(jià)升高（降低）總數(shù)?！纠?】 配平 Cu2S HNO3 Cu(NO3)2 NO H2SO4 H2O （分析時(shí)，注重研究對(duì)象的選擇，即Cu2S要看作一個(gè)整體） 答案：3，22；6，10，3，8； 逆向配平（適合配平部分氧化還原反應(yīng)、自身氧化還原反應(yīng)及歧化反應(yīng)） 【例2】配平_HNO3_H2O+_O2+_NO2 答案：4；2，1，4； 整體標(biāo)價(jià)法(零價(jià)配平法)【講述】當(dāng)某一元素的原子在某化合物中有數(shù)個(gè)時(shí)，可將它作為一個(gè)整體對(duì)待，根據(jù)化合物中元素化合價(jià)代數(shù)和為零的原則予以整體標(biāo)價(jià)。如Na2Sx，可按Sx的化合價(jià)總數(shù)為2價(jià)，F(xiàn)e3O4中三個(gè)Fe原子共為8價(jià)確定升降標(biāo)準(zhǔn)?！纠?】

4、配平_Fe3C+ _HNO3（?。Fe(NO3)3+_NO+_CO2+_H20 答案：3, 40；9，13，3，20； 缺項(xiàng)配平 【講述】先配兩劑及各自的氧化與還原產(chǎn)物，最后由質(zhì)量守恒、電荷守恒確定所缺的物質(zhì)的化學(xué)式（分子或離子）。一般補(bǔ)寫(xiě)酸、堿、水等。 【例4】配平 _MnO4-+_SO2+_Mn2+_SO42-+_ 答案：2，5，2，H2O；2，5，4，H+； 有機(jī)氧化還原反應(yīng)方程式的配平【講述】關(guān)鍵是C元素化合價(jià)的確定，可根據(jù)氫、氧元素的價(jià)態(tài)進(jìn)行整體標(biāo)價(jià)。 【例5】 配平丙醇在氧氣中完全燃燒方程式C3H8O O2 CO2 H2O 答案：2，9；6，8； 【練習(xí)】配平下列反應(yīng)方程式： 1

5、、FeS2 O2 Fe2O3 SO2 答案：4，11；2，8 2、MnO4 H2O2 Mn2 O2 H2O 答案：2，5，6 H；2，5，8 【小結(jié)】見(jiàn)幻燈片； 【板書(shū)】二、氧化還原反應(yīng)的計(jì)算1、 典型題型 求氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比或質(zhì)量比。 計(jì)算參加反應(yīng)的氧化劑或還原劑的量。 確定反應(yīng)前后某一元素價(jià)態(tài)的變化。 【例6】0.195g鋅粉加入到20.0ml的0.100mol/L的MO2+溶液中，恰好完全反應(yīng)，則還原產(chǎn)物可能是（ ）AM B. M2+ C. M3+ D.MO2+ 答案：B 【小結(jié)】計(jì)算方法 找出氧化劑和還原劑以及各自的還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物。 找準(zhǔn)1個(gè)原子/離子得失電子數(shù)。 據(jù)電

6、子守恒列等式 n(氧化劑) ×變價(jià)原子數(shù)×化合價(jià)變化值 n(還原劑) ×變價(jià)原子數(shù)×化合價(jià)變化值 【練習(xí)】3、羥胺（NH2OH）是一種還原劑，現(xiàn)用25.00mL0.049mol·L1羥胺的酸性溶液與足量硫酸鐵溶液反應(yīng)，反應(yīng)中Fe3轉(zhuǎn)變?yōu)镕e2，生成的Fe2恰好與24.50mL0.020mol·L1 KMnO4溶液完全作用（此時(shí)Mn全部以Mn2 存在）。則上述反應(yīng)中羥胺的氧化產(chǎn)物為： 111111111111111111111111111111111111111111 A N2 B N2O C NO D NO2 答案：B 4、取0.04

7、mol KMnO4固體加熱，收集a mol氣體后，加入足量濃鹽酸又收集到 b mol氣體（此時(shí)Mn全部以Mn2 存在），則ab的最小值為： A 0.02 B 0.05 C 0.08 D 0.10 答案：C 【思考題】單質(zhì)鐵溶解于一定濃度的硝酸中反應(yīng)的方程式如下： aFe bNO3 cH dFe2 f Fe3 gNO hN2O kH2O 請(qǐng)回答下列問(wèn)題： b、c、d、f 的關(guān)系式： g、h、d、f 的關(guān)系式： c、g、h 的關(guān)系式： 若a12,鐵和硝酸恰好完全反應(yīng)，則b的取值范圍: ,c的取值范圍： 。 答案： c - b = 2d 3f 2d 3f = 3g 8h c = 4g 10h b的取

8、值范圍：（6，12），c的取值范圍：（30，48）。 【總結(jié)】見(jiàn)幻燈片； 【作業(yè)】復(fù)習(xí)資料優(yōu)化探究P8P9第110題. 【板書(shū)設(shè)計(jì)】 §12 氧化還原反應(yīng)方程式的配平和計(jì)算一、氧化還原反應(yīng)方程式的配平1、配平原則（三個(gè)原則） 電子守恒，即電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等。 原子守恒，即反應(yīng)前后原子種類(lèi)和數(shù)目相等。 電荷守恒，即反應(yīng)前后電荷總數(shù)相等。2、 配平步驟（五步驟） 標(biāo)價(jià)態(tài) 列升降 求相等 觀察計(jì)量數(shù) 檢查 3、配平方法 正向配平常規(guī)法 逆向配平 整體標(biāo)價(jià)法 缺項(xiàng)配平 有機(jī)氧化還原反應(yīng)方程式的配平二、氧化還原反應(yīng)的計(jì)算1、典型題型 求氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比或質(zhì)量比。 計(jì)算參加反應(yīng)的氧化劑或還原劑的量。 確定反應(yīng)前后某一