高考化學(xué)第一輪復(fù)習(xí)必背知識點(diǎn)總結(jié)2

1、.2019年高考化學(xué)第一輪復(fù)習(xí)必背知識點(diǎn)總結(jié)2八、離子共存問題離子在溶液中能否大量共存，涉及到離子的性質(zhì)及溶液酸堿性等綜合知識。凡能使溶液中因反響發(fā)生使有關(guān)離子濃度顯著改變的均不能大量共存。如生成難溶、難電離、氣體物質(zhì)或能轉(zhuǎn)變成其它種類的離子包括氧化一復(fù)原反響。一般可從以下幾方面考慮1.弱堿陽離子只存在于酸性較強(qiáng)的溶液中。如Fe3+、Al3+、Zn2+、Cu2+、NH4+、Ag+等均與OH-不能大量共存。2.弱酸陰離子只存在于堿性溶液中。如CH3COO-、F-、CO32-、SO32-、S2-、PO43-、AlO2-均與H+不能大量共存。3.弱酸的酸式陰離子在酸性較強(qiáng)或堿性較強(qiáng)的溶液中均不能大量

2、共存。它們遇強(qiáng)酸H+會生成弱酸分子；遇強(qiáng)堿OH-生成正鹽和水。如：HSO3-、HCO3-、HS-、H2PO4-、HPO42-等4.假設(shè)陰、陽離子能互相結(jié)合生成難溶或微溶性的鹽，那么不能大量共存。如：Ba2+、Ca2+與CO32-、SO32-、PO43-、SO42-等；Ag+與Cl-、Br-、I-等；Ca2+與F-，C2O42-等5.假設(shè)陰、陽離子發(fā)生雙水解反響，那么不能大量共存。如：Al3+與HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-、SiO32-等Fe3+與HCO3-、CO32-、AlO2-、ClO-、SiO32-、C6H5O-等；NH4+與AlO2-、SiO32-、ClO

3、-、CO32-等6.假設(shè)陰、陽離子能發(fā)生氧化一復(fù)原反響那么不能大量共存。如：Fe3+與I-、S2-;MnO4-H+與I-、Br-、Cl-、S2-、SO32-、Fe2+等；NO3-H+與上述陰離子；S2-、SO32-、H+7.因絡(luò)合反響或其它反響而不能大量共存如：Fe3+與F-、CN-、SCN-等；H2PO4-與PO43-會生成HPO42-，故兩者不共存。九、離子方程式判斷常見錯(cuò)誤及原因分析1.離子方程式書寫的根本規(guī)律要求：寫、拆、刪、查四個(gè)步驟來寫1合事實(shí)：離子反響要符合客觀事實(shí)，不可臆造產(chǎn)物及反響。2式正確：化學(xué)式與離子符號使用正確合理。3號實(shí)際：“=“等符號符合實(shí)際。4兩守恒：兩邊原子數(shù)、

4、電荷數(shù)必須守恒氧化復(fù)原反響離子方程式中氧化劑得電子總數(shù)與復(fù)原劑失電子總數(shù)要相等。5明類型：分清類型，注意少量、過量等。6檢查細(xì)：結(jié)合書寫離子方程式過程中易出現(xiàn)的錯(cuò)誤，細(xì)心檢查。例如：1違犯反響客觀事實(shí)如：Fe2O3與氫碘酸：Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O錯(cuò)因：無視了Fe3+與I-發(fā)生氧化一復(fù)原反響2違背質(zhì)量守恒或電荷守恒定律及電子得失平衡如：FeCl2溶液中通Cl2：Fe2+Cl2=Fe3+2Cl-錯(cuò)因：電子得失不相等，離子電荷不守恒3混淆化學(xué)式分子式和離子書寫形式如：NaOH溶液中通入HI：OH-+HI=H2O+I-錯(cuò)因：HI誤認(rèn)為弱酸。4反響條件或環(huán)境不分：如：次氯酸鈉中加濃HCl

5、：ClO-+H+Cl-=OH-+Cl2錯(cuò)因：強(qiáng)酸制得強(qiáng)堿5無視一種物質(zhì)中陰、陽離子配比。如：H2SO4溶液參加BaOH2溶液：Ba2+OH-+H+SO42-=BaSO4+H2O正確：Ba2+2OH-+2H+SO42-=BaSO4+2H2O6“=“符號運(yùn)用不當(dāng)如：Al3+3H2O=AlOH3+3H+注意：鹽的水解一般是可逆的，AlOH3量少，故不能打“2.判斷離子共存時(shí)，審題一定要注意題中給出的附加條件。酸性溶液H+、堿性溶液OH-、能在參加鋁粉后放出可燃?xì)怏w的溶液、由水電離出的H+或OH-=1×10-amol/La7或a7的溶液等。有色離子MnO4-,Fe3+,Fe2+,Cu2+,F

6、eSCN2+。MnO4-,NO3-等在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性。S2O32-在酸性條件下發(fā)生氧化復(fù)原反響：S2O32-+2H+=S+SO2+H2O注意題目要求“一定大量共存還是“可能大量共存；“不能大量共存還是“一定不能大量共存。看是否符合題設(shè)條件和要求，如“過量、“少量、“適量、“等物質(zhì)的量、“任意量以及滴加試劑的先后順序?qū)Ψ错懙挠绊懙?。十、中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作中的七原那么1.“從下往上原那么。2.“從左到右原那么。3.先“塞后“定原那么。4.“固體先放原那么，“液體后加原那么。5.先驗(yàn)氣密性裝入藥口前進(jìn)展原那么。6.后點(diǎn)酒精燈所有裝置裝完后再點(diǎn)酒精燈原那么。7.連接導(dǎo)管通氣是長進(jìn)短出原那么。十一

7、、特殊試劑的存放和取用10例1.Na、K：隔絕空氣；防氧化，保存在煤油中或液態(tài)烷烴中，Li用石蠟密封保存。用鑷子取，玻片上切，濾紙吸煤油，剩余部分隨即放人煤油中。2.白磷：保存在水中，防氧化，放冷暗處。鑷子取，立即放入水中用長柄小刀切取，濾紙吸干水分。3.液Br2：有毒易揮發(fā)，盛于磨口的細(xì)口瓶中，并用水封。瓶蓋嚴(yán)密。4.I2：易升華，且具有強(qiáng)烈刺激性氣味，應(yīng)保存在用蠟封好的瓶中，放置低溫處。5.濃HNO3，AgNO3：見光易分解，應(yīng)保存在棕色瓶中，放在低溫避光處。6.固體燒堿：易潮解，應(yīng)用易于密封的枯燥大口瓶保存。瓶口用橡膠塞塞嚴(yán)或用塑料蓋蓋緊。7.NH3·H2O：易揮發(fā)，應(yīng)密封放低

8、溫處。8.C6H6、C6H5CH3、CH3CH2OH、CH3CH2OCH2CH3：易揮發(fā)、易燃，應(yīng)密封存放低溫處，并遠(yuǎn)離火源。9.Fe2+鹽溶液、H2SO3及其鹽溶液、氫硫酸及其鹽溶液：因易被空氣氧化，不宜長期放置，應(yīng)現(xiàn)用現(xiàn)配。10.鹵水、石灰水、銀氨溶液、CuOH2懸濁液等，都要隨配隨用，不能長時(shí)間放置。十二、中學(xué)化學(xué)中與“0有關(guān)的實(shí)驗(yàn)問題4例及小數(shù)點(diǎn)問題1.滴定管最上面的刻度是0。小數(shù)點(diǎn)為兩位2.量筒最下面的刻度是0。小數(shù)點(diǎn)為一位3.溫度計(jì)中間刻度是0。小數(shù)點(diǎn)為一位4.托盤天平的標(biāo)尺中央數(shù)值是0。小數(shù)點(diǎn)為一位十三、可以做噴泉實(shí)驗(yàn)的氣體1、NH3、HCl、HBr、HI等極易溶于水的氣體均可做

9、噴泉實(shí)驗(yàn)。2、CO2、Cl2、SO2與氫氧化鈉溶液；3、C2H2、C2H2與溴水反響十四、比較金屬性強(qiáng)弱的根據(jù)金屬性：金屬氣態(tài)原子失去電子才能的性質(zhì)；金屬活動(dòng)性：水溶液中，金屬原子失去電子才能的性質(zhì)。注：金屬性與金屬活動(dòng)性并非同一概念，兩者有時(shí)表現(xiàn)為不一致，1、同周期中，從左向右，隨著核電荷數(shù)的增加，金屬性減弱；同主族中，由上到下，隨著核電荷數(shù)的增加，金屬性增強(qiáng)；2、根據(jù)最高價(jià)氧化物的水化物堿性的強(qiáng)弱；堿性愈強(qiáng)，其元素的金屬性也愈強(qiáng)；3、根據(jù)金屬活動(dòng)性順序表極少數(shù)例外；4、常溫下與酸反響劇烈程度；5、常溫下與水反響的劇烈程度；6、與鹽溶液之間的置換反響；7、高溫下與金屬氧化物間的置換反響。十五

10、、比較非金屬性強(qiáng)弱的根據(jù)1、同周期中，從左到右，隨核電荷數(shù)的增加，非金屬性增強(qiáng)；同主族中，由上到下，隨核電荷數(shù)的增加，非金屬性減弱；2、根據(jù)最高價(jià)氧化物的水化物酸性的強(qiáng)弱：酸性愈強(qiáng)，其元素的非金屬性也愈強(qiáng)；3、根據(jù)其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：穩(wěn)定性愈強(qiáng)，非金屬性愈強(qiáng)；4、與氫氣化合的條件；5、與鹽溶液之間的置換反響；6、其他，例：2Cu+SCu2SCu+Cl2CuCl2所以，Cl的非金屬性強(qiáng)于S。十六、“10電子、“18電子的微粒小結(jié)1.“10電子的微粒：分子離子一核10電子的NeN3?、O2?、F?、Na+、Mg2+、Al3+二核10電子的HFOH?、三核10電子的H2ONH2?四核10電子的NH

11、3H3O+五核10電子的CH4NH4+2.“18電子的微粒分子離子一核18電子的ArK+、Ca2+、Cl、S2?二核18電子的F2、HClHS?三核18電子的H2S四核18電子的PH3、H2O2五核18電子的SiH4、CH3F六核18電子的N2H4、CH3OH注：其它諸如C2H6、N2H5+、N2H62+等亦為18電子的微粒。十七、微粒半徑的比較：1.判斷的根據(jù)電子層數(shù)：一樣條件下，電子層越多，半徑越大。核電荷數(shù)：一樣條件下，核電荷數(shù)越多，半徑越小。最外層電子數(shù)一樣條件下，最外層電子數(shù)越多，半徑越大。2.詳細(xì)規(guī)律：1、同周期元素的原子半徑隨核電荷數(shù)的增大而減小稀有氣體除外如：NaAlPCl.2

12、、同主族元素的原子半徑隨核電荷數(shù)的增大而增大。如：Li3、同主族元素的離子半徑隨核電荷數(shù)的增大而增大。如：F-4、電子層構(gòu)造一樣的離子半徑隨核電荷數(shù)的增大而減小。如：F-Mg2+Al3+5、同一元素不同價(jià)態(tài)的微粒半徑，價(jià)態(tài)越高離子半徑越小。如FeFe3+十八、各種“水聚集1.純潔物：重水D2O;超重水T2O;蒸餾水H2O;雙氧水H2O2;水銀Hg;水晶SiO2。2.混合物：氨水分子：NH3、H2O、NH3·H2O;離子：NH4+、OH、H+氯水分子：Cl2、H2O、HClO;離子：H+、Cl、ClO、OH蘇打水Na2CO3的溶液生理鹽水0.9%的NaCl溶液水玻璃Na2SiO3水溶液

13、鹵水MgCl2、NaCl及少量MgSO4水泥2CaO·SiO2、3CaO·SiO2、3CaO·Al2O3王水由濃HNO3和濃鹽酸以13的體積比配制成的混合物十九、具有漂白作用的物質(zhì)氧化作用化合作用吸附作用Cl2、O3、Na2O2、濃HNO3SO2活性炭化學(xué)變化物理變化不可逆可逆其中能氧化指示劑而使指示劑褪色的主要有Cl2HClO和濃HNO3及Na2O2二十、各種“氣聚集1.無機(jī)的：爆鳴氣H2與O2；水煤氣或煤氣CO與H2；碳酸氣CO22.有機(jī)的：天然氣又叫沼氣、坑氣，主要成分為CH4液化石油氣以丙烷、丁烷為主裂解氣以CH2=CH2為主焦?fàn)t氣H2、CH4等電石氣CHCH，常含有H2S、PH3等二十一、滴加順序不同，現(xiàn)象不同1.AgNO3與NH3·H2O：AgNO3向NH3·H2O中滴加開場無白色沉淀，后產(chǎn)生白色沉淀NH3·H2O向AgNO3中滴加開場有白色沉淀，后白色沉淀消失2.NaOH與AlCl3：NaOH向AlCl3中滴加開場有白色沉淀，后白色沉淀消失AlCl3向NaOH中滴加開場無白色沉淀，后產(chǎn)生白色沉淀3.HCl與NaAlO2：HCl向NaAlO2中滴加開場有白色沉淀，后白色沉淀消失NaAlO2向HCl中滴加開場無白色沉淀，后產(chǎn)生白色沉淀4.Na2C