高考第一輪復(fù)習(xí)必讀：化學(xué)常用計量

1、.2019高考第一輪復(fù)習(xí)必讀：化學(xué)常用計量化學(xué)常用計量物質(zhì)的量1.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。以下表達正確的選項是 A.5.6 g鐵粉在2.24 L標準狀態(tài)氯氣中充分燃燒，失去的電子數(shù)為0.3NAB.標準狀況下，5.6 L一氧化氮和5.6 L氧氣混合后的分子總數(shù)為0.5NAC.CO和N2為等電子體，22.4 L的CO氣體與1 mol N2所含的電子數(shù)相等D.100時，1 L pH=6純水中，含OH-數(shù)目為10-6NA解析：A項，注意判斷過量問題;B項，NO和O2會反響;C項，要注意條件，CO氣體沒指明標準狀況。答案：D2.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，以下表達中正確的選項是 A.在含有4 mol

2、SiO鍵的石英晶體中，氧原子的數(shù)目為2NAB.常溫常壓下，2.24 L氯氣與過量的氫氧化鈉溶液完全反響轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NAC.標準狀況下，1 L辛烷完全燃燒后，所生成氣體產(chǎn)物的分子數(shù)為8NA/22.4D.0.1 L 2 mol·L-1的NH42S溶液中含有的S2-數(shù)目為0.2NA解析：含有4 mol SiO鍵的石英即為1 mol SiO2，氧原子的數(shù)目為2NA;B項，為非標準狀況，2.24 L氯氣不是0.1 mol;C項，標準狀況下，辛烷是液體;D項，由于S2-的水解，S2-數(shù)目小于0.2NA。答案：A3.以下說法中不正確的選項是 A.1 mol氧氣中含有12.04×1

3、023個氧原子，在標準狀況下占有體積22.4 LB.1 mol臭氧和1.5 mol氧氣含有一樣的氧原子數(shù)C.等體積、濃度均為1 mol/L的磷酸和鹽酸，電離出的氫離子數(shù)之比為31D.等物質(zhì)的量的干冰和葡萄糖中所含碳原子數(shù)之比為16，氧原子數(shù)之比為13解析：O2是雙原子分子，故1 mol O2含1 mol氧分子、2 mol氧原子，在標準狀況下，1 mol任何氣體占有的體積均約為22.4 L，A項正確;1 mol O3和1.5 mol O2含有氧原子均為3 mol，原子數(shù)目一樣，B項正確;H3PO4是三元酸，鹽酸是一元酸，但由于H3PO4不能完全電離，因此物質(zhì)的量一樣的H3PO4和鹽酸電離出的H+

4、數(shù)并不為31，C錯誤;1 mol CO2中含1 mol C、2 mol O,1 mol C6H12O6中含6 mol C、6 mol O，故D項正確。答案：C4設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，以下說法正確的選項是 A.23 g鈉在氧氣中完全燃燒失電子數(shù)為0.5 NAB.1 L 2 mol/L的MgCl2溶液中含Mg2+數(shù)為2NAC.標準狀況下，11.2 L的SO3所含分子數(shù)為0.5 NAD.室溫下，8 g甲烷含有共價鍵數(shù)為2NA解析：nNa=1 mol,1 mol Na在氧氣中完全燃燒失去1 mol電子，故A項錯誤;nMgCl2=1 L×2 mol/L=2 mol，由于Mg2+能發(fā)生一定程度的水解，因此，溶液中Mg2+的物質(zhì)的量小于2 mol，故B項錯誤;由于在標準狀況下SO3為固體，因此，11.2 L的SO3的物質(zhì)的量大于0.5 mol，故C項錯誤;nCH4=0.5 mol，由于1