【公開(kāi)課課件】化學(xué)反應(yīng)與能量變化

1、請(qǐng)分別用一句話(huà)表達(dá)下列關(guān)鍵詞：請(qǐng)分別用一句話(huà)表達(dá)下列關(guān)鍵詞：反應(yīng)熱量熱計(jì)反應(yīng)焓變熱化學(xué)方程式蓋斯定律原電池電反應(yīng)熱量熱計(jì)反應(yīng)焓變熱化學(xué)方程式蓋斯定律原電池電池反應(yīng)電解電解池電極反應(yīng)電鍍金屬腐蝕犧牲陽(yáng)極的陰池反應(yīng)電解電解池電極反應(yīng)電鍍金屬腐蝕犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法極保護(hù)法提示提示反應(yīng)熱：在化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中，當(dāng)反應(yīng)物和生成物具有相同溫度反應(yīng)熱：在化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中，當(dāng)反應(yīng)物和生成物具有相同溫度時(shí)，所吸收或放出的熱量稱(chēng)為該反應(yīng)在此溫度下的反應(yīng)熱。時(shí)，所吸收或放出的熱量稱(chēng)為該反應(yīng)在此溫度下的反應(yīng)熱。量熱計(jì)：用于測(cè)定反應(yīng)熱的儀器。量熱計(jì)：用于測(cè)定反應(yīng)熱的儀器。反應(yīng)焓變：反應(yīng)產(chǎn)物的總焓與反應(yīng)物的總焓的差值。反應(yīng)焓

2、變：反應(yīng)產(chǎn)物的總焓與反應(yīng)物的總焓的差值。熱化學(xué)方程式：能夠表示反應(yīng)熱的化學(xué)方程式。熱化學(xué)方程式：能夠表示反應(yīng)熱的化學(xué)方程式。蓋斯定律：一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，不論是一步完成，還是分幾步完成，其總蓋斯定律：一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，不論是一步完成，還是分幾步完成，其總的熱效應(yīng)是完全相同的。的熱效應(yīng)是完全相同的。專(zhuān)題歸納整合專(zhuān)題歸納整合原電池：把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置。原電池：把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置。電池反應(yīng)：原電池的兩個(gè)電極反應(yīng)組成電池的總反應(yīng)。電池反應(yīng)：原電池的兩個(gè)電極反應(yīng)組成電池的總反應(yīng)。電解：在直流電作用下，電解質(zhì)在兩個(gè)電極上分別發(fā)生氧化反應(yīng)和還電解：在直流電作用下，電解質(zhì)在兩個(gè)電極上分別發(fā)生氧化反應(yīng)和還原反

3、應(yīng)的過(guò)程。原反應(yīng)的過(guò)程。電解池：將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置。電解池：將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置。電極反應(yīng)：在電極上進(jìn)行的半反應(yīng)。電極反應(yīng)：在電極上進(jìn)行的半反應(yīng)。電鍍：應(yīng)用電解原理，在某些金屬或非金屬材料表面鍍上一薄層其他電鍍：應(yīng)用電解原理，在某些金屬或非金屬材料表面鍍上一薄層其他金屬或合金的過(guò)程。金屬或合金的過(guò)程。金屬腐蝕：金屬或合金與周?chē)h(huán)境中的物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而腐蝕損耗金屬腐蝕：金屬或合金與周?chē)h(huán)境中的物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而腐蝕損耗的現(xiàn)象。的現(xiàn)象。犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法：形成原電池時(shí)，被保護(hù)金屬作正極犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法：形成原電池時(shí)，被保護(hù)金屬作正極( (陰極陰極) )，不反應(yīng)受到保護(hù)；活潑金屬作

4、負(fù)極不反應(yīng)受到保護(hù)；活潑金屬作負(fù)極( (陽(yáng)極陽(yáng)極) )，發(fā)生反應(yīng)受到腐蝕。，發(fā)生反應(yīng)受到腐蝕。如何判斷吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)？如何判斷吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)？提示提示可從以下兩個(gè)方面判斷可從以下兩個(gè)方面判斷(1)物質(zhì)具有的能量大小物質(zhì)具有的能量大小反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，則為放熱反應(yīng)；反應(yīng)物總能量小于反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，則為放熱反應(yīng)；反應(yīng)物總能量小于生成物總能量，則為吸熱反應(yīng)。依據(jù)能量守恒定律理解，若反應(yīng)物總生成物總能量，則為吸熱反應(yīng)。依據(jù)能量守恒定律理解，若反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，那么就要放出能量，保證能量守恒，反之亦能量高于生成物總能量，那么就要放出能量，保證能量守恒，反之亦

5、然。然。(2)鍵能角度鍵能角度化學(xué)鍵的大小可以粗略計(jì)算化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)。化學(xué)鍵的大小可以粗略計(jì)算化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)。E吸收吸收E放出放出反應(yīng)反應(yīng)物的鍵能總和生成物的鍵能總和。若物的鍵能總和生成物的鍵能總和。若E吸收吸收E放出放出0，則反應(yīng)為，則反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；若吸熱反應(yīng)；若E吸收吸收E放出放出0，則反應(yīng)是放熱反應(yīng)。，則反應(yīng)是放熱反應(yīng)。1常見(jiàn)的吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)有哪些？常見(jiàn)的吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)有哪些？提示提示常見(jiàn)的放熱反應(yīng)：常見(jiàn)的放熱反應(yīng)：(1)所有的燃燒反應(yīng)；所有的燃燒反應(yīng)；(2)酸堿中和反應(yīng)；酸堿中和反應(yīng)；(3)金屬與酸反應(yīng)生成金屬與酸反應(yīng)生成H2的反應(yīng)；的反應(yīng)；(4)CaO固體溶于水等。固體

6、溶于水等。常見(jiàn)的吸熱反應(yīng)：如常見(jiàn)的吸熱反應(yīng)：如NH4Cl與與Ca(OH)2反應(yīng)制反應(yīng)制NH3，H2還原還原CuO，乙，乙醇制醇制C2H4，濃鹽酸制，濃鹽酸制Cl2以及以及CaCO3、Mg(OH)2等的分解反應(yīng)。等的分解反應(yīng)。2書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式應(yīng)注意哪些問(wèn)題？書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式應(yīng)注意哪些問(wèn)題？提示提示(1)要在反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式后面用括號(hào)注明各物質(zhì)的聚集要在反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式后面用括號(hào)注明各物質(zhì)的聚集狀態(tài)。一般用英文字母狀態(tài)。一般用英文字母g、l和和s分別表示氣態(tài)、液態(tài)和固態(tài)，水溶液中分別表示氣態(tài)、液態(tài)和固態(tài)，水溶液中的溶質(zhì)則用的溶質(zhì)則用aq表示。表示。(2)在在H后要注明反應(yīng)溫度，因?yàn)橥?/p>

7、一反應(yīng)在不同溫度下進(jìn)行時(shí)，其后要注明反應(yīng)溫度，因?yàn)橥环磻?yīng)在不同溫度下進(jìn)行時(shí)，其焓變是不同的，對(duì)于焓變是不同的，對(duì)于298 K時(shí)進(jìn)行的反應(yīng)，可以不注明溫度。時(shí)進(jìn)行的反應(yīng)，可以不注明溫度。(3)H的單位是的單位是Jmol1或或kJmol1。(4)根據(jù)焓的性質(zhì)，若化學(xué)方程式中各物質(zhì)的系數(shù)加倍，則根據(jù)焓的性質(zhì)，若化學(xué)方程式中各物質(zhì)的系數(shù)加倍，則H數(shù)值的數(shù)值的絕對(duì)值也加倍；若反應(yīng)逆向進(jìn)行，則絕對(duì)值也加倍；若反應(yīng)逆向進(jìn)行，則H的數(shù)值改變符號(hào)，但絕對(duì)值的數(shù)值改變符號(hào)，但絕對(duì)值不變。不變。34電鍍池與電解池的區(qū)別與聯(lián)系？電鍍池與電解池的區(qū)別與聯(lián)系？ 提示提示類(lèi)型類(lèi)型性質(zhì)性質(zhì)電解池電解池電鍍池電鍍池定義定義(

8、裝裝置特點(diǎn)置特點(diǎn))將電能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能的裝將電能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能的裝置置應(yīng)用電解原理在某些金屬表面鍍應(yīng)用電解原理在某些金屬表面鍍上一層其他金屬的裝置上一層其他金屬的裝置反應(yīng)特征反應(yīng)特征非自發(fā)反應(yīng)非自發(fā)反應(yīng)非自發(fā)反應(yīng)非自發(fā)反應(yīng)裝置特征裝置特征有電源，兩極材料可同可有電源，兩極材料可同可不同不同有電源有電源形成條件形成條件兩電極連接電源兩電極連接電源兩電極插入電解質(zhì)溶液兩電極插入電解質(zhì)溶液中中形成閉合回路形成閉合回路鍍層金屬接電源正極，待鍍金鍍層金屬接電源正極，待鍍金屬接電源負(fù)極屬接電源負(fù)極電鍍液中必須含有鍍層金屬的電鍍液中必須含有鍍層金屬的離子離子類(lèi)型類(lèi)型性質(zhì)性質(zhì)電解池電解池電鍍池電鍍池電極名電極名稱(chēng)

9、稱(chēng)(電極電極構(gòu)成構(gòu)成)陽(yáng)極：與電源正極相連的極陽(yáng)極：與電源正極相連的極陰極：與電源負(fù)極相連的極陰極：與電源負(fù)極相連的極名稱(chēng)同電解池，但有限制條名稱(chēng)同電解池，但有限制條件件陽(yáng)極：必須是鍍層金屬陽(yáng)極：必須是鍍層金屬陰極：鍍件陰極：鍍件電極反應(yīng)電極反應(yīng)陽(yáng)極：氧化反應(yīng)，溶液中的陽(yáng)極：氧化反應(yīng)，溶液中的陰離子失電子，或電極金屬陰離子失電子，或電極金屬失電子失電子陰極：還原反應(yīng)，溶液中的陰極：還原反應(yīng)，溶液中的陽(yáng)離子得電子陽(yáng)離子得電子陽(yáng)極：金屬電極失電子陽(yáng)極：金屬電極失電子陰極：電鍍液中陽(yáng)離子得電陰極：電鍍液中陽(yáng)離子得電子子電子流向電子流向電源負(fù)極電源負(fù)極陰極陰極電源正極電源正極陽(yáng)極陽(yáng)極同電解池同電解池溶

10、液中帶電溶液中帶電粒子的移動(dòng)粒子的移動(dòng)陽(yáng)離子向陰極移動(dòng)陽(yáng)離子向陰極移動(dòng)陰離子向陽(yáng)極移動(dòng)陰離子向陽(yáng)極移動(dòng)同電解池同電解池聯(lián)系聯(lián)系在兩極上都發(fā)生氧化還原反應(yīng)在兩極上都發(fā)生氧化還原反應(yīng)5銅的精煉與電鍍銅的主要區(qū)別是什么？銅的精煉與電鍍銅的主要區(qū)別是什么？ 提示提示電鍍銅電鍍銅精煉銅精煉銅形成形成條件條件鍍層金屬鍍層金屬Cu作陽(yáng)極，鍍件作陰極，作陽(yáng)極，鍍件作陰極，電鍍液必須含有鍍層金屬的離子電鍍液必須含有鍍層金屬的離子Cu2粗銅作陽(yáng)極，精銅作陰極，粗銅作陽(yáng)極，精銅作陰極，CuSO4溶液作電解液溶液作電解液電極電極反應(yīng)反應(yīng)陽(yáng)極：陽(yáng)極：Cu2e=Cu2，陰極：陰極：Cu22e=Cu陽(yáng)極：陽(yáng)極：Zn2e=Z

11、n2，Cu2e=Cu2等等陰極：陰極：Cu22e=Cu溶液溶液變化變化電鍍液的濃度基本不變電鍍液的濃度基本不變?nèi)芤褐腥芤褐蠧uSO4濃度減小濃度減小6.金屬腐蝕的類(lèi)型有哪些？金屬腐蝕的類(lèi)型有哪些？ 提示提示金屬腐蝕金屬腐蝕書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式有什么防錯(cuò)訣竅？書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式有什么防錯(cuò)訣竅？提示提示熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)時(shí)常有以下錯(cuò)誤：熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)時(shí)常有以下錯(cuò)誤：(1)漏寫(xiě)反應(yīng)物或生成物的聚集狀態(tài)，產(chǎn)生此錯(cuò)誤的原因是沒(méi)有認(rèn)識(shí)到反應(yīng)漏寫(xiě)反應(yīng)物或生成物的聚集狀態(tài)，產(chǎn)生此錯(cuò)誤的原因是沒(méi)有認(rèn)識(shí)到反應(yīng)熱與物質(zhì)的聚集狀態(tài)有關(guān)。熱與物質(zhì)的聚集狀態(tài)有關(guān)。(2)將將H的正、負(fù)混淆，其關(guān)鍵是沒(méi)有理解的正、負(fù)混淆，其關(guān)鍵是

12、沒(méi)有理解“”“”所表示的意義。所表示的意義。(3)未注意到：化學(xué)計(jì)量數(shù)不同，其反應(yīng)熱的數(shù)值也不同。反應(yīng)熱的單位是未注意到：化學(xué)計(jì)量數(shù)不同，其反應(yīng)熱的數(shù)值也不同。反應(yīng)熱的單位是kJmol1，為每摩爾反應(yīng)的熱效應(yīng)，故化學(xué)計(jì)量數(shù)不同時(shí)，每摩爾反應(yīng)所，為每摩爾反應(yīng)的熱效應(yīng)，故化學(xué)計(jì)量數(shù)不同時(shí)，每摩爾反應(yīng)所消耗的反應(yīng)物的物質(zhì)的量不同，所以熱效應(yīng)不同。消耗的反應(yīng)物的物質(zhì)的量不同，所以熱效應(yīng)不同。(4)未看清題目要求。寫(xiě)熱化學(xué)方程式，答案不是唯一的，根據(jù)化學(xué)計(jì)量數(shù)未看清題目要求。寫(xiě)熱化學(xué)方程式，答案不是唯一的，根據(jù)化學(xué)計(jì)量數(shù)的不同，的不同，H也不同；寫(xiě)表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式，可燃物的化學(xué)計(jì)量數(shù)也不同；寫(xiě)表

13、示燃燒熱的熱化學(xué)方程式，可燃物的化學(xué)計(jì)量數(shù)必須為必須為1，答案是唯一的。，答案是唯一的。幻燈片幻燈片 1312燃燒熱和中和熱有什么異同？燃燒熱和中和熱有什么異同？ 提示提示有關(guān)電解問(wèn)題的解題步驟是怎樣的？有關(guān)電解問(wèn)題的解題步驟是怎樣的？提示提示(1)明確電極反應(yīng)規(guī)律明確電極反應(yīng)規(guī)律陰極：得電子，還原反應(yīng)陰極：得電子，還原反應(yīng)(一般一般)電極本身不參加反應(yīng)；一定是電解質(zhì)溶液中陽(yáng)離子電極本身不參加反應(yīng)；一定是電解質(zhì)溶液中陽(yáng)離子“爭(zhēng)爭(zhēng)”得電子。得電子。陽(yáng)極：失電子，氧化反應(yīng)陽(yáng)極：失電子，氧化反應(yīng)若為活性電極，則電極本身參加反應(yīng)；若為惰性電極，則電解質(zhì)溶液若為活性電極，則電極本身參加反應(yīng)；若為惰性電極

14、，則電解質(zhì)溶液中陰離子失電子而被氧化。中陰離子失電子而被氧化。(2)準(zhǔn)確判斷離子的放電順序準(zhǔn)確判斷離子的放電順序離子的放電順序主要取決于離子的本性，還與離子的濃度、溶液的酸離子的放電順序主要取決于離子的本性，還與離子的濃度、溶液的酸堿性有關(guān)。堿性有關(guān)。3若是活潑金屬作陽(yáng)極，因金屬失電子能力強(qiáng)，陽(yáng)極反應(yīng)是電極材料本身若是活潑金屬作陽(yáng)極，因金屬失電子能力強(qiáng)，陽(yáng)極反應(yīng)是電極材料本身失電子被氧化，而不是陰離子放電。失電子被氧化，而不是陰離子放電。幻燈片幻燈片 18(3)聯(lián)系分析電解問(wèn)題的基本思路模式聯(lián)系分析電解問(wèn)題的基本思路模式通電前：電解質(zhì)溶液中含有哪些陰、陽(yáng)離子通電前：電解質(zhì)溶液中含有哪些陰、陽(yáng)離

15、子(包括水電離出的氫離子和包括水電離出的氫離子和氫氧根離子氫氧根離子)。通電時(shí)：陰離子移向陽(yáng)極，陽(yáng)離子移向陰極，結(jié)合放電順序分析誰(shuí)先放通電時(shí)：陰離子移向陽(yáng)極，陽(yáng)離子移向陰極，結(jié)合放電順序分析誰(shuí)先放電。電。寫(xiě)電極反應(yīng)，并結(jié)合題目要求分析電解結(jié)果，如兩極現(xiàn)象、水的電離平寫(xiě)電極反應(yīng)，并結(jié)合題目要求分析電解結(jié)果，如兩極現(xiàn)象、水的電離平衡移動(dòng)、離子濃度的變化、衡移動(dòng)、離子濃度的變化、pH的變化等。的變化等。(4)判斷電解后溶液判斷電解后溶液pH變化的方法變化的方法根據(jù)原溶液的酸、堿性和電極產(chǎn)物即可對(duì)電解后溶液根據(jù)原溶液的酸、堿性和電極產(chǎn)物即可對(duì)電解后溶液pH的變化作出正確的變化作出正確的判斷，其方法如下

16、：的判斷，其方法如下：若電極產(chǎn)物只有若電極產(chǎn)物只有H2而無(wú)而無(wú)O2，則，則pH變大。變大。若電極產(chǎn)物只有若電極產(chǎn)物只有O2而無(wú)而無(wú)H2，則，則pH變小。變小。若電極產(chǎn)物既有若電極產(chǎn)物既有O2又有又有H2，原溶液呈酸性則，原溶液呈酸性則pH變小，原溶液呈堿性則變小，原溶液呈堿性則pH變大，原溶液呈中性則變大，原溶液呈中性則pH不變。不變。電化學(xué)中的計(jì)算有哪幾種情況？電化學(xué)中的計(jì)算有哪幾種情況？提示提示(1)原電池和電解池的計(jì)算常涉及的問(wèn)題原電池和電解池的計(jì)算常涉及的問(wèn)題兩極產(chǎn)物的定量計(jì)算；兩極產(chǎn)物的定量計(jì)算；溶液溶液pH的計(jì)算的計(jì)算pHlg c(H)；相對(duì)原子質(zhì)量的計(jì)算和阿伏加德羅常數(shù)的值的測(cè)定

17、；相對(duì)原子質(zhì)量的計(jì)算和阿伏加德羅常數(shù)的值的測(cè)定；根據(jù)轉(zhuǎn)移電子的量求產(chǎn)物的量或根據(jù)產(chǎn)物的量求轉(zhuǎn)移電子的量。根據(jù)轉(zhuǎn)移電子的量求產(chǎn)物的量或根據(jù)產(chǎn)物的量求轉(zhuǎn)移電子的量。(2)常用的三種方法常用的三種方法根據(jù)電子守恒法計(jì)算：用于串聯(lián)電路、陰陽(yáng)兩極產(chǎn)物、正負(fù)兩極產(chǎn)根據(jù)電子守恒法計(jì)算：用于串聯(lián)電路、陰陽(yáng)兩極產(chǎn)物、正負(fù)兩極產(chǎn)物、相同電荷量等類(lèi)型的計(jì)算，其依據(jù)是電路上轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等；物、相同電荷量等類(lèi)型的計(jì)算，其依據(jù)是電路上轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等；根據(jù)總反應(yīng)式計(jì)算：先寫(xiě)出電極反應(yīng)式，再寫(xiě)出總反應(yīng)式，最后根根據(jù)總反應(yīng)式計(jì)算：先寫(xiě)出電極反應(yīng)式，再寫(xiě)出總反應(yīng)式，最后根據(jù)總反應(yīng)式列比例式計(jì)算；據(jù)總反應(yīng)式列比例式計(jì)算；4 (

18、3)(3)步驟步驟根據(jù)現(xiàn)象或其他條件根據(jù)現(xiàn)象或其他條件( (如果是電解池，可以根據(jù)與電源如果是電解池，可以根據(jù)與電源正負(fù)極的連接情況正負(fù)極的連接情況) )，準(zhǔn)確判定電極上發(fā)生氧化還原反應(yīng)，準(zhǔn)確判定電極上發(fā)生氧化還原反應(yīng)的類(lèi)型和電極名稱(chēng)；的類(lèi)型和電極名稱(chēng)；準(zhǔn)確寫(xiě)出電極反應(yīng)式；準(zhǔn)確寫(xiě)出電極反應(yīng)式；根據(jù)題目所給條件和所要求解的問(wèn)題，使用上述合適的根據(jù)題目所給條件和所要求解的問(wèn)題，使用上述合適的方法建立等量關(guān)系求解。方法建立等量關(guān)系求解。 我們見(jiàn)到的新型電池有我們見(jiàn)到的新型電池有“氫鎳電池氫鎳電池”、“高鐵電池高鐵電池”、“鋅鋅錳堿性電池錳堿性電池”我國(guó)首創(chuàng)的我國(guó)首創(chuàng)的“海洋電池海洋電池”、“燃料電池

19、燃料電池”(如新型細(xì)菌燃料電池、氫氧燃料電如新型細(xì)菌燃料電池、氫氧燃料電池、丁烷燃料電池、甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池、池、丁烷燃料電池、甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池、CO燃料電池燃料電池)、“鋰離子鋰離子電池電池”、“銀鋅電池銀鋅電池”、“紐扣電池紐扣電池”等。這些電池一般具有高能環(huán)保、經(jīng)久等。這些電池一般具有高能環(huán)保、經(jīng)久耐用、電壓穩(wěn)定、比能量耐用、電壓穩(wěn)定、比能量(單位質(zhì)量釋放的能量單位質(zhì)量釋放的能量)高等特點(diǎn)。高等特點(diǎn)。取材于這些知識(shí)點(diǎn)的試題，由于題材廣、信息新、陌生度大，所以大多取材于這些知識(shí)點(diǎn)的試題，由于題材廣、信息新、陌生度大，所以大多數(shù)學(xué)生對(duì)這類(lèi)試題感到難，而難在何處又十分迷茫。實(shí)際上這些

20、題目主數(shù)學(xué)生對(duì)這類(lèi)試題感到難，而難在何處又十分迷茫。實(shí)際上這些題目主要考查的是學(xué)生遷移應(yīng)用的能力。具體有以下幾種考查角度。要考查的是學(xué)生遷移應(yīng)用的能力。具體有以下幾種考查角度。學(xué)科思想培養(yǎng)三學(xué)科思想培養(yǎng)三 新型化學(xué)電源的命題角度及解題指導(dǎo)新型化學(xué)電源的命題角度及解題指導(dǎo)方向一新型電池方向一新型電池“放電放電”時(shí)正極、負(fù)極的判斷時(shí)正極、負(fù)極的判斷【知識(shí)基礎(chǔ)知識(shí)基礎(chǔ)】 在在ZnCu原電池中，較活潑的金屬材料作負(fù)極，較不原電池中，較活潑的金屬材料作負(fù)極，較不活潑的金屬材料或非金屬材料作正極?；顫姷慕饘俨牧匣蚍墙饘俨牧献髡龢O。負(fù)極：負(fù)極：Zn2e=Zn2；正極：；正極：2H2e=H2?！窘忸}指導(dǎo)解題指

21、導(dǎo)】 新型電池中新型電池中 被稱(chēng)之為被稱(chēng)之為“軟電池軟電池”的紙質(zhì)電池，采用一個(gè)薄層紙片作為傳導(dǎo)體，的紙質(zhì)電池，采用一個(gè)薄層紙片作為傳導(dǎo)體，在其一邊鍍鋅，而在其另一邊鍍二氧化錳。在紙內(nèi)的離子在其一邊鍍鋅，而在其另一邊鍍二氧化錳。在紙內(nèi)的離子“流過(guò)流過(guò)”水和水和氧化鋅組成的電解液。電池總反應(yīng)為氧化鋅組成的電解液。電池總反應(yīng)為Zn2MnO2H2O=ZnO2MnOOH。下列說(shuō)法正確的是。下列說(shuō)法正確的是 ()。A該電池的正極為鋅該電池的正極為鋅B該電池反應(yīng)中二氧化錳起催化劑作用該電池反應(yīng)中二氧化錳起催化劑作用C當(dāng)當(dāng)0.1 mol Zn完全溶解時(shí)，流經(jīng)電解液的電子個(gè)數(shù)為完全溶解時(shí)，流經(jīng)電解液的電子個(gè)數(shù)

22、為 1.2041023D電池正極反應(yīng)式為電池正極反應(yīng)式為2MnO22e2H2O=2MnOOH 2OH【例例1】 解析解析由總反應(yīng)式可知，二氧化錳為氧化劑而不是催化劑，鋅為還原由總反應(yīng)式可知，二氧化錳為氧化劑而不是催化劑，鋅為還原劑，應(yīng)為原電池的負(fù)極，劑，應(yīng)為原電池的負(fù)極，A、B錯(cuò)；電子只能經(jīng)外電路流動(dòng)，而不能錯(cuò)；電子只能經(jīng)外電路流動(dòng)，而不能在電解液中流動(dòng)，電解液內(nèi)電流的形成是由于陰、陽(yáng)離子的定向移動(dòng)，在電解液中流動(dòng)，電解液內(nèi)電流的形成是由于陰、陽(yáng)離子的定向移動(dòng)，C錯(cuò)；電池負(fù)極反應(yīng)式為錯(cuò)；電池負(fù)極反應(yīng)式為Zn2eH2O=ZnO2H，用總反應(yīng)式，用總反應(yīng)式減去負(fù)極反應(yīng)式得正極反應(yīng)式為減去負(fù)極反應(yīng)式

23、得正極反應(yīng)式為2MnO22e2H2O=2MnOOH2OH。答案答案D方向二新型電池方向二新型電池“放電放電”時(shí)正極、負(fù)極上電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)時(shí)正極、負(fù)極上電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)【知識(shí)基礎(chǔ)知識(shí)基礎(chǔ)】 鉛蓄電池鉛蓄電池PbPbO2(H2SO4溶液溶液)電極反應(yīng)的書(shū)寫(xiě)：電極反應(yīng)的書(shū)寫(xiě)：負(fù)極：負(fù)極：Pb2e=Pb2；Pb2SO42=PbSO4。把二者合起來(lái)，。把二者合起來(lái)，即負(fù)極反應(yīng)式：即負(fù)極反應(yīng)式：Pb2eSO42=PbSO4。正極：正極：PbO2得電子變?yōu)榈秒娮幼優(yōu)镻b2，PbO22e4H=Pb22H2O；Pb2跟跟SO42結(jié)合生成結(jié)合生成PbSO4，Pb2SO42=PbSO4。把二者合起來(lái)，即。把二者合

24、起來(lái)，即正極反應(yīng)式：正極反應(yīng)式：PbO22e4HSO42=PbSO42H2O?？偡磻?yīng)式正?？偡磻?yīng)式正極反應(yīng)式負(fù)極反應(yīng)式，即：極反應(yīng)式負(fù)極反應(yīng)式，即：PbO2Pb2H2SO4=2PbSO42H2O?！窘忸}指導(dǎo)解題指導(dǎo)】 首先分析物質(zhì)得失電子的情況，然后再考慮電極反應(yīng)生成的物質(zhì)首先分析物質(zhì)得失電子的情況，然后再考慮電極反應(yīng)生成的物質(zhì)是否跟電解質(zhì)溶液中的離子發(fā)生反應(yīng)。對(duì)于較為復(fù)雜的電極反應(yīng)，是否跟電解質(zhì)溶液中的離子發(fā)生反應(yīng)。對(duì)于較為復(fù)雜的電極反應(yīng)，可以利用總反應(yīng)減較簡(jiǎn)單一極的電極反應(yīng)式，等于較復(fù)雜一極的可以利用總反應(yīng)減較簡(jiǎn)單一極的電極反應(yīng)式，等于較復(fù)雜一極的電極反應(yīng)式的方法解決。電極反應(yīng)式的方法解決

25、。 結(jié)合圖示判斷，下列敘述正確的是結(jié)合圖示判斷，下列敘述正確的是 ()。【例例2】 A和和中正極均被保護(hù)中正極均被保護(hù)B和和中負(fù)極反應(yīng)均是中負(fù)極反應(yīng)均是Fe2e=Fe2C和和中正極反應(yīng)均是中正極反應(yīng)均是O22H2O4e=4OHD和和中分別加入少量中分別加入少量K3Fe(CN)6溶液，均有藍(lán)色沉淀溶液，均有藍(lán)色沉淀解析解析本題考查原電池的工作原理，意在考查考生對(duì)原電池的工作原本題考查原電池的工作原理，意在考查考生對(duì)原電池的工作原理的掌握情況?；顫娊饘僮髫?fù)極，失去電子，正極金屬被保護(hù)，理的掌握情況。活潑金屬作負(fù)極，失去電子，正極金屬被保護(hù)，A選選項(xiàng)正確；項(xiàng)正確；中鋅作負(fù)極、中鋅作負(fù)極、中鐵作負(fù)極，

26、電極反應(yīng)不同，中鐵作負(fù)極，電極反應(yīng)不同，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；選項(xiàng)錯(cuò)誤；中發(fā)生吸氧腐蝕，正極有中發(fā)生吸氧腐蝕，正極有OH生成，生成，中發(fā)生析氫腐蝕，正極有中發(fā)生析氫腐蝕，正極有H2生成，生成，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；選項(xiàng)錯(cuò)誤；中無(wú)鐵離子，中無(wú)鐵離子，D選項(xiàng)錯(cuò)誤。選項(xiàng)錯(cuò)誤。答案答案A 幻燈片幻燈片 31方向三新型電池方向三新型電池“充電充電”時(shí)陰極、陽(yáng)極的判斷時(shí)陰極、陽(yáng)極的判斷【知識(shí)基礎(chǔ)知識(shí)基礎(chǔ)】 充電的實(shí)質(zhì)就是把放電時(shí)發(fā)生的變化再?gòu)?fù)原的過(guò)程。充電的實(shí)質(zhì)就是把放電時(shí)發(fā)生的變化再?gòu)?fù)原的過(guò)程。如鉛蓄電池：如鉛蓄電池：【解題指導(dǎo)解題指導(dǎo)】 首先應(yīng)搞明白原電池放電時(shí)的正、負(fù)極，再根據(jù)電池充電首先應(yīng)搞明白原電池放電時(shí)的正、負(fù)極

27、，再根據(jù)電池充電時(shí)，陽(yáng)極接正極，陰極接負(fù)極的原理，進(jìn)行分析。時(shí)，陽(yáng)極接正極，陰極接負(fù)極的原理，進(jìn)行分析。 鐵鎳蓄電池又稱(chēng)愛(ài)迪生電池，放電時(shí)的總反應(yīng)為：鐵鎳蓄電池又稱(chēng)愛(ài)迪生電池，放電時(shí)的總反應(yīng)為：FeNi2O33H2O=Fe(OH)22Ni(OH)2。下列有關(guān)該電池的說(shuō)法不正確的是。下列有關(guān)該電池的說(shuō)法不正確的是 ()。A電池的電解液為堿性溶液，正極為電池的電解液為堿性溶液，正極為Ni2O3、負(fù)極為、負(fù)極為FeB電池放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為電池放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為Fe2OH2e=Fe(OH)2C電池充電過(guò)程中，陰極附近溶液的電池充電過(guò)程中，陰極附近溶液的pH降低降低D電池充電時(shí)，陽(yáng)極反應(yīng)為電池充電時(shí)，陽(yáng)極反應(yīng)為2Ni(OH)22OH2e= Ni2O33H2O【例例3】 解析解析本題考查充電電池的有關(guān)知識(shí)，意在考查考生對(duì)充電電池正負(fù)本題考查充電電池的有關(guān)知識(shí)，意在考查考生對(duì)充電電池正負(fù)極的判斷及書(shū)寫(xiě)電極反應(yīng)的能力。在鐵鎳蓄電池中，極的判斷及書(shū)寫(xiě)電極反應(yīng)的能力。在鐵鎳蓄電池中，F(xiàn)e是負(fù)極，是負(fù)極，Ni2O3是正極，由于生成是正極，由于生成Fe(OH)2，則電解液為堿性溶液，故，則電解液為堿性溶液，故A正確；正確；電池放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為：電池放電時(shí)，負(fù)極反