最新復習專題十物質(zhì)熔沸點高低的比較

1、精品文檔專題十二 物質(zhì)熔沸點高低的比較及應用（生）9五類晶體的比較晶體分子晶體離子晶體金屬晶體原子晶體混合晶體構咸粒子分子陰.陽離子金屬離子、 自由電子原子原子粒子間作用分子間作用力（少數(shù)有 氫憧）離子鎮(zhèn)金屬離字與自由電子間共價鎮(zhèn)共價鍵、分子 間作用力熔彿點較低較咼一般較高很高高硬度小略硬而脆較大很大八1薦解性相似相溶1多數(shù)落于水不溶不落不溶機勵1工蛭不良不艮良好不艮不良尋電性固態(tài)、液態(tài)不導電，溶 于朮少部分導電固態(tài)吋不導 電.熔化，能溶于水的 導電固態(tài)吋導電 ,熔化導電固態(tài)、熔化時 不尋電恒用為卜規(guī)律組成和結構相臥的分子 ,相對分子質(zhì)量大的， 分子間作用力大離子的電荷 高、半徑小 ,離子犍強

2、工屬厲離 由電原子的子間的井價題（電 子云重疊多） ,原子半徑小 犍牢共價犍短（電 子云重疊多）,犍牢實例多數(shù)非全屬單貫（He. Nq 咯 S）1共價化合物（CO. HCL CHjOH等礪多數(shù) 鹽、iSiS空 屬氧化物屬金 全la合金剛石、石英 、晶體硅、氮 畑金剛砂 等石墨一、知識點1. 一般熔、沸點：固液氣，如：碘單質(zhì)汞C022. 由周期表看主族單質(zhì)的熔、沸點同一主族單質(zhì)的熔點基本上是越向下金屬熔點漸低；而非金屬單質(zhì)熔點、沸點漸高。但碳族元素特殊，即C, Si , Ge Sn越向下，熔點越低，與金屬族相似；還有川A族的鎵熔點比銦、鉈低；W A族的錫熔點比鉛低。3. 同周期中的幾個區(qū)域的熔點

3、規(guī)律 高熔點單質(zhì)C,Si ,B三角形小區(qū)域，因其為原子晶體，故熔點高，金剛石和石墨的熔點最高大于3550 C。金屬元素的高熔點區(qū)在過渡元素的中部和中下部，其最高熔點為鎢（3410 C）。 低熔點單質(zhì) 非金屬低熔點單質(zhì)集中于周期表的右和右上方，另有IA的氫氣。其中稀有氣體熔、沸點均為同周期的最低者，如氦的熔點（272.2 C, 26X 105Pa）、沸點（268.9 C）最低。金屬的低熔點區(qū)有兩處：IA、nB族Zn,Cd,Hg及川A族中Al ,Ge,Th;W A族的Sn,Pb;V A族的Sb,Bi，呈三角形分布。最低熔點是 Hg（ 38.87 C），近常溫呈液態(tài)的鎵（29.78。）銫（28.4

4、C）,體溫即能使其熔 化。4. 從晶體類型看熔、沸點規(guī)律晶體純物質(zhì)有固定熔點；不純物質(zhì)凝固點與成分有關（凝固點不固定）。非晶體物質(zhì)，如玻璃、水泥、石蠟、塑料等，受熱變軟，漸變流動性（軟化過程）直至液體，沒有熔點。 原子晶體的熔、沸點高于離子晶體，又高于分子晶體。例如：SiO2NaCL CO2（干冰）。在原子晶體中成鍵元素之間共價鍵越短的鍵能越大，則熔點越高。判斷時可由原子半徑推導出鍵長、鍵能再比較。女口鍵長： 金剛石（C C）碳化硅（Si C）晶體硅（Si Si）。熔點：金剛石 碳化硅 晶體硅 在離子晶體中，化學式與結構相似時，陰陽離子半徑之和越小，離子鍵越強，熔沸點越高。反之越低。女口 KF

5、 KCl KBr KI , ca* KCl。 分子晶體的熔沸點由分子間作用力而定，分子晶體分子間作用力越大物質(zhì)的熔沸點越高，反之越低。對于分子晶體而言又與極性大小有關，其判斷思路大體是：i 組成和結構相似的分子晶體，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越強，物質(zhì)的熔沸點越高。如：CH* SiH4 v GeH4< SnH4, 12 > Br2 > CI2 > F2。組成和結構相似的分子晶體，如果分子之間存在氫鍵，則分子之間作用力增大，熔沸點出現(xiàn)反常。有氫鍵的熔沸點較高。（高中含 H鍵的一般有 NH3,HF ,H2O ）例如，熔點：HI > HBr> HF> H

6、CI;沸點：HF>HI > HBr>HCI。H2C> H2Te> H2Se> H2S， C2H5OH> CH3OCH3ii組成和結構不相似的物質(zhì)（相對分子質(zhì)量相近），分子極性越大，其熔沸點就越高。如：CC> N2, CH3C>CH3- CH3iii在高級脂肪酸形成的油脂中，不飽和程度越大，熔沸點越低。女口： C17H35COOH硬脂酸）> C17H33CCCH（油酸）;iv烴、鹵代烴、醇、醛、羧酸等有機物一般隨著分子里碳原子數(shù)增加，熔沸點升高，如C2H6> CH4,C2H5CI>CH3CI, CH3COO>HCOOH

7、 v同分異構體：鏈烴及其衍生物的同分異構體隨著支鏈增多，熔沸點降低。如：CH3（CH2）3CH3（正）> CH3CH2CH（CH3）2異）> （CH3）4C（新）。芳香烴的異構體有兩個取代基時，熔點按對、令鄰、間位降低。 （沸點按鄰、間、對位降低） 金屬晶體： 金屬單質(zhì)和合金屬于金屬晶體， 其中熔、 沸點高的比例數(shù)很大 , 如鎢、 鉑等（但也有低的如汞、 銫等）。金屬晶體（除少數(shù)外）>分子晶體。 在金屬晶體中金屬原子的價電子數(shù)越多， 原子半徑越小， 金屬陽離子與自由電子靜電作用越強， 金屬鍵越強， 熔 沸點越高，反之越低。如：Nav Mgv AI 。合金的熔沸點一般說比它各組

8、份純金屬的熔沸點低。如鋁硅合金v純鋁（或純硅）。5. 某些物質(zhì)熔沸點高、低的規(guī)律性 同周期主族（短周期）金屬熔點。如 Li<Be ， Na<Mg<AI 堿土金屬氧化物的熔點均在2000C以上，比其他族氧化物顯著高，所以氧化鎂、氧化鋁是常用的耐火材料。 鹵化鈉（離子型鹵化物）熔點隨鹵素的非金屬性漸弱而降低。如NaF>NaCI>NaBr>NaI。通過查閱資料我們發(fā)現(xiàn)影響物質(zhì)熔沸點的有關因素有：化學鍵，分子間力（范德華力）、氫鍵；晶體結構，有晶體類型、三維結構等，好象石墨跟金剛石就有點不一樣；晶體成分，例如分子篩的桂鋁比；雜質(zhì)影響：一般純物質(zhì)的熔點等都比較高。但是

9、，分子間力又與取向力、誘導力、色散力有關，所以物質(zhì)的熔沸點 的高低不是一句話可以講清的。我們在中學階段只需掌握以上的比較規(guī)律二、例題分析1. 下列各組物質(zhì)熔點高低的比較，正確的是：A. 晶體硅>金剛石>碳化硅B. CsCI> KCI>NaCIC.SiO2>CO2>HeD. I2 >Br2>He2. 下列物質(zhì)性質(zhì)的變化規(guī)律，與共價鍵的鍵能大小有關的是：A.F2、 CI2、 Br2、 I2 的熔點、沸點逐漸升高 B.HF、 HCI、 HBr、 HI 的熱穩(wěn)定性依次減弱C.金剛石的硬度、熔點、沸點都高于晶體硅D.NaF、NaCI、NaBr、NaI的熔點

10、依次降低3. 下列各組物質(zhì)中，按熔點由低到高順序排列正確的是：A. O2 I2Hg B. CO KCI SiO2C. Na K RbD. SiC NaCI SO24. （ 09全國卷I 29 ）已知周期表中，元素 Q R、W Y與元素X相鄰。Y的最高化合價氧化物的水化物是強酸。 回答下列問題：（1） W與Q可以形成一種高溫結構陶瓷材料。W的氯化物分子呈正四面體結構，W的氧化物的晶體類型是 ；（2） Q的具有相同化合價且可以相互轉(zhuǎn)變的氧化物是 ;（3） R和Y形成的二元化合物中，R呈現(xiàn)最高化合價的化合物是化學式是 ;（4）這5個元素的氫化物分子中，立體結構類型相同的氫化物的沸點從高到低排列次序是

11、（填化學式）精品文檔精品文檔 ，其原因是 ； 電子總數(shù)相同的氫化物的化學式和立體結構分別是 ；(5) W和Q所形成的結構陶瓷材料的一種合成方法如下：W勺氯化物與Q的氫化物加熱反應，生成化合物W(QH2)4和HCI氣體；W(QH2)4在高溫下分解生成 Q的氫化物和該陶瓷材料。上述相關反應的化學方程式(各物質(zhì)用化學 式表示)是 。5. (09山東卷32) C和Si元素在化學中占有極其重要的地位。( 1)寫出 Si 的基態(tài)原子核外電子排布式。從電負性角度分析，C、Si和0元素的非金屬活潑性由強至弱的順序為。(2) SiC的晶體結構與晶體硅的相似，其中C原子的雜化方式為，微粒間存在的作用力是。(3)

12、氧化物M0的電子總數(shù)與SiC的相等，貝U M為(填元素符號)。M0是優(yōu)良的耐高溫材料，其晶體結構與NaCI晶體相似。MO勺熔點比CaO的高，其原因是。(4) C Si為同一主族的元素，C02和 Si02化學式相似，但結構和性質(zhì)有很大不同。C02中C與0原子間形成b鍵和n鍵，Si02中Si與0原子間不形成上述 n健。從原子半徑大小的角度分析，為何C 0原子間能形成，而Si、0原子間不能形成上述 n鍵。6. ( 09 福建卷 30) Q、 R、 X、 Y、 Z 五種元素的原子序數(shù)依次遞增。已知： Z的原子序數(shù)為29，其余的均為短周期主族元素； Y原子價電子(外圍電子)排布； R原子核外L層電子數(shù)為

13、奇數(shù)； Q X原子p軌道的電子數(shù)分別為 2和4。請回答下列問題：( 1) Z2+ 的核外電子排布式是。(2) 在Z(NH3)42+離子中，Z2+的空間軌道受 NH3分子提供的形成配位鍵。(3) Q與Y形成的最簡單氣態(tài)氫化物分別為甲、乙，下列判斷正確的是。a.穩(wěn)定性：甲乙，沸點：甲乙b.穩(wěn)定性：甲乙，沸點：甲v乙c.穩(wěn)定性：甲v乙，沸點：甲v乙d.穩(wěn)定性：甲v乙，沸點：甲乙Q、R、Y三種元素的第一電離能數(shù)值由小到大的順序為(用元素符號作答)(5) Q的一種氫化物相對分子質(zhì)量為26,其中分子中的b鍵與n鍵的鍵數(shù)之比為。( 6)五種元素中，電負性最大與最小的兩種非金屬元素形成的晶體屬于。精品文檔精品

14、文檔專題十二 物質(zhì)熔沸點高低的比較及應用（師）9五類晶體的比較晶體分子晶體離子晶體金屬晶體原子晶體混合晶體構威粒子分子陰.陽離子金屬離子、 自由電子原子原子粒子間作用分子間作用力（少數(shù)有 氫憧）離子鎮(zhèn)金屬離子與自由電子間 的作用共價鎮(zhèn)共價棲、分子 間作用力熔彿點較低較咼一般較髙很高髙硬度水略硬而脆較大很大八薦解性相似相溶1多數(shù)落于水不溶不落不溶機械ft不良不艮良好不艮不良尋電性固態(tài)、腋態(tài)不導電，濬 于朮少部分導電固態(tài)吋不導 電.熔化， 能林于水的 導電固態(tài)吋導電 ,熔化導電固態(tài)、熔化時 不尋電石鸚電恒用尢卜規(guī)律組成和結構相臥的分子 ,相對分子質(zhì)量大的， 分子間作用力大離子的電荷 高、半徑小 ,

15、離子犍強的、金自的 子多，與間 原子小不子51 屬電徑離電用 金價半屬由作井價觸（電 子云重疊多） ,原子半徑小,犍牢艾價燮短（電 子云重疊多）,犍牢實例多數(shù)非金屬單質(zhì)（氐、N滬咯S）；共價化翎（CO、HCL CHjOH等礪多數(shù) 鹽、iSiS空 屬氧化物金屬（禺 禰汞）及口五金剛石、石英 、晶體建氮 畑金剛砂 等石墨一、知識點1. 一般熔、沸點：固液氣，如：碘單質(zhì)汞C022. 由周期表看主族單質(zhì)的熔、沸點同一主族單質(zhì)的熔點基本上是越向下金屬熔點漸低；而非金屬單質(zhì)熔點、沸點漸高。但碳族元素特殊，即C, Si , Ge Sn越向下，熔點越低，與金屬族相似；還有川A族的鎵熔點比銦、鉈低；W A族的錫

16、熔點比鉛低。3. 同周期中的幾個區(qū)域的熔點規(guī)律 高熔點單質(zhì)C,Si ,B三角形小區(qū)域，因其為原子晶體，故熔點高，金剛石和石墨的熔點最高大于3550 C。金屬元素的高熔點區(qū)在過渡元素的中部和中下部，其最高熔點為鎢（3410 C）。 低熔點單質(zhì) 非金屬低熔點單質(zhì)集中于周期表的右和右上方，另有IA的氫氣。其中稀有氣體熔、沸點均為同周期的最低者，如氦的熔點（272.2 C, 26X 105Pa）、沸點（268.9 C）最低。金屬的低熔點區(qū)有兩處：IA、n B族Zn, Cd, Hg及川A族中Al , Ge, Th;W A族的Sn, Pb;V A族的Sb, Bi，呈三角形分布。最低熔點是 Hg（ 38.8

17、7 C），近常溫呈液態(tài)的鎵（29.78。）銫（28.4 C）,體溫即能使其熔 化。4. 從晶體類型看熔、沸點規(guī)律晶體純物質(zhì)有固定熔點；不純物質(zhì)凝固點與成分有關（凝固點不固定）。非晶體物質(zhì)，如玻璃、水泥、石蠟、塑料等，受熱變軟，漸變流動性（軟化過程）直至液體，沒有熔點。 原子晶體的熔、沸點高于離子晶體，又高于分子晶體。例如：SiO2NaCL CO2（干冰）。在原子晶體中成鍵元素之間共價鍵越短的鍵能越大，則熔點越高。判斷時可由原子半徑推導出鍵長、鍵能再比較。女口鍵長： 金剛石（C C）碳化硅（Si C）晶體硅（Si Si）。熔點：金剛石 碳化硅 晶體硅 在離子晶體中，化學式與結構相似時，陰陽離子半

18、徑之和越小，離子鍵越強，熔沸點越咼。反之越低。女口 KF> KCI > KBr > KI , ca* > KCI。 分子晶體的熔沸點由分子間作用力而定， 分子晶體分子間作用力越大物質(zhì)的熔沸點越咼， 反之越低。（具有氫鍵的分子晶體，熔沸點反常地高，如：H2O>H2Te> H2Se> H2S, C2H5O>CH3-O-CH3）。對于分子晶體而言又與極性大小有關，其判斷思路大體是：i組成和結構相似的分子晶體，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越強，物質(zhì)的熔沸點越高。如：CH4< SiH4 v GeHX SnH4, I2 > Br2 > C

19、I2 > F2。組成和結構相似的分子晶體，如果分子之間存在氫鍵， 則分子之間作用力增大， 熔沸點出現(xiàn)反常。 有氫鍵的熔沸點較高。 例如， 熔點： HI>HBr> HF> HCI;沸點：HF> HI > HBr> HCI。H2O> H2Te> H2Se> H2S, C2H5O>CH3-O CH3ii組成和結構不相似的物質(zhì)（相對分子質(zhì)量相近），分子極性越大，其熔沸點就越高。如：CO> N2, CH3O>CH3- CH3iii在高級脂肪酸形成的油脂中，不飽和程度越大，熔沸點越低。女口： C17H35COOH硬脂酸）>

20、 C17H33COOH（油酸）；iv烴、鹵代烴、醇、醛、羧酸等有機物一般隨著分子里碳原子數(shù)增加，熔沸點升高，如C2H6> CH4,C2H5CI>CH3CI, CH3COO>HCOOH v同分異構體：鏈烴及其衍生物的同分異構體隨著支鏈增多，熔沸點降低。如：CH3（CH2）3CH3（正）> CH3CH2CH（CH3）2異）> （CH3）4C（新）。芳香烴的異構體有兩個取代基時，熔點按對、令鄰、間位降低。（沸點按鄰、間、對位降低） 金屬晶體： 金屬單質(zhì)和合金屬于金屬晶體， 其中熔、 沸點高的比例數(shù)很大 , 如鎢、 鉑等（但也有低的如汞、 銫等）。金屬晶體（除少數(shù)外）&g

21、t;分子晶體。 在金屬晶體中金屬原子的價電子數(shù)越多， 原子半徑越小， 金屬陽離子與自由電子靜電作用越強， 金屬鍵越強， 熔 沸點越高，反之越低。如：Nav Mgv AI 。合金的熔沸點一般說比它各組份純金屬的熔沸點低。如鋁硅合金v純鋁（或純硅）。5. 某些物質(zhì)熔沸點高、低的規(guī)律性 同周期主族（短周期）金屬熔點。如 Li<Be ， Na<Mg<AI 堿土金屬氧化物的熔點均在 2000C以上，比其他族氧化物顯著高，所以氧化鎂、氧化鋁是常用的耐火材 料。 鹵化鈉（離子型鹵化物）熔點隨鹵素的非金屬性漸弱而降低。如NaF>NaCI>NaBr>NaI。通過查閱資料我們發(fā)

22、現(xiàn)影響物質(zhì)熔沸點的有關因素有：化學鍵，分子間力（范德華力）、氫鍵；晶體結構，有晶體類型、三維結構等，好象石墨跟金剛石就有點不一樣；晶體成分，例如分子篩的桂鋁比 ；雜質(zhì)影響：一般純物質(zhì)的熔點等都比較高。但是，分子間力又與取向力、誘導力、色散力有關，所以物質(zhì)的熔沸點 的高低不是一句話可以講清的。我們在中學階段只需掌握以上的比較規(guī)律二、例題分析1. 下列各組物質(zhì)熔點高低的比較，正確的是：A. 晶體硅>金剛石>碳化硅B. CsCI>KCI>NaCIC.SiO2>CO2>HeD. I2 >Br2>He解析：A中三種物質(zhì)都是原子晶體半徑Cv Si，則熔點：金

23、剛石碳化硅>晶體硅，B中應為：NaCI > KCI > CsCI，因為離子的半徑越小，離子鍵越強，熔沸點就越高。因此C、D正確。答案： C、 D2. 下列物質(zhì)性質(zhì)的變化規(guī)律，與共價鍵的鍵能大小有關的是：A.F2、 CI2、 Br2、 I2 的熔點、沸點逐漸升高 B.HF、 HCI、 HBr、 HI 的熱穩(wěn)定性依次減弱C.金剛石的硬度、熔點、沸點都高于晶體硅D.NaF、NaCI、NaBr、NaI的熔點依次降低解析：F2、CI2、Br2、12形成的晶體屬于分子晶體。它們的熔沸點高低決定于分子間的作力，與共價鍵的鍵 能無關，A錯；HF、HCI、HBr、HI的分子內(nèi)存在共價鍵，它們的

24、熱穩(wěn)定性與它們內(nèi)部存在的共價鍵的強弱有關， B 正確；金剛石和晶體硅都是原子間通過共價鍵結合而成的原子晶體，其熔沸點的高低決定于共價鍵的鍵能，C正確；NaF、NaCI、NaBr、NaI都是由離子鍵形成的離子晶體，其內(nèi)部沒有共價鍵，D錯。答案： B、 C3. 下列各組物質(zhì)中，按熔點由低到高順序排列正確的是：A. O2 I2Hg B. CO KCI SiO2C. Na K RbD. SiC NaCI SO2解析： 選項A中的02是氣體，12是固體，Hg是液體，所以熔點由低到高的順序是： 02 v Hg V 12 ;選項B 中的C0固態(tài)時是分子晶體，KCI屬于離子晶體，SiO2屬于原子晶體，所以熔點

25、由低到高的順序是：CQ KCIVSiO2;選項C中的Na、K、Rb都是金屬晶體，原子半徑不斷增大，金屬鍵不斷減弱，所以熔點不斷降低；選項D中的SiC屬于原子晶體，NaCI屬于離子晶體，S02形成分子晶體，因此熔點不斷降低。答案： B4. ( 09全國卷I 29 )已知周期表中，元素 Q R、W Y與元素X相鄰。Y的最高化合價氧化物的水化物是強酸。 回答下列問題：(1) W與Q可以形成一種高溫結構陶瓷材料。W的氯化物分子呈正四面體結構，W的氧化物的晶體類型是 ;(2) Q的具有相同化合價且可以相互轉(zhuǎn)變的氧化物是 ;(3) R和Y形成的二元化合物中，R呈現(xiàn)最高化合價的化合物是化學式是 ;(4) 這

26、5個元素的氫化物分子中，立體結構類型相同的氫化物的沸點從高到低排列次序是(填化學式)，其原因是 ;電子總數(shù)相同的氫化物的化學式和立體結構分別是 ;(5) W和Q所形成的結構陶瓷材料的一種合成方法如下：W的氯化物與Q的氫化物加熱反應，生成化合物W(QH2)4和HCI氣體；W(QH2)4在高溫下分解生成 Q的氫化物和該陶瓷材料。上述相關反應的化學方程式(各物質(zhì)用化學 式表示)是 。解析：本題可結合問題作答。 W的氯化物為正四體型，則應為 SiCI4或CCl4，又W與 Q形成高溫陶瓷，故可推斷 W為Si。(1) SiO2為原子晶體。(2)高溫陶瓷可聯(lián)想到 Si3N4, Q為N,則有NO2與N2O4之

27、間的相互轉(zhuǎn)化關系。(3) Y的最高價氧化的的水化物為強酸，且與Si、N等相鄰，則只能是 So Y為O,所以R為As元素。(4)顯然X為P元素。氫化物沸點順序為NH3> AsH3> PH3因為NH3分子間存在氫鍵，所以沸點最高。相對分子質(zhì)量AsH3> PH3,分子間的作用力 AsH3> PH3故AsH3得沸點高于 PH3,SiH4、PH3和H2S的電子數(shù)均為18。結構 分別為正四面體，三角錐和角形( V 形)。(5)由題中所給出的含字母的化學式可以寫出具體的物質(zhì)，然后配平 即可。答案：(1)原子晶體。(2) NO2和N2O4( 3) As2S5。( 4)NH3 >

28、AsH3> PH3因為前者中含有氫鍵。SiH4、PH3和H2S結構分別為正四面體，三角錐和角形(V形)。(5) SiCI4 + 4NH3Si(NH2)4 + 4HCI ，3Si(NH2)4Si3N4 + 8NH3 f5. (09山東卷32) C和Si元素在化學中占有極其重要的地位。( 1)寫出 Si 的基態(tài)原子核外電子排布式。從電負性角度分析，C、Si和O元素的非金屬活潑性由強至弱的順序為。(2) SiC的晶體結構與晶體硅的相似，其中C原子的雜化方式為，微粒間存在的作用力是。(3) 氧化物MO的電子總數(shù)與SiC的相等，貝U M為(填元素符號)。MC是優(yōu)良的耐高溫材料，其晶體結構與NaCI

29、晶體相似。MO的熔點比CaO的高，其原因是。(4) C Si為同一主族的元素，CO2和 SiO2化學式相似，但結構和性質(zhì)有很大不同。CO2中C與O原子間形成b鍵和n鍵，SiO2中Si與O原子間不形成上述 n健。從原子半徑大小的角度分析，為何C O原子間能形成，而Si、O原子間不能形成上述 n鍵。解析：(1) C、Si和O的電負性大小順序為：O> C> Si。(2)晶體硅中一個硅原子周圍與4個硅原子相連，呈正四面體結構，所以雜化方式是sp3。(3) SiC電子總數(shù)是20個，則氧化物為 MgO晶格能與所組成離子所帶電荷成正比，與離子半徑成反比，MgO與 CaO的離子電荷數(shù)相同，Mg2+半徑比Ca2+小, MgC晶格能大，熔點高。(4) Si的原子半徑較大，Si、O原子間距離較大，P-P軌道肩并肩重疊程度較小，不能形成上述穩(wěn)定的n鍵。答案：(1) 1s22s22p63s23p2O> C> Si(2) sp3 共價鍵(3) Mg Mg2+半徑比Ca2+小，MgO晶格能大(4) Si的原子半徑較大，Si、O原子間距離較大，p p軌道肩并肩重疊程度較小，不精品文檔精品文檔能形成上述穩(wěn)定的 n鍵