綜合模擬卷五

1、綜合模擬卷五一、 單項選擇題:本大題共6小題,每小題4分,共24分。在每小題給出的四個選項中,只有一項是符合題目要求的,選對的得4分,選錯或不答的得0分。1. 下列說法正確的是()A. 油脂的皂化反應生成脂肪酸和丙醇B. 分子式為CH4O和C2H6O的物質(zhì)一定互為同系物C. 纖維素、蛋白質(zhì)、油脂、糖類在一定條件下都能發(fā)生水解反應D. 天然氣和液化石油氣的主要成分都是烴2. 水溶液中能大量共存的一組離子是()A. Na+、Fe3+、Cl-、HCB. H+、Na+、Fe2+、NC. K+、Ca2+、Cl-、ND. K+、N、OH-、S3. 設nA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是()A. 0.

2、1mol·L-1氯化銅溶液中含有的銅離子數(shù)為0.1nAB. 常溫下,1molO2和O3的混合氣體中所含氧原子數(shù)為2.5nAC. 標準狀況下,11.2L的乙烯中含有的共用電子對數(shù)為3nAD. 13.0g鋅與一定量濃硫酸恰好完全反應,生成氣體所含H2分子數(shù)為0.2nA4. 下列敘述正確的是()A. 將二氧化硫氣體通入淺黃色的溴水中使其顏色褪去,說明二氧化硫具有漂白性B. SiO2為碳族元素的非金屬氧化物為酸性氧化物,故不能與任何酸發(fā)生化學反應C. 用砂紙打磨過的鋁箔放在酒精燈火焰上不燃燒,說明鋁不易與O2反應D. 向裝有飽和Na2CO3溶液的試管中通入過量CO2有沉淀出現(xiàn)5. 下列化學實

3、驗事實及解釋都正確的是()A. 向Na2SO3溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液,有白色沉淀出現(xiàn),說明Na2SO3溶液已經(jīng)變質(zhì)B. 除去Mg(OH)2濁液中的Ca(OH)2,可加入足量MgCl2溶液充分攪拌后過濾C. 向淀粉溶液中加入稀硫酸,水浴加熱,一段時間后,再加入新制的氫氧化銅并加熱,驗證淀粉已水解D. 中和滴定時滴定管、錐形瓶都要用所盛溶液潤洗6. 短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對位置如下圖所示,下列說法正確的是()A. 元素X與元素Z的最高正化合價之和的數(shù)值等于8B. 原子半徑:X>Y>W>QC. 離子Y2-和Z3+的核及核外電子排布是相同的D. W

4、和Y屬于A族元素,W元素的最高價氧化物對應水化物的酸性比Y的強二、 雙項選擇題:本大題共2小題,每小題6分,共12分。在每小題給出的四個選項中,有兩個選項符合題目要求,全部選對的得6分,只選1個且正確的得3分,有選錯或不答的得0分。7. 常溫下有體積相同的四種溶液:pH=3的CH3COOH溶液;pH=3的HCl溶液;pH=11的氨水;pH=11的NaOH溶液。下列說法正確的是()A. 與中c(H+)相同B. 與混合,溶液中c(CH3COO-)=c(Na+)C. 和混合,所得混合溶液的pH大于7D. 與分別用等濃度的鹽酸中和,消耗鹽酸的體積相等8. 下列實驗操作及現(xiàn)象與預期實驗目的或?qū)嶒灲Y(jié)論一致

5、的是()選項實驗操作及現(xiàn)象實驗目的或結(jié)論A向1、2兩試管中分別加入等濃度H2O2溶液10mL、1mL,再向H2O2溶液中分別滴入等濃度、等體積的CuSO4、FeCl3溶液;試管2中產(chǎn)生氣體較快證明FeCl3溶液的催化效率更高B將潔凈的鐵釘在飽和食鹽水中浸泡一段時間;鐵釘表面有紅褐色產(chǎn)生證明鐵發(fā)生吸氧腐蝕C測定物質(zhì)的量濃度相同的鹽酸和醋酸溶液的pH;鹽酸的pH小于醋酸的pH證明鹽酸的酸性比醋酸強D硅酸鈉溶液中滴入酚酞,溶液變紅,再滴加稀鹽酸,溶液紅色變淺直至消失證明非金屬性:Cl>Si題號12345678選項三、 非選擇題:本大題共4小題,共64分。按題目要求作答。解答題應寫出必要的文字說

6、明、方程式和重要演算步驟,只寫出最后答案的不能得分。有數(shù)值計算的題,答案中須明確寫出數(shù)值和單位。9. (16分)已知:為合成某種液晶材料的中間體M,有人提出如下不同的合成途徑:(1) 常溫下,下列物質(zhì)能與A發(fā)生反應的有(填字母)。?a. 苯b. Br2/CCl4c. 乙酸乙酯d. KMnO4/H+溶液(2) M中官能團的名稱是,CB的反應類型為。?(3) 由A催化加氫生成M的過程中,可能有中間生成物和(填結(jié)構(gòu)簡式)生成。?(4) 檢驗B中是否含有C可選用的試劑是(任寫一種)。?(5) 物質(zhì)B也可由C10H13Cl與NaOH水溶液共熱生成,C10H13Cl的結(jié)構(gòu)簡式為。?(6) C的一種同分異構(gòu)

7、體E具有如下特點:a. 分子中含b. 苯環(huán)上只有2種不同化學環(huán)境的氫原子寫出E在一定條件下發(fā)生加聚反應的化學方程式:。10. (16分)硼酸在玻璃制造和醫(yī)藥領(lǐng)域應用廣泛。(1) 元素周期表中存在“對角線”規(guī)則,硼與硅的某些化學性質(zhì)類似,寫出硼酸(H3BO3)加熱至300時分解得到相應氧化物的化學方程式:。(2) 硼酸(H3BO3)溶液中存在如下反應:H3BO3(aq)+H2O(l)B(OH)4-(aq)+H+(aq)K=5.7×10-10(298K)實驗中不慎將NaOH沾到皮膚時,用大量水洗后要涂上硼酸溶液。寫出硼酸與NaOH反應的離子方程式:。計算25時0.7mol·L-

8、1 硼酸溶液中H+的濃度。(寫出計算過程)(3) 已知298K時:物質(zhì)碳酸醋酸電離常數(shù)K1=4.4×10-7K2=4.7×10-11K=1.75×10-5下列說法正確的是(填字母)。A. 碳酸鈉溶液滴入硼酸中能觀察到有氣泡產(chǎn)生B. 碳酸鈉溶液滴入醋酸中能觀察到有氣泡產(chǎn)生C. 等濃度的碳酸和硼酸溶液比較,pH:前者>后者D. 等濃度的碳酸鈉和醋酸鈉溶液比較,pH:前者>后者(4) 在其他條件相同時,反應H3BO3+3CH3OHB(OCH3)3+3H2O中,H3BO3的轉(zhuǎn)化率()在不同溫度下隨反應時間(t)的變化見下圖,由此圖可得出:溫度對該反應的反應速率

9、和平衡移動的影響是。該反應的H (填“<”、“=”或“>”)0。11. (15分)稀土氧化物二氧化鈰CeO2是一種重要的資源。電腦、電視等的平板顯示屏的生產(chǎn)過程中產(chǎn)生大量的廢玻璃粉末(含SiO2、Fe2O3、CeO2以及其他少量可溶于稀酸的物質(zhì))。某課題組以此粉末為原料回收鈰,設計實驗流程如下:(1) 洗滌濾渣A的目的是為了去除(填離子符號),檢驗該離子是否洗滌干凈的方法是。(2) 第步反應的離子方程式是,濾渣B的主要成分是。(3) 萃取是分離稀土元素的常用方法,已知化合物TBP作為萃取劑能將鈰離子從水溶液中萃取出來,TBP(填“能”或“不能”)與水互溶。實驗室進行萃取操作用到的主

10、要玻璃儀器有、燒杯、玻璃棒等。(4) 取上述流程中得到的Ce(OH)4產(chǎn)品0.536g,加硫酸溶解后,用0.1000mol·L-1FeSO4標準溶液滴定終點時(鈰被還原為Ce3+),消耗25.00mL標準溶液,該產(chǎn)品中Ce(OH)4的質(zhì)量分數(shù)為。12. (17分)亞硫酸鈉是食品加工中廣泛使用的漂白劑、防腐劑和抗氧化劑,其在食品中的殘留量通常以二氧化硫含量計算。(1) 亞硫酸鹽具有一定的毒性,長期攝入過量的亞硫酸鹽,紅細胞和血紅蛋白會減少,鈣的吸收也會減少,原因是。(2) 檢驗某黑木耳中是否含有亞硫酸鹽的簡單方法是將黑木耳樣品剪成碎末放入燒杯,加入20mL水和10mL鹽酸,加熱一會兒,

11、滴入試劑A,觀察現(xiàn)象即可。加熱的作用是,加熱時間不能太長的原因是。試劑A是。(3) 在足量的亞硫酸鈉溶液中加入12滴液溴,振蕩后溶液變?yōu)闊o色。寫出以上反應的離子方程式:。(4) 以上反應后的溶液中含有S、HS、S、Br-、OH-等陰離子。設計實驗檢驗S和Br-,寫出實驗方法。試劑不限。實驗操作預期現(xiàn)象與結(jié)論步驟1:牋步驟2:牋綜合模擬卷五1. D2. C3. C4. D5. B6. A7. AC8. BC9. (1) bd(2分)(2) 羥基還原反應(或加成反應)(2分)(3) (3分)(4) 銀氨溶液(或新制氫氧化銅)(2分)(5) (3分)(6) n(4分)10. (1) 2H3BO3B2

12、O3+3H2O(2分)(2) H3BO3+OH-B(OH)4-(2分)設硼酸電離產(chǎn)生H+的濃度為xmol·L-1,則H3BO3(aq)+H2O(l)B(OH)4-(aq)+H+(aq)起始濃度/mol·L-1:0.70 00平衡濃度/mol·L-1:0.70-xxxK=5.7×10-10解得x=2×10-5mol·L-1(4分)(3) BD(4分)(4) 升高溫度,反應速率加快,平衡正向移動(2分)>(2分)11. (1) Fe3+、Cl-(2分)取最后一次洗滌液少量,滴加AgNO3溶液,若無白色沉淀,則洗滌干凈(2分)(2) 2CeO2+H2O2+6H+2Ce3+O2+4H2O(3分)SiO2(2分)(3) 不能(2分)分液漏斗(2分)(4) 97.01%(2分)12. (1) S與Fe2+、Ca2+結(jié)合,形成沉淀(2分)