人教版化學(xué)必修二教學(xué)課件：1.1 元素周期表 第2課時

1、第2課時元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)1.1.了解堿金屬、鹵素原子在周期表中的位置。了解堿金屬、鹵素原子在周期表中的位置。2.2.了解堿金屬、鹵素原子結(jié)構(gòu)特點了解堿金屬、鹵素原子結(jié)構(gòu)特點, ,了解原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)了解原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系。的關(guān)系。3.3.了解堿金屬、鹵素性質(zhì)的相似性與遞變性了解堿金屬、鹵素性質(zhì)的相似性與遞變性, ,并能初步運用原并能初步運用原子結(jié)構(gòu)理論解釋。子結(jié)構(gòu)理論解釋。一、堿金屬元素一、堿金屬元素1.1.堿金屬元素原子結(jié)構(gòu)的特點堿金屬元素原子結(jié)構(gòu)的特點: :元素元素鋰鋰鈉鈉鉀鉀銣銣銫銫原子結(jié)構(gòu)原子結(jié)構(gòu)示意圖示意圖_元素元素鋰鋰鈉鈉鉀鉀銣銣銫銫原子原子結(jié)構(gòu)結(jié)構(gòu)特點特點相相似似性性

2、最外層電子數(shù)都是最外層電子數(shù)都是_遞遞變變性性LiCsLiCs核電荷數(shù)核電荷數(shù)_,_,電子層數(shù)電子層數(shù)_,_,原子半徑原子半徑_1 1增大增大增多增多增大增大2.2.堿金屬單質(zhì)的物理性質(zhì)堿金屬單質(zhì)的物理性質(zhì): :銀白色銀白色較小較小增大增大降低降低3.3.堿金屬元素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)堿金屬元素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì): :(1)(1)鈉、鉀與氧氣的反應(yīng)鈉、鉀與氧氣的反應(yīng): :黃色黃色紫色紫色2Na+O2Na+O2 2 Na Na2 2O O2,2,=K+OK+O2 KO KO2=(2)(2)鈉、鉀與水反應(yīng)鈉、鉀與水反應(yīng): :反應(yīng)反應(yīng)鈉與水的反應(yīng)鈉與水的反應(yīng)鉀與水的反應(yīng)鉀與水的反應(yīng)操作操作現(xiàn)象現(xiàn)象相同點相同點

3、: :金屬金屬_在水面上在水面上; ;金屬金屬_成閃亮的小球成閃亮的小球; ;小小球球_;_;發(fā)出發(fā)出_;_;反應(yīng)后的溶液呈反應(yīng)后的溶液呈_色色不同點不同點: :鉀與水的反應(yīng)有輕微鉀與水的反應(yīng)有輕微_或或_熔化熔化不停游動不停游動嘶嘶的響聲嘶嘶的響聲紅紅爆炸聲爆炸聲著火燃燒著火燃燒浮浮反應(yīng)反應(yīng)鈉與水的反應(yīng)鈉與水的反應(yīng)鉀與水的反應(yīng)鉀與水的反應(yīng)化學(xué)方化學(xué)方程式程式_結(jié)論結(jié)論與水反應(yīng)的劇烈程度與水反應(yīng)的劇烈程度:K_Na;:K_Na;金屬的活潑性金屬的活潑性:K_Na:K_Na2Na+2H2Na+2H2 2O=2NaOH+HO=2NaOH+H2 22K+2H2K+2H2 2O O=2KOH+H=2K

4、OH+H2 2 (3)(3)堿金屬的原子結(jié)構(gòu)與化學(xué)性質(zhì)的遞變關(guān)系堿金屬的原子結(jié)構(gòu)與化學(xué)性質(zhì)的遞變關(guān)系: :從從LiLi到到CsCs隨核電荷數(shù)的增加隨核電荷數(shù)的增加: :原子的電子層數(shù)逐漸原子的電子層數(shù)逐漸_,_,原子半徑逐漸原子半徑逐漸_,_,原子核對最外原子核對最外層電子的引力逐漸層電子的引力逐漸_,_,金屬性金屬性逐漸逐漸_。增多增多增大增大減弱減弱增強增強二、鹵族元素二、鹵族元素1.1.鹵族元素原子結(jié)構(gòu)的特點鹵族元素原子結(jié)構(gòu)的特點: :元素元素氟氟氯氯溴溴碘碘原子結(jié)構(gòu)原子結(jié)構(gòu)示意圖示意圖_原子原子結(jié)構(gòu)結(jié)構(gòu)特點特點相似相似性性最外層電子數(shù)都是最外層電子數(shù)都是_遞變遞變性性FIFI核電荷數(shù)核

5、電荷數(shù)_,_,電子層數(shù)電子層數(shù)_,_,原子半徑原子半徑_7 7增大增大增多增多增大增大2.2.鹵素單質(zhì)的主要物理性質(zhì)及遞變規(guī)律鹵素單質(zhì)的主要物理性質(zhì)及遞變規(guī)律: :(1)(1)顏色、狀態(tài)顏色、狀態(tài): :F F2 2: :淡黃綠色氣體淡黃綠色氣體;Cl;Cl2 2:_;:_;BrBr2 2:_;I:_;I2 2:_:_色固體。色固體。(2)(2)遞變規(guī)律遞變規(guī)律: :從從F F2 2到到I I2 2: :顏色逐漸顏色逐漸_,_,密度逐漸密度逐漸_,_,熔沸熔沸點逐漸點逐漸_。黃綠色氣體黃綠色氣體深紅棕色液體深紅棕色液體紫黑紫黑加深加深增大增大升高升高3.3.鹵素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)鹵素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì):

6、 :(1)(1)與氫氣的反應(yīng)與氫氣的反應(yīng): :反應(yīng)通式反應(yīng)通式:H:H2 2+X+X2 2=2HX=2HX劇烈程度劇烈程度:F:F2 2_Cl_Cl2 2_Br_Br2 2_I_I2 2( (填填“”或或“”)”或或“”) (2)(2)單質(zhì)之間的置換反應(yīng)單質(zhì)之間的置換反應(yīng): :實驗操作實驗操作實驗現(xiàn)象實驗現(xiàn)象化學(xué)方程式化學(xué)方程式靜置后靜置后, ,液體分層液體分層, ,上上層接近層接近_,_,下層呈下層呈_ _ _靜置后靜置后, ,液體分層液體分層, ,上上層接近層接近_,_,下層呈下層呈_ _ _無色無色橙紅色橙紅色ClCl2 22NaBr=2NaBr=2NaCl2NaClBrBr2 2無色無

7、色紫紅色紫紅色ClCl2 22KI=2KI=2KCl2KClI I2 2實驗操作實驗操作實驗現(xiàn)象實驗現(xiàn)象化學(xué)方程式化學(xué)方程式靜置后靜置后, ,液體分層液體分層, ,上層接近上層接近_,_,下下層呈層呈_ _ _結(jié)論結(jié)論氧化性氧化性:F:F2 2_Cl_Cl2 2_Br_Br2 2_I_I2 2無色無色紫紅色紫紅色BrBr2 22KI=2KI=2KBr2KBrI I2 2 三、同主族元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系三、同主族元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系增多增多增大增大增強增強 減弱減弱增強增強減弱減弱 【思考辨析】【思考辨析】1.1.判斷正誤判斷正誤: :(1)(1)同主族元素自上而下同主族元素自上而下

8、, ,堿金屬單質(zhì)和鹵素單質(zhì)的熔、沸點都堿金屬單質(zhì)和鹵素單質(zhì)的熔、沸點都逐漸增大。逐漸增大。( )( )分析分析: :同主族元素自上而下同主族元素自上而下, ,堿金屬單質(zhì)的熔、沸點逐漸減小堿金屬單質(zhì)的熔、沸點逐漸減小, ,鹵素單質(zhì)的熔、沸點逐漸增大。鹵素單質(zhì)的熔、沸點逐漸增大。(2)(2)堿金屬元素堿金屬元素(R)(R)的單質(zhì)與氧氣反應(yīng)的產(chǎn)物是的單質(zhì)與氧氣反應(yīng)的產(chǎn)物是R R2 2O O。( )( )分析分析: :堿金屬單質(zhì)與氧氣反應(yīng)時堿金屬單質(zhì)與氧氣反應(yīng)時,Li,Li一定生成一定生成LiLi2 2O;NaO;Na生成生成NaNa2 2O O或或NaNa2 2O O2 2;K;K、RbRb、CsC

9、s生成復(fù)雜氧化物。生成復(fù)雜氧化物。(3)(3)同主族元素自上而下同主族元素自上而下, ,元素的原子半徑逐漸增大。元素的原子半徑逐漸增大。( )( )分析分析: :同主族元素自上而下同主族元素自上而下, ,電子層數(shù)逐漸增加電子層數(shù)逐漸增加, ,原子半徑逐漸原子半徑逐漸增大。增大。(4)(4)第第AA族元素從上到下族元素從上到下, ,其氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強。其氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強。( )( )分析分析: :第第AA族元素從上到下族元素從上到下, ,得電子能力逐漸減弱得電子能力逐漸減弱, ,其氫化物的其氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱。穩(wěn)定性逐漸減弱。2.2.問題思考問題思考: :(1)(1)堿金屬單質(zhì)應(yīng)

10、該如何保存堿金屬單質(zhì)應(yīng)該如何保存?(?(已知煤油的密度為已知煤油的密度為0.8 gcm0.8 gcm-3-3) )分析分析: :堿金屬均易與氧氣、水等發(fā)生反應(yīng)堿金屬均易與氧氣、水等發(fā)生反應(yīng), ,故應(yīng)密閉保存故應(yīng)密閉保存; ;鈉、鈉、鉀的密度比煤油的密度大鉀的密度比煤油的密度大, ,且不與煤油發(fā)生反應(yīng)且不與煤油發(fā)生反應(yīng), ,因此可保存于因此可保存于煤油中。但鋰的密度比煤油的密度小煤油中。但鋰的密度比煤油的密度小, ,不能保存在煤油中不能保存在煤油中, ,一般一般保存在石蠟中。保存在石蠟中。(2)(2)根據(jù)堿金屬元素性質(zhì)的遞變性分析根據(jù)堿金屬元素性質(zhì)的遞變性分析, ,同主族元素同主族元素MgMg和

11、和CaCa的活的活潑性強弱順序。潑性強弱順序。分析分析: :堿金屬元素從上至下堿金屬元素從上至下, ,原子半徑逐漸增大原子半徑逐漸增大, ,失電子能力逐失電子能力逐漸增強漸增強, ,活潑性逐漸增強活潑性逐漸增強, ,同樣處于同一主族的同樣處于同一主族的MgMg和和CaCa的原子半的原子半徑徑:CaMg,:CaMg,則活潑性則活潑性:CaMg:CaMg。【知識鏈接】【知識鏈接】金屬性金屬性元素的金屬性是指元素的原子失去電子的能力。元素的金屬性是指元素的原子失去電子的能力。氫化物氫化物一般是指非金屬氫化物一般是指非金屬氫化物, ,即非金屬以其最低化合價與氫結(jié)合成即非金屬以其最低化合價與氫結(jié)合成的氣

12、態(tài)的氣態(tài)( (常溫常壓常溫常壓) )化合物。在周期表中化合物。在周期表中, ,除稀有氣體外的非金除稀有氣體外的非金屬元素幾乎都可以和氫形成氫化物。屬元素幾乎都可以和氫形成氫化物。非金屬性非金屬性元素的非金屬性是指元素的原子得電子的能力。元素的非金屬性是指元素的原子得電子的能力。一、堿金屬元素單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的相似性和遞變性一、堿金屬元素單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的相似性和遞變性1.1.相似性相似性: :2.2.遞變性遞變性: :具體情況如下具體情況如下: :物質(zhì)的性質(zhì)物質(zhì)的性質(zhì)遞變規(guī)律遞變規(guī)律(LiCs)(LiCs)單質(zhì)單質(zhì)與氧氣反應(yīng)與氧氣反應(yīng)反應(yīng)越來越劇烈反應(yīng)越來越劇烈, ,產(chǎn)物越來越復(fù)雜產(chǎn)物越來越復(fù)雜,Li

13、,Li生成生成LiLi2 2O;NaO;Na能生成能生成NaNa2 2O O和和NaNa2 2O O2 2;K;K能生能生成成K K2 2O O2 2或或KOKO2 2等等與水反應(yīng)與水反應(yīng)反應(yīng)越來越劇烈反應(yīng)越來越劇烈, ,產(chǎn)物越來越復(fù)雜產(chǎn)物越來越復(fù)雜,Na,Na與水劇烈反應(yīng)與水劇烈反應(yīng),K,K能發(fā)生輕微爆炸能發(fā)生輕微爆炸,Rb,Rb、CsCs則遇水發(fā)生爆炸則遇水發(fā)生爆炸最高價氧化物對應(yīng)最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性的水化物的堿性隨著核電荷數(shù)的增加隨著核電荷數(shù)的增加, ,堿性逐漸增強堿性逐漸增強【學(xué)而后思】【學(xué)而后思】(1)(1)根據(jù)堿金屬性質(zhì)分析根據(jù)堿金屬性質(zhì)分析K K能否從能否從NaClNa

14、Cl溶液中置換出溶液中置換出Na?Na?提示提示: :不能。不能。K K的活潑性大于的活潑性大于Na,Na,但由于但由于K K與水反應(yīng)與水反應(yīng), ,故故K K不會與不會與NaClNaCl溶液中的溶液中的NaNa+ +反應(yīng)反應(yīng), ,不能置換出不能置換出NaNa。(2)(2)思考堿金屬在自然界中能否以游離態(tài)存在思考堿金屬在自然界中能否以游離態(tài)存在? ?提示提示: :不能。因為堿金屬元素的單質(zhì)能與空氣中的不能。因為堿金屬元素的單質(zhì)能與空氣中的O O2 2、水發(fā)生、水發(fā)生劇烈反應(yīng)劇烈反應(yīng), ,故堿金屬在自然界中不能以游離態(tài)存在。故堿金屬在自然界中不能以游離態(tài)存在。二、鹵族元素化學(xué)性質(zhì)的相似性和遞變性二

15、、鹵族元素化學(xué)性質(zhì)的相似性和遞變性1.1.相似性相似性: :2.2.遞變性遞變性: :具體情況如下具體情況如下: :物質(zhì)物質(zhì)性質(zhì)性質(zhì)遞變規(guī)律遞變規(guī)律(F(F2 2II2 2) )單質(zhì)單質(zhì)與氫氣反應(yīng)與氫氣反應(yīng)反應(yīng)越來越難反應(yīng)越來越難氫化氫化物物穩(wěn)定性穩(wěn)定性逐漸減弱逐漸減弱還原性還原性逐漸增強逐漸增強最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性( (氟除外氟除外) )逐漸減弱逐漸減弱【知識備選】【知識備選】氟、溴、碘單質(zhì)及其化合物的氟、溴、碘單質(zhì)及其化合物的“四特性四特性”(1)(1)氟氟: :氟元素?zé)o正化合價氟元素?zé)o正化合價, ,無含氧酸。無含氧酸。F F2 2與水劇烈反應(yīng)與水劇烈反

16、應(yīng), ,方程式為方程式為2F2F2 2+2H+2H2 2O=4HF+OO=4HF+O2 2。氫氟酸有劇毒氫氟酸有劇毒, ,能腐蝕玻璃。能腐蝕玻璃。氟化銀能溶于水氟化銀能溶于水, ,無感光性。無感光性。(2)(2)溴溴: :溴是常溫下唯一液態(tài)非金屬單質(zhì)。溴是常溫下唯一液態(tài)非金屬單質(zhì)。溴易揮發(fā)溴易揮發(fā), ,少量溴保存要加水液封。少量溴保存要加水液封。溴蒸氣是紅棕色氣體溴蒸氣是紅棕色氣體( (與二氧化氮同色與二氧化氮同色) )。溴化銀具有感光性溴化銀具有感光性, ,常作感光材料。常作感光材料。(3)(3)碘碘: :I I2 2是紫黑色固體是紫黑色固體, ,易升華。易升華。淀粉遇碘變藍淀粉遇碘變藍(

17、(用于碘的檢驗用于碘的檢驗) )。碘化銀作人工降雨材料碘化銀作人工降雨材料( (干冰也可干冰也可) )。KIOKIO3 3可用于預(yù)防地方性甲狀腺腫大。可用于預(yù)防地方性甲狀腺腫大。【學(xué)而后思】【學(xué)而后思】(1)(1)根據(jù)鹵族元素的性質(zhì)分析根據(jù)鹵族元素的性質(zhì)分析, ,將將F F2 2通入通入NaClNaCl溶液中得到什么氣溶液中得到什么氣體體? ?提示提示: :F F2 2的氧化性大于的氧化性大于ClCl2 2, ,但由于但由于F F2 2與水發(fā)生反應(yīng)與水發(fā)生反應(yīng):2F:2F2 2+2H+2H2 2O O=4HF+O=4HF+O2 2,F,F2 2不與溶液中的不與溶液中的ClCl- -反應(yīng)反應(yīng),

18、,故故F F2 2通入通入NaClNaCl溶液中得到溶液中得到的是的是O O2 2而不是而不是ClCl2 2。(2)(2)已知還原性已知還原性I I- -BrBr- -ClCl- -FF- -, ,試從原子結(jié)構(gòu)的角度分析原因。試從原子結(jié)構(gòu)的角度分析原因。提示提示: :還原性即微粒失去電子的能力。按還原性即微粒失去電子的能力。按I I- -BrBr- -ClCl- -FF- -的順的順序序, ,離子的半徑逐漸減小離子的半徑逐漸減小, ,原子核對最外層電子的吸引力逐漸增原子核對最外層電子的吸引力逐漸增大大, ,失去電子的能力逐漸減弱失去電子的能力逐漸減弱, ,故還原性逐漸減弱。故還原性逐漸減弱。三

19、、元素的金屬性和非金屬性強弱的判斷三、元素的金屬性和非金屬性強弱的判斷1.1.金屬性強弱的判斷金屬性強弱的判斷: :(1)(1)據(jù)元素周期表判斷據(jù)元素周期表判斷: :同一周期同一周期, ,從左到右從左到右: :元素的金屬性逐漸減弱。元素的金屬性逐漸減弱。同一主族同一主族, ,從上到下從上到下: :元素的金屬性逐漸增強。元素的金屬性逐漸增強。(2)(2)據(jù)金屬活動性順序判斷據(jù)金屬活動性順序判斷: :金屬單質(zhì)的活動性減弱金屬單質(zhì)的活動性減弱, ,元素的金屬性也減弱。元素的金屬性也減弱。K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au(3)(3)據(jù)單質(zhì)及其化合

20、物的性質(zhì)判斷據(jù)單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)判斷: :金屬單質(zhì)與水或酸反應(yīng)越劇烈金屬單質(zhì)與水或酸反應(yīng)越劇烈, ,元素的金屬性越強。元素的金屬性越強。最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性越強最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性越強, ,元素的金屬性越強。元素的金屬性越強。(4)(4)金屬單質(zhì)間的置換反應(yīng)金屬單質(zhì)間的置換反應(yīng): :較活潑的金屬將較不活潑的金屬從其鹽溶液中置換出來較活潑的金屬將較不活潑的金屬從其鹽溶液中置換出來: :如如Zn+CuZn+Cu2+2+=Zn=Zn2+2+Cu,+Cu,則金屬性則金屬性:ZnCu:ZnCu( (但活潑金屬與水反應(yīng)劇烈但活潑金屬與水反應(yīng)劇烈, ,在水溶液中不能置換出其他金屬單在水

21、溶液中不能置換出其他金屬單質(zhì)質(zhì), ,如堿金屬如堿金屬) )。(5)(5)據(jù)離子的氧化性強弱判斷據(jù)離子的氧化性強弱判斷: :金屬陽離子的氧化性越強金屬陽離子的氧化性越強, ,元素的金屬性越弱。如氧化元素的金屬性越弱。如氧化性性:Cu:Cu2+2+FeFe2+2+, ,則金屬性則金屬性:CuFe:CuBr:ClBr。 (4)(4)據(jù)離子的還原性強弱判斷據(jù)離子的還原性強弱判斷: :非金屬陰離子的還原性越強非金屬陰離子的還原性越強, ,元元素的非金屬性越弱。如還原性素的非金屬性越弱。如還原性:Cl:Cl- -II:ClI?！緦W(xué)而后思】【學(xué)而后思】(1)(1)在化學(xué)反應(yīng)中在化學(xué)反應(yīng)中,Na,Na易失去易

22、失去1 1個電子個電子,Al,Al易失去易失去3 3個電子個電子, ,哪種元哪種元素的金屬性強素的金屬性強? ?提示提示: :金屬性是指元素的原子失去電子的能力金屬性是指元素的原子失去電子的能力, ,是指失去電子的是指失去電子的難易程度難易程度, ,與失去電子的個數(shù)無關(guān)與失去電子的個數(shù)無關(guān),Al,Al失去的電子數(shù)比失去的電子數(shù)比NaNa多多, ,但但由于由于AlAl的原子半徑比的原子半徑比NaNa小小, ,失去電子的能力比失去電子的能力比NaNa小小, ,故金屬性故金屬性AlAl小于小于NaNa。(2)(2)試判斷試判斷“因為溶液的酸性因為溶液的酸性HFHClHBrHI,HFHClHBrHI,

23、所以非金屬性所以非金屬性FClBrI”FClBrClCl2 2BrBr2 2II2 2。【誤區(qū)警示】【誤區(qū)警示】鹵素單質(zhì)性質(zhì)的認識誤區(qū)鹵素單質(zhì)性質(zhì)的認識誤區(qū)鹵族元素的主要化合價有鹵族元素的主要化合價有-1-1、0 0、+1+1、+3+3、+5+5、+7(F+7(F除外除外),),可可知鹵族元素的單質(zhì)不僅只有氧化性知鹵族元素的單質(zhì)不僅只有氧化性, ,也有還原性也有還原性, ,能被其他氧化能被其他氧化劑氧化成高價氧化物或自身發(fā)生歧化反應(yīng)劑氧化成高價氧化物或自身發(fā)生歧化反應(yīng), ,如如ClCl2 2+2NaBr=+2NaBr=2NaCl+Br2NaCl+Br2 2、ClCl2 2+H+H2 2O=HC

24、l+HClOO=HCl+HClO。【變式訓(xùn)練】【變式訓(xùn)練】(2013(2013聊城高一檢測聊城高一檢測)X)X、Y Y是元素周期表第是元素周期表第AA族中的兩種元素。下列敘述中能說明族中的兩種元素。下列敘述中能說明X X的非金屬性比的非金屬性比Y Y強的是強的是 ( () )A.XA.X原子的電子層數(shù)比原子的電子層數(shù)比Y Y原子的電子層數(shù)多原子的電子層數(shù)多B.XB.X的氫化物的沸點比的氫化物的沸點比Y Y的氫化物的沸點低的氫化物的沸點低C.XC.X的氣態(tài)氫化物比的氣態(tài)氫化物比Y Y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定D.YD.Y的單質(zhì)能將的單質(zhì)能將X X從從NaXNaX的溶液中置換出來的溶液中置換

25、出來【解析】【解析】選選C C。根據(jù)同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律可知。根據(jù)同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律可知, ,電子層數(shù)電子層數(shù)越多越多, ,非金屬性越弱非金屬性越弱,A,A錯誤錯誤; ;氫化物沸點的高低氫化物沸點的高低, ,與對應(yīng)元素非與對應(yīng)元素非金屬性的強弱無關(guān)金屬性的強弱無關(guān),B,B錯誤錯誤; ;對于非金屬元素對于非金屬元素, ,其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越好定性越好, ,最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性越強最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性越強, ,則其非金屬則其非金屬性越強性越強,C,C正確正確; ;根據(jù)氧化還原反應(yīng)中根據(jù)氧化還原反應(yīng)中, ,氧化劑的氧化性強于氧化氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)

26、物產(chǎn)物, ,所以所以Y Y的氧化性強于的氧化性強于X,DX,D錯誤。錯誤?！咀兪絺溥x】【變式備選】下列有關(guān)鹵族元素的說法中下列有關(guān)鹵族元素的說法中, ,正確的是正確的是( () )A.A.單質(zhì)的熔、沸點隨核電荷數(shù)的增加逐漸降低單質(zhì)的熔、沸點隨核電荷數(shù)的增加逐漸降低B.B.單質(zhì)的顏色隨核電荷數(shù)的增加逐漸加深單質(zhì)的顏色隨核電荷數(shù)的增加逐漸加深C.C.單質(zhì)的氧化性隨核電荷數(shù)的增加逐漸增強單質(zhì)的氧化性隨核電荷數(shù)的增加逐漸增強D.D.陰離子的還原性隨核電荷數(shù)的增加逐漸減弱陰離子的還原性隨核電荷數(shù)的增加逐漸減弱【解析】【解析】選選B B。鹵素單質(zhì)的熔、沸點隨核電荷數(shù)的增加逐漸升。鹵素單質(zhì)的熔、沸點隨核電荷

27、數(shù)的增加逐漸升高高, ,顏色逐漸加深顏色逐漸加深, ,氧化性逐漸減弱氧化性逐漸減弱, ,陰離子的還原性逐漸增強。陰離子的還原性逐漸增強。類型類型 三三 金屬性、非金屬性強弱的判斷金屬性、非金屬性強弱的判斷【典例】【典例】下列不能說明氯元素的非金屬性比硫元素強的事實是下列不能說明氯元素的非金屬性比硫元素強的事實是 ( () )HClHCl比比H H2 2S S穩(wěn)定穩(wěn)定HClOHClO氧化性比氧化性比H H2 2SOSO4 4強強HClOHClO4 4酸性比酸性比H H2 2SOSO4 4強強ClCl2 2能與能與H H2 2S S反應(yīng)生成反應(yīng)生成S S氯原子最外層有氯原子最外層有7 7個電子個電

28、子, ,硫原子最外層有硫原子最外層有6 6個電子個電子A.A. B.B. C.C. D.D.【解題指南】【解題指南】比較元素的非金屬性強弱可以通過以下比較元素的非金屬性強弱可以通過以下3 3種方法種方法: :(1)(1)單質(zhì)間的置換反應(yīng)單質(zhì)間的置換反應(yīng); ;(2)(2)最高價氧化物的酸性最高價氧化物的酸性; ;(3)(3)氫化物的穩(wěn)定性。氫化物的穩(wěn)定性?！窘馕觥俊窘馕觥窟x選A A。元素的氫化物越穩(wěn)定。元素的氫化物越穩(wěn)定, ,最高價氧化物對應(yīng)的水化最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性越強物的酸性越強, ,其非金屬性越強其非金屬性越強, ,不符合題意不符合題意; ;含氧酸的氧含氧酸的氧化性不能作為判斷元

29、素非金屬性強弱的依據(jù)化性不能作為判斷元素非金屬性強弱的依據(jù), ,符合題意符合題意; ;非金非金屬單質(zhì)間的置換反應(yīng)屬單質(zhì)間的置換反應(yīng):Cl:Cl2 2+H+H2 2S=2HCl+S,S=2HCl+S,說明氯的非金屬性比說明氯的非金屬性比硫強硫強, ,不符合題意不符合題意; ;最外層電子數(shù)多最外層電子數(shù)多, ,元素的非金屬性不一定元素的非金屬性不一定強強, ,如非金屬性如非金屬性O(shè)Br,OBr,但最外層電子數(shù)但最外層電子數(shù):OBr,:OHMHn nN;N;氧氧化物對應(yīng)的水化物的酸性化物對應(yīng)的水化物的酸性H Hm mMOMOx xHHn nNONOy y; ;熔點熔點MNMN。能說明。能說明M M比

30、比N N的非金屬性強的敘述是的非金屬性強的敘述是?！窘馕觥俊窘馕觥扛鶕?jù)非金屬單質(zhì)間的置換反應(yīng)可說明根據(jù)非金屬單質(zhì)間的置換反應(yīng)可說明M M比比N N的非金屬性的非金屬性強強, ,故故對對; ;根據(jù)得電子的難易程度可以說明根據(jù)得電子的難易程度可以說明M M比比N N的非金屬性強的非金屬性強, ,故故對對; ;根據(jù)單質(zhì)與根據(jù)單質(zhì)與H H2 2反應(yīng)的難易程度可以說明反應(yīng)的難易程度可以說明M M比比N N的非金屬的非金屬性強性強, ,故故對對; ;根據(jù)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性可以說明非金屬性強弱根據(jù)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性可以說明非金屬性強弱, ,而不是根據(jù)氣態(tài)氫化物水溶液的酸性而不是根據(jù)氣態(tài)氫化物水溶液的酸性,

31、,故故錯錯; ;如果不是最高價如果不是最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性則不能說明非金屬性的強弱氧化物對應(yīng)的水化物的酸性則不能說明非金屬性的強弱, ,故故錯錯; ;熔點屬于物理性質(zhì)熔點屬于物理性質(zhì), ,其高低與化學(xué)性質(zhì)無關(guān)其高低與化學(xué)性質(zhì)無關(guān), ,故故錯。錯。答案答案: :1.(1.(雙選雙選) )下列各項比較正確的是下列各項比較正確的是( () )A.A.銣與水反應(yīng)現(xiàn)象與鈉相似銣與水反應(yīng)現(xiàn)象與鈉相似B.B.還原性還原性:KNaLi:KNaLiC.C.熔點熔點:LiNaK:LiNaKD.D.堿性堿性:LiOHNaOHKOH:LiOHNaOHKOH【解析】【解析】選選B B、C C。因銣的密度大于水

32、。因銣的密度大于水, ,反應(yīng)時沉入水中反應(yīng)時沉入水中,A,A錯誤錯誤; ;隨著電子層數(shù)的遞增隨著電子層數(shù)的遞增, ,堿金屬的金屬性遞增堿金屬的金屬性遞增, ,即還原性遞增即還原性遞增,B,B正正確確; ;從從LiK,LiK,熔點逐漸降低熔點逐漸降低,C,C正確正確; ;從從LiK,LiK,還原性遞增還原性遞增, ,相應(yīng)相應(yīng)的氫氧化物的堿性遞增的氫氧化物的堿性遞增,D,D錯誤。錯誤。2.(20132.(2013東山高一檢測東山高一檢測) )下列對鹵素的說法不符合遞變規(guī)律的下列對鹵素的說法不符合遞變規(guī)律的是是( () )A.FA.F2 2、ClCl2 2、BrBr2 2、I I2 2的氧化性逐漸減

33、弱的氧化性逐漸減弱B.HFB.HF、HClHCl、HBrHBr、HIHI的熱穩(wěn)定性逐漸減弱的熱穩(wěn)定性逐漸減弱C.FC.F- -、ClCl- -、BrBr- -、I I- -的還原性逐漸增強的還原性逐漸增強D.D.鹵素單質(zhì)按鹵素單質(zhì)按F F2 2、ClCl2 2、BrBr2 2、I I2 2的順序的順序, ,顏色逐漸變淺顏色逐漸變淺, ,密度逐密度逐漸增大漸增大【解析】【解析】選選D D。從。從FI,FI,原子半徑依次增大原子半徑依次增大, ,單質(zhì)氧化性逐漸減單質(zhì)氧化性逐漸減弱弱, ,則陰離子的還原性逐漸增強則陰離子的還原性逐漸增強, ,氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱, ,鹵鹵素單

34、質(zhì)按素單質(zhì)按F F2 2、ClCl2 2、BrBr2 2、I I2 2的順序的順序, ,顏色逐漸變深顏色逐漸變深, ,密度也逐漸密度也逐漸增大。增大。3.3.鉀的金屬活動性比鈉強鉀的金屬活動性比鈉強, ,根本原因是根本原因是( () )A.A.鉀的密度比鈉小鉀的密度比鈉小B.B.鉀的熔點比鈉低鉀的熔點比鈉低C.C.鉀原子比鈉原子多一個電子層鉀原子比鈉原子多一個電子層D.D.加熱時加熱時, ,鉀比鈉更易氣化鉀比鈉更易氣化【解析】【解析】選選C C。金屬活動性強弱。金屬活動性強弱, ,與金屬原子的最外層電子個數(shù)與金屬原子的最外層電子個數(shù)和金屬原子半徑有關(guān)和金屬原子半徑有關(guān), ,一般來說一般來說,

35、,最外層電子個數(shù)越少最外層電子個數(shù)越少, ,原子半原子半徑越大徑越大, ,金屬性越強。鈉和鉀相比較金屬性越強。鈉和鉀相比較, ,最外層電子數(shù)相同最外層電子數(shù)相同, ,由于由于鉀原子的半徑比鈉原子的半徑大鉀原子的半徑比鈉原子的半徑大( (多一個電子層多一個電子層),),故鉀的金屬故鉀的金屬活動性比鈉強活動性比鈉強, ,而與其物理性質(zhì)無關(guān)。而與其物理性質(zhì)無關(guān)。4.4.下列各組粒子按氧化性由弱到強的順序排列的是下列各組粒子按氧化性由弱到強的順序排列的是( () )A.ClA.Cl、S B.MgS B.Mg2+2+、NaNa+ +C.CaC.Ca2+2+、MgMg2+2+ D.I D.I- -、BrB

36、r- -【解析】【解析】選選C C。元素的非金屬性。元素的非金屬性ClCl強于強于S,AS,A錯誤錯誤; ;金屬的活潑金屬的活潑性性:CaNaMg,:CaNaMg,離子的氧化性離子的氧化性:Ca:Ca2+2+NaNa+ +MgMg2+2+,B,B錯誤錯誤,C,C正確正確;I;I- -、BrBr- -只有還原性無氧化性只有還原性無氧化性,D,D錯誤。錯誤。5.(1)5.(1)鹵素氫化物中最不穩(wěn)定的是鹵素氫化物中最不穩(wěn)定的是 ( (寫化學(xué)式寫化學(xué)式) )。(2)(2)下列單質(zhì)熔、沸點隨原子序數(shù)遞增而升高的是下列單質(zhì)熔、沸點隨原子序數(shù)遞增而升高的是 ( (填填序號序號) )。A.A.堿金屬元素堿金屬

37、元素 B.B.鹵族元素鹵族元素(3)(3)下列反應(yīng)中下列反應(yīng)中, ,更劇烈的是更劇烈的是( (填序號填序號) )。A.A.鈉與水反應(yīng)鈉與水反應(yīng) B.B.鉀與水反應(yīng)鉀與水反應(yīng)(4)(4)取下列溶液分裝兩試管取下列溶液分裝兩試管, ,再分別依次加入少量氯水和少量四再分別依次加入少量氯水和少量四氯化碳氯化碳, ,用力振蕩、靜置后用力振蕩、靜置后, ,四氯化碳層顯紫紅色的是四氯化碳層顯紫紅色的是 ( (填填序號序號) )。A.A.溴化鈉溶液溴化鈉溶液 B.B.碘化鉀溶液碘化鉀溶液【解析】【解析】鹵素中碘元素的非金屬性最弱鹵素中碘元素的非金屬性最弱, ,氫化物最不穩(wěn)定的是氫化物最不穩(wěn)定的是HI;HI;堿金屬元素的單質(zhì)熔、沸點隨原子序數(shù)遞增而降低堿金屬元素的單質(zhì)熔、沸點隨原子序數(shù)遞增而降低, ,鹵素單鹵素單質(zhì)熔、沸點隨原子序數(shù)遞增而升高質(zhì)熔、沸點隨原子序數(shù)遞增而升高; ;鉀比鈉活潑鉀比鈉活潑, ,與水反應(yīng)更劇與水反應(yīng)更劇烈烈; ;氯水與氯水與NaBrNaBr、KIKI溶液分別生成溶液分別生成BrBr2 2、I I2 2,