中考化學(xué)總復(fù)習(xí) 專題精品課 第14課 化學(xué)工藝流程

1、化學(xué)工藝流程題型分析：這一考點在教材中的相關(guān)內(nèi)容有：1、候氏制堿法（教材下冊73頁資料）；2、氯堿工業(yè)(教材下冊68頁氯化鈉在工業(yè)上的用途）；3、合成氨工業(yè)（教材上冊67頁氫氣的用途）；4、金屬的冶煉：Mg、Fe、Cu等；5、海水資源的開發(fā)和利用（如從海水中提取氯化鈉和氯化鎂等）。以這些工業(yè)生產(chǎn)原理為基礎(chǔ)，重在基本原理的應(yīng)用。主要有物質(zhì)的合成、化工生產(chǎn)中廢棄物的處理等?；どa(chǎn)流程問題實際上是考查考生運用化學(xué)反應(yīng)原理及相關(guān)知識來解決工業(yè)生產(chǎn)中實際問題的能力。主要考查題型有選擇題和實驗探究題。真題演練：1.（2016廣州）保險粉（化學(xué)式為Na2S2O4）在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的用途，Na2S2O4

2、在堿性溶液中穩(wěn)定，在中性和酸性溶液中極不穩(wěn)定，在NaCl存在下，Na2S2O4在水中溶解度顯著下降制備流程如圖：（1）反應(yīng)的原理為：Zn+2SO2ZnS2O4，該反應(yīng)類型為化合反應(yīng)（2）反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為ZnS2O4+2NaOHZn（OH）2+Na2S2O4（3）操作a的名稱為過濾（4）濾液中含有Na2S2O4，為使Na2S2O4結(jié)晶析出還需要加入少量NaOH的原因是可調(diào)節(jié)溶液為堿性，使 Na2S2O4結(jié)晶穩(wěn)定存在，加入NaCl的原因是氯化鈉的存在使Na2S2O4的溶解度降低，更易結(jié)晶析出，提高產(chǎn)率。2. （2016遵義）氫氧化鎂是一種重要的化工原料，某礦石由MgO、Fe2

3、O3、CuO和SiO2組成，用它制備氫氧化鎂的流程示意圖如圖：（1）請寫出步驟一中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：MgO+2HClMgCl2+H2O（任寫一個）（2）溶液A中所含的陽離子有Mg2+、Fe3+、Cu2+、H+（填離子符號）（3）已知：部分金屬陽離子以氫氧化物形成沉淀時溶液的pH見表沉淀物Fe（OH）2Cu（OH）2Mg（OH）2開始沉淀1.94.29.1完全沉淀3.26.711.1步驟二中加入熟石灰，調(diào)節(jié)溶液的pH范圍為6.79.1（4）3個步驟中均用到的操作是過濾（5）步驟三中生成產(chǎn)品的化學(xué)方程式為MgCl2+Ca（OH）2Mg（OH）2+CaCl2。3.（2016河南）為減少污染并變廢

4、為寶，某化學(xué)小組在實驗室探究工業(yè)廢水的綜合利用，設(shè)計了以下流程圖并完成了回收銅和硫酸鋅的實驗（1）X的成分為鋅、銅；操作需用的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和漏斗。（2）加入B時反應(yīng)的化學(xué)方程式為Zn+H2SO4=ZnSO4+H2。（3）操作中玻璃棒的作用是攪拌，防止局部過熱，造成液滴飛濺。4.（2016大慶）有一工業(yè)過程：按要求回答下列問題：（1）請將電石與水反應(yīng)的化學(xué)方程式補(bǔ)充完整：CaC2+2H2OCa（OH）2+C2H2（2）有關(guān)物質(zhì)常溫下的溶解度如表：物質(zhì)Ca（ClO3）2CaCl2KClO3KCl溶解度/g209.074.57.334.2上述流程中加入了KCl粉末，KCl與Ca（ClO3）

5、2（填化學(xué)式）發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng)得KClO3晶體，該過程得到KClO3晶體的原因是在常溫下氯酸鉀的溶解度較小，生成的氯酸鉀過量會結(jié)晶析出。（3）寫出向CaCl2溶液中通入兩種氣體生成CaCO3的化學(xué)方程式：H2O+2NH3+CO2+CaCl2=CaCO3+2NH4Cl。5. （2016黃石）鈦和鈦合金被認(rèn)為是21世紀(jì)的重要金屬材料，被廣泛用于火箭、導(dǎo)彈、航天飛機(jī)、船舶等，如圖為某化工企業(yè)生成鈦流程示意圖：請回答下列問題：（1）FeTiO3中鈦元素的化合價為+4；（2）中化學(xué)方程式為2FeTiO3+6C+7Cl22X+2TiCl4+6CO，則X為FeCl3（填化學(xué)式）；（3）中CO和H2以化學(xué)計量

6、數(shù)1：2恰好完全反應(yīng)，則該反應(yīng)的基本反應(yīng)類型是化合反應(yīng)；（4）中氬氣的作用是作保護(hù)氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Mg+TiCl4Ti+2MgCl2知識梳理：規(guī)律：主線主產(chǎn)品，分支副產(chǎn)品，火頭為循環(huán)1.控制反應(yīng)條件的方法：pH的控制：控制溶液的酸堿性使其中的默寫金屬離子形成氫氧化物沉淀；加熱的目的：加快反應(yīng)速率；降溫的目的：防止某些物質(zhì)在高溫時會溶解；趁熱過濾：分支某些物質(zhì)降溫時會結(jié)晶析出；2.掌握五個常見工業(yè)流程：海水資源的開發(fā)和利用；金屬的冶煉（鎂、鐵、銅）；石灰石工業(yè)；金屬的回收和利用；3試題設(shè)計一般圍繞以下幾個方面： （1）推斷流程圖中的某種物質(zhì)。這就要求分析流程圖中的每一個步驟，了解每一步

7、操作中進(jìn)出的物質(zhì)，發(fā)生了什么反應(yīng)，該步操作的目的是什么，對制造或提純產(chǎn)品能起到什么樣的作用等。要判斷所加的試劑，可以從加入試劑的目的、反應(yīng)的產(chǎn)物入手進(jìn)行分析。要判斷流程圖中某一步中的物質(zhì)可以從上一步操作中反應(yīng)物可能發(fā)生的反應(yīng)入手進(jìn)行分析，同時需注意所加試劑是否有剩余。 （2）書寫化學(xué)方程式?？煞譃閮深悾阂罁?jù)信息書寫未學(xué)過的化學(xué)方程式，首先要從流程圖中找出反應(yīng)物和生成物，若從已知信息中找出的反應(yīng)物和生成物不滿足質(zhì)量守恒定律，可以在反應(yīng)物或生成物中加上水，然后進(jìn)行配平，還應(yīng)注意反應(yīng)條件的有關(guān)信息；若在空氣中煅燒或通入空氣則還需考慮空氣中的氧氣是否參與反應(yīng)。根據(jù)流程圖書寫其中某步中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程

8、式，首先要找出進(jìn)入該步操作中的物質(zhì)，根據(jù)所學(xué)知識判斷其可能發(fā)生的反應(yīng)，然后寫出產(chǎn)物，并進(jìn)行配平。 （3）混合物分離、提純的操作及所需儀器的判斷。 固體和液體混合物的分離：過濾。其所需的儀器有鐵架臺、漏斗、燒杯、玻璃棒、濾紙。 從物質(zhì)的溶液中得到該物質(zhì)的晶體常用的方法： a.蒸發(fā)結(jié)晶，具體操作見粗鹽的提純。 b.降溫結(jié)晶，操作過程：蒸發(fā)濃縮冷卻結(jié)晶過濾洗滌干燥。 （4）工藝流程的評價。 設(shè)計方案的科學(xué)性：能否達(dá)到實驗?zāi)康?，雜質(zhì)是否完全除去、是否引入新的雜質(zhì)等。 安全性和簡便性：盡量選用較溫和的反應(yīng)條件，避免高溫、高壓條件。 對環(huán)境的影響：是否符合綠色化學(xué)理念，是否產(chǎn)生有毒氣體等。 節(jié)約性：原料利

9、用率要盡量高。 （5）判斷能夠回收利用的物質(zhì)：若流程圖中的原料在生產(chǎn)中以副產(chǎn)物的形式產(chǎn)生，則可將其進(jìn)行回收利用。方法技巧:1. 從題干中獲取有用信息，了解生產(chǎn)的產(chǎn)品。 2. 分析流程中的每一步驟，從幾個方面了解流程： A.反應(yīng)物是什么 B.發(fā)生了什么反應(yīng) C.關(guān)鍵點：一切反應(yīng)或操作都是為獲得產(chǎn)品而服務(wù)。3. 從問題中獲取信息，幫助解題, (1)此流程的目的是什么？(2)流程中有哪些步驟？(3)流程中涉及哪些知識點？(4)用規(guī)范的語言把獲取的信息轉(zhuǎn)化為答案。多數(shù)試題重點考查利用題干中的信息解決問題的能力以及物質(zhì)的制備，考查有關(guān)化學(xué)實驗操作。同時考查方程式的書寫技能典題賞析：【例1】（2016濟(jì)寧

10、）我市煤電資源豐富，由于當(dāng)?shù)孛禾亢蛄看?，燃煤煙氣大量排放對大氣環(huán)境帶來較大影響，為改善空氣質(zhì)量，某電廠采用高速旋轉(zhuǎn)霧化器來處理燃煤煙氣，并將煙氣中的二氧化硫轉(zhuǎn)化為副產(chǎn)品石膏，簡易流程見圖（1）寫出流程、中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：SO2+H2OH2SO3、H2SO3+Ca（OH）2CaSO3+2H2O；（2）流程中通入氧化空氣的目的是將亞硫酸鈣氧化成硫酸鈣；（3）煤電工業(yè)的發(fā)展為工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和人們生活提供了保障，但大氣污染物的排放又嚴(yán)重影響著大氣環(huán)境質(zhì)量，請你從能源開發(fā)和利用的角度，提出兩項合理建議：開發(fā)新能源，用水力發(fā)電替代火力發(fā)電?！纠?】（2016宜賓）白銅（Cu、Ni合金）因為光澤好、耐腐

11、蝕、容易加工等優(yōu)點，常代替銀做飾品如圖所示是某實驗室分離廢棄白銅飾品成分的流程（部分反應(yīng)產(chǎn)物在圖中已略去）已知溶液B中含有一種二價金屬硫酸鹽，溶液D中只有一種溶質(zhì)分析該流程，回答下列問題：（1）固體A的化學(xué)式為Cu，過程中的實驗操作名稱是過濾（2）過程中反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ni+H2SO4=NiSO4+H2（3）Cu、Ni、Zn的金屬活動性由強(qiáng)到弱的順序是ZnNiCu【例3】（2016紹興）紹興市獲得2015年度全省“五水共治”工作優(yōu)秀市并被授予大禹鼎，“五水共治”是指治污水、防洪水、排澇水、保供水、抓節(jié)水，還社會一個藍(lán)天碧水，為百姓創(chuàng)造美好的生活環(huán)境某化工廠流程會產(chǎn)生澄清廢水，其中可能含有的離

12、子是Ag+、Cu2+、Cl、NO3，已知：白色的沉淀Fe（OH）2在空氣中會迅速轉(zhuǎn)化為紅褐色的Fe（OH）3取少量廢水，加入過量稀鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀；再加入過量氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀該廢水中含有的金屬離子是Ag+、Cu2+、NO3興趣小組設(shè)計了一個除去該廢水中原有金屬離子的實驗方案，部分流程如圖所示操作I的名稱是過濾，單質(zhì)A是Fe【解析】（1）取少量廢水，加入過量稀鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀，說明溶液中含有銀離子，則一定不含有氯離子，否則會生成氯化銀的白色沉淀；再加入過量氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，說明溶液中含有銅離子，由于溶液呈電中性，所以溶液中還一點含有硝酸根離子；故填：Ag+、Cu2+、NO

13、3；（2）過濾能用于分離難溶性固體，所以操作I的名稱是過濾；白色沉淀能在空氣中轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀，說明白色沉淀為氫氧化亞鐵，所以溶液乙中一定含有亞鐵離子，故加入的過量A為單質(zhì)鐵故填：過濾；Fe【例4】(2016安徽) 高純氧化鋅廣泛應(yīng)用于電子工業(yè)，某研究小組設(shè)計如圖流程制備高純氧化鋅 （1）反應(yīng)的化學(xué)方程式為Zn+2HClZnCl2+H2（2）反應(yīng)的基本反應(yīng)類型是復(fù)分解反應(yīng)（3）反應(yīng)后進(jìn)行的分離操作名稱是過濾，若得到的NH4Cl溶液有渾濁，原因可能是濾紙破損（寫出一種即可）（4）反應(yīng)屬于分解反應(yīng)，除得到氧化鋅外還生成2種常見氣體，其化學(xué)式為CO2、CO 【例5】（2016宜昌

14、）工業(yè)煙氣脫硫就是將煙氣中含有的二氧化硫除去一種采用“雙堿法”脫硫的工業(yè)流程示意圖如圖：（1）吸收塔中，用NaOH溶液吸收SO2，生成硫酸鈉和H2ONaOH溶液噴成霧狀能充分吸收SO2的原因是增大吸收面積。（2）沉淀室中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2SO3+Ca（OH）2CaSO3+2H2O。（3）氧化室中，化學(xué)反應(yīng)的基本類型是化合反應(yīng)。（4）上述流程中，可以循環(huán)利用的物質(zhì)是NaOH，有利于節(jié)約成本。訓(xùn)練鞏固：1.（2016福州）從應(yīng)用角度：利用空氣制取氮肥的流程如圖4所示。中參加反應(yīng)的單質(zhì)甲為 。中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。物質(zhì)所含元素化合價發(fā)生變化的反應(yīng)稱為氧化還原反應(yīng)。反應(yīng) （填“屬于”或“不

15、屬于”）氧化還原反應(yīng)。從環(huán)保角度：下列保護(hù)空氣措施合理的是 （填標(biāo)號）。A.工廠通過加高煙囪直接排放廢氣B.推廣使用乙醇汽油代替普通汽油C.提倡步行、騎自行車等“低碳”出行方式2.（2016漳州）回收利用是保護(hù)金屬資源的一條有效途徑，某工業(yè)廢料含氧化銅和氧化鐵，經(jīng)過處理后可得到銅和硫酸亞鐵溶液主要流程如圖：已知：CuO+H2SO4CuSO4+H20 Fe+Fe2（SO4）33FeSO4（1）流程中氧化鐵發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 （2）流程充分反應(yīng)后，還應(yīng)有的實驗操作是 （3）AE中，含有鐵、銅兩種元素的是 （填字母）3.（2016蘭州）粗鹽中MgCl2、CaCl2等雜質(zhì)，提純粗鹽的工藝流程如圖所

16、示回答下列問題：（1）氫氧化鈉有強(qiáng)烈的腐蝕性，如果不慎沾到皮膚上，要用大量的水沖洗，再涂上 ；（2）步驟加入過量的碳酸鈉溶液的作用是 ；（3）操作a的名稱是 ；（4）步驟中，要用玻璃棒不斷攪拌，其目的是 4.（2016揚(yáng)州）（以電石渣主要成分為Ca（OH）2，還含有少量MgO等雜志為原料制備高純CaCO3的流程如下：如圖為NH4Cl濃度對鈣、鎂浸出率的影響（浸出率=×100%）可知：較適宜的NH4Cl溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為；浸取時主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為流程中虛線內(nèi)部分若改用溶液（填化學(xué)式），可一步得到與原流程完全相同的生成物流程中虛線內(nèi)部若改用Na2CO3溶液，也能得到高純CaCO3，試從

17、生物的角度分析原流程的優(yōu)點：aNH3可循環(huán)利用；b5.（2016玉林）（2）實驗室采用還原法制備新型材料納米級鐵粉，其流程如圖所示：納米級鐵粉在空氣中易燃燒，其生成物的名稱為 實驗中通入N2的目的是 中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 6.（2016黃岡）銀銅合金廣泛用于航空工業(yè)。從切割廢料中回收銀并制備銅化工產(chǎn)品的工藝流程如下圖所示：已知：Al(OH)3和Cu(OH)2開始分解的溫度分別為450和80下列關(guān)于該流程的說法不正確的是（ ）A. 操作和操作都是過濾B. 溶液C的主要成分是硫酸鈉C. 固體B的主要成分是氫氧化鋁和氫氧化銅D. 該生成流程所得的主要產(chǎn)品是銀和CuAlO27. (2016梅州)工業(yè)上

18、以粗鹽（含少量MgCl2、CaCl2雜質(zhì)）為原料，利用電解飽和食鹽水的方法制備NaOH，其簡要工藝流程如下：（1）步驟中發(fā)生反應(yīng)的基本反應(yīng)類型是反應(yīng)（2）步驟中加入適量稀鹽酸的目的是（3）驗證步驟中CaCl2已完全轉(zhuǎn)化為CaCO3的方法是（4）寫出步驟中反應(yīng)的化學(xué)方程式8. （2016重慶B）空氣中的氧氣在細(xì)菌的作用下將輝銅礦中的硫化亞銅（Cu2S）轉(zhuǎn)化成硫化銅（CuS），再把不溶性的硫化銅轉(zhuǎn)化為可溶性的硫酸銅是“生物煉銅”的重要環(huán)節(jié)，根據(jù)下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系回答問題：（1）硫化銅在水中可以產(chǎn)生極少量的S2，其結(jié)構(gòu)示意圖為，則一個硫原子中含有 的電子；（2）反應(yīng)、中，細(xì)菌均起 作用；（3）反應(yīng)

19、的基本反應(yīng)類型是 ；（4）反應(yīng)的化學(xué)方程式為 9.（2016長春）氧化鐵是一種重要的化工原料，利用廢鐵屑（其中的雜質(zhì)不溶于水，且不與酸發(fā)生反應(yīng)）制備氧化鐵的流程如圖所示：（1）操作、的名稱是 ；（2）向廢鐵屑中加入的稀硫酸需過量，其目的是 ；（3）高溫條件下，F(xiàn)eCO3與通入的O2發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 10. （2016宿遷）燃煤產(chǎn)生的煙氣中含有二氧化硫，二氧化硫會形成酸雨污染環(huán)境，科研小組設(shè)計利用海水除去二氧化硫，氣工藝流程如下：請回答下列問題：（1）二氧化硫中硫、氧元素的質(zhì)量比m（S）：m（O）= ；（2）亞硫酸（H2SO3）能被空氣中的氧氣氧化為硫酸，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式 （3）用熟石

20、灰中和稀硫酸是利用了熟石灰的 （填字母序號）A酸性 B堿性 C氧化性11.（2016鎮(zhèn)江）實驗室利用反應(yīng)所得CuSO4稀H2SO4混合液制備CuSO4“5H2O，其主要流程如圖：（1）試劑X應(yīng)選用 （選填序號）aCu bCuO cFe（2）操作A中，所用玻璃儀器有 、玻璃棒、燒杯（3）操作B為蒸發(fā)濃縮、 、過濾（4）操作C為洗滌、低溫干燥，其中洗滌劑不可選用 （選填序號）a熱水b冰水c飽和CuSO4溶液12. （2016呼和浩特）某固體物質(zhì)可能含有Na2SO4、Na2CO3、CaCl2、CuSO4、KCl和KOH中的一種或幾種為探究其組成，流程和現(xiàn)象記錄如下：【資料】CaCl2、BaCl2、K

21、Cl三種溶液均呈中性（1）依據(jù)步驟的實驗現(xiàn)象得出原物質(zhì)中一定不含 （填化學(xué)式）（2）步驟中發(fā)生的化學(xué)方程式為 （3）根據(jù)上述實驗得出固體物質(zhì)中一定含有 （填化學(xué)式，下同）；可能含有 為進(jìn)一步確定可能含有的物質(zhì)，采用的方法是 （寫出實驗的操作、現(xiàn)象和結(jié)論）13.（2016重慶A）海水中含有豐富的鎂，目前世界上生成的鎂60%來自于海水分離出食鹽的海水稱作苦鹵水，其中含有豐富的MgCl2工業(yè)上以苦鹵水為原料制取金屬鎂的流程如圖：（1）寫出沉淀槽中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 ， （2）Y與Z反應(yīng)后的產(chǎn)物溶于水可得X溶液，從而實現(xiàn)了Y的循環(huán)利用，則Z的化學(xué)式為 ，X溶液的名稱是 （3）烘干后得到的MgCl2中

22、可能含有的雜質(zhì)是 14.（2016上海）實驗室有氧化銅和鐵的混合物粉末，為提煉其中的銅，取等質(zhì)量樣品，分別進(jìn)行了兩個實驗。 分離得到溶液C的操作名稱是_ 寫出步驟中反應(yīng)的化學(xué)方程式_ 上述步驟_（選填步驟編號）所包含的反應(yīng)提現(xiàn)了鐵的活動性比銅強(qiáng)。實驗二 寫出步驟中反應(yīng)的化學(xué)方程式_ D、E是同一種溶質(zhì)形成的溶液，請寫出溶質(zhì)的名稱、判斷能否得出D、E溶液中該溶質(zhì)質(zhì)量的大小關(guān)系并說明理由：_。15.(2016衢州) 某工廠廢液中含有CuSO4（其他成分不含銅元素），現(xiàn)按以下流程回收金屬銅（1）回收過程中，加入適量稀硫酸可除去過量鐵屑，該反應(yīng)的化學(xué)方程是為Fe+H2SO4FeSO4+H2，這個反應(yīng)所

23、屬的基本反應(yīng)類型是 （2）洗滌后的濾渣不能用加熱的方法干燥，其原因是 16.（2016內(nèi)江）海水中含有氯化鈉、氯化鎂等可溶性鹽，利用海水制取金屬鎂的流程如圖：（1）該流程中沒有涉及到的基本反應(yīng)類型是 （2）從海水中提取氯化鎂時，經(jīng)歷了“氯化鎂氫氧化鎂氯化鎂”的轉(zhuǎn)化過程，這樣做的目的是 17.（2016內(nèi)江）為了除去銅粉中混有的鐵粉，并用提純的銅粉制取膽礬（CuSO45H2O）某課外活動小組的同學(xué)按如下流程進(jìn)行實驗（反應(yīng)中部分生成物已略去）已知：Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2+2H2O回答下列有關(guān)問題：（1）操作a的名稱是 ；除去銅粉中的鐵粉，最簡便的實驗方法是 （2）FeCl2溶液

24、中通入Cl2發(fā)生化合反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 （3）由Cu制CuSO4溶液的途徑中，若不通入O2，反應(yīng)將不會發(fā)生，原因是 途徑與途徑相比較，其顯著的優(yōu)點是 （回答一點即可）（4）FeCl3溶液可腐蝕銅以制作印刷線路板，反應(yīng)只生成兩種常見的鹽，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 18. （2016瀘州）海洋是人類千萬年來賴以生存的重要資源寶庫，圖1是海水中化學(xué)資源的圖示請結(jié)合圖示回答相關(guān)問題（1）取海水滴加AgNO3溶液的現(xiàn)象是 （2）下列有關(guān)海水及其開發(fā)的說法正確的是 a圖2中海水所含化學(xué)資源都是化合物b蒸餾法淡化海水是化學(xué)變化c海水資源的開發(fā)不需要考慮環(huán)境保護(hù)問題d海水中含有NaCl和MgCl2（3

25、）海水中含有10個電子的微粒有H2O、Mg2+和 （4）工業(yè)利用海水制取純堿和輕質(zhì)MgO的流程圖如圖3，據(jù)圖回答下列問題MgO的名稱是 海水曬鹽的一系列操作X是蒸發(fā)、 ；過濾；實驗室進(jìn)行操作Y時需使用玻璃棒，其作用是 氨堿法制取純堿是先制成飽和氨鹽水，再不斷通入二氧化碳，反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氯化銨，產(chǎn)生析出碳酸氫鈉的原因是 ，碳酸氫鈉分解生成純堿的化學(xué)方程式是 苦鹵（含MgCl2與NaCl）加入純堿的反應(yīng)類型是 參考答案：1.氫氣；4NH3+5O2 高溫4NO+6H2O；屬于BC2. 【答案】（1）Fe2O3+3H2SO4Fe2（SO4）3+3H2O；（2）過濾；（3）AC【解析】（1）流程中氧

26、化鐵與過量的稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式是Fe2O3+3H2SO4Fe2（SO4）3+3H2O（2）流程充分反應(yīng)后，應(yīng)將固體與液體分離，還應(yīng)有的實驗操作是過濾（3）某工業(yè)廢料含氧化銅和氧化鐵，A是與硫酸反應(yīng)生成的硫酸銅和硫酸鐵的混合物，B是鐵，鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫酸亞鐵溶液和銅，F(xiàn)e+Fe2（SO4）33FeSO4，則固體C為銅和過量的鐵的混合物；加入適量的稀硫酸，鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵溶液，D為銅，E為硫酸亞鐵溶液；則AE中，含有鐵、銅兩種元素的是A3. 【答案】（1）硼酸溶液；（2）完全除去氯化鈣；（3）過濾；（4）防止液體受熱不均勻，造成液體飛濺4. 【答案】（1）

27、CaCO3高溫CaO+CO2，放出，900，氧化鈣的質(zhì)量；（2）10%，2NH4Cl+Ca（OH）2=CaCl2+2NH3+2H2O；NH4HCO3；可以得到化工產(chǎn)品氯化鈉【解析】（1）碳酸鈣在高溫的條件下生成氧化鈣和二氧化碳，化學(xué)方程式為：CaCO3高溫CaO+CO2，氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，放出熱量，通過分析表中的數(shù)據(jù)可知，900時所得CaO活性最高，要得出正確結(jié)論，煅燒時還需控制的條件是氧化鈣的質(zhì)量；（2）通過分析圖象中氯化銨浸出鈣離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可知，較適宜的NH4Cl溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%，氯化銨和氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣、氨氣和水，所以浸取時主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NH4Cl+C

28、a（OH）2=CaCl2+2NH3+2H2O；圖中的流程分析可知，碳酸氫銨和氨水、二氧化碳所起的作用是相同的，所以流程中虛線內(nèi)部分若改用NH4HCO3溶液；流程中虛線內(nèi)部若改用Na2CO3溶液，也能得到高純CaCO3，除了氨氣可以循環(huán)使用，可以得到化工產(chǎn)品氯化鈉5. （1）導(dǎo)熱；與空氣中的氧氣和水蒸氣接觸；（2）四氧化三鐵；防止鐵粉與空氣中的氧氣接觸自燃；H2+FeCl2高溫Fe+2HCl；6.C; 銅銀的廢料在空氣中熔煉時，銅與氧氣反應(yīng)生成了氧化銅，氧化銅與硫酸反應(yīng)生成了硫酸銅，硫酸銅、硫酸鋁與加入的氫氧化鈉反應(yīng)分別生成了氫氧化銅、氫氧化鋁沉淀和硫酸鈉，在煮沸時，氫氧化銅分解生成了氧化銅和水

29、，所以過濾時得到的溶液C的主要成分是硫酸鈉，固體B的主要成分是Al（OH）3和CuO，固體B在惰性氣體中煅燒得到了CuAlO27. 【答案】（1）復(fù)分解；（2）除去過量的氫氧化鈉、碳酸鈉；（3）取反應(yīng)后的濾液，加入碳酸鈉，沒有明顯現(xiàn)象，證明氯化鈣全部轉(zhuǎn)化成碳酸鈣沉淀；（4）2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl28. （1）16個；（2）催化；（3）化合反應(yīng)；（4）H2SO4+CuOCuSO4+H2O9. （1）操作、分離開了濾渣和濾液，所以是過濾操作；故填：過濾；（2）向廢鐵屑中加入的稀硫酸需過量，其目的是充分利用廢鐵屑，使其與稀硫酸充分反應(yīng)；故填：充分利用廢鐵屑，使其與稀硫酸充分反應(yīng)；

30、（3）此過程是制備氧化鐵，因此最后的產(chǎn)品是氧化鐵，該反應(yīng)是由碳酸亞鐵與氧氣在高溫的條件下反應(yīng)生成氧化鐵和二氧化碳；故填：4FeCO3+O22Fe2O3+4CO210. （1）1：1；（2）2H2SO3+O22H2SO4（3）B11.（1）試劑X是為了除去硫酸銅中的硫酸，銅與硫酸不反應(yīng)，鐵反應(yīng)但是代入新的雜質(zhì)，所以應(yīng)加入過量的氧化鐵；故填：b；（2）將過量的氧化銅從溶液中分離出來，用過濾的方法，選擇儀器是燒杯、漏斗、玻璃棒等玻璃儀器；故填：漏斗；（3）操作B為蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、過濾；故填：降溫結(jié)晶；（4）洗滌硫酸銅晶體時，應(yīng)該用冰水或飽和的硫酸銅溶液，不能用熱水，會導(dǎo)致晶體的溶解，故填：a12

31、. 【答案】（1）CaCl2、CuSO4；（2）Na2CO3+BaCl2=BaCO3+2NaCl；（3）Na2CO3、KOH，KCl，在步驟中加入硝酸鋇，然后取無色溶液C滴入硝酸銀，有白色沉淀生成，說明含有氯化鉀，否則不含氯化鉀【解析】硫酸銅在溶液中顯藍(lán)色，碳酸鈉和氯化鋇會生成溶于酸的碳酸鋇沉淀，碳酸鈉和氯化鈣不能共存，硫酸鈉和氯化鋇會生成不溶于酸的硫酸鋇沉淀，氫氧化鉀在溶液中顯堿性固體物質(zhì)加入水溶解度，得到無色溶液，所以混合物中一定不含硫酸銅，無色溶液B的pH值大于7，所以混合物中一定含有氫氧化鉀，加入氯化鋇會生成白色沉淀，白色沉淀溶于酸會生成氣體，所以混合物中一定含有碳酸鈉、一定不含硫酸鈉

32、、氯化鈣，可能含有氯化鉀，所以（1）依據(jù)步驟的實驗現(xiàn)象得出故土物質(zhì)中一定不含CaCl2、CuSO4；（2）步驟中發(fā)生的反應(yīng)是碳酸鈉和氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鉀，化學(xué)方程式為：Na2CO3+BaCl2=BaCO3+2NaCl；（3）根據(jù)上述實驗得出固體物質(zhì)中一定含有Na2CO3、KOH，可能含有KCl，為進(jìn)一步確定可能含有的物質(zhì)，采用的方法是：在步驟中加入硝酸鋇，然后取無色溶液C滴入硝酸銀，有白色沉淀生成，說明含有氯化鉀，否則不含氯化鉀13. 【答案】（1）CaO+H2OCa（OH）2；MgCl2+Ca（OH）2CaCl2+Mg（OH）2；（2）H2；鹽酸溶液；（3）氯化鈣14. 過濾Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu，F(xiàn)e + H2SO4 = Fe