鹽類的水解-（word可編輯）(1)

1、.芇螀螆襖荿薃螞袃蒁莆羈羂膁薁袇羈芃莄螃羀蒆薀蝿羀膅蒃蚅罿羋蚈羄羈莀蒁袀羇蒂蚆螅肆膂葿蟻肅芄蚅薇肄莇蕆羆肄膆蚃袂肅羋薆螈肂莁螁蚄肁蒃薄羃肀膃莇衿腿芅薂螅膈莇蒞蟻膈肇薁薇膇艿莃羅膆莂蠆袁膅蒄蒂螇膄膄蚇蚃膃芆蒀羂節(jié)莈蚅袈節(jié)蒁蒈螄芁膀蚄蝕袇莂蕆蚆袆蒅螂羄袆膄薅袀裊芇螀螆襖荿薃螞袃蒁莆羈羂膁薁袇羈芃莄螃羀蒆薀蝿羀膅蒃蚅罿羋蚈羄羈莀蒁袀羇蒂蚆螅肆膂葿蟻肅芄蚅薇肄莇蕆羆肄膆蚃袂肅羋薆螈肂莁螁蚄肁蒃薄羃肀膃莇衿腿芅薂螅膈莇蒞蟻膈肇薁薇膇艿莃羅膆莂蠆袁膅蒄蒂螇膄膄蚇蚃膃芆蒀羂節(jié)莈蚅袈節(jié)蒁蒈螄芁膀蚄蝕袇莂蕆蚆袆蒅螂羄袆膄薅袀裊芇螀螆襖荿薃螞袃蒁莆羈羂膁薁袇羈芃莄螃羀蒆薀蝿羀膅蒃蚅罿羋蚈羄羈莀蒁袀羇蒂蚆螅肆膂葿蟻

2、肅芄蚅薇肄莇蕆羆肄膆蚃袂肅羋薆螈肂莁螁蚄肁蒃薄羃肀膃莇衿腿芅薂螅膈莇蒞蟻膈肇薁薇膇艿莃羅膆莂蠆袁膅蒄蒂螇膄膄蚇蚃膃芆蒀羂節(jié)莈蚅袈節(jié)蒁蒈螄芁膀蚄蝕袇莂蕆蚆袆蒅螂羄袆膄薅袀裊芇螀螆襖荿薃螞袃蒁莆羈羂膁薁袇羈芃莄螃羀蒆薀蝿羀膅蒃蚅罿羋蚈羄羈莀蒁袀羇蒂蚆螅肆膂葿蟻肅芄蚅薇肄莇蕆羆肄膆蚃袂肅羋薆螈肂莁螁蚄肁蒃薄羃肀膃莇衿腿芅薂螅膈莇蒞蟻膈肇薁薇膇艿莃羅膆莂蠆袁膅蒄蒂螇膄膄蚇蚃膃芆蒀羂節(jié)莈蚅袈節(jié)蒁蒈螄芁膀蚄蝕 不要小看自己，因?yàn)槿擞袩o限的可能。 心中常存知足、善解、感恩、包容。第三節(jié) 鹽類的水解【舊知識(shí)解讀】 2011-12-261、室溫下，純水中的 C(H)= C(OH)= 2、某溫度下，純水中的C(H

3、)= 1 mol/L ，C(OH)= ，這種水顯 性，水的離子積常數(shù)為 。若溫度不變，滴入鹽酸使C(OH)= 1×10-4 mol/L，則C(OH)= 3、酸溶液中，酸電離出 ， 是水電離的。（填H或 OH）。常溫下，PH=12的鹽酸中，酸電離出來的C(H)= ，水電離出來的C(H)= 4、堿溶液中，堿電離出 ， 是水電離的。（填H或 OH）。常溫下，PH=12的氫氧化鈉溶液中，堿電離出來的C(OH)= ，水電離出來C(OH)=酸堿中和滴定【嘗試做一做】1、10 molHCl溶液與 mol NaOH溶液恰好完全反應(yīng)。2、濃度為0.1032 mol/L ，體積為27.84mlHCl溶液

4、與 mol NaOH溶液恰好完全反應(yīng)?！菊n本閱讀指引】P4751一認(rèn)真閱讀P49例題，回答如下問題：1、例題與【嘗試做一做】中的第2題是否不同？為什么？2、例題中HCl溶液所用的體積為什么要除以3？3、寫下你的疑問： 二、酸堿中和滴定1、實(shí)驗(yàn)所用的儀器 2、酸堿指示劑有 一般都用的兩種是 3、結(jié)構(gòu)上，酸式滴定管與堿式滴定管最大的不同是 4、玻璃刻度上看，酸式滴定管或堿式滴定管與量筒最大不同有哪些？ 鹽類的水解【舊知識(shí)解讀】1、寫出下列酸根離子或陰離子對(duì)應(yīng)的酸。Cl- SO42- CO32- HCO3- CH3COO- 2、寫出下列陽離子對(duì)應(yīng)的堿。Na+ Al3+ NH4+ 3、寫出下列物質(zhì)的電

5、離方程式。NaCl = Na2CO3 = NaHCO3= NH4Cl = Na2SO4 = CH3COONa = (NH4)SO4 = NaHSO4 = 【課本閱讀指引】P54571、思考并完成課本P54、55的【科學(xué)探究】和【思考與交流】的表格。2、為什么NaCl溶液呈中性、NaHCO3 溶液呈堿性？ 【水解離子方程式】1、醋酸鈉電離出來的離子跟水發(fā)生了作用。CH3COO- + H2OCH3COOH +OH-2、水解離子方程式的書寫：鹽類水解是可逆反應(yīng)，要寫“”符號(hào)一般水解程度很小，水解產(chǎn)物很少，通常不生成沉淀和氣體，不用“”“”符號(hào)。生成物（如H2CO3、NH3·H2O等）也不寫

6、分解產(chǎn)物。多元弱酸鹽分步水解，以第一步為主。例：K2CO3的水解第一步：第二步：3、特點(diǎn)：水解反應(yīng)程度 水解反應(yīng)是 熱反應(yīng)升高溫度，平衡向 移動(dòng)。加水稀釋，平衡向 移動(dòng)。4、鹽類的水解定義：在溶液中鹽的離子跟水所電離出來的H+和OH-生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)。5、規(guī)律：有弱才水解、越弱越水解、誰強(qiáng)顯誰性?！井?dāng)堂作業(yè)】1、鹽的類型實(shí)例能否水解引起水解的離子對(duì)水解平衡的影響溶液酸堿性強(qiáng)堿弱酸鹽CH3COONa強(qiáng)酸弱堿鹽NH4Cl強(qiáng)酸強(qiáng)堿NaCl2、判斷下列物質(zhì)能否發(fā)發(fā)生水解，寫出能夠水解的離子方程式。A組：NH4NO3 Na2S FeCl3 NaClO NaNO3 K2CO3 B組：Na2SO4 CH3

7、COONa NaHCO3 Na2CO3 (NH4)SO4 Al2(SO4)3 【小組討論】1. 相同溫度，相同物質(zhì)的量濃度的四種溶液：、。按由大到小的順序排列正確的是（）A. B. C. D. 2. 下列物質(zhì)的水溶液中，除了水分子外，不存在其他分子的是（）A. B. C. D. 3在Na2CO3溶液中，有關(guān)離子濃度的關(guān)系正確的是（ ）。 Ac（Na+）2c（CO32） Bc（H+）c（OH）Cc（CO32）c（HCO3）【思維拓展】在Na2CO3溶液中，存在的陰離子有 陽離子有 分子有 （1）電荷守恒： （2）原子守恒： 例4、下列各組數(shù)據(jù)中，其比值為21的是（ ）A、常溫下pH=7的氨水與硫

8、酸銨的混合液中c(NH4+)與c(SO42-)之比B、同溫下0.2mol/L HCOOH溶液與0.1mol/L HCOOH溶液中c(H+)之比C、Na2S溶液中，c(Na+)與c(S2-)之比D、pH=12的KOH溶液與pH=12的Ba(OH)2溶液的物質(zhì)的量濃度之比解：A：依溶液中陰、陽離子所帶電荷相等的原則，存在下列關(guān)系：c(NH4+)+ c(H+)= c(OH-)+2 c(SO42-)，因?yàn)榛旌腿芤簆H=7，即c(H+)= c(OH-)，所以c(NH4+)=2 c(SO42-)。B： C1/C2= ，相同溫度下，弱電解質(zhì)溶液濃度越大，電離程度越小。C：因?yàn)?，所以c(Na+)c(S2-)&

9、gt;2D：因?yàn)閜H=12，c(OH-)=10-2，c(KOH)= c(OH-)=10-2，Ba(OH)2= ，所以 答案：AD 蠆肅艿莈蚈芇蒄螆蚈羆莇螞蚇聿薂薈蚆膁蒞蒄蚅芃膈螃蚄羃莃蠆螃肅膆薅螂膈莂蒁螂袇膅蕆螁肀蒀螆螀膂芃螞蝿芄蒈薈螈羄芁蒄螇肆蕆荿袆腿艿蚈袆袈蒅薄裊羈羋薀襖膃薃蒆袃芅莆螅袂羅腿蟻袁肇莄薇袀腿膇蒃羀衿莃荿罿羈膅蚇羈肄莁蚃羇芆膄蕿羆羆葿蒅羅肈節(jié)螄羄膀蕆蝕羄芃芀薆肅羂蒆蒂蠆肅艿莈蚈芇蒄螆蚈羆莇螞蚇聿薂薈蚆膁蒞蒄蚅芃膈螃蚄羃莃蠆螃肅膆薅螂膈莂蒁螂袇膅蕆螁肀蒀螆螀膂芃螞蝿芄蒈薈螈羄芁蒄螇肆蕆荿袆腿艿蚈袆袈蒅薄裊羈羋薀襖膃薃蒆袃芅莆螅袂羅腿蟻袁肇莄薇袀腿膇蒃羀衿莃荿罿羈膅蚇羈肄莁蚃羇芆膄蕿羆羆葿蒅羅肈節(jié)螄羄膀蕆蝕羄芃芀薆肅羂蒆蒂蠆肅艿莈蚈芇蒄螆蚈羆莇螞蚇聿薂薈蚆膁蒞蒄蚅芃膈螃蚄羃莃蠆螃肅膆薅螂膈莂蒁螂袇膅蕆螁肀蒀螆螀膂芃螞蝿芄蒈薈螈羄芁蒄螇肆蕆荿袆腿艿蚈袆袈蒅薄裊羈羋薀襖膃薃蒆袃芅莆螅袂羅腿蟻袁肇莄薇袀腿膇蒃羀衿莃荿罿