九年級化學(xué)圖像圖表專題訓(xùn)練

1、中考化學(xué)專題復(fù)習(xí)一一化學(xué)圖像圖表專題訓(xùn)練基本思路：會識圖：一看面、二看線、三看點(diǎn)（弄清縱、橫坐標(biāo)的意義；弄清起點(diǎn)、 拐點(diǎn)、終點(diǎn)的意義，看清曲線的變化趨勢）。妙解題：分析圖象中隱含的信息，將其加工成化學(xué)語言，同時掛鉤于化學(xué) 概念、化學(xué)原理，從而快速解決問題?？键c(diǎn)一：金屬與酸反應(yīng)1、向一定質(zhì)量的稀硫酸中加入鋅粉至過量，下列圖像合理的是（）4反應(yīng)時自反應(yīng)時I瓦反魔時間12、相同質(zhì)量的 M N兩種活潑金屬，分別與足量質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 8%勺鹽酸反應(yīng)（MN在生成物中均為+2價），生成代質(zhì)量和反應(yīng)時間的關(guān)系如右圖。下列敘述正確的是 （A.金屬的活潑性B.兩個反應(yīng)生成C.相對原子質(zhì)量)N> MH2的體積相等

2、N> MD.兩個反應(yīng)消耗鹽酸的質(zhì)量一定相等考點(diǎn)二：酸與堿作用1、向裝有一定量Ba（OH）溶液的小燒杯中，不斷慢MN質(zhì)量0反應(yīng)時間慢滴入稀HSO至過量，有關(guān)溶液pH和滴入稀HSO體積的變化情況如下圖所示，其V%pHpH?0V HiSO*V H2gV HjSO111中正確的 是2、某種消化藥片的有效成分氫氧化鎂，能減緩因胃酸過多引起的疼痛。在氫氧化鎂與胃酸作用的過程中，胃液 pH變化的情況是（考點(diǎn)三：圖像與各物質(zhì)的量變化關(guān)系1、下列四個圖像的變化趨勢，能正確描述對應(yīng)操作的是（）氫氣質(zhì)量/gB溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)/ %DA.足量的鐵片和鋁片分別與等質(zhì)量、等濃度的稀鹽酸反應(yīng)B.將濃鹽酸敝口放置在空氣中C

3、.向氫氧化鉀和硝酸鋼的混合溶液中，逐滴滴加稀硫酸D.向p H=2的氫氧化鈉溶液中不斷加入水2、下列四個圖像能正確反映其對應(yīng)實(shí)驗操作的是（）A高溫煨燒一定質(zhì)量的石灰石B 、用相等質(zhì)量的雙氧水分別制取氧氣C、向一定體積的氧氧化鈉溶液中加入足量的稀鹽酸D某溫度下，向一定量飽和硝酸鉀溶液中加入硝酸鉀晶體考點(diǎn)四：溶解度曲線圖1.右圖是A、B兩物質(zhì)的溶解度曲線，分別得到的下列信息中，正確的是（） A.A物質(zhì)的溶解度大于B物質(zhì)的溶解度B.tiC時，A、B兩飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等C. t 2c時，B物質(zhì)的溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于 匕時A 物質(zhì)的溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)D. t 2c時，等質(zhì)量的A、B兩飽和溶液降溫

4、到tC時析 出溶質(zhì)的質(zhì)量相同2、如圖是甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度曲線，將甲、乙、 內(nèi)三種物質(zhì)12c時的飽和溶液降溫至11C ,所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)關(guān)系正確的是（B.甲=乙=丙D.丙甲=乙度0考點(diǎn)五：看標(biāo)簽解答題1、鋅是人體健康必需的元素，鋅缺乏容易造成發(fā)育障礙，易患異食癖等病癥,使人體免疫功能低下。市售的葡萄糖酸鋅口服液對治療鋅缺乏病具有較好的療 效。下圖是某品牌葡萄糖酸鋅口服液的標(biāo)簽，請根據(jù)標(biāo)簽信息回答:（1）葡萄糖酸鋅中各元素的質(zhì)量比 （2）葡萄糖酸鋅中鋅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（精確到0.01%）（3）某患者除正常飲食吸鋅元素外，還需服用該 品牌葡萄糖酸鋅口服液。若治療一個療程需補(bǔ)充 104m

5、g鋅元素，而這些鋅有75豚自該口服液，則X X牌口服液主要成分：葡萄糖酸鋅化學(xué)是：C2代2O4Zn每只口服液含葡萄糖酸鋅45.5mgXX制藥廠患者共需服用 一支葡萄糖酸鋅口服液？（簡寫出解題過程）考點(diǎn)六：圖像與表格相結(jié)合1、右下圖中“一”表小相連的物質(zhì)問在一定條件下可以發(fā)生反應(yīng)，“一”表小甲乙丙丁ABaCl2CuSOBa(OH)HClBO2COFeQCCFeCuCLMgHClCCuHClCuOMg甲在一定條件下可與某種物質(zhì)直接反應(yīng)生成丙。 下表四組選項中，符合圖中要求 的是（）2、向燒杯中逐滴加入x溶液至過量（圖1）,生成沉淀或氣體的質(zhì)量與加入x溶液的質(zhì)量關(guān)系符合圖2的是（）燒杯中的物質(zhì)x溶液

6、AHCl和FeCl3溶液NaO降液困i0 X溶液質(zhì)黃跟 揖2C鎂鋁合金稀HClD稀鹽酸和稀硫酸BaCl2溶液B碳酸氫鈉和氯化鈉溶液稀HCl考點(diǎn)七：表格分析題1、在一定體積的10%勺NaOH溶液中滴加10%勺鹽酸，反應(yīng)中溶液的溫度與加入鹽酸的體積變化如下表所示:加入鹽酸體積V/mL2468101214161820測得溶液溫度t/ C15.219.622.026.028.226.725.724.723.722.9（1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：（2）寫出反應(yīng)中溶液的溫度變化的特點(diǎn)： 根據(jù)曲線討論溶液溫度變化的原因：加入鹽酸的量在 210mL之間時： 加入鹽酸的量在 1020mL之間時： 考點(diǎn)八：表格

7、計算題1、雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣。某興趣小組為了測定雞蛋殼中CaCO3的含量，現(xiàn)取15g雞蛋殼，搗碎，放在燒杯中，然后向其中加入80g某濃度的稀鹽酸,使之充分反應(yīng)（雞蛋殼中除 CaCQ外的其他成分不與稀鹽酸反應(yīng)），測得燒杯 中的反應(yīng)剩余物的質(zhì)量（m）與反應(yīng)時間（t）的關(guān)系如圖所示（忽略水蒸氣的 揮發(fā)），其中當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到B點(diǎn)時，所有鹽酸剛好消耗了加入量的一半。試計 算（計算結(jié)果保留1位小數(shù)）：（注：B點(diǎn)的縱坐標(biāo)應(yīng)為90.6）（1）該雞蛋殼中CaCQ的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（2）所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。4圖表圖像題專題訓(xùn)練1、善于整理知識，能使你更好地掌握知識，下面是小明同學(xué)對所學(xué)部分化學(xué)知識歸納，其中

8、有錯誤的一組是(A元素符號周圍數(shù)字的含義B初中化學(xué)中常見的“三”正上方數(shù)字一一表示元素化合價前回的數(shù)子 表小原子的個數(shù)右卜方的數(shù)字一一表k個分子中含有的原子個數(shù)化肥中三種植物營養(yǎng)元素-一N PK構(gòu)成物質(zhì)的三種粒子一一分子.原子.離子三種常見的還原劑一一H. C. COC化學(xué)給人類帶來的貢獻(xiàn)D須辨清的物質(zhì)納米金屬貯存氫氣一一解決材 料問題太陽能汽車一一解決能源問題 正發(fā)研制無硫火柴一一解決環(huán) 境問題正筆芯中不含鉛一一主要成分是石墨干冰不是冰而是固體CO純堿不是堿是鹽2、化學(xué)概念間有不同的關(guān)系，如包含、并列、交叉關(guān)系等。下列選項符合右圖所示關(guān)系的是（）>OA/ 、/ BCD也應(yīng)單質(zhì)化合物石油

9、Y氧化反應(yīng)化合物氧化物化石燃料3、液化石油氣作為燃料，已普遍進(jìn)入城市家庭，它是含有下物質(zhì)的混合物，在 常壓下，這些物質(zhì)的沸點(diǎn)如下表所示物質(zhì)名稱乙烷丙烷丁烷戊烷己烷沸點(diǎn)/C-88.6-42.4-0.536.169.2常溫下使用至無氣體放出時鋼瓶中常剩余一些液態(tài)物質(zhì)，這些物質(zhì)最可能是（）A.乙烷、丙烷和丁烷B. 乙烷和丙烷 C.只有乙烷 D.戊烷和己烷4、某學(xué)生在一定溫度下，向質(zhì)量均為100g的四份水中分別加入一定質(zhì)量的硝酸 鉀，攪拌至充分溶解（如有不溶的硝酸鉀，則過濾除去），得到溶液.該學(xué)生在實(shí)驗 中記錄數(shù)據(jù)如下實(shí)驗序號實(shí)驗1實(shí)驗2實(shí)驗3實(shí)驗4水的質(zhì)量（g）100100100100加入硝酸鉀的質(zhì)

10、量(g)80100120140溶液的質(zhì)量(g)180200210210根據(jù)上述數(shù)據(jù)分析，實(shí)驗 得到的溶液屬于飽和溶液.該溫度下硝酸鉀的溶解度是5、化學(xué)反應(yīng)中通常伴隨有能量的變化，可借助反應(yīng)前后的溫度變化來判斷反 應(yīng)的發(fā)生。如果NaO降液與稀鹽酸混合前后溫度有變化，則證明發(fā)生了化學(xué)反 應(yīng)。編號鹽酸NaOH§液 t/ C13.65 %2.00 %3.523.65 %4.00 %x37.30 %8.00 %14該組同學(xué)將不同濃度的鹽酸和 NaOH§液各10 mL混合，用溫度計測定室溫 下混合前后溫度的變化，并記錄了每次混合前后溫度的升高值t (如下表)。(1)表中x =某同學(xué)在沒

11、使用溫度計的情況下，通過右圖所示裝置完成了實(shí)驗。則該同學(xué)根據(jù) 判斷NaOH§液與稀鹽酸發(fā)生了中和反應(yīng)。關(guān)于實(shí)驗中的細(xì)節(jié)和意外情況：實(shí)驗中，稀鹽酸必須用膠頭滴管逐滴滴加，這樣做的目的是 實(shí)驗過程中,要用玻璃棒不斷攪拌，這樣做的目的是 在實(shí)驗過程中意外發(fā)現(xiàn)有氣泡出現(xiàn)，你認(rèn)為原因是 。發(fā)現(xiàn)盛放NaOH§液的試劑瓶瓶口和橡皮塞上出現(xiàn)了白色粉末。他們依據(jù)所學(xué) 的化學(xué)知識，對這種白色粉末的成分作了如下猜想： 可能是NaOH你認(rèn)為： 可能是; 可能是6、有四瓶無色溶液，它們分別是：稀鹽酸、稀硫酸、NaOHS液、NaSO 溶液。某實(shí)驗小組分別對四種溶液進(jìn)行了一系列實(shí)驗，結(jié)果如下表：甲乙丙丁

12、加入無色酚酥溶液/、父色變紅/、父色/、父色加入BaCl2溶液白色沉淀無明顯現(xiàn)象白色沉淀無明顯現(xiàn)象加入NaCO溶液無明顯現(xiàn)象無明顯現(xiàn)象產(chǎn)生無色氣體產(chǎn)生無色氣體則對應(yīng)甲、乙、丙、丁順序的四種物質(zhì)是()A.B . C . D .7、在一定體積的10%勺NaOH§液中滴加10%勺鹽酸，反應(yīng)中溶液的溫度與加入 鹽酸的體積變化如下表所示：(2)試?yán)L出溶液的溫度與加入鹽酸的體積之間的變化關(guān)系曲線。(3)根據(jù)曲線討論溶液溫度變化的原因。 加入鹽酸的量在210m此間時：； 加入鹽酸的量在1020mL間時：t/c3129 ：27 -252321 一1917 -15 二13 L0:Trr-uiTT4-j

13、=i 一_!-!-L!-.LRLfi.w-y" u |人.T.1T-+-I-:il f j .一!"=iJI.=pmT 二 iB 十十-T4-5-十r+'r十4-1- tri(LttH'aH'ttttirr1-t-gM.一"W-"，"一. "M,rfi-rr-i4-a5j _ J a i jl J 1 | 1"一"實(shí)驗內(nèi)容加入試劑或方法A鑒別(NH)2SQ固體和&SO固體加熟石灰研磨B鑒別羊毛纖維和滌綸抽絲灼燒C鑒別黃金和黃銅觀察顏色D鑒別硬水和軟水加肥皂水24 6 8 10 12

14、14 16 18 20 V/mL08.下表是某同學(xué)整理的實(shí)驗報告，其中錯誤的是加入鹽酸體積V/mL2468101214161820測得溶液溫度t/ C15.219.6 2：2.0 260 28.21 26.725.7 24.7 23.7 22.9(1109、下圖是A、R C三種物質(zhì)的溶解度曲線： 根據(jù)圖示，請完成1416題。A、tC時，在三只燒杯中各裝入等質(zhì)量的水， 分別溶解A、R C三種物質(zhì)使其達(dá)到飽和，其 中溶解最多的物質(zhì)是。B、在 C時，等質(zhì)量的A、C兩種物質(zhì)的飽和溶液中，所含水的質(zhì)量相等。G 14c時，將A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液降 至13C ,所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小 的順

15、序為。產(chǎn)品名稱:比*自然it 配料：日曬粉制拄.碘戟軒 儲存：鑄潮,防熱10、小林仔細(xì)閱讀加碘自然鹽包裝袋上的說明（部分說明如圖所示），提出問題與 同學(xué)討論并進(jìn)行實(shí)驗探究。問題一：食鹽加碘可以有效地預(yù)防 問題二：食鹽是比較穩(wěn)定的，而說明中強(qiáng)調(diào)“防熱”是否因為受熱會造成碘的損失？【實(shí)驗一】探究溫度對碘損失率的影響老師指導(dǎo)他們將一定濃度的碘酸鉀溶液分成 5等份，于不同溫度下加熱十分 鐘后，用硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液測定碘酸鉀濃度，計算碘損失率并記錄如下：溫度30 c水浴50 c水浴80 c水浴100c水浴煮沸碘損失率（）00.30.6715.56分析上表可得出的結(jié)論是實(shí)驗后，小林建議媽媽燒菜時最好是菜出

16、鍋前再放碘鹽。問題三：燒菜時加醋對碘的損失率是否也有影響 ？【實(shí)驗二】探究酸堿性對碘損失率的影響（1）此組對照實(shí)驗，要控制在碘酸鉀溶液的濃度和質(zhì)量、加熱的 和 均相同，溶液的 不同的條件下進(jìn)行。（2）實(shí)驗中需要調(diào)節(jié)溶液的酸堿性，下列物質(zhì)不能.選用的是（ 填序號）。A .氫氧化鈉 B .純堿粉末 C .食鹽晶體 D .食醋11.除去物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號內(nèi)物質(zhì)為雜質(zhì)），所選用試劑和操作方法都正確的是物質(zhì)選用試劑（過量）操作方法ACO(CO)O點(diǎn)燃BCu(Fe)稀鹽酸加入稀鹽酸充分反應(yīng)后過濾、洗滌CCuSO容液(H2SO)氧化銅加入氧化銅粉末充分反應(yīng)后過濾D鹽酸(H2SO)硝酸鋼溶液加入硝酸鋼溶液充分

17、反應(yīng)后過濾12.探究中和反應(yīng)是否發(fā)生的方法有多種。 小華同學(xué)進(jìn)行了以下四個實(shí)驗，并用 圖像分別描述了實(shí)驗過程中的現(xiàn)象。其中，依據(jù)圖示現(xiàn)象不能判斷中和反應(yīng) 一定發(fā)生的是.NaOH溶液的質(zhì)量需 A稀鹽酸的鹿量寵B稀硫酸的質(zhì)量稀硫酸的質(zhì)量餐 DA.在稀鹽酸中加入氯化銅，然后向其中逐滴加入NaOH§液B.在NaOH§液中加入CaCO,然后向其中逐滴加入稀鹽酸C在NaOH§液中加入CuQ然后向其中逐滴加入稀硫酸D.在NaOH§液中加入Ba（NO）2,然后向其中逐滴加入稀硫酸13. a.根據(jù)氫氧化鈣的溶解度曲線，完成下列問題。（1）曲線上滿足A點(diǎn)指標(biāo)的溶液在升高溫度

18、后會產(chǎn)生的現(xiàn)象是：,此時的溶 液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)將（ 選填“變大”或“變小”或“不變”）（2）若向曲線上滿足A點(diǎn)指標(biāo)的溶液中加入生石 灰，則溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量獎 （選填“增加”或“減少”或“不變”）b.根據(jù)氯化鈉的溶解度曲線，完成下列問題。（1）A點(diǎn)所示溶液為某溫度下氯化鈉的 _L 選 填“飽和”或“不飽和”）溶液。（2）將B點(diǎn)所示的溶液升高溫度到40 C （忽略水 的蒸發(fā)），此時溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)將 L選 填“變大”或“變小”或“不變”）。14.B點(diǎn)代表20 c時氯化鈉的溶解度為36.0g, 若將滿足B點(diǎn)指標(biāo)的溶液恒溫蒸發(fā)10g水， 會有 g氯化鈉晶體折出。選項物質(zhì)所含雜質(zhì)除去雜質(zhì)的方法ACO2

19、CO通過灼熱的氧化銅BMnG©末KCl加水溶解，過濾、洗滌、烘干CP FeCl2溶液CuCl2加入過量鐵粉，充分反應(yīng)后過濾DKCl溶液CaCl2加入適量碳酸鈉，充分反應(yīng)后過濾15.將等質(zhì)量的鎂、鐵、鋅，分別放入三份溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀鹽酸中，反應(yīng) 生成的H2質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示。根據(jù)圖中的信息，作出的判斷不卜表中，除去物質(zhì)中所含少量雜質(zhì)的方法錯誤的是正確的是A .圖線x表示鎂的反應(yīng)情況B.鐵消耗的稀鹽酸質(zhì)量最大C.鎂、鋅一定過量，鐵可能反應(yīng)完D.鎂一定過量，鋅、鐵可能反應(yīng)完16.將物質(zhì)的量相等的鋁粉和鐵粉分別與同體積、同濃度的稀硫酸反應(yīng)。反應(yīng)情況如下圖所示。有關(guān)敘述中正 一科

20、確的是（）i*反應(yīng)時間A.鋁粉、鐵粉和硫酸均有剩余盤;B.鋁粉、鐵粉均反應(yīng)完，硫酸有剩余C.硫酸、鋁粉均反應(yīng)完，鐵粉有剩余oD.硫酸、鐵粉均反應(yīng)完，鋁粉有剩余17.將一定質(zhì)量的濃鹽酸盛于燒杯中，敞口放置在實(shí)驗室安全之處O 濃鹽酸的質(zhì)量和放置天數(shù)關(guān)系的曲線（見右圖）正確的是（填寫“甲”或“乙“）。隨著放置天數(shù)的增加，濃鹽酸的質(zhì)量發(fā) 生變化的主要原因是。把濃鹽酸稀釋后可用于去除鐵制品表面 的鐵銹（主要成分為FeQ）,反應(yīng)的化學(xué)方程式18、在一密閉容器內(nèi)有氧氣、二氧化碳、水蒸氣和一種未知物WW在一定條件下充分反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示，則下列說法中錯誤的是物質(zhì)氧氣二氧化碳水蒸氣W反應(yīng)前質(zhì)量 /g501123反應(yīng)后質(zhì)量 /g24528xA .根據(jù)質(zhì)量守恒定律，x的值應(yīng)為0 B .反應(yīng)后的生成物是二氧化碳