氧化還原反應(yīng)(周清輔導(dǎo)) - 副本

1、氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)周周清輔導(dǎo)周周清輔導(dǎo)2013.10.27 判斷下列說(shuō)法是否正確：判斷下列說(shuō)法是否正確：1過(guò)量的銅與濃硝酸反應(yīng)有一氧化氮生成過(guò)量的銅與濃硝酸反應(yīng)有一氧化氮生成 ()2相同條件下，溶液中相同條件下，溶液中Fe3、Cu2、Zn2的氧化性依次減弱的氧化性依次減弱()3若若(NH4)2SO4在強(qiáng)熱時(shí)分解的產(chǎn)物是在強(qiáng)熱時(shí)分解的產(chǎn)物是SO2、N2、NH3和和H2O，則該反應(yīng)中化合價(jià)發(fā)生變，則該反應(yīng)中化合價(jià)發(fā)生變化和未發(fā)生變化的化和未發(fā)生變化的N原子數(shù)之比為原子數(shù)之比為2 1()4由由Cl2H2O HClHClO推斷推斷Cl2的的氧化性大于氧化性大于HClO的氧化性的氧化性()5在在M

2、nO2ZnS2H2SO4=MnSO4ZnSO4S2H2O中析出中析出16 g S時(shí)轉(zhuǎn)移時(shí)轉(zhuǎn)移1 mol e()提示：提示：1.2.3.4.5.1下列反應(yīng)中不屬于氧化還原反應(yīng)的是下列反應(yīng)中不屬于氧化還原反應(yīng)的是()解析：解析：判斷某反應(yīng)是否屬于氧化還原反應(yīng)的方判斷某反應(yīng)是否屬于氧化還原反應(yīng)的方法是檢查反應(yīng)前后元素的化合價(jià)有無(wú)變化。法是檢查反應(yīng)前后元素的化合價(jià)有無(wú)變化。A中中的氯元素，的氯元素，B中的碳、鐵兩元素，中的碳、鐵兩元素，D中硫、氮兩元中硫、氮兩元素化合價(jià)均有變化，屬于氧化還原反應(yīng)，惟有素化合價(jià)均有變化，屬于氧化還原反應(yīng)，惟有C中各元素的化合價(jià)無(wú)變化，故不屬于氧化還原反中各元素的化合價(jià)無(wú)

3、變化，故不屬于氧化還原反應(yīng)。應(yīng)。答案：答案：C2鈦鈦(Ti)被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬，被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬，TiO2制取制取Ti的主要反應(yīng)有：的主要反應(yīng)有：下列敘述正確的是下列敘述正確的是()A反應(yīng)是置換反應(yīng)反應(yīng)是置換反應(yīng)B反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)C反應(yīng)中反應(yīng)中TiO2是氧化劑是氧化劑 D反應(yīng)中金屬鎂是還原劑反應(yīng)中金屬鎂是還原劑解析：解析：反應(yīng)不屬于置換反應(yīng)，其中反應(yīng)不屬于置換反應(yīng)，其中Cl2為氧化為氧化劑；反應(yīng)為置換反應(yīng)，其中劑；反應(yīng)為置換反應(yīng)，其中Mg為還原劑。為還原劑。答案：答案：D3下列氧化還原反應(yīng)中，下列氧化還原反應(yīng)中，1 mol H2O得到得到1 mol電子的是

4、電子的是()ACl2H2O=HClHClOB2Na2O22H2O= 4NaOHO2C2Na2H2O=2NaOHH2D3NO2H2O=2HNO3NO解析：解析：在在A、B、D項(xiàng)中項(xiàng)中H2O既不作氧化劑又不既不作氧化劑又不作還原劑；作還原劑；C項(xiàng)中項(xiàng)中H2O為氧化劑，為氧化劑，1 mol H2O得得1 mol e。答案：答案：C4KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應(yīng)會(huì)生和濃鹽酸在一定溫度下反應(yīng)會(huì)生成易爆物二氧化氯，其變化可表述為成易爆物二氧化氯，其變化可表述為_KClO3_HCl(濃濃) _KCl_ClO2_Cl2_H2O(1)氧化劑是氧化劑是_，還原劑是，還原劑是_；氧化產(chǎn)物是氧化產(chǎn)物是_，還原產(chǎn)

5、物是，還原產(chǎn)物是_。(2)濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來(lái)的性質(zhì)是濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來(lái)的性質(zhì)是_(填編號(hào)填編號(hào))。只有還原性只有還原性 還原性和酸性還原性和酸性只有氧化性只有氧化性 氧化性和酸性氧化性和酸性(3)請(qǐng)配平上述化學(xué)方程式。請(qǐng)配平上述化學(xué)方程式。(4)產(chǎn)生產(chǎn)生0.1 mol Cl2，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為_mol。答案：答案：(1)KClO3HClCl2ClO2(2)(3)242212(4)0.2一、氧化性、還原性相對(duì)強(qiáng)弱比較一、氧化性、還原性相對(duì)強(qiáng)弱比較1(建德一中月考建德一中月考)依據(jù)表中所給信息，結(jié)合已學(xué)知依據(jù)表中所給信息，結(jié)合已學(xué)知識(shí)所作出的判斷中正確的是

6、識(shí)所作出的判斷中正確的是()A.反應(yīng)中的氧化產(chǎn)物一定只有一種反應(yīng)中的氧化產(chǎn)物一定只有一種BMnSO4可被可被O2氧化生成氧化生成KMnO4C氧化性：氧化性：KMnO4Cl2Fe3D還原性：還原性：H2O2Mn2Cl序號(hào)序號(hào) 氧化劑氧化劑還原劑還原劑其他反其他反應(yīng)應(yīng)物物氧化產(chǎn)氧化產(chǎn)物物還原產(chǎn)還原產(chǎn)物物Cl2FeBr2FeCl3KMnO4H2O2H2SO4O2MnSO4KMnO4HCl(濃濃)Cl2MnCl2解析：解析：反應(yīng)中若反應(yīng)中若Cl2足量，可先后生成足量，可先后生成FeCl3、Br2兩種氧化產(chǎn)物，兩種氧化產(chǎn)物，A項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)反應(yīng)可知，項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)反應(yīng)可知，KMnO4的氧化性強(qiáng)于的氧化性強(qiáng)于

7、O2，故，故MnSO4不能被不能被O2氧氧化生成化生成KMnO4，B項(xiàng)錯(cuò)誤；綜合多個(gè)反應(yīng)，根據(jù)項(xiàng)錯(cuò)誤；綜合多個(gè)反應(yīng)，根據(jù)氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性可知氧化氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性可知氧化性：性：KMnO4Cl2Fe3，C項(xiàng)正確；根據(jù)還原劑項(xiàng)正確；根據(jù)還原劑的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物的還原性可知還原性：的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物的還原性可知還原性：H2O2Mn2且且ClMn2，D項(xiàng)錯(cuò)誤。項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：答案：C2已知已知I、Fe2、SO2、Cl和和H2O2均有還原性，均有還原性，它們?cè)谒嵝匀芤褐羞€原性強(qiáng)弱順序?yàn)樗鼈冊(cè)谒嵝匀芤褐羞€原性強(qiáng)弱順序?yàn)镃lFe2H2O2ISO2，與已知矛盾，該反應(yīng)不能

8、發(fā)，與已知矛盾，該反應(yīng)不能發(fā)生。生。答案：答案：A 二、氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律二、氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律3對(duì)于下列氧化還原反應(yīng)所標(biāo)出的電子轉(zhuǎn)移對(duì)于下列氧化還原反應(yīng)所標(biāo)出的電子轉(zhuǎn)移情況中正確的是情況中正確的是()解析：解析：答案：答案：A4今有下列三個(gè)氧化還原反應(yīng)：今有下列三個(gè)氧化還原反應(yīng)：2FeCl32KI=2FeCl22KClI22FeCl2Cl2=2FeCl32KMnO416HCl=2KCl2MnCl25Cl28H2O若某溶液中含有若某溶液中含有Fe2和和I共存，要除去共存，要除去I而不而不氧化氧化Fe2和和Cl，可以加入的試劑是，可以加入的試劑是()ACl2BKMnO4CFeCl3 DH

9、Cl解析：解析：本題是尋找一種氧化劑，其氧化性應(yīng)大于本題是尋找一種氧化劑，其氧化性應(yīng)大于I2的氧化性，而小于的氧化性，而小于Cl2和和Fe3的氧化性的氧化性(也可等于也可等于Fe3的氧化性的氧化性)。由知氧化性。由知氧化性Fe3I2，還原性，還原性IFe2；由知氧化性；由知氧化性Cl2Fe3，還原性，還原性Fe2Cl；由知氧化性；由知氧化性MnOCl2，還原性，還原性ClMn2；由此推知氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)椋?；由此推知氧化性?qiáng)弱順序?yàn)椋篕MnO4Cl2FeCl3I2，還原性強(qiáng)弱順序?yàn)椋€原性強(qiáng)弱順序?yàn)镮Fe2ClMn2。所以。所以KMnO4可氧化可氧化Cl、Fe2及及I，Cl2可氧化可氧化Fe2及

10、及I，F(xiàn)eCl3只氧化只氧化I。答案：答案：C5已知已知M2O可與可與R2作用，作用，R2被氧化為被氧化為R的單質(zhì)，的單質(zhì)，M2O的還原產(chǎn)物中，的還原產(chǎn)物中，M為為3價(jià)；價(jià)；又如又如c(M2O)0.3 molL1的溶液的溶液100 mL可與可與c(R2)0.6 molL1的溶液的溶液150 mL恰恰好完全反應(yīng)，則好完全反應(yīng)，則n值為值為()A4B5 C6 D7解析：解析：氧化劑氧化劑M2O中中M為為(n1)價(jià)，則根據(jù)價(jià)，則根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，可知：電子轉(zhuǎn)移守恒，可知：2(n13)0.3 mol/L0.1 L0.6 mol/L0.15 L2，解得，解得n7。答案：答案：D1.(1.(最新原創(chuàng)最新原

11、創(chuàng))KOH)KOH是我國(guó)古代紡織業(yè)常用做漂洗是我國(guó)古代紡織業(yè)常用做漂洗的洗滌劑，古代制取的洗滌劑，古代制取KOHKOH的流程如下：的流程如下：在上述流程中沒(méi)有涉及的化學(xué)反應(yīng)類型是在上述流程中沒(méi)有涉及的化學(xué)反應(yīng)類型是( () )A A化合反應(yīng)化合反應(yīng)B B分解反應(yīng)分解反應(yīng)C C置換反應(yīng)置換反應(yīng) D D復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)答案：答案：C C2(2012江門期中江門期中)被稱為萬(wàn)能還原劑的被稱為萬(wàn)能還原劑的NaBH4溶于溶于水并和水反應(yīng)：水并和水反應(yīng)：NaBH42H2O=NaBO24H2。下列說(shuō)法中正確的是下列說(shuō)法中正確的是(NaBH4中中H為為1價(jià)價(jià))()ANaBH4既是氧化劑又是還原劑既是氧化劑

12、又是還原劑BNaBH4是氧化劑，是氧化劑，H2O是還原劑是還原劑C硼元素被氧化，氫元素被還原硼元素被氧化，氫元素被還原D被氧化的元素與被還原的元素質(zhì)量之比為被氧化的元素與被還原的元素質(zhì)量之比為1 1答案：答案：D3已知：向已知：向KMnO4晶體中滴加濃鹽酸，產(chǎn)生黃綠晶體中滴加濃鹽酸，產(chǎn)生黃綠色氣體；色氣體；向向FeCl2溶液中通入少量實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的氣體，溶液溶液中通入少量實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的氣體，溶液變黃色；取少量實(shí)驗(yàn)生成的溶液滴在淀粉變黃色；取少量實(shí)驗(yàn)生成的溶液滴在淀粉KI試試紙上，試紙變藍(lán)色。紙上，試紙變藍(lán)色。下列判斷正確的是下列判斷正確的是()A上述實(shí)驗(yàn)證明氧化性：上述實(shí)驗(yàn)證明氧化性：MnOCl2Fe

13、3I2B上述實(shí)驗(yàn)中，共有兩個(gè)氧化還原反應(yīng)上述實(shí)驗(yàn)中，共有兩個(gè)氧化還原反應(yīng)C實(shí)驗(yàn)生成的氣體不能使?jié)駶?rùn)的淀粉實(shí)驗(yàn)生成的氣體不能使?jié)駶?rùn)的淀粉KI試紙變藍(lán)試紙變藍(lán)D實(shí)驗(yàn)證明實(shí)驗(yàn)證明Fe2既有氧化性又有還原性既有氧化性又有還原性解析：解析：過(guò)程的反應(yīng)物、產(chǎn)物依次為過(guò)程的反應(yīng)物、產(chǎn)物依次為KMnO4HCl(混混)KClMnCl2Cl2H2OFeCl2Cl2FeCl3FeCl3KIFeCl2KClI2A項(xiàng)：氧化性由得項(xiàng)：氧化性由得KMnO4Cl2，由得，由得Cl2Fe3，由得，由得Fe3I2，故氧化性由強(qiáng)到弱的順序，故氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)闉镵MnO4Cl2Fe3I2。B項(xiàng)：應(yīng)有三個(gè)氧化還原項(xiàng)：應(yīng)有三個(gè)氧化

14、還原反應(yīng)，該項(xiàng)不正確。反應(yīng)，該項(xiàng)不正確。C項(xiàng)：由于氧化性項(xiàng)：由于氧化性Cl2I2，故，故Cl2能將能將I氧化為氧化為I2，該項(xiàng)不正確。，該項(xiàng)不正確。D項(xiàng)：實(shí)驗(yàn)只項(xiàng)：實(shí)驗(yàn)只能證明能證明Fe2有還原性，不能證明有還原性，不能證明Fe2有氧化性，有氧化性，該項(xiàng)不正確。該項(xiàng)不正確。答案：答案：A4在含有在含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各各0.1 mol的混合溶液中加入的混合溶液中加入0.1 mol鐵粉，鐵粉，充分?jǐn)嚢韬螅浞謹(jǐn)嚢韬?，F(xiàn)e溶解，溶液中不存在溶解，溶液中不存在Fe3，同時(shí)，同時(shí)析出析出0.1 mol Ag。下列結(jié)論錯(cuò)誤的是。下列結(jié)論錯(cuò)誤的是()A氧化性

15、：氧化性：Zn2Cu2Fe3AgBFe3氧化性大于氧化性大于Cu2C溶液中溶液中Cu2與與Fe2物質(zhì)的量之比為物質(zhì)的量之比為1 2D0.05 mol Fe可還原可還原0.1 mol Fe3解析：解析：據(jù)反應(yīng)據(jù)反應(yīng)2AgFe=2AgFe2 0.05 mol 0.1 mol 0.05 mol 2Fe3Fe=3Fe2 0.1 mol 0.05 mol 0.15 mol由此說(shuō)明：由此說(shuō)明：Ag、Fe3的氧化性比的氧化性比Cu2、Zn2強(qiáng)。強(qiáng)。對(duì)于對(duì)于Zn2、Cu2、Fe3、Ag氧化性的強(qiáng)弱順序可氧化性的強(qiáng)弱順序可結(jié)合金屬的活動(dòng)性順序表排列為：結(jié)合金屬的活動(dòng)性順序表排列為：AgFe3Cu2Zn2。答案：答案：A5在熱的稀在熱的稀H2SO4溶液中溶解了溶液中溶解了11.4 g FeSO4，當(dāng)加入，當(dāng)加入50 mL 0.5 mol/L KNO3溶液溶液后，使其中的后，使其中的Fe2全部轉(zhuǎn)化成