對金屬與酸反應(yīng)問題考查的常見題型的分析

1、對金屬與酸反應(yīng)問題考查的常見題型的分析山東省微山縣魯橋一中 黃尊英 在對金屬的化學(xué)性質(zhì)考查中，其中金屬與酸反應(yīng)是中考 的熱點，但同時也是一個難點?，F(xiàn)將中考化學(xué)中的這一知識 點加以整理，供同學(xué)們參考。金屬與酸發(fā)生置換反應(yīng)的條件：對金屬的要求：必須是 金屬活動性順序中排在氫以前的金屬；對酸的要求：這里所 指的酸并不是所有的酸，主要是指稀鹽酸和稀硫酸。金屬與酸反應(yīng)產(chǎn)生 H2 的規(guī)律： 質(zhì)量為 m，相對原子質(zhì)量 為 M，化合價為 +n 的金屬與足量酸反應(yīng)，產(chǎn)生的氫氣的質(zhì)量 x=nm M即：H2 的質(zhì)量=金屬的質(zhì)量×金屬在化合物中的化合價 該金屬的相對原子質(zhì)量等質(zhì)量的幾種金屬與足量酸反應(yīng)產(chǎn)生的

2、 H2 質(zhì)量與該金 屬的 化合價相對原子質(zhì)量 的值成正比 ，該值越大，產(chǎn) 生的 H2 質(zhì)量越多，該值越小，產(chǎn)生的 H2 質(zhì)量越小。一、金屬與酸是否能發(fā)生反應(yīng)的判斷例 1 、下列化合物可以有金屬和酸直接反應(yīng)制取的是A 氯化銅 B. 氯化鐵 C. 硫酸鐵 D. 硫酸鎂解析：在這里要考慮兩個因素：金屬必須是金屬活動.精品文檔 . 性順序中排在氫的前面；由于 Cu 排在 H 以后，不能和酸發(fā) 生反應(yīng)，所以 A 錯。如果有鐵，生成物必須是亞鐵的鹽。 B、C中的 Fe 都是三價鐵，也都不正確。正確答案為D。二、金屬與酸反應(yīng)產(chǎn)生 H2 的問題探討例 2 、將一瓶鹽酸分成兩等份， 并分別放入兩個燒杯中， 再將

3、兩個燒杯中分別加入等質(zhì)量的鎂、鋅兩種金屬，等反應(yīng) 結(jié)束后，兩種金屬都有剩余。若鎂、鋅分別與鹽酸反應(yīng)生成 的氫氣的質(zhì)量用 a、b 表示，則 a、b 兩者的大小關(guān)系是A. a >bB. a <b =b D.無法判斷解析：此題是鹽酸相同，鎂、鋅兩種金屬質(zhì)量相等， 且反應(yīng)結(jié)束后，兩種金屬都有剩余，說明等質(zhì)量的兩份鹽酸 完全反應(yīng)，根據(jù)鹽酸的質(zhì)量判斷氫氣的質(zhì)量。答案是 C三、關(guān)于金屬的組成判斷例 3 、由兩種金屬組成的混合物共 20g，與足量鹽酸完 全反應(yīng)，共放出 1gH2，試判斷原混合物的組成不可能是A. Zn 和 Mg； 和 Mg ； C .Zn 和 Fe ； D . Fe 和 Cu解析：

4、在每個選項中，首先假設(shè) 20g 全部為某一種金屬， 計算出與足量 HCl 反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量。在兩種金屬中，如 果有一種放出的 H2質(zhì)量大于 1g, 另一種放出的 H2質(zhì)量小于 1g, 則該組合就可能存在；若兩種放出的H2都大于 1g, 或都小于 1g, 則該組合不可能存在。答案是： CD四、關(guān)于天平平衡問題例 4 、在托盤天平的兩邊各放一只盛有足量相同質(zhì)量、 相同質(zhì)量分數(shù)稀鹽酸的燒杯，調(diào)至平衡，然后向左邊燒杯中 加6g 鐵，欲使天平再次保持平衡，應(yīng)向右邊燒杯中加入鎂B.g 銅C.4 g 氧化鈣 g 碳酸鈣解析：左邊燒杯中加入 6g 鐵，因為稀鹽酸是足量的， 6g 鐵完全反應(yīng)放出 H2的質(zhì)量為

5、 g×256= g。實際上左 邊燒杯中增加了 g= g，而銅不與稀鹽酸反應(yīng)， 答案 B 錯誤； g 鎂放 H2的質(zhì)量為：6g×224=, 增加 g= g，答案 A不正確。 答案 D中 10g 碳酸鈣放出 CO2的質(zhì)量是 g, 增加 10 g=, 所以 D 也不正確， 故選答案 C。 g 氧化鈣與稀鹽酸反應(yīng) CaO+ 2HCl CaCl2 +H2O 沒有氣體逸出。五、巧用“守恒法”解決有關(guān)化學(xué)方程式的計算 利用化學(xué)反應(yīng)前后某種元素的質(zhì)量守恒或某種原子的 數(shù)目 和質(zhì)量守恒，可以使化學(xué)計算化難為易，收到事半功 倍的效果。例 5 、某金屬樣品 4 g, 投入 98 g10% 的稀硫

6、酸中恰好完 全反應(yīng)，生成硫酸鹽 12 g ，求該樣品中金屬的質(zhì)量分數(shù)。解析：金屬與硫酸發(fā)生的是置換反應(yīng)， H2SO4中的“ SO4” 質(zhì)量等于硫酸鹽中的“ SO4”的質(zhì)量，樣品中金屬的質(zhì)量等 于硫酸鹽中“金屬元素”的質(zhì)量。硫酸的質(zhì)量為 98 g ×10%= g硫酸根的質(zhì)量為 g ×96 98= 金屬元素即樣品中金屬的質(zhì)量為 12 = g 樣品中金屬的質(zhì)量分數(shù)為 4 g × 100%=60% 鞏固練習(xí) g 鎂、鋁、鋅的混合物與足量的稀硫酸完 全反應(yīng)，蒸發(fā)水后得到 13g 固體，則反應(yīng)過程中放出氫氣的 質(zhì)量為D.無法確定2、在已調(diào)平的托盤天平兩邊各放一個等質(zhì)量的燒杯， 向燒杯中各加入質(zhì)量相等、質(zhì)量分數(shù)也相等的稀硫酸，然后 在左右兩盤的燒杯中分別放入等質(zhì)量的鋅粒和鐵粉。下列現(xiàn) 象不可能觀察到的是A天平指針最終偏向放鋅粒的燒杯一邊B. 只有鋅粒有剩余C天平指針開始偏向放鐵粉的燒杯一邊D. 只有鐵粉有剩余3、由金屬鎂和另一種金屬組成的混合物6g, 與足量稀鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)完全后共產(chǎn)生氫氣。則另一種金屬可能是A. 鋁 B.鐵 C.鋅 D.鈣 4、等質(zhì)量的稀硫酸分別與過量的 Al 、Zn、Fe、Mg反應(yīng)，消耗的金屬按質(zhì)量由小到大的順序正確的是A Al <