高考化學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)知識(shí)點(diǎn)練習(xí)題

1、 專題七 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 1【2016年高考江蘇卷】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層有6個(gè)電子，Y是迄今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強(qiáng)的元素，在周期表中Z位于IA族，W與X屬于同一主族。下列說法正確的是（ ）A元素X、W的簡(jiǎn)單陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)B由Y、Z兩種元素組成的化合物是離子化合物CW的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Y的強(qiáng)D原子半徑：r（X）r（Y）r（Z）r（W）【答案】B【考點(diǎn)定位】本題主要是考查元素推斷、元素周期律的應(yīng)用等【名師點(diǎn)晴】正確推斷出元素是解答的關(guān)鍵，注意元素周期律的靈活應(yīng)用?！拔粯?gòu)性”推斷的核心是“結(jié)構(gòu)”，即根據(jù)結(jié)構(gòu)首先判斷其在元素周期表中的位置，然后根據(jù)元

2、素性質(zhì)的相似性和遞變性預(yù)測(cè)其可能的性質(zhì)；也可以根據(jù)其具有的性質(zhì)確定其在周期表中的位置，進(jìn)而推斷出其結(jié)構(gòu)。該題難度不大。2【2016年高考上海卷】硼的最高價(jià)含氧酸的化學(xué)式不可能是（ ）AHBO2 BH2BO3 CH3BO3 DH2B4O7【答案】B 【名師點(diǎn)睛】解決此類問題時(shí)首先注意審題“最高價(jià)”=主族元素的族序數(shù)=原子的最外層電子數(shù)。其次注意含計(jì)算氧酸中中心原子化合價(jià)時(shí)H原子為+1價(jià)、O原子為-2價(jià)，且化合物正、負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為0。3【2016年高考上海卷】下列各組物質(zhì)的熔點(diǎn)均與所含化學(xué)鍵的鍵能有關(guān)的是（ ）ACaO與CO2 BNaCl與HCl CSiC與SiO2 DCl2與I2【答案】C【解

3、析】試題分析：A.CaO是離子化合物，熔化斷裂離子鍵，而CO2在固態(tài)時(shí)是分子晶體，熔化破壞的是分子間作用力，與化學(xué)鍵無關(guān)，錯(cuò)誤；B.NaCl是離子化合物，熔化斷裂離子鍵，而HCl在固態(tài)時(shí)是分子晶體，熔化破壞的是分子間作用力，與化學(xué)鍵無關(guān)，錯(cuò)誤；C.SiC和SiO2都是原子晶體，熔化斷裂的是共價(jià)鍵，與化學(xué)鍵有關(guān)，正確；D.Cl2和I2在固態(tài)時(shí)都是分子晶體，熔化斷裂的是分子間作用力，與化學(xué)鍵無關(guān)，錯(cuò)誤。【考點(diǎn)定位】考查物質(zhì)熔沸點(diǎn)高低比較方法?！久麕燑c(diǎn)睛】物質(zhì)熔點(diǎn)高低取決于熔化過程中需要破壞作用力類型和大小，一般來說原子晶體離子晶體分子晶體。主要原因是原子晶體和離子晶體融化時(shí)分別破壞共價(jià)鍵和離子鍵，

4、鍵能越大熔點(diǎn)越高，且原子晶體中原子間由共價(jià)鍵形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，需要破壞化學(xué)鍵數(shù)目大于離子晶體；而分子晶體熔化時(shí)只破壞分子間作用力，與化學(xué)鍵鍵能無關(guān)，且分子間作用力強(qiáng)弱遠(yuǎn)小于化學(xué)鍵。因此，本題換個(gè)角度考慮，實(shí)質(zhì)是在考查晶體類型，即兩種物質(zhì)全部是分子晶體的選項(xiàng)符合題意。4【2016年高考上海卷】已知W、X、Y、Z為短周期元素，原子序數(shù)依次增大。W、Z同主族，X、Y、Z同周期，其中只有X為金屬元素。下列說法一定正確的是（ ）A原子半徑：XYZWBW的含氧酸的酸性比Z的含氧酸的酸性強(qiáng)CW的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性小于Y的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性D若W與X原子序數(shù)差為5，則形成化合物的化學(xué)式為X3W2【答案】A【考

5、點(diǎn)定位】考查元素周期表和元素周期律綜合應(yīng)用、原子半徑比較方法?！久麕燑c(diǎn)睛】本題屬于元素周期表和元素周期律綜合應(yīng)用題型，通?？疾榈闹攸c(diǎn)是原子序數(shù)排在前20號(hào)的元素，依據(jù)題給信息準(zhǔn)確推斷元素種類是解題關(guān)鍵。元素的非金屬性越強(qiáng)，氧化性越強(qiáng)，與氫氣化合越容易，形成氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)；元素的金屬性越強(qiáng)，還原性越強(qiáng)，置換酸（或水）中的氫越容易，元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)。同周期元素，從左到右，隨著原子序數(shù)逐漸增大，原子半徑減小，金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng)；同主族元素，從上到下，隨著原子序數(shù)逐漸增大，原子半徑增大，非金屬性減弱，金屬性增強(qiáng)。5【2016年高考新課標(biāo)

6、卷】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加。m、p、r是由這些元素組成的二元化合物，n是元素Z的單質(zhì)，通常為黃綠色氣體，q的水溶液具有漂白性，0.01 mol·L1 r溶液的pH為2，s通常是難溶于水的混合物。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（ ） A原子半徑的大小W<X<YB元素的非金屬性Z>X>YCY的氫化物常溫常壓下為液態(tài)DX的最高價(jià)氧化物的水化物為強(qiáng)酸【答案】C【考點(diǎn)定位】考查元素周期表、元素周期律的應(yīng)用及和無機(jī)框圖題推斷的知識(shí)?！久麕燑c(diǎn)睛】元素周期表、元素周期律是學(xué)習(xí)化學(xué)的工具和基本規(guī)律。元素周期表反映了元素的原子結(jié)構(gòu)、元素的性質(zhì)及相

7、互轉(zhuǎn)化關(guān)系的規(guī)律，是根據(jù)元素周期律的具體表現(xiàn)形式，元素周期律是元素周期表排布的依據(jù)。元素的原子半徑、元素的化合價(jià)、元素的金屬性、非金屬性、原子核外電子排布都隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性的變化。同一周期的元素原子核外電子層數(shù)相同，從左到右原子序數(shù)逐漸增大；同一主族的元素，原子最外層電子數(shù)相同，從上到下原子核外電子層數(shù)逐漸增大。原子核外電子排布的周期性變化是元素周期律變化的原因，掌握元素的單質(zhì)及化合物的結(jié)構(gòu)、反應(yīng)條件、物質(zhì)的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)等是進(jìn)行元素及化合物推斷的關(guān)鍵。本題難度較大，常由于物質(zhì)的某個(gè)性質(zhì)未掌握好導(dǎo)致失誤、失分。6【2016年高考新課標(biāo)卷】a、b、c、d為短周期元素，a的原子中只

8、有1個(gè)電子，b2-和C+離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，d與b同族。下列敘述錯(cuò)誤的是（ ） Aa與其他三種元素形成的二元化合物中其化合價(jià)均為+1 Bb與其他三種元素均可形成至少兩種二元化合物 Cc的原子半徑是這些元素中最大的 Dd和a形成的化合物的溶液呈弱酸性【答案】A【解析】試題分析：a的原子中只有1個(gè)電子，則a為氫元素，a、b、c、d為短周期元素，b2-和C+離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，則b為氧元素，C為Na元素，d與b同族，則d為硫元素。AH與O、S形成化合物為H2O和H2S，氫元素的化合價(jià)為+1，而NaH中氫元素的化合價(jià)為-1價(jià)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B氧元素與其他元素能形成H2O、H2O2、SO2、SO3、Na

9、2O、Na2O2等化合物 ，B項(xiàng)正確；C同周期元素，從左到右原子半徑逐漸減小，電子層數(shù)越多，原子半徑越大，原子半徑：Na>S>O>H，C項(xiàng)正確；Dd和a形成的化合物為H2S，硫化氫是二元弱酸，H2S的溶液呈弱酸性，D項(xiàng)正確；答案選A?！究键c(diǎn)定位】考查元素的推斷，元素周期律的應(yīng)用等知識(shí)?！久麕燑c(diǎn)睛】本題考查元素的推斷，元素周期律的應(yīng)用等知識(shí)。在短周期元素中，能形成b2-和C+離子的元素只能位于第二、第三周期，所以b為氧元素，c為Na元素， H原子的核外只有一個(gè)電子，則A為H元素，d與b同族，則d為S元素，然后根據(jù)元素周期律的基礎(chǔ)知識(shí)解答即可。7【2016年高考新課標(biāo)卷】四種短周

10、期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、X的簡(jiǎn)單離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)，X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的，W與Y同族，Z與X形成的離子化合物的水溶液呈中性。下列說法正確的是（ ）A簡(jiǎn)單離子半徑：W< X<ZB W與X形成的化合物溶于水后溶液呈堿性C氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：W<YD最高價(jià)氧化物的水化物的酸性：Y>Z【答案】B 【考點(diǎn)定位】考查原子結(jié)構(gòu)和元素周期律的關(guān)系【名師點(diǎn)睛】本試題考查元素周期表和元素周期律的知識(shí)，首選根據(jù)題目信息判斷出元素名稱，再根據(jù)元素周期律進(jìn)行知識(shí)的判斷，這就需要掌握?。ǚ牵┙饘傩缘膹?qiáng)弱、微粒半徑的大小比較等知識(shí)，因此平時(shí)中夯實(shí)基礎(chǔ)

11、知識(shí)是關(guān)鍵，同時(shí)應(yīng)注意知識(shí)的靈活運(yùn)用，審清題意如是不是最高價(jià)等。元素周期表、元素周期律是學(xué)習(xí)化學(xué)的工具和基本規(guī)律。元素周期表反映了元素的原子結(jié)構(gòu)、元素的性質(zhì)及相互轉(zhuǎn)化關(guān)系的規(guī)律，是根據(jù)元素周期律的具體表現(xiàn)形式，元素周期律是元素周期表排布的依據(jù)。元素的原子半徑、元素的化合價(jià)、元素的金屬性、非金屬性、原子核外電子排布都隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性的變化。同一周期的元素原子核外電子層數(shù)相同，從左到右原子序數(shù)逐漸增大；同一主族的元素，原子最外層電子數(shù)相同，從上到下原子核外電子層數(shù)逐漸增大。原子核外電子排布的周期性變化是元素周期律變化的原因，掌握元素的單質(zhì)及化合物的結(jié)構(gòu)、反應(yīng)條件、物質(zhì)的物理性質(zhì)、化學(xué)性

12、質(zhì)等是進(jìn)行元素及化合物推斷的關(guān)鍵。本題難度適中，常由于物質(zhì)的某個(gè)性質(zhì)未掌握好導(dǎo)致失誤、失分。8【2016年高考浙江卷】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子核外最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2 倍，X、Y的核電荷數(shù)之比為3:4。W的最外層為8電子結(jié)構(gòu)。金屬單質(zhì)Z在空氣中燃燒生成的化合物可與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)。下列說法正確的是（ ）AX與Y能形成多種化合物，一般條件下都能與Z的最高價(jià)氧化物的水化物發(fā)生反應(yīng)B原子半徑大?。篨Y，ZWC化合物Z2Y和ZWY3都只存在離子鍵DY、W的某些單質(zhì)或兩元素之間形成的某些化合物可作水的消毒劑【答案】D【考點(diǎn)定位】考查元素的推斷，元素周期律的綜合應(yīng)用

13、等知識(shí)?！久麕燑c(diǎn)睛】掌握原子的電子層結(jié)構(gòu)特征。最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍的有氦、碳、硫，最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍的有氧。最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍的為碳，最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)3倍的為氧。最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)一半的為磷和鋰。同主族元素原子序數(shù)是2倍關(guān)系的為硫和氧。 9【2016屆河南省八市重點(diǎn)4月模擬】X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素。Y和Z位于同一周期，可組成中學(xué)常見的共價(jià)化合物YZ和YZ2，X和Z的原子最外層電子數(shù)之和等于W的原子最外層電子數(shù)，25時(shí)0.01 mol/L X和W形成化合物的水溶液pH為2。下列說法正確的是( )AY元素含氧酸的酸性比W的弱B

14、Z和W在自然界均能以游離態(tài)存在CYZ和YZ2均可以被NaOH溶液吸收DX和Y能形成既含極性鍵又含非極性鍵的分子【答案】D 考點(diǎn)：考查元素周期表、元素周期律的應(yīng)用的知識(shí)。10【2016屆唐山二?！縓、Y、Z、W、R均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增加，X、與W、Y與R分別同主族。Z在短周期元素中金屬性最強(qiáng)，W元素原子的次外層電子數(shù)為最外層電子數(shù)的2倍，R的原子序數(shù)是Y的2倍。下列敘述錯(cuò)誤的是（ ）A原子半徑：W>Y B最高價(jià)含氧酸酸性：W>RC氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：Y>R D簡(jiǎn)單離子半徑：Y>Z【答案】B【解析】試題分析：X、Y、Z、W、R均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增加

15、，X與W、Y與R分別同主族；Z在短周期元素中金屬性最強(qiáng)，則Z是Na元素；W元素原子的次外層電子數(shù)為最外層電子數(shù)的2倍，則W最外層有4個(gè)電子，為Si元素；X和W同一主族且為短周期元素，為C元素；R的原子序數(shù)是Y的2倍，Y和R同一主族且R原子序數(shù)大于W，所以Y是O、R是S元素。A原子電子層數(shù)越多其原子半徑移動(dòng)，同一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，所以原子半徑SiCO，所以原子半徑WY，正確；B元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，非金屬性SSi，所以最高價(jià)氧化物的水化物酸性強(qiáng)弱：RW，錯(cuò)誤；C元素的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性O(shè)S，所以氫化物的穩(wěn)定性H2OH

16、2S，正確；DY和Z形成的簡(jiǎn)單離子Na+、O2-核外電子排布都是2、8，對(duì)于電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，所以簡(jiǎn)單離子半徑：Y>Z，正確?？键c(diǎn)：考查元素周期表、元素周期律的應(yīng)用的知識(shí)。11【2016屆遼寧省部分重點(diǎn)高中協(xié)作校模擬】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X、Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和為12，Y、Z、W位于同一周期，Z原子的最外層電子數(shù)既是X原子內(nèi)層電子總數(shù)的3倍，又是Y原子最外層電子數(shù)的3倍。下列說法不正確的是（ ）A原子半徑：YX，離子半徑ZWB元素Y的單質(zhì)能與元素X的最高價(jià)氧化物發(fā)生置換反應(yīng)C元素Y和W能形成YW2型離子化合物DW的單質(zhì)有

17、毒，能使?jié)駶?rùn)的有色布條褪色【答案】ACO22MgO+C，該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)，正確；C元素Y和W能形成MgCl2型離子化合物，正確；DCl2是有毒的氣體，與水反應(yīng)產(chǎn)生HClO具有強(qiáng)的氧化性即漂白性，故可以使?jié)駶?rùn)的有色布條褪色，正確?？键c(diǎn)：考查元素周期表、元素周期律的應(yīng)用的知識(shí)。12【2016屆北京西城一?！肯铝惺聦?shí)不能用元素周期律解釋的是（ ）A氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HBr > HI B0.1 mol·L1溶液的pH：NaOH > LiOHC向Na2SO3溶液中加鹽酸，有氣泡產(chǎn)生DMg、Al與同濃度鹽酸反應(yīng)，Mg更劇烈 【答案】C 考點(diǎn)：考查元素周期律的綜合應(yīng)用。13【201

18、6屆北京延慶一模】短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，其中Y原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍。下列說法正確的是（ ）A元素Y和元素Z的最高正化合價(jià)相同B單核陰離子半徑的大小順序?yàn)椋簉(W)r(Y)r(Z)C氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性順序?yàn)椋篨YZD元素W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)【答案】D【解析】試題分析：根據(jù)短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對(duì)位置可知，Y為第二周期元素，Y原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，則Y為O元素，X為N元素，Z為S元素，W為Cl元素，據(jù)此判斷。AO的非金屬性很強(qiáng)，沒有最高正化合價(jià)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B一般來說，電子層數(shù)越多，半徑越大，電

19、子層數(shù)相同，質(zhì)子數(shù)越多，半徑越小，所以離子半徑：S2ClO2，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性O(shè)>N>S，則氫化物的熱穩(wěn)定性順序?yàn)镠2O>NH3>H2S (Y>X>Z)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)，非金屬性Cl>O>N>S，則HClO4酸性最強(qiáng)，D項(xiàng)正確；答案選D?？键c(diǎn)：考查元素的推斷，元素周期表和元素周期律的綜合應(yīng)用。14【2016屆懷化一?！吭豖、Y、Z原子序數(shù)之和為36，X、Y在同一周期，X與Z2具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)下列推測(cè)不正確的是（ ）A同周期元素中X的金屬性最強(qiáng)B原子半徑

20、X>Y，離子半徑X>Z2C同族元素中Z的氫化物穩(wěn)定性最高D同周期元素中Y的最高價(jià)含氧酸的酸性最強(qiáng)【答案】B 考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)和元素周期律的關(guān)系15【2016屆郴州一?！吭有驍?shù)依次增大的元素a、b、c、d,它們的最外層電子數(shù)分別為1、6、7、1。a的電子層結(jié)構(gòu)與氦相同，b和c的次外層有8個(gè)電子，c和d+ 的電子層結(jié)構(gòu)相同。下列敘述正確的是（ ）A元素的非金屬性次序?yàn)閏<b<aBa和其他3種元素均能形成共價(jià)化合物Cd和其他3種元素形成的化合物中的所有原子都達(dá)到8e穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D元素a、b、c各自最高和最低化合價(jià)的代數(shù)和分別為0、4、6【答案】D【解析】試題分析：a的電子層結(jié)構(gòu)與

21、氦相同，則為氫元素，b和c的次外層有8個(gè)電子，b最外層有6個(gè)電子，為硫元素，c和d+ 的電子層結(jié)構(gòu)相同，c的最外層有7個(gè)電子，為氯元素，則d為鉀元素。A、元素的非金屬性為硫<氯<氟，即b<c<a，錯(cuò)誤，不選A；B、氫元素與鉀元素形成的是離子化合物，不是共價(jià)化合物，錯(cuò)誤，不選B；C、氫原子形成的2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，錯(cuò)誤，不選C；D、氫的化合價(jià)為+1和-1，代數(shù)和為0，硫元素的化合價(jià)為+6和-2，代數(shù)和為4，氯元素的化合價(jià)為+7和-1，代數(shù)和為6，正確，選D?？键c(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)16【2016屆南通三調(diào)】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，其中X是組成有機(jī)物的

22、基本骨架元素，元素Y的核電荷數(shù)等于W原子的最外層電子數(shù)，元素Z的最高正化合價(jià)為2價(jià)。下列說法正確的是( )AX、Y的單質(zhì)均具有較高的熔沸點(diǎn)B元素Z、W形成的化合物中既含離子鍵又含共價(jià)鍵C原子半徑由大到小的順序：X、Y、ZD最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序：W、Y、X【答案】D考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)和元素周期律的關(guān)系17【2016屆廈門一?！慷讨芷谠丶?、乙、丙、丁的原子序數(shù)依次增大，甲的L層電子數(shù)是K層的3倍，丁所在族序數(shù)是周期數(shù)的2倍，乙、丙、丁的最外層電子數(shù)之和為10。下列說法正確的是（ ） A簡(jiǎn)單離子半徑：乙>丙>丁 B簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：丁>甲 C最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)

23、的水化物的堿性：乙>丙 D甲和丁組成的化合物在熔融狀態(tài)下可以導(dǎo)電【答案】C【解析】試題分析：根據(jù)題給信息推斷甲為氧元素，丁為硫元素，乙為鈉元素，丙為鋁元素。A、簡(jiǎn)單離子半徑：S2NaAl3，即丁乙>丙，錯(cuò)誤；B、同主族由上到下元素的非金屬性逐漸減弱，簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸減弱，穩(wěn)定性：H2SH2O，即丁甲，錯(cuò)誤；C、同周期由左向右元素的金屬性逐漸減弱，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性減弱，堿性：NaOHAl(OH)3，即乙>丙，正確；D、氧和硫元素組成的化合物二氧化硫、三氧化硫?yàn)楣矁r(jià)化合物，在熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：考查元素推斷、元素周期律。18【2016屆遂寧二診】X

24、、Y、Z、M、W為原子序數(shù)依次增大的5種短周期元素。X的質(zhì)子總數(shù)與電子層數(shù)相同，Y、Z、M同周期且相鄰，W原子核外電子數(shù)是M原子最外層電子數(shù)的2倍。Z與其同主族的短周期元素可形成常見氣體甲。X、Y、Z 三種元素形成化合物乙。下列說法錯(cuò)誤的是（ ）A化合物乙中一定只有共價(jià)鍵 B氣體甲可與Z的某種氫化物反應(yīng)生成強(qiáng)酸CW元素的某種單質(zhì)可在電子工業(yè)用于生產(chǎn)半導(dǎo)體材料DX分別與Y、Z、M、W形成的常見化合物中，穩(wěn)定性最好的是XM【答案】A考點(diǎn)：考查元素推斷、元素周期律。19【2016屆江西省八所重點(diǎn)中學(xué)盟校模擬】被譽(yù)為“礦石熊貓”的香花石，由我國(guó)地質(zhì)學(xué)家首次發(fā)現(xiàn)，它由前20號(hào)元素中的6種組成，其化學(xué)式為Y2X3(ZWR4)3T2，其中X、Y、Z為金屬元素，Z的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等，X、Z位于同族，Y、Z、R、T位于同周期，R最外層電子數(shù)是次外層的3倍，T無正價(jià)，X與R原子序數(shù)之和是W的2倍。下列說法錯(cuò)誤的是（ ） A原子半徑：Y>Z>R>T B氣態(tài)