2019高考化學(xué)一輪選擇題練習(xí)(16)新人教版

1、2019高考化學(xué)一輪選擇題練習(xí)(16)李仕才1 . (2017 安徽合肥高三一次質(zhì)檢，2)硅及其化合物是帶來人類文明的重要物質(zhì)。下列說法正確的是()A. 陶瓷、水晶、水泥、玻璃都屬于硅酸鹽B. 水玻璃是純凈物，可用于生產(chǎn)黏合劑和防火劑C.某硅酸鹽的化學(xué)式為 KAlSi3O8，可用 KaO- Al 2Q 6SQ2表示D. 高純硅可用于制造光導(dǎo)纖維，高純二氧化硅可用于制造太陽(yáng)能電池解析 水晶的主要成分為 SiO2，其不屬于硅酸鹽，A 項(xiàng)錯(cuò)誤；水玻璃是 NstSiOs的水溶液，屬于混合物，B 項(xiàng)錯(cuò)誤；用于制造光導(dǎo)纖維的是二氧化硅，用于制造太陽(yáng)能電池的是高純硅，D 項(xiàng)錯(cuò)誤。答案 C鏈接-【2017 江

2、蘇卷】下列說法正確的是A. 反應(yīng) N2(g)+3H2(g)、 卅 2NH(g)的H0B. 地下鋼鐵管道用導(dǎo)線連接鋅塊可以減緩管道的腐蝕C.常溫下，KspMg(OH)2=5.6X10-12, pH=10 的含 Mg+溶液中，c(Mg2+) 5.6X10-4mol L-1D.常溫常壓下，鋅與稀 SQ 反應(yīng)生成11.2 L H2,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6.02X1023【答案】BC【解析】A.該反應(yīng)氣體的分子數(shù)減少了，所以是熵減的反應(yīng)，S0, A 錯(cuò)誤；B.鋅比鐵活潑，形成原電池時(shí)鋅做負(fù)極，所以可以減緩鋼鐵管道的腐蝕，B 正確；C.常溫下，在 pH=10 的溶液中，c(OH-)=1mol/L ,溶液中

3、含 M濃度最大值為心5,6xl0-11c(0H_) (Mtr*) =5.6 Xlf mol/L , C 正確；D.在鋅和稀硫酸的反應(yīng)中每生成 1 mol H2, 電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為 2 mol e-，在常溫常壓下，11.2 L H2的物質(zhì)的量不是 0.5 mol，所以反 應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)不是 6.02 1 一 , D 不正確。【名師點(diǎn)睛】本題考查了對(duì)熵變、金屬的電化學(xué)防腐措施、難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡、氧化還原反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移、氣體摩爾體積以及阿伏加德羅常數(shù)的掌握情況。要求學(xué)生會(huì)判斷一些常見反應(yīng)的熵變，能合理運(yùn)用熵判據(jù)和焓判據(jù)來判斷一個(gè)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行；搞懂犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法和外接電流的陰極保

4、護(hù)法的原理及其區(qū)別；會(huì)進(jìn)行有關(guān)溶度積的簡(jiǎn)單計(jì) 算；會(huì)判斷氧化還原反應(yīng)中電2子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目；弄清氣體摩爾體積的使用條件及阿伏加德羅常數(shù)的含義和近似值。2 .【2016 江蘇卷】一定 溫度下，在 3 個(gè)體積均為 1.0 L 的恒 容密閉容器中反應(yīng)2H2(g)+CO(g) ： CHOH(g)達(dá)到平衡。下列說法正確的是講度K物質(zhì)的起好i敢愆ftffifl-j T fiid濃度mobL-1r|C0)r( (cn oH) ). n oH) )14000.10u0400IIb溫度：KUb艮卩升高溫度平衡逆向移動(dòng)，該反應(yīng)正向?yàn)榉艧岱磻?yīng)A 正確II相當(dāng)于將容器 I的體積縮小二分之一，該反應(yīng)正冋為氣體物質(zhì)的量

5、減小的反應(yīng)，增大 JS強(qiáng)平衡正向移動(dòng)，達(dá)到平衡時(shí)，容器 I中反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率比容器【I 中的小八錯(cuò)誤；C I和口前比I相當(dāng)于將容器 1的體積 縮小二分之一，該反應(yīng)正向?yàn)闅怏w物質(zhì)的量減小的反亞，增大壓強(qiáng)平衡正問移動(dòng)，則口中氫氣的濃度小于 I中氫氣濃度的 2倍，皿和 I對(duì)比，平衡逆問移動(dòng)，氫氣濃度増大，故達(dá)到平衡時(shí)，容器 II 中理 HJ小于容 器【II 中譏 Hi)的兩倍弋錯(cuò)誤；D、溫度：III I ,當(dāng)其他條件不變時(shí)，升高溫度反應(yīng)速率加快，故達(dá)到平 衡時(shí)，容器 III中的正反應(yīng)速率比容器 I中的大，已正確。答案選【考點(diǎn)定位】本題主要是考查化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的有關(guān)判斷與計(jì)算以及外界條件對(duì)反應(yīng)速率

6、和平衡狀態(tài)的影響【名師點(diǎn)晴】高考考綱明確要求：理解外界條件(濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響。理解化學(xué)平衡常數(shù)的含義，能夠利用化學(xué)平衡常數(shù)進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算。化學(xué)反應(yīng)速率這一部分主要考查化學(xué)反應(yīng)速率的概念及表示方法、影響化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素、化學(xué)反應(yīng)速率的大小比較和化學(xué)反應(yīng)速率的有關(guān)圖像?；瘜W(xué)平衡是重要的化學(xué)3基本理論，是中學(xué)化學(xué)的重點(diǎn)和難點(diǎn)，也是考查學(xué)生能力的重要載體，是高考?xì)v久不衰的熱點(diǎn)?；瘜W(xué)平衡是包含溶解平衡、電離平衡、水解平衡等的一個(gè)平衡理論體系，而化學(xué)平衡則4是這一體系的核心，是分析其他平衡移動(dòng)的基礎(chǔ)?；瘜W(xué)平衡常數(shù)則是新課標(biāo)地區(qū)的高考命題 熱點(diǎn)，并且試題的綜合

7、性強(qiáng)、能力要求高。解答時(shí)注意利用好放大縮小思想：該方法適用于 起始投入物質(zhì)的物質(zhì)的量之間存在一定的倍數(shù)關(guān)系。它指的是將反應(yīng)容器的體積擴(kuò)大一定的倍數(shù)，使起始物質(zhì)的濃度相同，則在一定條件下，可建立相同的平衡態(tài)。然后在此基礎(chǔ)上進(jìn)行壓縮，使其還原為原來的濃度。 分析在壓縮過程中，平衡如何移動(dòng)，再依據(jù)勒夏特列原理, 分析相關(guān)量的變化情況。3.【2017 新課標(biāo) 2 卷】改變 0.1 匚 1J.二元弱酸溶液的 pH,溶液中的隨 pH 的變化如圖所示已知下列敘述錯(cuò)誤的是A pH=1.2W,B.-丄C. pH=2.7 時(shí)，11 Ln .7：.J = r !D pH=4.2 時(shí)，滬：匸；鳥二 g【答案】D丄”的

8、物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)5【解析】A.根據(jù)圖像十 pHNJ 時(shí)，HzA和 HA-相交則有乞(HA-),故 A 說法正確？ B. pH=4. 2時(shí)兀(九)之牡-)畀艮據(jù)第二步電爲(wèi) HA-b=4T + Ar 得出:Ai (H：A) =c (H-) Xc(A-) /c (KA) = c (H)=10 4故 B說 5去正麗 C.根據(jù)圖像， pH 叫7時(shí)， 和 F相交， 則有戌故亡說 法正確 j D、由團(tuán)如， pHM.2時(shí)， HHA口(A),H： A電離出一個(gè) ILV 時(shí)釋放出一個(gè) K,電離出一個(gè) 肘， 務(wù)放出 2 個(gè)同時(shí)水也會(huì)電離出更， 因此錯(cuò)誤?！久麕燑c(diǎn)睛】 該題綜合性強(qiáng)，該題解答時(shí)注意利用守恒的思想解決問題。

9、電解質(zhì)溶液中離子濃度大小比較問題，是高考熱點(diǎn)中的熱點(diǎn)。多年以來全國(guó)高考化學(xué)試卷幾乎年年涉及。這種題型考查的知識(shí)點(diǎn)多，靈活性、綜合性較強(qiáng)，有較好的區(qū)分度，它能有效地測(cè)試出學(xué)生對(duì)強(qiáng)弱電解質(zhì)、電離平衡、水的電離、pH 離子反應(yīng)、鹽類水解等基本概念的掌握程度以及對(duì)這些知識(shí)的綜合運(yùn)用能力。圍繞鹽類水解的類型和規(guī)律的應(yīng)用試題在高考中常有涉及。解決這類題目必須掌握的知識(shí)基礎(chǔ)有：掌握強(qiáng)弱電解質(zhì)判斷及其電離，鹽類的水解，化學(xué)平衡理論(電離平衡、水解平衡)，電離與水解的競(jìng)爭(zhēng)反應(yīng)，以及化學(xué)反應(yīng)類型，化學(xué)計(jì)算，甚至還要用到“守恒”來求解。4 .【2017 新課標(biāo) 3 卷】下列實(shí)驗(yàn)操作規(guī)范且能達(dá)到目的的是目的操作A.取

10、 20.00 mL 鹽酸在 50 mL 酸式滴定管中裝入鹽酸，調(diào)整初始讀數(shù)為 30.00 mL 后，將剩余鹽酸放入錐形瓶B.清洗碘升華實(shí)驗(yàn)所用試管先用酒精清洗，再用水清洗C.測(cè)定醋酸鈉溶液 pH用玻璃棒蘸取溶液，點(diǎn)在濕潤(rùn)的pH 試紙上D.配制濃度為 0.010 mol L_1的 KMnO溶液稱取 KMnO 固體 0.158 g,放入 100 mL 容量瓶中，加水溶解并稀釋至刻度【答案】B【解析】A 最大刻度到尖嘴部分還容納有鹽酸，所以滴定管中鹽酸體積大于20.00 mL 故A 錯(cuò)誤；B.碘易溶于酒精，可用酒精清洗碘，又由于酒精與水互溶，再用水清洗即可洗凈，故 B 正確；C.濕潤(rùn) pH 試紙相當(dāng)

11、于稀釋溶液，會(huì)造成醋酸鈉溶液pH 偏低，故 C 錯(cuò)誤；D.容量瓶是定容容器，不能在容量瓶中溶解KMnO 固體，故 D 錯(cuò)誤。答案選 Bo【名師點(diǎn)睛】考查實(shí)驗(yàn)基本操作的評(píng)價(jià)，涉及酸式滴定管的結(jié)構(gòu)、碘的物理性質(zhì)、pH 試紙6的使用和鹽類水解及溶液的配制操作等，易錯(cuò)點(diǎn)為選項(xiàng) C,使用濕潤(rùn)的 pH 試紙測(cè)定溶液 pH,水稀釋了被測(cè)溶液，如果溶液為中性則沒有影響，如果溶液顯酸性，貝 UpH 測(cè)定值偏大，如果顯堿性，測(cè)定值偏小，即使用濕潤(rùn)的 pH 試紙測(cè)溶液 pH 的操作不規(guī)范，測(cè)試結(jié)果可能有誤 差；另外滴定管的 0 刻度在上方，最大刻度在下方，但最大刻度到尖嘴部分仍有一定的體積 無法確定，容易忽視。5.

12、【2017 江蘇卷】下列制取 SQ、驗(yàn)證其漂白性、收集并進(jìn)行尾氣處理的裝置和原理能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.制取 SQ B .驗(yàn)證漂白性C.收集 SQD.尾氣處理【答案】B【解析】A.銅和稀硫酸不反應(yīng)小錯(cuò)誤；3.二氧化硫可使品紅濬液褪邑，B正確；C.二氧化硫密度比 空氣犬，應(yīng)將迸氣管伸到瓶底，用向上排空氣法收集，匚錯(cuò)誤；D二氧化硫在飽和亞硫酸氫鈉濬液中濬解 度很小，不可用于啜收屋氣D錯(cuò)誤?！久麕燑c(diǎn)睛】本題以二氧化硫的制備、性質(zhì)驗(yàn)證、收集及尾氣處理為背景，考查學(xué)生對(duì)常見氣體的制備的實(shí)驗(yàn)裝置圖的識(shí)別、實(shí)驗(yàn)原理的理解、 實(shí)驗(yàn)基本操作的認(rèn)識(shí)和實(shí)驗(yàn)條件的控制等方面知識(shí)的掌握水平和應(yīng)用能力。解題時(shí)首先要明確實(shí)驗(yàn)?zāi)康模偃娣治霰匦璧脑噭┖蛢x器、合理的實(shí)驗(yàn)裝置、 規(guī)范的實(shí)驗(yàn)操作、科學(xué)的條件控制，有些實(shí)驗(yàn)還需要從綠色環(huán)保等方面進(jìn)行分析。6.【2017 新課標(biāo) 2 卷】下列說法錯(cuò)誤的是A. 糖類化合物也可稱為碳水化合物B. 維生素 D 可促進(jìn)人體對(duì)鈣的吸收C. 蛋白質(zhì)是僅由碳、氫、氧元素組成的物質(zhì)D. 硒是人體必需的微量元素，但不宜攝入過多【答案】C7【解析】A 糖類是由 C、H、O 三種元素組成的一類有機(jī)化合物，糖類也叫做碳水化合物，故 A 說法正確；B、維生素 D 可促進(jìn)人體對(duì)鈣