2017屆高三化學二輪復習熱點專練07電解質溶液

1、電解質溶液1.一定溫度下，水溶液中M 和 OH 的濃度變化曲線如右圖，下列說法正確的是()A.升高溫度，可能引起有c 向 b 的變化B.該溫度下，水的離子積常數(shù)為1.0X10C.該溫度下，稀釋溶液可能引起由 c向 d 的變化D. 該溫度下，加入 FeCb 可能引起由 b 向 a 的變化2.25C時，在 10mL 濃度均為 0.1mol/LNaOH 和 NH H2。混合溶液中，滴加 0.1mol/L 的鹽酸，下列有關溶液中粒子濃度關系正確的是()A. 未加鹽酸時：c(OH)c(Na+)=c(NH3H2O)B.加入鹽酸至溶液 pH=7 時：c(Cl_) =c(Na+)C.加入 10mL 鹽酸時：c

2、(NH4+) +c(H+) =c(OH_)D.加入 20mL 鹽酸時：c(Cl_) =c(NH4+) +c(Na+)3.下列曲線中，可以描述乙酸(甲，Ka=1.8X10 宀 和一氯乙酸(乙， 度關系的是()ABCD4.室溫下，向下列溶液中通入相應的氣體至溶液pH=7 (通入氣體對溶液體積的影響可忽略)，溶液中部分微粒的物質的量濃度關系正確的是()_iI_2 一A.向 O.IOmolLNHHCO 溶液中通入 CQ: c(NH4)=c(HCO3) + c(CQ )B.0. 10molL_1CHiCOON 溶液中通入 HCl: c(Na+)c(CH3COOH)=c(C一)C. 0. 10molL_1

3、Na2SC3溶液通入 SQ: c(Na+)=2c(SO32_) + c(HSQ一)+ c(H2SO)一 iII2 一D.向 O.IOmol LNaHSO 溶 液中通入 NH： c(Na )c(NH4)c(SO3)5濃度均為 0.10mol/L、體積均為 VO的 MOH 和 ROH 溶液，分別加水稀釋至體 積 V pH隨 lg 律的變化如圖所示，下列敘述錯誤的是()A.MOH 的堿性強于 ROH 的堿性B.ROH 的電離程度：b 點大于 a 點C.若兩溶液無限稀釋，則它們的c(OH )相等+D.當 lg、V=2 時， 若兩溶液同時升高溫度，則c(M+)增大VOc(R )10mL 0.1 mol?

4、L_1NaOH 溶 液中加入度離電、度濃、度濃、度濃、度濃Ka=1.4X10在水中的電離度與濃6.室溫下向O.lmolL f的一元酸 HA 溶液1pH 的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是()A.a 點所示溶液中 c(Na+)c(A_)(H+)c(HA)B.a、b 兩點所示溶液中水的電離程度相同C. pH=7 時，c(Na+)=c(A_)+c(HA)3D. b 點所示溶液中 c(A)c(HA)7.常溫下，將等體積，等物質的量濃度的NHHCO 與 NaCl 溶液混合，析出部分 NaHCO 晶體，過濾，所得濾液 pH7。下列關于濾液中的離子濃度關系不正確的是()Kw-7+2A. cH) c(NH4

5、+) c(HCO3) c(CO32)8. 40C時，在氨水體系中不斷通入CO,各種離子的變化趨勢如下圖所示。下列說法不正確的是()A.pH 9.0 時，c(NH；) c(HCQ) c(NH2COO ) c(CO3)B.不同 pH 的溶液中存在關系：c(NH；) + c(H+) = 2c(CO3) +c(HCC) + c(NH2COO ) + c(OH)06C.隨著 CO 的通入,c( OH-)C(NH3?HO)不斷增大D.在溶液中 pH 不斷降低的過程中，有含 NHCOO 的中 間產(chǎn)物生成向含有 MgCO 固體的溶液中滴加少許濃鹽酸(忽略體積變化)A.c(Mg2+)B.c(CO2)C .c(H

6、+)D10. H2GO4為二元弱酸。20C時，配制一組c(H2C2Q) +c和 NaOH 混合溶液，溶液中部分微粒的物質的量濃度隨 | 物質的量濃度關系一定正確的是()A.B.9.C.02o o o o O數(shù)分量的質物050403O8O|，下列數(shù)值變小的是().Ksp(MgCO)(HGO-)+c(C2O2-) =0.100 mol/L 的GQpH 的變化曲線如圖所示。下列指定溶液中微粒的2pH=2.5 的溶液中：C(H2C2O4)+c(C2Q-)c(HC2O-)c(Na+)=0.100mol/L 的溶液中：c(H+)+c(H2GQ)=c(OH)+c(C2Q2-)C(HC2Q-)=C(C2O42-)的溶液中：c(Na+) 0.100 molL-1+c(HC2O-) pH=7 的溶液中：c(Na )=2C(C2O4-)D.11. 298K 時，在 20.0mL 0.10 mol L-1氨水中滴入溶液的 pH 與所加鹽酸的體積關系如圖所示。已知 的電離度為 1.32%,下列有關敘述正確的是(:A. 該滴定過程應該選擇酚酞