中山市高二年級2015–2016學(xué)年度第一學(xué)期期末統(tǒng)一考試

1、中山市高二年級20152016學(xué)年度第一學(xué)期期末統(tǒng)一考試化 學(xué) 試 卷本試卷分第卷（選擇題）第卷（非選擇題）兩部分，滿分100分?？荚嚂r間90分鐘?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H:1 C:12 N:14 O:16 Mg:24 Al:27 S:32 Fe:56 Zn:65 Cu:64注意事項(xiàng)：1答題前，考生必須將自己的姓名統(tǒng)考考號座位號考試科目用鉛筆涂寫在答題卡上。2第卷共25小題：每小題選出答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)的答案標(biāo)號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案。第卷則用黑色鋼筆（或圓珠筆）按各題要求答在答題卡相應(yīng)的位置上。3考試結(jié)束后，將答題卡交回。第卷（選擇題，共50分）一選擇題（

2、本題共25小題，每小題2分，共50分，每小題只有一個正確選項(xiàng)。）1以下現(xiàn)象與電化學(xué)腐蝕無關(guān)的是A鍍錫鐵器表面破損時更易被腐蝕 B在空氣中金屬鋁具有較好的抗腐蝕性C鑲有相鄰的銀牙和金牙容易引起頭痛D生鐵比純鐵易生銹22015年12月20日首屆中山市馬拉松賽事中，組委會設(shè)置了眾多的補(bǔ)水點(diǎn)。研究表明，喝弱堿性水更符合人的機(jī)理特征。下列物質(zhì)能促進(jìn)水電離，且顯弱堿性的是 AKCl BNaOH CCH3COONa DNH4Cl3已知甲醇的燃燒熱數(shù)值為726.51kJ·mol1。下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是 ACH3OH+O2=CO2+2H2O H=726.51 kJ·mol1 BCH3

3、OH（l）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）H=726.51 kJ·mol1 C2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）H=+1453.12 kJ·mol1 DCH3OH（l）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（l） H=726.51 kJ·mol1425時，某稀溶液中由水電離產(chǎn)生的c（H+）為1×1010，下列說法不正確的是 A該溶液一定不是中性 BNH、Na+、Cl、HCO3 在該溶液不能共存 C該溶液的pH一定是10 D該溶液中水的電離受到抑制5下列裝置工作時，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的是ABCD燃?xì)庠罟杼柲茈姵貕A性鋅

4、錳電池風(fēng)力發(fā)電機(jī)6在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)I2(g) + H2(g) 2HI(g) H =14.9 kJ·mol1，能說明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是A各物質(zhì)的濃度相等 B反應(yīng)容器內(nèi)壓強(qiáng)不變C容器內(nèi)顏色不再變化 D單位時間內(nèi)斷裂a(bǔ) mol HH鍵，同時形成2a mol HI鍵7設(shè)nA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是A將0.1mol氯化鐵溶于1L水中，所得溶液含有0.1 nA 個Fe3+B1L PH=4的醋酸中有4nA個H+C標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L鹽酸含有nA個HCl分子D1mol NaHSO4溶于水，電離出的陽離子為2nA個8已知：Cu(s)2H(aq)=Cu2(aq)H2(g)

5、H12H2O2(l)=2H2O(l)O2(g)H22H2(g)O2(g)=2H2O(l)H3則反應(yīng)Cu(s)H2O2(l)2H(aq)=Cu2(aq)2H2O(l)的H是AHH1H2H3 BHH1H2H3CHH12H22H3 DH2H1H2H39下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作中，合理的是 A用托盤天平稱取11.70 g食鹽B滴定前，滴定管內(nèi)的溶液液面必須在“0”刻度上 C用酸式滴定管量取21.20 mL的H2SO4溶液 D測pH時，用玻璃棒蘸取溶液，點(diǎn)在濕潤過的pH試紙上，再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對比10對于反應(yīng)C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)，H206.4 kJ·mol1，一定可以提高平衡體系中H

6、2百分含量，又能加快反應(yīng)速率的措施是A升高溫度B增大水蒸氣濃度 C加入大量C D降低壓強(qiáng)11在絕熱恒容密閉容器一定條件下使反應(yīng)2A（g）B(s) 3C（g）達(dá)到平衡，正反應(yīng)速率隨時間變化的示意圖如右圖所示。由圖可得出的正確結(jié)論是 A反應(yīng)在c點(diǎn)達(dá)到平衡狀態(tài)B反應(yīng)物濃度：a點(diǎn)小于b點(diǎn)C反應(yīng)H>0Dt1t2時，ab段消耗A的量小于bc段12下列說法正確的是A一定條件下，增大反應(yīng)物的量會加快化學(xué)反應(yīng)速率B增大壓強(qiáng)，肯定會加快化學(xué)反應(yīng)速率C活化分子間所發(fā)生的碰撞為有效碰撞D升高溫度，無論吸熱還是放熱反應(yīng)，V正、V逆均增大13近年來科學(xué)家研制了一種新型的乙醇電池(DEFC)，它用磺酸類質(zhì)子作溶劑，在

7、200 左右時供電，乙醇電池比甲醇電池效率高出32倍且更加安全。電池總反應(yīng)式為C2H5OH3O2=2CO23H2O，下列說法不正確的是 AC2H5OH在電池的負(fù)極上參加反應(yīng)B1 mol乙醇被氧化轉(zhuǎn)移6 mol電子C在外電路中電子由負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極D電池正極的電極反應(yīng)為4HO24e=2H2O14在密閉容器中，反應(yīng)A（g）2B(s) x C（g）達(dá)到平衡后，減小壓強(qiáng)，10s后A的濃度減少2 mol·L1。下列說法中正確的是Ax一定大于3  Bv(A)=0.2 mol·L1·s1C增加 B的量，反應(yīng)速率加快DA的轉(zhuǎn)化率降低15常溫時，取濃度相同的N

8、aOH和H2SO4溶液，以31體積比相混合，所得溶液的pH等于12，則原溶液的濃度為 A0.01 mol·L1 B0.012 mol·L1 C0.04 mol·L1D0.02 mol·L116某同學(xué)組裝了如圖所示的原電池裝置，下列敘述中正確的是A電子方向：ZnCu BCu電極上的反應(yīng)：2H+ +2e=H2CZn電極上發(fā)生還原反應(yīng) D鹽橋中裝有含氯化鉀的瓊脂，Cl向右池移動17對于可逆反應(yīng)：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)，下列措施能使反應(yīng)物中活化分子分?jǐn)?shù)、化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡常數(shù)都變化的是 A增大壓強(qiáng) B升高溫度 C使用催化劑 D充入大量純氧18

9、反應(yīng) X(g)+Y(g) 2Z(g) H0，在一定條件下，反應(yīng)情況如圖所示若使曲線b變?yōu)榍€a可采取的措施是 A加入催化劑 B增大壓強(qiáng) C升高溫度 D保持容器體積不變，沖入He氣19某同學(xué)按圖所示的裝置進(jìn)行電解實(shí)驗(yàn)。下列說法中不正確的是 A電解過程中，銅電極上有H2產(chǎn)生 B電解初期，主要反應(yīng)方程式為：CuH2SO4 CuSO4H2 C電解一定時間后，石墨電極上有銅析出D電解初期，溶液H的濃度不斷減小20下列反應(yīng)過程中，H0且S0的是 ANH3(g)+HCl(g)NH4Cl(s)BCaCO3(s)CaO(s)CO2(g) C4Al(s)3O2(g)2Al2O3(s)DHCl(aq)NaOH(aq

10、)NaCl(aq)H2O(l)2150 時，下列各溶液中，離子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是 A0.01 mol·L1的醋酸中：c(H)0.01 mol·L1 B飽和小蘇打溶液中：c(Na)c(HCO) CNH4Cl溶液中：c(NH4) c(H)c(Cl)c(OH) DpH11的NaOH溶液中：c(OH)1.0×103 mol·L122一定溫度下，當(dāng)Mg(OH)2固體在水溶液中達(dá)到下列平衡時：Mg(OH)2(s)Mg2(aq)2OH(aq)，要使Mg(OH)2固體減少而c(Mg2)不變，可采取的措施是 A加MgSO4B加HCl溶液C加NaOHD加水23對可逆

11、反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) H0，下列圖像正確的是 A B C D24在某電解質(zhì)溶液里，用M和N作電極，通電一段時間后，發(fā)現(xiàn)M極質(zhì)量減小，N極質(zhì)量增大，符合這一情況的是 A電解質(zhì)溶液是稀硫酸B金屬M(fèi)接電源正極，金屬N接電源負(fù)極CM和N是石墨電極 DM極上發(fā)生還原反應(yīng)25已知：某元素X的酸式鹽（NaHX）溶液顯堿性，下列說法正確的是 ANaHX的電離方程式為NaHX=Na+H+X2 BHX的水解程度大于HX的電離程度 C離子濃度關(guān)系：c（Na+）+c（H+）=c（OH）+c（HX）+c（X2） D離子濃度關(guān)系：c（Na+）c（HX）+c（H2X）+c（X2）第卷（非選擇題，共5

12、0分）26（8分）如下圖所示，把試管放入盛有25 時飽和石灰水的燒杯中，試管中開始放入幾小塊鎂片，再用滴管滴入5 mL、1mol·L1鹽酸于試管中，反應(yīng)后鎂片有剩余。試回答下列問題: (提示:氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而降低)(1)實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象是_。(2)由實(shí)驗(yàn)推知，MgCl2溶液和H2的總能量_(填“大于”“小于”或“等于”)鎂片和鹽酸的總能量。(3)若改用5 mL、1mol·L1醋酸滴入試管，則反應(yīng)速率比鹽酸 ，生成氣體的量 鹽酸(填“大于”“小于”或“等于”)27(10分)從海水中提取金屬鎂的工藝流程可簡單圖示如下：濃縮海水溶液沉淀MgCl2溶液MgCl2

13、83;6H2O無水MgCl2金屬M(fèi)g(1)步驟的目的是將海水中的Mg2+沉淀為Mg(OH)2，若濃縮海水中c(Mg2+)=2.0 mol·L1，Mg2+開始形成沉淀時溶液的pH約為 (已知KspMg(OH)2=1.8×1011，log3=0.48)(2)步驟的操作由蒸發(fā)濃縮， ，過濾， 四個環(huán)節(jié)組成。(3)步驟是在HCl氣流中加熱晶體得到無水MgCl2，簡要說明HCl氣體的作用 。(4)步驟采用電解熔融氯化鎂的方法得到金屬鎂，寫出電解時陽極的電極反應(yīng)式。 ；28（14分）工業(yè)制硫酸的反應(yīng)原理主要有下列三個反應(yīng)： FeS2(s)+ O2(g) Fe2O3(s)+ SO2(g)

14、；H12SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ; H2 SO3+H2O=H2SO4（1）反應(yīng)配平后各物質(zhì)系數(shù)分別為 、 、 、 。若每生成1molSO2時反應(yīng)放熱426.5kJ，則H1= 。（2）工業(yè)生產(chǎn)中將FeS2礦石粉碎后投入反應(yīng)器中反應(yīng)，這樣做的目的是 。.下表是不同溫度和壓強(qiáng)下反應(yīng)中SO2的轉(zhuǎn)化率0.1MP0.5MP1MP10MP40099.299.699.799.950093.596.997.899.360073.785.889.596.4（1）反應(yīng)是氣體體積縮小的可逆反應(yīng)，增大壓強(qiáng)有利于提高原料轉(zhuǎn)化率，但工業(yè)生產(chǎn)中該反應(yīng)在常壓下進(jìn)行，采用常壓生產(chǎn)條件的理由是 。（2）若原料氣組

15、成：SO2 7%,O211%,N2 82%，在溫度和壓強(qiáng)不變的條件下，混合氣體體積變?yōu)樵瓉淼?7.2%，則SO2的轉(zhuǎn)化率為 。.尾氣中的二氧化硫?qū)Νh(huán)境造成污染，需要處理后才能排放。常用亞硫酸鈉吸收法Na2SO3溶液吸收SO2的離子方程式為 ；常溫下，當(dāng)吸收至pH=6時，吸收液中相關(guān)離子濃度關(guān)系一定正確的是_(填序號)Ac(Na+)+c(H+) >c(SO32)+c(HSO3)+ c(OH)Bc(Na+) = c(SO32) + c(HSO3)+ C(H2SO3)Cc(Na+)> c(SO32)> c(OH)>c(H+)D水電離出c(OH)=l×l08 mol&

16、#183;L1，29（10分）有如圖所示的A、B兩裝置，其中B裝置中的a和b為惰性電極。用導(dǎo)線將兩裝置的四個電極連接，使a極析出銅請回答有關(guān)問題（1）導(dǎo)線將容器A和B連接時，Zn電極連接 （填“a”或“b”）電極。（2）容器A中Zn極現(xiàn)象為，（3）當(dāng)b極產(chǎn)生標(biāo)況下的氣體11.2 L時，a電極質(zhì)量增加 （4）反應(yīng)一段時間后，B裝置中溶液的pH值將（填“升高”、“降低”或“不變”），加入一定量的后（填化學(xué)式），溶液能恢復(fù)至與反應(yīng)前完全一致 A B30 （8分）在工業(yè)生產(chǎn)上中，主要用Na2SO3制造亞硫酸纖維素酯、硫代硫酸鈉、有機(jī)化學(xué)藥品、漂白織物等。但Na2SO3在空氣中易氧化為Na2SO4而變質(zhì)。為了求出變質(zhì)樣品中Na2SO3的含量，采用0.2 mol·L1KMnO4酸性溶液滴定用樣品配制的溶液。反應(yīng)離子方程式是：2MnO5SO26H=2Mn25SO3H2O， 稱取20 g樣品，配成250 mL溶液，量取25 mL進(jìn)行滴定，記錄數(shù)據(jù)，再重復(fù)2次實(shí)驗(yàn)。填空完成問題：(1) 滴定實(shí)驗(yàn)不需要下列儀器中的_。A酸式滴定管(50 mL)B堿式滴定管(50 mL)C量筒(10 mL)D錐形瓶E鐵架臺F滴定管夾G白