高一化學(xué)必修1雙基限時練7

1、新課標(biāo)版·化學(xué)·必修1 高中同步學(xué)習(xí)方略雙基限時練(七)酸、堿、鹽在水溶液中的電離基 礎(chǔ) 強(qiáng) 化1.下列狀態(tài)的物質(zhì)，既能導(dǎo)電又屬于電解質(zhì)的是()A氯化鈉固體B硫酸鉀溶液C碳棒 D熔融氫氧化鉀解析本題有兩個限制條件：一是能導(dǎo)電，二是屬于電解質(zhì)。A項中氯化鈉固體屬于電解質(zhì)，但固體中離子不能自由移動，故不能導(dǎo)電；B項中硫酸鉀溶液能導(dǎo)電，但屬于混合物，不屬于電解質(zhì)；C項中碳棒主要成分是石墨，是一種單質(zhì)，能導(dǎo)電，但不是電解質(zhì)。答案D2下列物質(zhì)中，不能電離出酸根離子的是()ACa(OH)2 BKMnO4CKCl DNaHSO4解析Ca(OH)2是堿，電離出的是鈣離子和氫氧根離子，其他三

2、種物質(zhì)均能電離出酸根離子。答案A3關(guān)于酸、堿、鹽的下列各種說法中，正確的是()A化合物電離時，生成的陽離子是氫離子的是酸B化合物電離時，生成的陰離子是氫氧根離子的是堿C化合物電離時，只生成金屬陽離子和酸根離子的是鹽D酸根中可能含有氧元素解析根據(jù)酸(堿)概念中的“全部”二字，可判斷A、B項錯；C中應(yīng)表述為“電離時，有金屬(或銨根)離子和酸根離子生成的化合物叫鹽”，如NaHSO4電離時，除生成Na、SO外，還有H，但它仍是一種鹽；D項中酸有含氧酸與非含氧酸之分，非含氧酸的酸根中不含氧元素，含氧酸的酸根中含氧元素，D項正確。答案D4下列電離方程式中正確的是()AAl2(SO4)3=2Al33SOBN

3、a2SO4=NaSOCCa(NO3)2=Ca22(NO3)2DBa(OH)2=Ba2OH2解析電離方程式應(yīng)遵循質(zhì)量守恒和電荷守恒。B項中，電荷不守恒，鈉原子不守恒，正確的電離方程式為Na2SO4=2NaSO；C項中，硝酸根離子帶1個單位負(fù)電荷，正確的電離方程式為Ca(NO3)2=Ca22NO；D項中，氫氧根離子帶1個單位負(fù)電荷，正確的電離方程式為Ba(OH)2=Ba22OH。答案A5.一化學(xué)興趣小組在家中進(jìn)行化學(xué)實驗，按照圖甲連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡不亮，按照圖乙連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡亮，由此得出的結(jié)論正確的是()ANaCl是非電解質(zhì)BNaCl溶液是電解質(zhì)CNaCl在溶液中電離出了可以自由移動的離子DN

4、aCl溶液中的水電離出大量的離子解析甲中不導(dǎo)電是因為NaCl固體中沒有自由移動的離子；乙中導(dǎo)電是因為NaCl在水中電離出自由移動的離子，NaCl是電解質(zhì)，NaCl溶液是混合物不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。答案C6有關(guān)電解質(zhì)的下列敘述正確的是()ANa2O、CaO等物質(zhì)熔融狀態(tài)時都導(dǎo)電，因此它們都是電解質(zhì)BHCl、H2SO4液態(tài)時都不導(dǎo)電，因此它們都是非電解質(zhì)C易溶于水的化合物都是電解質(zhì)D濃溶液的導(dǎo)電能力一定強(qiáng)解析Na2O、CaO是化合物，熔融狀態(tài)能導(dǎo)電，故它們是電解質(zhì)，A項正確；HCl、H2SO4溶于水能導(dǎo)電，它們是電解質(zhì)，B項錯誤；NH3、蔗糖易溶于水，但它們均為非電解質(zhì)，C項錯誤；蔗糖的濃溶液

5、不導(dǎo)電，導(dǎo)電與離子濃度等有關(guān)，D項錯誤。答案A7以下反應(yīng)會導(dǎo)致溶液導(dǎo)電性減弱的是()A. Na2SO4溶液加入BaCl2固體B. Ba(OH)2溶液中加入CuSO4(少量)固體C. NaOH溶液通入HClD. H2O中加入NaCl固體解析導(dǎo)電性與溶液中自由移動離子的濃度及所帶的電荷有關(guān)，在A項中雖然生成了BaSO4沉淀，但在溶液中的離子濃度增大了，導(dǎo)電性并沒有減弱；B項中生成了兩種不溶物，溶液中離子濃度顯著降低，故B項中導(dǎo)電性減弱；C項中NaOH與HCl反應(yīng)生成了NaCl和水，而溶液中離子濃度變化不大，因此導(dǎo)電性變化不大；D項中溶液離子濃度會增加，導(dǎo)電性會增強(qiáng)。答案B8對電解質(zhì)的敘述正確的是(

6、)A溶于水后得到的溶液能導(dǎo)電的物質(zhì)B熔融態(tài)能導(dǎo)電的物質(zhì)C電解質(zhì)必須通電才能發(fā)生電離D在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物解析A項，如CO2通入水中溶液能導(dǎo)電，但電解質(zhì)是H2CO3，CO2是非電解質(zhì)；B項，如Hg熔融可以導(dǎo)電，但為單質(zhì)，不是電解質(zhì)，C項電解質(zhì)的電離條件是熔化或溶于水，不需通電，D項是電解質(zhì)的定義，故正確。答案D9含有自由移動Cl的有()AKClO3溶液 B液態(tài)氯化氫C氯化鉀溶液 D固體氯化鈉解析B、D項中的物質(zhì)在該狀態(tài)下不能電離，故不含自由移動的離子；A項中KClO3的電離方程式為KClO3=KClO，C項KCl=KCl。答案C10對下列物質(zhì)進(jìn)行的分類正確的是()A純堿、燒堿均屬

7、于堿BCuSO4·5H2O屬于純凈物C凡能電離出H的化合物均屬于酸D鹽類物質(zhì)一定含有金屬陽離子解析純堿是碳酸鈉，屬于鹽，A項錯；CuSO4·5H2O只有一種組成成分，屬于純凈物，B項對；電離出的陽離子只有H的化合物才是酸，如NaHSO4屬于鹽，C項錯；銨鹽中無金屬陽離子，D項錯。答案B11以下12種為中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)：CuNaClNaHSO4SO3H2SO4C2H5OH(酒精)CaCO3BaSO4Cu(OH)2Fe(OH)3NaOHNH3·H2O請按下列分類標(biāo)準(zhǔn)回答問題。(1)屬于電解質(zhì)的是_。(2)能電離出H的是_，屬于酸的是_。(3)屬于堿的是_，其中屬于

8、難溶性堿的是_。(4)屬于難溶的鹽是_。答案(1)(2)(3)(4)12(1)寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式：Ba(OH)2：_；KHSO4：_；HNO3：_；Na2CO3：_。(2)按酸、堿、鹽分類，其中，屬于酸的是_，屬于堿的是_，屬于鹽的是_。解析根據(jù)酸、堿、鹽的定義，結(jié)合(1)問中的電離方程式的離子種類，即能解答。答案(1)Ba(OH)2=Ba22OHKHSO4=KHSOHNO3=HNONa2CO3=2NaCO(2)能 力 提 升1.物質(zhì)M在水中發(fā)生如下電離：M=X22Y，則下列判斷正確的是()AM可能是酸 BX2一定是金屬離子CY是OH DM一定屬于鹽解析根據(jù)離子所帶電荷分析，可

9、知X2不是H、NH，必定為金屬離子；M不一定為鹽，如Ba(OH)2=Ba22OH，電離形式與題干相同；Y不一定是OH，如BaCl2=Ba22Cl，電離形式與題干相同，故只有B項正確。答案B2下列敘述中正確的是()A氯化鎂晶體不能導(dǎo)電的原因是氯化鎂晶體中不含陰、陽離子B在電流作用下氯化鈉在水溶液中電離成鈉離子和氯離子C氯化鉀晶體不能導(dǎo)電而其水溶液能導(dǎo)電的原因是氯化鉀與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生了鉀離子和氯離子D氯化鉀晶體不能導(dǎo)電的原因是構(gòu)成氯化鉀晶體的鉀離子和氯離子不能自由移動，而溶于水后在水分子的作用下產(chǎn)生了自由移動的鉀離子和氯離子，所以其水溶液能導(dǎo)電解析氯化鎂晶體是由鎂離子和氯離子構(gòu)成的，其晶體之所

10、以不導(dǎo)電是因為鎂離子、氯離子被束縛在晶體中不能自由移動，故A項錯誤；電解質(zhì)的電離是指電解質(zhì)溶于水或者熔融狀態(tài)下產(chǎn)生能自由移動的離子的過程，電離不需要外加電流就能發(fā)生，故B項錯誤；氯化鉀溶于水并沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，水溶液中的鉀離子、氯離子是氯化鉀本身含有的，故C項錯誤。答案D3下列有關(guān)混合物、純凈物、電解質(zhì)、非電解質(zhì)的正確組合為()選項純凈物混合物電解質(zhì)非電解質(zhì)A 純鹽酸水煤氣硫酸干冰B蒸餾水蔗糖溶液氧化鋁二氧化硫C膽礬氫氧化鐵膠體鐵碳酸鈣D水銀澄清石灰水氯化銅碳酸鈉解析純凈物是由同一種分子組成的物質(zhì)；混合物是由不同種分子組成的物質(zhì)；電解質(zhì)是在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，而在兩種狀態(tài)下都不

11、能導(dǎo)電的化合物為非電解質(zhì)。鹽酸為HCl的水溶液，一定為混合物，則A項錯；C項中鐵為單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，則C項錯；D項中Na2CO3為電解質(zhì)，則D項錯。答案B4NaHSO4在水溶液中能夠電離出H、Na和SO。下列對NaHSO4的分類中不正確的是()ANaHSO4是鹽 BNaHSO4是酸式鹽CNaHSO4是鈉鹽 DNaHSO4是酸解析在水溶液中電離生成的陽離子全部是氫離子的化合物才是酸。答案D5下列四項都能導(dǎo)電，其中一項與其他三項導(dǎo)電原理不同的是()A氯化鈉熔化導(dǎo)電 B液態(tài)汞導(dǎo)電CH2SO4溶液導(dǎo)電 D熔融狀態(tài)KOH導(dǎo)電解析從電解質(zhì)導(dǎo)電、金屬導(dǎo)電的實質(zhì)分析、判斷。A、C、D項中Na

12、Cl、H2SO4、KOH都是化合物，且都電離出自由移動的離子，離子作定向移動而導(dǎo)電；B項中汞是單質(zhì)，沒有電離出自由移動的離子，它的導(dǎo)電是靠自由電子定向移動而導(dǎo)電。答案B6今有一種固體化合物X，X本身不導(dǎo)電，但熔融狀態(tài)或溶于水中均能夠電離，下列關(guān)于X的說法中，正確的是()AX一定為電解質(zhì) BX可能為非電解質(zhì)CX只能是鹽類 DX只能是堿類解析因為該化合物在熔融狀態(tài)或熔于水能電離而導(dǎo)電，該化合物一定是電解質(zhì)，可以是鹽類(如NaCl)，也可以是堿類(如NaOH)等。答案A7下列敘述中正確的是()溶液都是純凈物含氧的化合物都是氧化物能電離出H的化合物都是酸能電離出OH的化合物都是堿能電離出金屬離子和酸根

13、離子的化合物都是鹽酸和堿的中和反應(yīng)都是復(fù)分解反應(yīng)A全部 BC D解析可采用反例法分析。溶液都是混合物；有很多含氧的化合物是酸(H2SO4)、堿(NaOH)、鹽(Na2CO3)等；NaHSO4、NaHCO3等均可電離出H，但它們是鹽類；Cu2(OH)2CO3能夠電離出OH，但屬于鹽類。答案B8已知Ca(OH)2、CaCO3和Ca(HCO3)2都是電解質(zhì)，進(jìn)行如圖所示的實驗，請將實驗現(xiàn)象填入下表中的空格處。實驗操作燈泡亮度變化(1)通入CO2之前亮(2)開始通入CO2時(3)恰好完全沉淀(4)沉淀完全后，繼續(xù)通入過量CO2(5)再通入CO2解析通CO2之前溶液中含有Ca(OH)2電離產(chǎn)生的Ca2、

14、OH，燈泡亮；通入CO2發(fā)生反應(yīng)CO2Ca(OH)2=CaCO3H2O，溶液中自由移動的離子減少燈泡由亮變暗；當(dāng)CO2與Ca(OH)2恰好反應(yīng)時，溶液中的離子很少，燈泡熄滅；當(dāng)沉淀完全后，繼續(xù)通入過量CO2，發(fā)生反應(yīng)CO2H2OCaCO3=Ca(HCO3)2，Ca(HCO3)易溶于水，且能電離出Ca2、HCO，溶液又變亮；再通入CO2，溶液中離子濃度幾乎不變，燈泡明亮程度與操作前幾乎不變。答案(2)由亮變暗(3)熄滅(4)又變亮(5)明亮程度與操作前幾乎不變9二氧化硫是形成酸雨的“罪魁禍?zhǔn)住?，為了保護(hù)環(huán)境，應(yīng)減少SO2在大氣中的排放。請回答下列問題：(1)SO2與水反應(yīng)可生成亞硫酸，那么SO2是電解質(zhì)還是非電解質(zhì)？_。(2)工業(yè)尾氣中的SO2常用NaOH溶液吸收，生成Na2SO3或NaHSO3，寫出Na2SO3和NaHSO3的電離方程式。Na2SO3：_；NaHSO3：_。(3)SO2在催化劑的作用下可被氧氣氧化成SO3，SO3與水反應(yīng)生成H2SO4。SO3是電解質(zhì)還是非電解質(zhì)？_。O2屬于電解質(zhì)或非電解質(zhì)嗎？_。SO3與NaOH溶液反應(yīng)可生成NaHSO4。已知：NaHSO4=NaHSO，則NaHSO4是酸類物質(zhì)嗎？_。解析SO2、SO3溶于水能導(dǎo)電