質(zhì)量守恒定律典型題練習(xí)

1、質(zhì)量守恒定律1、概念：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。這個規(guī)律就叫做質(zhì)量守恒定律。2、對概念的理解 :質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)反應(yīng)，不能用于物理變化例如，將2g 水加熱變成 2g 水蒸氣，這一變化前后質(zhì)量雖然相等，但這是物理變化，不能說它遵守質(zhì)量守恒定律。質(zhì)量守恒定律指的是“質(zhì)量守恒” ，不包括其他方面的守恒，如對反應(yīng)物和生成物均是氣體的反應(yīng)來說，反應(yīng)前后的總質(zhì)量守恒，但是其體積卻不一定守恒。質(zhì)量守恒定律中的第一個“質(zhì)量”二字，是指“參加”化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物的質(zhì)量，不是所有反應(yīng)物質(zhì)量的任意簡單相加。3、質(zhì)量守值定律的實驗探究：(1) 實驗裝置無氣態(tài)物質(zhì)參加或生成

2、的反應(yīng)可在敞口裝置中進行，有氣態(tài)物質(zhì)參加或生成的反應(yīng)，應(yīng)在密閉容器中進行為確保實驗成功，有時在裝置上系一個氣球來保證裝置的密閉。4、質(zhì)量守恒定律要抓住“六個不變”，“兩個一定變”“兩個可能變”。反應(yīng)前后的總質(zhì)量不變宏觀元素的種類不變元素的質(zhì)量不變六個不變原子的種類不變微觀原子的數(shù)目不變原子的質(zhì)量不變兩個可能變分子的總數(shù)可能變元素的化合價可能變物質(zhì)的種類一定變兩個一定變構(gòu)成物質(zhì)的分子種類一定變?？碱}型：1、表格型2、求化學(xué)式（1）根據(jù)原子種類、原子數(shù)目不變（ 2）依據(jù)質(zhì)量比3、燃燒法測定物質(zhì)組成：依據(jù)元素種類、元素質(zhì)量不變典型習(xí)題：1、如圖是反映某個化學(xué)反應(yīng)里各物質(zhì)質(zhì)量與時間的變化關(guān)系，下列對此

3、變化的描述中，正確的是 ()A. 充分反應(yīng)后，乙 +丙=甲的質(zhì)量B. 物質(zhì)甲的相對分子質(zhì)量大于乙C. 此化學(xué)反應(yīng)中，不遵守質(zhì)量守恒定律D. 此化學(xué)反應(yīng)是分解反應(yīng)2、在一密閉容器內(nèi)加入甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量變化見下表下列說法中不正確的是()物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前物質(zhì)質(zhì)量 /g83254反應(yīng)后物質(zhì)質(zhì)量 /g164x24A. 該反應(yīng)為分解反應(yīng)B. B. 丙可能是該反應(yīng)的催化劑C.甲、乙兩種物質(zhì)間參加反應(yīng)的質(zhì)量比為1： 4D.乙、丁兩種物質(zhì)間反應(yīng)的質(zhì)量比為7：5解題技巧：（1）依據(jù)反應(yīng)前后總質(zhì)量不變，求得x = 5（2）反應(yīng)前后質(zhì)量的變化有幾種情況：反應(yīng)物：

4、質(zhì)量減少生成物：質(zhì)量增加催化劑：質(zhì)量不變雜質(zhì)：質(zhì)量不變，故可推測知道：質(zhì)量減少的是反應(yīng)物、 增加的是生成物量不變的要么是催化劑，要么是雜質(zhì)（所以一定是催化劑是錯誤的）（3）寫出反應(yīng)表達式質(zhì)若為 A + B = C 化合反應(yīng)， C為化合物， A 、B無法確定若為 A = B + C 分解反應(yīng)， A 為化合物， B、 C無法確定3、化學(xué)上常用燃燒法測定有機物的組成現(xiàn)取 3.2 克某有機物在足量的氧氣中充分燃燒，除生成 4.4 克 CO2和 3.6 克 H2O外，沒有其他物質(zhì)生成則該有機物中 ()A. 一定含有碳、氫兩種元素，可能含有氧元素B. 一定含有碳、氫、氧三種元素C. 一定含有碳、氧兩種元素

5、，可能含有氫元素D.只含碳、氫，不含氧元素點撥：（1）根據(jù)元素種類不變：定性分析（2）根據(jù)元素質(zhì)量不變：定量分析4、 1.6g 某物質(zhì)完全燃燒后生成4.4gCO2 和 3.6gH2 O，關(guān)于該物質(zhì)的組成有以下論斷：一定含 C、H；一定不含 O；可能含 O；一定含 O；分子中 C、H 的原子數(shù)之比為 1 2；分子中 C、H 的原子數(shù)之比為 1 4。其中正確的是AB CD點撥：（ 1）先確定元素質(zhì)量比（ 2）根據(jù)原子個數(shù)比求元素質(zhì)量比，選擇題常用代入法5、甲和乙在一定條件下反應(yīng)生成丙和丁結(jié)合微觀示意圖分析，下列結(jié)論正確的是 ()A. 丙的相對分子質(zhì)量為 24B.生成的丙和丁的分子個數(shù)比為2： 1C

6、.反應(yīng)前后分子總數(shù)不變D.發(fā)生反應(yīng)的甲和乙的質(zhì)量比為22： 36、工業(yè)上用甲、乙制備化學(xué)肥料丙，同時生成丁根據(jù)下圖得出的結(jié)論中，不正確的是 ()A. 甲的化學(xué)式為 NHB. 乙和丁屬于氧化物3C.丙中氮元素質(zhì)量分數(shù)約為 23.3%D. 反應(yīng)中的甲和乙分子個數(shù)比為2：17、電石 ( 主要成分為 CaC2) 和水反應(yīng)可制取乙炔 (C2H2) ，同時生成 X，反應(yīng)表示為： CaC2+2HOX+C2H2， X 的化學(xué)式是()A.CaCO3B.Ca(HCO3) 2C.CaOD.Ca(OH)2點撥：求化學(xué)式的該種題型依據(jù)（1）原子種類不變：定性分析（2）原子數(shù)目不變：定量分析8、如圖為某化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)質(zhì)

7、量與時間的關(guān)系圖，下列判斷不正確的是A. 丁可能是催化劑B. 乙和丙是生成物C.該反應(yīng)屬于分解反應(yīng)D.ts 時，甲的質(zhì)量一定等于乙和丙的質(zhì)量之和9、甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)如圖所示，下列說法正確的是()A. 該反應(yīng)可能是分解反應(yīng) B. 丁一定是化合物C.丙一定是這個反應(yīng)的催化劑D.參加反應(yīng)的甲的質(zhì)量一定等于生成的丁和乙的質(zhì)量之和10、下列圖象能正確反映對應(yīng)變化關(guān)系的是()A. 將一定量紅磷在盛有氧氣的密閉容器中燃燒B.電解水C.加熱一定量的氯酸鉀和二氧化錳固體D.氫氣還原一定量氧化銅11、某物質(zhì)在空氣中燃燒時，有二氧化碳、水和二氧化硫生成則此物

8、質(zhì)肯定含有的元素是()A. 碳、氫、氧B.氧、氫、硫C.碳、氧、硫D.碳、氫、硫12、下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)3X+2Y=4Z的說法中，正確的是()A. 3克X和2 克Y 恰好完全反應(yīng)，生成4 克ZB. 反應(yīng)中XYZ三種物質(zhì)的質(zhì)量比為3：2：4C. 若XY的相對分子質(zhì)量比為2：6，則1 克X與2 克Y 反應(yīng)會生成3 克ZD. XY中至少有一種物質(zhì)是單質(zhì)13、下列現(xiàn)象不能用質(zhì)量守恒定律解釋的是()A. 紙燃燒化為灰燼，灰燼的質(zhì)量比紙的質(zhì)量小B. 鎂條燃燒，生成物的質(zhì)量比鎂條的質(zhì)量大C. 5g 蔗糖溶于 95g 水中，溶液總質(zhì)量為 100gD. 高錳酸鉀受熱后，固體質(zhì)量減少14、在化學(xué)反應(yīng) A+BC中，

9、6g A 跟足量的 B 反應(yīng)，生成 17g C，則參加反應(yīng)的 B的質(zhì)量是 ()A.5gB.3gC.8gD.11g15、下列現(xiàn)象可用質(zhì)量守恒定律解釋的是()A. 10g 水受熱變成 10g 水蒸氣B.紙在空氣中燃燒后化為灰燼， 灰燼的質(zhì)量比紙的質(zhì)量小C. 鎂在空氣中灼燒后，質(zhì)量增加D.蠟燭受熱熔化，冷卻后質(zhì)量不變16、已知鎂可以在某種氣體中燃燒， 用化學(xué)方程式表達為： 2Mg+X=2MgO+C，則 X 的化學(xué)式為 _；該反應(yīng)屬于四種基本反應(yīng)類型中的 _反應(yīng)標(biāo)出氧化鎂中鎂元素的化合價 _17、純凈物 A 可用作氣體燃料在一定條件下，將一定質(zhì)量的按圖所示充分反應(yīng)，當(dāng)B 反應(yīng)完全時，生成132g C

10、和 72g DA 與160gB(1) 參加反應(yīng)的 A 物質(zhì)的質(zhì)量是 _(2) 已知 A 的相對分子質(zhì)量為 44，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 _(3)B 、C、D 中屬于化合物的是 _(4) 說出 C粒子的微觀含義 _中考真題：2011 年（ 3 分）一定條件下，下列物質(zhì)在密閉容器內(nèi)充分反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下：物質(zhì)ABCD反應(yīng)前質(zhì)量 /g1.72.27.90.9反應(yīng)后質(zhì) /g （ 1）則反應(yīng)后待測A 的質(zhì)量為6.602.7；該反應(yīng)所屬的基本反應(yīng)類型是；（ 2）該反應(yīng)中B 和D 兩種物質(zhì)變化的質(zhì)量比為。2012 年（ 2 分）2. 一定條件下，下列物質(zhì)在密閉容器內(nèi)充分反應(yīng)， 測得反應(yīng)前后各物

11、質(zhì)的質(zhì)量如下：純凈物乙氧氣二氧化碳水X醇反應(yīng)前質(zhì)量 /g2.34000反應(yīng)后質(zhì)量 /g002.22.7待測A 反應(yīng)后 X 的質(zhì)量為 1.5gB X 中一定含有碳元素和氧元素C X 中一定含有碳元素和氫元素D X 中兩種元素的質(zhì)量比是1： 12. 電解食鹽水可制燒堿： 2NaCI+2HO=2NaOH+H+X，則 X 的化學(xué)式為2013 年（ 2 分）1. 下列圖示實驗所得出的結(jié)論中，不正確的是（）A氧氣約占空氣體積的1/5B二氧化碳的密度比空氣大且不支持燃燒C天平不平衡說明該反應(yīng)不遵守質(zhì)量守恒定律D燃燒條件之一是溫度需達到可燃物的著火點2、Cl 2 常作自來水消毒劑，其實驗室制法為：MnO24H

12、Cl（濃） X Cl 22H2O，X 的化學(xué)式為。2014 年（ 2 分）一定條件下， 4.8g CH 4 與 16.0g O 2 恰好完全反應(yīng)，生成10.8g H 2O、4.4g CO2 和物質(zhì) X則 X的質(zhì)量為g；該反應(yīng)方程式中 O2 與 X化學(xué)計量數(shù)之比為2015 年（ 4 分）1、在點燃條件下， 2.6g C 2H2 與 7.2g O 2 恰好完全反應(yīng)，生成6.6g CO2 、1.8g H 2O和 x g CO。則 x = _ ；化學(xué)方程式為 _。2、為驗證質(zhì)量守恒定律，某同學(xué)設(shè)計了如圖實驗。該實驗?zāi)芊襁_到實驗?zāi)康模空堈f明理由。2016 年（ 3 分）1、偏二甲肼 ( C2H8N2)

13、與 N2O4 反應(yīng)放出的能量能把火箭送入太空, 該化學(xué)方程式為C2H8N2+2N2 O42X+3N2 +4H2O, 下列說法正確的是 ()A.X 的化學(xué)式為 COB. 偏二甲肼中碳的質(zhì)量分數(shù)為40%C. 該反應(yīng)屬于分解反應(yīng)D.生成 N2 和 H2 O的質(zhì)量比為 14:92. 葡萄糖酸鋅 ( C12H22O14Zn) 中所含人體必需的微量元素是 _.2015 年諾貝爾獎獲得者屠呦呦發(fā)現(xiàn)的青蒿素是一種抗瘧疾藥, 若 14.1 g 青蒿素燃燒生成 33.0 gCO和29.9 gH2O，則青蒿素中氧的質(zhì)量與其燃燒消耗氧氣的質(zhì)量之比為_.知識小結(jié)課堂作業(yè)1、化學(xué)反應(yīng)前后發(fā)生改變的是()A. 物質(zhì)的種類B.物質(zhì)的總質(zhì)量C.元素的種類D.原子的數(shù)目2、如圖裝置不能用作證明質(zhì)量守恒定律實驗的是()A.B.C.D.3、現(xiàn)將 A、 B兩種物質(zhì)各 20g 置于密閉容器中混合加熱，A 完全反應(yīng)，生成16gC和 8gD，則參加反應(yīng)的A 與B 的質(zhì)量比是()A.1：1B.2： 1C.5：1D.4：14、在下列各項：物質(zhì)種類物質(zhì)的總質(zhì)量元素種類分子種