人教版九年級化學(xué)第十章 酸和堿講義

1、第十單元 酸和堿第一節(jié) 預(yù)備一、酸堿指示劑定義：能跟酸或堿的溶液起作用而顯示不同顏色的物質(zhì)叫做酸堿指示劑。常見的酸堿指示劑有紫色石蕊溶液和無色酚酞溶液。某些植物的花瓣或果實（如牽牛花、月季花、紫卷心菜等）也可用作酸堿指示劑。紫色石蕊溶液遇酸溶液（含H+的溶液）變紅，遇堿溶液（含OH-的溶液）變藍(lán)，在中性溶液中呈紫色。無色酚酞溶液遇酸溶液不變色，在中性溶液中不變色，遇堿溶液變紅。并非所有的鹽溶液都是中性的。水溶液呈堿性的鹽：純堿、小蘇打等。水溶液呈酸性的鹽：硫酸銅、硫酸氫鈉等。二、干燥劑使用干燥劑的目的是除去氣體中混有的水蒸氣。我們學(xué)過的干燥劑有氫氧化鈉、濃硫酸、氧化鈣、氯化鈣等。氫氧化鈉易潮解

2、；濃硫酸具有吸水性；而氧化鈣可以與水反應(yīng)：CaO+H2O=Ca(OH)2氫氧化鈉氫氧化鈉等堿性干燥劑不能干燥氯化氫、二氧化碳、二氧化硫等酸性氣體。濃硫酸濃硫酸等酸性干燥劑不能干燥氨氣等堿性氣體。三、復(fù)分解反應(yīng)定義：兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)叫復(fù)分解反應(yīng)。特點：交換成分，價態(tài)不變。反應(yīng)發(fā)生的條件：生成難電離的物質(zhì)（水、氣體或沉淀）。置換反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)沒有先后順序，可同時發(fā)生。第二節(jié) 酸一、酸的定義和分類酸：物質(zhì)溶于水時，形成的陽離子全部是H+的化合物。由于酸、堿、鹽溶于水時會電離出陰、陽離子，所以酸、堿、鹽的水溶液具有導(dǎo)電性。酸含氧酸（命名“某酸”）H2SO4（硫酸）、H

3、2CO3（碳酸）、HNO3（硝酸）、H2SO3（亞硫酸）無氧酸（命名“氫某酸”）HCl（鹽酸，學(xué)名氫氯酸）、HF（氫氟酸）、H2S（氫硫酸）特殊的有機酸：CH3COOH（醋酸，又名乙酸）有刺激性氣味，易揮發(fā)酸的電離：HCl=H+Cl-，H2SO4=2H+SO42-2、 常見的酸鹽酸（氫氯酸）硫酸化學(xué)式HClH2SO4形成H2+Cl2HClSO2+H2O=H2SO3，2H2SO3+O2=2H2SO4（酸雨形成的原理）狀態(tài)無色液體、具有酸味、刺激性氣味（濃硫酸）無色粘稠的油狀液體（稀硫酸）無色液體特點濃鹽酸具有強揮發(fā)性 濃硫酸具有吸水性（物理性質(zhì)） 濃硫酸具有強腐蝕性（化學(xué)性質(zhì)） 濃硫酸溶于水時會

4、放出大量熱用途重要化工產(chǎn)品，用于金屬表面除銹、制藥人體胃液中含有鹽酸，可以幫助消化重要化工原料，用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、火藥、染料以及冶煉金屬、精煉石油和金屬除銹等在實驗室中常用濃硫酸作干燥劑敞口放置的變化質(zhì)量減小，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小（揮發(fā)性）質(zhì)量變大，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減?。ㄎ裕┳⒁馐马?工業(yè)生產(chǎn)的鹽酸偏黃，是因為含有Fe3 +，可用蒸餾法提純。 打開濃鹽酸的瓶塞，會有白霧出現(xiàn)，是因為：揮發(fā)的氯化氫氣體極易溶于水，揮發(fā)時溶解的氯化氫與水蒸氣形成了鹽酸的小液滴。 濃硫酸的稀釋：把濃硫酸沿器壁慢慢注入，并不斷用玻璃棒攪拌（目的：加快溶解、散熱）。 如果把水倒進(jìn)濃硫酸里，由于水的密度小，浮在硫酸上面，硫酸

5、溶解時放出的熱不易散失，使水暴沸，使硫酸液滴向四周飛濺，導(dǎo)致危險。濃硫酸能將紙張、木材、布料、皮膚中的氫、氧元素按水的組成比脫去，這種作用通常叫做脫水作用。鹽酸、硝酸、醋酸具有揮發(fā)性；碳酸不穩(wěn)定，容易分解成二氧化碳和水。硝酸、硝酸銀見光易分解，所以它們要放在棕色試劑瓶中。 濃硫酸的稀釋操作三、酸的化學(xué)性質(zhì)酸有相同的化學(xué)性質(zhì)是因為酸在水中都能電離出H+，有不同的化學(xué)性質(zhì)是因為能電離出的酸根離子不同。酸溶液能使酸堿指示劑變色：使紫色石蕊溶液變紅。酸+活潑金屬 鹽+氫氣（置換反應(yīng)）這里不包括濃硫酸和硝酸。示例：Fe+2HCl=FeCl2+H2 和 Fe+H2SO4=FeSO4+H2【現(xiàn)象】鐵表面有氣

6、泡產(chǎn)生；溶液由無色逐漸變?yōu)闇\綠色（Fe2+的鹽溶液呈淺綠色）。酸+金屬氧化物 鹽+水（復(fù)分解反應(yīng)）金屬氧化物可以是活潑金屬的氧化物和不活潑金屬的氧化物。因為生成物有水，符合復(fù)分解反應(yīng)的發(fā)生條件，所以反應(yīng)一定發(fā)生。示例1：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 和 Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O【現(xiàn)象】鐵銹逐漸溶解消失；溶液由無色逐漸變成黃色（Fe3+的鹽溶液呈黃色）。示例2：CuO+2HCl=CuCl2+H2O 和 CuO+H2SO4=CuSO4+H2O【現(xiàn)象】黑色粉末逐漸溶解消失；溶液由無色逐漸變成藍(lán)色（Cu2+的鹽溶液呈藍(lán)色）酸+堿 鹽+水（復(fù)分解反應(yīng)、中和反

7、應(yīng)）酸+鹽 新酸+新鹽（復(fù)分解反應(yīng)）反應(yīng)發(fā)生的條件： 新酸是碳酸； 如果新酸不是碳酸，新鹽必須是沉淀。碳酸鹽都能與酸反應(yīng)：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2除硫酸鋇以外的鋇鹽都能與硫酸反應(yīng)：BaCl2+H2SO4=BaSO4+ 2HCl（注意：HCl是稀鹽酸，不寫）硝酸銀能與鹽酸反應(yīng)：AgNO3+HCl=HNO3+AgCl第三節(jié) 堿一、堿的定義和分類堿：物質(zhì)溶于水時，形成的陽離子全部是OH-的化合物。金屬的氫氧化物（“氫氧化某”）四大強堿：KOH（氫氧化鉀）、NaOH（氫氧化鈉）、Ca(OH)2（氫氧化鈣）、Ba(OH)2（氫氧化鋇）堿NH3·H2O（氨水）弱堿白色沉淀

8、：Mg(OH)2（氫氧化鎂）、Al(OH)3（氫氧化鋁）、Zn(OH)2（氫氧化鋅）、Mn(OH)2（氫氧化錳）有色沉淀：藍(lán)色沉淀Cu(OH)2（氫氧化銅）、紅褐色沉淀Fe(OH)3（氫氧化鐵）四大強堿都可以溶于水，但弱堿不能溶于水。氨水是氨氣溶于水形成的液體。在初中化學(xué)范圍內(nèi)，只有氫氧化銅是藍(lán)色沉淀，氫氧化鐵是紅褐色沉淀。氨水的電離是NH3·H2O=NH4+ OH-，所以氨水也是堿。鉀、鈉、鈣的氧化物能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的堿。如：CaO+H2O=Ca(OH)2二、常見的堿氫氧化鈉（燒堿、火堿、苛性鈉）氫氧化鈣（消石灰、熟石灰）化學(xué)式NaOHCa(OH)2工業(yè)制法Na2CO3+Ca(O

9、H)2=2NaOH+CaCO3CaCO3CaO+CO2，CaO+H2O=Ca(OH)2狀態(tài)白色塊狀固體白色粉末狀固體腐蝕性強腐蝕性較強腐蝕性特點極易溶于水，溶于水時放出大量的熱。氫氧化鈉固體易吸水而潮解。微溶于水，溶于水時放熱不明顯。用途用于肥皂、石油、造紙、紡織和印染等行業(yè)（除玻璃方面外，用途與純堿類似）。氫氧化鈉能與油脂反應(yīng)，所以可以除油污。漂白粉、建筑材料、改良酸性土壤和河流、配制波爾多液在實驗室中可以證明二氧化碳。酸、堿包括其溶液都要密封。澄清的石灰水就是氫氧化鈣的水溶液。氫氧化鈉必須密封有兩個原因： 吸水性； 能與空氣中的二氧化碳反應(yīng)：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。三、堿

10、的化學(xué)性質(zhì)堿有相同的化學(xué)性質(zhì)是因為不同的堿溶液中都含有相同的OH-。堿溶液（四大強堿的溶液、氨水）能使指示劑變色：使紫色石蕊溶液變藍(lán)，使無色酚酞溶液變紅。由于弱堿不溶于水，所以弱堿不能使指示劑變色。堿+非金屬氧化物 鹽+水（復(fù)分解反應(yīng)）反應(yīng)發(fā)生的條件： 堿是四大強堿； 非金屬氧化物是二氧化碳、二氧化硫、三氧化硫。根據(jù)條件我們可以寫出十二個化學(xué)方程式，但必須掌握的四個化學(xué)方程式是：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O（用氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳）2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O2NaOH+SO3=Na2SO4+H2OCa(OH)2+CO2=CaCO3+ H2O（檢驗二氧化碳；石灰墻“

11、出汗”）堿+酸 鹽+水（復(fù)分解反應(yīng)、中和反應(yīng)）在堿的通性中，弱堿只有該性質(zhì)。堿+鹽 新堿+新鹽（復(fù)分解反應(yīng)）反應(yīng)發(fā)生的條件： 反應(yīng)物能溶于水（包括氫氧化鈣，不包括其他微溶于水的物質(zhì)）； 新堿是氨水； 若新堿不是氨水，新堿和新鹽中至少有一個沉淀。銨鹽一定能與四大強堿反應(yīng)。新堿是沉淀：藍(lán)色沉淀 2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2紅褐色沉淀 3NaOH+FeCl3=3NaCl+Fe(OH)3白色沉淀 2NaOH+MgSO4=Na2SO4+Mg(OH)2新鹽是沉淀：Ba(OH)2+Na2SO4=BaSO4+ 2NaOHCa(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH藍(lán)白沉淀：Ba

12、(OH)2+CuSO4=BaSO4+ Cu(OH)2紅白沉淀：3Ba(OH)2+Fe2(SO4)3=3BaSO4+ 2Fe(OH)3波爾多液（注：波爾多液不是溶液）：Ca(OH)2+CuSO4=CaSO4+Cu(OH)2弱堿在加熱的條件下會分解成金屬氧化物和水。如Cu(OH)2CuO+H2O。但需要注意的是，強堿沒有該性質(zhì)，該性質(zhì)不屬于堿的通性。四、氫氧化鈉和氫氧化鈣變質(zhì)氫氧化鈉變質(zhì)氫氧化鈉變質(zhì)是因為與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉。證明方法：取樣，加過量的稀鹽酸，如果有氣泡產(chǎn)生，說明氫氧化鈉已經(jīng)變質(zhì)：NaOH+HCl=NaCl+H2O 和 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2取

13、樣，加氫氧化鈣溶液，如果有白色沉淀產(chǎn)生，說明氫氧化鈉已經(jīng)變質(zhì)：Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3取樣，加氯化鈣（或硝酸鈣）溶液，如果有白色沉淀產(chǎn)生，說明NaOH已經(jīng)變質(zhì)：Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3 或 Na2CO3+Ca(NO3)2=2NaNO3+CaCO3氫氧化鈣變質(zhì)氫氧化鈣變質(zhì)是因為與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣。證明方法：取樣，加入過量的稀鹽酸，如果有氣泡產(chǎn)生，說明氫氧化鈣已經(jīng)變質(zhì)：Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2OCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2氫氧化鈉固體和氫氧化鈣固體變質(zhì)時，固體質(zhì)量都會增加。五、氫氧化鈉和氫氧化

14、鈣部分變質(zhì)氫氧化鈉部分變質(zhì)的證明方法： 取樣，（如果是固體，就需要加適量水，使固體完全溶解），加過量的氯化鈣（或硝酸鈣）溶液，如果有白色沉淀產(chǎn)生，說明碳酸鈉存在：Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3 或 Na2CO3+Ca(NO3)2=2NaNO3+CaCO3 過濾，向濾液中滴加酚酞溶液，如果濾液變紅，說明氫氧化鈉存在，氫氧化鈉部分變質(zhì)。氫氧化鈣固體部分變質(zhì)的證明方法： 取樣，加適量水使固體完全溶解，加入過量的稀鹽酸，如果有氣泡產(chǎn)生，說明碳酸鈣存在：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 另取少量固體，加氯化銨（或硫酸銨）研磨，如果聞到刺激性氨味，說明氫氧化鈣存在，氫氧化

15、鈣部分變質(zhì)：Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+2NH3+2H2O 或 Ca(OH)2+(NH4)2SO4=CaSO4+2NH3+2H2O第四節(jié) 中和反應(yīng)定義：酸和堿作用生成鹽和水的反應(yīng)。配平時要注意H2O的化學(xué)計量數(shù)。如：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O強酸和強堿反應(yīng)，一般沒有明顯的實驗現(xiàn)象（沉淀、氣泡、不溶物溶解消失、溶液顏色變化），所以為了觀察反應(yīng)是否發(fā)生，需要借助酸堿指示劑。如NaOH+HCl=NaCl+H2O，反應(yīng)的時候要進(jìn)行以下操作： 在燒杯中加入氫氧化鈉溶液； 滴入幾滴酚酞溶液； 用滴管慢慢地滴入稀鹽酸，并不斷用玻璃棒攪拌（如果容器是試管，就直接振蕩）； 溶液

16、由紅色剛剛褪成無色時，說明氫氧化鈉和鹽酸恰好完全反應(yīng)。（注意是先加堿溶液，再加指示劑，然后才加酸）做上述實驗時，如果在實驗過程中忘加酚酞，在實驗結(jié)束后再加酚酞溶液，發(fā)現(xiàn)酚酞不變色，會有兩種情況：酸堿恰好完全反應(yīng)或者酸過量。這時加入碳酸鈣固體，如果有氣泡產(chǎn)生，說明酸過量；如果沒有氣泡產(chǎn)生，說明恰好完全反應(yīng)。雖然不能用酚酞溶液鑒別酸性溶液和中性溶液，但借助一種堿溶液，就能將酸性和中性溶液區(qū)分出來。在所有的復(fù)分解反應(yīng)中，中和反應(yīng)優(yōu)先發(fā)生，并且反應(yīng)可以瞬時完成。中和反應(yīng)是放熱的反應(yīng)。中和反應(yīng)的應(yīng)用熟石灰改良酸性土壤（在缺少熟石灰的情況下，用生石灰也可以）。熟石灰改良酸性河流（處理硫酸廠的污水：H2SO

17、4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O）。鐵粉、蛋殼（主要成分是碳酸鈣）也可改良酸性河流，但它們不屬于中和反應(yīng)。碳酸水改良堿性土壤。用含氫氧化鋁或氫氧化鎂的藥物中和過多的胃酸：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2OMg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O小蘇打、墨魚骨粉（主要成分是碳酸鈣）也可以治療胃酸過多，但它們不屬于中和反應(yīng)。被蚊蟲叮咬時涂含氨水（或者是牙膏、肥皂水）的藥物。中和反應(yīng)同氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)一樣，是特征反應(yīng)，不屬于四大基本反應(yīng)類型。第五節(jié) 酸堿度溶液的酸堿度用pH表示。pH的范圍通常在014之間。如下圖所示：紅橙 黃綠紫 0酸性增強（由H+控制酸性） 7堿性增強

18、（由OH-控制堿性）14酸性溶液的pH < 7，中性溶液的pH = 7，堿性溶液的pH > 7。H+的濃度越大，溶液的酸性越強，pH越?。籓H-的濃度越大，溶液的堿性越強，pH越大。溶液中H+或OH-的濃度改變，則pH會相應(yīng)改變。一杯pH為5.6的溶液，怎樣增大它的pH值？物理方法：加水稀釋?；瘜W(xué)方法：加入鋅粒、氧化銅、氫氧化鈉或碳酸鈣等物質(zhì)（因為pH小于5.6，溶液呈酸性，所以要考慮酸的通性）。加水稀釋只能使酸性或堿性溶液的pH無限靠近7，但不能改變?nèi)芤旱乃釅A性。測定pH的最簡單方法是使用pH試紙。pH試紙的使用步驟：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH試紙，用玻璃棒將待測液體滴到pH

19、試紙上，將pH試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較。使用pH試紙時的注意事項：不能把pH試紙浸在待測液體中。pH試紙不能用水潤濕。pH試紙測出的pH值是整數(shù)。在做習(xí)題時，使用pH試紙和使用酸堿指示劑是同一種方法。常見物質(zhì)的pH值：12345678910111213廁所清潔劑檸檬醋蘋果橘子醬油西瓜牛奶雞蛋清牙膏肥皂草木灰水廚房清潔劑了解溶液的酸堿度有重要的意義化工生產(chǎn)中許多反應(yīng)必須在一定pH溶液里才能進(jìn)行在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，農(nóng)作物一般適宜在pH為7或接近7的土壤中生長。測定雨水的pH（因溶解有CO2，正常雨水的pH約為5.6，酸雨的pH小于5.6），可以了解空氣的污染情況。測定人體內(nèi)或排出的液體的pH，可以

20、了解人體的健康狀況。酸和堿專題訓(xùn)練一、選擇題1下列物質(zhì)中屬于酸的是（）AH2CO3BNaHCO3CP2O5DBa（OH）22向2mL氨水中滴加56滴紫色石蕊試液，充分震蕩后溶液顏色將變成（）A紅色B紫色C無色D藍(lán)色3下列物質(zhì)露置于空氣中，沒有發(fā)生化學(xué)變化而質(zhì)量增大的是（）A濃硫酸B濃鹽酸C生石灰D氫氧化鈉4物質(zhì)的俗名與化學(xué)式相對應(yīng)正確的是（）A天然氣：COB燒堿：Na2CO3C熟石灰：Ca（OH）2D純堿：KOH5以下化學(xué)藥品保存或?qū)嶒灢僮髡_的是（）A保存濃鹽酸 B 保存固體氫氧化鈉C稀釋濃硫酸 D點燃酒精燈6下列是人體中幾種體液的正常pH，其中酸性最強的是（）A膽汁（6.87.4）B唾液（

21、6.67.1）C血液（7.357.45）D胃液（0.81.5）7某同學(xué)郊游時不慎被蜜蜂蟄傷，蜜蜂的刺液是酸性的為減輕疼痛可以在蟄傷處涂抹（）A食醋（pH2）B牛奶（pH6.5）C礦泉水（pH7）D肥皂水（pH10）8下列關(guān)于硫酸的說法錯誤的是（）A濃硫酸具有吸水性 B稀硫酸能用來除銹C稀硫酸與氯化鋇溶液混合得白色沉淀 D濃硫酸倒入水中，溶液溫度會降低9稀鹽酸和稀硫酸具有相似的化學(xué)性質(zhì)，其本質(zhì)原因是（）A都能與指示劑作用B都能解離出酸根離子C都能解離出氫離子D都含有氫元素10下列有關(guān)熟石灰的說法錯誤的是（）A熟石灰又稱為消石灰 B熟石灰由生石灰與水反應(yīng)而制得C熟石灰的溶解度隨溫度的升高而增大 D

22、熟石灰可以用來改良酸性土壤11下列實驗方法無法達(dá)到實驗?zāi)康氖牵ǎ〢用肥皂水鑒別硬水和軟水 B用燃著的木條鑒別氮氣與二氧化碳C用熟石灰中和廢液中的鹽酸 D用紫色石蕊試液鑒別稀硫酸和蒸餾水12物質(zhì)X可發(fā)生“X+酸鹽+H2O”的反應(yīng)，則X可能是（）AFeBCO2CH2SO4DNaOH13要除去FeSO4溶液中少量的H2SO4，可加入的物質(zhì)是（）鐵粉 四氧化三鐵 氧化鐵 氧化亞鐵 氫氧化亞鐵ABCD14下列鑒別兩種不同物質(zhì)的方法，不正確的是（）序號待鑒別的物質(zhì)鑒 別 方 法ACO2與O2燃著的木條，觀察燃燒情況B酒精與白醋聞氣味CBaCO3與NaCl加水，觀察是否溶解DNaOH與Na2CO3滴加酚酞溶

23、液，觀察溶液顏色的變化AABBCCDD二、填空題15用下列物質(zhì)的序號填空：甲烷燒堿氧氣碳酸氫鈉熟石灰（1）可用于氣割、氣焊； （2）天然氣的主要成分是；（3）發(fā)酵粉的主要成分是； （4）可用于改良酸性土壤的堿是16向盛有10mLNaOH溶液（其中滴有少量無色酚酞溶液）的燒杯中逐滴加入稀鹽酸，用pH計（用來精確測定溶液pH的儀器）測定溶液的pH，所得數(shù)據(jù)如下：加入稀鹽酸的體積/mL 0 2 4 6 8 10 12 14燒杯中溶液的pH12.912.712.512.311.97.02.11.9（1）當(dāng)加入稀鹽酸的體積為mL時，NaOH溶液和稀鹽酸恰好完全反應(yīng)（2）當(dāng)加入稀鹽酸的體積為3mL時，溶液

24、顯色；當(dāng)加入稀鹽酸的體積為14mL時，溶液顯色（3）當(dāng)燒杯中溶液的pH=2.1時，溶液中的溶質(zhì)有：17有一包白色粉末，可能含有Ba（OH）2、KNO3、FeCl3、Na2CO3、Na2SO4中的一種或幾種為了確定其成分，進(jìn)行如下實驗：取一定量的白色粉末加入足量的水，振蕩，靜置，得白色沉淀，上層清液為無色過濾，在白色沉淀中加入足量稀鹽酸，白色沉淀全部溶解，且有氣泡產(chǎn)生（1）據(jù)此推斷，該白色粉末中一定含有；可能含有；一定不含有（2）寫出步驟中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：18A與B有如下的反應(yīng)：A+BC+D（1）若C為廚房內(nèi)常用的調(diào)味品；在A溶液中加入鐵粉能產(chǎn)生氫氣，則A是若A、B兩溶液恰好反應(yīng)完全，則反

25、應(yīng)后溶液的pH7（填“”、“”或“=”）；寫出A、B兩溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式（2）若A的固體是一種干燥劑，C是藍(lán)色沉淀則A為，C為寫出A物質(zhì)的溶液與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式三、綜合能力題19如圖所示，物質(zhì)王國的“小朋友”們手拉手圍成一圈做游戲甲為酸，丁為堿，戊為酸堿指示劑，甲、乙、丙、丁為不同類別的物質(zhì)（按物質(zhì)組成分類）【游戲規(guī)則】只要相鄰的物質(zhì)能反應(yīng)，游戲就能進(jìn)行下去（1）寫出能代表甲與丁反應(yīng)的一個化學(xué)方程式，該反應(yīng)（填“是”或“否”）屬于中和反應(yīng)（2）根據(jù)游戲規(guī)則，乙可以是（填物質(zhì)類別），寫出能代表乙與丙反應(yīng)的一個化學(xué)方程式20如圖是某化工廠生產(chǎn)燒堿的工業(yè)流程圖請根據(jù)以上信息回答下列問題：（1

26、）請寫出X物質(zhì)在實驗室中的一種用途；（2）反應(yīng)池中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為；（3）操作的名稱是，結(jié)晶得到的固體燒堿中可能含有少量的 （寫化學(xué)式）（4）濾液C可加入反應(yīng)池循環(huán)再利用，目的是降低生產(chǎn)成本和防止四、實驗與探究題21氯氣（Cl2）是黃綠色氣體，氯氣溶于水部分以Cl2分子存在于溶液中，部分與水反應(yīng)Cl2+H2O=HCl+HClO產(chǎn)物中，次氯酸HClO是一種弱酸氯氣溶于水所得溶液稱為氯水把品紅試紙（染有品紅顏料的濾紙）放入氯水中，品紅試紙褪色如圖是實驗室制取氯氣的成套裝置圖，請?zhí)羁眨海?）儀器X的名稱是：（2）從反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件看，裝置甲屬于型氣體發(fā)生裝置（3）氯氣在裝置丁中被收集，其收集方法為，裝置戊中可得到氯水（4）曉紅對“氯水使品紅試紙褪色”產(chǎn)生興趣，她