2010－2011學(xué)高中化學(xué) 期末模擬試題（二） 新人教版必修1

1、20102011學(xué)年化學(xué)必修1（人教版新目標(biāo)）期末模擬試題（二）（答題時(shí)間：90分鐘）（答題時(shí)間：90分鐘）一. 選擇題1. 下列離子方程式正確的是（ ）A. 將氯氣通入氯化亞鐵溶液：2Fe2+Cl2=2Fe3+2ClB. 鈉與水的反應(yīng)：Na+2H2O=Na+2OH+H2C. 銅片跟稀硝酸的反應(yīng)：Cu+NO3+4H+=Cu2+NO+2H2OD. 金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液：Al+2OH=AlO2+H22. 關(guān)于硅及其化合物的敘述錯(cuò)誤的是（ ）A. 單質(zhì)硅是良好的半導(dǎo)體材料B. 硅酸是揮發(fā)性酸C. 硅是構(gòu)成礦物與巖石的主要元素D. 玻璃、水泥、陶瓷都屬于硅酸鹽產(chǎn)品3. “熒光粉”所用的高純度氯化鈣中

2、若混有鎂離子，除去的方法是把氯化鈣的水溶液加熱到9095，在不斷攪拌的條件下加入適當(dāng)?shù)某恋韯?，使鎂離子生成沉淀過(guò)濾除去。此沉淀劑最好是（ ）A. 燒堿 B. 純堿 C. 小蘇打 D. 石灰漿4. 下列物質(zhì)敞口放置或暴露于空氣中，質(zhì)量增加的是（ ）A. 濃鹽酸 B. 濃硫酸 C. 濃硝酸 D. 硅酸5. 下列反應(yīng)既表現(xiàn)硝酸的酸性，又顯示硝酸的氧化性的是（ ）A. CuO+2HNO3=Cu（NO3）2+H2O B. FeO+4HNO3=Fe（NO3）3+2H2O+NO2C. C+4HNO3=CO2+2H2O+4NO2 D. NH3+HNO3=NH4NO36. 不能只用NaOH溶液除去括號(hào)中雜質(zhì)的是

3、（ ）A. Mg（Al2O3） B. MgCl2（AlCl3） C. Fe（Al） D. Fe2O3（FeO）7. 向一盛有氯氣的集氣瓶中加入某液體，振蕩后，能觀(guān)察到無(wú)色溶液的現(xiàn)象，則加入的液體是（ ）A. 水 B. 碘化鉀淀粉溶液 C. 氯化亞鐵溶液 D. 氫氧化鈉溶液8. 已知： 向KMnO4晶體滴加濃鹽酸，產(chǎn)生黃綠色氣體； 向FeCl2溶液中通入少量實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的氣體，溶液變黃色； 取實(shí)驗(yàn)生成的溶液滴在淀粉KI試紙上，試紙變藍(lán)。下列判斷正確的為（ ）A. 上述實(shí)驗(yàn)證明氧化性：MnO4Cl2Fe2+I2B. 上述實(shí)驗(yàn)中，共有兩個(gè)氧化還原反應(yīng)C. 實(shí)驗(yàn)生成的氣體不能使?jié)駶?rùn)的淀粉KI試紙變藍(lán)D.

4、實(shí)驗(yàn)證明Fe2+既有氧化性又有還原性9. 已知A是單質(zhì)，E的水溶液顯強(qiáng)酸性。A、B、C、D、E是含有一種相同元素的五種物質(zhì)，在一定條件下可發(fā)生下列的轉(zhuǎn)化。則A可能是（ ）AB； AC；BC；CD；DEA. Cl2 B. N2 C. S D. C10. 把6mol銅粉投入含8mol硝酸和2mol硫酸的稀溶液中，則標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出的氣體的物質(zhì)的量為（ ）A. 2mol B. 3mol C. 4mol D. 5mol11. 向某鹽溶液中通入過(guò)量Cl2，滴加Ba（NO3）2溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成，則原溶液可能是（ ）A. AgNO3溶液 B. CaCl2溶液 C. Na2SO3溶液 D. Na2C

5、O3溶液12. 下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的一組是（ ）A. CO2、NH3、HCl B. H2SO4、HNO3、BaCl2C. H3PO4、H2O、Cu D. 液態(tài)KNO3、NaOH溶液、C2H5OH13. 下列關(guān)于膠體的說(shuō)法正確的是（ ）A. 膠體外觀(guān)不均勻 B. 膠體不能通過(guò)濾紙C. 膠體都能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng) D. 膠體不穩(wěn)定，靜置后容易產(chǎn)生沉淀14. 下列說(shuō)法正確的是（ ）A. 鈉保存在煤油里的原因之一是它極易與氧氣反應(yīng)B. 鋁在空氣中很容易燃燒C. 鎂表面的氧化膜疏松，不能保護(hù)內(nèi)層金屬D. 鐵銹的主要成分是Fe3O415. 物質(zhì)灼燒時(shí)，焰色反應(yīng)為黃色，下列判斷正確的是（ ）A. 該物質(zhì)一定是鈉

6、的化合物 B. 該物質(zhì)一定含鈉元素C. 該物質(zhì)一定是金屬鈉 D. 不能確定該物質(zhì)中是否含有鉀元素二. 填空題16. 石棉是一類(lèi)建筑材料，主要成分為硅酸鹽，有毒，化學(xué)式是Na2Fe5Si8O22（OH）2。（1）該石棉中與5個(gè)鐵原子形成氧化物的氧原子數(shù)是_個(gè)。（2）化學(xué)式中鐵元素的化合價(jià)為_(kāi)。（3）這種石棉的化學(xué)式改寫(xiě)成氧化物形式為_(kāi)。（4）該石棉與酸或堿反應(yīng)時(shí)可以看作各氧化物分別與酸、堿反應(yīng)，則該石棉與足量的稀硝酸反應(yīng)后過(guò)濾，濾渣主要是_。17. 在50mL bmol·L1的AlCl3溶液中加入50mL amol·L1 NaOH溶液。（1）當(dāng)a3b時(shí)，生成Al（OH）3沉淀

7、的物質(zhì)的量為_(kāi)mol。（2）當(dāng)a、b滿(mǎn)足_條件時(shí)，無(wú)沉淀產(chǎn)生。（3）當(dāng)a、b滿(mǎn)足_條件時(shí)，先有沉淀生成，后又有部分沉淀溶解，此時(shí)Al（OH）3的質(zhì)量為_(kāi)克。18. 同溫同壓下，等質(zhì)量的SO2和NO2的密度之比為_(kāi)。19. 在NO2被水吸收的反應(yīng)中，發(fā)生還原反應(yīng)和發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)，其質(zhì)量比為_(kāi)。20. 鈉在自然界中只能以_態(tài)存在，主要以_（填物質(zhì)名稱(chēng)）的形式存在。金屬鈉通常保存在_里，它可以用小刀切割，新切開(kāi)的金屬鈉斷面呈 色，在空氣中很快變_色，這是因?yàn)開(kāi)，化學(xué)方程式為_(kāi)。金屬鈉在氧氣中燃燒，火焰呈_色，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)，生成物的顏色是_，名稱(chēng)是_，其中鈉顯 價(jià)，氧顯_價(jià)。三. 推斷題

8、21. 編號(hào)為A、B、C、D的4支試管，分別盛NaHSO4、NaHCO3、BaCl2、Na2CO3中的一種。把A分別加入到B、C、D中有以下現(xiàn)象：產(chǎn)生無(wú)色氣體；無(wú)明顯現(xiàn)象；只產(chǎn)生白色沉淀。試確定A、B、C、D分別是什么物質(zhì)。_、_、_、_。22. 有A、B兩種常溫下有刺激性氣味的氣體，將A（g）通入品紅溶液中，品紅溶液變?yōu)闊o(wú)色；將B（g）通入品紅溶液中，品紅溶液也變?yōu)闊o(wú)色；將A（g）和B（g）按1：1的體積比混合充分，通入品紅溶液中，品紅溶液不褪色，通入紫色石蕊試液中，溶液只變紅不褪色。試回答下列問(wèn)題：（1）寫(xiě)出A、B的化學(xué)式：_、_（2）寫(xiě)出A和NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：_（3）寫(xiě)出B與

9、NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：_（4）加熱通入A后變?yōu)闊o(wú)色的品紅溶液，現(xiàn)象是_；加熱通入B后變?yōu)闊o(wú)色的品紅溶液，現(xiàn)象是_。四. 計(jì)算題23. 取一定量的Na2CO3、NaHCO3和Na2SO4混合物與250mL 1.00mol·L1過(guò)量鹽酸反應(yīng)生成2.016L CO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），然后加入500mL 0.100mol·L1 Ba（OH）2溶液，得到沉淀的質(zhì)量為2.33g，溶液中過(guò)量的堿用10.0mL 1.00mol·L1鹽酸恰好完全中和。計(jì)算混合物中各物質(zhì)的質(zhì)量。24. 一支容積為12mL的試管內(nèi)充滿(mǎn)O2和NO2的混合氣體，將試管倒置于水中，充分反應(yīng)后，（1）若無(wú)

10、氣體剩余，原混合氣體中NO2和O2的體積各為多少？（2）若氣體剩余2mL，原混合氣體中NO2和O2的體積各為多少？答案一.1. A2 B3. D4. B5. B6. BD7. D8. A9. BC10. B11. AC12. B13. C14. A15. BD二. 16.（1） 6 （2）+2、+3 （3）Na2O·Fe2O3·3FeO·8SiO2·H2O （4）SiO217. （1）a/60 （2）a4b （3）3ba4b；3.9（4ba）18. 32：2319. C20. 化合；氯化鈉；煤油；銀白；暗；鈉被空氣中氧氣氧化；黃色；淡黃色；過(guò)氧化鈉；+1

11、；1三. 21. Na2CO3；NaHSO4；NaHCO3；BaCl222. （1）SO2；Cl2 （2）2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O（3）2OH+Cl2=Cl+ClO+H2O（4）變?yōu)榧t色；無(wú)現(xiàn)象四.23. Na2CO3：7.42g；NaHCO3：1.68g；Na2SO4：7.1g。24. （1）O2：2.4mL和NO2：9.6mL (2) O2：4mL和NO2：8mL或O2：1.2mL和NO2：10.8mL。試題解析：一.1. 從電子轉(zhuǎn)移數(shù)目、電荷數(shù)、原子數(shù)目守恒三個(gè)角度判斷。2. 硅酸是固體酸、弱酸，易分解，但不易揮發(fā)。3. A引入新雜質(zhì)Na+；B遇兩種物質(zhì)都沉淀；C的碳酸氫

12、根遇兩者都不沉淀。4. AC具有揮發(fā)性，質(zhì)量減少；D不發(fā)生變化；B因?yàn)榫哂形裕|(zhì)量增加。5. AD反應(yīng)中沒(méi)有元素化合價(jià)變化，不能體現(xiàn)硝酸的氧化性；C中硝酸與碳反應(yīng)，不屬于酸的特點(diǎn)，所以不能體現(xiàn)酸性。6. B中氫氧化鈉將鎂離子變成氫氧化鎂，不能再變回氯化鎂；D中氫氧化鈉與雜質(zhì)不反應(yīng)，不能除去；AC中用過(guò)量的氫氧化鈉將雜質(zhì)變成可溶的物質(zhì)，可以和不溶的主要物質(zhì)過(guò)濾分開(kāi)。7. A中液體為黃綠色；B中氯氣氧化碘化鉀生成碘單質(zhì)，使淀粉變藍(lán)；C中氯氣氧化亞鐵離子變成鐵離子，溶液為黃色；D因?yàn)樯陕然c和次氯酸鈉鹽都為無(wú)色溶液。8. A是利用每個(gè)反應(yīng)的氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性來(lái)判斷的；B中三個(gè)

13、反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)；C中生成Cl2，氧化性強(qiáng)于I2，也能使其變藍(lán)；D中反應(yīng)中Fe2+只是化合價(jià)升高，只反映其具有還原性。9. 考察各物質(zhì)的性質(zhì)。10. 考慮硫酸雖然是稀溶液，但是和硝酸混合在一起，為硝酸和銅反應(yīng)提供氫離子，使生成物中的硝酸根離子繼續(xù)與氫離子相遇，形成硝酸，仍然和銅反應(yīng)，從銅與硝酸反應(yīng)的離子方程式中銅和氫離子的比例入手。11. 考慮不溶于酸的沉淀和氯氣的強(qiáng)氧化性。12. A中前兩種氣體是非電解質(zhì)；C中Cu不是；D中溶液是混合物，所以不是。13. 膠體和溶液在外觀(guān)上無(wú)法辨別，所以均勻、穩(wěn)定；粒子直徑最大，不能透過(guò)濾紙。14. B鋁表面有致密氧化膜，不容易燃燒；C表面致密；D應(yīng)為三氧化二鐵。15. 掌握焰色反應(yīng)的性質(zhì)是元素的性質(zhì)，和元素的存在形態(tài)無(wú)關(guān)；鉀元素焰色的特點(diǎn)。二.16. 按照硅酸鹽以氧化物的形式來(lái)表示化學(xué)式的方法入手解題。17. 考慮鋁離子和氫氧根離子以物質(zhì)的量之比為1：3，恰好沉淀，1