物質(zhì)氧化性、還原性強(qiáng)弱的判斷

1、城陽(yáng)三中2016級(jí)高二化學(xué)導(dǎo)學(xué)案2018.5.17專題:物質(zhì)氧化性、還原性強(qiáng)弱的判斷【知識(shí)梳理】1、常見(jiàn)的氧化劑和還原劑。(見(jiàn)三維設(shè)計(jì) P40)2、物質(zhì)氧化性、還原性強(qiáng)弱的判斷(1)根據(jù)氧化還原反應(yīng)原理來(lái)判斷。央也子,化合價(jià)升尚被或化I1還原劑 + 鋌化利宜化產(chǎn)物 + 還原產(chǎn)物Iftf電手,化金價(jià)降低.祓還原氧化性強(qiáng)弱：>。還原性強(qiáng)弱：>。例題1:有以下反應(yīng)： H2SO3+I2+H2O=2HI +H2SO42FeCl3+2HI=2FeCl 2+I2+2HCI3FeCl2+4HNO 3=2FeCl3+ NOT + 2H2O + Fe(NO3)3則：還原性, 氧化性(2)依據(jù)上表、一律

2、”判斷根據(jù)元素周期表判斷同主族元素對(duì)應(yīng)單質(zhì)的氧化性從上到下逐漸 ,對(duì)應(yīng)陰離子的還原性逐漸F2 Cl2 Br2 I2 氧化性減弱下二CT二一"BT-T二一還原性語(yǔ)強(qiáng)同周期元素對(duì)應(yīng)單質(zhì)的還原性從左到右逐漸 ,氧化性逐漸Na Mg Al Si P S Cl2 還原性減弱，氧化性增強(qiáng)金屬活動(dòng)性順序表K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (11) Cu Hg Ag t單質(zhì)的還原性逐漸減弱，/應(yīng)陽(yáng)離子的氧化性逐漸增強(qiáng) Kh CaNa' Mg2'Ala*Zn2'Fo2+Sn24Pb2+ CH+) Cu+Hg2fAg*依據(jù)元素周期律判斷非金屬元素的最高價(jià)氧化物對(duì)

3、應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，其對(duì)應(yīng)單質(zhì)的氧化性 。如酸性：HClO 4>H2SO4>H 3PO4>H2CO3>H2SiO3,則氧化性： 金屬元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，其對(duì)應(yīng)單質(zhì)的還原性 。如堿性：NaOH>Mg(OH) 2>Al(OH) 3,則還原性： 。（3） .依據(jù)產(chǎn)物中元素價(jià)態(tài)的高低判斷相同條件下，不同氧化劑作用于同一種還原劑，氧化產(chǎn)物價(jià)態(tài)高的其氧化性強(qiáng)。 如：2Fe + 3C12ZFeCL * Fe + SFcS氧化性：相同條件下，不同還原劑作用于同一種氧化劑，還原產(chǎn)物價(jià)態(tài)低的其還原性強(qiáng)。 如：Cu 4- 2Ke:Cu + 2Fe IIIh-+

4、還原性： （4） .依據(jù)反應(yīng)條件判斷濃度：同一種物質(zhì)，濃度越大，氧化性 （或還原性）越強(qiáng)。 如氧化性：濃 H2SO4>稀H2SO4,濃HNO3>稀HNO3； 還原性：濃 HCl>稀HCl。溫度：同一種物質(zhì)，溫度越高其氧化性越強(qiáng)。如熱的濃硫酸的氧化性比冷的濃硫酸的氧化性強(qiáng)。酸堿性：同一種物質(zhì)，所處環(huán)境酸（堿）性越強(qiáng)其氧化性（還原性）越強(qiáng)。如：氧化性為 KMnO 4（酸性）KMnO 4（中性）KMnO 4（堿性）?！究键c(diǎn)一】物質(zhì)氧化性、還原性強(qiáng)弱的判斷典例1（2018深圳三校聯(lián)考）已知下列反應(yīng)：反應(yīng) I : CO2O3+ 6HCl（濃）=2CoCl 2+ Cl 2 懺 3H2。反

5、應(yīng) H: 5cI2+|2+6H2O=10HCl +2HIO3下列說(shuō)法正確的是（）A.反應(yīng)I中HCl是氧化劑B.反應(yīng)n中Cl2發(fā)生氧化反應(yīng)C.氧化性：Co2O3>Cl2>HIO 3 D.還原性：CoCl2>HCl>I 2變式1已知：向KMnO4晶體滴加濃鹽酸，產(chǎn)生黃綠色氣體；向 FeCl2溶液中通入少量實(shí) 驗(yàn)產(chǎn)生的氣體，溶液變黃色；取實(shí)驗(yàn)生成的溶液滴在淀粉KI試紙上，試紙變藍(lán)。下列判斷正確的是（ ）A.上述實(shí)驗(yàn)證明氧化性：MnO 4->Cl2>Fe3+>l2B.上述實(shí)驗(yàn)中，共有兩個(gè)氧化還原反應(yīng)C.實(shí)驗(yàn)生成的氣體不能使?jié)駶?rùn)的淀粉KI試紙變藍(lán)D.實(shí)驗(yàn)證明Fe

6、2+既有氧化性又有還原性【考點(diǎn)二】依據(jù)物質(zhì)氧化性、還原性強(qiáng)弱判斷氧化還原反應(yīng)能否發(fā)生典例2已知、Fe2+、SO2、C、H2O2均有還原性，它們?cè)谒嵝匀芤褐羞€原性的強(qiáng)弱順序?yàn)镾O2>I >H2O2>Fe2 >Cl ,則下列反應(yīng)不能發(fā)生的是 （）A . 2Fe3+ SO2+ 2H 2O=2Fe2+ + SO4 + 4H +B. 12+ SO2+ 2H 2O=H 2SO4+ 2HIC. H2O2+H2SO4=SO2f+ O2T+ 2H2OD. 2Fe3 +2I =2Fe2 +I2變式2 （2018育才中學(xué)月考）常溫下，在溶液中發(fā)生反應(yīng)： 16H+ + 10Z+ 2XO4 =2

7、X2+ + 5Z2+ 8H 2O , 2A2+ B2=2A3+ 2B , 2B +Z2=B2+2Z ,則下列反應(yīng)中能發(fā)生的是 （）A. A3+Z ->Z 2+A2+B. A3+ + X2+H2O->A 2+XO4 + H +C. XO 4+A2+ + H+- x 2+ + A3+H2OD. B2+X2 +OH ->B +XO4+H2O規(guī)律方法常見(jiàn)物質(zhì)氧化性、還原性強(qiáng)弱順序氧化性:氧化性:還原性:KMnO 4>Cl2>Br2>Fe3+>l2>稀 H2SO4>SHNO 3+2十>Fe儂 H2SO42+SO2+H2OH2sCl <Br

8、 <Fe <I < 或SO3- < 或S2課下提能練1 .下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與氧化還原反應(yīng)有關(guān)的是（）A. SO2通入品紅溶液中，溶液退色B.新制氯水密閉放置一段時(shí)間后淺黃綠色消失C.向Fe2（SO4）3溶液中滴加NaOH溶液，生成紅褐色沉淀D.向硅酸鈉溶液中滴加適量的稀鹽酸，有透明的凝膠形成2 .下列一步轉(zhuǎn)化中，一定要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是（）A. SiO2> Na2SiO3B. Na2O2> NaOHC. N2> NH3D. NH 3>NO3. CsICl 2是一種堿金屬的多鹵化物，這類物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中既可表現(xiàn)氧化性又可表現(xiàn)還原 性，有關(guān)該物質(zhì)的說(shuō)

9、法正確的是（）A. Cs顯+3價(jià)，I、Cl均顯1價(jià)B . Cs顯+ 1價(jià)，Cl顯+ 1價(jià)，I顯1價(jià)C.在CsICl 2溶液中通入Cl2,有單質(zhì)碘生成D.在CsICl 2溶液中通入SO2氣體，有硫酸生成4. （2018 天水一中月考）已知： A + B2+=A2+B D+2H2O=D（OH） 2+ H2 T 以 B、E為電極與E的鹽溶液組成原電池，電極反應(yīng)為 E2 + 2e =E , B 2e =B2 ,下列說(shuō)法 正確的是（ ）A.氧化性：E2 >B2 >A2 >D2B,氧化性：D2+>E2+>A2+>B2+C.反應(yīng)E +A2+=A+E2+能夠進(jìn)行D.提取某廢

10、水中少量的A#時(shí)可以選用D5. （2018株洲I一檢）向CuSO4溶液中逐滴加入 KI溶液至過(guò)量，觀察到有沉淀（CuI）生成，且 溶液變?yōu)樽厣?，再向反?yīng)后的混合物中不斷通入SO2氣體，溶液逐漸變成無(wú)色。下列有關(guān)分析中正確的是（）A.上述實(shí)驗(yàn)條件下，物質(zhì)的氧化性：Cu>SO2>I2B.在SO2與I 2反應(yīng)中得到的還原產(chǎn)物為H2SO4C.通入SO2后溶液逐漸變成無(wú)色，體現(xiàn)了SO2的漂白性D,滴加KI溶液時(shí)，每轉(zhuǎn)移 2 mole會(huì)生成2 mol CuI沉淀6.過(guò)氧化氫俗名雙氧水，醫(yī)療上利用它有殺菌消毒作用來(lái)清洗傷口，關(guān)于雙氧水，回答下 列問(wèn)題：A. Na2O2+2HCl=2NaCl +H2O2B. Ag2O+H2O2=2Ag + O2T + H2OC. 2H 2O2=2H2O+O2fD. 3H 2O2+Cr2（SO4）3+10KOH=2K 2CrO 4+3K2SO4+8H2O（1）上述反應(yīng)中，不屬于氧化還原反應(yīng)的是 （填字母，下同），H2O2僅體現(xiàn)還原性的 反應(yīng)是。（2）上述反應(yīng)說(shuō)明 H2O2、Ag2。、K2CQ 4氧化性由強(qiáng)到弱的順序是 。（3）某強(qiáng)酸反應(yīng)體系中發(fā)生的一個(gè)氧化還原的離子反應(yīng)，反應(yīng)物和生成物共六種微粒：。2、MnO 4、H2O、Mn 2、H2O2' H。已知該反應(yīng)中 H2O2只發(fā)生了如下過(guò)程：H2O2一。2。反應(yīng)體系選擇