2011屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題18 實(shí)驗(yàn)化學(xué)課時(shí)作業(yè)

1、專題十八實(shí)驗(yàn)化學(xué)(選考)1(2010·浙江理綜，27)一水硫酸四氨合銅()的化學(xué)式為Cu(NH3)4SO4·H2O，是一種重要的染料及農(nóng)藥中間體。某學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室以氧化銅為主要原料合成該物質(zhì)，設(shè)計(jì)的合成路線為：相關(guān)信息如下：Cu(NH3)4SO4·H2O在溶液中存在以下電離(解離)過程：Cu(NH3)4SO4·H2O=Cu(NH3)42SOH2OCu(NH3)42 Cu24NH3(NH4)2SO4在水中可溶，在乙醇中難溶。Cu(NH3)4SO4·H2O在乙醇-水混合溶劑中的溶解度隨乙醇體積分?jǐn)?shù)的變化曲線示意圖如右所示：請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問

2、題：(1)方案1的實(shí)驗(yàn)步驟為：a.加熱蒸發(fā)，b.冷卻結(jié)晶，c.抽濾，d.洗滌， e.干燥。步驟c的抽濾裝置如下圖所示，該裝置中的錯(cuò)誤之處是_；抽濾完畢或中途需停止抽濾時(shí)，應(yīng)先_，然后_。該方案存在明顯缺陷，因?yàn)榈玫降漠a(chǎn)物晶體中往往含有 雜質(zhì)，產(chǎn)生該雜質(zhì)可能的原因是_。(2)方案2的實(shí)驗(yàn)步驟為：a向溶液C中加入適量，b.，c.洗滌，d.干燥。請(qǐng)?jiān)谏鲜隹崭駜?nèi)填寫合適的試劑或操作名稱。下列選項(xiàng)中，最適合作為步驟c洗滌液的是。A乙醇 B蒸餾水 C乙醇和水的混合液 D飽和硫酸鈉溶液步驟d不宜采用加熱干燥的方法，可能的原因是_。2(2010·福建理綜，24)硫酸鋅可作為食品鋅強(qiáng)化劑的原料。工業(yè)上

3、常用菱鋅礦生產(chǎn)硫酸鋅，菱鋅礦的主要成分是ZnCO3，并含少量的Fe2O3、FeCO3、MgO、CaO等，生產(chǎn)工藝流程示意如下：(1)將菱鋅礦研磨成粉的目的是_。(2)完成“氧化除鐵”步驟中反應(yīng)的離子方程式：Fe(OH)2_=Fe(OH)3Cl(3)針鐵礦(Coethite)是以德國詩人歌德(Coethe)名字命名的，組成元素是Fe、O和H，化學(xué)式量為89，化學(xué)式是_。(4)根據(jù)下表數(shù)據(jù)，調(diào)節(jié)“濾液2”的pH時(shí)，理論上可選用的最大區(qū)間為_。Mg(OH)2Zn(OH)2MgCO3CaCO3開始沉淀的pH10.46.4沉淀完全的pH12.48.0開始溶解的pH10.5Ksp5.6×1012

4、6.8×1062.8×109(5)工業(yè)上從“濾液3”制取MgO過程中，合適的反應(yīng)物是_(選填序號(hào))。a大理石粉b石灰乳c純堿溶液d燒堿溶液(6)“濾液4”之后的操作依次為_、_、過濾、洗滌、干燥。(7)分析圖中數(shù)據(jù)，菱鋅礦粉中ZnCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不低于_。3(2010·上海，27)工業(yè)生產(chǎn)純堿的工藝流程示意圖如下：完成下列填空：(1)粗鹽水加入沉淀劑A、B除雜質(zhì)(沉淀劑A來源于石灰窯廠)，寫出A、B的化學(xué)式。A_，B_。(2)實(shí)驗(yàn)室提純粗鹽的實(shí)驗(yàn)操作依次為：取樣、_、沉淀、_、_、冷卻結(jié)晶、_、烘干。(3)工業(yè)生產(chǎn)純堿工藝流程中，碳酸化時(shí)產(chǎn)生的現(xiàn)象是_。碳酸化時(shí)沒

5、有析出碳酸鈉晶體。其原因是_。(4)碳酸化后過濾，濾液D最主要的成分是_(填寫化學(xué)式)，檢驗(yàn)這一成分的陰離子的具體方法是：_。(5)氨堿法流程中氨是循環(huán)使用的，為此，濾液D加入石灰水產(chǎn)生氨。加石灰水后所發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為：_。濾液D加石灰水前先要加熱，原因是_。(6)產(chǎn)品純堿中含有碳酸氫鈉。如果用加熱分解的方法測(cè)定純堿中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，樣品質(zhì)量為m1，加熱后剩余固體質(zhì)量為m2，純堿中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可表示為：_。4“鹵塊”的主要成分為MgCl2(含F(xiàn)e2、Fe3、Mn2等雜質(zhì)離子)，若以它為原料，按如圖所示工藝流程，即可制得“輕質(zhì)氧化鎂”。如果要求產(chǎn)品盡量不含雜質(zhì)離子，而且成本較低

6、。流程中所用的試劑和對(duì)pH的控制可參考附表確定。表1生成氫氧化物沉淀的pH物質(zhì)開始沉淀沉淀完全Fe(OH)32.73.7Fe(OH)27.69.6Mn(OH)28.39.8Mg(OH)29.611.1注：Fe2的氫氧化物呈絮狀，不易從溶液中除去。所以常將它氧化成Fe3，生成Fe(OH)3沉淀而除去。表2化學(xué)試劑價(jià)格表試劑價(jià)格(元/噸)漂白液(含NaClO 25.2%)450H2O2(30%)2 400NaOH(固，98%)2 100Na2CO3(固，99.5%)600鹵塊(MgCl2,30%)310請(qǐng)?zhí)顚懸韵驴瞻祝?1)步驟加入的試劑X的最佳選擇應(yīng)是_，其作用是_。(2)步驟加入的試劑Y應(yīng)是_

7、；之所以要控制pH9.8，其目的是_。(3)在步驟時(shí)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是_。5亞氯酸鈉(NaClO2)是一種重要的含氯消毒劑，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白與殺菌。以下是過氧化氫法生產(chǎn)亞氯酸鈉的工藝流程圖：已知：NaClO2的溶解度隨溫度升高而增大，適當(dāng)條件下可結(jié)晶析出NaClO2·3H2O；純ClO2易分解爆炸，一般用稀有氣體或空氣稀釋到體積分?jǐn)?shù)為10%以下較安全；HClO2可看成是強(qiáng)酸。(1)160 g/L NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為_，若要計(jì)算該溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，還需要的一個(gè)條件是 _(用文字說明)。(2)發(fā)生器中鼓入空氣的作用可能是_(填序號(hào))。A將SO2氧化成S

8、O3，增強(qiáng)酸性B稀釋ClO2以防止爆炸C將NaClO3還原成ClO2(3)吸收塔內(nèi)的反應(yīng)的化學(xué)方程式為_，吸收塔的溫度不能超過20，其目的是防止H2O2分解，寫出H2O2分解的化學(xué)方程式： _。(4)在堿性溶液中NaClO2比較穩(wěn)定，所以吸收塔中應(yīng)維持NaOH稍過量，判斷NaOH是否過量的簡單的實(shí)驗(yàn)方法是_。(5)吸收塔中為防止NaClO2被還原成NaCl，所用還原劑的還原性應(yīng)適中。除H2O2外，還可以選擇的還原劑是_(填序號(hào))。ANa2O2 BNa2S CFeCl2 DPbO懸濁液(6)從濾液中得到NaClO2·3H2O粗晶體的實(shí)驗(yàn)操作依次是_(填序號(hào))。A蒸餾 B蒸發(fā) C灼燒 D

9、過濾 E冷卻結(jié)晶要得到更純的NaClO2·3H2O晶體必須進(jìn)行的操作是_(填操作名稱)。答案 1(1)布氏漏斗的頸口斜面未朝向抽濾瓶的支管口斷開連接安全瓶與抽氣裝置間的橡皮管關(guān)閉抽氣裝置中的水龍頭Cu(OH)2或Cu2(OH)2SO4加熱蒸發(fā)過程中NH3揮發(fā)，使反應(yīng)Cu(NH3)42 Cu24NH3平衡往右移動(dòng)，且Cu2發(fā)生水解(2)乙醇抽濾(或減壓過濾、吸濾)C加熱易使Cu(NH3)4SO4·H2O分解(失H2O、失NH3)2(1)增大反應(yīng)物接觸面積或增大反應(yīng)速率或使反應(yīng)更充分(2)Fe(OH)2ClOH2O=Fe(OH)3Cl(3)FeO(OH)(4)8.0pH<10.4(5)b(或b和d或d)(6)蒸發(fā)濃縮冷卻結(jié)晶(7)125m2/81m13(1)Ca(OH)2或CaONa2CO3(2)溶解過濾蒸發(fā)過濾(3)有晶體析出(或出現(xiàn)渾濁)碳酸鈉溶解度比碳酸氫鈉大(4)NH4Cl取樣，加硝酸酸化，加硝酸銀溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，該陰離子是氯離子(5)NHOH=NH3H2O防止加石灰水時(shí)產(chǎn)生碳酸鈣沉淀 (6)w(NaHCO3)4(1)漂白液將Fe2氧化成Fe3(2)NaOH溶液